凝固点降低法测定摩尔质量的思考题及答案

实验一 凝固点降低法测定摩尔质量

1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理

答：化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。凝固点降低是依数性的一种表现。用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。稀溶液有依数性，稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中溶质B 的质量摩尔浓度的关系为：B f f f m K T T T =-=?*，式中T f *

为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，f K 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

已知某溶剂的凝固点降低常数K f 并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:

m B =1000W B /M B W A,

式中，M B 为溶质的分子量。代入上式，则:

M B = 1000K f W B /ΔＴf W A (g/mol)

因此，只要取得一定量的溶质（W B ）和溶剂（W A ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂得凝固点降低常数，代入上式即可求得溶质的摩尔质量。

2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响？

答：用凝固点降低法测分子质量靠的是依数性，即依靠溶质在溶液中粒子的数目。注意，依靠的是粒子的数目而不是分子的数目。如果发生缔合或解离，自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数，那测出来的相对分子质量自然有偏差。解离使粒子数增多，表观上是分子数增加，于是测得的分子量变小。缔合和生成络合物使粒子数减少，于是测得的分子量比实际的要大。

3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？

答：根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量，加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右。加入太多，因为浓度大了，就不是稀溶液，就不满足依数性了。加入太少，会使溶液的凝固点降低不明显，测量误差会增大。

4、凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？

答：凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液和强电解质稀溶液。其次溶剂凝固点不应太高或太低，应在常温下易达到。如：水、苯、环己烷等。当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，会使测出来的相对分子质量，所以在电解溶液中不适用上式计算。

5、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象？过冷太甚对结果有何影响？如何控制过冷程度？

答：过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象，原因一般是由于寒剂温度过低，降温过快或溶液中较干净，没有杂质晶核。

在冷却过程中，如稍有过冷现象是合乎要求的，但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。因此，实验操作中必须注意掌握体系的过冷程度。对于溶液而言，过冷太甚还会导致溶剂大量析出，m B 变大，T f 变小，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，引起测量误差。

控制过冷程度的方法：调节寒剂的温度以不低于所测溶液凝固点3℃为宜；为了判断过冷程度，本实验先测近似凝固点；当溶液温度降至高于近似凝固点的0.5℃时，迅速取出冷冻管，擦去水后插入空气套管中，以防止过冷太甚。

6、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为了提高实验的准确度，是否可用增加溶液浓度的办法来

增加ΔT 值？为什么？

答：不可以，原因是只有稀溶液才具有稀溶液的依数性，溶剂的凝固点降低值与溶剂的粒子数成正比。才满足：B f f f m K T T T =-=?*

7、什么是稀溶液依数性质？稀溶液依数性质和哪些因素有关？

答：非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。

稀溶液依数性质与以下因素有关：只取决于溶剂的种类、数量和溶质粒子的数目。

8、测定溶液凝固点时若过冷程度太大对结果有何影响？两相共存时溶液系统和纯溶剂系统的自由度各为多少？

答：过冷程度太低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。对于溶液而言，过冷太甚还会导致溶剂大量析出，m B 变大，T f 变小，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，引起测量误差。

溶剂系统的自由度为1，溶液系统的自由度为2。

9、什么叫凝固点？凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？

答：纯溶剂凝固点是固体与液体成平衡的温度，溶液的凝固点是固体溶剂与溶液成平衡的温度。不同晶体具有不同的凝固点。凝固点降低的公式适用于于难挥发非电解质稀溶液和强电解质稀溶液。其他电解质溶液不能用。

10、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要使用空气夹套？过冷太甚有何弊病？

答：为了防止过冷太甚；过冷程度太低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。

11、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，实验测量成败的关键是什么？

答：实验测量成败的关键是：控制过冷程度和搅拌速率。控制过冷程度的方法：调节寒剂的温度以不低于所测溶液凝固点3℃为宜；为了判断过冷程度，本实验先测近似凝固点；当溶液温度降至高于近似凝固点的0.5℃时，迅速取出冷冻管，擦去水后插入空气套管中，以防止过冷太甚。本实验规定了搅拌方式：将冷冻管插入冰水浴中，缓慢搅拌，使之逐渐冷却，并观察温度计温度，当环己烷液的温度降至高于近似凝固点的0.5℃时，迅速取出冷冻管，擦去水后插入空气套管中，并缓慢搅拌（每秒1次），使环己烷温度均匀地逐渐降低。当温度低于近似凝固点0.2-0.3℃时应急速搅拌（防止过冷超过0.5℃），促使固体析出。当固体析出时，温度开始回升，立即改为缓慢搅拌，一直到温度达到最高点，此时记下的温度即为纯溶剂的精确凝固点。每次测定应按要求的速率搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点的时候搅拌条件要完全一致。

12、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入萘的时候，不小心将萘附着在内管壁上，对实验结果有何影响？

答：若不小心将萘附着在内管壁上，则溶液中的溶质含量将减少，导致所测温差偏小，溶质摩尔质量偏大。

13、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？

答：先测近似凝固点，可防止过冷太甚。过冷程度太低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。先测近似凝固点，可准确判断过冷程度，减小凝固点测量误差，使误差范围小于0.006℃以内，保证测定值得准确性。

14、当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？

答：当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，可根据溶质在溶液中的表观摩尔质量与真实摩尔质量相比，可以求出溶质在溶液中有解离度、缔合度、溶剂化程度及配位数。

15、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，测定环已烷和萘丸质量时，精密度要求是否相同？为什么？

答：不同，因为在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，环已烷的用量远远大于萘丸，如果要达

到相同的相对误差，测定环已烷质量的精密度要远远的小于萘丸。因此在测定环已烷的质量时，使用移液管量取体积再乘以密度；在测定萘丸质量时，精密度要求高，因此用电子天平测量。

16、用凝固点降低法测定摩尔质量在选择溶剂时应考虑哪些因素？

答：首先溶质能在此溶液很好的溶解，不出现解离，缔和，溶剂化和形成配合物等现象，另外此溶剂的凝固点温度不宜太高或太低，应很容易达到。

17、为什么纯溶剂和稀溶液的的凝固曲线不同？

答：由相率可知，在一定外压下，纯溶剂在凝固点时的条件自由度为零，在冷却曲线上可得到温度不变的水平线段。而溶液在凝固点时的条件自由度为1，其凝固点随溶液浓度的改变而改变，因此在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段。

在纯溶剂的冷却曲线中，曲线中的低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点以下仍无固相析出，这是由于开始结晶出的微小晶粒的饱和蒸气压大于同温度下普通晶体的饱和蒸气压，所以往往产生过冷现象，即液体的温度要降低到凝固点以下才能析出固体，随后温度再上升到凝固点。

溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂，随着溶剂的析出，溶液浓度逐渐增大，溶液的凝固点不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的水平线段。因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，测得的凝固点才越准确。同时过冷程度应尽量减小，一般可采用在开始结晶时，加入少量溶剂的微小晶体作为晶种的方法，以促使晶体生成，溶液的凝固点应从冷却曲线上待温度回升后外推而得。

18、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度的温度应控制在什么范围？为什么？

答：寒剂的温度以不低于所测溶液凝固点3℃为宜，实验时寒剂应经常搅拌并间断地补充少量碎冰，使寒剂温度基本保持不变。寒剂温度对控制过冷程度影响很大，从而影响实验结果，寒剂温度的温度过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。

19、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么实验所用的内套管必须洁净、干燥？

答：因为的内套管是用来装纯溶剂环己烷的，如果内套管不是洁净干净的，那么测得的就不是纯溶剂的凝固点，而是参有杂质的溶液的凝固点，会导致测得的凝固点不准确。

20、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，搅拌速度的控制是做好本实验的关键，在实验过程中怎样控制搅拌速度？

答：本实验规定了搅拌方式：将冷冻管插入冰水浴中，缓慢搅拌，使之逐渐冷却，并观察温度计温度，当环己烷液的温度降至高于近似凝固点的0.5℃时，迅速取出冷冻管，擦去水后插入空气套管中，并缓慢搅拌（每秒1次），使环己烷温度均匀地逐渐降低。当温度低于近似凝固点0.2-0.3℃时应急速搅拌（防止过冷超过0.5℃），促使固体析出。当固体析出时，温度开始回升，立即改为缓慢搅拌，一直到温度达到最高点，此时记下的温度即为纯溶剂的精确凝固点。每次测定应按要求的速率搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点的时候搅拌条件要完全一致。

注意事项1.搅拌速度的控制是做好本实验的关键，每次测定应按要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点时搅拌条件要完全一致。

2．寒剂温度对实验结果也有很大影响，过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点 3．实验所用的凝固点管必须洁净、干燥。

4．冷却过程中的搅拌要充分，但不可使搅拌桨超出液面，以免把样品溅在器壁上。

5．结晶必须完全融化后才能进行下一次的测量。

6．凝固点测定仪经“清零”、“锁定”后，其电源就不能关闭

1、寒剂温度对实验结果也有很大的影响，温度（）会导致冷却太慢，（）则测不出正确的凝固点。（ B ）

A过高、过高 B过高、过低 C 过低、过低 D过低、过高

2.实验所用的内套管的要求（A ）

A、洁净并干燥

B、只要干燥

C、只要洁净

D、都不需要

3、实验中，什么时间（C ）对贝克曼温度计采零最合适。 A、一进实验室时B、内套管装纯溶剂前C、感温元件放入纯溶剂前 D、任意时刻

4、常利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量，其中最常用来测定质量的是:（D）

（A）蒸汽压降低（B）沸点降低（C）凝固点降低（D）参透压

5、凝固点降低法测摩尔质量仅适用下列哪一种溶液（ D ）

(A) 浓溶液(B) 稀溶液

(C) 非挥发性溶质的稀溶液 (D) 非挥发性非电解质的稀溶液

6、用凝固点下降法测定溶质的摩尔质量，用到贝克曼温度计，本实验需要精确测定（ C ）

(A) 纯溶剂的凝固点(B)溶液的凝固点(C)溶液和纯溶剂凝固点的差值(D)可溶性溶质的凝固点

7、在20℃室温和大气压力下，用凝固点降低法测摩尔质量, 若所用的纯溶剂是苯, 其正常凝固点为5.5℃, 为使冷却过程在比较接近平衡的情况下进行, 作为寒剂的恒温介质浴比较合适的是（ A ）

(A) 冰-水 (B) 冰-盐水 (C) 干冰-丙酮 (D) 液氮

8、测步冷曲线时，样品应（ D ）

（A）后期快速冷却而前期缓慢冷却（B）快速冷却（C）前期快速冷却而后期缓慢冷却（D）缓慢而均匀地冷却

9、差热分析和步冷曲线法类似，也是测物系相变温度，但（ A ）

（A）差热分析更精确（B）步冷曲线法更精确（C）二者精度差不多（D）不好说

11、环己烷的冷却曲线中两相平衡时的条件自由度为多少？（A） A.0 B.1 C.2 D.3

12、用凝固点降低法测萘的摩尔质量时，寒剂（冰水混合物）温度要控制在什么范围？（C）

A.0℃左右

B.-1℃～-0℃ C。3℃～5℃ D.7℃～9℃

13、本实验测环己烷凝固点时应用＿＿量取＿＿ml的环己烷。（C）

A.量筒；50ml

B.量筒；50g

C.移液管；50ml

D.移液管；50g

14、向环己烷中加萘的时候有少部分药品掉了出来，由此会导致萘摩尔质量发生什么变化。（B）

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.以上选项均错

15、实验中如果发现溶液过冷过甚，最恰当的处理方式是什么（B）

A.将该溶液倒掉，再重新开始

B.停止实验，将溶液重新加热溶解后再测其凝固点

C.不做任何处理，继续下面操作

D.向该溶液内倒热水

16、在将仪器安装完后，取自来水的体积为冰浴槽体积的（ D ），然后加冰屑。 A 1/2 B 1/3 C 1/4 2/3 17、凝固点降低法测定摩尔质量实验的关键是（ C ）

A、控制温度

B、控制药品的用量

C、控制搅拌速度

D、以上都不是

18、在纯溶剂环己烷精确凝固点的测定，当环己烷溶液的温度降至高于近似凝固点的（A ）温度时迅速取出冷冻管。

A 0.5℃

B 0.3℃

C 0.1℃

D 1℃

19、当溶质在溶液中有解离时，测定的结果会比实际值（ C ）

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.以上选项均错

20、当溶质在溶液中有缔合或生成络合物时，测定的结果会比实际值（ B ）

A.无影响

B.偏高

C.偏低

D.以上选项均错

实验一 凝固点降低法测定摩尔质量预习思考题

1、为了提高实验的准确度是否可用增加溶质浓度的方法增加值?

答案：不可以，溶质加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固点降低公式了。

2、冰浴温度过高或过低有什么不好?

答案：过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。

3、搅拌速度过快和过慢对实验有何影响？

答案：在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷，搅拌过慢，体系温度不均匀。温度回升时，搅拌过快，回升最高点因搅拌热而偏听偏高；过慢，溶液凝固点测量值偏低。所以搅拌的作用一是使体系温度均匀，二是供热（尤其是刮擦器壁），促进固体新相的形成。

4、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？

答案：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。

5、凝固点降低法测定摩尔质量使用范围内如何?

答案：：稀溶液

6、凝固点下降是根据什么相平衡体系和哪一类相线?

答案：二组分低共熔体系中的凝固点降低曲线，也称对某一物质饱和的析晶线

7、为什么要用空气套管，不用它对实验结果有何影响？

答案：减缓降温速率，防止过准予发生。

8、若溶质在溶液中有离解现象，对摩尔质量的测定值有何影响？

答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有离解时质点数增加，?f T 变大，而从公式?=??f B

B f A K m M T m 可看出，B M 会偏小。

9、为什么要初测物质的凝固点?

答案：防止过冷出现，节省时间

10、为什么会产生过冷现象?如何控制过冷程度?

答案：由于新相难以生成，加入晶种或控制搅拌速度

11、测定溶液的凝固点时必须减少过冷现象吗？

答案：若过冷严重，温度回升的最高温度不是原尝试溶液的凝固点,测得的凝固点偏低。

12、测定凝固点时，纯溶剂温度回升后有一恒定阶段，而溶液没有，为什么？

答案：由于随着固态纯溶剂从溶液中的不断析出，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而剩余溶液与溶剂固相的平衡温度也在逐渐下降，在步冷曲线上得不到温度不变的水平段，只出现折点.

13、选做溶剂时，f K 大的灵敏度高还是f K 小的灵敏度高?

答案：大的

14、测定溶液凝固点时，过冷温度不能超过多少度?

答案： 0.5，最好是0.2，

15、溶剂和溶质的纯度与实验结果有关吗？

答案：有

16、如不用外推法求凝固点，一般?f T 会偏大还是偏小？

答案：大

17、一般冰浴温度要求不低于溶液凝固点几度为宜？

答案：2-3℃

18、测定溶液的凝固点时析出固体较少，测得的凝固点准确吗？

答案：准确，因为溶液的凝固点随答：着溶剂的析出而不断下降。析出的固体少测B M 越准确。

19、若溶质在溶液中有缔合现象，对摩尔质量的测定值有何影响？

答案：因为凝固点下降多少直接影响，直接反映了溶液中溶质的质点数，所以当有缔合时时质点数减少，?f T 变小，而从公式?=??f B

B f A K m M T m 可看出，B M 会偏大。

20、测定溶液的凝固点时析出固体较多，测得的凝固点准确吗？

答案：不准确，因为溶液的凝固点答：随着溶剂的析出而不断下降。析出的固体多会使凝固点下降的多，?f T 变大，所测B M 会偏小。

实验二 液体饱和蒸气压的测定预习思考题

1.

2.

3.

如何判断等压计中的空气已

4.

B 、

C 两管中的液面相平即可。 5.

-90KPa 左右抽气3min 后继续测定。

6. 简述本实验是如何测定一定温度下液体饱和蒸气压的。

30

至30B 、C 1

B 、C

两管液面处于同一水平 7. Ho=Hz(1-0.000163t)(Pa) 8.

9. 克—

10.

本实验采用静态法测定不同温度下乙醇的饱和蒸汽压。

11. 本实验如何由不同温度下液体的饱和蒸气压求取液体的摩尔蒸发焓Δ

Η

30

至30B 、C 1

B 、

C

然后根据克—克方程求液体摩尔蒸发焓 12.

此时的温度为液体在该外压下的沸点。而外压外101.3KPa

13.

测定。

1.

1

12

系统减压到-90千帕时关闭进气阀。

2源。

2.

21

上的采零计。仪表显示为零。

3.

1

233公式lnP=-m*1/T+C知会使绘图像不准确。使读出来的沸点误差大。

4.

10.1

2

重复第二步两次。

5.

6.

2、平衡阀1-90KPa

7.

2

8. 如何正确控制等压计的抽

9. 如何调平B、C

1让系统通大气。

10.

21关紧。开启真空泵减压至-100KPa2-3

关进气阀和平衡阀2

11.

P23 八点

实验注意点

1、测定前，必须将平衡管a、b段的空气驱赶净。在常压下利用水浴加热被测液体，使其

温度控制在高于该液体正常沸点3至5℃，持续约5min。让其自然冷却，读取大气压下的沸点。再次加热并进行测定。如果数据偏差在正常误差范围内，可以为空气已被赶净。注意切误过分加热，否则蒸气来不及冷却就进入抽气泵，或者会因冷凝在b管中的液体过多，而影响下一步实验。

2、冷却速度不要太快，一般控制在每分钟下降0.5℃左右，如果冷却太快，测得的温度将偏离平衡温度。因为被测气体内外以及水银温度计本身都存在温度滞后校应。

3、整个实验过程中，要严防空气倒灌，否则，实验要重做。为了防止空气倒灌，在每次读取平衡温度和平衡压力数据后，应立即加热同时缓慢减压。

4、在停止实验时，应缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气，然后切断电源，最后关闭冷却水，使实验装置复原。为使系统通入大气或使系统减压以缓慢速度进行，可将三通活塞通大气的管子拉成尖口

四、思考题

1．压力和温度的测量都有随机误差，试导出△vapHm的误差传递表达式。

答：由 H=U+PV 可得，

→ dH=dU+PdV+VdP

→ dH=( U/ T)V dT+( U/ V)TdV+pdV+Vdp →ΔVHm=( U/ T)VΔT+VΔp

2．用此装置，可以很方便地研究各种液体，如苯，二氯已烯，四氯化碳，水，正

丙醇，异丙醇，丙酮和乙醇等，这些液体中很多是易燃的，在加热时应该注意什么问题？

答: 加热时,易燃物体不应靠得太近发热器，拿取药品时,应避免把它撒在发热器上,当用这些

药品时,应把它盖好放置. 加热时,应该缓慢加热，并且细心控制温度，使溶液的温度不能超

过待测液的着火点，同时a,c管的液面上方不宜有空气（或氧气）存在，此外温度变化采用

逐渐下降方式。

实验三

检漏：将烘干的小球泡或特制容器与真空胶管连好，开动真空泵，检查旋塞位置并使系统与真空泵相连接，几分钟后，关闭旋塞停止抽气，检查系统是否漏气。10min后，若数字式低真空测压仪读数基本不变，则表示系统不漏气

误差产生的原因有以下可能：

（1）开始时盛氨基甲酸铵的容器内空气未置换完全。我们为减小此误差，采用相同温度下的二次测量差值法进行判断，但是不能保证空气完全排净，会对结果产生影响；（2）恒温槽的温度波动会影响氨基甲酸铵的分解压。恒温槽的温度调节过程中，会出现余热影响温度短暂偏高的现象，致使U形管内液面存在波动；（3）室温会对实验测量产生影响。通过温度校正可以减小误差；（4）由于视差关系会使U形管内液面的相平存在偏差，平衡点不易确定；（5）测压仪读数不稳定造成读数误差。

（2）2. 实验中的相关问题分析

（1）用毛细管将空气放入系统时，应该缓慢进行。如果放气速度过快或者放气量过多，使空气压力稍稍高于分解压而不能达到平衡，此时应该重新开启真空泵片刻再进行调节；而如果发生空气倒流，使空气进入氨基甲酸铵分解的反应瓶中，需重新进行试验。（2）调节恒温槽温度时，初始设定温度应该稍低于需要温度，再缓慢升温，避免余热影响使温度超出实验温度的现象发生。（3）本次实验中，我们近似认为反应的标准摩尔热效应为常数，在30℃~45℃范围内不随温度发生变化，而实际上，该数值是温度的函数，所以我们应该正确的认识试验所求的氨基甲酸铵分解反应的标准摩尔热效应，标准摩尔吉布斯函数变以及熵变的意义。

1、为什么要抽净小球泡中的空气？若系统中有少量空气，对实验结果有何影响？

答：需要测定的只是的反应产生的气体的压力，即氨气和二氧化碳的总压，所以空气排除得越干净，得到的数据结果就越准确。如果系统中有少量空气，得到的蒸气压数据就会偏大，平衡常数就会偏大。 2、如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡？

答：U型等压计两臂的液面无论是否等高，在1min内，液面不再变化即可认为反应体系已达平衡。

3、根据哪些原则选用等压计中的密封液？

答：应选用蒸气压很小且不与系统中物质发生化学作用的液体

4.分解反应平衡常数的测定与纯液体饱和蒸汽压实验都使用等压计的区别？

饱和蒸汽压，仅由温度和物质种类来决定。物质种类产生的误差就是，溶液的浓度测定的误差（纯

溶液除外）还有温度的误差

实验四燃烧热的测定：一、误差分析

1. 实际测量值大于文献值可能的原因：（1）.实验过程中的系统误差（2）.可能与当天的温度和气压有关 (3). 样品可能受潮使称量时产生误差（4）. 样品可能中可能含有杂质

1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容

易脱落；要压得恰到好处。

2、将压片制成的样品放在干净的滤纸上,小心除掉有污染和易脱落部分,然后在分析天平上精确称量.混入污染物、称重后脱落、造成称重误差；

3、安装热量计时，插入精密电子温差测量仪上的测温探头,注意既不要和氧弹接触,又不要和内筒壁接触,使导线从盖孔中出来，接触了对测温造成误差；

4、测量初期、主期、末期，温度的观测和记录准确度；

5、停止实验后,从热量计中取出氧弹,取下氧弹盖,氧弹中如有烟黑或未燃尽的试样残余,试验失败,应重做.如果残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差；

6、数据处理中，用雷诺法校正温差，观测燃烧前后的一系列水温和时间的观测值误差,造成校正曲线的不准确；从开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内,由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温,故应予扣除。由室温升到最高点这一段时间△t2内,热量计向环境的热漏造成的温度降低,计算时必须考虑在内。扣除不合适会造成误差；

7、热量计的绝热性能应该良好,但如果存在有热漏,漏入的热量造成误差；搅拌器功率较大,搅拌器不断引进的能量形成误差；）

二、问题的讨论

1. 实验中温度出现负数的原因：

答：当天的室温为17℃，而水的温度为17.2℃，搅拌产生的热量小于氧弹向环境释放的热量，从而温度出现负数。

2.固体样品为什么要压成片状？答：压成片状易于燃烧，和氧气充分接触，且易于称重。

3．在量热学测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：实验中要用到温度差校正的都可以用。

4．如何用萘的燃烧数据来计算萘的标准生成热？答：代入公式计算。反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓。

（也称标准生成焓(standard enthalpy of formation)。由标准状态(压力为100kPa，温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fH表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。各种物理化学手册中给出的生成热是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成热，叫做标准摩尔生成热(或焓)，用符号表示。例如，下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol。C(固，石墨)+O2(气)=CO2(气)根据定义，CO2的标准摩尔生成热=-393.51kJ/mol）

实验五一、注意事项

1、电热丝及其接触点不能露出液面，一定要浸没在待测液内，否则通电加热会引起有机溶剂燃烧。

2、读取溶液沸点和停止加热准备测定折光率时，一定要使体系达到气液平衡。取样分析后，吸管不能倒置。

3、严格控制加热电压，只要能使液体沸腾即可。过大的电流，会引起待测液燃烧或烧断电阻丝，甚至烧坏变压器。

4、测定折射率的时候一定要迅速，以防止由于挥发而改变其组成。七、思考题

1、取出的平衡气液相样品，为什么必须在密闭的容器中冷却后方可用以测定其折射率？答：因为过热时将导致液相线向高温处移动，气相组分含有的易挥发成份偏多，该气相点会向易挥发组

分那边偏移。所以要在密闭容器中冷却。

2、平衡时，气液两相温度是否应该一样，实际是否一样，对测量有何影响？

答：不一样，由于仪器保温欠佳，使蒸气还没有到达冷凝小球就因冷凝而成为液相。 3、如果要测纯环己烷、纯乙醇的沸点，蒸馏瓶必须洗净，而且烘干，而测混合液沸点和组成时，蒸馏瓶则不洗也不烘，为什么?

答：测试纯样时，如沸点仪不干净，所测得沸点就不是纯样的沸点。测试混合样时，其沸点和气、液组成都是实验直接测定的，绘制图像时只需要这几个数据，并不需要测试样的准确组成，也跟式样的量无关。

4、如何判断气－液已达到平衡状态？讨论此溶液蒸馏时的分离情况？答：当温度计读数稳定的时候表示气－液已达到平衡状态。

5、为什么工业上常产生95％酒精？只用精馏含水酒精的方法是否可能获的无水酒精？答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

2.误差分析 I.一般性误差分析

①偶然误差

实验中测定双液系组分是利用其折射率得到的，因而在使用阿贝折射仪测量时的估读误差大小对结果的准确性有决定性作用，因此，使视野清晰，色散影响减小对结果至关重要，但由于人的视觉分辨率的限制，估读误差是不可避免的，所以会对结果产生一定影响。由于折射率与温度和入射光的波长有关，因此在测量时要保持阿贝折射仪温度恒定，但由于恒温槽自身的控温机制这一内在因素的影响，使得折射仪的温度有一定波动，可能会使测得的折射率产生些许偏差。②操作误差

正丙醇本身极易挥发，因而在从体系中取样后，应迅速放入冷水中降温，以减慢其挥发，但实际操作中难免会有一定正丙醇损失，因而会给实验结果带来很大影响。如果用一个带有盖子的小瓶取样，可能会好一些，取出后，马上塞紧盖子，然后将小瓶置于冷水中，也许会减少正丙醇的挥发量。③其他因素实验过程中，温度变化总是先升高到一定温度后维持一段时间，然后会突然急剧升高。但若此时拔开活塞，气温又会急剧下降。因此，可推断随实验进行，因装置排气不畅导致温度计后期测得的温度不准确。故实验时应全神贯注，在温度急剧升高前读数，避免测得沸点误差过大。

II.针对实验过程分析

根据书中所给数据，正丙醇—水体系最低恒沸点在87℃左右，正丙醇百分含量在69%～ 71%之间。可知，恒沸点温度大致符合，而测得的正丙醇百分含量偏高，但偏离不大，仍可认为实验结果基本符合真实值。我的实验部分为向水中加入正丙醇，反映在图中为曲线的左半部分，气液相曲线比较符合理论情况。综上几点因素，使得实验结果与理论值之间存在一定差距。但从双液系T-x相图来看，基本与理论要求的一致，恒沸点温度也比较接近理论值，因此，利用折射率来测量双液系组成是一种相对精确的方法。从该平衡相图中可以近似估计不同浓度正丙醇的水溶液的沸点，某一温度下该平衡体系中的气液相组成情况，求出最低恒沸点及其对应组成。

凝固点降低法测定摩尔质量的思考题与答案

实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量 1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理 2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响？ 3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？ 4、凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 5、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象？过冷太甚对结果有何影响？如何控制过冷程度？ 6、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为了提高实验的准确度，是否可用增加溶液浓度的办法来增加ΔT值？为什么？ 7、什么是稀溶液依数性质？稀溶液依数性质和哪些因素有关？ 8、测定溶液凝固点时若过冷程度太大对结果有何影响？两相共存时溶液系统和纯溶剂系统的自由度各为多少？ 9、什么叫凝固点？凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 10、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要使用空气夹套？过冷太甚有何弊病？ 11、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，实验测量成败的关键是什么？ 12、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入萘的时候，不小心将萘附着在内管壁上，对实验结果有何影响？ 13、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？ 14、当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？ 15、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，测定环已烷和萘丸质量时，精密度要求是否相同？为什么？ 16、用凝固点降低法测定摩尔质量在选择溶剂时应考虑哪些因素？ 17、为什么纯溶剂和稀溶液的的凝固曲线不同？ 18、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度的温度应控制在什么范围？为什么？ 19、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么实验所用的内套管必须洁净、干燥？ 20、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，搅拌速度的控制是做好本实验的关键，在实验过程中怎样控制搅拌速度？

八年级下册物理导学案：用天平测量物体的质量

6.2 用天平测量物体的质量 一、学习要求： 1．通过实验，巩固并熟练天平的调节方法和使用方法； 2．通过探究活动，掌握一种测量微小物理量的实验方法和思想方法——累积法；3．学会测量液体质量的方法，并能进行简单的误差分析。 学习过程： 二、知识准备： 1．天平的使用：使用托盘天平时，应先把天平放在工作台面上，把游码放在标尺端的处，并观察天平的和标尺的。此时，如果天平横梁不平衡，应调节横梁两端的，使指针指在分度盘的中央刻度 线上，加砝码的顺序应该是。 2．为了保持天平测量精度，使用时要注意： （1）用天平称物体质量时不能超过天平的； （2）往托盘里加减砝码时要轻拿轻放，不要把砝码弄湿弄脏，以免锈蚀； 3．某同学使用天平称量，调节托盘天平横梁平衡时，出现如右图所示情况，他应，如果在称量过程中出现图中情况，他应。 三、新课助学: 任务一、测量一枚大头针的质量 【探究学习】 现在有三种方案： 小华提出：“只要把一枚大头针放在天平上反复称就行了”。 小丽提出：“可以把一枚大头针和铁块一起测，再减去铁块的质量” 小明提出“应该在托盘上多放一些大头针来称量”。 请思考上述三个同学哪个方法最准确？为什么？ 任务二、测量水的质量 【探究学习】 测量液体质量时，由于托盘上不可直接盛放液体，这就要借助烧杯，测出水和烧杯的总质量再减去烧杯的质量。 请思考：（1）测量水的质量的正确顺序是怎样的？ （2）如果顺序颠倒了，水的质量将会偏大还是偏小？ 任务三、自制一架简易天平 【探究学习】

利用家中现有的材料，想一想，用什么做横梁、秤盘和砝码，自己制作一架简易天平，先估计你的铅笔、橡皮的质量，再用自己制作的简易天平进行测量。 【感悟新知】 1．微小物体质量的测量：微小物体由于质量很小，单独测量一般较为困难，我们可以采用测出它的质量。以前我们也运用过该方法测量过物理课本内一张纸的厚度。 2．测量液体的质量时，是先测空烧杯的质量，还是先测烧杯和液体的总质量呢?为什么? 3．液体质量的测量：测量液体质量时，所需器材有：、。测量的过程可概括为三个步骤：(1)测量的质量(2)测量的总质量(3)计算的质量。 四、课堂检测： 1．小王用一调节好的托盘天平测一本书的质量，他将书放在左盘里，用镊子向右盘加砝码，依次加进1g、2g、2g、5g、10g、20g、50g、100g的砝码各一个，这时指针偏向标尺右边，说明砝码的质量大了，他又依次取下1g、2g、2g、10g砝码各一个，这时天平横梁达到平衡，已知这本书共200页，则每张纸的质量是，小王往天平托盘里加砝码缺点是。 2．要测量一根大头针的质量，小红设计了下列测量方法： A．把一根大头针放在天平左盘中仔细测量 B．将一根大头针放在容器里测出总质量，再减去容器质量 C．测出100根大头针的质量，然后求平均值 D．多次测量同一根大头针的质量，然后求平均值 你认为最好的方案是：，简要说出你选择该方案的理由： 。 3．在实验室里测量物体质量有以下几种情况： （1）测液体的质量，需先测的质量m1，再测的总质量m2，则 液体的质量M= 。 （2）用天平测量石块的质量，石块应放在 盘中，天平平衡时，另一盘中有50g砝码1 个、20g砝码1个、10g砝码1个、5g砝码1个、游码的位置如图所示，则此天平游码的分度值是，石块的质量为。

物质的量浓度(第一课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③

四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

摩尔质量的计算公式

摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案

摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1．下列说法中，正确的是( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L 2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )； 原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( ) A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5 3.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( ) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同 4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量 5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.48 C.32 D.16 6．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3， 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A.体积④＜①＜②＜③ B.密度①＜④＜③＜② C.质量④＜①＜③＜② D.氢原子数④＜②＜③＜① 7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) 大于112 8．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。 9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 10．48g O3的物质的量为，O3的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。 11．HNO3的摩尔质量为，N A个HNO3的质量为，HNO3的相对分子质量为。 12．标准状况下，1.7gNH3和____LH2S含有相同的氢原子数. 13．2molSO3和3molSO2其分子数之比为______；相同状况下(均为气体)体积之比为____；氧原子数之比为________. 14．标准状况时，将16g O2和28g N2混合，混合气体的体积是。混合气体总物质的量是。 15．在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比

雒成辉《物体的质量及其测量》导学案

物体的质量及其测量导学案 班级:八年级姓名：雒成辉时间：9.12 学习目标： （1）知识与技能 ①初步认识质量的概念，知道质量的单位及换算。 ②会正确使用托盘天平称质量。 ③对常见物体的质量形成较为具体的量级观念。 学习重点：质量的概念、单位、换算及其测量 难点：托盘天平的使用 教学过程： 一、课前预习 1.国际单位制中质量的单位是_______,比它小的单位有______和 ______,比它大的单位有_______. 2.:0.45t=________kg=_______g; 20mg=______g=______kg 3.物体的质量只与________________有关,而与________、________、________等无关. 4.实验室中测量质量的工具是___________.____________和 ____________不能直接放到天平的盘中.

5.天平在使用前应先_________,此时游码位于________处,使用时要用_______来取放砝码,被测物体放在_____盘中,砝码放在_____盘中. 二、探究新知 任务一：质量的概念 自学P29完成下列问题： 1、什么叫质量？举例说明。 2、观察图2-12思考，物体的质量与物体的形状，和所处空间位置的关系。 3、国际单位制中质量的单位是什么？常用的单位还有哪些，它们之间是如何换算的？ 4、认真阅读表格，了解一些物体质量的近似值。 5、估测一下物理课本的质量。 任务二：物质质量的测量 1、联系实际说出你所知道的质量测量仪器。

2、观察图2-15了解托盘天平的构造。 3、通过学生分组实验，总结托盘天平的使用方法。 4、用托盘天平测出物理课本的质量，对自己的估测做出评价。 三、自我检测 1、在下列空格内填上合适的单位 一个学生的质量约为50 ，一瓶酒的质量是0.5 。 一个鸡蛋的质量约为50 。 2、航天员将在地球上质量为1kg的食物带到太空中去，它的质量会（填“增大”、“减小”或“不变”） 3、6kg的冰全部融化成水后，其体积会变小，那么质量是kg，合g。 4、某同学使用天平测量前，调节托盘天平横梁平衡时，发现指针偏向分度片中央刻度线的右侧，他将右端的螺母向调节。

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1

高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。

(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。

《5.1物体的质量》导学案

《5·1物体的质量》导学案 班别:___________ 姓名:_______________ 学号:___________ 【导学目标】 1、初步认识质量的概念，知道质量是物体的基本属性。 2、能对质量单位形成感性的认识，会粗略估计常见物体的质量。 3、熟悉托盘天平的主要结构，会正确使用托盘天平测量固体和液体的质量。 【导学重难点】对质量的概念的理解和学会正确使用托盘天平。 【导学方法】：观察法比较法 【导学用具】：天平、砝码、钢尺、钢钉、铁块、铁锤等。 【导学过程】 一、温故知新 在物理第四章《物质的形态及其变化》中，我们学到了什么知识？请大家简单介绍下。 二、导学设问 一块冰、一颗铁钉、一把教学用木制米尺，一块木板、一把铁锤、一桶水等物体，出示顺序随机，大家认真观察。 问题：能否将这些物体进行分类？你分类的理由是什么？ 学生交流、讨论。 归纳：上述物体可以分为三类： 铁钉和铁锤为一类，它们都是铁制成的； 木板和米尺为一类，它们都是木材加工成的； 冰块和水为一类，它们都是水，只是状态不同而已。 三、新课导学 （一）目标一：明确物体和物质的两个概念 铁钉和铁锤、木板和米尺、冰块和桶里的水，我们都把它们称为物体。构成这些物体的铁、木材、水，我们都把它们称为物质。从上面的例子我们可以看出物体是由物质构成的。 结论：一切物体都是物质组成的。 （二）目标二：质量的概念 认真阅读思考课本110页“如图5－1”所示，并回答 1、盛满水的碗和盆，哪个装水多？ 2、充足气的篮球和乒乓球，哪个里面的空气多？ 3、汽车轮胎和自行车轮胎，哪个用的橡胶材料多？ 事实表明：组成物体的物质有多有少。在物理上为了描述物体所含物质的多少引入质量概念。 物理学中，把物体所含物质的多少叫做质量。质量通常用字母m表示。 （三）目标三：质量是物体的基本属性 1、演示：(1)把冰块放在烧杯中用酒精灯加热，使其熔化成水；

物质的量教学案

02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：

高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =

基础化学第二章习题加答案

第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?

《质量的测量》教学设计

《质量的测量》教学设计 一、【设计理念】 “把课堂还给学生，让学生快乐、自主探究式的学习”是本教学设计的宗旨。 根据科学课程标准要求，将改变以往“教师教，学生练”的传统教学方式，让学生自己发现问题，解决问题，并在该过程中寻找和领会方法和规律，逐步提高学生探究和解决问题的能力。 二、【教材和学情分析】 1、教材分析 本节包括三部分内容，即质量的初步概念，质量的单位和如何用天平测量质量。质量的概念：物体所含物质的多少，是本节的难点，学生理解起来比较困难，所以通过多举例子，让学生区分物体和物质，使学生建立起质量的概念。对于质量的单位，通过列举一些物体的质量并进行单位换算，使学生对物体质量的尺度有大致的了解。对于质量有大体的概念后，通过估计物体的质量并进行测量，学习用天平的测量质量。在进行测量的过程中，要求学生一边进行实验一边思考，掌握正确的操作。 2、学情分析 本节的内容主要通过事例和实验展现给学生，使学生能形成质量的知识体系，为以后学习密度打下坚实的基础。同时通过边实验边学习的方法，激发学生的学习兴趣。 三、【教学目标】 1．知识和技能 ·说出质量的初步概念以及单位。 ·通过实际操作，掌握天平的使用方法。 ·列举测量固体和液体的质量。 2．过程与方法 ·通过观察、实验，认识质量是不随物体的形状、状态、地理位置而变化的物理量。3．情感、态度、价值观 ·通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。 四、【教学重、难点】 1．质量的概念。 2．质量的单位和如何用天平测量质量。 五、【教学方法】 实物演示法、引导法、谈话法 六、【教学课时】 一课时 七、【教学准备】 橡皮泥、铁锤、铁钉、天平、冰、课件

高中化学《物质的量》导学案+课时作业

第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍

(完整word)高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =

摩尔质量练习题

摩尔质量练习题 知识回顾 摩尔质量 (1)定义: ,符号。 (2)单位: 。 (3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。 随堂练习 一、判断 1.氧气的摩尔质量是32 g ( ) 2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( ) 3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( ) 4．1 mol H2的质量是1 g ( ) 5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( ) 6．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( ) 7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( ) 8、18g NH4+所含质子数为10NA ( ) 9. 10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( ) 10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( ) 二、选择题 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为1克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、下列说法正确的是：（） ①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g； ③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A、①②③ B、③④ C、③ D、②④ 3、下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 4、0.1 mol Na2CO3中含有（） A．0.1 mol Na+B．0.05 mol CO32-C．6.02×1023个O D．0.1 mol C 5．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 6.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是( ) A. 分子数之比为1:1 B. 原子数之比为5:4 C. 质量之比为1:1 D. 摩尔质量之比为1:4 7．下列说法中不正确的是（） A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 8、下列摩尔质量的说法正确的是（）

《摩尔质量》学案

《摩尔质量》学案 【学习目标】理解摩尔质量的概念以及与物质的量之间的关系 【自主学习】 1、1.806×1024个SO2分子的物质的量为_______mol，S原子_______mol ，O原子_______mol，与_______mol SO3中所含有的氧原子数相同。 2、0.2molNH4＋有_________N A个NH4＋离子，有_________N A个H原子，有_________N A个质子，有 _________N A个电子，带_________N A个电荷。 【合作探究】 一、摩尔质量概念的理解 据第一课时学习完成下列习题 ① 6.02×1023个O2分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ② 6.02×1023个HCl分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ③6.02×1023个CO分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ④6.02×1023个HNO3分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑤6.02×1023个N2分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑥6.02×1023个CH4分子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑦6.02×1023个CO32－离子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑧6.02×1023个Na＋离子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑨6.02×1023个Mg原子的质量为_________克，物质的量为________mol； ⑩6.02×1023个Fe2+离子的质量为_________克，物质的量为________mol。 结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。 ③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。 摩尔质量 定义：____ 叫做摩尔质量。数值上等于该物质的___________。 符号为_____________，单位为__________________。摩尔质量与相对分子质量的联系与区别：单位不同，数值相同。 Cl2的摩尔质量为71g/mol的含义是___________________________________________________ 上述物质的摩尔质量分别为：①____ ；②____ ；③ ____ ；④____ ；⑤____ ；⑥____ ；⑦ ____ ；⑧____ ；⑨____ ；⑩____ ；

物质的量摩尔质量习题及答案详解打印版

物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( ) A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B．1molCaCl 2 含有1molCl－ C．1mol电子约含有×1023个电子 D．1molH 2O含有1molH 2 和1molO 2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1molH 3 和1molH 2 具有相同的( ) A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数 3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B．18g水中含有个水分子 C．1mol氮气所含的电子数目为N A D．17g氨气所含电子数目为10N A 4．下列叙述中正确的是( ) A．1mol任何物质都含有×1023个离子 B．中含有约×1023个碳分子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molNe中含有×1024个电子 5．偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。 下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1 D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子 6．已知某气体中所含的分子数约为×1022，此气体的摩尔质量为( ) A．64g·mol－1B．64mol C．64g D．32g·mol－1 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) mol－1mol－1 mol－1mol－1

8．铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) A．5×1019个B．5×1022个 C．×1022个D．×1019个 9．相等物质的量的CO和CO 2 的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①②B．②③C．①②④D．①③④ 10．下列物质中，与含有相同氢原子数的物质是( ) A． B．×1023个HCl分子 C． D．个CH 4 分子 11．填写下列空白： (1)×1023个SO 2分子中含有氧原子的个数为________；SO 2 气体的质量为________。 (2)常温常压下，92g的NO 2 气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)NO和O 2可发生反应：2NO＋O 2 ===2NO 2 ，现有a molNO和b molO2充分反应后氮原子与氧原子 的个数比为________________。 12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。若阿伏加德罗常数取×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。 A．氧气B．4℃时水 C．10gNe D． 13．已知含Na＋，则Na 2 R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质 量为的Na 2 R，其物质的量为________。 14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。

物体是由大量分子组成的导学案1

物体是由大量分子组成的 []1..2.知道分子的球型模型和立方体模型，知道学习目标定位知道物体是由大量分子组成的.3. 知道阿伏加德罗常数的物理意义、数值和单位．分子直径的数量级 1mVρmρV. ＝和密度、体积．物体的质量之间的关系是13dπ. V2dV＝之间的关系是．球体的体积与其直径6 一、分子的大小10－_m. 10如果把分子看成小球，除一些有机物质的大分子外，多数分子直径的数量级为二、阿伏加德罗常数11molN 表示．．定义：物质中所含有的粒子数为阿伏加德罗常数，用符号A 2 ．数值232311－－N6.0210molN6.010mol. ××阿伏加德罗常数通常取＝＝，在粗略计算中可取AA 3 ．意义VV、物质的质、摩尔体积阿伏加德罗常数是联系宏观量与微观量的桥梁，它把物体的体积m mMρVdm等微等宏观物理量和分子体积量、摩尔质量、分子直径、物质的密度、分子质量00. 观物理量都联系起来了 一、分子的大小[] 问题设计2211.210个分子．那成年人做一次深呼吸，大约能吸入×．我们知道组成物体的分子是很小的．么分子到底有多小？10－10m. 多数分子大小的数量级为答案2 组成物体的分子真的是球形吗？．不是．分子实际的结构很复杂，不同物体的分子形状各异．答案[] 要点提炼 1．热学中的分子与化学上讲的不同，它是构成物质的分子、原子、离子等微粒的统称，因为这些微粒在热运动时遵从相同的规律．10－m. 102．一般分子直径的数量级是 3 ．分子的两种模型(1)球形模型：固体、液体中分子间距较小，可认为分子是一个挨着一个紧密排列的球体，13πd.

VVd＝分子体积的关系为和直径600(2)立方体模型：气体中分子间距很大，一般建立立方体模型．认为气体分子位于立方体中3VdVd. ＝和分子间距心，每个分子占据的空间的关系为00 1 图二、阿伏加德罗常数及微观量的估算[] 问题设计1g24 滴，请结合化学知识估算：每毫升水质量是，大约有(1) 每滴水中含有多少个水分子？(2) 每个水分子质量为多少？(3) 每个水分子体积为多少？每个水分子的直径为多少？11·＝答案每滴水的质量为，阿伏加德罗常数，水的摩尔质量＝＝ －N6.02(1)mmolgM18g 24A m21231－10mol.NN1.410个．则每滴水中水分子个数≈×＝×M A M26－kg. 10(2)m3.0×每个水分子的质量≈＝N0A MVM m293－.10m3.0(3)VV代入球的体积公＝×水的摩尔体积＝，则每个水分子的体积≈＝ρNρN0mAA1310－dπm. 10Vd3.9×≈式＝可解得：60[] 要点提炼231－molN6.0210它是联系宏观世界和微观世界的桥梁．＝阿伏加德罗常数：×它把摩尔质量A MVmVρ等宏观量，跟单个分子的质量、物质的体积、摩尔体积、物质的质量、物质的密 度m mV2 所示．、单个分子的体积等微观量联系起来，如图00 2 图mMm0ρρ是没有物理意义的＝＝＝，但要切记对单个分子其中密度VVV0m M1m. ＝．一个分子的质量：N0A VM m2V. ＝．固体、液体中每个分子的体积：＝ρNN0AA MV. ＝气体中只能求每个分子所占的空间：ρN0A m3mNN. ＝．质量为的物体所含分子数：M A V4VNN. ＝．体积为的物体所含分子数：V Am 一、分子的大小1()() 单选例关于分子，下列说法中正确的是 A ．分子看作小球是分子的简化模型，实际上，分子的形状并不真的都是小球10－m 10B．所有分子大小的数量级都是C ，其中“分子”只包含分子，不包括原子和离子．“物体是由大量分子组成的”10－kg 10D．分子的质量是很小的，其数量级一般为A选项正确．一些有机物质将分子看作小球是为研究问题方便而建立的简化模型，故解析10－10mB选项错误．“物体是由大量分子组成的”，其中，故“分子”的分子大小的数量级超过26－kgD10C选项错，故是分子、原子、离子的统称，故选项