当前位置：文档库 › 人教版初中化学第十单元酸和碱第十单元学案0103

人教版初中化学第十单元酸和碱第十单元学案0103

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱（课时3）

【学习目标】：

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

【重点难点】

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

【知识梳理】：

知识点1、几种常见的碱

1 、氢氧化钠，俗名叫做、火碱或。通常是一种色

状固体，曝露在空气中，易，因此，可用作某些气体的剂。

溶于水，溶解时大量的热。氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的冲洗，再涂上溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除。

2 、氢氧化钙俗称或，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。氢氧化钙通常是一种色状固体，溶于水，水溶液叫做，可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。

3 、其他常用的碱还有氢氧化钾（）和氨水（）等。（写出化学式）

例题：1.下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）A.熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH

C.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2

D.烧碱、氢氧化钠、NaOH

2、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）

A.烧碱

B.浓硫酸

C.生石灰

D.食盐

答案：1D 2C

知识点2、碱的化学性质

4 、根据实验探究过程，填写课本活动与探究过程中的现象与化学方程式。

5 、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子—离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子—离子，所以，碱也具有一些相似的性质。

6、由实验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如：

⑴碱溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。

⑵碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有水生成。

【作业】

1、下列物质中,不需密封保存的是( )

A、浓硫酸

B、氢氧化钠

C、大理石

D、澄清石灰水

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4Na2O C CO B．Mg(OH)2CuSO4 C CO2 C．KOH HNO3O2SO3D．HCl NaOH O2P2O5

3、关于酸和碱的性质说法正确的是

A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁

C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应

4、下列做法不科学的是

A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒

C．服用氢氧化钠治胃病、D．用食醋除去水瓶中的水垢

5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（）

A.乙醇、酒精、C2H5OH

B.汞、水银、Ag

C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3

D.氢氧化钠、小苏打、NaOH

6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

7.下列物质属于酸的是()

A．NaHSO4B．KCl C．H2CO3D．Ca(OH)2

8.浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸。当打开浓盐酸的瓶盖时，会看到有“白雾”冒出。请判断该白雾的主要成分是() A．水蒸气B．氯化氢气体

C．盐酸小液滴D．氢气

9.食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是()

A．木炭B．纯碱C．铁钉D．食盐

10.过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的酸性液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是()

A．过氧乙酸溶液可直接服用

B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液

C．过氧乙酸性质稳定

D．过氧乙酸溶液不能直接喷洒到金属制品表面

答案：1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D

11.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用

下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。

(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，

C 三个装置中选择一个合理的量气装置。

答案：（1）氢氧化钠溶液；浓硫酸；干燥气体

（2）CO；2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O

（3稀硫酸；关闭a,打开b让稀硫酸滴入甲装置；向上排空气法；

H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4 + H2O + CO2↑

（4）B

12.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。

【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】

（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。

A．O2B．CO2 C．H2 D．CO

（2）用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是。

（3）当含有O2、H2O、CO2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式

为。

【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:

答案：（1）B (2)防止空气中的水和CO2进入C装置

（3）2NaOH+CO2= Na2CO3 + H2O

13.预防“非典型肺炎”的消毒剂——过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。据此回答下列问题：

(1)过氧乙酸的物理性质是：

________________________________________________；

(2)用过氧乙酸进行消毒时，消毒人员应采取的防护措施是(要求答两点)：

_____________________________________________；

(3)储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是(要求答两点)：

______________________________________________________。

答案：(1)无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味(2)戴手套，戴口罩，戴防护眼镜

(3)放阴暗处，避免碰撞，不能放在易燃物附近，密封等

14.根据图5所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制10％的稀硫酸 2 940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸_________g，换算成体积约为_________mL(计算结果保留整数)；还需要水(密度约为1g／cm3)_________ mL。配制时应___________________________。

答案：300 163 2640 把163mL98％的浓硫酸慢慢倒入2 640 mL水中，并不断搅动

15.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰。”为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。

答案：生石灰能吸收水分(或生石灰能与水反应)；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

CaO+H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

初中第十单元化学方程式归纳

第十单元《酸和碱》化学方程式归纳一、酸与活泼金属反应：金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）（均产生气泡，固体逐渐消失）稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁产生气泡，溶液逐渐变成淡绿色铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 二、酸与金属氧化物反应金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）稀盐酸稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁铁锈（红棕色粉末）消失，溶液变成黄色 CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色黑色粉末消失，溶液变成蓝色其他：氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（白色固体消失，溶液呈无色）氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（白色固体消失，溶液呈无色）三、碱与非金属氧化物反应非金属氧化物+碱-----盐+水（其他反应类型）氢氧化钠氢氧化钙二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 三氧化硫2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O 现象无明显现象澄清石灰水变浑浊 1

初三化学酸和碱知识点

（一）常见的酸和碱 1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

(完整版)初中九年级化学第九单元知识点总结(完整版)

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成 1、溶液 (1 )概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 (2)基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。c 、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积(分子间有间隙) d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液) e 、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 (1)有水，水为溶剂 (2)液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液一不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液一＞饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(0H)2和气体等除外，Ca(0H)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液(可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液) ②不饱和溶液不一定是稀溶液(溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质) ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象(根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同) 溶解吸热：如硝酸铵 NH4N0溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCI 二、溶解度 1 、固体的溶解度 (1) 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2) 含义： 20 C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3) 影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质(种类) ②外因：温度

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课【单元教材分析】（一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。（二）本单元内容与课程标准的对应关系。本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。（三）本单元内容的特点本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。（四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐 1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HＣl）、硫酸(H２SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸(H２CO３)、醋酸(ＣH3COＯH）等,一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NａＯH)、氢氧化钙[Cａ（ＯH)２］、氢氧化钾(KOH)、氨水（NH3．Ｈ2O）等。 3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ＮaCｌ］、硫酸铜(CuSO4）、碳酸钙（CaＣO3 )等。 4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸(H2SO４):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性）,能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3． ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。 3、酸的化学性质(即酸的通性）:具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应: 通式：金属单质 + 酸－------- 盐 + 氢气 (置换反应) 锌和稀硫酸Zｎ + Ｈ2SO４ = ＺｎSO４＋ H2↑锌和稀盐酸Zn + ２HＣl == ZnCｌ2＋ H2↑ ?铁和稀硫酸Ｆe + Ｈ2SＯ4＝ FeSＯ4 + H2↑铁和稀盐酸Fｅ + 2HCl == FｅＣl2+ H2↑ 镁和稀硫酸Mg ＋ H2SO４ = MgＳO4 + H2↑镁和稀盐酸Ｍg＋ 2HCl == MgCl２ + H2↑?铝和稀硫酸2Aｌ +3Ｈ2SO4= Aｌ2(SO4)3＋3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HＣl == 2AｌCl３＋3H2 ↑?（3)与某些金属氧化物反应: 通式:酸 + 金属氧化物---－---- 盐 + 水?（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应:Fe2Ｏ3+ ６HCl =＝2FeCl3＋３H2O

第10单元酸和碱精品学案(12页)

学习内容第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（1）第1学时学习目标知识与技能：１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱 2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色过程与方法： 1、培养观察和动手能力 2、培养学以致用，理论联系实际的能力情感态度与价值观：培养热爱生活、热爱自然的情怀学习重难点建立酸和碱指示剂的概念导学过程自主空间一、课前先学预习检测：能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。二、课堂探究【合作探究一】：将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液 [展示与交流] (交流实验结果) 加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液

【问题讨论】： 1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？ 2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？ 3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？【合作探究二】： (1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。 (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 (3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。【展示与交流】（交流实验结果) 指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液【问题讨论】：哪种可以作为指示剂？【应用拓展】花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花? 三、达标检测 1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）能使石蕊试液变蓝色的是（） A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠 2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（） A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色 3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（） A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水

初中化学第十单元知识点归纳

第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）简单读法钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??）其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）

碱的化学式：金属开头 +氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除 [NH3·H2O] 氨水）酸的化学式：氢元素开头 +酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸（也称盐酸）碱：碱的读法是氢氧化某例： NaOH ，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 NH3·H2O 氨水特例盐：某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 ) 硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO 4(硫酸盐）碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO 3,K2CO 3(碳酸盐）硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸盐）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性用途浓盐酸 “纯净”：无色液体 3+ 工业用盐酸：黄色（含 Fe ）挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾 ) ①金属除锈

初三化学酸和碱知识点归纳40912

《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨

第十单元酸和碱复习课教案

第十单元酸和碱复习课教学目标：知识：1、指示剂显色规律；2、认识酸碱盐；3、常见酸碱的化学性质；4、溶液酸碱度的表示方法能力：初步培养学生分析问题的思维能力。重点难点：常见酸碱的化学性质教学方法：实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。教学用具：仪器：烧杯、白纸、试管等。药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、碳酸钠试剂、氯化钠等其它：多媒体投影、学生练习教学过程【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）【板书】酸碱复习课【板书】1、认识酸碱盐练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。【归纳】酸碱盐分类【板书】2.常见酸的化学性质（学生课前完成学案内容）酸的化学性质：（酸的组成 + ）化学方程式主要实验现象 ①与作用紫色溶液无色溶液 ②与反应，生成Fe + HCl—— Al + H2SO4—— 实验室制氢气有产生 ③与反应，生成盐酸除铁锈硫酸除铁锈色铁锈逐渐，溶液由色变为色 ④与反应，生成Ca（OH）2+ HCl——NaOH + H2SO4—— ⑤与反应，生成实验室制CO2 Na2CO3+ H2SO4—— 有产生碱的化学性质（碱的组成 + ）化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液无色溶液 ②与反应，生成CO2的检验 CO2的吸收石灰水变 ③与反应，生成Cu（OH）2+ HCl——Ba（OH）2+ H2S O4—— ④与反应，生成工业制烧碱 NaOH + CuSO4—— 有色产生有色产生【小结】本课复习知识

人教版初中化学第十单元酸碱单元测试题及答案(一)详解

A.X 、Y 、Z B.X 、Z 、Y C.Y 、X 、Z D.Z 、X 、Y 第十单元《酸碱》测试题（一）班级 _______ 姓名 ___________ 得分 ______________ 说明：1 ?本试卷包含选择题（第1题?第20题，共40分）、非选择题（第21 题?第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： H : 1 Cl : 35.5 Zn : 65 第I 卷（选择题40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第U 卷的表格中。） 1..下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCQ 石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca （OH ） 2熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A.两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A.氢氧化钠溶液具有强碱性 B .氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C ?浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 4. 大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A.铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 5. 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性; ②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A .①② B .②④ C 6. 酸具有一些相似的化学性质，这是因为 A.酸能使指示剂变色 B. C.酸溶液能导电 D. A .苹果 B .葡萄 C .牛奶 D .玉米粥 8. 小明不慎被蜜蜂蛰伤。蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是 A.苹果汁（pH 约为3） B. C.矿泉水（pH 约为7） D. 9. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（） A . FeCh B . FeCb C . ZnCD 10?下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（） A.SO 2 B.NH 3 C.H 2 D.CO 2 .①③ D .③④ （）酸能跟碱反应生成盐和水酸溶液中含有H + 牛奶（pH 约为6.5 ）肥皂水（pH 约为10） D . .MgCl 2

初三化学笔记酸和碱

第九章酸和碱第一节对酸和碱的初步认识一、指示剂：大多数为人工合成的有机物。 1、紫色石蕊试剂：遇酸变红，遇碱变蓝。 2、无色酚酞试剂：遇酸不变色，遇碱变红。 3、应用：判断溶液酸碱性，鉴别。二、酸、碱、盐溶液导电的原因 1、化合物在水中电离产生自由移动的离子来导电。 2、溶液导电强弱的决定因素：离子浓度大小。三、酸、碱、盐的认识 1、酸：（1）定义：含有氢元素和酸根的化合物。在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。（特例：水）例：HCl 盐酸、H2SO4硫酸 CH3COOH 醋酸（又称乙酸，为一种有机酸，酸根：CH3COO-有机酸中H+在后）注：六大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）。（2）命名：无氧酸：氢某酸含氧酸：按中心元素命名。特例：硝酸。强调：无氧酸无水不成酸。 2、碱：（1）定义：含有金属元素和氢氧根的化合物。在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。特例：NH3·H2O(一水合氨)也是碱。注：四大强碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡BaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。除氢氧化钙微溶于水外，其他三种均易溶于水。（2）命名：氢氧化某 3、盐：（1）定义：由金属元素或铵根与酸根组成的化合物。由碱的阳离子与酸的阴离子组成的物质。（2）命名：无氧酸盐：某化某含氧酸盐：某酸某或某酸氢某。四、溶液酸碱度的表示方法 pH：定量表示溶液酸碱度的物理量 1、范围： 0————7————14 常温下 pH<7 pH=7 pH>7 溶液呈酸性中性碱性 2、测定：取一小段pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上，用一支洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部观察颜色变化，与标准比色卡对比，确定其pH 值。注：（1）试纸不能润湿。（2）所用玻璃板或白瓷片、玻璃棒一定要保持洁净、干燥。

初中化学第九单元知识点

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂

人教版初中化学复习课：第十单元酸和碱导学案

九年级化学（下）导学案课题复习第十单元酸和碱学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 3.知道常见的酸和碱的化学性质。学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评【自主学习·独学案】自主学习指导：自学要求与步骤阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来，并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。一、酸和碱的概念 1.由和构成的化合物叫酸. 写出下列物质的化学式: 硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸 2.由和构成的化合物叫碱。写出下列物质的化学式: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水二、常见的酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态气味挥发性吸水性脱水性稀释是否放热 NaOH Ca(OH)2 俗名颜色、状态溶解性是否潮解溶解时热量变化三、常见的酸的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的指示剂 1.使石蕊溶液变色；2.使酚酞溶液变色金属Zn + HCl－ Fe + HCl－ Zn + H2SO4－ Fe + H2SO4－

和美三年幸福一生七、中和反应 1.与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应是中和反应。（填“一定”或“不一定”） 2.中和反应在实际中的应用 ①改良酸性土壤：将适量的加入土壤，以中和土壤的酸性。 ②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用中和。 ③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含的药物中和，化学方程式为。蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有的药水，就可减轻痛痒。八、溶液酸碱度的表示法—pH 1.酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性7 色色中性7 色色碱性7 色色 2．pH的测定：最简单的方法是使用，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）。【过关检测·过关案】学案（学生）导案（教师） 1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（） A. CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4 2.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的铁钉生锈质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的生石灰质量增加 3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（） A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 C.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液自主反思知识盘点：心得感悟：作业：

初中化学第十一单元

第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCI)；而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙，不仅是指食盐。我国曾经发生过多次将工业食盐如亚硝酸钠NaNO2误做食盐用于烹饪而引起的中毒事件。除食盐外，生活中常见的碳酸钠（NaCO3，俗称纯碱、打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又名小打），高锰酸钾（KMnO4）和石（主要成分是CaCO3）等也都属于盐。一、氯化钠氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动必须所比不可少的，钠离子对维持细胞外正常的水分和促进细胞外物质交换起主要作用；钠离子是胃液的主要成分，促进生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。氯化钠的用途：医疗上的生理盐水；农业用氯化钠溶液选种；工业上用氯化钠来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；还可以用食盐腌制食品；公路上的积雪可用氯化钠来消除。 1、粗盐的提纯玻璃棒的作用：（1）、加速溶解；（2）、转移物质，引流液体；（3）、搅拌，防止液体温度过高而飞溅。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断的搅拌滤液，以防止液体飞溅。待蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙天然存在的石灰石、石的主要成分就是碳酸钙。碳酸钙还可以用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种制药剂。

碳酸钙的反应：CaCO3+ 2HCI == CaCI2 + CO2↑ + H2O 【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。另外用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体分析碳酸钠与盐酸反应生成了CO2气体碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体 32↑ + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑ + H2O 【实验11-2】向盛有少量的碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现现象生成白色沉淀分析碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀反应方程式：NaCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 上述的两个反应可以用来鉴别碳酸盐，先酸解，然后将产物通向澄清的石灰水中。 1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。（1）、定义：AB + CD == AD + CB （2）、发生反应的条件：两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成，复分解反应才可以发生。（3）、为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 2、石笋和钟乳石形成的两个反应

【化学】中考化学酸和碱专题

【化学】中考化学酸和碱专题一、酸和碱选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( ) A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C 【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。 3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑ ＝ 322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑ ＝ 3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑ ＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。故选：C。 2．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 【答案】A 【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸

人教版初三化学下册第十单元

九年级化学第十单元单元测试题一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1食物苹果葡萄牛奶玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．玉米粥 2、1777年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能．．与“火空气”发生反应的是（） A ．木炭 B ．石蜡 C ．烧碱 D ．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于（） A 、酸 B 、碱 C 、盐 D 、氧化物 4、2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 5、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是（） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、氢氧化钠 D 、白磷 6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（） A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是（） A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（） A.SO 2 B.H 2 C.CO 2 D.HC1 9．试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（） A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质 10．我们已经学习很多物质并进行分类，下列各组表示同一种物质的是（） C ＝C H H R 1 H C ＝C H H R 2H C ＝C H H H H C ＝C H H R 2 R 1 ＋＋催化剂

初中化学第十单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成及电离情况：酸由氢元素和酸根组成如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱由金属元素和氢氧根组成如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）酸→ H+ +酸根离子（如H2SO4＝2H++SO42－、HNO3＝Ｈ＋＋NO3－、HCl＝Ｈ＋＋Cl－）碱→ 金属离子+ＯＨ－（如NaOH＝Na＋＋OH－、ＫOH＝K＋＋OH－、Ca(OH)2＝Ca2＋＋2 OH－）盐→ 金属离子＋酸根离子（如Na2SO4＝2Na＋＋2SO42－、Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋2SO42－）二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2 ⑴与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色 ⑵金属+ 酸→ 盐+ 氢气Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ ⑶金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4) 3 + 3H2O ⑷碱+ 酸→ 盐+ 水 H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ； 3HCl + Al(OH) 3＝AlCl3 + 3H2O（利用胃舒平治疗胃酸过多） ⑸盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件，若为H2CO3,，则分解为CO2和H2O） CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑； Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +H2O +CO2↑ （CO32—的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中） HCl + AgNO3＝AgCl↓ + HNO3（Cl—的检验，要加入稀 HNO3） H2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2HCl； H2SO4 + Ba(NO3)2＝BaSO4↓+ 2HNO3（SO42—的检验，还要加入稀 HNO3） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

人教版初中化学第十单元酸和碱 第十单元学案0103