浙江省嘉兴一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试

高二化学试题卷

命题：孔唯钱秀明审题：万春晖

满分[ 100]分，时间[90]分钟2015年2月

卷Ⅰ

一、选择题（46分每小题只有一个正确选项）

1

2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

3．下列应用与盐类的水解无关的是

A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4．下列说法中正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C．熵减的反应一定是非自发反应

D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2 5．下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

6．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验

是

7．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正

确的是

A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B ．正、逆反应速率的比值是恒定的

C ．当HI 的分子数与I 2分子数之比为2∶1时，说明反应达到了平衡状态

D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等

8．在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应: H 2S(g)+错误！未找到引用源。O 2(g)SO 2(g)+H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)+SO 2(g)错误！

未找到引用源。S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+错误！未找到引用源。O 2(g)S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g)

S 2(g) ΔH 4

则ΔH 4的正确表达式为

A ．ΔH 4=错误！未找到引用源。(ΔH 1+ΔH 2－3ΔH 3)

B ．ΔH 4=错误！未找到引用源。(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)

C ．ΔH 4=错误！未找到引用源。(ΔH 1+ΔH 2－3ΔH 3)

D ．ΔH 4=错误！未找到引用源。(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)

9．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是

A ．该电池Mg 作负极，发生还原反应

B ．该电池的正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －

＝4OH －

C ．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg 电极

D ．当电路中通过0.2 mol 电子时，消耗的O 2体积为1.12 L

10．1 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c(SO 42错误！未找到引用源。－

)=2.0 mol·L －

1，用石墨

电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c(K +)为

A ．2.0 mol·L －

1

B ．1.5 mol·L －

1 C ．1.0 mol·L －

1 D ．0.5 mol·L

－1

11．对于可逆反应N

(g)+3H (g) 2NH (g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是

12．某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。下列有关描述正确的是

A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：

2H ++2Cl

－

Cl 2↑+H 2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

+2e－2Cl－

Cl

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)

2CO2(g)+S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

14．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液B．NaI溶液C．KAl(SO4)2溶液D．Na2CO3溶液15．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．p1

B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C．p1

D．p1

16．对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是

A．c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性

C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

D．与等体积0.01 mol·L－1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)

17．在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应

B．反应5 min内，υ(PCl3)=0.08 mol·L－1·min－1

C．当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol·L-1 18

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4+错误！未找到引用源。)>c(OH －)>c(H+)

D．V a L ④与V b L ②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则V a∶V b=11∶9

19．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L －1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=错误！未找到引用源。mol·L－1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．B．

C．D．

21．在1L容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH =－92.4 kJ?mol－1，下列关于该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C．任何时刻均有υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)

D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

23．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶

液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000

mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体

积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得

25℃时K a(CH3COOH)≈K b (NH3·H2O) ≈10－5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ

刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中

c(CH3COO－)+ c(OH－)＞c(CH3COOH) + c(H＋)

D ．在逐滴加入NaOH 溶液或盐酸至40.00mL 的过程中，水的电离程度先增大后减小

卷Ⅱ

24．（1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g 丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出

50kJ 的热量，写出反应的热化学方程式 ； （2）写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式 ；

（3）pH ＝3盐酸和pH ＝11氨水等体积混合后，溶液中c (NH 4＋

) c (Cl －

)（填“>”“＝”“<” ）。 （4）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na

2SO 4(s) + 4H 2(g)

Na 2S(s) + 4H 2O(g) 。

该反应的平衡常数表达式为___________。已知K 1000℃＜K 1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（5）实验室在配制FeCl 3溶液时，应加入少量 。把FeCl 3溶液蒸干后再灼烧，最后

得到的固体产物主要是 。

25．某二元酸H 2A 的电离方程式是：H 2A=H + +HA －，HA － A 2－

+ H +。回答下列问题： （1）Na 2A 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表

示） ；

（2）在0.1 mol ·L －

1的Na 2A 溶液中，下列离子浓度关系不正确的是______（填写字母）。

A ．c(Na +)＞c(HA －)＞c( OH －)＞c(H ＋)

B ．c(OH －)＝c(H +

)＋c(HA －)

C ．c(Na +)=2c(HA －)+2c(A 2－)+2c(H 2A)

D ．c(Na +)+ c(H ＋) = c(HA －)+ c(OH －) +2c(A 2－

)

（3）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA 溶液中加入0.1mol/L KOH 溶液VmL 至中性，此时

溶液中以下关系一定正确的是______（填写字母）。

A ．溶液pH=7

B ．水的离子积K W =c 2(OH －

) C ．V=10 D ．c(K +)＜c(Na +)

（4）若0.1mol·L －1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol·L －

1H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能

0.11mol·L －

1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是： 。

26．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和

应用前景。 （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H = －90.8kJ/mol 。

已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = －571.6kJ/mol ；

H 2(g)+

2

1

O 2(g)=H 2O(g) △H = －241.8kJ/mol ； 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H = －566.0kJ/mol CH 3OH(g) = CH 3OH(l) △H = －37.3kJ/mol ①计算液体CH 3OH 的燃烧热为 ；

②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）；

A ．有1个H —H 键生成的同时有 3个C —H 键生成

B ．CO 百分含量保持不变

C ．容器中混合气体的压强不变化

D ．容器中混合气体的密度不变化 （2）制甲醇所需要的H 2，可用下列反应制取：H 2O(g)+CO(g) H 2(g)+CO 2(g) △H ＜0，某温

度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c (CO)=1mol?L －1，c (H 2O)=2mol?L －

1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H 2的浓度为0.5mol?L －

1，则此时该反应

v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H 2O 的转化率为 ；

O 2

导管

a b

（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH－向极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的

离子方程式为。

27．某同学欲用0.5000 mo1/L HCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞和其他必要的实验用品，完成中和滴定、中和反应热测定两个化学实验。请回答：

Ⅰ．中和滴定

（1）下列中和滴定实验操作的正确顺序是（填写序号）：

（）、（）、D、（）、（）、（）、F。

A．用酸式滴定管取25 mL、0.5000 mo1/L HCl溶液，注入锥形瓶，加入指示剂

B．用0.5000 mo1/L HCl润洗酸式滴定管2～3次

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动

锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管中液面所在刻度。

（2）滴定终点的判定。

Ⅱ．中和热测定

取上述盐酸50 mL与50 mL 、0.5000 mo1/L NaOH溶液进行中和热

的测定（如图所示）。

（3）该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫

塑料盖和。

（4）完成一次（不考虑平行试验）中和热测定实验，温度计至少要使用次。Ⅲ．误差分析。

（5）下列操作会导致测定结果偏小的是（填写序号）。

①中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用HCl溶液进行润洗，所测得NaOH溶液的浓度

②中和滴定达到终点时仰视碱式滴定管读数，所测得NaOH溶液的浓度

③中和热测定实验中改用铜质搅拌棒搅拌，所测得的中和热的数值

④中和热测定实验中用50mL、0.5500 mo1/L HCl溶液与50 mL、0.5000 mo1/L NaOH溶液反应，所测得的中和热的数值

28．常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为；

（2）t2时所得溶液的c(H+)为；

（3）电解至t3时，消耗水的质量g。

嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试

高二化学 参考答案及评分标准

命题人：孔唯 钱秀明 审核人: 万春晖

24.

（1）2C 4H 10(g)+13O 2(g)＝8CO 2(g)+10H 2O(l) △H= －5800kJ/mol

（2）NaHCO 3＝Na ＋+HCO 3－

（3）＞

（4） )

()(2424

H c O H c ， 吸热

（5）稀盐酸，Fe 2O 3 25.

（1）碱性；A 2-+H 2O HA -+OH - （2）AC （3）BD

（4）＜ H 2A 第一步电离产生的H ＋

对HA -的电离起了抑制作用 26.

（1）①726.5kJ/mol ② BC （2）①＞ ②33.3%

（3）①b ②CH 3OH + 8OH — —6e —

== CO 32- + 6H 2O 27.

（1）E 、C 、B 、A 、G

（2）滴入最后一滴 溶液由红色变为无色 且半分钟内不变色 （3）环形玻璃搅拌棒 （4）3 （5）②③

28．（1）c (CuSO 4)＝0.1mol/L

（2）c (H +)＝＝0.1mol/L （3）0.72 g

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷

河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3

C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

高二语文上学期期末考试试题

云南省芒市中学2011-2012学年高二上学期期末考试试题（语文） 第Ⅰ卷阅读题（共63分） 一、科技说明文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题 科举是中国的第五大发明，它塑造了中国文明的一个重要特征——政教一体化，其中文化与政治相互依存、不可分割，而政治，最终也是一种文化秩序。万历年间，利玛窦到中国，一个意外的发现是，中国的科举制度实现了柏拉图的“理想国”：中国的“知识阶级即‘哲人’对帝国的统治者有着广泛的影响”，“标志着与西方一大差别而值得注意的重大事实”是，“他们全国都是由知识阶层，即一般叫做哲学家的人来治理的。” 科举制度并没有实现“理想国”，但促成了封建社会时期世界上最合理的政教制度。科举千年，以人文化天下，朝廷立国，文人立命，社会长治久安，个人功名利禄，尽系于此。从某种意义上说，科举是帝制中国社会结构的中枢。就社会政治而言，面向整个社会的科举，为皇权统治下的官僚体系提供了人才，保证了官僚体系的运转，巩固了封建皇权；同时，科举又是一个制度化的流动性晋升渠道，社会基层的优秀分子由此可以进入统治阶层，参与管理国家。科举真正沟通了官民阶层。数世白身者，一登龙虎榜，就可能出将入相。而官宦子弟，不解经书，无缘科场，则可能沦为平民。 科举不仅是中国封建社会结构的核心，也是中国传统文化的核心。儒家思想是中国传统社会文化的主体，它包含着思想与制度两个层面的意义。思想层面上，儒家经学化，使儒学从一种普通学说变成圣典。制度层面上，儒学作为科举考试内容，最直接有力地保证了儒家意识形态的霸权地位。科举制使儒家思想彻底制度化，制度化保证了权力化，它使帝制国家、士绅社会与儒家文化，围绕科场中心流动，从而创造了一种世界上独一无二的科举文明。 从某种意义上说，中华传统文明最显著的标志就是科举，而不是西方历史范畴中的封建或东方专制主义。梁启超曾经从四个方面对科举的历史作用做过公正评价。首先，科举使帝制政权充满活力，不断从社会精英中吸取统治人才；其次，促进了官民阶层的流动，使社会充满活力；再次，使儒家思想和社会意识形态一体化；最后，使个人有出路，社会稳定。 从某种意义上说，传统中华文明是一种科举文明。在封建社会时期的世界各国，中国社会结构最具开放性，官僚出身最具平民色彩，教育普及面最大。而所有这些，都是由科举制度造成的。 1、有关“科举是帝制中国社会结构的中枢”的理解，下列不正确的一项是（） A．科举使帝制国家、士绅社会与儒家文化，围绕科场中心流动，创造了一种世界上独一无二的科举文明。 B．科举面向全社会公开选拔，为官僚体系提供了人才，保证了官僚体系的正常运转，巩固了封建皇权。 C．科举的公正性使出身显赫但又不解经书的官宦子弟也可能沦为平民，保证了官僚体系的精英特点。 D．科举形成了流动性晋升机制，使社会优秀分子可能进入封建皇权体系，参与社会管理，维持了社会稳定。 2、下列说法不符合原文内容的一项是（） A．科举保证了帝制政权的活力，从晋升机制的合理性等方面入手，巩固了封建帝制的统治。

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

2020年高二语文期末试卷及答案

2020年高二语文期末试卷及答案 一、阅读下面的文字，回答1—3题. 魏晋南北朝时期是佛教东传的扎根期，隋唐时期是佛教东传的开花结果期，这两个时期是佛教文明与中华文明对话的最重要时期。 唐以后，随着三教合流，随着中国化佛教禅宗的盛行，融入中华文 明的佛教已经成为中华文明的有机组成部分，佛教已经不是在异族 异质文明意义上与中华文明展开对话了。 魏晋时期佛教文明与中华文明的对话主要体现在佛学与玄学的对话上，两种文明对话呈现出佛学的玄学化和玄学的佛学化。南北朝 时期佛教文明与中华文明对话的一个突出特征是皇帝亲自参与对话，如宋文帝曾与僧人论究佛理，宋武帝亲自到寺庙听讲，梁武帝甚至 亲制发愿文，皈依佛教，大兴寺庙。 佛教文明在中土的生根开花结果，还在于佛教本身具有一种对话精神，佛教内部往往通过对话来加深对佛法佛学的理性认识。中土 的高僧大德完全继承了印度佛学的对话精神。慧远曾就大乘要义与 罗什通信，往复问答。慧远的弟子慧观，也从罗什请问佛学，研核 异同，详辩新旧。受到罗什的高度赞扬，与僧肇一起被称为“第一”。 佛教东传与中华民族文明对话并不纯粹是“西学东渐”的单向对话，同时还有大量中土的高僧大德长途跋涉到天竺等西方取经而形 成的逆向对话。中土沙门西行求法从曹魏的朱士行开始可谓代不乏 人 其中东晋的法显和唐朝的玄奘是最为突出的两位。当代印度史学家阿里教授在给季羡林先生的信中写道：“如果没有法显、玄奘和 马欢的著作，重建印度史是完全不可能的。” 佛教文明与中华文明对话的一个深远的历史影响是通过中国，佛教流传远播于四邻诸国。早在隋朝，佛教就通过中国而影响到高丽、

百济、新罗及日本。没有在中国的存在与发展，佛教难以成为一个 世界性的宗教。就此意义而言，中国佛教具有建构世界宗教文明的 不可或缺的重要的历史价值。 (选自张三夕《佛教文明与中华文明的对话》，有删改) 1.下列关于“佛教文明与中华文明的对话”的理解，不正确的一项是()(3分) A.佛教文明与中华文明的对话历经两汉、魏晋南北朝、隋唐时期，唐以后，伴随着中国化佛教禅宗的盛行，佛教不再被看作是在异族 异质文明意义上与中华文明展开对话了。 B.公元2世纪到7世纪期间出现的佛教的东传及其与中华文明的对话，是世界文明对话史上最重要的历史事件，使佛教从一个地方 性宗教上升为世界性宗教，就是到今天还发挥着重要的精神作用。 C.佛教文明与中华文明的对话可以说是双向对话，不仅有“西学东渐”的单向对话，同时也有大量像法显和玄奘等中土的高僧大德 到西方取经而形成的逆向对话。 D.佛教文明与中华文明的对话，不仅使佛教融入中华文明，成为中国思想文化的结构性力量之一，而且也产生了深远的历史影响， 使佛教通过中国流传于四邻诸国。 2.下列理解和分析，不符合原文意思的一项是()(3分) A.佛教文明与中华文明的对话在魏晋和南北朝时期的表现特征不同，魏晋时期主要是佛学的玄学化和玄学的佛学化，南北朝时期一 个突出特征是皇帝亲自参与对话。 B.在魏晋时期，中外学者合译佛经就取得了突出成绩，小乘佛教的基本经典《阿含经》系列和大乘佛教的重要经论、密教经典、律 典等都被译出。 C.佛教进入中国是和平的、非强制性的，最初是与道家的黄老之术和方士之术互相影响、相得益彰的，因此，佛教进入中国是一个 因地域关系自然而然地发生的过程。

高二上学期期末考试语文试题(含答案)

高二上学期期末考试语文试题 本试卷共10页。全卷满分150分，考试时间150分钟。 第I卷阅读题 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1?3题。 “意象”是中国传统美学的核心范畴。早在20世纪二三十年代，中国现代美学的代表人物朱光潜就吸收了中国传统美学关于“意象”的思想，提出了“美感的世界绝粹是意象世界”的观点。不过，真正对中国传统意象美学的重视，将意象美学的建构作为中国当代美学的理论范式之一，则始于20世纪80年代。与20世纪三四十年代普遍存在的将“意象”看成是西方输入到中国的美学概念，并将它与英美意象主义诗歌创作联系起来的现点不一样，人们普遍意识到“意象”滋生的土壤在中国，意象美学亦属于地地道道的中华民族本土美学，以“意象”为核心的美学与文艺学体系的理论建构与研究也蓬勃开展起来。。 意象美学诞生在中国古代天人合一、物我同一的哲学背景下，是中国古代尚象重象思维的典型体现，是中国古代诗性文化精神的体现，中国美学也可以说就是充满想象力、充满诗意的意象思索体系。以“意象”为本体的中国美学，根本不同于西方的实体论哲学与美学，它不是将美看作实体的属性，看成是外在于人的情感意识的实体性对象，而是看成主体与客体、心与物、情与景的统一。“意象”所创造的世界不同于现实，它不是让人们满足于眼前、当下的东西，而是超越现实，走向高远的人生境界与审美追求。 中国诗歌艺术创造的本体即是意象。中国古代诗学的许多重要范畴，如兴象、情景、虚实、比兴、气韵等，都直接指向了诗歌审美意象的创造。中国书法艺术本质上也是一门意象创造的艺术，这种意象创造可以从书法形意结合、重视笔力气势和线的表现力，讲究留白以及在字势结构与点画形态的表现上充分体现出来。另如中国的音乐、中国的舞蹈、中国的绘画、中国的建筑，它们都不像西方传统艺术那样，以形式和形象模拟为中心，而是以形写神，情景融合、虚实相生，体悟道的生命节奏，传达宇宙人生的生命与生气，所以在本质上也是一种意象创造的艺术。 弘扬中国传统美学的意象之美，首先要发掘、展示传统“意象说”的现当代意义。学术界在这方面已做出了有益的尝试，其中一种有价值的思路是吸收现象学美学的理论成果来阐释中国传统的意象美学。意象之美就是通过在场的东西（象）想到背后不在场的东西（意）。让你的心灵与古人相通、与人性相通，使你的生活充满诗意。 而在当今社会中，人们注重的是物质功利的东西，对艺术的理解只停留在艺术的表层，只追求属于艺术的娱乐消费和技术层面的东西，甚至还流行这样的时尚口号——“文化搭台经济唱戏”。这显然是对艺术的误解。因为它无视艺术首先是作为精神产品的存在，也忘记了艺术作为艺术的一个基本事实：那就是艺术是一种审美创造，必须生成一个意象世界。意象世界使人人们超越表层的、物质的、感性的美，进入到理性、精神的层面，让人的心灵受到感动，让人的灵魂经受洗礼。 （摘编自毛宣国《意象理论与当代美学艺术实践》）1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（）（3分） A．中国传统美学的核心范畴是意象，意象美学是中国古代注重抽象思维的典型体现。 B．从20世纪80年代开始，中国当代美学将意象美学的建构作为最重要的理论范式。 C．20世纪三四十年代，人们都认为“意象”是西方的美学概念，来自于英美诗歌创作。D．诞生于中国古代天人合一、物我同一哲学背景下的意象美学是中华民族本土美学。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（）（3分） A．第一段介绍了“意象”在中国传统美学中的地位、作用，对意象美学的认识、建构过程。B．第二段介绍意象美学在中国的诞生背景、构成特点，与西方实体论哲学、美学的不同。

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

2019-2020学年高二下学期月考化学试题(附答案)

2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5

D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

高二语文期中考试卷(附答案)

高二语文期中考试卷 一．默写（20分）（每空1分，有错别字或漏写均不给分） 1．清人刘熙载在《艺概》中说：“词有点，有染。柳耆卿《雨霖铃》云：‘多情自古伤离别，！今宵酒醒何处？。’上二句点出别离冷落，‘今宵’二句乃就上二句意染之。点染之间，不得有他语相隔，隔则警句亦成死灰矣。” 2．诸葛亮故居建有武侯祠，内有一联云：“布衣吟啸足千秋，草庐频顾，收起潜龙，蜀丞相尽瘁鞠躬，非得已也；竹帛勋名垂两代，汉祚将终，霄沉羽鹤，杜少陵酸心呕血，有由来哉。”这里面暗含杜甫《蜀相》里的两句诗，这两句是，。 3．杜甫《哀江头》中有两句诗：“江头宫殿锁千门，细柳新蒲为谁绿？”姜夔《扬州慢》中也有两句与此意思相近，手法相同，这两句是：“， ！” 4．________ __ ___，_______ _ _____。开荒南野际，守拙归田园。（《归园田居》）5．，小弦切切如私语。嘈嘈切切错杂弹，（《琵琶行》） 6．，。无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。（《登高》）7．且放白鹿青崖间，须行即骑访名山。， （《梦游天姥吟留别》） 8．夫六国与秦皆诸侯,其势弱于秦,而犹有可以不赂而胜之之势；苟以天下之大，, 。（《六国论》）9．古人之观于天地、山川、草木、虫鱼、鸟兽，往往有得，。夫夷以近，则游者众；险以远，则至者少。而世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远，而人之所罕至焉，。（王安石《游褒禅山记》）10．汨余若将不及兮，恐年岁之不吾与。， 。（《离骚》） 二．阅读下面一段文言文，完成11——17题。（18分，前4小题每题3分）尝读六国世家，窃怪天下之诸侯，以五倍之地，十倍之众，发愤西向，以攻山西千里之秦而不免于灭亡，常为之深思远虑，以为必有可以自安之计。盖未尝不咎其当时之士，虑患之疏而见利之浅，且不知天下之势也。 夫秦之所与诸侯争天下者，不在齐、楚、燕、赵也，而在韩、魏之郊；诸侯之所与秦争天下者，不在齐、楚、燕、赵也，而在韩、魏之野；秦之有韩、魏，譬如人之有腹心之疾也。韩、魏塞秦之冲，而蔽山东之诸侯，故夫天下之所重者，莫如韩、魏也。 ……夫韩、魏诸侯之障，而使秦人得出入于其间，此岂知天下之势邪？委区区之韩、魏，以当虎狼之强秦，彼安得不折而入于秦哉？韩、魏折而入于秦，然后秦人得通其兵于东诸侯，而使天下遍受其祸。 夫韩、魏不能独当秦，而天下之诸侯，藉之以蔽其西，故莫如厚韩亲魏以摈秦。秦

2020学年人教版高二语文期末考试试卷(含答案)

2020学年人教版高二语文期末考试试卷（含 答案) 第Ⅰ卷(共36分) 一、(15分，每小题3分) 1.下列词语中，字形与加点字的读音全都正确的一组是 A.菜肴熟稔(rěn) 孤苦伶仃风流蕴藉(jiè) B.流苏蓬蒿(hāo) 锱铢必较白云出岫(yòu) C.峨眉岑寂(cén) 萍水相逢陨首以报(yǔn) D.婵娟庇佑(pì) 食不裹腹穷乡僻壤(pì) 2.依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是 ①有媒体评论，十八届三中全会将此前的“以经济建设为中心”的改为“以国家治理机制、治理能力为中心”。 ②面对数据搜索能力强大的互联网，任何人都无法保证自身信息的绝对安全，更不要说隐私观念的中国用户了。 ③DNA考古在学界已基本得到。早在1981年，科学家就对马王堆汉墓古尸进行了核酸分离与鉴定，并发表了有关古DNA的研究报告。 A.基调淡漠认可 B.论调淡薄认定 C.论调淡漠认定 D.基调淡

薄认可 3.下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是 A.随着国力增强，中国正在重构一种新型的国际关系。有人目无全牛，仅从周边的局部争端就得出中国外交陷入困境的结论，这是不客观的。 B. 朱自清的《经典常谈》用浅近的文字，于十三篇文章中，要言不烦地介绍了中国文学中的经典作品，是一部普及传统文化的优秀著作。 C. 最近，央视推出了原创公益音乐节目“梦想星搭档”，主持人曾宝仪身材娇小，谈吐伶俐，反应机敏，八面玲珑，很受观众喜爱。 D. 12月28日，云南省大理发生森林火灾。虽然地方政府及时组织扑救，但大面积森林被毁，过火区域赤地千里，损失惨重。 4.下列各句中，标点符号使用正确的一句是 A.安山寺景区内有被誉为植物界的活化石、有“植物大熊猫之称”的千年银杏树两棵(雌雄异株)，优质天然地下喷泉两处。 B.当地村民描述说，伤人的动物全身棕黄色，有一米多长，七八十厘米高，细腿、走路弓着腰，许多特征都与狼相似。 C.翠翠一面注意划船，一面心想“过不久祖父总会找来的”。但过了许久，祖父还不来，翠翠便稍稍有点儿着慌了。 D.“累”是一部分中国人迷失了自我价值观的表现，当自我价值观

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高二下学期综合测试化学试卷

高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A

高二语文上期末测试题及答案解析

新人教版高二语文（必修五）期末测试说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共30分) 一、(18分，每小题3分) 1.下列各组词语中加点的字，读音全都正确的一组是( ) A.同胞．(ｂāｏ) 蓓．蕾(ｐèｉ) 烜．赫一时(ｘｕǎｎ) 管窥蠡．测(ｌí) B.解剖．(ｐōｕ) 埋．怨(ｍáｎ) 高屋建瓴．(ｌíｎɡ) 畏葸．不前(ｓǐ) C.湍．急(ｔｕāｎ) 斡．旋(ｗò) 良莠．不齐(ｘｉù) 审时度．势(ｄｕó) D.整饬．(ｃｈì) 恫．吓(ｄòｎɡ) 以儆．效尤(ｊǐｎɡ) 佶．屈聱牙(ｊí) 解析：此题考查对字音的正确识记。A.“蓓”应读“ｂèｉ”;B.“葸”应读“ｘǐ”；C.“莠”应读“ｙǒｕ”。 答案：D 2.下列各组词语中，有两个错别字的一组是( ) A.浮躁肇事伸张正义奇貌不扬 B.喝彩抉择轻歌曼舞各行其是 C.简炼提炼引疚辞职涣然冰释 D.磋商屏除爱屋及乌唾手可得 解析：此题考查对字形的正确识记。A项“奇貌不扬”的“奇”应为“其”；B、D两项全对;C项“简炼”的“炼”应为“练”，“引疚辞职”的“疚”应为“咎”。 答案：C 3.依次填入下列各句横线处最恰当的一组词语是( ) (1)外交部长李肇星专门指示邓清波总领事要尽一切力量，尽快________中国遇难者身份。 (2)深圳市鼓励有条件的企业对________员工实行内部退养。 (3)美国白宫10日反驳了民主党领导人________布什在越南战争时期曾“擅离职守”的指责。 A.核实富余有关 B.核定富余关于 C.核实富裕关于 D.核定富裕有关

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

高二下学期期末化学试卷第2套真题

高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .

过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不

高二语文期中考试试卷及答案

高二语文期中考试试卷 命题教师：十二厂中学 考试时间： 150 分钟 满分： 150 分 第Ⅰ卷 选择题部分（ 36 分） 一、选择题（ 36 分，每小题 3 分） 1、下列各组词的字形和加点字的读音完全正确的一组是 迤逦（ y ǐ） 天理昭（ zh āo ）然 憎恶（ w ù） 一蹴（ c ù）而就 辗轧（ y à） 窸窸窣窣（ s ū） 付梓（ z ǐ） 锱（ z ī）铢必较 2、下列句中加点的词语使用错误的一句是 A 、湖光村委会提出，在旅游淡季积极开展果品销售，将旅游业和果业的开发有效地结合 起来，这与专家的意见不谋而合。 B 、老张今年 65 岁，短小精焊，思维敏捷，干起活来与年轻人相比毫不逊色。 C 、虽然中国足球队小组赛初战告捷，但从比赛中整个球队在战术意识、进攻手段和体能 上表现来看，也只能说是差强人意。 D 、写文章首先要言之有物，否则，无论文字如何优美，也只是金玉其外，败絮其中，不 能打动读者。 3、下列句子标点符号使用正确的一句是 A 、我国月球探测工程将分三步实施：一是“绕”，即卫星绕月飞行；二是：“落”，即 探测装置登上月球；三是“回”，即采集月壤样品返回地球。 B 、“真不是和你说着玩儿，”洪民一本正经地说，“如果你能出山，咱们一起想办法， 这事准能完成”。 C 、以前可能因为年龄小，不知道珍惜时间，现在我才体会到“一寸光阴一寸金，寸金难 买寸光阴。”这句话的真正含义。 D 、我国开放欧洲旅游面临两大难题，一方面是旅游线路老化、接待能力不足；一方面是 游客口味不一、经济承受能力不同。 4、下列文学常识说法错误的一项是 A 、张九龄，字子寿，韶州曲江（今广东韶关）人。唐代诗人。 B 、钱钟书，我国现代文学研究家、作家、文学史家和古典文学研究家。主要作品有长篇 小说《围城》，短篇小说集《人、兽、鬼》，散文集《写在人生边上》，文论集《七缀集》、 《谈艺录》、《管锥编》等。 C 、惠特曼，印度诗人。诗集有《草叶集》、《桴鼓集》等。 D 、朱光潜，安徽桐城人，北京大学名教授，当代著名美学家。其著作甚丰，《文艺心理 学》、 《诗论》是他的代表作。他的《西方美学史》是中国第一部系统论述西方美学历史的 著作。 阅读下面的文字，完成 5—8 题。 1998 年 9 月，在渤海湾发现一大片海水在阳光下泛着褐红色，优如蕃茄汤一般。这就是 赤潮现象。这是自 1993 年中国首次报道发生赤潮以来面积最大的一次，海域面积达 3000 平方公里。 海水中的某些微生物， 在短时间内大量繁殖或聚集， 会使海水的颜色发生变化， 呈现出红 色、黄色或褐色，因而称之为赤潮。 赤潮的生成离不开环境因素， 除了有稳定的海水水体、 适宜的水温 （14—28℃）和盐度（ 17 —34%）以外，水体的富营养化——丰富的营养盐、适量的微量元素和有机物也是生成赤潮 的关键因素。 由于海洋位于地球的最低位置， 陆地上各处所有的废物终要汇聚入海洋。 含有 大量含磷洗衣粉、 洗涤剂的生活废水及各种工、 农业排放的废水进入江河最后汇入大海， 这 就会使海水富营养化。 在温度、盐度适宜，海水水体稳定而富营养化的情况下，赤潮生物（藻类等）迅速繁殖， 海洋环境恶化，童永强 A 、沾（ di àn ）辱 B 、讥诮（ qi ào ） C 、蠕（ r ú）动 D 、睇眄（ mi ǎo ） 安然无恙（ y àng ） 酪酊（ d īng ）大醉 模棱（ l éng ）两可 逸兴湍 （ chu án ）飞