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有机化学综合练习1

有机化学综合练习一（第1章~第3章）

一、用系统命名法命名或写出结构式（7分）

CH 3CH 2CH

C(CH 3)3

C=C

CH 3-CH

CH 2CH 32

CH 3

33CH 3

CH 3

H CH 3

CH 2CH 3

6CH 2=C

CH 2CH 3CH 2CH-CH

CH 2CH

7、2，3-二甲基-4（1-甲基）-丙基壬烷

二、用化学方法鉴别下列各化合物（3分）

三、根据题意回答下列各题（20分）

1、写出符合分子式

C 8H 18中沸点最高和最低的结构式。 2、比较自由基的稳定性顺序（

）

(CH 3)3C

3CH 3

3、比较正确离子的稳定性顺序（）

A. B. C. D.(C 2H 5)3C +

CH 3CH 2CH 2+

(CH 3CH 2)2CH

CH 3+

4、排列下列化合物的氢化热顺序（）

CH 3CH 3

C=CH 2

CH 3

C=C H

CH 3

CH 3H

D.CH 3CH 2CH=CH 2

5、比较烯烃与Br 2加成的活性顺序（）

A.CH 3CH=CH 2

CH 3CH 3

C=CH 2

C.CH 2=CH 2

D.CF 3CH=CH 2

6、写出分子式为C 5H 12光照氯代，只能生成一种单氯代产物的结构式。

7、画出正丁烷能量最高和最低的构象式。

8、比较下列各对化合物偶极矩的大小

A.NF 3NH 3

https://www.wendangku.net/doc/dd15965719.html,l 4CH 2Cl 2

D.与与与

与Cl

Cl CH 3NO 2CH 3NH 2

9、比较下列化合物的在水中的溶解度顺序（）

A.CH 3CH 2OCH 2CH 3

B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH

C.CH 3CH 2OH

D.CH 3CH 2CH 2CH 3

10、判断正误，有误者予以更正：

A 、3-甲基-2-丁烯

B 、反-3-甲基-3-已烯

C 、反式-2-氯-2-丁烯与Z-2-氯-2-丁烯结构相同

D 、+CH 2CH=CH 2 与 CH 2=CHCH 2+为一对共结构式

四、完成下列反应式（30式）

1.Br 2KOH C 2H 5OH CH 3

2.CH 3CH=CH HBr Na

过氧化物

1)O 32)Zn/H 2O

CH 3

262)H

2O 2/OH -

CH 3CH 3

CHCH=CH 2

22Cu

6.CH 3CH=CH NBS

KMnO 4+

1)Phcoooh 2)H 2O CH 3

9.CH 3CH 3

C=CH H HBr

CH 3CH 3

SO 4

H 2O

浓

五、写出下列反应历程（12分）

1.CH3CH2CH3

Br2

CHCH2Br

2.CH3CH=CH2

Br2

2CH3CHCH2Br+CH3CHCH2Br

+CH3CHCH2

Br OH

CH3CHCH2Br

CH2OH

H+

六、合成（20分）

1.CH3

CH3

C H

2.CH3CH2CH2CH3CH3CHCHCH3

OHOH

3.CH3CH=CH2CH2CHCH2

Br OH Br

4.CH3CH2CH=CH2

七、推测结构（8分）

1、分子量为86的烷烃，一卤代时，有两种卤代物，推出此烷烃的结构

2、某烯烃分子式为C15H24，经催化氢化得2，6，10-三甲基十二烷，该烯烃经臭氧氧化，还原水解后分别得2mol甲醛，1mol丙酮，1mol H2CH2C CHO

OHC C和1molOCH-CH2-CH-CHO

2、某烷烃分子式为A：C6H12，光照单溴化得化合物B，B经碱液加热后得C，C经

KMnO4氧化后，得一种化合物D，推测A，B，C，D的可能结构。

有机化学综合练习一解答

一、

1、2-甲基-，5-二乙基辛烷

2、E-2，2-二甲基-3-乙基-4-（1‘-甲基-3-庚烯

3、3-甲基环已烯

4、2，3-二甲基丁烷

5、2，3-二甲基戊烷

6、4-甲基-2-乙基-1-已烯

7、

二、

不褪色

使使褪色，并放出褪色

B C KMnO4

KMnO4

CO2↑

三、1、沸点最高的是

沸点最低的是

2、D＞C＞B＞A

3、A ＞C ＞B ＞D

4、D ＞A ＞C ＞B

5、B ＞A ＞C ＞D

6、CH 3C CH 3

CH 3

7、

能量最低

能量最高

8、

A.NH 3NF 3

B.CH 2Cl 2CCl 4＞＞

D.CH 3NO 2CH 3NH 2

＞

＞Cl Cl

CH 3

9、C ＞B ＞A ＞D

10、A 、错 2-甲基-2-丁烯 B 、对 C 、对 D 、对四、1、

CH 3

Br CH 3

3CH 2CH 23CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3

CH 3CH 3

4.2622-

1).H 2O,Hg(OAC)22)NaBH 4

CH 3OH

CH 2I 2Cu

CH 3CH 3

CHCH-CH 2CH 2

CHCl 3OH -

CH 33

C CH-CH-CH 2

6.MBS

2CH=CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH=CH 2

COOH

稀冷KMnO 4

CH 3

OH OH

1)PhCOOOH 2

HoBr

H +

10.

CH 3CH 3

SO 3H

CH 3CH 3

O CH 3

C CH 3

五、

1.Br 2

CH 3CH 2CH 3+BrH

CH 33+HH 2Br

CH 3CH 2CH 3+Br CH 3CH 2CH 2+HBr

CH 3CHCH 3+Br 2

CH 3CHCH 3+Br Br

CH 3C H 2CH 2Br 2

+CH 3CH 2CH 2Br+Br

2、

Br 2Br δ+

δ-

CH 3CH=CH 2+Br

δ+

δ-

CH 3

CH 3CHCH 2

CH CH-CH 2

Cl -

CH 3CHCH 2

CH 3-CH-CH 2

HO-Br

Br +

CH 3-CH-CH 2

3、

H +

全排

CH 2OH

-H +

、

H +

六、

1.CH 3

C Br 2

hv 127℃

CH 3C OH -ExOH

CH 3

C=CH 2

CH 3

CH 3CH 3

2.CH 3CH 3

C=CH 2

H +

1).H 2O,Hg(OAC)22)NaBH 4

3.CH 3CH=CH 2

NBS

CH 2CH=CH 2HOBr CH-CH-CH 2Br

OH Br

4.CH 3CH 2CH=CH 2HBr

CH 3CH 2CH 2CH 2Br

过氧化物

CH 2I 2

七、

1.CH 3CH 3

CH-CH

CH 3

A B

COOH COOH

有机化学综合练习二（第4章~第6章）

一、命名或写出结构式（8分）

CH 3CH 2

CH 2CH

2CH 2CH 3

CH 2C C

C CH 2CH 3

2. 3. 4.

CH 3

二、用化学方法和波谱法鉴别下列各物（8分）

1. A. B. C.

和

CH 3CH 2OH 和CH 33

三、完成下列反应（30分）

1) NBS 2) KOH/OH

CH 3C CH 3.1) Na

2) CH 3

H 2

CH 3C C CH 3

4. Na liq. NH 3

Br 2

CH CH

5.Cu 2Cl 2NH 4Cl

HCN

O 2

CH 3C CH

6.D 2O

C 2H 5M 8Br

CH 3

C C OH

H CH 228.

HBr

CH 2N 2

C CHCH 3CH 3

CH 3

r. t Br 2CH 3CH 3

10.OH ―KMnO 4

CH 3CH 3

四、根据题意回答下列各题（16分）

1、画出反- +氢化萘和顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷的优势构象。

2、排列下述化合物中每个CH 2的平均燃烧热顺序（）。

A. B. C.

3、丁二酸的1HNMR 谱图中应该是（） A. 两组单峰，面积比为1 : 2 B. 两组二重峰，面积比为1 : 2

C. 一组单峰，一组三重峰，面积比为1 : 2

D. 两组三重峰，面积比为1 : 2

4、化合物的1HNMR 谱图中有一个氢核的δ为10ppm ，其结构应是（）

C CH 3O

C CH 3

O C CH 3

5、下列化合物的1HNMR 中，只有单峰的化合物有（）

CH 3C OH

CH 3

A B CH 3C CH 3

C CH 3C Cl

CH 3

C C

CH 3

6、在IR 谱中3400cm -1

处有宽、强的吸收峰的化合物是（） A CH 3CH 2 O CH 2CH 3 B CH 3CH 2CH 2CH 2OH

O C H C CH 3CH 2CH 2 D CH 33O

7、在IR 谱中，在3010，1640cm -1

处有弱吸收峰的是（

）

8、分子式为C 10H 16的化合物，氢化时只吸收1mol 氢，臭氧分解时只得到1,6-环癸二酮，化合物的结构是：

9、比较下列化合物IR 谱中羰基吸收峰波数大小顺序（）

A CH 3 B. CH 3C O

C NH 2

CH 3COCH 3O

10、比较下列化合物中所示H 的化学位移大小顺序（） A CH 3CH 3 B CH 3CH 2OH C CH 3CHO

五、合成：（20分） CH CH CH 3CH 2 CH 2CH 2CH 3

C 1.

CH 3CH CH 23CH 2CH 2CH 2CHO 2.

CH 3CH CH 2

32CH 2 CH 33.O O

C HOOC

COOH

COOH HOO

C 2H 5C C C 2H 5.CH 3CH 2 C CH 2CH 3H CH (苏式)

六、推测结构（18分）

1．化合物A （C 12H 18O 2） 1HNMR:δ(PPm) 1.2(6H.t) 3.4(4H.q) 4.4(4H,S) 7.2(4H.S) A 的结构为：

2．化合物B （C 3H 5ClO 2） 1HNMR:δ(PPm) 1.7(3H,d) 4.47(1H,q) 11.22(1H,S) B 的结构为：

3.化合物C （C 7H 14O ） IRV KBr max cm -1: 1750,1380 1HNMR:δ(PPm) 1.0(S,9H),2.1（S ，3H ），2.3(S,2H) C 的结构为：

4.化合物D （C 18H 18O 2）：IRV KBr max cm -1: 3350,1390,1370 1

HNMR:δ(PPm) 1.2(12H,S) ,3.5(4H,S) , 1.9(2H,S)

D 的结构为：

5. 化合物E （C 10H 10O ） 1HNmR:δ(PPM) 2.25(3H,S)

6.6(1H,d,J)=16.4),

7.40(1Hd,J=16.4) 7～8 (m,5H)

IRV KBr max cm -1: 3030 , 1700 , 1650 , 1380 E 的结构为：

6.化合物F （C 12H 14O 4） IRV KBr max 1720 , 1500 , 840 , cm -1

1HNMR:δ(PPm) 1.4(t) 4.4(q) 8.1(s)

F 的结构为：

7.化合物G （C 9H 18O ） IRV KBr max 1715 , 1600 , 1580 , 760 cm -1 有吸收

HNMR:δ(PPm) 3.4(S) 7.7(m)

G 的结构为：

8.化合物H （C x H y O Z ）: M S :74(M +) ,IR: 1750 cm -1 1

HNMR:δ(PPm) 1.3(3H,t) 4.3(2H, q) 8.1(s)

H 的结构为：

有机化学综合练习二解答

一、1．Z ―3―壬烯―6―炔

2．2，6，6―三甲基双环[3.1.1]庚烷 3．双环[4.4.0]癸烷 4．5―甲基螺[4.5]癸烷

5．2―甲基双环[2.2.1] ―1―庚烯

7．r ―1―反―2―顺―4―三甲基环已烷 8．（2E ，4Z ）―2―溴―2，4―已二烯二、

A 无↓ 无↓

无CO 2B 无↓无↓ 有CO 2

C 有炔银↓

D 无↓ 有↓

1.Ag(NH 3)2OH -O O

KMnO 4

↓

不变色

有兰紫色出现

FeCl 3

3．在ER 谱图中的1720cm -1

有强吸收者为丙酮，在3400cm -1有宽强峰者为乙醇。

三、

O O O

（1,2-加成）

Br 2CH 2CH CH CH 2

Br 2Br

CH 2CH CH CH 2Br （1,4-加成）

CH 3

H H

CH 3C C

CH 3C CCH 3

CH 3

H C C

H Br H

3CH 3

CH 2CH C CH 2CH CH

C CH 2 6.

CH 3C C Mg Br CH 3C

C D

CH 2

C CH 3

CH 2

COOH

CH 3＋

CH 3

CH 3CH 2

CH CH 3

CH 3CH 3

CH 3

C CH CH 3

C CH 3

CH H 2

Br 2r·t

CH CH 2

H 2Br

CH 3

C CH 3

H 2CH 2 CH 2 CH

CH 3CH 3

10.

4CH 3

CH 3

COOH

四、

CH 3

C(CH 3)3

反- +氢化萘

顺-1-甲基-4-叔丁基环已烷

2．D>A>B>C 3．A 4．A 5．B ，C

7.B

9．A ＞C ＞B 10、C ＞B ＞A 五、

1.HC CH

C 2H 5Br

HC CNa

CH 3C CH

C 2H 5Br

C 2H 5C CNa

5C 2C C C 2H 5

H 2O

HgSO 4H 2SO 4

, C CH 2CH 2CH 3

CH 3CH 2

2.HBr CH 3CH CH 2CH 3CH 2CH 2 Br

NaC

H 3CH 2CH 2C CH

1) B 2H 6

2) H 2O 2OH -CH 3CH 2CH 2CH 2CHO

CH 3CH CH 2

NBS

Br CH 2CH

CH 2

Na CH 2

CH 2CH 2CH

CH 2

Cn 2Cl 2

Cn 3

CH 2

2O C

CH 3

O KMnO4

HOOC HOOC

COOH COOH

H 2

C 2

H C C 2H 5

HOBr

C 2H 3C C 2H 5

Pd-BaSO 4

C 2H 3-H HO

Br H

C 2H 3-C 2H 3-Br

H H OH

C 23-+

六、

CH 2O CH 2CH 3

CH 3

CH C

2.O

CH 3

CH 2

CH 3

C CH 2OH

CH 2OH

CH 3

O 4.

CH 3

O 6.C

C O CH 2CH 3

CH 3CH 2O O

CH 3CH 2CO OH

有机化学-综合习题

《有机化学》复习提纲第一章绪论熟练掌握有机化合物中共价键的类型及断裂方式；有机化合物结构的表示方法；有机化合物的分类。第二章烷烃熟练掌握烷烃的命名；碳原子和氢原子的类型；烷烃的分子结构；碳原子的SP3杂化；Newman投影式；烷烃的物理性质、化学性质（卤代反应）；自由基的稳定性。理解烷基的概念；烷烃的同分异构现象；构象的概念；自由基取代反应历程。第三章烯烃熟练掌握单烯烃的异构现象和命名；顺反异构体的命名；单烯烃的结构；SP2杂化；σ键和π键的形成；烯烃的化学性质（加成反应，氧化反应，α-氢的取代反应）；马尔可夫尼可夫规则；反马氏加成；诱导效应；碳正离子的稳定性。理解亲电加成反应历程。第四章炔烃和二烯烃熟练掌握炔烃的分子结构和命名；SP杂化；炔烃的化学性质（金属炔化物的生成，加成反应，氧化反应）；二烯烃的命名；共轭二烯烃的结构和共轭效应；共轭二烯烃的化学性质（1，4-加成和1，2-加成，双烯合成）。第五章脂环烃熟练掌握脂环烃的异构（取代环烷烃的顺、反异构）和命名；环烷烃的化学性质（取代反应，氧化反应，加成反应）；环烯烃的化学性质；环烷烃的分子结构；环己烷的构象（椅式和船式构象，平伏键与直立键）；一元及二元取代环己烷的构象。第六章第七章芳香烃和非苯芳香烃熟练掌握单环芳烃的结构和命名；单环芳烃及其衍生物的命名；单环芳烃的化学性质（取代反应，氧化反应）；苯环上取代基的定位规律；定位基的分类；定位规律的应用；非苯芳烃及休克尔规则。稠环芳烃的命名；萘的性质。第八章立体化学熟练掌握物质的旋光性与分子结构的关系；对称因素；手性分子；手性碳原子；对映体和非对映体；外消旋体和内消旋体；Fischer投影式；旋光异构体构型的表示方法；含有两个手性碳原子的有机化合物的旋光异构。第九章卤代烃熟练掌握卤代烃的命名；卤代烷的化学性质（亲核取代反应，消除反应，与金属的反应）；查依采夫规则；亲核取代反应历程（S N1及S N2反应）；卤代烯烃和卤代芳烃的命名；卤代烯烃和卤代芳烃的化学活性。第十章醇、酚、醚熟练掌握醇、酚、醚的命名；醇、酚、醚的物理性质；醇、酚、醚的化学性质；酚的分子结构。第十二章醛、酮

有机化学实验综合练习

有机化学实验综合练习 1、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是． ②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后，用（填编号）洗涤环己烯．A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液 ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是． ③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是．A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是． A．酸性KMnO4溶液B．用金属钠C．测定沸点D．溴的四氯化碳溶液．

2、已知：实验室制乙烯的装置如图：实验步骤如下： a．如图连接好装置，检验气密性 b．添加药品，点燃酒精灯 c．观察实验现象：高锰酸钾溶液和溴水颜色逐渐褪去，烧瓶内液体渐渐变黑，能闻到刺激性气味 d．… （1）写出实验室制取乙烯的化学反应方程式：；（2）分析：甲认为使二者褪色的是乙烯，乙认为有副反应，不能排除另一种酸性气体的作用． ①根据甲的观点，写出乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； ②为进一步验证使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，在A、B间增加下列装有

有机化学实验报告---肥皂之制备

肥皂之製備食二丙第十二組梅婉如

肥皂之製備一、實驗目的: 瞭解油脂的物理性質及化學性質、瞭解肥皂之製備及其性質、本實驗是用牛油和氫氧化鈉合成肥皂。也可使用回鍋油製作皂基這樣也不會造成嚴重的環境污染，若把回鍋油製成肥皂就可解決廢油問題。二、實驗原理: 油脂與鹼(NaOH 或KOH)共熱生成肥皂和甘油的反應，稱為皂化反應。肥皂是(soap)為長鏈脂肪酸之鹼金屬鹽類。肥皂可用RCOONa 或RCOOK 表示。例如:C17H35COONa(硬脂酸鈉)、C15H31COONa(軟脂酸鈉)等這是一個皂化反應，由於牛油是脂類，所以與氫氧化鈉生成硬脂酸鈉，這是肥皂的一種。加入濃食鹽水的目的只是令肥皂溶解度降低，令它浮在溶液上，易於收集。

自然界中脂肪酸（Fatty acid）和甘油（Glycerol）會形成脂肪酸之甘油酯（Glycerides；Glycerin esters）

常溫下因此若 R = R' = R"簡單甘油脂 R ≠ R'≠ R"混甘油脂簡單甘油酯有： (1)軟酯Palmitin(三軟脂酸甘油酯)﹣﹣(C15H31COO)3C3H5 (2)硬酯Stearin(三硬脂酸甘油酯)﹣﹣(C17H35COO)3C3H5 (3)月桂酯Laurin(三月桂脂酸甘油酯)﹣﹣(C11H23COO)3C3H5 (4)肉豆蔻酯Myristin (三肉豆蔻脂酸甘油酯) ﹣﹣(C13H27COO)3C3H5 (5)花生酯Arachidin(三花生脂酸) ﹣﹣(C19H39COO)3C3H5 上述為飽和酸酯 (6)油酯Olein(三油酸甘油酯)﹣﹣(C17H32COO)3C3H5 (7)亞油酯Linolein(三亞麻仁油酸甘油酯)﹣﹣(C17H30COO)3C3H5 (8)次亞油酯Linolenin(三次亞麻仁油酸甘油酯)-- (C17H28COO)3C3H5 (9)花生油酯Arachidonin(三花生油酸甘油酯)--(C19H30COO)3C3H5 上述為不飽和酸酯

有机化学实验报告模板

篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品

四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；

需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。主、副反应的反应方程式。】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。主反应 NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBr HBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O

副反应 2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBr CH3CH2OCH2CH3 + H2 OCH2H2 + H2OSO2 + H2O + Br2 三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。例如相对密度可以帮助判断在洗涤操作中哪个组分在上层，哪个组分在下层；溶解度可帮助正确地选择溶剂和选择后处理分离提纯方法。】具体(略) 四、实验装置图

有机化学综合练习六

有机化学综合练习五推测化合物结构 1.某烯烃分子式为C6H10，经臭氧氧化后再还原水解生成两分子乙醛及一分子乙二醛。写出该烯烃的构造式和反应式。 2. A、B两个化合物分子式都是C4H8，与HBr作用生成同一溴化物，催化氢化得到同一烷烃。B被高锰酸钾氧化生成丙酸，A不与高锰酸钾作用但能使溴水褪色。推测A、B的结构式。 3. A、B两个化合物分子式都是C5H8，催化氢化后都生成2-甲基丁烷，它们都能与两分子的溴加成。A能使硝酸银的氨溶液产生白色沉淀，而B不能。推测A、B的结构。 4．分子式为C16H16的烃A，经酸性高锰酸钾溶液氧化得苯甲酸，用臭氧氧化再还原水解得苯乙醛。推测A的结构式。 5. A、B、C三种芳烃分子式都是C9H12，被高锰酸钾氧化时，A得一元羧酸，B得二元羧酸，C得三元羧酸；进行一元硝化时，A主要得两种一硝基化合物，B只得两种一硝基化合物，C只得一种一硝基化合物；在光照条件下进行氯化时，A的产物是一氯代物，而B、C 的产物是多氯代物。推测A、B 、C的结构式。 6．有一伯醇A，分子式为C4H10O ，将A与NaBr及适量的硫酸共热生成B，B分子式为C4H9Br 。A与B进行消除反应都得到C，C与HBr反应生成D，D与B互为异构体；将C 进行氧化得到丙酮、二氧化碳和水。推测A、B、C、D的结构式。 7.化合物A的分子式为C7H12，被高锰酸钾氧化生成环戊甲酸，A与浓硫酸作用后再水解生成分子式为C7H14O的醇B，B能发生碘仿反应。写出A、B的构造式和各步反应式。 8．有一化合物A，分子式为C5H10O ，A能与2，4-二硝基苯肼反应生成黄色沉淀，但不发生银镜反应。A经催化氢化得一醇，此醇脱水生成的烯烃经臭氧氧化再还原水解得两个化合物B和C，B、C都能发生碘仿反应，C能发生银镜反应而B不能。推测A、B、C的结构式。 9.化合物分子式为C6H12O，与金属钠反应放出氢气，在浓硫酸存在下加热得化合物B （C6H10），B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液氧化生成己二酸。推测A、B的结构，写出有关的反应式。 10.化合物分子式为C4H10O，在浓硫酸存在下加热得化合物B（C4H8），B经臭氧氧化后在用锌还原水解只得一种化合物C（C2H4O），A用重铬酸钾的硫酸溶液氧化得化合物D（C4H8O），D能与2，4-二硝基苯肼作用生成黄色沉淀。推测A、B、C、D的结构。 11.化合物A分子式为C6H13Br ，具有旋光活性，经KOH的乙醇溶液加热处理得一烯烃B （C6H12），用高锰酸钾溶液氧化B得一酸C和一酮D。推测A、B、C、D的结构，标出A

从茶叶中提取咖啡因有机化学实验报告

有机化学实验报告实验名称：从茶叶中提取咖啡因学院：化工学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：房江华、李颖日期：

一、实验目的： 1、学习从茶叶中提取咖啡因的原理和方法； 2、学习索氏提取器连续抽提方法，升华操作。二、实验原理：从茶叶中提取咖啡因，是用适当的溶剂（乙醇、氯仿、苯等）在索氏提取器中连续抽取，浓缩即得粗咖啡因。进一步可利用升华法提纯。咖啡因易溶于乙醇而且易升华。三、主要试剂及物理性质：咖啡因属于杂环化合物嘌呤的衍生物。测定表明，茶叶中含咖啡因约1%~5%，还含有单宁酸，色素、纤维素、蛋白质等。含结晶水的咖啡因为白色针状结晶粉末。能溶于水、乙醇、丙酮、氯仿等，微溶于石油醚。在100℃时失去结晶水，开始升华，178℃以上升华加快。无水咖啡因的熔点为234.5℃。咖啡因具有刺激心脏、兴奋大脑神经和利尿作用，因此可用作中枢神经兴奋剂。四、实验试剂及仪器：

五、仪器装置：六、实验步骤及现象：

七、数据处理与实验结果：

产率=（m0/m）×100% 八、注意事项： ①索氏提取器防止堵塞； ②蒸发加热时不断搅拌，以防溅出； ③蒸馏时，烧瓶内的液体最好不要蒸干，否则不易倒出； ④蒸馏时，要注意火不能太大，否则，烧瓶内的溶液易暴沸出来； ⑤在整个升华过程中，要严格控制加热温度；若温度太高，将导致被烘物的滤纸炭化，一些有色物质也会被带出来，使产品发黄，影响产品的质量。 ⑥在虹吸时，水浴锅内的水应尽可能使水浸没平底烧瓶内的溶液，使反应速度加快。 ⑦称量产品时，由于产品质量较少，要用分析天平来称量。 ⑧蒸馏后，蒸出的乙醇要回收，产品也要回收。 ⑨蒸馏时，还要注意加入沸石。九、实验讨论及误差分析：本次试验，实验产率很低。 ①在进行虹吸时，水浴锅内水太少，虹吸速度慢，且要不断加水，未达到所要求的虹吸次数，茶叶水颜色就很浅了，而下层颜色比较重，有点堵塞，造成产品质量比较低。 ②在蒸馏过程中，由于液体较多，又没有控制好温度，加上沸石质量不太好，出现小程度暴沸，使液体进入锥形瓶中； ③在把加氧化钙的产品蒸成干粉时，如果占到蒸发皿上的黄绿色固体不完全搞下来，也会使产率偏低。

小度写范文《有机化学》课程实验报告范本模板

《有机化学》课程实验报告范本姓名学号成绩日期同组姓名指导教师实验名称：糖类化合物的化学性质一、实验目的：加深对糖类化合物的化学性质的认识。二、仪器与药品仪器：试管、胶头滴管、酒精灯药品：（1）试剂：5%α-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10%硫酸溶液、Benedict试剂、10%氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1%碘溶液等。（2）样品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麦芽糖溶液、1%糊精溶液、0.5%糖原溶液三、实验原理及主要反应方程式糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应（Molish反应）。单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。具有还原性的糖叫做还原糖，能还原Fehling试剂、Benedict试剂和Tollens试剂。蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。还原糖存在变旋光现象，其原因在于α、β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。用旋光仪也可观察到变旋光现象。单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。部分的多糖和碘（I2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。四、实验步骤 [注1]Molish实验的反应式如下：糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替α-萘酚。此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。但是，正性结果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与α-萘酚试剂也能生成有色的环。1，3,5-苯三酚与α-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。但负性结果肯定不是糖。 [注2]Benedict试剂的制备：硫酸铜晶体（CuSO?5H2O4）17.3克，柠檬酸钠晶体（C4H5O7Na?2H2O）173克，无水硫酸钠100克或Na2CO3?10H2O200克。

甲基橙的制备有机化学实验报告

有机化学实验报告实验名称：甲基橙的制备学院：化工学院专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：房江华、李颖日期：一、实验目的： 1、通过甲基橙的制备学习重氮化反应和偶合反应的实验操作；

2、巩固盐析和重结晶的原理和操作。二、实验原理：三、主要试剂及物理性质：四、实验试剂及仪器：药品：对氨基苯磺酸（）、5%氢氧化钠（）、亚硝酸钠（）、浓盐酸（）、N,N二甲基苯胺（）、冰醋酸（）、10%氢氧化钠（）、饱和氯化钠（）、乙醇（少量）仪器：电炉、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、表面皿、循环水真空泵。五、仪器装置：六、实验步骤及现象：

七、数据处理与实验结果： m=×M甲基橙/M对氨基苯磺酸=2×= 产率=（m0/m）×100% 八、注意事项： ①对氨基苯磺酸为两性化合物，酸性强于碱性，它能与碱作用成盐，而不能与酸作用成盐。 ②重氮化过程中，应严格控制温度，反应温度若高于5℃，生成的重氮盐易水解为酚，降低产率。 ③若试纸不显色，需补充亚硝酸钠溶液。 ④重结晶操作要迅速，否则由于产物呈碱性，在温度高时易变质，颜色变深，用乙醇洗涤的目的是使其迅速干燥。 ⑤N，N二甲基苯胺是有毒物品，要在通风柜内进行，并且尽量少占用仪器。 ⑥在第二次准备抽滤，甲基橙结晶时，有鳞片状甲基橙析出可以搅拌使整个烧杯中液体都

冷却。 ⑦N,N二甲基苯胺有毒，实验时应小心使用，接触后马上洗手。九、实验讨论及误差分析： ①结晶出晶体颗粒小时，抽滤会浪费较多时间； ②在第一次抽滤甲基橙产品之前，由于搅拌时糊到整个烧杯上，在抽滤时还留有部分不能进行抽滤操作，可能使产品减少； ③重氮化过程严格控制温度在5℃以下，产率较高。

有机化学综合练习(附答案)

有机化学综合练习一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分） 1.下列关于有机化合物说法完全正确的是（） A．含有碳元素的物质B．只有在生物体内才能合成的物质 C．有机化合物都能燃烧D．有机物都是含有碳元素的化合物 2.甲烷和氯气按物质的量之比为1：2混合，在光照下反应，得到的有机产物为（） A．一氯甲烷与二氯甲烷的混合物 B．只有二氯甲烷 C．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷的混合物 D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与四氯化碳的混合物 3.有烷烃和炔烃混和气200毫升，在催化剂作用下，与氢气进行加成反应，消耗H2100毫升（均在相同条件下），则原混和气体中，烷烃和炔烃的物质的量之比为（） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 4.下列有机物的一氯取代物其同分异构体的数目相等的是 ①② ③④ A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④ 5.能将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液鉴别开的试剂是（） A．盐酸B．酸性KMnO4溶液 C．溴水D．AgNO3溶液，试从菲的结构式分析，菲有多少个可供取6.菲与蒽互为同分异构体，菲的结构简式为：代的氢原子（） A．18个B．8个C．10个D．21个 7.已知甲苯的一氯代物共有4种同分异构体，则甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物的同分异构体的数目是（） A．3 B．4 C．5 D．6 8.链状有机物X、Y、Z的通式分别为C n H2n+2、C n H2n、C n H2n-2，在一定条件下，v L X、Y、 Z的混合气体可与v L氢气恰好发生加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．1∶2∶4 9.已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图。则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（） A．3 B．4 C．5 D．6 )，下列有关它的推断不正确的10.从柑橘中可提炼得1，8—萜二烯( EMBED PBrush

(整理)大学有机化学综合测试题二.

综合测试题（二）一．命名下列各化合物或写出结构式． 1． 2． CH 3CH 2CHCHCH 3 CH 3 CH 2CH 3 3． 4．（标出R/S 构型） 5． 6．E-3-甲基-2-已烯 7．2-丙基甲苯 8．N-甲基苯胺 9．3-已烯-2-酮 10．β-D-吡喃葡萄糖二．填空 1．已烷中碳原子的杂化形式是，其碳链在空间呈现出状排布。 2．写出1-甲基环已烯分别与HBr 和KMnO 4/H +试剂的反应式：；。 3．写出甲苯分别与Br 2+FeBr 3和KMnO 4/H +试剂的反应式：；。 4．甲苯在化学性质上表现为芳香性,芳香性化合物具有的特殊结构. 5．甲酚是三种位置异构体的混合物，写出对位异构体的结构式。甲酚还有两种官能团异构体，它们的结构分别为、，其中对氧化剂稳定的是。 6．邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，其结构式为；分别写出水杨酸与乙酐，水杨酸与甲醇在浓H 2SO 4存在下的反应式：； CH 3H H OH CH 3COCH 2COOH COOH 3H NH 2CH 3CH CHCHO

。7．丁酮二酸又称草酰乙酸，草酰乙酸有较稳定的烯醇型异构体，写出其烯醇型结构： ,草酰乙酸受热易发生反应. 8. 卵磷脂组成中有甘油、高级脂肪酸、磷酸和胆碱，它们主要通过、两种结合键彼此结合.在生理pH值下，卵磷脂主要以形式存在。9．丙氨酸（pI =6.02）溶于纯水中，其pH值所在范围为。三．选择题(1—20题为单选题;20—30题为多选题) 1．下列化合物中只有σ键的是（） A、CH3CH2CHO B、CH3CH＝CH2 OH C、CH3CH2OH D、 2．含有2种官能团的化合物是（） A、CH3CH2CHO B、CH2＝CHCHO C、CH3CH2CH2OH D、HOOCCH2COOH 3．下列化合物中不具顺反异构的是（） A、CH3CH=CHCH3 B、（CH3）2C=CHCH3 C、CH2=CHCH=CH2 D、CH3CH=CHCHO 4．下列化合物中能被酸性高锰酸钾氧化的有（） A、甲烷 B、甲醇 C、乙醚 D、乙酸 5．下列化合物中酸性最强的是（） A、丁酸 B、丁醇 C、2-羟基丁酸 D、丁醛 6．下列化合物中碱性最强的是（） A、乙胺 B、苯胺 C、二乙胺 D、N-乙基苯胺 7．下列化合物中不属于酮体的是（） A、丙酮 B、丁酸 C、β-羟基丁酸 D、β-丁酮酸

有机化学实验实验报告

实验一有机化学实验基本操作实验目的： 1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求； 2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。教学内容：一、实验室的安全、事故的预防与处理 1、实验室的一般注意事项 2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防 3、事故的处理和急救二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围 1、玻璃仪器 2、金属用具 3、其它仪器设备三、有机实验常用装置的安装练习 1、回流装置 2、蒸馏装置 3、气体吸收装置 4、搅拌装置四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置 1、仪器的清洗 2、仪器的干燥 3、塞子的配置和钻孔五、实验预习、记录和实验报告六、实验产率的计算实验二萃取和洗涤实验目的： 1、学习萃取法的基本原理和方法； 2、学习分液漏斗的使用方法。实验原理：萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做

萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。

萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。实验仪器及药品：仪器：分液漏斗、试管药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作）一、多次萃取操作步骤及注意事项 1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。 2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。 3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。 4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。 5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶： 6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。 7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。本次实验成败关键： 1、分液漏斗的使用方法正确（包括振摇、“放气”、静置、分液等操作） 2、准确判断萃取液与被萃取液的上下层关系安全事项：CCl4蒸气对人体有伤害，请注意安全。萃取实验:（用KI—H2O溶液从I2—CCl4溶液中萃取I2） 1、一次萃取（1）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入40ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为1的试管中备用。（2）准确量取10ml0.01%的I2—CCl4溶液，放入分液漏斗中，再加入20ml1%KI—H2O溶液进行萃取操作，分去KI—H2O溶液层，取I2—CCl4层3ml于编号为2的试管中备用。 2、多次萃取取10ml0.01%的I2—CCl4溶液分别每次用20ml1%KI—H2O溶液进行二次萃取操作，分离后，取经二次萃取后的I2—CCl4层3ml于编号为3的试管中备用。 3、完成下列工作（1）将盛有3ml0.01%的I2—CCl4溶液的试管（编号为4）分别与编号为1、2、3的试管的颜色进行比较，写出结果。（2）通过比较总结所用萃取剂量、萃取次数与萃取效应的关系。实验三蒸馏练习实验目的： 1、了解蒸馏和测定沸点的意义； 2、掌握圆底烧瓶、直型冷凝管、蒸馏头、真空接受器、锥型瓶等的正确使用方法，初步掌握蒸馏装置的装配和拆卸技能；3、握正确进行蒸馏、分馏操作和的要领和方法。实验原理：纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点，利用有机化合物沸点不同可将不同的化合物分离。实验装置：（见图）

有机化学实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 有机化学实验报告

编号：FS-DY-85284 有机化学实验报告一、实验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法; 掌握抽滤操作方法; 二、实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离; 一般过程： 1、选择适宜的溶剂： ① 不与被提纯物起化学反应; ②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小; ③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离; ④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全; 2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶

质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂; 3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤; 4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中; 5、过滤：分离出结晶和杂质; 6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液; 7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥; 三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂; 活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色; 四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;

有机化学综合练习题

综合练习题一、命名或写出结构式。 6．水杨酸 7．β-甲基呋喃脱氧核糖苷 8．反-1-甲基-4-氯环己烷（优势构象） 9．乙酰胆碱 10．苯丙氨酰甘氨酰丙氨酸二、完成下列反应方程式。 O O CH 3 2. N H O O O 3. NHCOCH 3 OH 4. C C CH 3 CH 3 H C H CH 3 5. COOCH 3OCOCH 3 1. CHCHCH 3CH 3 Cl 211. CH 3 O + HOCH 2 CH 2OH 干HCl 12. BrCH CH CH 2Br 32513.CH 3O + CH CH 14.O - 15.16. + O COOH HOOC 17.O + NH 3 O CH 2 18.

三、选择题。（一）单项选择： 21．下列卤代烷中，最易发生亲核取代反应的是（）。 22．既有顺反异构，又有对映异构的是（）。 23．在pH=7的溶液中主要以阴离子形式存在的氨基酸是（）。 A.甘氨酸 B.谷氨酸 C.苯丙氨酸 D.赖氨酸 , π—π C. P —π D. 无共轭体系 26．下列化合物与AgNO 3乙醇溶液反应，最先生成AgBr 沉淀的是（）。 CH 2Cl CH 3CH 2Cl CH 3CHCl CH 2CH 2Cl (CH 3)2CCl A. B. C. D. E. H CH 3 H Br CH 2 CHCHCH 3 Br Cl Cl CH 3CH C CHCH 3 A. B. C. D.CH 3 CH 3H H Cl Br CH 3 CH H H Cl Br 3 CH 3 CH 3 H H Cl Br 3 A. B. C. D. 干HCl + CH 3OH 19.NO 2 + HNO H 2SO 4 浓20.

有机化学实验报告：环己酮的制备

环己酮的制备华南师范：cai 前言: 环己酮，无色透明液体，分子量98.14 密度0.9478 g/mL 熔点?16.4 °C 沸点155.65 °C 在水中微溶；在乙醇中混溶。带有泥土气息，含有痕迹量的酚时，则带有薄荷味。不纯物为浅黄色，随着存放时间生成杂质而显色，呈水白色到灰黄色，具有强烈的刺鼻臭味。环己酮有致癌作用。环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。也是重要的工业溶剂。也用作染色和褪光丝的均化剂，擦亮金属的脱脂剂，木材着色涂漆，可用环己酮脱膜、脱污、脱斑。醇的氧化是制备醛酮的重要方法之一。本实验通氧化环己醇制备环己酮，氧化剂可以用铬酸或次氯酸，由于铬酸和它的盐价格比较贵，且会污染环境，用次氯酸或漂白粉来氧化醇可以避免这些缺点，产率也高。所以本实验采用次氯酸做氧化剂。其他重要数据：环己醇，有樟脑气味的无色粘性液体,熔点25.2℃沸点：160.9 ℃相对密度0.9624 环己酮和水形成恒沸点混合物，沸点95℃，含环己酮38.4%，溜出液中还有乙酸，沸程94~100℃。反应方程式： [O] OH O 1、实验部分 1.1实验设备和材料实验仪器：搅拌器、滴液漏斗、温度计、250mL三颈烧瓶、酒精灯、锥形瓶、冷凝管、蒸馏烧瓶、接液管、分液漏斗实验药品：环已醇、次氯酸钠、冰醋酸、无水碳酸钠、无水硫酸镁、氯化铝、沸石、氯化钠、碘化钾淀粉试纸 1.2实验装置反应装置蒸馏装置分液装置 1.3实验过程

混合反应：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的250mL三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5 g，0.05mol）环已醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，将38mL次氯酸钠水溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐滴加入反应瓶中，并使瓶内温度维持30～35℃，加完后搅拌5min，用碘化钾淀粉试纸检验应呈蓝色，否则应再补加5mL次氯酸钠溶液，以确保有过量次氯酸钠存在，使氧化反应完全。在室温下继续搅拌30min，加入饱和亚硫酸氢钠溶液至反应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为至。蒸馏粗产品：向反应混合物中加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，在石棉网上加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为至。除杂干燥：在搅拌下向馏出液分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入分液漏斗中，分出上层有机层；用无水硫酸镁干燥，过滤得到产物。 2 结果与讨论 2.2 产率与产量产量：产物为淡黄色液体3.2g 产率：3.2/4.9=65.3% 2.3环己酮的沸点为156℃，而在蒸馏得粗产品中，温度为98℃即可蒸出产品的原因分析环己酮的沸点为156℃，但环己酮能与水形成共沸物，从而降低了环己酮的沸点，温度在98℃即可蒸出产物，但含有杂质。通过对粗产品除杂，可以得到较纯的环己酮，此时再蒸馏环己酮，温度即可达到环己酮的沸点156℃。 2.4加入次氯酸充分反应后，溶液呈乳白色的原因分析加入次氯酸充分反应后，溶液本应是无色透明溶液，而此时溶液仍呈乳白色，是因为加入次氯酸钠过多。次氯酸钠在有机试剂中溶解度比较低，当次氯酸钠过多时，容易析出，从而使溶液呈乳白色。 2.5提高产率的因素分析

有机化学综合练习题

2006年有机化学综合练习题一．给出下列化合物的名称或结构式 H C CH 3H C CH 3C C H H 1. 2. CH CH CH 2CH 2C 3. CH CH 2CH 3C 2H 5 CH 3C C C 4. CH CH CH CH 2CH C 5. CH 3CHCH 2COOH Cl 6. CH 3CH 2OCH CH 2 7. COOH HO 8. PhCH 2CH 2OH 11. 10.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH 9. O CH 3 12. OH 2CH 3CH-CH 2CH 2-CHCH 2CH 3 H Br COOH 3 13. OCH 3 14. 15. N COOH 16. O CHO 17. CH 3CH=CHCOOH 18. COOH 19. COOH H HOOC H 20. C O C O 21. C C O O HC C O H 3C C O O C H C N (C H 3)2 O H 2C C O N H 2C C O Br CH 3CH CHCOOCH 3 22. 23. 24. 25. 26.N N 27. 环氧乙烷 28. 三乙胺 29.α-氨基丙酸 30.β-戊二酮 31.乙酰乙酸乙酯 32. 对苯二酚 33.甲基丙烯酸甲酯 34.甲基叔丁基醚 35. 苄基氯 36.写出顺- 1-甲基-4-叔丁基环己烷的最稳定构象二．完成反应，有立体化学问题的请注明 1. CH 3 CH CH 2CH 2 + HCl

2. CH 3 + HBr 3. CH 2CH CH 2 2 6 4. KMnO 4OH 5. CH 2 CH CH 2C CH 1molBr 6. C CH HgSO 4/H 2 7. + CH 3 O 8. CH 3CH 2CH CHCH 2CH 3 + KMnO 4 9. + Br 2 300C 10. + CH 2 CHCl C H ,100℃,5h 11. + CH 3CH 2CH 2CH 2Cl AlCl 3100C KMnO 412. Cl CHClCH 3+H 2O NaHCO 3 13. Cl +Br Mg 乙醚 14. +CH 3 HCHO + HCl ZnCl 2 + 15. CH 2Cl CH CHBr KCN NO 2 Cl Cl 16. 17. +CHO 加热CH 3CH 2 CHO - 18. CHO 2 40 % NaOH 19. CH 3CH CHCHO NaBH 4 H O 20. CCH 2CH 3O 21. Br CH 3 H C C 6H 5 S N 2

《有机化学》课程实验报告范本

《有机化学》课程实验报告范本有机化学课程实验报告范本姓名学号成绩日期同组姓名指导教师实验名称糖类化合物的化学性质一、实验目的加深对糖类化合物的化学性质的认识。二、仪器与药品仪器试管、胶头滴管、酒精灯药品（1）试剂5-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10硫酸溶液、试剂、10氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1碘溶液等。（2）样品2葡萄糖溶液、2蔗糖溶液、2淀粉溶液、2果糖溶液、2麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10乳糖溶液、10葡萄糖溶液、10果糖溶液、10麦芽糖溶液、1糊精溶液、0.5糖原溶液三、实验原理及主要反应方程式糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。糖类物质与-萘酚都能起呈色反应（反应）。单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。具有还原性的糖叫做还原糖，能还原试剂、试剂和试剂。蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。

还原糖存在变旋光现象，其原因在于、两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。用旋光仪也可观察到变旋光现象。单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。部分的多糖和碘（2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。四、实验步骤注1实验的反应式如下糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与-萘酚反应生成紫色络合物。间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替-萘酚。其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替-萘酚。此颜色反应时很灵敏的，如果操作不慎，甚至偶尔将滤纸毛或碎片落入试管中，都会得正性结果。但是，正性结果不一定都是糖。例如，甲酸、丙酮、乳酸、草酸、葡萄糖醛酸、没食子鞣酸和苯三酚与-萘酚试剂也能生成有色的环。 1，3,5-苯三酚与-萘酚的反应产物用水稀释后颜色即行消失。但负性结果肯定不是糖。注2试剂的制备硫酸铜晶体（524）17.3克，柠檬酸钠晶体（45722）173克，无水硫酸钠100克或23102200克。

人民卫生出版社-有机化学综合练习题(二)

综合练习(二) 一、命名或写结构式（包括立体异构） 1. HO 2OH COOH 2. OH H OH H 3. 4. N O CH 3 H H 3C CH(CH 3)2 Br CH 2=CH CH 2 5. O C H 6. O C CH 2 O 乙二醇缩苯甲醛 7.8.柠檬酸磺胺嘧啶（SD ）9. 10.阿斯匹林草酰琥珀酸 . 11.β-D 吡喃葡萄糖（Haworth ）12.（E ）-1-氯-2-溴-1-碘丙烯 - 13.14对氨基水杨酸甲酯 .L-半胱氨酸二、完成下列反应式（写出主要产物） 15. CH 3 CH 2CH 2CH 2OH 16. CH 2Cl Cl KMnO 4H CH 3CHO 17.CH 3CH 2OH 燥

18. (CH 3CO)2O NHCH 3 H + 19. H 2N COOCH 2CH 2 N(C 2H 5)2 20. CH 3COCH 2COOH NHNH 2 2 O 2 21. COOH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2 22. CH 3 NH 2 2 ？？ OH ～℃ 0 5～℃ 0 5+ 23. CH 3C H ？？ O CH 3CH- CN OH OH CH 3CH COOH o CH 2OH OH OH HO OH CH 3OH 24. + + 三．实现下列转变 25. N H 2SO 2NH 2 26. Br Br Br 27. N N CONH 2 四．选择题 28. CH 2CH 2CHCOOH OH

A 型题 29．下列碳正离子稳定性顺序是（ D ） 3>2>1 连在苯环上的更稳定 CH 3CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2②③④. .. . CH 2CH ① .C .A ．①②③④ B ．①③②④ C ．①④②③ D ．①②④③ 30. 下列反应 C んυ Cl l 2 的反应属于（） A. 亲电取代反应 .C. 亲核取代反应 B. 亲电加成反应 D. 自由基取代反应 D 3 H A. B. C. D. COOH CH 2COOH HO COOH COOH C OH OH C H H COOH COOH C HO OH C H H 31. CH 2 C COOH 下列分子中具有旋光性的是（） C 32 ．硝化反应速度由快到慢为（ D ） OH COOH NO 2 CH 3 ①②③④. . . . A ．①②③④ B ．①③②④ C ．①④③② D ．①④②③ 33．下列醇与Lucas 试剂在室温条件下反应，立即浑浊的是（ D ） A. CH 3CH 2CH 2CH 2OH B. CH 3CH 2CHCH 3 OH C. CH 3CH 2CCH 2CH 3 OH D. CH 3 C CH 2CH 3OH E. CH 3CH 2CHCH 2OH OH CH 3 CH 3 34．在有机合成反应中，用于保护醛基的反应是（ B ）

高中化学选修《有机化学基础》综合测试题

高二入学考试测试题化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法中不正确的是 ( ) A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列有机物的命名正确的是（） A 、 3-甲基-2-乙基戊烷 B (CH 3)3CCH 2CH( C 2H 5)CH 3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 C 、邻甲基苯酚 D 2-甲基-3-戊炔 3、下列叙述正确的是（） A ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C —C 单键 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C 2H 5-OH 4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（） A 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B 甲苯可以是高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 C 、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D 苯酚能与NaOH 溶液反应，而乙醇不能 5、利用下图所示的有机物X 可生产S －诱抗素Y 。下列说法正确的是（）。 CH 3 CH 3－CH －CH －CH 3 CH CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 3 CH 3－CH －C C －CH 3

有机化学综合练习1

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