化学必修1第三章 金属及其化合物教材分析与教学指导

化学必修1第三章金属及其化合物教材分

析与教学指导

佘平平

一、本章教材的知识结构分析与教学重点

1、本章教材的知识结构

1）、学时建议

2）、从本章看教材的知识结构

教材对本章内容的处理，在设计思路上，突出了之前介绍过的科学分类方法，以分类为基本线索；在内容处理上，以实验基本方法及离子反应，氧化还原反应等概念原理作基础；在内容选择上，注重知识的应用。本章的设计，从共性到特性认识金属元素及其化合物。从单质、化合物分类的角度构建了前两节，最后第3节落实在应用上。金属单质的呈现，是从介绍几种金属单质能与氧气、水反应的共性出发，进而介绍铝能与酸、碱反应的特性。因为初中已经有不少有关金属的知识基础，这种集中处理的方法有利于学生将知识网络化和系统化。金属化合物以同一种金属元素为线索，按照“氧化物-氢氧化物-盐”的结构关系进行编排，突出了不同化合物的特性。这章编写还注重学生的参

与，第3节用途广泛的金属材料安排了两个思考交流性的活动、两个实践性的活动。通过学生交流和实践，认识常见合金的应用和如何正确选择金属材料，使学生体会化学的应用价值。

3）、本章知识在中学化学中的地位

初中关于金属知识的介绍：

第一单元（我们周围的空气）中，学习氧气时做了铝箔、铁丝在氧气中燃烧的实验，但没有出现真正意义的化学方程式。

第五单元（化学方程式）中，做了镁条点燃实验，出现了铁、氢气、镁置换出铜的化学方程式，但仅为方程式教学服务。

第六单元（碳和碳的氧化物）中，谈到CO还原性时做了CO还原CuO的实验。

第八单元（金属和金属材料）中，集中介绍了金属有关知识，第一节对金属的物理性质、合金的成分及用途有详细介绍，第二节对金属的氧化略有提及，重点是通过金属与盐酸反应的现象比较得出金属活动顺序以及金属间的置换，第三节简要提及铁的冶炼原理，学生进行过铁钉锈蚀的探究活动，对金属腐蚀有感性认识。

第十一单元（盐化肥）中，了解碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应。

必修Ⅰ中有关金属的知识：

介绍了钠、铝、铁、铜四种金属及其重要化合物，金属元素及其化合物的性质学习由单一的物质中心学习模式转为突出通过物质类别相互反应认识金属及其化合物的通性。

必修II中有关金属的知识：

第一章（物质结构元素周期律）中，对碱金属元素的知识有较为完整的归纳，并补充了钾与氧气、水反应的实验。在学习元素周期律时补充归纳了钠、镁、铝与水反应以及与酸反应的现象，镁与水反应有较详细的实验。学习化学键时有钠在氯气中燃烧的实验。

第四章（化学与可持续发展）中，十分详细的介绍了金属的冶炼，并有铝热反应的实验。

高中选修课程要求

《物质结构与性质》知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。能列举金属晶体的基本堆积模型。

《化学反应原理》根据碳酸钠、碳酸氢钠水溶液的碱性，认识盐类的水解原理。

《化学与技术》制备碳酸钠，对产品进行检验。说明金属材料的特点；了解有关金属材料的生产原理。说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

《实验化学》初步掌握控制反应条件的一些方法。实验探究制备硫酸亚铁的条件。

《化学与生活》认识合金与合金在性能上的主要差异；知道生活中常见合金的组成。

4）、新旧教材的对比

（1）新教材元素化合物知识内容多而广

新教材将老教材中分散的部分金属及其化合物知识进行整合编排，而将老教材中“碱金属元素”和“元素周期表”等相关内容分散到化学必修2中学习。这充分体现了新教材在编排思路上淡化学科中心体系的新思路。

（2）元素化合物知识按元素、不按族进行介绍

老教材：介绍了钠、钠的化合物和碱金属，注重学科知识的系统性。

新教材：介绍了钠、铝、铁、铜四种金属及其重要化合物，金属元素及其化合物的性质学习由单一的物质中心学习模式转为突出通过物质类别相互反应认识金属及其化合物的通性。

（3）元素化合物知识在旧教材中的位置及内容

（4）新教材必修课程涉及概念原理的处理

新教材中有关“碳酸钠和碳酸氢钠虽在都属于盐类，但它们的溶液都显碱性。至于它们为什么显示碱性，如果你有兴趣，可以在选修模块《化学反应原理》中进行下一步学习。”有关盐类的水解原理，不可以在教学中进行。必修课程涉及概念原理都是螺旋上升，不一步到位。

（5）新教材实验多，学生活动多

本章学习金属元素及其化合物知识，涉及的性质实验很多，还安排了“科学探究”“实践活动”“思考与交流”“学与问”等多种活动。使得教学内容以多种方式来呈现，主要是为了从根本上改变我国以前课程教材内容以学科为中心，不重视学生的实践体验的状况。

（6）新教材重视具有STS涵义的内容

2、本章教学目标

【知识与技能】

了解金属（钠、铝、铁、铜等的）性质，认识金属的共性和特性。了解重要的金属化合物（钠、铝和铁重要化合物）的主要性质和用途。掌握相关实验技能，能用物质的量对化学反应进行简单的计算。

【过程与方法】

（1）经历对铝箔燃烧、铁与水蒸气反应、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比以及铝盐和铁盐性质探究过程，进一步理解科学探究的意义。学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（2）通过对金属及其化合物性质实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象出发，分析得出两性氢氧化物等基本概念的过程。

（3）以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。

（4）通过比较、归纳、概括等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

【情感态度与价值观】

（1）感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。

（2）通过酸性氧化物、碱性氧化物、两性氢氧化物的学习，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。

（3）通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。

3、本章教学重点、难点

第一节金属的化学性质

教学重点：

（1）钠的氧化和钠与水的反应；

（2）铝与氢氧化钠溶液的反应。

（3）物质的量在化学方程式计算中的应用。

教学难点：

（1）钠与水反应的实验现象的观察、描述和分析；

（2）铁与水蒸气反应实验方案的设计；

第二节几种重要的金属化合物

教学重点：（1）氢氧化铝、氢氧化铁的性质；（2）Fe2+和Fe3+的转化。

教学难点：（1）两性氧化物概念的形成；（2）Fe2+和Fe3+的转化。

第三节用途广泛的金属材料

教学重点：生活中钢及铜合金的主要成分及性能

教学难点：通过开放性活动，提高学生的思考力、判断力、综合分析问题的能力。

4、评价标准（教学深广度）建议

1）、高中化学课程标准：

（1）根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

（2）通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2）、具体学习要求：

（1）能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质（与水、氧气反应）；认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异。

（2）能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质（与氧气、酸、强碱反应）；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质。

（3）能说出铁的重要化合物的物理性质；认识铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐反应）；认识氧化铁和氧化亚铁的主要化学性质（与酸反应）；认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理及主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加热分解）；认识Fe2+和Fe3+的相互转化。

（4）了解铜合金和钢在工业生产和高科技领域的应用；能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

（5）通过对钠、铝、铁及其化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

注：不要求从定量角度讨论氧化铝和氢氧化铝的两性。

[结合2~3个例题说明]

二、学习类型与教学模式的选择

以问题解决为驱动，以实验探究为核心的探究式学习的教学模式

1.认真领会化学必修模块的功能定位，注意必修模块元素化合物内容深广度的分析，避免随意扩展内容。

2 .认真体会教材编写者的意图。

3. 将核心知识“溶于”生产、生活实际再“结晶”出来，使学生认识真实的化学。

4. 抓住核心内容进行整合教学, 有效使用多样化的教学方式。

5.充分发挥实验的教学功能,根据实验现象分析总结得出结论。

实验方法发展的线索：基于观察和推测的实验验证（基本实验方法）;基于性质的实验设计（形成与发展）;基于氧化还原原理的实验探究（应用）

6、正确对待教材中设置的大量探究问题

发展科学探究能力：提出问题；猜想与假设；制定计划；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价；表达与交流。

案例1《金属和水的反应》片段----基于观察和推测的实验验证（基本实验方法）

案例2《铝的化合物》片段----基于性质的实验设计（形成与发展）

案例3《Fe2+与Fe3+的相互转化》片段----基于氧化还原原理的实验探究（应用）

三、学生学习的难点与解决策略

1. 利用“学案”进行引导

难点：钠与水反应的实验现象的观察、描述和分析；

实验记录

2. 充分利用“教材”栏目

10个“实验”，4个“科学探究”，3个“思考与交流”

3. 充分利用学生已有知识设置问题

难点：（1）两性氧化物概念的形成；（2）Fe2+和Fe3+的转化。

?列举一些你所知道的氧化物，并对它们进行分类，说说你的分类标准。

?请你预测Fe2＋和Fe3＋的氧化还原性，说明预测依据。

4. 充分挖掘学生的自主学习能力

第三节的难点：通过开放性活动，提高学生的思考力、判断力、综合分析问题的能力。

?《第三节用途广泛的金属材料》是典型的STS（化学、技术、社会）的内容。

?通过学生的自主学习（上网查找相关资料等），使学生对金属材料形成初步认识，分小组汇报查到的资料内容。

?布置学生调查生活中自己最感兴趣的一种合金；了解其合金的生产和使用，完成一篇小论文。

高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总 1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质 （1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 ①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。 ②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 （2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质 ①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。 ②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 ③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。 ④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。 ⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 ⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 （3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 ①．氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3；黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。 ②．氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化；Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。 ③．氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2 。

高中化学必修一教案6金属的化学性质

教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-

3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应

高中化学 第一章第1节元素周期表教材分析与导入设计

第一章物质结构元素周期律 第1节元素周期表 本节教材分析 三维目标 1．知识与技能： ①能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。 ④知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 2．过程与方法： ①通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 ③在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 ④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 3．情感态度价值观： ①在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ②设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点 元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；元素金属性与非金属性的判断依据。 教学难点 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学建议 本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。教学过程中要注意以下几个方面： （1）学生在初中阶段已经初步学习了原子结构知识，元素周期表在初中化学中已有简单介绍，要引导学生从原子结构的角度引导学生去探究元素性质的变化规律；

（2）学生在必修1阶段已经学习金属钠和氯气的相关知识，对于碱金属元素和卤族元素的学习，要引导学生联系金属钠和氯气的相关知识，结合原子结构的变化，探究同主族性质的变化规律； （3）对元素周期表的学习，要把握深浅度，要区分必修2和选修3有关元素周期表内容要求的差别，严格按照课程标准进行教学。 新课导入设计 导入一 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 导入二 [展示元素周期表]： [提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？ （[学生思考]：。。。。。。） [新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。 导入三 1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一个年轻的化学教授，他就是门捷列夫。他手里总是捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行了一次学术研讨，学者们有的带着论文，有的拿着样品，只有门捷列夫只拿着一副纸牌，主持人躬身说道：“门捷列夫先生，不知可有什么高见？”门捷列夫一会儿功夫就在桌子上列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看那七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次，然后门捷列夫口中念念有词地讲着每一种元素的性质，滚瓜烂熟，如数家珍，他的牌阵就是历史上最初的元素周期表。那么就让我们来认识一下元素周期表吧！ 导入四 同位素示踪方法是引入少量放射性同位素，并随时观察其行踪的方法。例如在肥料中掺入少量的放射性磷-32可以找到给植物施磷肥的最好方法。用探测或照相胶片测量辐射随时间的变化及其在植物中的位置，就能得到磷的摄入率和累

(完整)高中化学必修教材分析

高中化学必修教材分析 在高中化学必修教材进行了一年多的教学实践，课堂教学观摩及研究，即完成了高中化学新教材《必修1》和比《必修2》的教学中发现，在高中化学新课程的实施教学过程中需处理好以下几个环节： 一．处理好必修与选修的关系，理解新课程与新教材的变化 教师在教学实施中首先要充分认识必修与选修之间的关系，必修模块课程为全体学生未来的发展和今后学习化学课程模块提供必要的基础，选修课程模块从不同的角度组织内容，为不同学生的个性发展提供基础，同时也是学生在必修学习基础上的进一步提高。 高中化学必修教材在内容选择，体系结构上相对于传统教材来说，实现了较大的突破，发生了较大的变化。多元的课程设计，让学生在有限的时间内学习最有价值的化学核心知识和基本观念，促进了学生科学素养的提高。必修教材打破了传统的律前律后编排元素化合物知识的体系结构，不再刻意追求元素化合物知识学习时的系统性，而是将相关的元素化合物知识进行综合布局，将它放在最能发挥其教育教学功能的地方，让学生学习这些内容而最终获得发展。教材对

元素化合物知识的体系性和全面性进行了全新诠释，转变了元素化合物知识传统教学的单一模式，使学习更加具有整合性和联系性，更加紧密联系生产生活实际，激发学生的学习兴趣和探究的欲望。 在新课标对必修学习内容和必修教学时数规定的指引下，新的高中化学必修教材在核心知识的覆盖面上扩展了，但是在相应内容的教学深广度要求上却有适当的降低，我们必须认识到这种变化。在教材中还有许多很好的插图，因此，在教学中我们要充分利用插图。课前先布置学生粗读课本，课上抽时间让学生谈对某些插图的认识和理解，课后指导学生根据插图收集资料加深巩固已学知识。还有一些条件达不到和不需要做的实验，我们就指导学生看图，这样也就节省了教学时间；同时，教材中绚丽多彩的画面为化学这门自然学科赋予了灵动的旋律。在教学中我们还感到课后的大部分练习新颖独特，综合性很强，可拓展的空间很大，为学生知识的巩固，方法的培养，能力的提升奠定了坚实的基础，创造了广阔的空间。我们在教学中一定要把习题作为教学设计的一部分内容，根据自己所教学生的实际情况做适当的增减；如：“物质的量”这节内容，就要从符号的表示,计算步骤的规范等方面补充一定的习题。 在实施新课程中，我们每一位教师都应该树立全新的教材观，教科书不再是教学的金科玉律，也不再是教学的全部

高中化学必修一 金属及化合物测试题 附详细答案

第三章金属及其化合物2 一、选择题 1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A． g B． g C． g D． g 2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 3．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A．25% B．40% C．50% D．75% 4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( ) A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（） A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3 6．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 7．下列叙述正确的是( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能 ．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 9．将镁、铝合金 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（） A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL 10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定

人教版化学必修一3.1《金属的化学性质》练习题

《金属的化学性质》练习题 1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．地壳里含量最多的金属元素是（）。 } A．氧B．铝C．硅D．铁 3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。 A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭 4．少量钠应保存在（）。 A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中 5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样 , 6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )。 A. 自来水 B. 沙土 C. 泡沫灭火器 D. 四氯化碳灭火器 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。 A．铝的活泼性差B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。 A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 ！ C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。 A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液 10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )。 A. 钠熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 》 12．下列叙述中，不正确的是( )。 A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体 13．将g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )。

高中化学必修二教材分析-化学-教材分析-人教版

化学必修2模块教材分析 普通高中化学课程标准（实验）化学2有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与可持续发展。《化学2》在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续发展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。下面分章讨论。 1 物质结构元素周期律 1.1 地位和功能 物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学 化学与实验的关系：

人教版高中化学必修一金属及其化合物方程式讲练

第三章章末 专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的 条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )

必修一第三章第一节金属的化学性质教学设计

必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图：

高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议

人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教 学建议 一、本章节内容的地位和功能 必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的 各个方面， 象和物质用途； 好最基本的知识基础 研究方法，激发他们深入学习的欲望。 二、内容结构与特点分析

本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下： 这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。 根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。 教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。

为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。 为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。同时特别注意，动手做模型，写结构式、电子式、化学方程式；不分学生实验和演示实验，促使学生积极地参与到教学过程中来。 总之，本章教学中应该主要把握以下三点： 1. 教材的起点低，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主； 2. 注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，以下内容暂不宜拓展： 3. 尽量从实验或学生已有的生活背景知识出发组织或设计教学，激发学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活之中。 三、本章学业评价标准

2019-2020学年高中化学 第一章第1节元素周期表教材分析与导入设计 新人教版必修2.doc

2019-2020学年高中化学第一章第1节元素周期表教材分析与导入 设计新人教版必修2 本节教材分析 三维目标 1．知识与技能： ①能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。 ②在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。 ③通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。 ④知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。 2．过程与方法： ①通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。 ②培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。 ③在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 ④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 3．情感态度价值观： ①在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 ②设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点 元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；元素金属性与非金属性的判断依据。 教学难点 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 教学建议 本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。教学过程中要注意以下几个方面： （1）学生在初中阶段已经初步学习了原子结构知识，元素周期表在初中化学中已有简单介绍，要引导学生从原子结构的角度引导学生去探究元素性质的变化规律；

（2）学生在必修1阶段已经学习金属钠和氯气的相关知识，对于碱金属元素和卤族元素的学习，要引导学生联系金属钠和氯气的相关知识，结合原子结构的变化，探究同主族性质的变化规律； （3）对元素周期表的学习，要把握深浅度，要区分必修2和选修3有关元素周期表内容要求的差别，严格按照课程标准进行教学。 新课导入设计 导入一 丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 导入二 [展示元素周期表]： [提问引导]：这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。可是你们知道他们是怎么排列出来的吗？ （[学生思考]：。。。。。。） [新课引入]：今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。 导入三 1867年，俄国圣彼德堡大学里来了一个年轻的化学教授，他就是门捷列夫。他手里总是捏着一副纸牌，颠来倒去。两年后的一天，俄罗斯化学会专门邀请专家进行了一次学术研讨，学者们有的带着论文，有的拿着样品，只有门捷列夫只拿着一副纸牌，主持人躬身说道：“门捷列夫先生，不知可有什么高见？”门捷列夫一会儿功夫就在桌子上列成一个牌阵：竖看就是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫各一列，横看那七种颜色的纸牌就像画出的光谱段，有规律地每隔七张就重复一次，然后门捷列夫口中念念有词地讲着每一种元素的性质，滚瓜烂熟，如数家珍，他的牌阵就是历史上最初的元素周期表。那么就让我们来认识一下元素周期表吧！ 导入四 同位素示踪方法是引入少量放射性同位素，并随时观察其行踪的方法。例如在肥料中掺入少量的放射性磷-32可以找到给植物施磷肥的最好方法。用探测或照相胶片测量辐射随时间的变化及其在植物中的位置，就能得到磷的摄入率和累

高中化学必修一《金属及其化合物》测试题

第三章 《金属及其化合物》测试题 一、单项选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝 C ．氧化钙 D ．碳酸钡 3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn 6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A ．Fe B ．FeO C ．Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3 7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A ．甲＝丙＞乙 B ．丙＞乙＞甲 C ．乙＞甲＝丙 D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C ．AlCl 3 NH 3?H 2O NaOH D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 9、下列离子方程式书写正确．． 的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰 11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠 12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 13、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶 液的物质的量浓度为

人教版高中化学必修一金属的化学性质(第二课时).docx

高中化学学习材料 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第2课时金属与酸和水的反应 【课标要求】 知识与技能要求： 掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理 过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力; 情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。 【教学重点】 钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与酸溶液的反应原理。 【教学方法】 讨论、讲授、思想探究、实验探究 【教学过程设计】 [复习导入] 金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应： (1)金属Na有哪些物理性质？ (2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？ (3)铝的钝化？ [讨论] 在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢？ [实验探究]见课本实验3－3：

在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，观察发生的现象。[描述现象并解释产生现象的原因] [思考与交流] (1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H2？ (2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H2？ (3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。 (4)为什么把钠保存在煤油中？ (5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式 (6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。 [科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，现象化学方程式 [课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装置（图3.1—1，省略铁架台），同样能达到实验探究的目的。 （D中药品为黑色的氧化铜，E中药品为无水硫酸铜） 请你仔细分析此装置，你能理解这位同学的设计用意吗？试一试下列问题：

【重点推荐】人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24 8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）

高中化学必修一金属及其化合物

第三章 金属及其化合物 第 1 课时 金属与非金属、酸和水的反应 [ 知识点梳理 ] 一．钠单质 1、物理性质： 。 2、化学性质： ① 与非金属单质（如 O 2、Cl 2、S 等）的反应（写出 Na 与 O 2反应的化学方程式） ： 常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ） 加热时： ，现象： ② 钠与酸反应： 与盐酸反应的化学方程式： ③ 与 H 2O 反应： 化学方程式： ，现象： 离子方程式： 3、钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合” ）存在。 4、保存：保存在 中。钠着火用 灭火。 二、铝单质 1、化学性质： ①与非金属反应： 常温下铝能与 O 2 反应生成 ，保护内层金属。 ②与酸反应： 与盐酸反应的化学方程式 [ 作业题 ] 1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 良导体 A ．①②④ B ．①②③④ 2．以下说法错误的是 A ．钠在常温下就容易被氧化 C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃 3．从 生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A ．Na B ．NaCl C ． NaOH D ． Na 2O 4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A. 钠具有银白色金属光泽，密度比水小 B. 钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠 C. 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里 D. 钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A ． Al 是地壳中含量最多的元素 ③熔点低于 100℃④密度比水小 ⑤热和电的 C ．①③④ D ．①②③④⑤ B ．钠受热后能够着火燃烧 D ．钠在氧气中燃烧更为激烈

人教版高中化学必修一金属的化学性质说课稿

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师，你们好！ 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节，我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

（3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体，是教学的中心，教学要以学生主动构建过程为核心，要充分考虑学生的现有基础，并与学生的认知经验紧密结合，这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生纳入到他们的知识结构中，使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究，达到对金属活动性顺序的探究上，常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终，既突出了重点，又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点，巩固教学成果，学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解，特别是金属与氧气的反应，学生了解的较多。因此本节课主要采用实验探究法和讨论为主线，辅以对比归纳的方法进行教学，多种教学方法互相穿插渗透，使学生学到生动有用的化学知识，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 三、说学法