无机及分析化学 计算题

三、问答题

1.若将基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时,结果

是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。

2. 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

a. 砝码腐蚀；

b. 称量时，试样吸收了空气的水分；

c. 天平零点稍有变动；

d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；

e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度；

f. 试剂中含有微量待测组分；

g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；

h. 天平两臂不等长；

3. 下列数值各有几位有效数字？

0.072，36.080，4.4×10-3，6.023×1023，1000.00，1.0×103，pH = 5.2时的[H+]。

4. 某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g，最后计算此药物的质量分数为96.24%。问该结果是否合理？为什么？

5. 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低或没有影响）？

a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；

b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.1834 g，记录时误记为0.1824 g；

c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管；

d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50 mL蒸馏水；

e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点；

f. 滴定官活塞漏出HCl溶液；

g. 称取Na2CO3时，撒在天平盘上；

h. 配制HCl溶液时没有混匀。

1.EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？

2.配位滴定中什么是主反应？有哪些副反应？怎样衡量副反应是严重情况？

3.金属离子指示剂应具备哪些条件？为什么金属离子指示剂使用时要求一定的PH 范

围？

4.Cu2＋、、Zn2＋、、Cd2＋、Ni2＋等离子均能与NH3形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂

用络合滴定法来测定这些离子？

5.1、应用于氧化还原滴定的反应，应具备什么主要条件？

6.2、影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？

7.3、氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？

8.4、化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？

9.5、氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？

6、在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用10.

的预氧化剂或还原剂有哪些要求？

11.7、碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进

行？

12.7、分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？

四计算题

1、某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?

3、在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。M(空气)=29 g/mol

1. 计算下列各溶液的pH (已知HAc的p

K = 4.74)。

a

⑴0.10 mol·dm-3HAc；

⑵0.15 mol·dm-3NaAc。

4. 称取基准物质Na2C2O40.4020 g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.00cm3.准确移取2

5.00 cm3溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00 cm3.计算HCl溶液的浓度。M(Na2C2O4) = 134.0 g·mol-1

1.称取不纯的水溶性氯化物(无干扰离子)0.1350g，加入0.1120mol·L－1的AgNO3 40.00mL，

然后用0.1231 mol·L－1的NH4SCN 20.50mL完成滴定，求试样的含氯量。

2.称取分析纯KCl 1.9921g加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL，用AgNO3

溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3的浓度是多少？

3.1、用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3基准物质溶解后定

容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL 。计算EDTA的浓度；

4.血清中的钙可用微量EDTA滴定法测定。取100 L血清, 加2滴2 mol/L NaOH和钙红

指示剂。用微量滴定管滴定。若需0.001015 mol/L EDTA 0.246 mL, 试计算每100 mL血清中有多少毫克钙? 已知A r(Ca)=40.08。

1.测定某样品中CaCO3含量时，称取试样0.2303g，溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2＋离

子沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024mol·L－1KMnO4溶液22.30mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。

2.称取含有MnO2的试样1.000g，在酸性溶液中加入Na2C2O40.4020g，其反应为：MnO2 +

C2O42- + 4H+ === Mn2+ + 2CO2 +2H2O 过量的Na2C2O4用0.02000mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时消耗20.00mL，计算试样中MnO2的质量分数。（已知：2MnO4- + 5C2O42- +16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O）

1、某试液用2cm的比色皿测得T=60%，若改用1cm比色皿，则T及A各为多少？

解：根据朗伯比尔定律：A=abc A= -logT a及c不变

-logT 1=ab1c -logTT2= ab2c

(logT1)/ (logT2)= b1/ b2

logT2=( b2/ b1) logT1=0.5logT1

所以：T 2=77% A 2= - logT 2=0.1112

5、现以TAR 为显色剂测定人发中的微量铁。称取试样0.200g,经处理后转移至25 mL 容量瓶中定容,移取10.0mL 于另一25mL 容量瓶中,加显色剂2mL,加水至刻度。用1cm 比色皿以试剂空白为参比,于波长730 nm 处测得其吸光度为0.360。试计算试样中的铁含量[已知

κ730=3.0×104L/(mol ·cm), A r (Fe)=55.85]。

解：A = κ·b ·c 则54102.11100.3360.0-?=??==b A c κ

()%021.0%10025

2510

10002000.085.55102.15=??????=-Fe ω