葡萄糖与果糖
1.下列对葡萄糖的叙述错误的是()
A.葡萄糖是一种多羟基醛 B.葡萄糖是一种有甜味的物质
C.葡萄糖能水解生成乙醇 D.葡萄糖是一种还原性糖,能发生银镜反应2.医院里检验糖尿病患者的方法是将病人的尿液加入到CuSO4和NaOH的混合溶液中,加热若产生红色沉淀说明病人尿中含有()
A.脂肪B.葡萄糖C.乙酸D.蛋白质
3.某广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖,比加糖还甜,最适合糖尿病人食用.你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是()
A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑,不加糖不等于不含糖
B.不加糖不等于没有糖,糖尿病人食用需慎重
C.不能盲目地听从厂商或广告商的宣传,应咨询医生
D.糖尿病人应少吃含糖的食品,该八宝粥未加糖,可以放心食用
4.下列说法正确的是()
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.BaSO4难溶于水,是弱电解质
C.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D.可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
5.下列说法不正确的是()
A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出
C.苯能与溴在一定条件下发生取代反应
D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
6.下列关于有机化合物的认识不正确的是()
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,两者互为同分异构体
C.乙烯通入高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
7.下列说法正确的是()
A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 所有糖类物质都有甜味
C.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
8.下列物质中,在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是()A.蔗糖 B. 葡萄糖 C. 乙酸乙酯 D. 麦芽糖
9.下列说法中正确的是()
A.植物油能使溴水褪色 B. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂
C.葡萄糖可水解生成乳酸(C3H6O3)D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物10.大量存在于葡萄中,在加热条件下,能和银氨溶液反应生成银镜的物质是()A.葡萄糖B、淀粉C、纤维素D、乙酸
参考答案:
1.答案: C
解析:
2.答案: B
解析:根据题中所给的信息分析,此题考查葡萄糖可与新制Cu(OH)2反应生成红色Cu2O沉淀。
3.答案: D
解析:八宝粥中含糯米,内有多糖,进入人体后最终水解为葡萄糖,故不加糖不等于没有糖,不能片面听广告,应询问医生.
4.答案: D
5.答案: A
解析:氯乙烯除含碳、氢元素外,还含有氯元素,故不可能属于(不饱和)烃,聚乙烯不含双键,不是不饱和烃,A项不正确。
6.答案: C
解析:油脂是高级脂肪酸甘油酯,组成元素是碳、氢、氧,故其完全燃烧的产物是二氧化碳和水,A项正确;蔗糖是葡萄糖和果糖的二聚体,麦芽糖是葡萄糖的二聚体,故两者互为同分异构体,B项正确;乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应,C项错误;苯生成硝基苯的反应,可以看作是苯分子中的氢原子被硝基代替,故为取代反应,D项正确。
7.答案: D
解析:
8.答案: D
解析:
9.答案: A
解析:
10.答案: A
解析:能发生银镜反应的,说明有醛基。这选项中只有葡萄糖有醛基,故选A。
高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1.①同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为_________; ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________,其中含有的氢的原子个数比为___________; ③若二者氢原子数相等,它们的体积比为_____________; ④在相同条件下,在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,根据m=nM可知,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol:34g/mol= 1:2 ; ②根据n=m M 可知,同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1;相同 条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,二者体积之比为2:1,所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1; ③假设H原子为3mol,氨气为1mol,硫化氢为1.5mol,二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3; ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =,氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol,则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ,氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH,操作方法为______,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分
课堂10分钟练习(一)——生命的物质基础 1.(2013·江苏高考)下列关于生物体内有机物的叙述正确的是() A.脂质不参与生命活动的调节 B.蛋白质是生物体主要的能源物质 C.核酸是生物体储存遗传信息的物质 D.糖类不参与细胞识别和免疫调节 2.(2013·重庆高考)下列有关细胞物质组成的叙述,正确的是() A.在人体活细胞中氢原子的数目最多 B.DNA和RNA分子的碱基组成相同 C.多糖在细胞中不与其他分子相结合 D.蛋白质区别于脂质的特有元素是氮 3.(原创题)鉴定尿中是否有蛋白质常用加热法来检验。下图为蛋白质加热过程中的变化,据此判断下列有关叙述正确的是() A.沸水浴加热后,构成蛋白质的肽链充分伸展并断裂 B.食盐作用下析出的蛋白质也发生了变性 C.变性后的蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应 D.蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开后,其特定功能并未发生改变 4.(2012·新课标全国卷)同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白,组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同,但排列顺序不同。其原因是参与这两种蛋白质合成的() A.tRNA种类不同 B.mRNA碱基序列不同 C.核糖体成分不同 D.同一密码子所决定的氨基酸不同 5.(原创题)催产素和抗利尿激素都是由下丘脑神经细胞合成的九肽类激素,前者具有催产及使乳腺排乳的作用。下图为催产素结构简式,若将异亮氨酸(Ile)和亮氨酸(Leu)分别替换为苯丙氨酸(Phe)和精氨酸(Arg),则成为抗利尿激素的结构简式。据此判断下列有关叙述正确的是()
A.催产素中含有9个肽键 B.催产素彻底水解后共得到8种氨基酸 C.催产素和抗利尿激素结构相似,控制其合成的基因结构相同 D.抗利尿激素合成后直接释放到血液中发挥作用 6.(原创题)下图为互花米草体内自由水与结合水的比值和潮汐水淹时间的关系。据图判断有关叙述错误的是() 注:甲为自由水与结合水的比值,乙为K+吸收速率 A.互花米草在水淹时间为3 h/d的环境下,抗逆性最强 B.在水淹时间为0 h/d环境下,代谢活动最旺盛 C.水淹24 h/d的实验组长势差的原因是细胞渗透压下降,细胞吸水能力弱 D.由K+吸收速率与水淹时间的关系可知,互花米草吸收K+的方式为主动运输 7.(原创题)糖脂普遍存在于细胞膜上,不同的细胞中糖脂的种类不同,下面是人红细胞表面的ABO血型糖脂的结构示意图,判断下列有关叙述错误的是() A.糖脂是由糖类和脂质分子结合而成的 B.红细胞ABO血型的不同在于组成糖脂中的糖的种类和排列顺序不同 C.糖脂和糖蛋白都具有识别作用 D.糖脂位于细胞膜内表面 1. 解析:选C性激素属于脂质,参与生命活动的调节,A项错误;生物体生命活动的主要能源物质是糖类,B项错误;核酸是生物体遗传信息的携带者,C项正确;糖蛋白与细胞
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热),来制取氯气。 反应:2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程): ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应?________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少?________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析,标出电子转移情况; (2)先计算Cl 2的物质的量,然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中,Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价,化合价降低,得到5个电子,Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价,化合价升高,失去2个电子,电子得失最小公倍数是10,所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2,HCl 前的系数是10,Cl 2前的系数是5,根据原子守恒,KCl 的系数是2,这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应,所有Cl 原子都是由HCl 提供,因此HCl 前的系数为10+6=16,结合H 原子反应前后相等,可知H 2O 的系数是8,用“双线桥”表示电子转移为: ; (2)在标准状态下, 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知:生成0.1molCl 2时,参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ,则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ; ②由反应化学方程式可知,HCl 被氧化后生成Cl 2,因此根据Cl 元素守恒可知:被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
《学前儿童卫生学》 一、判断题1.健康就是没有疾病。(错误)2.身高、体重是衡量学前儿童生长发育常用 的指标。(正确) 3.一个社会的风俗习惯会影响人的健康。(正确) 4.长得胖就是健壮。(错误) 5.人体出汗后可使体温降低。6.托幼机构的炊事人员可以两年体检一次。(正确) 7.一个人的生活方式不会影响其健康。(错误) 8.儿童的血液总量占体重的比例比成人的高。(正确)9.学前儿童乳牙发生龋齿不会影 响恒牙的生长。(错误) 10.托幼机构应频繁地轮换活动,变换活动的性质,使儿童的大脑皮层较长时间地保持工作 正确)能力。11.儿童年龄越小,需要睡眠的时间就越长。(正确) 12.有人说孕妇年龄越大,生出的孩子越聪明。(错误)13.活动开始就应给儿童提供强 度大的学习内容,以便使儿童尽快进入活动状态。(错误) 14.蛋白质是提供给人体热能的主要来源之一。(正确)15.母乳喂养可促进婴儿心理健 康发展。(正确) 16.健康是指身体、心理和社会适应的健全状态。(正确) 17.学前儿童的血压比成人低。(正确)18.饭前可让儿童进行一些剧烈的体育活动,以 增强食欲。(错误) 19.托幼机构在儿童午睡前可安排一些强度大的活动,以便使儿童疲劳后尽快入睡。(错 误) 20.患病率是衡量学前儿童健康状况的重要标志。(正确) 21.儿童的血液总量占体重的比例比成人的低。(错误)22.多动症是一种心理疾病,应 及早矫治。(正确) 23.蛋白质主要来源于乳类、蛋类、豆类等。(正确) 24.进食过程中,儿童犯了错误要及时批评,以便改正。(错误)25.某些儿童有鸡胸是 缺乏维生素 C 的症状。(错误) 26.患水痘的儿童结痂后即没有传染性了。(错误) 27.儿童发生开放性骨折时,应先将外露骨骼推入伤口,再送医院治疗。(错误) 28.儿童不爱吃饭可能是缺锌造成的。(正确)29.对于儿童喜爱的游戏活动可延长时 间,直到玩尽兴为止。(错误) 30.为建立良好的师生关系,教师应满足儿童的各种需要。(错误) 31.托幼机构为了保证室内空气新鲜,应每小时 3 次开窗换气。(正确) 32.儿童烫伤后应立即将贴身衣服脱去再用冷水冲。(错误) 33.学前儿童绘画、写字的持续时间不宜超过5——10 分钟。(正确) 34.某些儿童出现吃土、煤渣等异嗜癖是营养性缺铁的症状。(正确) 35.传染病一般具有不同程度的免疫性。(正确) 36.儿童将豆粒放入鼻孔内可用手指抠出。(错误)
高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.I.配制0.5 mol/L的NaOH溶液时,如果只存在下列问题,溶液的浓度如何变化?(填“偏大”“偏小”或“不变”) (1)向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线,其结果_____________; (2)定容时观察刻度线仰视,其结果_____________。 II.(1)实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为: __________________________。 (2)请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置:_____________(将编号字母填入空格处,下同);为了得到纯净的氨,请在下列试剂中选择干燥氨的试剂:_____________。装置有: A B C D E F G H NaHCO溶液e.碱石灰 试剂有:a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.浓硫酸d.饱和3 f.品红溶液g.湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,在配制一定物质的量浓度溶液时,若V比理论值大时,会使所配溶液浓度偏小;若V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I.(1)向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线,水偏小,其结果偏大; (2)定容时观察刻度线仰视,视野随水位到达刻度线时,实际加水过量,其结果偏小。II.(1)实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 (2)实验室制备氨是固固加热型装置,即发生装置为A;为了得到纯净的氨,氨气为碱性气体,干燥氨的试剂具有吸水性,且不能与碱性物质发生反应,可选e。 2.以下涉及的物质中A、B、C都是化合物;请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下,9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应,生成了4.48L(标准状况)气态产物B和固体产物C。标准状况下,B气体的密度为0.76g/L,氮的质量分数为82.35%,其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时,气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下,1体积水(密度为1g/cm3)
第四章《生命中的基础有机化学物质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列说法中,不正确的是() A.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯 D.乙烯和苯均能发生氧化反应,说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 2.下列说法不正确的是() A.通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖,那么低聚糖彻底水解后将得到单糖 B.甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂,广泛应用于木材加工业,是居室甲醛污染的主要源头 C.可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 D.棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料 3.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是() ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ①淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ①溴化银见光分解——白色 ①热的氧化铜遇乙醇——红色 ①新制氯水久置后——无色 ①过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ①Fe3+离子遇苯酚——紫色 ①石蕊试液中通二氧化硫气体——无色. A. ①①①① B. ①①①① C. ①①①① D. ①①①① 4.下列说法正确的是() A.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性 B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C,H,O,N四种元素 C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物 D.乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5.下列说法错误的是() A.麦芽糖属于还原型二糖
B.一种塑化剂的结构为,该物质属于油脂 C.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯,可达到水果保鲜的目的6.化学与生产生活、环境密切相关.下列说法正确的是() A.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保存 B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料 C.玉兔号月球车电池帆板,可以将化学能转换成电能 D.弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O 7.下列关于有机化合物的认识不正确的是() A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体 C.乙烯通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色是因为发生了加成反应 D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 8.下列叙述中,不正确的是() A.蔗糖的水解产物,在一定条件下,能发生银镜反应 B.蔗糖是多羟基的醛类化合物 C.蔗糖不是淀粉水解的最终产物 D.麦芽糖是多羟基的醛类化合物 9.下列说法正确的是() A.地沟油和矿物油都属于酯类物质 B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 10.“地沟油”在一定条件下,能发生如下反应,化学方程式为: 下列叙述错误的是()
学前儿童卫生学》 一、判断题1.健康就是没有疾病。(错误)2.身高、体重是衡量学前儿童生长发育常用的指标。(正确) 3.一个社会的风俗习惯会影响人的健康。(正确)4.长得胖就是健壮。(错误)5.人体出汗后可使体温降低。6.托幼机构的炊事人员可以两年体检一次。(正确)7.一个人的生活方式不会影响其健康。(错误)8.儿童的血液总量占体重的比例比成人的高。(正确)9.学前儿童乳牙发生龋齿不会影响恒牙的生长。(错误)10.托幼机构应频繁地轮换活动,变换活动的性质,使儿童的大脑皮层较长时间地保持工作能力。(正确) 11.儿童年龄越小,需要睡眠的时间就越长。(正确)12.有人说孕妇年龄越大,生出的孩子越聪明。(错误)13.活动开始就应给儿童提供强度大的学习内容,以便使儿童尽快进入活动状态。(错误) 14.蛋白质是提供给人体热能的主要来源之一。(正确)15.母乳喂养可促进婴儿心理健康发展。(正确)16.健康是指身体、心理和社会适应的健全状态。(正确)17.学前儿童的血压比成人低。(正确)18.饭前可让儿童进行一些剧烈的体育活动,以增强食欲。(错误) 19.托幼机构在儿童午睡前可安排一些强度大的活动,以便使儿童疲劳后尽快入睡。(错误) 20.患病率是衡量学前儿童健康状况的重要标志。(正确)21.儿童的血液总量占体重的比例比成人的低。(错误)22.多动症是一种心理疾病,应及早矫治。(正确)23.蛋白质主要来源于乳类、蛋类、豆类等。(正确)24.进食过程中,儿童犯了错误要及时批评,以便改正。(错误) 25.某些儿童有鸡胸是缺乏维生素C的症状。(错误)26.患水痘的儿童结痂后即没有传染性了。(错误) 27. 儿童发生开放性骨折时,应先将外露骨骼推入伤口,再送医院治疗。(错误) 28. 儿童不爱吃饭可能是缺锌造成的。(正确) 29. 对于儿童喜爱的游戏活动可延长时间,直到玩尽兴为止。 (错误) 30. 为建立良好的师生关系,教师应满足儿童的各种需要。(错误) 31. 托幼机构为了保证室内空气新鲜,应每小时 3 次开窗换气。(正确) 32. 儿童烫伤后应立即将贴身衣服脱去再用冷水冲。(错误) 33. 学前儿童绘画、写字的持续时间不宜超过5——10 分钟。(正确) 34. 某些儿童出现吃土、煤渣等异嗜癖是营养性缺铁的症状。 (正确) 35. 传染病一般具有不同程度的免疫性。(正确) 36. 儿童将豆粒放入鼻孔内可用手指抠出。(错误) 37. 儿童缺钙时,单纯补钙就可以。(错误) 38. 为建立良好的师生关系,教师应满足儿童的各种合理需要。(正确) 39. 糖有解毒功能,因此可以多吃糖。(错误) 40. 学前儿童的阅读环境应有足够的照明,光线分布均匀,从右上方射入。(错误)41 .某些儿童有鸡胸是缺乏维生素D的症状。(正确) 42. 肺炎是三岁以下小儿夏秋季节的常见病。(错误) 43. 口服补液盐不应用滚开水冲化。(正确) 44. 断奶后,就应该添加各类辅助食品,以保证婴幼儿正常发育。(错误) 45. 幼儿年龄小,所需热能相对比成人要少。(错误) 46. 骨折的现场急救原则是限制伤肢再活动,避免断骨再刺伤周围组织,以减轻疼痛。(正确)
备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.设N A代表阿伏加德罗常数的数值,判定下列说法是否正确,打√或×? ①22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下,11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下,8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下,22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换,先求出物质的量,然后求出分子的总个数,在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下,22.4L氩气的物质的量为1mol,1个氩气分子中含有18个电子,故22.4L (标准状况)氩气含有的质子数为18N A说法正确; ②标准状况下,11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是:11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol,1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子,所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A,故标准状况下,11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确; ③标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是:2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol,所含分子数为0.1N A,故标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误; ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A,1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子,故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确; ⑤标准状况下,5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol,1个CO2分子中含有2个O原子,故标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确; ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol,故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确; ⑦常温常压下,8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol,1个O2分子中含有16个电子,故8g O2含有的电子数为4N A说法正确; ⑧常温常压下,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,故常温常压下,22.4LNO2和CO2的混合气
《学前儿童卫生学》 一、判断题 1.健康就是没有疾病。(错误) 2.身高、体重是衡量学前儿童生长发育常用的指标。(正确) 3.一个社会的风俗习惯会影响人的健康。(正确) 4.长得胖就是健壮。(错误) 5.人体出汗后可使体温降低。6.托幼机构的炊事人员可以两年体检一次。(正确) 7.一个人的生活方式不会影响其健康。(错误) 8.儿童的血液总量占体重的比例比成人的高。(正确) 9.学前儿童乳牙发生龋齿不会影响恒牙的生长。(错误) 10.托幼机构应频繁地轮换活动,变换活动的性质,使儿童的大脑皮层较长时间地保持工作能力。(正确)11.儿童年龄越小,需要睡眠的时间就越长。(正确) 12.有人说孕妇年龄越大,生出的孩子越聪明。(错误) 13.活动开始就应给儿童提供强度大的学习内容,以便使儿童尽快进入活动状态。(错误) 14.蛋白质是提供给人体热能的主要来源之一。(正确) 15.母乳喂养可促进婴儿心理健康发展。(正确) 16.健康是指身体、心理和社会适应的健全状态。(正确) 17.学前儿童的血压比成人低。(正确) 18.饭前可让儿童进行一些剧烈的体育活动,以增强食欲。(错误) 19.托幼机构在儿童午睡前可安排一些强度大的活动,以便使儿童疲劳后尽快入睡。(错误) 20.患病率是衡量学前儿童健康状况的重要标志。(正确) 21.儿童的血液总量占体重的比例比成人的低。(错误) 22.多动症是一种心理疾病,应及早矫治。(正确) 23.蛋白质主要来源于乳类、蛋类、豆类等。(正确) 24.进食过程中,儿童犯了错误要及时批评,以便改正。(错误) 25.某些儿童有鸡胸是缺乏维生素C的症状。(错误) 26.患水痘的儿童结痂后即没有传染性了。(错误) 27.儿童发生开放性骨折时,应先将外露骨骼推入伤口,再送医院治疗。(错误) 28.儿童不爱吃饭可能是缺锌造成的。(正确) 29.对于儿童喜爱的游戏活动可延长时间,直到玩尽兴为止。(错误) 30.为建立良好的师生关系,教师应满足儿童的各种需要。(错误) 31.托幼机构为了保证室内空气新鲜,应每小时3次开窗换气。(正确) 32.儿童烫伤后应立即将贴身衣服脱去再用冷水冲。(错误) 33.学前儿童绘画、写字的持续时间不宜超过5——10分钟。(正确) 34.某些儿童出现吃土、煤渣等异嗜癖是营养性缺铁的症状。(正确) 35.传染病一般具有不同程度的免疫性。(正确) 36.儿童将豆粒放入鼻孔内可用手指抠出。(错误) 37.儿童缺钙时,单纯补钙就可以。(错误) 38.为建立良好的师生关系,教师应满足儿童的各种合理需要。(正确) 39.糖有解毒功能,因此可以多吃糖。(错误) 40.学前儿童的阅读环境应有足够的照明,光线分布均匀,从右上方射入。(错误) 41.某些儿童有鸡胸是缺乏维生素D的症状。(正确) 42.肺炎是三岁以下小儿夏秋季节的常见病。(错误) 43.口服补液盐不应用滚开水冲化。(正确) 44.断奶后,就应该添加各类辅助食品,以保证婴幼儿正常发育。(错误) 45.幼儿年龄小,所需热能相对比成人要少。(错误) 46.骨折的现场急救原则是限制伤肢再活动,避免断骨再刺伤周围组织,以减轻疼痛。(正确)
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答: (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A.烧杯 B.量筒C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶 (2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,__,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 (1)配制溶液在烧杯中溶解,需要玻璃棒搅拌,转移到容量瓶中定容,当液面接近容量瓶刻度线时,需用胶头滴管滴加液体; (2)当液面接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管滴加; (3)结合 n c V 及不当操作可知,n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低; 【详解】 (1)配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,使用的仪器为:托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶;不必要的玻璃仪器是量筒,故答案为:B。 (2)定容时,当液面接近容量瓶刻度线时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀,故答案为:用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 (3)A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制,n偏小,所配的Na2CO3溶液浓度偏低,A正确; B. 定容时俯视容量瓶的刻度线,V偏小,所配的Na2CO3溶液浓度偏大,B错误; C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线,V偏大,所配的Na2CO3溶液浓度偏低,C正确; D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续配制,n偏小,所配的Na2CO3溶液浓度偏低,D正确;故答案为:ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析:①向容量瓶中转移液体时有少量流出,n减小,c 偏小;②未洗涤烧杯和玻璃棒,n减小,c偏小;③定容时,水加多了,用胶头滴管吸
第二章生命的物质基础 第1节生物体中的无机化合物 一、知识提要 1、知道水在生物体中的含量、存在形式、作用及分布特点。 2、知道生物体中无机盐含量、存在形式及其维持正常生命活动的重要作用。 3、知道生物体需要适量无机盐的科学道理。 二、基础训练: 1、生物体内含量最多的化合物是_______。 2、水在细胞中有自由水和两种存在形式。前者是细胞内良好的、 参与、运输。代谢旺盛的细胞,_______水含量越多。 3、细胞中大多数无机盐以________形式存在,哺乳动物血液中钙离子浓度的含量太低,会出现等症状,这体现了无机盐有功能。铁是___________的组成成分,缺乏时患,这体现了无机盐是 。如I-是______________的成分,Mg2+是____________的成分,Ca2+是________________的重要成分。 4、下列属于结合水的是() A.切西瓜流出的汁 B.挤菜馅挤出的菜汁 C.蛋清里所含的水 D.刚收获的种子晒干蒸发的水 5、生物体内可以将营养物质运送到各个细胞,并把废物送到有关器官排出体外的物质是 () A.载体 B.无机离子 C.自由水 D.结合水 6、酷暑季节,室外工作人员应多喝() A.盐汽水 B.核酸型饮料 C.蛋白质饮料 D.纯净水 7、下列叙述中,最符合自由水生理功能的是() A.作为溶剂,只能使无机盐成为离子状态 B.溶解、运输营养物质和代谢废物 C.与细胞内的其他物质结合 D.细胞结构的组成成分 8、关于细胞中水的含量的叙述,不正确的是() A.水是人体细胞中含量最多的化合物 B.老年人的细胞中含水量比婴儿少 C.抗寒植物体内自由水含量高 D.新陈代谢旺盛的生物体内含水量高 9、下列水对于生命活动的作用不正确的是()
红外光谱法对果糖和葡萄糖的定性分析 施胜 1 实验目的 1.1 熟练掌握红外光谱仪的使用方法,知道怎么保护红外光谱仪。 1.2熟练掌握压片的技巧。 1.3学会用红外光谱仪判定未知物及其质组成与结构的方法。 2实验原理 2.1 实验原理及应用围 红外光谱对样品的适用性相当广泛,固态、液态或气态样品都能用该方法进行分析,无机、有机、高分子化合物也都可检测。 红外光谱分析可用于研究分子的结构和化学键,也可以作为表征和鉴别化学物种的方法。红外光谱具有高度特征性,可以采用与标准化合物的红外光谱对比的方法来做分析鉴定。利用化学键的特征波数来鉴别化合物的类型,并可用于定量测定。由于分子中邻近基团的相互作用,使同一基团在不同分子中的特征波数有一定变化围。此外,在高聚物的构型、构象、力学性质的研究,以及物理、天文、气象、遥感、生物、医学等领域,也广泛应用红外光谱。 红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构上的特点,可以用来鉴别未知物的结构组成或确定其化学基团;而吸收谱带的吸收强度与化学基团的含量有关,可用于进行定量分析和纯度鉴定。另外,在化学反应的机理研究上,红外光谱也发挥了一定的作用。但其应用最广的还是未知化合物的结构鉴定。 红外光谱不但可以用来研究分子的结构和化学键,如力常数的测定和分子对称性的判据,而且还可以作为表征和鉴别化学物种的方法。 2.1. 1定性分析 红外光谱是物质定性的重要的方法之一。它的解析能够提供许多关于官能团的信息,可以帮助确定部分乃至全部分子类型及结构。其定性分析有特征性高、分析时间短、需要的试样量少、不破坏试样、测定方便、分析成本低等优点。 传统的利用红外光谱法鉴定物质通常采用比较法,即与标准物质对照和查阅标准谱图的方法,但是该方法对于样品的要求较高并且依赖于谱图库的大小。如果在谱图库中无法检索到一致的谱图,则可以用人工解谱的方法进行分析,这就需要有大量的红外知识及经验积累。大多数化合物的红外谱图是复杂
历年高考化学物质的量及计算专题整理 ①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号:n 物质的量 ③、单位:摩尔、摩、符号mol ④、1mol 任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg 12C 中所含碳原 子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 定义:1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数: ②、符号N A 黄河 ③、近似值:6.02×1023 ①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积:②、符号:Vm ③、单位:L·mol -1 ①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量:②、符号:M ③、单位:g·mol -1或kg·mol -1 ④、若以g·mol -1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度:②、符号:c(B) ③、单位:mol·L -1 ①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下:212121N N =n n =V V ②、推论: 同温同压下:212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下: 212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度: 标况下:1-L ?g 4 .22Mr =mol ?.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度:) B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ= )B (D Ⅱ、摩尔质量M (或平均摩尔质量M — ) ③、运用: 阿伏加德 罗定律及 其推论: 物 质 的 量
第32讲生命中的基础有机化学物质 基础考点梳理 最新考纲 1.了解油脂和糖类的组成和性质特点,能举例说明油脂和糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质,氨基酸与人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 自主复习 一、油脂 1.概念 油脂是甘油与高级脂肪酸脱水形成的酯。 常见的形成油脂的高级脂肪酸有:硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH。
3.分类 (1)按状态分????? 油:常温下呈液态脂肪:常温下呈固态 4.物理性质 (1)油脂一般不溶于水,密度比水小。 (2)天然油脂都是混合物,没有恒定的沸点、熔点。含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯,常温下一般呈液态,含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯,常温下一般呈固态。 5.化学性质 (1)油脂的氢化(油脂的硬化) 油酸甘油酯与H 2发生加成反应的化学方程式为:
(2)水解反应 ①酸性条件下 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为: ②碱性条件下——皂化反应 如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为: 其水解程度比酸性条件下水解程度大。 二、糖类
1.糖类的概念和分类 (1)概念:多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 (2)分类 ①单糖:不能发生水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖等。 ②低聚糖:1 mol糖能水解生成2~ 10 mol单糖的糖,以二糖最为重要,常见的二糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。 ③多糖:1 mol糖能水解生成很多摩尔单糖的糖。如淀粉、纤维素(它们属于天然高分子化合物)等。 2.葡萄糖与果糖
绪论,生命的物质基础,遗传 填空题 1.生物大分子包括:,,,。 2.单糖是构成多糖的基本单位,单糖的化学通式是。 3.单糖以两种形式存在,一是糖,第 C原子与O形成双键,二是糖,第 C原子与O形成双键。 4.组成DNA分子的戊糖是脱氧核糖,它是核糖第个C原子上的脱去一个O。 5.脂肪酸的化学通式是,n= 。 6.蛋白质分子中,相邻的氨基酸以键共价连接。 7.蛋白质分子可折叠成不同的空间结构,如,。 8.核酸的功能是、、遗传信息。 9.核苷酸是核酸的基本结构单位,相邻核苷酸以连接成多核苷酸链。 10.核苷酸分子由、、所组成。 11.RNA有三类,即 , , . 12.所有蛋白质的起始密码子都相同,即。 选择题 1.在下列的糖中,那些是酮糖: ①果糖②葡萄糖③半乳糖④甘露糖 2.下面哪一种多糖是由葡萄糖以β1→4糖苷键连接的: ①糖原②淀粉③纤维素 3.动物细胞中糖的贮藏形态是: ①几丁质②淀粉③纤维素④糖原 4.自然界的单糖是什么立体异构型的: ①L型②D型③D型和L型 5.反映蛋白质分子中肽链以α螺旋和非螺旋结构区向内折回,相互定向而产生特异的三维构象,称为: ①一级结构②二级结构③三级结构④四级结构 6.携带反密码子的RNA是: ①rRNA ②mRNA ③tRNA 7.DNA复制时,两条被解开的单链是按什么方向顺序合成互补的核苷酸: ①5′→3′②3′→5′③1条是5′→3′,另一条是3′→5′
8.转录只发生在某一个基因片段上,RNA聚合酶沿着DNA的什么方向移动合成mRNA: ①DNA5′→3′②DNA3′→5′③任意方向 9.下列哪些细胞在转录完成后合成hnRNA,并经切除内含子、拼接外显子、加头加尾形成 mRNA: ①细菌②酵母菌③蓝藻④人体细胞 10.在tRNA的3′端有一个固有的序列,是活化氨基酸附着的位置:① ①CCA ②CAC ③ACC ④CAA 11.有三个密码子不编码氨基酸(终止密码子),下列哪个是终止密码子: ①UCG ②UAG ③UGC ④UAG 12.下列哪些是单糖: ①半乳糖②乳糖③蔗糖④麦牙糖 是非题 1.胆固醇是构成动物和植物细胞质膜的结构成分之一() 2.DNA分子的碱基配对是A-U和C-G() 3.真核细胞的mRNA在5′端有polyA,在3′端有G-P-P-P() 4.构成真核细胞核糖体的rRNA为5S,5.8S,28S和16S( ) 5.DAN和RNA都是双螺旋结构() 6.在间期核中,DNA并不单独存在,而是与非组蛋白结合成核小体结构的染色质() 7.几丁质的基本结构单元是葡萄糖() 8.核糖体由大、小两个亚单位组成,它们都是由rRNA和蛋白质组成的复合体。所谓转译,就是核糖体与mRNA结合,按mRNA的密码子顺序翻译成氨基酸,并合成蛋白质的过程() 简答题 1.生命的基本特征是什么? 2.真核细胞与原核细胞的DNA有何差异? 3.什么是DNA的半保留复制? 4.遗传中心法则 生物的分界—六界系统 一、填空: 1.现代分类学的奠基人是18世纪瑞典植物学家--———提出。他建立了动物、植物的分类系统,包括纲、目、属、种4个等级;制定了一个统一的生物命名法即——————,他将生物分为————和————两大类。
全国高考化学物质的量的综合高考真题汇总附答案解析 一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析) 1.按要求完成下列填空。 (1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为___。 (2)将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为__g。 (3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 _______。 (4)100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示) (5)已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7,现将7mol AOH与5mol BOH混合后,从中取出5.6g,恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____。 (6)标准状况下,用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为1.0mol/L,密度为 1.0365g/cm-3的盐酸。请计算1体积水吸收_______体积的HCl可制得上述氨水。 【答案】6:3:2 34.2 5 6 (或83.3%) 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L 40g/mol 22.4 【解析】 【详解】 (1)设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z,由分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则种溶液中Cl-的物质的量相等,x=y×2=z×3,解得x:y:z=6:3:2,因溶液的体积相同,则物质的量之比等于浓度之比,所以浓度之比为6:3:2; 故答案是:6:3:2; (2)3.22g芒硝的物质的量为3.22/322=0.01mol,所以溶液中 n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=0.01×2=0.02mol,每100个水分子中溶有1个钠离子,所以 n(H2O)=100n(Na+)=2mol,0.01mol Na2SO4·10H2O 中含有水的物质的量为0.01×10=0.1mol,所以需要的水的物质的量为2-0.1=1.9mol,所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g;故答案是:34.2; (3)用排气法收集氨气后,收集到的氨气气体不纯,含有空气;空气的平均相对分子质量为29,混合气体的平均相对分子质量为: 9.5×2=19;设烧瓶的容积为V L,氨气的体积为x L,空气的体积为(V-x)L,则有:[17x/V m+(29×(V-x)/V m)]÷(V/V m)=19,解之得:x=5 6 V;将此瓶 气体倒置于水槽中,进入烧瓶的液体体积为氨气体积,即5 6 V,烧瓶内液面上升的体积占 烧瓶总体积为:(5 6 V)/V= 5 6 (或83.3%);
高考化学物质的量(大题培优)附答案解析 一、高中化学物质的量 1.在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热),来制取氯气。 反应:2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程): ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应?________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少?________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析,标出电子转移情况; (2)先计算Cl 2的物质的量,然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中,Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价,化合价降低,得到5个电子,Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价,化合价升高,失去2个电子,电子得失最小公倍数是10,所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2,HCl 前的系数是10,Cl 2前的系数是5,根据原子守恒,KCl 的系数是2,这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应,所有Cl 原子都是由HCl 提供,因此HCl 前的系数为10+6=16,结合H 原子反应前后相等,可知H 2O 的系数是8,用“双线桥”表示电子转移为: ; (2)在标准状态下, 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知:生成0.1molCl 2时,参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ,则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ; ②由反应化学方程式可知,HCl 被氧化后生成Cl 2,因此根据Cl 元素守恒可知:被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素