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1988-1997年10年高考化学

1989年普通高等学校招生全国统一考试

化学试题及评分标准

可能用到的数据

原子量H1He4C12N14O16Na23

Mg24Al27P31S32Cl35.5Ar40

Cu63.5Ag108

答案的编号(A、B、C、D)填入括号内.如果试题只有一个正确答案,选多个者不给分;如果试题有两个正确答案,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.

一、选择题(每题1分,共12分)

1.下列物质中,属于高分子化合物的是

(A)淀粉(B)油脂(C)棉花(D)蔗糖答〔〕

2.下列盛放物质的方法,错误的是

(A)把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中

(B)把硝酸银溶液放在棕色玻璃瓶中

(C)把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中

(D)把氢氟酸放在玻璃瓶中答〔〕

3.只能用排水集气法收集的气体是

(A)H2(B)NO(C)CH4(D)C3H8答〔〕

4.现有5种气体:①H2、②NO2、③SO2、④CO2、⑤H2S,在实验室里能用

启普发生器来制取的是

(A)①、④、⑤(B)②、④、⑤

(C)①、②、④(D)①、③、⑤答〔〕

5.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是

(A)AgNO3(B)BaCl2(C)NaOH(D)NH32H2O 答

〔〕

6.等摩尔的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

(A)原子数(B)体积(C)质子数(D)质量答〔〕

7.下列溶液中的[Cl-]与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的[Cl-]相等的是

(A)150毫升1摩尔/升氯化钠(B)75毫升2摩尔/升氯化铵

8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子

半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

(A)X>Y>Z(B)Y>X>Z (C)Z>X>Y(D)Z>Y>X 答〔〕

9.与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是

答〔〕

10.90℃时水的离子积K W=3.8310-13,该温度时纯水的pH值

(A)等于7(B)小于7(C)大于7(D)无法确定答〔〕

11.下列说法正确的是

(A)二氧化硅溶于水显酸性

(B)二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

(C)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸

性比碳酸强

(D)二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸答〔〕

12.下列说法错误的是

(A)石油中含有C5—C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油

(B)含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

(C)煤是由有机物和无机物组成的复杂的混和物

(D)煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

答〔〕

二、选择题(每题2分,共28分)

13.下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是

(A)氯气通入石灰水

(B)二氧化碳通入苯酚钠的水溶液

(C)一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水

(D)二氧化氮与水反应答〔〕

14.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是

(A)一样多(B)醋酸比硫酸多

(C)硫酸比醋酸多(D)无法比较答〔〕

15.在100毫升0.1摩尔/升醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是

(A)加少量1摩尔/升氢氧化钠溶液

(B)加少量1摩尔/升盐酸

(C)加100毫升水(D)加热答〔〕

16.已知下列两个热化学方程式

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦

C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0千焦

实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃烧时放热3847千焦,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

(A)1:3 (B)3:1(C)1:4 (D)1:1 答〔〕

17.99毫升0.5摩尔/升硫酸跟101毫升/升氢氧钠化溶液混和后,溶液的pH 值为

(A)0.4 (B)2(C)12 (D)13.6 答〔〕

18.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5摩尔氨气②标准状况下22.4升氦③4℃时9毫升水④0.2摩尔磷酸钠

(A)①④②③(B)④③②①

(C)②③④①(D)①④②③答〔〕

19.在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子组是

答〔〕

20.某离子X2+的最外层电了排布是5s2.当把固体XCl2溶于水配制成溶液

时,需加入少量的单质X和盐酸.由此判断下列说法正确的是

(A)X元素常见的化合价是+2和+4

(B)X(OH)2是强碱

(C)XCl2溶液显酸性

(D)X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性答〔〕

(A)往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

(B)加入催化剂有利于氨氧化的反应

(C)高压有利于合成氨的反应

(D)500℃左右比室温更有利于合成氨的反应答〔〕

22.下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

(A)4>2>1>3(B)2>1>3>4

23.下列离子方程式正确的是

答〔〕

24.乙烯的丙烯按1:1(摩尔)聚合时,生成聚合物乙丙树脂,该聚合物的结构式可能是

答〔〕

25.下列有机反应的化学方程式正确的是

(A)CH 3CH 2OH ()????→?C

140浓硫酸CH 2=CH 2+H 2O

(B)CH 3CH 2Br+CH 3CH 2OH+NaOH →CH 3CH 2OCH 2CH 3+NaBr+H 2O

(C)CH 2=CHCH=CH 2+Br 2→BrCH 2CHBrCHBrCH 2

和BrCH 2CHBr=CHCHBr(即两种物质都有) (D)CH 3CH 2COOH+CH 3CH 2CH 2OH ??→?NaOH

CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3+H 2O 答〔〕 26.X 、Y 、Z 三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns 1、3s 23p 1和2s 22p 4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是

(A)XYZ 2

(B)XYZ 3

(C)X 2YZ 2

(D)X 3YZ 3 答〔〕

三、选择题(每题3分,共15分)

27.体积为V 毫升、密度为d 克/厘米3的溶液,含有分子量为M 的溶质m 克,其摩尔浓度为C 摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是

答〔〕

28.在273℃和1.013105帕斯卡条件下, 将1.40克氮气、1.60克氧气和4.00克氩气混和,该混和气体的体积是

(A)3.36升 (B)6.72升

(B)3p 亚层上只有1个空轨道的原子和4p 亚层上只有1个空轨道的原子

(C)最外层电子排布为1S 2的原子和最外层电子排布为2S 2P 6的原子 (D)最外层电子排布为1S 2的原子和最外层电子排布为2S 2的原子

答〔〕

30.右图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响

L(固)+G(气)

2R(气)-热

在图中,Y 轴是指

(A)平衡混和气中R 的百分含量 (B)平衡混和气中G 的百分含量 (C)G 的转化率

(D)L 的转化率

答〔〕

31.一定条件下,将等体积NO 和O 2 的混和气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

(A)41 (B)43 (C)81 (D)8

答〔〕

四、(本题共14分)

32.下列有机化合物中,有的有多个官能团:

(1)可以看作醇类的是(填入编号) ; (2)可以看作酚类的是 ; (3)可以看出羧酸类的是 ; (4)可以看出酯类的是 .

33.一氯丁烯(C 4H 7Cl)的同分异构体只有8种,某学生却写了如下10种:

其中,两两等同的式子是和, 和。

34.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z 的分子式.

W?→

??X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2

Z+H2O→Y+O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓W是,X是,Y是,Z是.

35.在适当的温度和压力下,4体积某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为,该分解反应的化学方程式为.

36.某温度时,在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为;反应开始至2分钟,Z的平均反应速度为.

37.将等体积的0.4摩尔/升CH3COONa溶液与0.2摩尔/升HNO3溶液相混和,混和液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为.

38.配平下列化学方程式,将系数填在括号内.

[ ]Cu2S+[ ]HNO3=[ ]Cu(NO3)2+[ ]H2SO4+[ ]H2O 五、(本题共8分)

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出.根据要求填写下列各小题空白.

39.如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号）( )接( )接( )接( )接( )接( );其中,(2)与(4)装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接.

40.装置(2)的作用是;

装置(4)的作用是;

装置(6)中发生反应的化学方程式是.

41.实验开始时,应首先检难装置的;实验结束时,应先熄灭处的酒精灯.

42.在装置(5)的烧瓶中,发生反应的化学方程式为

43.待充分反应后,装置(1)的玻离管中剩余物呈色.冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈色.

六、(本题共11分)

44.固体A、B都由两种相同的元素组成.在A、B中两种元素的原子个数比分别为1:1和1:2.将A和B在高温时煅烧,产物都是C(固体)和D(气体).由D最终可制得E(酸),E和另一种酸组成混和酸,常用于制取有机炸药.

E的稀溶液和A反应时,生成G(气体)和F(溶液),G通入D的水溶液,有浅黄色沉淀生成.

在F中滴入溴水后,加入氢氧化钾溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀加热时又能转变为C.根据上述事实回答:

(1)A的分了式是,B的分子式是.

(2)写出下列反应的化学方程式

①B煅烧生成C和D

②G通入D溶液中

③在F中滴入溴水

(3)写出A和E反应的离子方程式

45.在红磷存在时,羧酸跟溴起反应,可以在连接羧基的碳原子上导入溴

原子.例如:

把下列各步变化中指定分子式的有机产物的结构式填入空格内:

七、(本题共12分)

46.氢气和氧气的混和气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b升。原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?

47.18.4克NaOH和NaHCO3固体混和物,在密闭容器中加热到约250℃,经

充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混和物中NaOH的百分含量.

1989年试题答案及评分标准

一、(每题1分,共12分)

1.A、C

2.A、D

3.B

4.A

5.C

6.B、C

7.C、D8.D9.A、D10.B11.B12.D

二、(每题2分,共28分)

13.C14.B15.A、C16.B17.C

18.A19.A20.A、C21.B、D22.A

23.D24.A、B25.C26.A、D

三、(每题3分,共15分)

27.B、D28.C29.B、C30.B31.C

四、(共14分)

32.(1)B、D(2)A、B、C(3)B、C、D(4)E

(每空0.5分,共2分.每空少答或多答者,不给分)

33.F和G;I和J(每组两空全对,给1分,否则不给分.共2分)

34.W是NaHCO3X是Na2CO3

Y是NaOH Z是Na2O2

(每空0.5分,共2分)

35.PH3;4PH3=P4+6H2

(每空1分,共2分)

36.3X+Y=2Z;0.05摩尔/升2分

(每空1分,共2分)

(2分.只少答〔OH -]而其它离子浓度的顺序都对者,给1分)

38.[3]Cu2S+[22]HNO3=[6]CuNO3)2+[10]NO+[3]H2SO4+[8]H2O(2分)

五、(共8分)

39.(5)接(3)接(4)接(2)接(1)接(6)〔或(3)接(5)接(4)接(2)接(1)接(6)〕;

(此空1.5分,错一个序号扣0.5分,错两个以上不给分) C接B(或B接C)(每空0.5分,共1分)

40.除去氯气中混杂的水蒸气;除去氯气中混杂的氯化氢气体;

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

(每空0.5分,共1.5分)

41.气密性,(1)

(每空0.5分,共1分)

(写总化学方程式给2分;写两个分步化学方程式,1个给1分)

43.棕褐(或棕黄),绿(每空0.5分,共1分)

六、(共11分)

44.(6分)

(1)FeS,FeS2(每空1分,共2分)

(1分)

②2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

(1分)

(3)FeS+2H+=Fe2++H2S↑

(1分)注:H2SO3写成SO2+H2O,也给分.如反应物写成H2S+SO2,不给分.

45.(5分)

七、(共12分)

46.(5分)

2H2+O2=2H2O

(0.5分)

(1分)

(0.5分)

47.(7分)

混和物加热时的化学方程式为：

(也可写成NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O)

若混和物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为1:1,则加热后应失重

(1分)若混和物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比大于或小于1:1,则

混和物的失重分别应小于或大于2.67克.(1分)

现混和物失重为18.4-16.6=1.8克(克),说明混和物中NaOH过量.

(1分)设NaOH质量为x,NaHCO3质量为18.4-x,

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

1990年高考化学试题及答案

可能用到的数据

原子量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 I127 Hg201

一、选择题(本题共有5小题，每小题1分,共5分)说明：每小题是有一个选项符合

题意请将它的选

项编号A、B、C、D)填入括号内。

1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：

(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量

(D)硫酸的产量

2.设N

代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：

(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N

(B)18克水所含的电子数目为N

(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N

(D)32克氧气所含的原子数目为N

3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：

①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相

(A)只有③(B)只有①③(C)只有②③

(D)有①②③

4.下列四种物质，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是：

(A)NaHS (B)NaAlO

(C)KHSO

4(D)CH

COONH

5.以下贮存物质的方法正确的是

(A)少量白磷贮存在二硫化碳中

(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

(C)少量钠贮存在酒精中

(D)少量钠贮存在煤油中

二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选

项编号A、B、C、D)填入括号内。若正确答案只包含一个选项，多选时，该小题为零分；若正确

答案包括两个选项，每选对一个给一分，但只要选错一个，该小题就为零分。

6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的X电

子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子。由这3种元素组成的化

合物的分子式可能是：

(A)X

3YZ

(B)X

(C)XYZ

(D)X

2YZ

7.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合

物XO

。该元素在周期表中的位置是：

(A)第三周期(B)第二周期(C)第Ⅳ主

族(D)第Ⅴ主族

8.下列说法正确的是

(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等

(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态

(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移

动

(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

9.下列说法正确的是

(A)酸式盐的溶液一定显碱性

(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中

性

(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等

(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍

10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力:

(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋

酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液

11.已知:①2FeCl

3＋2KI＝2FeCl

＋2KCl＋I

②2FeCl

＋Cl

＝2FeCl

判断下

列物质的氧化能力由大到小的顺序是：

(A)Fe3+>Cl

2>I

(B)Cl

>Fe3+>I

(C)I

>Cl

>Fe3+(

D)Cl

2>I

>Fe3+

12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是：

(A)碘和干冰的升华(B)二氧化硅和生石灰的熔化

(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发

13.下列离子方程式不正确的是：

(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag

(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+

14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：

15.分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO

2；②(NH

)

和

Ca(OH)

2；③NaCl和H

(浓)；

(A)②<④<③<①(B)②<④<①<③(C)③<①<④<②( D)①<③<④<②

16.某无色混和气体可能含有CO

2、CO、H

O(水蒸气)、H

中的一种体体积

变小；②通过赤热的氧

化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，

溶液变得浑浊。由此可以确定原混和气体中：

(A)一定含有CO

2、H

O,可能含有H

、CO

(B)一定含有H

2O、CO,可能含有CO

、H

(C)一定含有CO、CO

2,可能含有H

O、H

(D)一定含有CO、H

2,可能含有H

O、CO

17.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是：

(A)反应物是乙醇和过量的3摩/升硫酸的混和液

(B)温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃。

(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片

(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管

18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO。在

该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是：

(A)CH

3CH=CH(CH

)

(B)CH

=CH(CH

)

(C)CH

3CH=CHCH=CHCH

(D)CH

CH=CHCH

19.10毫升某种气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有

气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：

(A)甲烷(B)乙烷(C)丙

烷(D)丙烯

20.下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键，当蛋白

质发生水解反应时，断裂的键是：

21.p克某结晶水合物A2nH

O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物

的分子量为：

(A)18pn／p-q (B)18pn／q (C)18pn／p

(D)18qn／p-q

22.分别加热下列三种物质各100克：①KMnO

4、②KClO

(另加少量MnO

、

③HgO。完全反应后，所

放出的氧气量由多到少的顺序是

(A)①>②>③(B)②>①>③(C)①>③>②

(D)②>③>①

23.今有H

和CO(体积比为1:2)的混和气体V升，当其完全燃烧时，所需

的体积为：

(A)3V升(B)2V升(C)V

升(D)0.5V升

24.把100克10％KNO

溶液的浓度增加到20％，可以采用的方法是：(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水

(C)加入10克KNO

3固体(D)加入15克KNO

固体

25.若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO

-离子的浓度为：

(A)d／400摩尔/升(B)20/d摩尔/升

三、选择题(本题共有5小题，每小题3分,共15分)说明：每小题是有一个选项符合题意请将它的选

项编号A、B、C、D)填入括号内。

26.某元素的醋酸盐的分子量为m，相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n。则该元素的此种化合

价的数值为：

(A)n－m／3 (B)n－m／m＋n (C)m－n／6

(D)m－n／3

27.在373K时，把0.5摩N

气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即

出现棕色。反应进行到2秒时，

的浓度为0.02摩/升。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是：

(A)前2秒,以N

的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升2秒

(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍

(C)在平衡时体系内含N

0.25摩

(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N

的转化率

28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的

摩尔浓度相同,它们的浓度是：

(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升

(D)1摩/升

29.将两个铂电极插入500毫升CuSO

溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克(设

电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为：

(A)4310-3摩/升(B)2310-3摩/升(C)1310-3摩/

升(D)1310-7摩/升

30.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是：

(A)(CH

CHCH

(B)(CH

)

CHCH

(C)(CH

CHCH(CH

)

(D)(CH

)

CCH

四、(本题包括6小题,共20分)

31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。

32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分

子式

是: 、、、、

。

33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式，这些化合

物燃烧后产生的CO

2和H

(气)的体积比符合如下比值(各写三种)：V

CO2／V

H2O

＝2的

有、、。

V CO2／V

H2O

＝0.5的

有、、。

34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO

4、BaCl

、

(NH

、AgNO

、

HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表，表中“↓”表示有沉

淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可

以判断：

A是、B是、C是、

D是、E是、F是。

(34题)

(35题)

35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请在下列方框内填入合适的化合物的结

构简式。并请写出A和E的水解反应的化学方程式。

A水解：。

E水解：。

36.(本小题3分)某化肥厂用NH

3制备NH

已知：由NH

制NO的产率是

96%、NO制HNO

的产率是92%，

HNO

3跟NH

反应生成NH

。则制HNO

所用去的NH

的质量占总耗NH

质

量(不考虑生产上的其它损

耗）的%。

五、(本题共8分)

37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:

CaC

2+2H

O=C

↑+Ca(OH)

使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中

碳化钙的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的

序号)是：( )接( )接( )接( )接( )接( )。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。

(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增第9题表 X Y Z W T

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题02 化学计量与化学计算(解析版)

十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1) 题型二物质的量浓度及综合计算 (14) 题型一物质的量与阿伏加德罗常数 1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是 A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl- 【答案】D 【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。 2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 3 g 3He含有的中子数为1 N A B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A 【答案】B 【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。3 g 3He 的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．．的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

2015高考全国二卷化学试题答案解析

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A 【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C 【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。【知识点】 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B 【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二

氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。【知识点】【答案】D 【解析】考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） N N N N

2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。（3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )

2015年全国卷1理综化学试题和答案

2015年全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点选项实验现象结论 A ．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ．将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D ．将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2020高考化学考点

高考化学考点汇编化学实验篇 1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录（按住Ctrl键，点击下超链接进入相应文档） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015年普通高等学校招生全国统一考试（海南省）江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

2020年高考化学知识点50个

2020年高考化学知识点50个出国留学高考网为大家提供2017年高考化学知识点50个，更多高考资讯请关注我们网站的更新! 2017年高考化学知识点50个 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca 7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物， 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

高考化学知识点总结大全

高考化学知识点总结大全内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性 ↑↑ 还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 ↓↓ 氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化变反应物概念及转化氧化→产物

双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。配平强弱比氧化剂、

(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编：化学能与热能(含解析)

（2010-2019）十年高考化学真题分类汇编：化学能与热能（含解析） 1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下,反应2H 2(g)+O 2 (g)2H 2 O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2 O+4e?4OH? C．常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2 ,转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H 2(g)+O 2 (g)2H 2 O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A 【解析】体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向,该反应属于混乱度减小的反应,能自发说明该反应为放热反应,即?H<0,故A正确；B.氢氧燃料电池,氢气作负极,失电子发生氧化反应,中性条件的电极反应式为：2H 2 ? 4e ? =4H+,故B错误；C.常温常压下,V m ≠22.L/mol,无法根据气体体积进行微粒数目的计算,故C错误；D.反应中,应该如下估算：?H=反应中断裂旧化学键的键能之和?反应中形成新共价键的键能之和,故D错误；故选A。 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4 转化为高附加值产品CH 3 COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确．．．的是（） A．生成CH 3 COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH 4→CH 3 COOH过程中,有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D 【解析】【名师点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3．(2018·江苏)下列说法正确的是（） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe 2 O 3 (s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C．3 mol H 2与1 mol N 2 混合反应生成NH 3 ,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快【答案】C 【解析】【名师点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学

高考化学常识题知识点

高考化学常识题知识点 2018高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1. 在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2. 用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3. 黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4. 有位妇女将 6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5. 黑白相片上的黑色物质是：银。 6. 很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7. 在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8. 在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb ）结合而引起中毒的气体是：CO 。 9. 地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10. 医用消毒酒精的浓度是：75%。 11. 医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12. 发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13. 萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14. 人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15. 因为某气体 A 在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体 A 为：二氧化碳。

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年全国新课标1卷高考化学试题及答案详解精校版 7、(2015新课标1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8、(2015新课标1)N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O 12、(2015新课标1)W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W＞X B．阴离子的还原性：A＞Z C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 13、(2015新课标1)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大 26、(2015新课标1)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

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