物理化学第八章部分习题及答案
1.在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气，设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。如欲获得1m 3H 2(g)，需通电多少时间？如欲获得1m 3O 2(g)时，需通电多少时间？已知在该温度下水的饱和蒸气压为3565 Pa. 解：（1）300 K 水的饱和蒸汽压为3565 Pa ，外压为100 kPa ，则放出气体的分压为：2 P H (100-3.565)kPa=96.435 kPa. 放出H 2的物质的量为： 22296.435138.668.314300 H H H P V n mol RT ?===?。 6t 38.662965007.4610Q I n z F C η-=??=??=??=?。 66 67.46107.4610 1.4910413.895100% t S h I η??===?=??。 （2）如果是O 2 ：22296.435138.668.314300 o o o P V n mol RT ?===? 6t 38.669650014.9210Q I n z F C η-=??=??=?4?=?。 66 61010 2.94810829.045100% t s h I η14.92?14.92?===?=??。 2.用电解NaC1水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mol·dm -3的NaOH 溶液0.6 dm 3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4gCu(s)。试计算该电解池的电流效率。 解： 阴极：Cu 2++2e -→Cu 阳极：2212 H O e OH H ---=+↑ 30.40.478763.5Cu Cu Cu m n mol mol M ===。 =0.4787296500=92389C Q n z F =????理论。
物理化学第八章模拟试卷C及答案
精品文档 . 物理化学第八章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分 已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1 (2)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2， 则：( ) (A) E1= 1 2E 2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥E2 2. 2 分 298 K 时,已知φ? (Fe3+,Fe2+)＝0.77 V, φ? (Sn4+,Sn2+)＝0.15 V, 当这两个电极组 成自发电池时, E?为：( ) (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 3. 2 分 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则：( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4. 2 分 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度δ与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是：( ) (A) m增大,δ增大(B) m增大,δ变小 (C) 两者无关(D) 两者关系不确定 5. 2 分 已知E1?(Fe3+|Fe) = - 0.036 V，E2?(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V，则E3?(Fe2+|Fe)值为：（） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 6. 2 分 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2 比较其电动势大小：( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定
物理化学课后习题答案详解
《物理化学》作业习题 第一章 热力学第一定律与热化学 1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？ 解：0===?W Q U 2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。 证明：R T nR V V p W =?=-=)(12 3. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、101.325kPa 下变为冰。 试求上述过程体系所作的体积功。 解：(1) )(m 1096.110 92.010183 63 3--???＝＝冰V )(m 1096.110 0.11018363 3 --???＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ?=??===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =?-??=-=--水冰 4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。 (1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。 (2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？ 解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。 (2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。 5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀； (3) 恒外压为终态压力下膨胀； (4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。 求诸过程体系所做的体积功。
物理化学自测题及答案(新)
物理化学自测题及答案 第二章 ㈠ 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为： (a) 敞开系统； (b) 封闭系统； (c)孤立系统； (d)绝热系统。 2．有关状态函数的描述不正确的是： (a) 状态确定，状态函数的值都确定； (b) 从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变； (c) 在数学上具有全微分的性质； (d) 所有状态函数的绝对值都无法确定。 4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将。 (a) 增加； (b) 减少； (c) 不变； (d) 无一定规律。 5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列的值为零。 (a) Q； (b) W； (c) Q +W； (d) Q－W。 6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为。 (a)理想气体可逆过程； (b)无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程； (c)理想气体等压过程； (d)理想气体等温可逆过程。 7．有关盖斯定律的说法，不正确的是。 (a) 它是热力学第一定律的直接结果； (b) 它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数； (c) 用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件； (d) 用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热。 8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则。 (a) Q > 0， W > 0，ΔU > 0 (b) Q = 0，W = 0，ΔU > 0 (c) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (d) Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为。 (a) 37.2 J (b) 372 J (c) 0 (d) 237 J 10．1mol理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是。 (a) C V, m(T2－T1) (c) (p2V2－p1V1) / (γ-1) (b) C p, m(T2－T1) (d) nR(T2－T1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的。 (a) Q < 0，ΔH＝0，Δp < 0； (b) Q = 0，ΔH＝0，ΔT < 0； (c) Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0； (d) Q = 0，ΔH＝0，Δp < 0。 15．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则。 (a) Q < 0，W < 0，ΔU < 0； (b) Q < 0，W = 0，ΔU < 0； (c) Q = 0，W < 0，ΔU < 0； (d) Q = 0，W < 0，ΔU = 0。 16．1mol 373Ｋ、101.325kPa的水经下列两个不同过程达到373K、101.325kPa下的水蒸气：⑴恒温可逆蒸发，⑵真空蒸发。这两个过程功和热的关系为。 (a) W１< W２，Q１> Q２；(b) W１> W２，Q１< Q２； (c) W１＝W２，Q１＝Q２；(d) W１< W２，Q１< Q２。 17．一定量的理想气体由始态A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压缩到相同的体积V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p2，p2′，则有。 (a) p2 < p2′；(b) p2 > p2′； (c) p2 = p2′；(d) 不能确定。 18．1mol 液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H2O(l)和CO2(g)，同时放热3264kJ2mol-1，
物理化学第八章课后题答案
第八章 量子力学基础 8.1 同光子一样，实物粒子也具有波动性。与实物粒子相关联的波的波长，即德 布罗意波长给出。试计算下列波长。（1 eV=1.6021771910-? J ，电子质量9.1093110-?kg ，中子质量1.6742710-?kg ） (1) 具有动能1eV ，100 eV 的电子； (2) 具有动能1eV 的中子； (3) 速度为640m/s 、质量为15g 的弹头。 解：德布罗意波长可以表示为：p h m v h == λ，那么将上述的实物粒子的质量和动能带入公式即可得： （1）动能1eV 的电子的波长为 m m mE h p h k 9193134 10266.110602177.1110109.9210626.62----?=??????===λ 动能100eV 的电子 m m mE h p h k 10193134 10266.110602177.110010109.9210626.62----?=??????===λ （2）动能1eV 的中子的波长为 m m mE h p h k 11192734 10861.210602177.1110674.1210626.62----?=??????===λ （3）速度为640m/s 、质量为15g 的弹头的波长为 m m mv h 353 34 10902.6640 101510626.6---?=???==λ 8.2 在一维势箱问题求解中，假定在箱内()0V x C =≠（C 为常数），是否对其解 产生影响？怎样影响？ 解：当()0V x C =≠时，一维势箱粒子的Schr?dinger 方程为 ()()() ()()()()()2 22 2 2 2222d 2d d d '2d 2d x C x E x m x x x E C x E x m x m x ψψψψψψψ-+=∴-=-?-= 边界条件不变，因此Schr?dinger 方程的解为
材料物理化学 第八章 固态反应 习题
湖南工学院 材料物理化学 第八章 固相反应习题与解答 1、什么是固相反应？发生固相反应的推动力是什么？ 解：固相反应：固体参与直接化学反应并发生化学变化，同时至少在一个过程中起控制作用的反应。 固相反应推动力：系统化学反应前后的自由焓变化G<0△ 2、什么是杨德尔方程式？它是依据什么模型推导出的？ 解：杨德尔方程式：[1－（1－G ）1/3]2 ＝K J T 杨德尔方程式依据球体模型推导出来，且扩散截面积一定的等径球体。 3、什么叫泰曼温度？ 解：固相反应强烈进行，体积扩散开始明显进行，也就是烧结的开始温度。 4、固相反应中，什么是抛物线方程？什么是杨德尔方程？它们的适应范围分别是怎样的？ 解：抛物线方程：X 2 ＝Kt 表示产物层厚度与时间的关系。 杨德尔方程：[1－（1－G ）1/3]2＝K J T 说明物质转化率与时间的关系。 抛物线方程适应于平板模型推导出的固相反应系统。 杨德尔方程适应于球体模型推导出来的固相反应系统。 5、固相反应中，什么是杨氏方程？什么是金氏方程？适应范围分别是怎样的？ 解：杨德尔方程 （1－（1－G ）1/3）2 =Kt 适应于球体模型扩散截面积恒定的情形。 金氏方程 X2（1－2/3·（X/R ））=Kt 适应于球体模型扩散截面积不恒定的情形。
6、由Al2O3和SiO2粉末反应生成莫来石，过程由扩散控制，如何证明这一点？已知扩散活化能为209 kJ/mol，1400℃下，1h完成10％，求1500℃下，1h和4h 各完成多少？（应用杨德方程计算） 解：如果用杨德尔方程来描述Al2O3和SiO2粉末反应生成莫来石，经计算得到合理的结果，则可认为此反应是由扩散控制的反应过程。 由杨德尔方程，得 又，故 从而1500℃下，反应1h和4h时，由杨德尔方程，知 所以，在1500℃下反应1h时能完成15.03%，反应4h时能完成28.47%。 7、粒径为1μm球状Al2O3由过量的MgO微粒包围，观察尖晶石的形成，在恒定温度下，第1h有20％的Al2O3起了反应，计算完全反应的时间。（1）用杨德方程计算；（2）用金斯特林格方程计算。 解：(1)用杨德尔方程计算：
物理化学第八章模拟试卷C及答案复习课程
学习资料 仅供学习与参考物理化学第八章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分 已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1 (2)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2， 则：( ) (A) E1= 1 2E 2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥E2 2. 2 分 298 K 时,已知φ? (Fe3+,Fe2+)＝0.77 V, φ? (Sn4+,Sn2+)＝0.15 V, 当这两个电极组 成自发电池时, E?为：( ) (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 3. 2 分 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则：( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4. 2 分 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度δ与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是：( ) (A) m增大,δ增大(B) m增大,δ变小 (C) 两者无关(D) 两者关系不确定 5. 2 分 已知E1?(Fe3+|Fe) = - 0.036 V，E2?(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V，则E3?(Fe2+|Fe)值为：（） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 6. 2 分 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2 比较其电动势大小：( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定
物理化学第八章模拟试卷C及答案
物理化学第八章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1 (2)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2， 则： ( ) (A) E1= 1 2E 2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥E2 2. 2 分 298 K 时,已知$ (Fe3+,Fe2+)＝ V, $ (Sn4+,Sn2+)＝ V, 当这两个电极组 成自发电池时, E$为： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 3. 2 分 某电池电动势与温度的关系为： E/V = - ×10-5 (t/℃ - 20) - ×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4. 2 分 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度与溶液中相关离子浓度m的
大小关系是： ( ) (A) m增大,增大 (B) m增大,变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 5. 2 分 已知E1(Fe3+|Fe) = - V，E2(Fe3+|Fe2+) = V，则E3(Fe2+|Fe)值为：（） (A) - V (B) - V (C) - V (D) V 6. 2 分 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p$)│KOH mol·kg-1)│O2(p$) E1 H2(p$)│H2SO4 mol·kg-1)│O2(p$) E2 比较其电动势大小： ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定 7. 2 分 下列电池不属于浓差电池的是：（） (A) (A) Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2) (B) (B) Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (C) (C) Na(Hg)(a)| NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)| NaCl(m2)|Na(Hg)(a) (D) (D) Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a)|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s) 8. 2 分 298 K时, 电池反应为 Zn(s)＋Ni2+(a1=1)＝Zn2+(a2)＋Ni(s) 的电池的电动势为 V, 已知$ (Zn2+,Zn)＝－ V, $ (Ni2+,Ni)＝－ V, 则 Zn2+的活度a2为：( ) (A) (B) (C) (D) 9. 2 分
物理化学第八章模拟试卷C及答案
物理化学第八章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分 已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为E1 (2)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为E2， 则：( ) (A) E1= 1 2E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥E2 2. 2 分 298 K 时,已知φ? (Fe3+,Fe2+)＝0.77 V, φ? (Sn4+,Sn2+)＝0.15 V, 当这两个电极组 成自发电池时, E?为：( ) (A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V 3. 2 分 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃- 20) - 9.5×10-7(t/℃- 20)2 298 K 时，电池可逆放电，则：( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定 4. 2 分 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度δ与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是：( ) (A) m增大,δ增大(B) m增大,δ变小 (C) 两者无关(D) 两者关系不确定 5. 2 分 已知E1?(Fe3+|Fe) = - 0.036 V，E2?(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V，则E3?(Fe2+|Fe)值为：（） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 6. 2 分 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2 比较其电动势大小：( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定
物理化学下册练习题
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞ Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔH Q (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A
物理化学第八章课后答案完整版
第八章 量子力学基础 8.1 在一维势箱问题求解中，假定在箱内()0V x C =≠（C 为常数），是否对其解产生影响？怎样影响？ 解：当()0V x C =≠时，一维势箱粒子的Schr?dinger 方程为 ()()()()()()()()2 22222222d 2d d d '2d 2d x C x E x m x x x E C x E x m x m x ψψψψψψψ-+=∴-=-?-= 边界条件不变，因此Schr?dinger 方程的解为 ()22'21282πsin n n n E ma n x x a a ψ?=????????= ? ??????? 即()0V x C =≠不影响波函数，能级整体改变C : 222'E E C n ma C =+=+ 8.2 一质量为m ，在一维势箱0x a <<中运动的粒子，其量子态为 ()12 2π3π0.5sin 0.866sin x x x a a a ψ????????=+?? ? ? ????????? （1） （1） 该量子态是否为能量算符?H 的本征态？ （2） （2） 对该系统进行能量测量，其可能的结果及其所对应的概率为何？ （3） （3） 处于该量子态粒子能量的平均值为多少？ 解：对波函数的分析可知 ()()() ()()()()132221133220.50.8663??H , H 88x x x h h x x x x ma ma ψψψψψψψ=+== （1） （1） 由于 ()()()(){}(){}()13 222 1322???H 0.5H 0.866H 0.530.50.86688x x x h h x x E x ma ma ψψψψψψ=+=?+?≠ 因此，()x ψ不是能量算符?H 的本征态。
物理化学第八章答案
第八章电解质溶液 复习题 1、答：Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年总结出了电解定律：1. 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电荷量成正比。2. 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。 2、答：电势高的极称为正极；电势低的极称为负极；发生还原作用的极称为阴极；发生氧化作用的极称为阳极。在原电池中，阳离子迁向阴极，阴极上发生还原，得到电子；阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化反应，失去电子，故在原电池中电子是从阳极流入阴极；根据电流的方向是从正极流向负极，而电子的方向是从负极流向正极，故在原电池中阳极是负极而阴极是正极。 3、对于电导率：中性盐和强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。强电解质当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低；中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高；弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大； 对于摩尔电导率：由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol ，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同电解质随浓度降低，摩尔电导率增大的幅度不同，强电解质当浓度降至0.001 molL 以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。弱电解质浓度较大时，随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高。 4、强电解质：随着浓度下降，摩尔电导率升高，通常当浓度降至0.001 molL 以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。将该直线外推至浓度趋近于0，就可求得无限稀释摩尔电导率。 弱电解质：随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。摩尔电导率与浓度不呈线性关系，等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高，弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能用外推法得到。根据Kohlrausch 离子独立移动定律求得。弱电解质的无限稀释摩尔电导率可以通过强电解质的无限稀释摩尔电导率或从表值上查离子的无限稀释摩尔电导率求得。 5、 -++-++++=+= U U U r r r t - +- -+--+= +=U U U r r r t 6、1、以1-1价为例 - +-+-+++- +- +-++=+=+===+=Λ+Λ=Λ+Λ=Λ=R R G G l A k k l A k G l A k G k k c c c c k m m m m m 11)()(因为 选1式，在溶液中可以认为离子是以串联形式存在，同时向某一电极迁移，故电阻不可累加。 7、非电解质化学势表示式 m,+ m,+ m, m,+ m m m m 2. t t -- -∞∞∞∞=≈=≈ΛΛΛΛΛΛΛΛ m,++ m, 4. u F u F --∞∞∞∞==ΛΛB B B B,()ln m m T RT m μμγ=+B B,()ln m T RT a μ=+
