【最新】版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率章末小结与测评学案鲁科版选修4

【最新】版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率章末

小结与测评学案鲁科版选修4

[知识网络构建]

[教师备选]

一、化学反应方向的判据

1．化学反应方向的判据

焓判据：ΔH＜0，反应一般①______自发进行

熵判据：ΔS＜0，反应一般②______自发进行

2．化学反应方向的判断

ΔH＜0 ΔS＞0，该反应③______自发进行

ΔH＞0 ΔS＜0，该反应④______自发进行

ΔH＞0 ΔS＞0，该反应在⑤______下能自发进行

ΔH＜0 ΔS＜0，该反应在⑥______下能自发进行

[答案] ①能②不能③一定能④一定不能

⑤较高温度⑥较低温度

二、化学反应的速率和工业合成氨

【答案】①②mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1 ③反应物本身的性质④增大⑤产物氨

三、化学反应的限度

【答案】①②温度③×100%④吸热⑤放热⑥右⑦左⑧减小⑨增大

[专题总结对练]

专题一化学平衡计算模式与公式

化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强、平衡常数等.。

1．计算模式

化学平衡计算的最基本的方法模式是“三段式法”.。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解.。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

n(起始)/(mol) a b 0 0

n(转化)/(mol) mx nx px qx

n(平衡)/(mol) a－mx b－nx px qx

起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”.。

2．计算公式

(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的系数).。

(2)K＝＝(Q＞K，v正＜v逆；Q＜K，v正＞v逆).。

(3)c(A)平＝＝.。

(4)α(A)＝×100%＝×100%.。

(5)φ(A)＝×100%.。

(6)平衡时与起始时的压强比＝＝(同T、V时)，混合气体的密度比＝(同T、p时)，＝(同质量的气体时)等.。

(7)混合气体的密度(混)＝＝(g·L－1)(V不变时，不变).。

(8)平衡时混合气体的平均摩尔质量

M＝＝(g·mol－1).。

[考题对练]