【试题库】(通用版)(化学)(二轮复习)2015届【迈向名师】星级题库：酯四星题
精品-迈向名师之星级题库-酯四星题
1．分子式为C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的两种产物相对分子质量相等，则其可能结构有
A．16种 B．24种 C．32种 D．64种
【答案】A
【解析】
试题分析：酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相对分子质量相同，则根据酯的化学式可知，生成的羧酸和醇的化学式分别是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2种，则羧酸C4H8O2就有2种。戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4和1种，则戊醇就有8种，所以该酯的同分异构体就有2×8＝16种，答案选A。
考点：考查酯类水解以及同分异构体的判断。
2．某一有机物A可发生下列变化：
已知c为羧酸，且．C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种 B．4种 C．3种 D．2种
【答案】D
【解析】
试题分析：c为羧酸，不能发生银镜反应，C可为乙酸或丙酸，D为醇，但与羟基相连的碳上只有一个氢原子，当C为乙酸时，D为丁醇，符合条件的丁醇有1种，当C为丙酸时，D为丙醇，符合条件的只有2-丙醇，故符合条件的A只有两种；故选D。
考点：
3．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)（）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
【答案】C
【解析】分子式为C5H10O2的酯有：
4．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）
A．一个分子中含有12个H原子
B．苯环上的一氯代物有2种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
【答案】B
【解析】
试题分析：该有机物分子式为C11H12O4，一个分子中含有12个H原子，A正确；苯环上的一氯
代物只有1种，甲基的对位，B错误；苯环上存在α—H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质与3mol氢气反应；酯基在碱性条件下能水解，故2
个酯基消耗2mol氢氧化钠，水解后有一个酚羟基，再消耗1mol氢氧化钠，故总共消耗3mol 氢氧化钠，D正确。
考点：酯
点评：酯是重要的有机物，其化学性质是历年高考的常考知识点，考生在备考过程中应注意积累各反应的条件、现象及化学方程式的正确书写。
5．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（）
A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据性质可知，该化合物是酯类，又因为C可发生银镜反应，说明C是甲酸，则A 是甲醇，B是丙酸，所以答案选C。
考点：考查酯类化合物的性质、官能团的转化和判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生分析问题。解决问题的能力。该题的关键是明确各类官能团的结构和性质。
6．组成为C3H5O2Cl的有机物甲,在NaOH溶液中加热后,经酸化可得组成为C3H6O3的有机物乙。在一定条件下，每2分子有机物乙能发生酯化反应生成1分子酯丙。丙的结构式不可能的是
【答案】D
【解析】由于丙是2分子乙通过酯化反应产生的，所以丙中结构应该是对称的，因此选项D 是错误的，答案选D。
7．阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
【答案】C
【解析】根据阿司匹林的结构简式可知，分子中含有1个羧基和1个酯基，但酯基水解后又生成一个酚羟基，所以消耗氢氧化钠是3mol。答案选C。
8．将0.1mol某有机物的蒸气与过量的O2混合后点燃，生成13.2gCO2和5.4g水.该有机物能与金属钠反应放出氢气，又能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀，此有机物还能与乙酸反应生成酯类化合物.则此酯类化合物的结构简式可能是
【答案】B
【解析】此有机物与乙酸反应生成酯类化合物即可肯定为答案B。
9．某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示。关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是
A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A．不正确，“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5
B．正确，“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应，有―OH官能团。
Ｃ．不正确，1 mol“亮菌甲素”最多能和3mol NaOH反应
Ｄ．不正确，1 mol“亮菌甲素”最多能和5 mol H2发生加成反应
10．将转变为，下列操作正确的是（）
A．与氢氧化钠共热后通足量的二氧化碳
B．溶解,加热通足量的二氧化硫气体
C．与稀硫酸共热后加足量氢氧化钠
D．与稀硫酸共热后加足量碳酸钠
【答案】A
【解析】A正确，分子结构中含有一个酯基，当加入氢氧化钠共热后，水解生
成由于酸性大小关系为—COOH＞H2CO3＞（酚）—OH，所以要得到可向溶液中通足量的二氧化碳
11．“沙林” 是剧毒的神经毒气，其结构简式为。
已知的名称为甲氟磷酸，则“沙林” 的化学名称为
A．甲氟磷酸异丙醚B．甲氟磷酸异丙酯
C．甲基异丙基氟磷酸D．甲氟异丙氧基磷酸源:
【答案】B
【解析】因的名称为甲氟磷酸，所以结构简式为的“沙
林”结构中相当与与异丙醇发生酯反应后所得到的产物，即，“沙林” 的化学名称为甲氟磷酸异丙酯
12．（5分）下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）CaO；（2）NaOH溶液；（3）溴水；（4）饱和Na2CO3；（5）水
C：（1）重结晶；（2）洗气；（3）蒸馏（4）分液。
【答案】①、（5）（1）②、⑴⑶ ③、⑷⑷ ④、⑶⑵；⑤（5）（4）
【解析】
试题分析：①将粗苯甲酸制成热的饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，缓慢冷却结晶，滤
出，答案为（5）、（1）；②乙醇与水互相溶解，加入氧化钙进行蒸馏，从溶液中蒸馏出来的为乙醇，答案为（1）、（3）；③乙酸乙酯中混有乙酸，加入碳酸钠中和乙酸，乙酸乙酯难溶于水，用分液漏斗进行分液，答案为（4）、（4)；④乙烷中混有乙烯，通入溴水中洗气，除去乙烯，答案为（3）、（2）；⑤苯中混有酒精，加入水，酒精与水互溶，苯难溶于水，用分液漏斗进行分液，答案为（5）、（4)．
考点：物质的分离提纯
13．A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，已知有机物A的分子式为C7H6O3，A分子中苯环上只有两个官能团，且苯环的一氯代物只有两种结构，A能与碳酸氢钠反应产生气体。
（1）A能与碳酸氢钠反应，写出该化学方程式：
________________________________________________________________________；少量A
（2）有机物B在浓硫酸存在下，分子间相互作用生成一种环状酯，结构如下图所示：
则有机物B的结构简式为________________，等物质的量的B与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠完全反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为________。
（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种。D不与碳酸氢钠反应，能与钠、氢氧化钠反应，等物质的量D消耗钠、氢氧化钠的物质的量之比为23，则D的结构简式(只写一种)：________________________________________________________________________。（4）1 mol A和1 mol C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能与1 mol Na完全反应，写出含碳原子个数最少的C的结构简式：____________________。
【答案】
【解析】
试题分析：从官能团的性质入手。
考点：官能团性质。
14．（
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____ （填选项）。
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。
【答案】（1）a（1分）
（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）
（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；
（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）
（5）C（1分）
（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）
（7）65% （2分）
【解析】
试题分析：（1）为了增强水的冷凝效果，冷水应该从冷凝管从下口a端管口通入。（2）在仪器A中乙酸与正丁醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生乙酸正丁酯和水，发生反应的化学方
程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O ；（3）步骤①“不断分离除去
反应生成的水”是因为该反应是可逆反应，减小生成物水的浓度，可以使该平衡正向移动，提高反应产率；（4）步骤②中得到的酯中含有未完全反应的挥发出的乙酸，用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的就是除去产品中含有的乙酸等杂质；（5）进行分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗AC.但是A的容积小，不利于物质的充分分离，所以应该选择C；（6）由于正丁醇的沸点是118.0，乙酸的沸点是118.1,所以在步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，正丁醇和乙酸也混在其中，使得收集的产物质量偏多，所以产率偏高；（7）乙酸正丁酯的物质的量是15.1 g÷116g/mol=0.13mol；n(乙酸)=(13.4 mL×1.045g/ml)÷60g/mol=0.23mol>n(正丁醇)=(0.80g/ml×18.5 mL)÷74g/mol=0.2mol,所以反应产生的酯应该按照醇来计算，该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是(0.13mol÷0.20mol)×100%=65%。
考点：考查实验室制取酯的反应原理、仪器的使用、操作、混合物的分离和物质产率的计算的知识。
15．乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示，主要步骤：①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图7连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略)
图7 图8 图9
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是。
（2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用。（填字母）
a. 降低乙酸乙酯的溶解度
b. 除去实验中挥发出来的硫酸
c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是。
（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为效果较好的是。
（5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用，此反应的化学方程式为。
【答案】（1）向试管中先加入2mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸。(只要浓硫酸在乙醇后加就可)
（2）a、c （3）防止倒吸、分液漏斗（4）乙（5）略
【解析】在乙酸乙酯的制备实验中，药品加入的顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸，饱和碳酸钠的作用1.溶解乙醇2.中和乙酸3.降低乙酸乙酯的溶解。在酯化反应中醇脱掉羟基中的氢而酸脱掉羧基中的羟基。在三个装置中，已装置的冷凝效果更好。
考点；考查乙酸乙酯实验的相关知识点
16．(16分)
Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是。（2）H中含有的官能团名称是；F的名称(系统命名)是。
（3）E→F的化学方程式是。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是。（5）下列说法正确的是。
a ．A 能和HCl 反应得到聚氯乙烯的单体
b ．D 和F 中均含有2个π键
c ．1 mol G 完全燃烧生成7 mol H 2O
d ．H 能发生加成、取代反应 【答案】
（1）HC ≡C —CH=CH 2 加成反应
（2）羰基 酯基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯
（3）CH 3C ≡C —COOH+CH 3CH 2OH CH 3C ≡C —COOCH 2CH 3+H 2O
（4）
（5）AD 【解析】
试题分析：A →B 中为两个乙炔进行加成得到B （HC ≡C —CH=CH 2），然后继续与甲醇加成得到C ；D →E ，可以看出在乙炔基末端插入，生成羧基物质E （CH 3C ≡C —COOH ），然后与乙醇酯化，得到F ；E+F →G 为1，3-丁二烯与乙炔型的加成成环反应；生成G 。（4）TMOB 的结构中除苯环外只有一个吸收峰且有—OCH 3；共有3个O ，故有3个—OCH 3结构；有因为还有一个C ，故三个—OCH 3结构连在一个C 上，得到该物质结构。
考点：有机化学基础知识、有机推断、同分异构体书写、有机物性质。
17．化学家利用钯(Pd)作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应(Heck 反应)的通式可表示为
：
(R —X 中的R 通常是不饱和烃基或苯环；R′CH＝CH 2通常是丙烯酸酯或丙烯腈CH 2＝CH —CN 等)： 现有A 、B 、C 、D 等有机化合物有如下转化关系（部分反应条件省略）
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为__________________________________________________。 （2）已知腈基(—C≡N)也具有不饱和性(可催化加氢)，写出CH 2＝CH —CN 完全催化加氢的化学方程式：________________________________________。写出上述催化加氢后的产物的同分异构体的结构简式________________________________________。
（3）丙烯腈(CH 2＝CH —CN)可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为______________________________。
浓硫酸
△
（4）写出B转化为C的化学方程式：______________________________反应类型为__________。
（5）D的结构简式为(必须表示出分子的空间构型)______________________________。
【答案】
【解析】
试题分析：（1）反应Ⅰ为苯与液溴发生取代反应得到溴苯，方程式为
；（2）CH2＝CH—CN完全催化加氢则不但C=C与H2加成，C≡N也与H2加成，方程式为；产物的同
分异构体有三种：；（3）丙烯腈(CH2＝
CH—CN)发生加聚反应的产物为；（4）B（C3H4O2）为丙烯酸与甲醇发生酯化
反应转化为C，方程式为；（5）根据赫克反应(Heck反应)的特点可知溴苯与丙烯酸甲酯反应产物为反式结构，结构简式为
。
考点：考查有机物的推断等相关知识。
18．（16分）Heck反应是偶联反应的一种，例如：
反应①：
化合物Ⅰ可以由以下途径合成：
（1）化合物Ⅱ的分子式为，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。（2）卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程
为（注明条件）。（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为。
（4）化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为。
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为。
（6）一定条件下，Cl
与CH CH2也可以发生类似反应①的反应，其有机产
物的结构简式为。
【答案】（16分）
（1）C10H10O2（2分），4（2分）
（2）CH
3 CH BrCH3+NaOH
CH2=CHCH3+NaBr+H2O（2分）
（3）CH
3CH=CHCHO
（2分）
（4）（2分）
（5）（3分）
（6）（3分）
【解析】
试题分析：（1）根据化合物II的结构简式判断其分子式为C10H10O2，苯环与碳碳双键均可与氢气发生加成反应，所以1mol该物质与4mol氢气加成；
（2）卤代烃CH
3CHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，则化合物III是丙烯，所以化学方程式为CH3 CH BrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr+H2O；
（3）根据I的结构简式判断，丙烯氧化后得丙烯醛，则VI属于醛类，所以化合物Ⅵ为丁烯醛，无支链，有甲基，结构简式为CH3CH=CHCHO；
（4）化合物V是丙烯酸，与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯中的碳碳双键可
发生加聚反应，所以化合物Ⅶ的结构简式为
；
（5）Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，说明VIII中存在醛基，根据II的结构判断，VIII中的醛基有2个才符合II的不饱和度；氢原子个数比是2:4:4，氢原子的种类越少，说明该分子的结构越对称，所以苯环上有2个相同对位取代基
-CH2CHO，所以VIII的结构简式是
；
（6）反应①是取代反应，卤素原子取代碳碳双键CH2=的H原子，所以Cl
与
CH CH2
的反应产物的结构简式为。
考点：考查有机推断，官能团的性质，结构简式、化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断
19．（16分）化合物E能制解热镇痛药。以苯酚为原料的工业合成路线（部分）如下图：
已知，，请填写下列空格：
（1）反应①、②的反应类型、；E的分子式。（2）A的结构简式，分子中官能团的名称。（3）向C溶液中加入少量浓溴水，发生反应的化学方程式。D与足量NaOH溶液共热时，发生反应的化学方程式。
（4）可选用下列试剂中的（填编号）来鉴别D和B的水溶液。
A．FeCl3溶液 B．FeSO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
（5）写出一种满足下列三项条件的B的同分异构体的结构简式
①是一种芳香族化合物，②属α-氨基酸，③苯环上有4种不同环境的氢原子。【答案】（16分，每空2分）
（1）加成反应、取代反应（各1分）；C18H17NO5（N、O原子书写顺序不扣分）
（2）HO NH2
（写HO-C6H4-NH2不给分）；羟基、氨基（各1分）。
（3）
2OH
OH
+2Br 2
2+2HBr
（因题目条件为“加入少量浓溴水”，该反应写任一种苯环上羟基邻、对位的一取代产物也都得分，产物写“↓”不扣分，没配平扣1分）
COOH
OCCH 3
O +
3NaOH
COONa
ONa
+CH 3COONa +2H 2O
（4） a 或c （2分，每个1分） （5）
CH 3
H C NH 2
COOH
或
CH 3
H C NH 2
COOH
【解析】 试题分析：（1）从苯酚的反应产物判断，反应①是发生了加成反应生成C ；A 物质应是对氨基苯酚，与丙酰氯发生了取代反应生成B ；由E 的结构简式可计算出E 的分子式为C 18H 17NO 5；
（2）A 物质应是对氨基苯酚，结构简式为HO
NH 2
；
（3）C 中含有酚羟基，与溴水发生取代反应，在酚羟基的邻、对位的位置上H 原子被溴原子
取代，化学方程式为CH 2OH
OH
+2Br
2
2+2HBr
；
（4）B 中存在酚羟基，D 中没有；D 中存在羧基，B 中没有，所以选择检验酚羟基的试剂或检验羧基的试剂即可鉴别B 、D ，酚羟基与羧基都与氢氧化钠溶液反应，但碳酸氢钠溶液只与羧基反应，所以答案选ac ；
（5）α-氨基酸中存在-CHNH 2COOH 结构，苯环上有4种氢原子，则B 的同分异构体中存在一个取代基，则苯环上有5种氢原子，与题意不符，所以应该存在2个取代基，分别是甲基和-CHNH 2COOH 结构，2个取代基不同，所以苯环上有4种氢原子的取代基的位置只能是邻、间位，
所以符合题意的B 的同分异构体的结构简式为
CH 3
H
C NH 2
COOH
或
CH 3
H C NH 2
COOH
考点：考查有机物的推断，官能团的鉴别，化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写 20．【化学——选修5：有机化学基础】20．（15分）
有机化合物A 的分子式为C 4H 9Br ，A 分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：
6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂，注：部分物质省略。
已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；
试回答下列问题：
（1）化合物B的系统命名是__________，B生成高分子化合物的化学方程式为__________
____________________________________________________________.
（2）D的结构简式为________________________。
（3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为__________ 和___________。
（4）E转化为F的化学方程式为_________。
（5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与溶液反应生成CO2。符合条件的同分异构体共有_________种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2: 2:1:6，则该异构体的结构简式为 __________________.
【答案】（1）2-甲基-1-丙烯（2分）（2分，可不
标反应条件）
（2）(CH3)2CHCH2OH（2分）
（3）加成反应（1分）取代反应（或水解反应）（1分）
（4）
（3分）
（5）13（2分）（2分）
【解析】
试题分析：有机化合物A的分子式为C4H9Br，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，从这些信息中可以得出A是2-甲基-1-溴丙烷，再依据题中的转化关系，可知：B是A消去以后得到的产物。也就是2-甲基-1-丙烯。又因为C和D互为同分异构体，再依据提供的第二个反应条件，可以判断出：C是2-甲基-1-丙烯与水加成反应生成的2-甲基-2-丙醇，而D是卤代烃A水解以后得到的2-甲基-1-丙醇，从而整个关系就可求解。
考点：考查有机物之间的反应。
21．（15分）有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：
已知以下信息：
①碳烯（:CH2）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。
②通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为。（3）G的结构简式为。
（4）请写出由F生成I的化学方程式。（5）写出G到H的反应方程式。
（6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有种；
①含有苯环②苯环上只有一个取代基③属于酯类
其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是（写结构简式）。
【答案】（1）甲苯（）（2）；取代反应
（3）;（4）
（5）
（6）15种，
【解析】
试题分析：（1）由于A是芳香烃，结合A的相对分子质量，可确定A是甲苯；（2）
根据题意可得B是乙苯；乙苯与氯气在光照下发生取代反应得到C：
由B生成C的化学方程式为
；（3）C与NaOH的水溶液发生反应得到D：
；D与银氨溶液发生反应，然后酸化得到G：；G与乙
醇发生酯化反应得到H：。该反应的方程式为
；（4）D
与H2发生加成反应得到E：；E在浓硫酸作用下发生消去反应得到F：
；F在一定条件下发生加聚反应得到I：；反应的方程式是
。（5）G与乙醇发生酯化反应得到
H的方程式为
。（6）H的所有符合条件的同分异构体一共有15种，它们分别是：
;;;;
;;;;
;;;;
;;.其中核磁共振氢谱有五种不同
化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是。
考点：考查有机物的结构、性质、相互转化、化学方程式及同分异构体的书写的知识。
22．【化学一选修5．有机化学基础】（15分）
药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：
已知：①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
请回答：
（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。
a．①的反应类型是。
b．②的反应试剂和条件是。
c．③的化学方程式是。
（2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是。
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式。
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是。
①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
（5）PC的结构简式是。
【答案】（除第(5)题3分，其余每空2分，共15分）
(1) a. 加成 b. NaOH水溶液，加热
c. 2CH3－ CH－ CH3＋O2 2CH3－－ CH3＋2H2O
O
催化剂
△
C．
(2)
OH
(3)
2HO
＋ CH 3－C －CH 3O
一定条件HO
OH+H 2O
C 3
CH 3
(4)
HCOOC=CH 2
CH 3
HCOOCH =CHCH 3
(5)
【解析】
试题分析：丙烯与溴化氢发生加成反应生成A ，C 能发生类似已知：①的反应，说明C 中存在羰基，所以A 的结构简式为CH 3CHBrCH 3；A 在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成B 为CH 3CHOHCH 3；B 发生催化氧化的C 为丙酮；丙酮发生已知：①的反应生成2-甲基-2-羟基丙酸，然后分之内发生酯化反应生成内酯F ；丙酮与2分子的苯酚发生取代反应生成双酚A ，所以D
是苯酚；则E 为；E 与双酚A 发生类似已知②的反应生成PC 。
根据以上分析：
（1）a 、反应①的反应类型是加成反应；b 、②的反应试剂和条件是NaOH 水溶液，加热；
c ．③的化学方程式是
2CH 3 － CH － CH 3＋O 2 2CH 3 －－ CH 3＋2H 2O
O
催化剂
△
C ．
（2）9．4g 的D 与饱和溴水完全反应生成33．lg 白色沉淀，D 的结构简式是OH
（3）C 与D 反应生成双酚A 的化学方程式
2HO
＋ CH 3－C －CH 3O
一定条件HO
OH+H 2O
C 3
CH 3
（4）F 是1分子2-甲基-2-羟基丙酸发生酯化反应生成的内酯，分子式为C 4H 6O 2，有多种同分异构体，符合4个条件的同分异构体中存在甲基、碳碳双键、-CHO 结构，属于酯，所以符合
条件的F 的同分异构体属于甲酸某酯，其结构简式为
HCOOC=CH 2
CH 3
HCOOCH =CHCH 3
O O C O CH 33C O n H O O
O C
O
CH 3
CH 3
C
O
n
H O
（5）根据以上分析得PC 的结构简式为
考点：考查有机物的合成，结构简式、化学方程式的判断与书写，同分异构体的判断与书写 23．【化学——选修5：有机化学基础】 （15分）
下图中 A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物。已知：C 能跟NaHCO 3发生反应，Ｃ和D 的相对分子质量相等，且E 为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E 的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，C 分子中的官能团名称是 ______________；化合物B 不能．．发生的反应是（填字母序号）：______________
a ．加成反应
b ．取代反应
c ．消去反应
d ．酯化反应
e ．水解反应
f ．置换反应
（2）反应②的化学方程式是__________________。
（3）反应②实验中加热的目的是： .。 （4）A 的结构简式是 __________________。 （5）写出同时．．符合下列三个条件的B 的同分异构体所有同分异构体的结构简式。 Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．不属于芳香酸形成的酯 Ⅲ．与 FeCl 3溶液发生显色反应 【答案】
（1）羧基 （2分） e （2分）
（2）CH 3COOH+CH 3CH 2CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 2CH 3+H 2O （2分）
（3）①加快反应速率
②将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动（3分）
O O C O CH 33C O n H O O
O C
O
CH 3
CH 3
C
O
n
H O
2020年自考《生物化学及生物化学检验(二)》模拟试题及答案(卷四)
2020年自考《生物化学及生物化学检验(二)》模拟试题及答案（卷四） 一、A型题 1. 骨矿化的最主要原料是下列哪一种( ) A. 胶原蛋白 B. 羟磷灰石 C. 羟脯氨酸 D. 碳酸钙 E. 柠檬酸钙 2 . 骨有机质中含量最多的是下列哪种成分( ) A. Ⅰ型胶原蛋白 B. 非胶原蛋白 C. 脂类 D. 羟磷灰石 E. 甘氨酸 3. 下列哪种物质是成熟破骨细胞的主要标志( ) A. 骨钙素 B. 骨碱性磷酸酶 C. 抗酒石酸酸性磷酸酶 D. 降钙素 E. Ⅰ型前胶原前肽 4. 骨骼中含量最多的最主要的一种非胶原蛋白质是( ) A. 降钙素
B. 骨钙素 C. 骨碱性磷酸酶 D. 抗酒石酸酸性磷酸酶 E. 基质金属蛋白酶 5. 下列哪一种不是骨形成标志物( ) A. 抗酒石酸酸性磷酸酶 B. Ⅰ型前胶原羧基端前肽 C. 骨碱性磷酸酶 D. 骨钙素 E. Ⅰ型前胶原氨基端前肽 6. 下列哪一种不是骨吸收标志物( ) A. 胶原交联 B. 尿羟脯氨酸 C. 抗酒石酸酸性磷酸酶 D. 尿半乳糖羟赖氨酸 E. 骨钙素 7. 以下是骨形成标志物的是( ) A. 脱氧吡啶酚 B. 骨碱性磷酸酶 C. 尿半乳糖羟赖氨酸 D. A、B、C都是 E. A、B、C都不是
8. 骨钙素由什么细胞合成( ) A. 成骨细胞 B. 破骨细胞 C. 成骨细胞前体细胞 D. 破骨细胞前体细胞 E. 骨细胞 9. 循环中的骨钙素半寿期为( ) A. 5分钟 B. 5小时 C. 5天 D. 5周 E. 5个月 10. 骨碱性磷酸酶在血清中的半寿期为( ) A. 1小时～2小时 B. 1天～2天 C. 1周～2周 D. 1月～2月 E. 1分钟～2分钟 11. C-端前肽、C-端肽、N-端前肽和N-端肽四个指标中，反映骨吸收的标志物是( ) A.C-端前肽和C-端肽 B.N-端前肽和N-端肽
基础化学题库(题库+答案)
第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2
(整理)《基础化学》有机化学复习题.
《基础化学》有机化学复习题 一、命名化合物或写出结构式 1． 2． CH 3CHCH 2CHCHCH 3 CH 3 CH 3 CH 3 (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3 CH 2CH 3 CH 3 3． 4． CH 3 CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 3 5． 6． C C H C 2H 5 CH 3 C 2H 5 CH 3CHCH 2COOH 7． 8． OH COOH COOH H 2N H CH 3 9． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH 2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12． CH 322H 5O O 3CH 3 13． 14． NH 2NH 2 O 15． 16． CH 2 C CH 2 O O O R 1 H O C P OCH 2CH 2NH 3 O O O R 2 + O HO HO OH OCH 3OH 17． 18． H H H HO N N N N NH 2 O OH OH P OH OH
19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP 二、是非题（正确的打 ，错误的打×） 1．具有C n H2n通式的烃一定是烯烃。（） 2．烷烃中的碳原子都是sp3杂化，烯烃中的碳原子都是sp2杂化。（） 3．环己烯分子中的碳原子都是sp2杂化的。（） 4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。（） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。（） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。（） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。（） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。（） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。（） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。（） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。（） 12．手性分子具有旋光性，旋光度不等于零，非手性分子无旋光性，旋光度为零。内消旋酒石酸的旋光度为零，虽然内消旋酒石酸的分子有2个手性碳原子，但它一定是非手性分子。（） 13．2，3-二溴丁烷是一个内消旋体。（） 14．对映体的混合物是外消旋体。（） 15．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E两套命名法命名，Z型即顺式，E型即反式。（）16．环烷烃分子中没有双键，不可能产生顺反异构现象。（） 17．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构型异构体。（） 18．顺-十氢化萘和反-十氢化萘两者之间的关系为构象异构体。（） 19．顺十氢化萘和反十氢化萘是两种构象异构。（） 20．因为烯烃较炔烃活泼，所以炔烃加溴很难控制在加一分子卤素。（） 21．在过氧化物存在下，单烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。（） 22．烷烃在光照条件下，芳香烃在催化剂条件下，均能与X2（Cl2、Br2）发生取代反应，而烯烃与X2（Cl2、Br2）发生加成反应。（） 23．邻对位定位基都是活化基，间位定位基都是钝化基。（） 24．有机物中，卤素、羟基或氨基直接连在叔碳原子上时，它们分别为叔卤代物、叔醇或叔胺。 （）25．醇的沸点比相对分子质量相同的醚的沸点高，是由于醇分子间可以形成氢键缔合的缘故。（）26．丙醛和苯甲醛可用Fehling试剂加以区别。（） 27．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。（） 28．叔丁基甲醛既可发生Cannizzaro反应，又可发生羟醛缩合反应。（） 29．乙醛是唯一能发生碘仿反应的醛。（） 30．具有α-氢的醛酮既能发生卤仿反应又能发生醇醛缩合反应。（） 31．甲醛中有少量乙醛，可用碘仿反应鉴别之。（） 32．β-酮酸比α-酮酸更易脱羧。（） 33．缩二脲反应是两分子脲加热时失去1分子氨生成缩二脲的反应。（） 34．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。（） 35．吡咯和吡啶的结构相似，其硝化产物为α-硝基取代物。（） 36．脂类中的不饱和脂肪酸多为含偶数碳原子，双键为反式构型，非共轭脂肪酸，熔点较饱和脂肪酸低。
普通化学复习题
普通化学复习题 Δ= 0的是（）。 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C．?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（） A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g) 生物化学检验试题 一、单选题（本题满分30分，每小题1分） 1. 被大量钙、镁离子污染的玻璃器皿可用下列哪种洗涤剂洗涤（） A、合成洗涤剂 B、铬酸洗液 C、尿素洗液 D、EDTANa2 2. 静脉采血时，止血带压迫时间过长，会导致血清下列哪种物质含量降低（） A、总蛋白 B、胆固醇 C、胆红素 D、钾 3. 参考值范围一般以多少可信限为界（） A、90% B、95% C、98% D、99% 4. 离子强度（I）与电泳速度（V）及分辨力的关系是（） A、I大，V快，分辨力差 B、I小，V快，分辨力好 C、I大，V慢，分辨力好 D、I小，V慢，分辨力差 5. 血清钾的正常参考值是（） A、2.25～2.75mmol/L B、0.96～1.61mmol/L C、3.5～5.4mmol/L D、135～145mmol/L 6. 血液CO2的主要形式是（） A、Hb- NHCOOH B、Pr- NHCOOH C、HCO3－ D、物理溶解 7. 血清尿素测定下列哪一种方法属于直接法（） A、二乙酰一肟法 B、波氏法 C、电量法 D、电极法 8. 胆色素中无色的物质是（） A、胆红素 B、胆绿素 C、胆素原 D、胆素 9. 正常人血液的pH为（） A. 7.3±0.5 B. 7.4±0.5 C. 7.5±0.5 D. 7.6±0.5 10. 血浆阴离子间隙（AG）是指（） A. 血浆阳离子减去阴离子 B. 血浆Na+减去Cl—与HCO3— C. 血浆阴离子减去阳阴离子 D. 血浆Cl—与HCO3—减去Na+ 11. 新购置的玻璃仪器需用下列哪种溶液浸泡2～6h（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、0.2mol/LHCl D、铬酸洗液 1211. OGTT成人口服葡萄糖量一般为（） A、50g B、75g C、100g D、150g 13. 下列哪型高脂蛋白血症易发生冠心病（） A、Ⅰ型 B、Ⅱa型 C、Ⅲ型 D、Ⅳ型 14. 甲状腺激素中活性最强的是（） A、MIT B、DIT C、T3 D、T4 15. 下列哪种蛋白质的测定对原发性肝癌有诊断价值（） A、Hp B、pA C、AFP D、TRF 16. 采用酶联—紫外连续监测法测定血清ALT活性，所用的工具酶是（） A、AST B、MDH C、LDH D、GLDH 17. 谷胱甘肽过氧化物酶组成的必需微量元素是（） A. 锌 B. 硒 C. 锰 D. 铬 18. 酶法测定血清胆固醇，试剂中加入胆酸钠的作用是（） A、激活CEH B、激活ChOD C、激活POD D、促进胆固醇从脂蛋白中释放 19. 1分子Hb可结合（） A、2O2 B、O2 C、4O2 D、4O 20. 载脂蛋白A1主要存在于（） d区元素一 一、过渡元素有哪些特点？ 二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用 它比较合理？ 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬 全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时， 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。 复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ； 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？ （A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B） 化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快 (C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高 温(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持 不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 生物化学检验技术试卷3 一、以下每一道考题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择1个最佳答案，并在答题卡上将相应题号的相应字母所属于的方框涂黑 1．下列关于电泳的支持介质，叙述错误的是 A．对支持介质的基本要求是有化学惰性B．支持物应有一定的坚韧度并适于保存 C．电渗作用越小越好D．电渗方向与电泳方向一致时，则电泳速度加快E．电渗方向与电泳方向相反时，则电泳速度加快 2．下列对血清酶活力测定的描述哪一项是错误的 A．可测定产物生成量B．可测定底物的消耗量C．需最适pH D．需最适温度E．与底物浓度无关3．体内生物转化作用最强的器官是 A．肾脏B．心脏C．肝脏D．胃肠道E．脾脏 4.血清蛋白醋酸纤维薄膜电泳从正极到负极各组份的先后顺序 A．A1b.α1.α2.β.γ B．γ. β. α1.α2.A1b C．β.A1b. γ.α1.α2D．α1.α2.β.γ.A1b E．A1b. β.γ.α1.α2. 5．下列哪项不是非蛋白含氮化合物 A．尿素B．肌酐C．尿酸D．肌酸E．乳酸 6．1，4-糖苷酸是下列那种物质分子中的主要化学键 A．蛋白质B．脂肪C．氨基酸D．淀粉E．核糖核酸 7．血清蛋白电泳时通常用pH8.6缓冲液，此时各种蛋白质带有的电荷为 A．白蛋白带正电荷，其他蛋白带负电荷B．白蛋白带负电荷，其他蛋白带正电荷C．白蛋白和其他蛋白均带负电荷D．白蛋白和其他蛋白均带正电荷 E．xx和其他蛋白均不带电荷 8．血气分析仪直接测定的三项指标是： A. PH、PCO2、TCO2 B. PH、PO2、AB C. PH、PO2、PCO2 D..PH、SB、AB E. TCO2、SB 、PCO2 9．以下说法错误的是 A．干化学分析是用反射式光度计测定的B．离心式自动生化分析仪可有单通道和多通道之分C．床旁分析多用专用分析仪测定D．多数自动生化分析仪使用的程序可以修改E．自动生化分析仪需做日保养，周保养，月保养和年保养，其保养的内容是不同的10．常用于清洗蛋白质污染的洗涤液是 A．铬酸洗液B．乙二胺四乙酸二钠洗液C．硼酸洗液D．合成洗涤液E．7.5mol/L尿素洗液 11.反映肾小球滤过功能的试验为 A.BSP排泄试验 B.内生肌酐清除率 C.肾浓缩稀释试验 D.PAH清除率 E.ICG排泄试验 12．正常人血中胆红素主要来源于 A．胆汁B．胆汁酸盐C．细胞色素氧化酶D．肌红蛋白 E．衰老红细胞释放的血红蛋白 13.尿液常规分析若不能及时检查，标本应冷藏于 A．4℃冰箱B．0℃冰箱C．-2℃冰箱D．-20℃冰箱E．-80℃冰箱 14．内生肌酐清除率的参考值为 A.120—150 ml/min B.80—120 ml/min C.50—80 ml/min D.30—50 ml/min E.10—30 ml/min 选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。 《普通化学》复习题答案 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 2 3 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1. 因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH ＝QP ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学 第一定律 。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H ＝U ＋pV ，所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH ；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中：H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化，设所有气体均可视 作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量 的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反 《临床生物化学检验》考试试题与答案 一、名词解释（每小题2分，共10分） 1、临床化学 2、前带效应 3、色素原底物 4、溯源性 5、酶的比活性 二、填空（每空1分，共15分） 1 、翻译下列英文缩写（英译汉）：IFCC 的中文全称为 _______________________________________ ，其中文简称为 _______________________________ 。NCCLS 的中文全称为 _______________________________。PNPP 为_____________________。AMS 为_____________。AChE 为________________________。CRM 为________________。质量保证中的 VIS 为____________________。 2、将十几个步骤简化为样本采集、样本分析、质量控制、解释报告等四个步骤的过程称为病人身边检验 （床边检验），其英文缩写为_____________ 。（中国）实验室国家认可委员会的英文缩写为_________ 。美国临床化学协会的英文缩写为_____________。 3、最早对临床生物化学检验做出开创性研究的我国科学家是_______________。 4、NCCLS的精密度评价试验中，规定合乎要求的批内不精密度CV范围为_______________，批间不精密 度CV变异范围为_______________，其中的EA来源于_______________的规定标准。 三、单选（每小题1分，共30分） 1、连续监测法测定酶活性的吸光度读数次数应不少于（）次 A、2 B、3 C、4 D、7 2、测定待测酶Ex的酶偶联反应A??E?x→B??E?a→C ??Ei→D 之中，关于零级 反应、一级反应的描述正确的是（） A、三个酶催化的都是零级反应 B、Ex和Ea催化的是零级反应，Ei催化一级反应 C、Ex催化的是零级反应，Ea和Ei催化一级反应 D、三个酶催化的都是一级反应 3、测定代谢物Ax的酶偶联反应A B C D Ea Ea Ei x ???→ ???→ ??→ 1 2 之中，关于零级反应、一级反应的描述正 确的是（） A、三个酶催化的都是零级反应 B、Ea1和Ea2催化的是零级反应，Ei催化一级反应 得分 阅卷人 得分 阅卷人 得分 阅卷人 《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3最新生物化学检验试题
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