云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练7(无答案)

云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练（七）

姓名学号

（时间：50分钟，满分100分）

1．下列说法正确的是

A. 纤维素属于多糖，是人类的营养物质

B. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量

C. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

D. 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

2．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是

3．下列说法正确的是

A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B. 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种

C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上

4．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2

（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是

A. a为电源的正极

B. B 极上发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. A极区溶液的pH逐渐增大

5．下列实验能达到相应目的的是

6．a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b

B. 简单离子半径：b>c>a

C. 工业上电解熔融 cd3可得到c的单质

D. b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应

7．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数K a=1.75×10?5，NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.75×10?5。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L?1的NaOH和氨水混合溶液中，

逐滴加入0.01mol·L?1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH

的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a 点溶液的pH<12

B. b 点时水的电离程度最大

C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO?)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO?)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞

c(OH?)

8．某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。

（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发

生反应的化学方程式是________________________________。

（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

a.热水

b.乙醇

c.冷水

d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

19.95

________ ，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △

H1ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C O”

表示CO的化学键）数据见表：

2

（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________

（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H1_____0（填“大于”或“小于”）

②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反

应的化学反应速率为_____________________。

③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化

曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变

为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。

以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所

示）。其中物质b是__________，阳极电极反应为_______________ 。

10．有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：

已知：①

②

③

（1）M的分子式是______________，A的化学名称是__________________。

（2）G的结构简式是___________，F中含氧官能团的名称是_______________。

（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是___________、____________。

（4）由C生成D 的化学方程式是_________________ 。

（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有___________种。

①苯的二元取代物②与E 具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应

（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。

11．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

I中产生无色气体并伴随大量白

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确。