陕西师范大学2012-2013学年第二学期期末考试
化学与材料科学学院2012级化学教育专业
分析化学(D )
答卷注意事项:
、学生必须用蓝色(或黑色)钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。
2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
3、字迹要清楚、工整,不宜过大,以防试卷不够使用。
4、本卷共 8 大题,总分为100分。
一、填空题(每空1分,共10分)
1. 重量分析法中,溶液过饱和度愈大,沉淀颗
粒 。
2. 浓度为c (mol.L -1)NH 4H 2PO 4的质子平衡方程为 。
3. 在含有Zn 2+和Al 3+的酸性混合溶液中,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA 标
准溶液滴定其中的Zn 2+。加入一定量的六甲基四胺的作用是 ;加入NH 4F 的作用是 。
4. 数据分析中,用统计检验的方法确定可疑值的方法有 、 和
。
5. 对于对称的氧化还原滴定反应,其化学计量点电势取决 于 和 。
6. 沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是 。
二、选择题(每题2分,10题,共20分)
1. 下列有关随机误差的论述不正确的是( )。 A. 随机误差在分析中是不可避免的;
B. 随机误差出现正误差和负误差的机会均等;
C.随机误差具有单向性;
D.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
2. 已知天平称量误差为±0.2毫克,称取约0.2克试样,则分析结果的有效数字应取()。
A. 一位;
B. 四位;
C. 两位;
D. 三位。
3. H3PO4的pKa1~ pKa3分别为2.12、7.20、12.4,当H3PO4溶液的pH=7.8时,溶液中的主要存在形式是()。
A. [H2PO4-] > [HPO42-];
B. [HPO42-] > [H2PO4-];
C. [H2PO4-] =[HPO42-] ;
D. [PO43-] > [HPO42-]。
4. 用0.100 mol.L-1 NaOH滴定同浓度的HAc (pKa=4.7) 的pH突跃范围为7.7-9.7。若用0.100 mol.L-1 NaOH滴定同浓度的某弱酸HB(pKa=2.7) 时,pH突跃范围是()。
A. 8.7-10.7;
B. 6.7-9.7;
C. 6.7-10.7;
D. 5.7-9.7。
5. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是()。
A. 随机误差小;
B. 系统误差小;
C. 平均偏差小;
D. 相对偏差小。
6. 在1mol.L-1 H2SO4溶液中,电对Ce4+/Ce3+的条件电极电势为1.44V,电对Fe3+/Fe2+的条件电极电势为0.68V,以Ce4+的滴定Fe2+ 时,最适宜的指示剂为()。
A. 二苯胺磺酸钠(条件电极电势0.84 V);
B. 邻苯氨基苯甲酸(条件电极电势0.89 V);
C.邻二氮菲-亚铁(条件电极电势1.06 V);
D.硝基邻二氮菲-亚铁(条件电极电势1.25 V)。
7. 利用下列反应进行氧化还原滴定时,其滴定曲线在计量点前后为对称的是()。
A.2Fe3+ + Sn2+= Sn4++ 2Fe2+
B. I2 + S2O32- = 2I- + S4O62-
C. Ce4+ + Fe2+= Ce3+ + Fe3+
D.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = Cr + 6Fe3+ + 7H2O
8. 在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成()。
A. 吸留;
B. 混晶;
C. 包夹;
D. 继沉淀
9. 沉淀滴定中,曙红不适于作下列哪种物质的滴定指示剂()。
A. I-;
B. Br-;
C. SCN-;
D. Cl-
10. 以下试剂能作为基准物质的是()。
A.优纯级的NaOH; B. 光谱纯的Co2O3;
C. 100℃干燥过的CaO;
D. 99.99% 纯锌
三、简答题(4题,每题5分,共20分)
1.适合滴定分析法的化学反应应具备什么条件?
2.配制高锰酸钾标准溶液应注意什么?
3.重量分析对沉淀的形式的要求是什么?
4. 什么是液-液萃取?什么是反萃取?
四、二元弱酸H2B ,已知其
1
a
K=1.2×10-2,
2
a
K=
6.02×10-7。若用0.100 mol.L-1 NaOH溶液滴定0.100 mol.L-1
H2B溶液,滴定至第一、第二计量点时溶液的pH各为多8分)
五、在pH =6.0 的溶液中,含有0.02 mol.L-1 Zn2+和0.02
mol.L-1 Cd2+,游离酒石酸根(Tart)的浓度为0.20 mol.L-1,
加入等体积的0.02 mol.L-1 EDTA,计算K'ZnY和lgK'CdY值。Cd2+-Tart的lgβ1=2.8,Zn2+-Tart的lgβ1=2.4,lgβ1=8.32,K ZnY=16.5,K CdY=16.46。
时,lgα(Y)=4.65。酒石酸在pH =6.0时的酸效应可忽略不计。(10分)
六、称取软锰矿0.1000克,试样经碱熔后,得到MnO42-,
煮沸溶液除去过氧化物。酸化溶液,此时MnO42-歧化为
MnO4-和MnO2。然后滤去MnO2,用0.1012 mol.L-1 Fe2+ 标
准溶液滴定MnO4-,用去25.80毫升。计算试样中MnO2的质量分数。(7分)
七、用两种不同方法测定合金中钼的质量分数,所得结果如下:
方法1:%24.11=x ,s 1=0.021%, n 1=3; 方法2:%33.12=x ,s 2=0.017%, n 2=4。
试问两种方法之间是否有显著性差异(置信度90%)?已知
02.25,10.0=t , F 表 =9.55(10分)
八、(15分)
请设计一滴定分析实验方案来测定混合碱(
和Na2CO3)中各组分的含量。
要求:(1)写出滴定反应的化学反应方程式;
(2)简述双指示剂法的基本原理;
(3)简述实验的基本步骤。