福建省2018-2019年高二12月考化学试题

高二12月考化学试题

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章?第三章。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意）

1. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zuò，今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(dǎo，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是

A. 醋的主要成分是非电解质

B. 醋的主要成分是强电解质

C. 醋的主要成分是弱电解质

D. 醋中只存在分子，不存在离子

【答案】C

..................

2. 下列物质的电离方程式书写正确的是

A. NaHCO3=Na++H++CO32-

B. H2SO42H++SO42-

C. HClO =H++ClO-

D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】D

【解析】A.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；B.硫酸完全电离产生氢离子和硫酸根离子，用=，故错误；C.次氯酸为弱酸，部分电离，用可逆符号，故错误；D.氢氧化钡是强电解质，完全电离出氢氧根离子和钡离子，故正确。故选D。

点睛：在书写电离方程式时首先判断该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用可逆符号。其次分析该物质电离产生的离子形式，如碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子而不是碳酸根离子和氢离子，而硫酸氢钠电离出硫酸根离子和氢离子和钠离子。还要分析该物质若为多元弱酸，则要分步进行电离。

3. 下列物质溶于水中形成l mol·L-1的溶液时，导电能力最强的是

A. HCl

B. H2SO4

C. CH3COOH

D. CH3CH2OH

【答案】B

【解析】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，四种物质中盐酸和硫酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，酒精为非电解质，不能电离，其中一个氯化氢电离出一个氢离子和一个氯离子，而一个硫酸电离出2个氢离子和一个硫酸根离子，所以等浓度的溶液时硫酸的导电能力最强。故选B。

点睛：溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，电荷数越多，导电能力越强。离子浓度的大小需要考虑物质的浓度与电离程度，不能直接认为强电解质的导电能力一定比弱电解质的强。

4. 由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol ? L-1的溶液中，能大量共存的离子组是

A. K+、Cl-、NH4+、S2-

B. K+、Fe2+、I-、NO3-

C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

【答案】C

【解析】该溶液可能为酸性或碱性，A.铵根离子在碱性溶液中不能大量存在，硫离子在酸性溶液中不能大量存在，故错误；B.亚铁离子在酸性溶液中与硝酸根离子反应，不能存在，故错误；C.四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在且不相互反应，故正确；D.碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都反应，故错误。故选C。

点睛：在判断离子共存问题时一定看清前提，分清溶液的酸碱性。可酸性或碱性的表述为：水电离的氢离子或氢氧根离子浓度为某个数值；与铝反应生成氢气的溶液；与氧化铝反应的溶液；与碳酸氢根里反应的溶液等等。

5. 下列热化学方程式的反应热表示可燃物的燃烧热的是

A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ ? mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ ? mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ ? mol-1

D. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ ? mol-1

【答案】D

【解析】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A.反应不是可燃物燃烧，故错误；B.气态水不是稳定状态，故错误；C.可燃物一氧化碳的物质的量不是1mol，

故错误；D.符合燃烧热的定义，故正确。故选D。

点睛：燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。其中稳定的氧化物为氢元素的稳定氧化物为液态水，碳的稳定氧化物为二氧化碳，硫的稳定氧化物为二氧化硫等。注意分清该反应必须为可燃物的燃烧反应，如氢气和碘的反应中的热量不可能为燃烧热。

6. 下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】A.碳酸钙是强电解质，氟化氢为弱电解质，二氧化硫为非电解质，故正确；B.氨气为非电解质，硫酸钡为强电解质，故错误；C.铁为单质，不是强电解质，氯化氢为强电解质，故错误；D.氧化镁为强电解质，故错误。故选A。

点睛：强电解质一般包括强酸、强碱和大多数盐以及活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱和水等，其余化合物为非电解质。

7. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】试题分析：生石灰与水反应放热，溶液温度升高，故A错误；稀硫酸与锌反应放氢气，气体增多，根据注射器内气体体积变化测定反应速率，故B错误；双氧水的浓度不同，不能比较不同催化剂对速率的影响，故C正确；用酸式滴定管可以准确量取15.00mL的盐酸，故D错误。

考点：本题考查化学实验。

8. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A. NaHSO4

B. CH3COONH4

C. Na2S

D. NH3? H2O

【答案】A

【解析】A.硫酸氢钠为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，故除了水分子外不存在其他分子，故正确；B.醋酸铵能水解生成醋酸和一水合氨，存在其他分子，故错误；

C.硫化钠水解生成硫化氢分子，故错误；

D.一水合氨部分电离，存在分子形式，故错误。故选A。

9. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中发生反应：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2 s时测得v(A2)=0.4 mol·L-1? s-1，v(B2)=1.2 mol ? L-1? s-1，v(C)=0.8 mol ? L-1? s-1。则x和y的值分别为

A. 1和3

B. 3和2

C. 3和1

D. 2和3

【答案】A

【解析】根据物质的速率比等于化学计量数比分析，三种物质的化学计量数比为

0.4:1.2:0.8=1：3：2，所以x、y分别为1和3，故选A。

10. 在恒容密闭容器中，反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)达到平衡后，向反应容器中再分别充入下列气体，能使CO的转化率增大的是

A. COS

B. H2

C. H2S

D. CO

【答案】C

【解析】A. 充入COS，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，A错误；

B. 充入H2，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，B错误；

C. 充入H2S，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，能使CO的转化率增大，C正确；

D. 充入CO 增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，但CO转化率降低，D错误，答案选C。

11. 下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是

A. 加入少量水

B. 加入少量MgCl2固体

高一月考化学试题

武胜中学校高2015级11月考试化学试题 出题：吴云审题：邓志平张良余 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27S:32 第I卷（54分） 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分） 1、下列各项中，符合安全操作要求的是 A．闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔B．为了操作方便，可以直接用手从试剂瓶中取出金属钠； C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验 D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌 2、下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（） A. K 2SO 4 B.KCl C.Na 2 CO 3 D.KOH 3、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如将纳米材料分 散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m) A.不能透过滤纸 B.浑浊不透明 C. 有丁达尔现象 D.所得分散系不稳定 4、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 A．OH?的摩尔质量为17 g B. 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为N A C. 24 g Mg变成Mg2+时转移电子的数目是N A D. 0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol 5、下列化学方程式中，不能 ．．用OH- + H+=== H2O 表示的是（） A.2NaOH + H 2SO 4=== Na 2 SO 4 + 2H 2 O B.Ba(OH) 2 + 2HCl === BaCl 2 + 2H 2 O C. KOH + HCl === KCl + H 2O D. Cu(OH) 2 + 2HNO 3=== Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 6、下列各组离子中，能在溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是() A．MnO－4、K＋、Cu2＋、SO2－4 B．Na＋、H＋、CO2－3、Cl－ C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3 D．Ba2＋、K＋、CO2－3、SO2－4 7、下列离子方程式中，正确的是() A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．稀硫酸跟氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－===H2O

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

人教版高二12月月考化学试题含解析

高二12月份月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共20个小题60分） 1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时 由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③ B．②> ①>③>④ C．④>②>③> ① D．③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压 强 D．使用催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

四川省2021年高一下学期月考化学试卷(3月份)

四川省2021年高一下学期月考化学试卷（3月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共61分) 1. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（） A . Al3+ B . Ba2+ C . Cl﹣ D . Mg2+ 2. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（） A . Cl﹣ B . H+ C . OH﹣ D . Na+ 3. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（） A . NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O B . Na2O+H2O═2NaOH C . Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O D . KClO3+6HCl （浓）═KCl+3H2O+3Cl2 4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（） A . 浓硫酸 B . 稀硝酸

C . 浓硝酸 D . 稀硫酸 5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl ＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S． A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④⑤ D . ①②③④⑤ 6. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA B . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NA C . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA 7. （2分）把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（） A . 自来水 B . 0.5 mol/L的盐酸 C . 0.5 mol/L的醋酸 D . 0.5 mol/L的NaHCO3溶液 8. （2分） (2018高一上·安平期中) 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体① H2；② CO2；③ O2 ，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（） A . 分子数目：①=②=③ B . 质量关系：①＜③＜②

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）

A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

湖北省武汉市九年级化学12月月考化学考试题及答案.doc

湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分

A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

济南市高一下学期月考化学试卷(3月份)

济南市高一下学期月考化学试卷（3月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D . 原子半径D>A>B>C 2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（） A . 稳定性：HCl＞H2S B . 碱性：NaOH＞LiOH C . 中子数：＞ D . 原子半径：P＞O 3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A . 次氯酸的电子式： B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D . Na+的结构示意图：

4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（） A . 单质沸点随原子序数的递增而升高 B . 周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素 C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2 5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（） A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 单质的氧化性减弱 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 6. （2分）下列比较中正确的是（） A . 原子半径：Na>Mg B . 碱性：NaOH>KOH C . 结合H＋的能力：CO32-

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：

九年级化学12月月考试题

扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)

重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2

气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O

十二月月考化学试卷

遵化市堡子店中学高三年级 十二月月考化学试卷 （考试内容为必修，满分为100分，考试时间为90分钟） Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题有且只有一个正确答案） 1、2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型 钨铜矿。下列有关W 182 74、W 184 74 、W 186 74 的说法正确的是( ) A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素 C.W 184 74 的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) A．H 2O、HCOOH、Cu 2 (OH) 2 CO 3 均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H 2SO 4 (浓)、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH 3COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H 2CO 3 、H 2 SO 4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 3、7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、+ 4 NH、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A．KMnO 4 溶液B．KSCN溶液 C．NaOH溶液D．NH 3·H 2 O溶液 4、高铁酸钠(Na 2FeO 4 )可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO 4 ＋6Na 2O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑，下列关于该反应的说法正确的是( ) A．反应中Na 2O 2 只作氧化剂 B．Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol Na 2FeO 4 ，有4 mol电子转移 D．Na 2FeO 4 中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、向含有FeBr 2、FeI 2 的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液， 溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( ) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl 4 溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 6、下列离子方程式错误的是( ) A．向Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋— 3 HCO 2＋4OH－===Mg(OH)2↓＋—2 3 CO 2＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3 ＋2H＋＋2NO— 3 ===3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋H 2 O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3 ) 2 ]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH+ 4 D．向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至SO42－刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH+ 4 ＋H＋＋SO—2 4 ===BaSO 4 ↓＋NH 3 ·H 2 O＋H 2 O 7、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO 3 、Al(OH) 3 B．AgCl、NaHCO 3 C．Na 2 SO 3 、BaCO 3 D．Na 2 CO 3 、CuSO 4 8、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出 西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其 气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、 氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( ) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B．“鼻冲水”中含有5种粒子 C．“鼻冲水”是弱电解质 D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解