酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案

一、选择题

1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）

（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw

2．H2PO4－的共轭碱是（）

（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－

3．NH3的共轭酸是（）

（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH

4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）

（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4

（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－

5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）

（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）

（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－

（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+

（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱

（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强

7．按质子理论，Na2HPO4是（）

（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质

8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）

（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87

9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）

（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13

10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）

（A）14 （B）12 （C）7 （D）6

11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH 7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）

（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)

（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)

15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）

（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸

（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4

16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）

（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）

（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾

17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）

（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO3

18．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）

（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右

19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）

（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响

20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）

（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响

21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )

（A）氢离子浓度相等

（B）H2SO4和HAc的浓度相等

（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2

（D）两个滴定的PH突跃范围相同

22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）

（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1

23．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1

（A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3

（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO3

24．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（）

（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。

（B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成

（C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

（D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关

25．用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）

（A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3

三、判断题

1.（）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

2. ( )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

3.（）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

4. ( ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

5.（）双指示剂就是混合指示剂。

6.（）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

7.（）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

8.（）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。

9.（）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

10.（）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

11.（）盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。

12.（）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

13.（）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

14.（）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

15.（）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

四、填空题

1．凡是能（）质子的物质是酸；凡是能（）质子的物质是碱。

2．各类酸碱反应共同的实质是（）。

3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（），其共轭碱的碱性就越（）。4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（）和（）为零水准。

5．HPO42-是（）的共轭酸，是（）的共轭碱。

6．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸（）的Ka为（）。

7．对于三元酸，Ka1.（）=Kw。

8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（）决定。

9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（），已知Ka=1.8×10－5。

10．0.1000mol/LNH4溶液的pH=（），已知Kb=1.8×10－5。

11．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（），已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（）用的，有些则是（）用的。

13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（）来衡量，其大小与（）和（）有关。

14．甲基橙的变色范围是（），在pH＜3.1时为（）色。酚酞的变色范围是（），在pH＞9.6时为（）色。

15．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。

16．实验室中使用的pH试纸是根据（）原理而制成的。

17．某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（），一般在（）时使用。18．0.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。

19．NaOH滴定HAc应选在（）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。

20．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体（），以（）为指示剂。

四、计算题

1．（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0 。

（2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4—，HPO42—，PO43—的浓度各是多少？

2．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物,应称取多少克?

3．某缓冲溶液100mL，HB的浓度为0.25mol·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6。问该缓冲溶液原pH为多少？（Pka=5.30）

4．某一元弱酸HA试样1.250g，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去41.20 mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，

使溶液的pH为4.30，求（1）HA的相对分子质量，；（2）HA的Ka；（3）化学计量点的pH；（4）应选用什么指示剂？

5．加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示）

6．现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400g，其物质的量之比为2∶1。将其溶解于水，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl 溶液的体积V酚酞和V甲基橙。

7．称取混合碱2.2560g，溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液25.00mL两份：一份以酚酞位指示剂，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL，问混合碱的组成是什么？含量各为多少？

8．某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。

五、问答题

1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。

2．判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。

HAc , Ac- ；NH3 , NH4+ ；HCN, CN- ；HF, F-

(CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ；HCO3-, CO3 2- ；H3PO4 , H2PO4-

3．什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。

(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。

4．什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？

5．酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?

6．指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.1~4.4),与其理论变色范围(pH=2.4~4.4)不一致,为什么?

7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？

8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？

9．用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？

10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？

（1）V1>0,V2=0；（２）V1=0,V2>0；（３）V1=V2；（４）V1>V2,V2≠０；（５）V1

第三章答案

一、选择题

1.B

2.B

3.C

4.A

5.A

6.C

7.D

8.C

9.A 10.C

11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B

21.C 22.B 23.D 24.C 25.C

二、填空题

1．给出，接受

2．质子的转移

3．强，弱

4．H2PO4-，H2O

5．PO43－，H2PO4－

6．NH4+，5.6×10－10

7．Ka3

8．溶液H+浓度

9．2.87

10．11.13

11．8.32

12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准

13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值

14．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，红

15．是

16．混合指示剂

17．3.0~5.0，强酸滴定弱碱

18．否

19．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值

20．0.11~0.16g，甲基橙

三、判断题

1.×

2.×

3.×

4.×

5.×

6.×

7.×

8.×

9.√10.√

11.√12.×13.×14.×15.√16.√17.√18.√19.√20.√

四、计算题

1．δH3PO4=0.0014，δH2PO4—=0.99，δHPO42—0.0062，δPO43—==3.0×10－10 [H3PO4]=7.0×10－5 mol/L，[H2PO4—]=0.050mol/L，

[HPO42—]=3.1×10－4 mol/L，[PO43—]=1.5×10－11 mol/L

2．1.0~1.2g、0.32~0.4 g

3．5.45

4．337.1、1.25×10-5、8.76、酚酞

5．25.76%

6．0.03870 L、0.05160 L

7．NaOH ωNaOH=44.33%；Na2CO3 ωNa2CO3=23.49%

8．ωNa2CO3=75.03% ωNaHCO3=22.19%；

五、问答题

（略）

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

第5章--酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] （3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1．H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 （离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。 答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。 答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 (2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。 答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。 CH2ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱，其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH － ；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O － ； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－ ：HS － ；C 6H 5O － ：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－

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WORD 格式整理版 第四章酸碱滴定法 习题 4－1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21) ； (2)HCOOH(3.74)；(3) 苯酚 (9.95) ；(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ，K a =7.20 ， K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1， 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2．和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19，pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L，求 pH＝4.88 时的三种形式的平衡浓度。

4.4 23 K a1 ， a2 在，及 9.50 时，23， 分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ，3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值：HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ；) 0.10 mol ·L NH3·H2O； (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ；mol·L NaOAc。

4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ；(2) 丙烯酸 (4.25) ；(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解： (1) 苯酚 (9.95)

酸碱滴定法习题解答

第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱 对？ (1) OH -－H3O+ (4) NH 3－NH4+ (7) HS -－S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4－SO4 2-(3) C 2C2O4－C2O4 2-(6) Na 2PO4 -－H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +－(CH 2)6N4 2H5OH－C2H5OH2 + 2CO3－CO3 2- (10) HAc －Ac- 答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何 种指示剂确定终点？

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。

2、什么是基准物质它应具备什么条件（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml）， 以T B 表示。m B ＝T B ·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以 T B/A 表示。m A ＝T B/A ·V。

第5章_酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H 3O+ (2) H 2 SO 4 －SO 4 2- (3) C 2 H 5 OH－C 2 H 5 OH 2 + (4) NH 3－NH 4 + (5) H 2 C 2 O 4 －C 2 O 4 2- (6) Na 2 CO 3 －CO 3 2- (7) HS-－S2- (8) H 2PO 4 -－H 3 PO 4 (9) (CH 2 ) 6 N 4 H+－(CH 2 ) 6 N 4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH 3·H 2 O (2) 0.1mol/L H 2 C 2 O 4 (3) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 HPO 4 (4) 0.1 mol/L Na 2S (5) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 CO 3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H 2SO 4 (8) 0.1mol/L H 3 BO 3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C 2O 4 -]+2[ C 2 O 4 2-] （3）[H+]+[H 2PO 4 -]+2[ H 3 PO 4 ]=[NH 3 ]+[PO 4 3-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H 2 S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO 3 -]+2[H 2 CO 3 ] = [OH-]+[ NH 3 ] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO 4 -]+2[SO 4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO 4 2-] （8）[H+]= [ H 2BO 3 -]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a 可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（） （A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（） （A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（） （A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为 mol/L HAc(pKa=溶液的pH是（） （A）（B）（C）（D） 9．浓度为 mol/LNH4Cl (pKb=溶液的pH是（） （A）（B）（C）（D） 10．pH 的HCl溶液和pH 的NaOH溶液等体积混合后pH是（） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（） （A）HCOOH(pKa= （B）H3BO3(pKa= （C）NH4NO2(pKb= （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（） （A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4

《酸碱平衡与酸碱滴定法》习题答案

注：教材附录中给出的NH 3和CH 3 CH 2 NH 2 的解离常数是K b θ，而不是K a θ 7-1 写出下列酸的共轭碱。 HNO 3 H 2 Y2- H 2 O H 3 O+ COOH COOH CHCl 2 COOH H 2PO 4 - HCO 3 - 7-2 写出下列碱的共轭酸。 H 2O NH 3 H 2 PO 4 - HPO 4 2- CO 3 2- HCO 3- (CH 2 ) 6 N 4 NH2 Y4- 7-3 已知下列各种弱酸的K a θ值，求它们的共轭碱的K b θ值，并将各碱按照碱 性由强到弱的顺序进行排列。 ① HCN K a θ= 6.2×10-10 ② HCOOH K a θ= 1.8×10 -4 ③ C 6H 5 OH K a θ= 1.1×10-10 ④ H 3BO 3 K a θ= 5.8×10-10 ⑤ HPO 42- K a1 θ(H 3 PO 4 )= 7.6×10 -3， K a2 θ(H 3 PO 4 )= 6.3×10 -8， K a3θ(H 3 PO 4 )= 4.4×10 -13 ⑥ H 2 C 2 O 4 K a1 θ = 5.9×10-2， K a2 θ = 6.4×10-5， 解：根据共轭酸碱对的关系式：K aθK bθ= K wθ可知：K bθ=K wθ/K aθ，因此，以上各酸的共轭碱K b θ计算如下： (1) HCN的共轭碱为CN-,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00?10-14)/(6.2×10-10)=1.6×10-5 (2)HCOOH的共轭碱为HCOO--,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00?10-14)/(1.8×10-4)=5.6×10-11 (3)C6H5OH的共轭碱为C6H5O-,其K bθ= K wθ/K aθ=(1.00?10-14)/(1.1×10-10)=9.1×10-5

第六章 酸碱滴定法答案

第六章酸碱滴定法练习题参考答案 1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。3．H2PO4－的共轭碱是（B） （A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 4．NH3的共轭酸是（C） （A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH 5．按质子理论，Na2HPO4是（D） （A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 6. 下列物质中属于两性物质的是( C) (A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。 8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是( C) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25 H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32- 9．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（B） （A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w（C）K a/K b =K w（D）K b /K a =K w 10．对于三元酸，K a1.（K b3）=K w。 11．NH3的K b=1.8×10－5，则其共轭酸为（NH4+）的K a为（ 5.6×10－10）。 12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式（B）（A）PBE (2) 电荷平衡式（C）（B）MBE (3) 质子平衡式（A）（C）CBE 13．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（H2PO4-）和（H2O）为零水准。 14．在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（溶液H+ 浓度）决定。 15. 已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B) (A) HPO42-(B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO4 16．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（C） （A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 17．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pK b=4.74)溶液的pH是（A） （A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 18. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(p K b = 6.24) （D） (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) （B）

第5章_酸碱平衡和酸碱滴定法课后答案

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ? 10-10 应为cK b = 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH- = 5.29? 10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ? 10-10 HCN K a = 6.2. ? 10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+? 10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5? 10-3 , K a2= 2.5 ? 10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+? 10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ? 10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

酸碱滴定法习题及答案

第七章酸碱滴定法练习题及答案 一、单选题： 1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 1、HPO 4 2-的共轭碱是-----------------------------------( ) (A) H 2PO4- (B) H 3 PO 4 (C)PO 4 3- (D) OH- 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH 4 Cl [pKb(NH 3 ) = 4.75] 3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( ) (A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) NH 4 Cl (D) Na 2 CO 3 5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 6. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 7、下列操作中正确的是 A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 8、酸碱指示剂的变色范围 A、pK IN ±1 B、pK IN ±0.05916/n C、Ф， IN ±1 D、Ф， IN ±0.05916/n 9、下列操作哪一种是正确的( )。 A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次 B.称量某物时,未冷至室温就进行称量

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1)H2O + H2O＝H3O+ + OH- (2)HAc + H2O＝H3O+ + Ac- (3)H3PO4 + OH-＝H2PO4- + H2O (4)CN- + H2O＝HCN + OH- 解：共轭酸碱对为 H3O+—H2O H2O—OH- HAc—Ac-H3O+—H2O H3PO4—H2PO4-H2O—OH- HCN—CN-H2O—OH- 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-；NH3；HF，F-；H3PO4，- H PO；H2S，HS- 24 解：共轭酸为：HAc、+ NH、HF、H3PO4、H2S 4 共轭碱为：Ac-、NH3、F-、- H PO、HS- 24 共轭酸强弱顺序为：H3PO4、HF、HAc、 H2S、+ NH 4 共轭碱强弱顺序为：NH3、HS-、Ac-、F-、- H PO 24

习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值， 求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θb p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解： c /θa K >500 ) L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+ ??=??== cK c pH = 2.38 % 2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

酸碱平衡与酸碱滴定习题答案

思考题 1. 根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子)的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2. 根据酸碱电子理论，什么是酸？什么是碱？酸碱反应的实质是什么？ 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱；凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3. 说明下列名词的意义：(1) 酸碱共轭对；(2) 两性物质；(3) 溶剂的质子自递反应；(4) 拉平效应和区分效应；(5) 酸的强度和酸度；(6) 稀释定律；(7) 分析浓度和平衡浓度；(8) 分布系数；(9) 质子平衡条件；(10) 同离子效应和盐效应；(11) 化学计量点和滴定终点；(12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】(1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2) 有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为酸碱的两性物质。如：HPO42－、H2PO4－、HS－、H2O等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂的质子自递常数。 (4) 拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中[H+]浓度或[OH－]浓度的大小。通常以pH 或pOH表示。 (6) 弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7) 在酸(或碱)的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。 (8) 溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度(或总浓度)的比值称为该组分的分布系数，以δ表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为质子平衡式或质子条件式(以PBE表示)。 (10) 在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴定时称为“滴定终点”。

第四章酸碱滴定法课后习题及答案资料

第四章酸碱滴定法 习题4—1 4.1下列各种弱酸的pK已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK ；ba ⑴HCN(9.21) ；(2)HCOOH(3.74) ；(3)苯酚(9.95);⑷苯甲酸(4.21)。 ■ R - - | _|解〔|)HCN的其辄碱CN的心=器=罟一百三⑷ 川 = 4. 79<> (2)HCX)()H 的共辄碱HCOO 的= $ =严：,= K.10 e 10 ltL2\pK b = 10.26fl (3)苯酚的共樹碱的心=每=晋厶=出"化pKb = 4?0￡ （4）牡屮酸的共純碱的Kh = = if *裁=10一寰’"* pKb = *、 10 9.79. 3-的pK。求其共轭碱PO, K=7.20，pK=12.36K4.2 已知HPO 的p=2.12, p bi4a3aa42-- 的p K。和HPO HPO 的pK b344b22 解 K .i{}-11 K切=肝=亍|时=10 「J pK b|= L 64 K1 o N 10R P^S=6*80 g =巻二再“ = 10 ‘叫pAb^il. 88 4.3 已知琥珀酸（CHCOOH）（以HA 表示）的pK=4.19, pK= 5.57。试计算在 bi2ai22-2- 的分布系数S3和、HAHAA和3。若该酸的总浓度为时和pH4.885.00122、-1时的三种形式的平衡浓度。4.88= pH，求 L0.01mol ?

解 用H?A 表示琥珀酸，设心0 和&分别为H.A JIA 和 A"的分布系数。 pH = 4. 88 时 彳_ ［叭 屮寸十十00 -I r\-4.8?X2 ___________________ _ _________________________ =仃 1 4S 1O -4.88X2+ 10 4.19X 10 7 ?88+ ]0 4? 19 % 10"5. 57 - ( 01 =[H + ]2 + K 」HT + K “ K% = ______________ 05X10" _____________________ 710 10 -4.? 8X 2_H10-4.19>< 10-4.88_|_ 10 -4.19X 1Q -5. 57 “ 為=[H+]2+K J H T+K “ . 4. 憨十]0 -4，x ]0七57=°? 1牡 _10 4.??X2_|_10 4.K?X 10 pll = 5. 0 时 82 = [H gK 尹FHK 人 IQ-5.OX2 = 10 5OX2+1O 419X10'5-°-|-10 4-,9xio s -57=0,109 =7. 1 X 10 1 mol ? L 1 [A? ] =5严 X 0. 01 mol ? L ' X 0.145 = 1.4X10 1 mo 1 ? L 1 10 4 ,9X 10 5 5 [H 卜] ［心 +?［屮］+心心 气；；幕紀；0"X102 = °?702 10-S .OX2+10 K 応2 4. 19 凡=[H 寸+ KJ[H 叮+心心 10 4-19X 10 557 —10 $0X2+10 19xiO-5.<>+]0 4.]9 X 10 5.57 =°-189 pH = 4. 88?CH 2A = O? 01 mol ? L 〔时 [H?A]=CH ,A X $2 = 0. 01 mol ? L 1 X0. 145 = 1.4X10 fol ? L 1 [HA ] = 5/X? = 0? 01 mol ?L 'X0. 710

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： %、%、%、% %已求得单次测定结果的平均偏差为% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．有（）位有效数字，有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（±）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间内 （B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为 （D）在此区间内包含μ值的概率为95%

3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样，已知天平称量误差为±，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到%的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取 （A）（B）（C）（D） 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显着性差异，应当用 （A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高 （D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确 （A）偏差是指测定值与真实值之差 （B）随机误差影响测定结果的精密度 （C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字 （D）方法误差属于系统误差

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题 一、判断题： 1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( ) 2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( ) 3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( ) 4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。( ) 5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( ) 6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( ) 7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。( ) 8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( ) 9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( ) 10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。( ) 11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( ) 12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。( ) 13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( ) 14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( ) 15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( ) 16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( ) 17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。( ) 18.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（K a=1.4?10-3）的混合液会出现两个滴定突跃。( ) 19.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( ) 20.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( ) 21.用HCl溶液滴定弱碱BOH(p K b=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( ) 22.某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+p K时，只看到指示剂的碱色。( ) 23.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( ) 24.强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。( ) 25.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。( ) 26.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( ) 27.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( ) 28.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。( ) 29.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。( ) 30.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。( ) 二、选择题： 31.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(p K a=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol·L-1、p K a=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为( )。