常见化学式

常见化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

H2 C N2O2P S Cl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2O CO CO2P2O5Na2O NO2

SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeO Fe2O3Fe3O4 Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）

H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4 CaSO4KSO4MgSO4FeSO4

Fe2 (SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠

硝酸钾硝酸银

Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3 KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3 CaCO3MgCO3

碳酸钾（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏

明矾

Cu2(OH)2CO3CaSO4??2H2O 2 CaSO4??H2O

KAl(SO4)2??12H2O

绿矾蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

FeSO4??7H2O CuSO4??5H2O Na2CO3??10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3

KH2PO4

氧气O2

氢气H2

氮气N2

氯气Cl2

氧化镁MgO

二氧化碳CO2

氯化氢HCl

氢氧化钠NaOH

碳酸钙CaCO3

硫酸铜CuSO4

硝酸银AgNO3

氯化钠NaCl

氯化铝AlCl3

碳酸氢钠

NaHCO3

碳酸氢铵

NH4HCO3

高锰酸钾

KMnO4

二氧化锰

MnO2

甲烷CH4

乙醇/酒精

C2H5OH

水H2O

铁Fe

碳酸钠

Na2CO3

双氧水（过氧化

氢溶液）H2O2

铜Cu

钨W

数字均为角标

常见原子团

碳酸根（CO3）硫酸根（SO4）硝酸根（NO3）氢氧根（OH）铵（ǎn）根（NH4）

九年级化学1-7单元知识要点

第一单元走进化学世界

1．化学是一门以实验为基础的学科.

2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝仸何药品的味道. 3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶,不要随意丢弃,不要拿出实验室.

4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽.操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来,如没有注明用量应取盖满试管底部为宜.块状或颗粒大的药品用镊子取.操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来.

5．液体药品的取用：①少量液体用滴管.②细口瓶倒液体时,瓶塞应倒放,标签向手心,否则残留的液体会腐蚀标签.如果没有注明用量应取1-2ml.③准硭取液体用量筒和滴管,俯视读数比实际偏大,仰视读数比实际偏小.

6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯,温度最高的是外焰,最低的是焰芯,加热时用外焰加热.

7．可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚.必须

垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的有量筒.加热前必须预热,操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动.给固体加热试管口要略向下倾斜,给液体加热试管与桌面倾角为45°.

8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.

9．试管夹夹在离管口约1/3处,酒精灯内酒精不能超过容积的2/3,加热试管内的液体不能超过容积的1/3.

10．给试管里的液体加热,可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等.

第二单元我们周围的空气

1．我们可以模拟拉瓦锡的实验,证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5,这些都是体积分数.用的药品是红磷,化学方程式为4 P + 5 O2 点燃2 P2O5,为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时,不能再支持燃烧.

2．实验进一步表明,空气的成分按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%.

3．计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧,保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草. 4．空气污染分为有害气体和烟尘两大类,其中气体有SO2、

CO、NO2

5．空气污染指数越小,质量级别越小,空气质量越好.

6．O2的物理性质是：无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水.

O2化学性质和反应（主要的）现象：

①C＋O2—-＿＿在空气中的现象木炭被烧红,放出热量,在氧气中的现象发出白光,放出大量的热

②S＋O2－-＿在空气中的现象：淡蓝色火焰,在氧气中的现象蓝紫色火焰,放热生成刺激性气味气体.

③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟

④Fe+O2—－____ 现象：火星四射,放出大量的热,生成黑色固体.

⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.

⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰,放出大量的热,烧杯内壁有水珠生成.

7．O2的制法,工业制法为分离液态空气,属于物理变化.

实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理2KClO3 MnO22KCl+3O2↑③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应.△

8、收集O2,由于密度密度比空气略大,可用向上排空气法；由于

不易溶于水,可用排水法.

02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口,若带火星的木条复燃,则氧气已经收集满了.

O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中,若带火星的木条复燃,则证明是氧气.

9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜,目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管.②试管口要放一团棉花,目的防止高锰酸钾进入导管.③加热前要先预热,其作用是防止试管炸裂.④停止实验时,要先移出导管,后熄灭酒精灯.⑤刚出现气泡不能马上收集,原因这是试管中的气体,应等到气泡均匀时再收集. 10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸.

11．物理变化：宏观上是指没有新物质生成,微观上构成物质的分子不变.

化学变化：宏观上是指有新物质生成,微观上构成物质的分子发生变化,生成新的分子.

12．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的,微观上指一种分子构成的.

混合物宏观上指不同物质组成的,微观上指多种分子构成的. 13．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质,如可燃性、还原性、助燃性等.

14．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速

率,本身的质量和化学性质在反应前后没有变化.可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等.

第三单元自然界的水

1通电两电极有气体产生,正极产生氧气,负极产生氢气,水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑,正、负极气体的体积比为1/2,分子个数比为1/2,质量比为8/1.

2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小,难溶于水. 化学性质①可燃性,化学方程式为2 H2 + O2点燃2 H2O,不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸,所以点燃H2前验纯.另外仸何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合,遇明火都有可能发生爆炸.②还原性,如果和氧化铜反应,化学方程式为H2 + CuO △ Cu + H2O,现象黑色粉末变红,有水珠生成.

3．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成,或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的.

4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小.②分子不断运动.③分子间有间隙.④分子由原子构成.如一个氧分子由2个氧原子构成.⑤同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同.原子和分子具有相似的性质.热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙.

5．熟记下列概念,并举例说明：纯净物单质H2、O2、Fe、C、S 等

物质化合物H2O、CO2、KClO3

混合物：空气、溶液、稀有气体等

6．分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子.

分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分,物理变化时,分子本身不变,在化学变化中,分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子.也就是说,在化学变化中,分子会变,原子不变.

7．水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏,净化效果最好的是蒸馏.可用于吸附净水的物质有木炭、活性炭.

8．硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水,软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水.加入肥皂水来区分硬水软水.如果肥皂泡多是软水,如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水,降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）. 9．水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染.防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放.爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施.

第四单元物质构成的奥秘

原子核质子（带正电）

1．原子中子整个原子不显电性

核外电子（带负电）

在原子中,质子数＝核电荷数＝核外电子数

2．原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量＝质子数＋中子数

3．构成物质的微粒有①分子,如氧分子,②原子,如铁由铁原子构成,③离子,如氯化钠由钠、氯离子构成.

4．质子数决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质.同种元素质子数或核电荷数相同.

5．元素符号的表示意义,如H表示氢元素、又表示一个氢原子. 6．金属元素最外层电子数一般少于4个,在化学变化中易失去电子,变成阳离子,带正电荷,非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学变化中易得到电子,变成阴离子,带负电荷.稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）.达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定.②有两个电子层以上8个电子达到稳定.

7．化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水、②水由氢元素和氧元素组成、③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.

8．地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca. 9．元素周期表有7个横行,18个纵行.每个横行叫做一个周期,共7个,每个纵行叫做族,共16个.

10．化合价的规律：化①合价有正价和负价之分.氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价,②写化学式时通常正前负后.在化合物里正价与负价的代数和为零.③单质中元素化合价为为零.

11．写出常见原子团化学符号并标出其化合价

硫酸根＿＿＿＿碳酸根＿＿＿＿硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿氢氧根＿＿铵根＿＿

第五单元化学方程式

1．书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律.

2．质量守恒定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

3．质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量.

4．化学方程式的意义：例如C + O2 点燃CO2

宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.

微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子. 质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,可生成44份质量的二氧化碳.

第六单元碳和碳的氧化物

1．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等,由于它们的碳原子排列不同,它们的物理性质差异较大.①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯,由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强,用来吸附毒气、脱色制白糖.

2．“C60”每个C60分子由60个碳原子构成,它是单质,Mr=720.

3．碳的化学性质：⑴常温下碳的化学性质不活泼,可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大. ⑵可燃性：可用煤作燃料,①充分燃烧生成CO2,化学方程式为C + O2 点燃CO2.②不充分燃烧生成CO,化学方程式为2 C + O2 ( 不足) 点燃2 CO. ⑶还原性：可用焦炭作还原剂,和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO 加热Cu + CO2,现象有：黑色CuO变红,收成生成的气体使石灰水变浑浊.

5．实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl,反应原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,实验现象：有气泡生成.工业制取CO2的原料是石灰石,反应原理：CaCO3高温CaO + CO2↑. 6．CO2性质：⑴物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水,固体CO2叫干冰,由于干冰升华时吸热可进行人工降雨.

⑵化学性质①CO2不能燃烧,也不支持燃烧；不能供给呼吸；

②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中,可观察到：紫色石蕊变红,化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3,稍加热,又观察到红色变紫色,化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O.所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红.③CO2通入澄清石灰水中,现象：石灰水变浑浊,化学方程式为：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,这个反应用于检验CO2.

⑶温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的,造成温室效应的气体有CH4、O3、防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林.

⑷植物光合作用吸入CO2,放出O2

⑸CO2的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料.

7．CO的化学性质

⑴具有毒性,使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧.

⑵可燃性,可用作燃料,化学方程式为：2 CO + O2点燃2 CO2,现象蓝色火焰,生成的气体使石灰水变浑浊.

⑶还原性,可用作还原剂,CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO 加热Cu + CO2,现象黑色的CuO变红,生成的气体使石灰水变浑浊.CO还原氧化铜实验时,先通CO气体,再加热,目的是赶走玻璃管中的空气,防止CO与空气混合而引起爆炸.停止加热后,还要继续通CO,直到玻璃管冷却,目的是防止灼热的铜被氧化成CuO. 第七单元燃料及其利用

1．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应. 2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③温度达到着火点 . 3．灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下 .

4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；

②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火.

5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合,点火可能会发生爆

炸.

6．化石燃料包括煤、石油、天然气.它们都是不可再生资源,都属于混合物.

7．煤主要含有C元素,石油主要含有C 、H 元素,天然气又称瓦斯主要成分甲烷,化学式CH4,俗称沼气.

8．甲烷燃烧产生蓝色火焰,反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O,罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现,证明甲烷中含有H元素,把烧杯倒过来加入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明甲烷中含有C元素.

9．化学反应伴随有能量变化,而能量的变化通常表现为热量变化.常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等,吸热反应有C + CO2高温2 CO

10．使燃料充分燃烧方法①燃烧时有足够的空气②燃料与空气有足够的接触面,充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源,减少污染.

11．酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的.

12．酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清洁能源③开发新能源 .

13．汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等,减少汽车尾气污染措施有①改进发动机的燃烧方式②使用催化净化装置③使用无铅汽油.

14．乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精,属于可再生能源.燃烧产生淡蓝色火焰,反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O. 15．H2属于可再生能源,作为燃料的优点①热量高②无污染③资源丰富.还不能广泛使用的原因①氢气的制取成本高②贮存困难 .

16．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等.

中学常用物质分子式名称列表

中学常用物质分子式名称列表 酸：氢硫酸H 2S 氢硒酸H 2Se 盐酸HCl 氢溴酸HBr 氢氟酸HF 氢碘酸HI 氢氰酸HCN 硫氰酸HSCN 次氯酸HClO 亚氯酸HClO 2 氯酸HClO 3 高氯酸HClO 4 溴酸HBrO 3 高溴酸HBrO 4 碘酸HIO 3 高碘酸HIO 4 亚硫酸H 2SO 3 硫酸H 2SO 4 硫代硫酸H 2S 2O 3 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 偏磷酸HPO 3 碳酸H 2CO 3 草酸H 2C 2O 4 铝酸H 3AlO 3 硅酸H 2SiO 3 原硅酸H 4SiO 4 次溴酸HBrO 醋酸HAc 醋酸CH 3COOH 硼酸H 3BO 3 碱：氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化银AgOH 氢氧化锂LiOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锰Mn(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铬Cr(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化锡Sn(OH)4 氢氧化亚锡Sn(OH)2 氢氧化铅：Pb(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化汞Hg(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢化物：磷化氢PH 3 甲烷CH 4 硅烷SiH 4 氨气NH 3 氢化钠NaH 氢化钙CaH 2 氢化钾KH 氢化锂LiH 硝酸盐：硝酸铵NH 4NO 3 硝酸钾KNO 3 硝酸锂LiNO 3 硝酸钠NaNO 3 硝酸银AgNO 3 硝酸钡Ba(NO 3)2 硝酸铍Be(NO 3)2 硝酸镁Mg(NO 3)2 硝酸铝Al(NO 3)3 硝酸锰Mn(NO 3)2 硝酸锌Zn(NO 3)2 硝酸亚铁Fe(NO 3)2 硝酸铋Bi(NO 3)3 硝酸铁Fe(NO 3)3 硝酸铜Cu(NO 3)2 硝酸钙Ca(NO 3)2 硝酸锡Sn(NO 3)2 硝酸镉Cd(NO 3)3 硝酸铅Pb(NO 3)2 硝酸镍Ni(NO 3)2 硝酸钴Co(NO 3)2 盐酸盐：氯化铵NH 4Cl 氯化锂LiCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl 氯化铍BeCl 2 氯化镁MgCl 2 氯化钡BaCl 2 氯化铝AlCl 3 氯化锰MnCl 2 氯化锌ZnCl 2 氯化亚铁FeCl 2 氯化铁FeCl 3 氯化铜CuCl 2 氯化亚铜CuCl 氯化银AgCl 氯化汞HgCl 2 氯化亚汞Hg 2Cl 2 氯化铅PbCl 2 氯化锡SnCl 4 氯化亚锡SnCl 2 氯化磷:PCl 5 氯化铬CrCl 3 氯化钴:CoCl 2 溴盐：溴化钾KBr 溴化锂LiBr 溴化钠NaBr 溴化镁MgBr 2 溴化银AgBr 溴化铅PbBr 2 碘盐：碘化钾KI 碘化锂LiI 碘化钠NaI 碘化镁MgI 2 碘化铅PbI 2 碘化银AgI 氟盐：氟化银AgF 氟化钙CaF 2 氟化钠NaF 氟化钾KF 硫酸盐：硫酸锂Li 2SO 4 硫酸钠Na 2SO 4 硫酸钾K 2SO 4 硫酸铍BeSO 4 硫酸钙CaSO 4 硫酸钡BaSO 4 硫酸锰MnSO 4 硫酸锌ZnSO 4 硫酸亚铁FeSO 4 硫酸铜CuSO 4 硫酸银Ag 2SO 4 硫酸铵 (NH 4)2SO 4 硫酸铝Al 2(SO 4)3 硫酸铁Fe 2(SO 4)3 硫酸铅PbSO 4 硫酸镍NiSO 4 硫酸铬Cr 2(SO 4)3 硫酸镉CdSO 4 硫酸汞HgSO 4 亚硫酸盐：亚硫酸锂Li 2SO 3 亚硫酸钠Na 2SO 3 亚硫酸钠K 2SO 3 亚硫酸钡BeSO 3

常见的离子和常见物质的化学式

常见的离子和常见物质的化学式 常见的金属离子： 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+铝离子：Al3+锌离子：Zn2+铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+亚铜离子：Cu+银离子：Ag+汞离子：Hg2+铅离子：Pb2+ 常见的非金属离子： 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br— 碘离子：I—硫离子：S2—氧离子O2— 氢离子：H+ 常见的离子团： 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32—硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH—氯酸根离子：ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+亚硫酸氢根离子：HSO3— 偏铝酸根离子：AlO2—过氧根离子：O22— 硫氰根离子：SCN—碘酸根离子：IO3— 草酸根离子：C2O42— 乙酸根离子：CH3COO— 次氯酸根离子：ClO— 硅酸根离子：SiO32—

三、化学式 1．单质： 非金属：氢气：H2氧气：O2臭氧：O3氮气：N2氯气：Cl2碳：C 硫：S 磷：P 碘：I2溴单质：Br2 稀有气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 金属：钠：Na 钾：K 镁：Mg 铝：Al 钙：Ca 锌：Zn 铁：Fe 铜：Cu 金：Au 银：Ag 汞：Hg锰：Mn 铅：Pb 2．氧化物： 非金属氧化物：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、 CO 、CO2 、SO2 、SO3 、NO 二氧化氮、五氧化二氮、五氧化二磷、水、过氧化氢、二氧化硅、 NO2、N2O5、P2O5、H2O、H2O2、SiO2 金属氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化铜、氧化汞、二氧化锰、 Na2O 、MgO 、CaO 、CuO 、HgO 、MnO2 氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化亚铜、过氧化钠 Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cu2O Na2O2 3．酸：盐酸、硝酸、硫酸、碳酸、醋酸(乙酸)、亚硫酸、硅酸HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H2SiO3、草酸：H2C2O4次氯酸：HClO 4．氢氧化物： 氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁NaOH、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 5．氯化物：氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁NaCl、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、AlCl3、FeCl3、FeCl2 氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2 6．硝酸盐： 硝酸钾、硝酸镁、硝酸钙、硝酸铜、硝酸银、硝酸铝、硝酸铁、硝酸汞 KNO3、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、Hg(NO3)2 7．硫酸盐：硫酸钠、硫酸镁、硫酸钙、硫酸铜、硫酸锌、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁Na2SO4、MgSO4、CaSO4、CuSO4、ZnSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、FeSO4 8．碳酸盐：碳酸钠、碳酸镁、碳酸钙、碳酸铜、碳酸锌、碳酸钡、碱式碳酸铜 Na2CO3、MgCO3、CaCO3、CuCO3、ZnCO3、BaCO3、Cu2(OH)2CO3 9．其它：氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾、甲烷、酒精、氨气、氯化氢、硫化氢KClO3、KMnO4、K2MnO4、CH4、C2H5OH、NH3、HCl、H2S 亚硫酸钠：Na2SO3、亚硫酸钡：BaSO3、硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙：CaSiO3 次氯酸钠：NaClO 次氯酸钙：Ca(ClO)2硫氰化钾：KSCN 偏铝酸钠：NaAlO2 碘酸钾：KIO3亚硫酸氢钠：NaHSO3碳酸氢钠：NaHCO3 碳酸氢钙：Ca(HCO3)2碳酸氢胺：NH4HCO3乙酸钠：CH3COONa 乙酸钙：(CH3COO)2Ca 硫化钠：Na2S 硫化钾：K2S 草酸钙：CaC2O4

初中化学必背化学式大全65693

1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸

H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：

高中常见化学式大全定稿版

高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不 含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾

晶体 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气 体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体

19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红 磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

八年级常见化学式和化学方程式

初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O

11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4

初中化学常见物质的化学式及其俗名

初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；

书写高中常见化学方程式

书写高中常见化学方程式或离子方程式 1.钠及其化合物 （1）钠置露于空气中 （2）钠在空气中燃烧 （3）钠与水反应 （4）钠与硫反应 （5）钠投入硫酸铜溶液中（分步或合并） （6）工业制备钠 （7）向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 （8）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 （9）氧化钠溶于水 （10）过氧化钠溶于水 （11）过氧化钠与二氧化碳反应 （12）过氧化钠与二氧化硫反应 （13）碳酸氢钠受热分解 （14）氢氧化钙与少量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （15）氢氧化钙与过量碳酸氢钠溶液反应（离子方程式） （16）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 2.铝镁及其化合物 （1）铝与盐酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 （3）铝与氧化铁发生铝热反应 （4）氧化铝与盐酸反应 （5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 （6）向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液（离子方程式） （7）氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应（离子方程式） （8）氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液（离子方程式） （9）向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸溶液（离子方程式） （10）向偏铝酸钠溶液中加入足量盐酸溶液（离子方程式） （11）向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳（离子方程式） （12）向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳（离子方程式） （13）向氯化铝溶液中加入过量氨水 （14）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合（离子方程式） （15）工业冶炼铝 （16）硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合（离子方程式） 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合（离子方程式）（17）镁条点燃 （18）镁条在二氧化碳中点燃 （19）工业制取镁 (20)镁与盐酸反应 3.铁及其化合物 （1）铁与硫反应 （2）铁在氧气中点燃 （3）铁在氯气中点燃

初三化学常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称

初中化学常见化学方程式大全

初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O

重点高中常见化学式大全

编 名称化学式式量描述 号 1 水H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2 铁锈Fe2O3160 3 铜绿Cu2(OH)2CO3221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 18 一氧化碳CO 28 无色无味的气体 19 二氧化碳CO244 无色无味的气体 20 二氧化硫SO264 无色，但有刺激性气味 21 三氧化硫SO380 22 二氧化氮NO246 23 甲烷CH416 天然气（沼气）的主要成分

24 乙炔C2H226 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙CaO 56 白色固体 26 氧化镁MgO 40 白色固体 27 氧化锌ZnO 81 28 氧化铜CuO 79.5 黑色固体 29 氧化汞HgO 217 红色固体 44 氢氧化钾KOH 56 45 氢氧化钙Ca(OH)274 石灰乳;白色固体 46 氢氧化镁Mg(OH)258 47 氢氧化铝Al(OH)378 48 氢氧化铁Fe(OH)3107

49 氢氧化亚铁Fe(OH)290 50 氢氧化铜Cu(OH)297.5 编号名称??????化 学式 ????式量????????????????????描述 51 氢氧化钡Ba(OH)2171 52 硫酸钾K2SO4174 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 碳酸钠Na2CO3106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体 66 碳酸氢钠NaHCO384 小苏打 67 氯化钾KCl 74.5 白色固体 68 氯化钠NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分 69 氯化锌ZnCl2136 70 氯化铁FeCl3162.5

常见化学式大全

常见化学式 ?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物

初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2

初中常见化学式、化学方程式及物质颜色

初中常见化学反应方程式 一、化合反应（A+B=AB ） 1、 【红磷在空气（或氧气）中燃烧】：4P + 5O 2 2P 2O 5 2、【氢气在空气中燃烧生成水】：2H 2 + O 2 2H 2O 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、【铁丝在氧气中燃烧】：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 6、【木炭在空气（或氧气）中完全燃烧】：C + O 2 CO 2 7、【木炭不充分燃烧】：2C + O 2 2CO 8、【一氧化碳燃烧】：2CO + O 2 2CO 2 9、【二氧化碳和水反应生成碳酸】：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 二、分解反应(AB=A+B) 11、【高锰酸钾制氧气】：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、【氯酸钾制氧气】：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、【双氧水制氧气】：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、【电解水】：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、【碳酸分解】：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 三、置换反应(A+BC=B+AC) 17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、【铁和硫酸铜溶液反应】：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、【锌和硫酸反应制取氢气】：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 通电 高温

高中常用重要化学方程式大全

高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买

(完整)初中常见化合物化学式

初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3

碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3

高一常见化学反应方程式总结

高一常见化学反应方程 式总结 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记）4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

初中常用的化学式 、俗名和化学方程式

初中常用的化学式、俗名和化学方程式 常用化学式的写法 一、单质的化学式： 1、直接用一种元素符号表示，右下角无数字的：金属、稀有气体、及固体单质。如：镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ；氖气Ne 氦气He 氩气Ar；木炭C 硫粉S 红（白）磷P 硅Si 等 2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质：多是由分子构成的单质。如：氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O2氯气Cl2足球烯C60等。 二、化合物的化学式： 1、氧化物：一种元素符号和氧的符号组成，两元素右下角大于1的数字要标明 非金属氧化物：如：水H2O双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2，二氧化硫 SO2，二氧化氮 NO2，一氧化碳 CO, 金属氧化物: 氧化镁 MgO，氧化铜 CuO，四氧化三铁 Fe3O4，氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3，氧化亚铁 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化锰 MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O3 2、酸:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3 3、碱: 氢氧化钙 Ca(OH)2，氢氧化钠 NaOH ，氢氧化钾 KOH，氢氧化铜 Cu(OH)2，氨水 NH3?H2O 4、盐: 胆矾 CuSO4?5H2O，碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3，硫酸铜 CuSO4，高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4，氯酸钾 KClO3，氯化钾KCl ，氯化钠 NaCl ，硫化锌 ZnS ，硝酸铵 NH4NO3，硫酸铵 (NH4)2SO4，氯化铝 AlCl3，硫酸钠 Na2SO4，硫酸亚铁 FeSO4，硫酸铁 Fe2(SO4)4，硫酸钡 BaSO4，氯化钡 BaCl2，硝酸银 AgNO3，氯化银 AgCl ，硫酸钾 K2SO4 5、其他甲烷CH4 ，酒精 C2H5OH ，葡萄糖 C6H12O6，尿素 CO(NH2)2 初中常见化学式和俗名 1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl 2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰 3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰 4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2 5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯、沼气的主要成分 6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精 7、汞：化学式Hg，俗称水银 8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水 9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾