盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质

盐溶液蒸干或蒸干并灼烧后得到的物质

陕西省咸阳育才中学王文绪

不同的盐，性质不同，加热盐溶液时发生的变化不同。有些只是溶剂水的蒸发，没有发生化学反应，有些加热蒸发过程中发生了水解反应及其他反应，有些发生了氧化反应，有些发生了分解反应。如对蒸干所得到的固体再灼烧，有些无变化，有些会分解。现归纳如下：

1、NaCl溶液：加热时只是水的蒸发，所以蒸干时得NaCl；灼烧时NaCl不分解，也不与空气中成份（O

2、CO2、N2NaCl。

2、FeCl3溶液：加热时发生水解：FeCl3+3H2Fe(OH)3+3HCl↑，HCl、H2O挥发掉，蒸干得Fe(OH)3；灼烧时Fe(OH)3分解，最终余Fe2O3。2Fe(OH)3 灼烧Fe2O3+3H2O↑。

3、Al2(SO4)3溶液：加热时水解，但H2H2SO4又

与Al(OH)3反应生成3。Al2(SO4)3+6H23+3H2SO4，

2Al(OH)3+3H2SO Al2(SO4)3+3H2O↑，所以加热蒸干后得Al2(SO4)3；灼烧后仍然为Al2(SO4)3。

4、NaAlO2溶液：加热时水解，NaOH又与

Al(OH)3反应生成NaAlO2，NaAlO2+2H23+NaOH、

Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，灼烧后仍然为NaAlO2

5、Na2CO3溶液：加热时水解，NaOH NaOH又与

反应生成Na2CO3；Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+NaOH 3

CO3+H2O↑，所以加热后得Na2CO3，灼烧后仍然得Na2CO3。

2

6、NaHCO3NaOH反应生成Na2CO3。

NaHCO3+H22CO3、H2CO2O+CO2↑、NaOH+CO23，所以缓慢加热，低温蒸干后得NaHCO3；（如局部温度过高NaHCO3会分解生成Na2CO3），灼烧时NaHCO3分解得到Na2CO3。2NaHCO3 灼热Na2CO3+CO2↑+H2O↑。

7、明矾溶液：溶质为KAl(SO4)2，可以看作是K2SO4和Al2(SO4)3，K2SO4溶液加热只蒸发水。Al2(SO4)3溶液加热经过反应物得到Al2(SO4)3，所以加热蒸干后得KAl(SO4)2，灼烧后仍得KAl(SO4)2。

8、(NH4)2S溶液：加热时(NH4)2S水解生成NH3↑和H2S↑与水一起挥发掉，最终容器内什么物质也没有。

9、NaClO HClO，HCl与NaOH反应生

成2、2↑、

NaCl+H2O↑，所以蒸干后得NaCl。

10、Ca(HCO3)2溶液：加热时分解：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O↑+CO2↑，灼烧时

CaCO3又分解：CaCO3 灼烧CaO+CO23，灼烧后得CaO。

11、Na2SO3溶液：加热时被空气中氧气氧化2Na2SO3+O2SO4，水被蒸发，所以加热后得Na2SO4，灼烧后仍然为Na2SO4。

专题二 盐类水解的影响因素及应用

专题二盐类水解的影响因素及应用 知识梳理 1．影响盐类水解平衡的因素 （1）内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。 （2）外因 因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度 温度升高右移增大增大 浓度 增大右移减小增大减小（即稀 释） 右移增大减小 外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小 外加其他能水解的盐水解结果相同抑制，水解程度减小 水解结果相反促进，水解程度增大（甚至彻底水解） （3）以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。 条件移动方向H＋数pH现象 升温向右增多减小颜色变深 加H2O向右增多增大颜色变浅 加FeCl3向右增多减小颜色变深 通HCl向左增多减小颜色变浅

加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体 加AlCl3向左增多减小颜色变浅 2.盐类水解的应用 应用举例 判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋ 判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ 配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，加入少量盐酸，贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O错误!Fe （OH）3（胶体）＋3H＋ 泡沫灭火器原理成分为NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液，发生反应Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH）3↓＋3CO2↑ 作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al（OH）3 （胶体）＋3H＋ 化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用 除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂 判断盐溶液蒸干时的产物 盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如 AlCl3→Al2O3 盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如 CuSO4→CuSO4 考虑盐受热时是否分解。如KMnO4→K2MnO4和MnO2

加热蒸干盐溶液

加热蒸干盐溶液，得到什么物质？ 1．不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐． 2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、Kal(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3． 3．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3． 4．水解，且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过

程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O3 5．加热能分解的，如加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO3 6．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2． 7．能被氧化的，加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4． 8．能被氧化的，加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物． 9．能被氧化的，加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是

高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩(1)

2014高考化学最有效的解题方法难点18 溶液的蒸干与浓缩 将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。 2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。 ●案例探究 [例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。 命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。 知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。 错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。 解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl 的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解： Al(OH)3 ? ====Al2O3＋3H2O↑ 最后所得固体为Al2O3。 评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。 ●锦囊妙计 水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。 1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。 2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。 3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。 4.多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。 5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。 6.易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁 2.(★★★)把Na2SO3(aq)蒸干，最后所得固体是( ) A.亚硫酸钠 B.硫酸钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠

双水解反应及易水解的盐溶液蒸干后的产物判断

盐类水解原理的应用 第一课时易水解的盐溶液蒸干后的产物判断 学习目标: 1、会判断易水解的盐溶液蒸干后的产物 复习回顾 1、写出下列物质水解的离子方程式 A lCl3 NaHCO3 FeCl3 Na2CO3 Na2S Al 2(SO4)3 2、明矾为什么可以做净水剂？ 3、新配置的Na2S浓溶液有一种难闻的味(H2S有难闻的臭鸡蛋气味)，解释原因，写出水解的离子方程式 一、盐溶液的蒸干问题 1、把NaCl溶液蒸干，得到 把Na2SO4溶液蒸干，得到 2、加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到 Al2(SO4)3水解后产物为和，其中是不挥发性酸，水解后的产物和在同一溶液体系，会反应。加热只是促进了水解，所以蒸干后为 同类分析 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，得到、 CuSO4溶液加热蒸干，得到 KAl(SO4)2溶液加热蒸干，得到 3、加热蒸干FeCl3溶液，得到 FeCl3水解生成，和，盐酸是挥发性酸，加热蒸发，盐酸的浓度增大，浓盐酸有挥发性，会挥发掉，得到，继续灼烧得到 加热蒸干Al Cl3溶液，得到， 补充 NaHCO3+ NaOH= 4、加热蒸干Na2CO3溶液，得到 Na2CO3水解生成，和，加热促进了水解，但水减少时，和浓度增大，两者反应生成生成，所以蒸干后得到 5、加热蒸干Na2SO3溶液，得到 ，Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4，所以最后得到的是Na2SO4 当堂练习 1、 （1）NaCl溶液加热蒸干最终产物是什么? （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （4）CuSO4、溶液加热蒸干后最终产物是什么 （5）Na2SO3溶液蒸干最终产物是什么？ ⑹、Na2CO3溶液加热蒸干后最终产物是什么？ 第二课时双水解反应 学习目标: 1、会书写双水解反应的化学方程式 2、会判断因发生双水解反应不能共存问题 本节难点： 双水解反应化学方程式的书写 一、双水解反应 1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫，解释原因， 分别写出水解的离子方程式 Al 2(SO4)3 NaHCO3 两者混在一起，互相，水解， 反应的离子方程式为 2、灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合损肥分，从水解的角度分析原因，

U盐溶液蒸干产物及盐类水解的利用习题

关于盐溶液蒸干所得固体产物的归纳（自学讲义） 1．不水解、不分解的盐溶液，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐； 2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的强酸弱碱盐溶液，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3； 3．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的强碱弱酸盐溶液，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3； 4．水解，且水解产物能脱离溶液体系的盐溶液，加热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。如加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al(OH)3，这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，得到的是另一水解产物Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3； 5．加热能分解的盐溶液，如加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO3； 6．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2； 7．能被氧化的，加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4； 8．能被氧化的盐溶液，加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．这是因为，在加热蒸干过程中，Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+，而Fe3+发生水解生成Fe(OH)3，溶液中还有H2SO4，所以最后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物； 9．能被氧化的盐溶液，加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe(OH)3．这是因为，在蒸干过程中Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，水解的另一产物HNO3不断挥发、分解，所以蒸干后得到Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3； 10．加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl．这是因为，NaClO易水解生成NaOH和HClO，而HClO不稳定，在加热时分解生成盐酸放出O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，所以最后得到NaCl。 盐类水解反应的利用补充习题 1．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( ) A．全部 B．除⑦以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外 2．下列实验操作能达到目的的是( ) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体；②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体；③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体；④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体。 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓HNO3⑧浓H2SO4。A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 4．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是( ) A．硫酸铵 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．硝酸铵 *5．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

盐类水解解题技巧

盐类的水解 二.盐类的水解 （一）盐类的水解的分类： 盐类实例能否 水解 引 起 水 解 的 离 子 对 水 的 电 离 平 衡 的 影 响 促 进 与 否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐CH3COON a 能水 解 弱 酸 阴 离 子 引 起 水 解 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 促 进 水 的 电 离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐NH4Cl 能水 解 弱 碱 阳 离 子 引 起 水 解 对 水 的 电 离 平 衡 有 影 响 促 进 水 的 电 离 溶液呈酸性 强酸强碱盐NaCl 不能 水解 无 引 起 水 解 的 离 子 对 水 的 电 离 平 衡 无 影 响 ——溶液呈中性 弱酸弱碱盐CH3COON H4 能水 解 全 部 全 部 全 部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱 的相对强弱决定

一.定义 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解 2.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。） 5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 6.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：（1）应用可逆符号表示，（2）一般生成物 “↓”“↑” （3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；② 水解程度越大，酸性越强，PH越小； 面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

对盐溶液加热蒸干后产物的判断

对盐溶液加热蒸干后产物的判断： a 、 易挥发的酸形成的盐：MgCl 2蒸干得碱，再经灼烧得氧化物。 b 、 难挥发的酸形成的盐：MgSO 4 蒸干后任然为原来的盐 c 、 算是碳酸盐溶液蒸干得正盐：NaHCO 3→Na 2CO 3 d 、弱酸的铵盐蒸干后无固体：NH 4HCO 3 e 、 K +、Na +的盐酸正盐，偏铝酸盐溶液蒸干后仍然为原来的盐。 f 、 由于SO 32-具有较弱的还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干后得硫酸盐。 1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧以下物质的溶液, 可以得到该固体物质的是( ) 。 A. 氯化镁 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸铝 D. 高锰酸钾 2. 把三氯化铝溶液蒸干灼烧, 最后得到的固体产物是 _______________________________________________。 3. 分析下列溶液蒸干后得到的固体物质是什么?写出化学式。 ( 1) K2CO3 溶液蒸干得到的固体物质是 _______________________________________________。 ( 2) ( NH4 ) 2 SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ________________________________________________。 ( 3) Ba( HCO3 ) 2 溶液蒸干得到的固体物质是 _______________________________________________ 。 ( 4) Na2 SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 _______________________________________________.

加热蒸发溶液的掌握步骤

实验A 蒸发少量食盐水至结晶 实验B 过滤10ml粗食盐水 实验C 二氧化碳的制取和收集 实验D 氧气的制取和收集（用双氧水制取） 实验E 探究稀H2SO4部分性质 实验F 量取3mlNaCl溶液并加热 实验A 蒸发少量食盐水至结晶 实验目的：利用蒸发皿加热蒸干少量饱和氯化钠溶液。 实验用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、氯化钠溶液、石棉网、火 柴。 操作步骤：1. 检查仪器、药品。 2. 根据酒精灯的高度调整铁架台上铁圈的高度，使酒精灯外焰对准蒸发皿底部。 3. 将3-5ml饱和氯化钠溶液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放到铁架台的铁圈上。 4. 加热蒸发皿里的氯化钠溶液。 5. 实验习惯。 评分标准：

实验B 过滤10ml粗食盐水 实验目的：1、掌握量筒的使用；2、掌握取用液体、过滤等基本操作。 仪器药品：漏斗、小烧杯2个、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃 棒、剪刀、粗盐水(瓶装)。 操作步骤：1、选择实验器材； 2、制备过滤器： 3、量取液体： 4、过滤： 5、实验习惯。 评分细则：

实验C 二氧化碳的制取和收集 实验目的：1、掌握实验室制取二氧化碳的方法； 2、学习向上排空气法收集气体的方法。 仪器药品： 大试管、橡皮塞、导气管、铁架台（带铁夹）、集气瓶（玻璃片）、稀盐酸、石灰石、

火柴。 实验步骤：1、连接装置，并检验装置的气密性。 2、向一支试管里加入2-3 mL澄清的石灰水； 3、在另一支试管里放入几小块碳酸钙，然后加入10-15mL的稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住试管口，将装置固定在铁架台上，观察试管里发生的现象：。将导管通入澄清的石灰水里，观察现象：反应方程式：。 ４、用集气瓶收集气体，过一会儿，用木条放在集气瓶口，木条火焰，说明。 ５、用玻璃片盖住已收集的集气瓶。 ６、实验结束后，洗净仪器，整理桌面 评分标准： 实验D 氧气的制取和收集（用双氧水制取） 实验目的：1、组装用过氧化氢制取氧气和收集氧气的装置；

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：资料

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：

盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中 性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如 NaHC0 3溶液 显碱性而NaHS0 3溶液显酸性。 2?判断盐所对应酸的相对强弱 例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液 NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后 者，则酸HA 和HB 的酸性强弱为 HB>HA 。 3. 利用盐溶液来制取 H 2 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量 Zn 片投入到浓的 NH 4CI 溶液中，有H 2、NH 3产生。 4. 解释实验室中的一些问题 ⑴某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备 Fe(OH) 3胶体。 ⑵无水盐制备。如制备 FeCl 3，从溶液中得到晶体后，必须在 HCI 气氛中失去结晶 水，否则会得到 Fe(OH )3或Fe 2O 3。 ⑶保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存 Na 2CO 3溶液不能用玻璃 塞，(4)配制易水解的盐溶液 ① 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱 阳离子的水解。例如，配制 FeCb 、SnCl 2溶液时滴几滴稀盐酸。 ② 配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸 根离子的水解。例如，配制 Na 2CO 3、NaHS 溶液时滴几滴NaOH 溶液。 5. 在生产、生活中的应用 + (1) 泡沫灭火器原理：用 Al 2(SO 4)3与NaHCO 3作用，离子方程式为： Al 3+ + 3HCO 3 ===Al(OH) 3 J+ 3CO 2 To (2) ----------- 制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矶净水的离子方程式: + 3H 2O ----------- - Al(OH) 3(胶体)+ 3H 十。 (3) 化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为 成氮的损失。 (4) 加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了 (5) 水解除杂 如MgCl 2溶液中混有少量FeCl a 杂质，因Fe 3*的水解程度比Mg 2*水解程度大, 可加入 MgO 或Mg(OH )2或MgCO 3等，使Fe 3*的水解平衡右移，生成 Fe(OH )3 沉淀而除去 盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断： 蒸干 (1) 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如 CuSO 4(aq)—―T CuSO 4(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如 蒸干 灼烧 AlCl 3(aq) ------ >Al(OH) 3 ----------- >AI 2O 3。 (2) 酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如 Na 2CO 3溶液等。 ⑶考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4CI 固体受热易分解， 因此蒸干、灼烧的产物分别为： Ca(HCO 3)2> CaCO 3(CaO) Al NH ；与CO 2「相互促进水解而造 CO 歹的水解。

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：总

课件 盐类水解的应用 1．判断盐溶液的酸碱性 一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO 3溶液显碱性而NaHSO 3溶液显酸性。 2．判断盐所对应酸的相对强弱 例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的酸性强弱为HB>HA 。 3．利用盐溶液来制取H 2 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn 片投入到浓的NH 4Cl 溶液中，有H 2、NH 3产生。 4．解释实验室中的一些问题 (1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。 (2)无水盐制备。如制备FeCl 3，从溶液中得到晶体后，必须在HCl 气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe 2O 3。 (3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na 2CO 3溶液不能用玻璃塞， (4)配制易水解的盐溶液 ①配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制FeCl 3、SnCl 2溶液时滴几滴稀盐酸。 ②配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制Na 2CO 3、NaHS 溶液时滴几滴NaOH 溶液。 5．在生产、生活中的应用 (1)泡沫灭火器原理：用Al 2(SO 4)3与NaHCO 3作用，离子方程式为：Al 3＋＋3HCO －3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO 2↑。 (2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al 3 ＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。 (3)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH ＋4与CO 2－3相互促进水解而造成 氮的损失。 (4)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了CO 2－3的水解。 (5)水解除杂 如MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，因Fe 3＋的水解程度比Mg 2＋水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)2或MgCO 3等，使Fe 3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断： (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO 4(aq)――→蒸干CuSO 4(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)――→蒸干Al(OH)3――→灼烧Al 2O 3。 (2)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na 2CO 3溶液等。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干、灼烧的产物分别为： Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO) NaHCO 3―→Na 2CO 3 KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2 NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑ (4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化 例如，Na 2SO 3(aq)――→蒸干Na 2SO 4(s) FeSO 4(aq)――→蒸干Fe 2(SO 4)3(aq) (5)有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO 溶液时，既要考虑ClO －水解，又要考虑HClO 分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl 。

高三化学攻关三十六法之——溶液的蒸干与浓缩

高三化学攻关三十六法之——溶液的蒸干与浓缩 将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。怎么讲得到什么，要受水解平稳等条件的限制。 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。 2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是(写化学式)。 ●案例探究 [例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字讲明) 。 命题意图：要紧考查学生对蒸干条件下水解平稳移动的认识。 知识依靠：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。 错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的〝灼烧〞二字，认为得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一个要紧因素。 解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。再依照水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平稳移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后依照弱碱不稳固，可知灼烧产物是Al2O3。 答案：AlCl3(aq)中存在以下水解平稳： AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 正反应是一个吸热反应，受热平稳向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解： Al(OH)3 ? ====Al2O3＋3H2O↑ 最后所得固体为Al2O3。 评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。 ●锦囊妙计 水解平稳，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。 1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。 2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；假设碱难溶解，那么生成沉淀；假设碱易挥发，那么逸出气体。 3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，假设碱不挥发，那么加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。 4.多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原先的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。 5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。 6.易被氧化的盐，加热蒸干过程中，盐被O2氧化。 ●消灭难点训练 1.(★★★)把FeCl3(aq)蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( ) A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁

关于不同溶液蒸干后所留化学物质规律

剖析盐溶液蒸发产物 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。 1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。 2．蒸发只能发生水解的盐溶液时： ①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。 ②蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。 ③蒸发难挥发性强酸弱碱盐溶液，如Al?2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4等溶液，虽然它们发生水解，但生成的H2SO4不挥发，水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。 ④蒸发碳酸镁盐溶液，如Mg(HCO3)2、MgCO3的溶液，因为水解产物更难溶于水，当加热蒸干其水份时得到Mg(OH)2固体，进一步灼烧得到MgO。 3．蒸发受热分解的盐溶液时： ①蒸发碳酸氢盐溶液，如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液，减压低温蒸干其水份时得到溶质本身，进一步灼烧得到碳酸盐晶体。 ②蒸发挥发性酸的铵盐溶液，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液，因为水解产物具有不稳定性，灼烧时得不到固体。 ③蒸发强碱的硝酸盐、高锰酸盐溶液，如KNO3、KMnO4溶液，蒸干其水份时得到溶质，进一步灼烧得到分解产物。蒸干并灼烧KMnO4溶液得到K2MnO4、MnO2固体。 4．蒸发还原性较强的盐溶液时：蒸干其水份时得到的主要产物是该盐的氧化产物。如蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体。 5．蒸发要综合考虑还原性、水解性、稳定性的盐溶液时： ①加热浓缩FeCl2溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到挥发性的HCl，故蒸干其水份时得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2O3。 ②加热浓缩FeSO4溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到难挥发的H2SO4，水解生成等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干其水份时得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为 Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。 ③蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解，又要考虑HClO的分解，因此蒸干NaClO溶液时得到NaCl固体。

2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时突破：3.3 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐

选修4课时突破： ——影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 【要点导学】 一、盐类水解的影响因素) 1．盐类水解的特征 (1)盐类的水解是吸热反应。 (2)加水稀释能促进盐类的水解。 2．影响因素 因素对盐类水解程度的影响 内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外 因 温度升高温度能够促进水解 浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大 外加酸 碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会 抑制水解，反之亦然 外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 [特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。 1．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( ) ①加热②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液

A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋ )减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起 c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。 2．FeCl 3的水解方程式可写为FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋ 3HCl ，若提高水解程度采取的方法是( ) A ．降温 B ．加入饱和食盐水 C ．加入少量盐酸 D ．增加FeCl 3的浓度 解析：选B A ．FeCl 3的水解吸热，降温，FeCl 3的水解程度降低；B.FeCl 3溶液被稀释，FeCl 3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl 3的水解，FeCl 3的水解程度降低；D.FeCl 3的水解程度降低。 3．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡： CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － (已知H 2CO 3的电离常数K a1＝4.2× 10－7，K a2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动 C ．加水稀释，c HCO －3 c CO 2－ 3 减小 D ．CO 2－3水解平衡常数K h1＝2.8×10 －8 解析：选B 化学平衡常数只受温度的影响，A 错误；通入的CO 2 与OH － 反应，使平衡右移，B 正确；c HCO － 3c CO 2－ 3

溶液的蒸干与挥发

难点18 溶液的蒸干与浓缩 将溶液蒸干，不一定能得到溶液中的溶质。究竟得到什么，要受水解平衡等条件的限制。 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 1.加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。 2.加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是 (写化学式)。 ●案例探究 [例题]把AlCl3(aq)蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) 。 命题意图：主要考查学生对蒸干条件下水解平衡移动的认识。 知识依托：强酸弱碱盐的水解及HCl的挥发性。 错解分析：忽视了AlCl3的水解，认为得到AlCl3；忽视了题干中的“灼烧”二字，认为得到Al(OH)3。文字表述能力差，也是失分的一个主要因素。 解题思路：先写出AlCl3的水解方程式。再根据水解反应吸热判定受热条件下AlCl3水解平衡移动的方向，并判定H2O、HCl谁更易逸入空气。最后根据弱碱不稳定，可知灼烧产物是Al2O3。 答案：AlCl3(aq)中存在下列水解平衡： AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl 正反应是一个吸热反应，受热平衡向正反应方向移动。蒸干过程中，HCl比H2O更易逸出，HCl的逸出，使得AlCl3的水解加剧，生成Al(OH)3沉淀；同时，也有部分Al(OH)3发生了分解反应。灼烧所得固体时，Al(OH)3全部分解： Al(OH)3 ? ====Al2O3＋3H2O↑ 最后所得固体为Al2O3。 评注：只是蒸干AlCl3(aq)，将得到Al(OH)3和Al2O3的混合物；蒸干并灼烧时只得到Al2O3固体。 ●锦囊妙计 水解平衡，遵循勒夏特列原理，不同溶液的蒸干，具有一定规律。 1.强碱强酸盐不水解，加热蒸发其水溶液得其固体。 2.弱碱与易挥发性酸形成的盐，水解生成易挥发性酸，加热蒸发其水溶液有碱生成；若碱难溶解，则生成沉淀；若碱易挥发，则逸出气体。 3.弱碱与难挥发性酸生成的盐，水解生成难挥发性酸，若碱不挥发，则加热蒸发其水溶液得其盐的晶体。 4.多元弱酸的正盐，不论弱酸是不是易挥发，蒸干其水溶液，都得到原来的溶质，只要阳离子水解，产物不易挥发。 5.易挥发性弱酸的酸式盐，加热蒸干得其正盐，只要阳离子水解产物不挥发。

盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：

盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性 一般地，强碱弱酸盐溶液,显碱性;强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液,显中性；弱酸的酸式盐溶液,要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO 3溶液显碱性而NaHSO ３溶液显酸性。 2．判断盐所对应酸的相对强弱 例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA 和Na Ｂ,其溶液的pH 前者大于后者,则酸HA 和ＨＢ的酸性强弱为HB>H Ａ。 3．利用盐溶液来制取H 2 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Z ｎ片投入到浓的ＮH 4Ｃl 溶液中，有Ｈ2、ＮH 3产生。 4.解释实验室中的一些问题 （1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH ）3胶体。 (2)无水盐制备。如制备FeCl 3，从溶液中得到晶体后,必须在HCl 气氛中失去结晶水,否则会得到F ｅ(OH)3或Fe 2O ３。 (3）保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na 2ＣＯ３溶液不能用玻璃塞， (4)配制易水解的盐溶液 ①配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动,抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制F ｅCl 3、SnC ｌ2溶液时滴几滴稀盐酸。 ②配制强碱弱酸盐溶液时,需滴几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如,配制Ｎa 2CO 3、N ａHS 溶液时滴几滴NaOH 溶液。 5．在生产、生活中的应用 (1)泡沫灭火器原理:用Ａｌ2(SO ４)3与ＮaHCO 3作用,离子方程式为:A ｌ3++３HCO 错误!===A ｌ（OH)3↓+ ３CO 2↑。 (2)制取净水剂:通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：A ｌ ３＋＋3H 2O Al （ＯH)3（胶体）＋3H ＋。 (３)化肥合理使用:铵态氮肥不能与草木灰混用,因为NH 错误!与CO 错误!相互促进水解而造成氮的损失。 (４)加强洗涤效果:热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温促进了ＣＯ错误!的水解。 （5)水解除杂 如MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3杂质，因Ｆｅ３＋的水解程度比M ｇ2＋水解程度大,可加入MgO 或Ｍｇ(O Ｈ）2或MgCO 3等，使Fe 3+的水解平衡右移,生成F ｅ(OH ）３沉淀而除去。 盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断： (１)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如C ｕSO 4(aq)错误!C ｕS Ｏ4(ｓ)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如Ａl Ｃｌ3(aq ）错误!A ｌ(OH)3＼o(――→,灼烧）Ａl 2O 3。 (２)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na 2CO 3溶液等。 (３）考虑盐受热时是否分解。Ca （HCO 3)2、ＮａＨＣＯ３、KM ｎO 4、NH 4Cl 固体受热易分解,因此蒸干、灼烧的产物分别为： Ｃa(HCO 3)2―→ＣａCO 3(CaO) ＮaH ＣO 3―→N ａ2CO 3 KMnO 4―→K 2MnO ４＋M ｎＯ2 N Ｈ4Cl ―→ＮH ３↑＋ＨＣl ↑ （4)还原性盐在蒸干时会被O ２氧化

盐类的水解(蒸干问题)和常见离子

（1）常见的弱酸根离子：SO3^2- ；HSO3-；CO3^2-；HCO3-；PO4^3-；HPO4^2-；ClO-；S^2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）； NO2-（亚硝酸根） 常见弱酸的酸性排序： H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸 > HClO>C6H5-OH>HAlO2 次氯酸苯酚偏铝酸 （2）常见的弱碱离子：NH4+；Cu^2+；Fe^2+；Fe^3+；Al^3+ 其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3 一、金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝。 二、酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠。 三、双水解的蒸干得水解产物。 四、易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。二、一般的规律如下： 1．不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。 如加热蒸干NaCl（相似的如Na2SO4、KNO3、BaCl2等）溶液，仍得到原来的溶质盐． 2．水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。 ①阳离子水解的盐：如加热蒸干Al2(SO4)3（相似的如Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等）溶液，得到Al2(SO4)3．因在溶液中虽然Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，加热只是促进了水解，但水解的产物之一H2SO4是高沸点强酸，所以最终会和另一产物Al(OH)3反应生成Al2(SO4)3。 ②阴离子水解的盐：如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na3PO4、Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．因Na2CO3水解生成NaHCO3和NaOH，加热促进了水解，但水减少时，HCO3-和OH-浓度增大，两者反应生成CO32-，所以最后得到的是Na2CO3． 3．水解，且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。 如加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al2O3这是因为，在加热蒸干过程中AlCl3水解的产物之一盐酸将不断挥发放出氯化氢气体，所以，最后得到的是另一水解产物Al2O3。 4．加热能分解的，加热蒸干便得到稳定的分解产物。 如加热蒸干Ba(HCO3)2（相似的如Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3因Ba(HCO3)2不稳定，在加热蒸干过程中将分解生成BaCO3、H2O和CO2，所以最后得到BaCO3。又如，KMnO4溶液蒸干便得到K2MnO4、MnO2。Fe(OH)3溶液蒸干得到Fe2O3。 5．加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到MgO。因为Mg(HCO3)2不稳定，加热时分解得到MgCO3，而MgCO3在加热蒸干过程中会不断水解，生成溶解度更小的Mg(OH)2，最终分解而生成MgO。 6．能被氧化的，加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．这是因为，虽然加热促进了Na2SO3的水解，但水解的两种产物NaHSO3和NaOH将会最终生成Na2SO3．但在这个过程中，因SO32-易被空气中的氧气氧化生成SO42-，所以最后得到的是Na2SO4。