2012年海南省高考化学解析卷

2012年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）

化学

[解析](2)根据题中暗示，当然是选碱来吸收酸性气体；(3)制备反应是溴与乙烯的反应，明显的现象是溴的颜色褪尽；(4)1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层；(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去，（不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中）(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

[答案]（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b （6）蒸馏（7）避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的沸点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

[解析]A选项有三种氢；B选项有两种氢，个数比为9∶3；C选项有两种氢，个数比为6∶4，D选项有两种氢，个数比为9∶3

[答案]BD

[选修3——物质结构与性质]

19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

[解析]A选项中锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能当然低于碳；B选项中都应该是分子晶体，分子构型相同；C选项明显有错，金属的氧化物不可能为气体化合物

[答案]BD

2017年高考海南卷化学试题及答案(已校对)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 海南化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18 O 3 B ．2H 217 O 2 C ．14N 16 O 2 D ．14C 16 O 2 4．在酸性条件下，可发生如下反应：3 ClO - + 2M 3+ + 4H 2O = 27M O n - + Cl － + 8H + ，27 M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A ． B ． C ． D ． 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H + + FeS = H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+ + 323CO - = Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH － = 3NO - + 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 7．下列叙述正确的是 ( ) A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( ) A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C ．1 L 0.1 mol·L ?1 的乙酸溶液中含H + 的数量为0.1N A D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 10． 一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误 ( ) A ．Pb 电极b 为阴极 B ．阴极的反应式为：N 2 + 6H + + 6e ? = 2NH 3 C ．H + 由阳极向阴极迁移 D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2

2012年海南高考化学试题及答案

绝密★启用前 2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学 注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 C1—35.5 Zn—65 第I卷 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+C．M3+ D. MO2+

2014海南高考化学真题及解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 单科化学试卷 word精校高清重绘版解析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。 2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

海南省高考化学试卷及答案

2０12年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５ 第Ｉ卷 一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO２属于大气污染物 B.酸雨是PH小于７的雨水 Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成 Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠 Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4 C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２ D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是 Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种 6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 ７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为

2014年 海南省 高考化学 试卷及解析

2014年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（） A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（） 1

A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 2

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2011年海南高考化学试题赏析

2011年海南高考化学试题赏析 1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 分析与赏析：考察物质的状态。乙炔、丙烯、丁烷在常温常压下是气体， 甲醇是液体。选择A。 2．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL 分析赏析：考察滴定管的读数。自上而下读，从22mL到23mL， 每一小格0.1mL,估读为22.70mL。选择D。 3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl C. KClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 分析与赏析：考察反应原理。A项，固体溶解，有气体产生；B项，有BaSO4沉淀产生，没有气体；C项不反应；D项，有BaSO4沉淀产生，有CO2、SO2气体。选择D。 4．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是 A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53 C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数 分析与赏析：考察核素和同位素。质子数53，电子数53，中子数68，化学性质与相同。选择C。 5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 分析与赏析：考察盖斯定律。△H=—701.0kJ·mol-1×1 2 —（—181.6kJ·mol-1× 1 2） =-519.4kJ·mol-1；选择D。 6．一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 分析与赏析：考察可逆电池原理。充电过程实质是一个电解过程。阳极是Ni(OH) 2的氧化。选择D。 7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 分析与赏析：考察有机分子的立体结构。A中C原子是四面体构型，8个原子不可能共平面；B中，苯环的原子共平面，而—CH3中的1个氢可能共平面；C项，氟苯中所有原子共平面；D中所有原子共平面。选择C、D。 8．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)

海南省2020年高考化学压轴卷（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（） A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化 C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为 2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和B．和

C．和D．和 5．已知键的键能为，键的键能为，且 。则键的键能为（）A．B． C．D． 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（） A．原子半径大小： B．电负性大小： C．、形成的化合物为离子化合物 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

2019年高考海南化学试题及参考答案

2019年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-16. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O

海南省高考化学试卷及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65 第I卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4 C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是 A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．2种B．3种C．4种D．5种 6．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+C．M3+ D. MO2+ 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A

2014年海南高考化学真题及答案

2014年海南高考化学真题及答案 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正 确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列有关物质水解的说法正确的是

2015年高考海南化学试题及答案

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1 ?本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名?准考证号填写在答題卡上。 2 ?回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64 第I卷 一?选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 ?化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A ?明矶净化水 B ?纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 2 ?下列离子中半径最大的是 A ? Na B ? Mg C ? 0 D ? F 3 ? 0 ? 1mol下列气体分别与1L0 ? Imol L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A ? NO2 B ? SO2 C SO3 D ? CO2 4 ?己知丙烷的燃烧热△ H=- 221 5 KJ ? mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水，则放出的热量约为 A ? 55 kJ B ? 220 kJ C ?550 kJ D ? 1108 kJ 5 ?分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A ? 3种 B .4种 C ? 5种 D. 6种 6 ?己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。则RO4"中R 的化合价是 A ? +3 B ? +4 C ? +5 D . +6

2014年全国高考化学试题及答案-海南卷

2014年高考海南化学试题赏析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是正确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择C。 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小 赏析：考察电解原理。电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。D错误，选择D。 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 赏析：考察键能与△H的相互关系。按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A项可行，B项氢气也与CuO反应，C项氮气也会与Mg反应，D项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择A。 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管 赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包

2019年高考海南化学试题及参考答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1 6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a、b、c三点对应的K W相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 10. 下列说法正确的是（） A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2O

(完整word)2017年海南省高考化学试卷解析

海南省2017年高考化学试卷解析 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性． 【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质． 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢． 【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液

变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． 【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确， 故选D． 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价． 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算． 【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价． 故选C．

2019年海南省高考真题化学试题及答案

绝密★启用前 海南省2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为（） A. 1 414kJ mol- ? B. 1 377kJ mol- ? C. 1 235kJ mol- ? D.1 197kJ mol- ? 6.实验室通过称量42 MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或 ．．．两个 ．．选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2 Ag/Ag O和Zn,电解质为KOH

2015年海南卷高考化学试题及答案详解精校版

2015年海南卷高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015海南)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 2、(2015海南)下列离子中半径最大的是 A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－ 3、(2015海南)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.l mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 4、(2015海南)己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 KJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18 g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ 5、(2015海南)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 6、(2015海南)己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 7、(2015海南)下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 8、(2015海南)10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3 9、(2015海南)下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 10、(2015海南)下列制定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11、(2015海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是

2011年海南高考化学试题及答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 A u197 第I 卷 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 2. 2用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面 如下图所示，正确的读数为 A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml 3. 3下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO 3和Al （OH ）3 B.BaCl 2和NaCl C.HClO 3和K 2SO 4 D.Na 2SO 3和BaCO 3 4. 413153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放 射性物质泄漏。下列有关13153 I 的叙述中错误的是 A. 13153I 的化学性质与12753 I 相同 B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数 5. 5已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H=-701.0kJ·mol -1 2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H=-181.6kJ·mol -1 则反应Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为 A.+519.4kJ·mol -1 B.+259.7kJ·mol -1 C.-259.7kJ·mol -1 D.-519.4kJ·mol -1 6. 6一种充电电池放电时的电极反应为H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H 2O 的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H 2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 7下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯 8. 8对于可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g)，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确 的是 A.H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率比为2:1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 9. 9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶