抚顺二中2014届高三12月月考试题
化学测试
可能用到的相对原子质量:
第I卷(选择题)
一. 选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.
7.下列说法正确的是()
A.苯是由德国化学家凯库勒首先发现,并在生产煤气的残余物中分离得到的
B.医院常用酒精来消毒,这是因为酒精能够使细菌病毒的蛋白质发生变性
C.水泥,陶瓷,玻璃,水晶,玛瑙饰物都是硅酸盐制品
D.用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
8.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.在25℃,101kPa条件下,11.2L氯气所含的原子数为N A
B.2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子数为0.2N A
C.78g Na2O2与足量CO2完全反应,转移的电子数为2N A
D.常温常压下,质量为32g O3含有的原子数为2N A
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O = AlO2- +4NH4++2H2O
B.乙酸钠溶液显碱性原因:CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH-
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-= SO32-+H2O
D.漂白粉放置在空气中变质:ClO-+CO2+H2O = HClO+ HCO3-
10.实验室中某些气体的制取
....装置如图所示(省略夹持和净化装置). 仅用此装置和
..及尾气处理
..,收集
表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()
. 该有机物在一定78
条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有()
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
12.我们已经知道,pH表示溶液中c(H+)的负对数,同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-)的负对数,
即pOH=-lg(OH-),温度T时水的离子积常数用K W表示,此温度下不能
..判定溶液呈中性的依据是()
A. =1
B.pOH=
C. c(H+)=10-pOH
D.pH+pOH=
13.在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH>0,达到平衡时,下列说法正确的是()
A.充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小
C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大
D.继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小
26.(14分)A~G及X,Y都是中学化学常见物质. B,D,E,F,G在常温下为气体,其中B为红棕色,F极易溶于水并有刺激性气味. C是一种常见金属,它的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去).
(1)写出反应⑦的离子方程式____________________________________________________.
(2)写出电解X溶液的阳极反应式______________. 电解足量X溶液,经测定电路中通过0.4 mol电子时停止电解,此时向电解后的溶液中加入可使X溶液恰好恢复电解前的浓度和pH.
(3)将25.6 g C物质投入到一定浓度的Y溶液中完全溶解,共收集到B和E的混合气体13.44 L(已折算为标准状况),计算混合气体中B的物质的量为mol.
(4)将盛有12 mL由B和D两种气体组成的混合气体的大试管,倒立于水槽中,待反应结束后,试管中还残留2 mL无色气体,计算原混合物气体中B和D的物质的量之比为_____________.
(5)写出反应④的化学方程式:__________________________________________________.
(6)若使F按下列途径完全转化为Y:
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为____________________________.
27.(15分)运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题
(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO,它们是现代化城市的重要大气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开
始探索利用NO 和CO 在一定条件下转化为两种无毒气体E 和F 的方法(已知该反应在一定条件下可以自发进行). 在2. L .密闭..容器..中加入一定量NO 和CO ,当温度分别在T 1和T 2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
①请结合上表数据,写出NO 与CO 反应的化学方程式 ,该反应的△S 0(填“<”或“>”)
②上述反应T 1℃时的平衡常数为K 1,T 2℃时的平衡常数为K 2. 根据表中数据计算K 1=
根据表中数据判断,温度T 1和T 2的关系是(填序号)__________. A.T 1>T 2
B.T 1 C.无法比较 (2)生成的CO 2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4mol CO 2,若用200mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: . (3)CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应,CaCO 3是一种难溶物质,其K sp =2.8×10-9. CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀,现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合,若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10-4mol/L ,则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 mol/L. (4)已知CH 4,H 2和CO 的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol ,-285.8 kJ/mol 和-283.0 kJ/mol ,工业上利用天然气(主要成分CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO 和H 2,写出该反应的热化学方程式: . (5)CO 还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐混合物作电解质, CO 为负极燃气,空气与 CO 2 的混合气为正极助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,写出其负极和正极电极反应方程式: 负极: ;正极: . 28.(14分)苯甲酸乙酯(C 9H 10O 2)别名为安息香酸乙酯. 它是一种无色透明液体,不溶于水,稍有水果气味. 用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体,溶剂等. 其制备方法为: 已知: 浓硫酸