九年级化学试卷

九年级化学试题

（满分：75分考试时间：45分钟）命题人；阮重杰姓名班级：成绩：

可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5

第I卷选择题（共30分）

（每小题仅一个正确选项，请将答案填入下列对应的表格中。）

1．多媒体教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊气味，这是因为其所用墨水的溶剂通常是（）

A．生理盐水 B．矿泉水 C．植物油 D．酒精

2.蔗糖溶解操作过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是

A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液

C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

3.某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好达到饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）

A.100克

B. a克

C. 2a克

D.50克

4．欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是（）

5．对于下列现象的解释正确的是（）

6．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。则下列说法正确是（ ）

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.10 ℃时,27.7 g 硫酸镁和72.3 g 水可配制成溶质质量分数为27.7%的硫酸镁溶液

C.50 ℃时,100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D.70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃,溶液的溶质质量分数增大

7.如图所示：U 形管与烧杯中均盛有水，如果往烧杯中加入

硝酸铵固体，试管内的KNO 3溶液的质量以及U 形管中液面

变化分别是（ ）

A ．减少、左高右低

B ．增加、左高右低

C ．减少、左低右高

D ．增加、左低右高

8.下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）

A.20℃时KNO 3的溶解度、80℃时KNO 3的溶解度

B.30℃时：NaCl 不饱和溶液的质量分数、NaCl 饱和溶液的质量分数

C.10g 镁与足量盐酸反应生成H 2的质量、10g 铝与足量盐酸反应生成H 2的质量

D.NaOH

溶于水后溶液的温度、

NH 4NO 3溶于水后溶液的温度

9．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B ．t 1 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

C ．t 2 ℃时，在50 g 水中放入30 g 乙，形成不饱和溶液

D ．t 2℃时， 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，降温后，

乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )

A.木炭和氧化铜粉末混合加强热

B.镁条燃烧

C.煅烧石灰石

D.把一定质量的铜片加入硝酸银溶液 第Ⅱ卷 非选择题（共45分）

11．（7分）溶液与人们的生活息息相关。

（l ）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。

A ．高锰酸钾

B ．汽油

C ．面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。该物质是_____

A ．烧碱

B ．硝酸铵

C ．氯化钠

（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。

③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离

12．（6分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

（1）喝冰镇碳酸饮料后常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与有关，

用化学方程式示雪碧可以使石蕊试液变红的原因；

（2）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：

20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法

是、、。

13．（10分）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量

分数由小到大的顺序

为；

（2）t2℃时，将A、B、C三种种物质的饱和溶液各

100g降温

至t1℃，析出晶体(均不含结晶水)最多的物质是；

（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法

有（写出一种），当A物质中混有少量

B、C两种物质时，采用的方法可以提纯A；

（4）t1℃时，将20g C物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数

为（精确至0.1%）；若将烧杯内物质升温至t2℃（不考虑水蒸发）后，溶剂

的质量变，溶液的质量变，溶质的质量分数变；

（5）小明同学用A物质进行以下实验:

实验过程中，乙、丙、丁对应的溶液为不饱和溶液的是；

向乙对应的溶液中再加入30gA固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又

有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是。

14．（7分）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器

是、。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替

小试管收集H2，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近

端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。（填

写“＞”、“＝”或“＜”）

15．（9分）实验室需要50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液

Ⅰ小组甲，选择称量氯化钠配溶液，操作示意图如下：

（1）（A）处有一个明显的错误是；

（2）（D）处量筒的规格应选用（选50mL或100mL）；

（3）E处玻璃棒的作用是；

（4）用托盘天平称量食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左盘，他接下来的操作是；

A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．减少右盘中砝码D．增加左盘中食盐（5）如果托盘天平称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数 5%（<、>或=）。

Ⅱ小组乙，选择用40g 25％的NaCl溶液，稀释成5％的NaCl溶液

小组乙需要往40g 25％的NaCl溶液加 g水，稀释成5％的NaCl溶液。

用量筒量取水的过程中，当液面接近刻度线时，操作如图所示，其中规范的是；

（6）工业上常用电解饱和的食盐水发制取氯气，称为氯碱工业，该过程氯化钠和水反应除了生成氯气和氢氧化钠外，还有另外一种可燃气体生成，写出此反应化学方程式

是。

16. （6分）某兴趣小组为了测定蛋壳中CaCO3的含量，现取样品15 g捣碎，放在烧杯中，向其中加入80 g的稀盐酸，待充分反应（蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）求产生CO2的质量为_____g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。