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【化学】2016年高考真题——全国Ⅲ卷(精校解析版)

【化学】2016年高考真题——全国Ⅲ卷(精校解析版)
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2016年普通高等学校招生全国统一考试【化学】

7.(2016·课标全国卷Ⅲ,7)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )

8.(2016·课标全国卷Ⅲ,8)下列说法错误的是( ) A .乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B .乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C .乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D .乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

9.(2016·课标全国卷Ⅲ,9)下列有关实验的操作正确的是( )

10.(2016·课标全国卷Ⅲ,10)已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是( )

A .异丙苯的分子式为C 9H 12

B .异丙苯的沸点比苯高

C .异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D .异丙苯和苯为同系物

11.(2016·课标全国卷Ⅲ,11)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn +O 2+4OH -

+2H 2O===2Zn(OH)2-

4。下列说法正确的是( )

A .充电时,电解质溶液中K +

向阳极移动 B .充电时,电解质溶液中c (OH -

)逐渐减小

C .放电时,负极反应为Zn +4OH -

-2e -

===Zn(OH)2-

4

D .放电时,电路中通过2 mol 电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)

12.(2016·课标全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与Y 同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A .简单离子半径:W

B .W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C .气态氢化物的热稳定性:W

D .最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

13.(2016·课标全国卷Ⅲ,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A .向0.1 mol·L -1

CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c (H +

)c (CH 3COOH )

减小

B .将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO -

)

c (CH 3COOH )·c (OH -)增大

C .向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c (NH +

4)

c (Cl -)

>1

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D .向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl -

)

c (Br -)

不变

26.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,26)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是_______________________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于________。

(2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。 a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b .玻璃棒用作引流

c .将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d .滤纸边缘高出漏斗

e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备

CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③

――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________, 该反应需要在冰浴下进行,原因是_______________________________________________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________________。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是____________________________________________, 产品的缺点是_________________________________________________________。

27.(15分)(2016·课标全国卷Ⅲ,27)煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ,形成酸雨、污染大气,采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题: (1)NaClO 2的化学名称为________。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气,反应温度323 K ,NaClO 2溶液浓度为5×10-

3

mol·L -

1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO 的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH 逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③由实验结果可知,脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO 2和NO 在烟气中的初始浓度不同,还可能是_________________________________。 (3)在不同温度下,NaClO 2溶液脱硫、脱硝的反应中SO 2和NO 的平衡分压p e 如图所示。

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②反应ClO -

2+2SO 2-

3 2SO 2

4+Cl -

的平衡常数K 表达式为

___________________________。

(4)如果采用NaClO 、Ca(ClO)2替代NaClO 2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO 具有的优点是____________________。

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②已知下列反应:

SO 2(g)+2OH -

(aq)===SO 2-

3(aq)+H 2O(l) ΔH 1

ClO -

(aq)+SO 2-

3(aq)===SO 2-

4(aq)+Cl -

(aq) ΔH 2

CaSO 4(s)===Ca 2+

(aq)+SO 2-

4(aq) ΔH 3

则反应SO 2(g)+Ca 2+

(aq)+ClO -

(aq)+2OH -

(aq)===CaSO 4(s)+H 2O(l)+Cl -

(aq)的ΔH =

________________________________________________________________________。

28.(14分)(2016·课标全国卷Ⅲ,28)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO +

2,反应的离子方程式为__________________________,同时V 2O 4转化成VO 2+

。“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+

变为VO +

2,则需要氧化剂KClO 3至少为________ mol 。 (3)“中和”作用之一是使钒以

V 4O 4-

12形式存在于溶液中。“废渣

2”中含有________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH +V 4O 4-

12 离子交换洗脱R 4V 4O 12+4OH -(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

36.[选修2:化学与技术](15分)

(2016·课标全国卷Ⅲ,36)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程。

回答下列问题:

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分是________。粉碎过筛的目的是________________________________________________________________________。

(2)酸浸时最合适的酸是________,写出铁锈与酸反应的离子方程式

________________________________________________________________________。 (3)反应釜中加入氧化剂的作用是________,下列氧化剂中最合适的是________(填标号)。 a .KMnO 4 b .Cl 2 c .H 2O 2 d .HNO 3

(4)聚合釜中溶液的pH 必须控制在一定的范围。pH 偏小时Fe 3+

水解程度弱,pH 偏大时则

________________________________________________________________________。

(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是________。

(6)盐基度B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为B =

3n (OH )

n (Fe )

(n 为物质的量)。为测量样品的B 值,取样品m g ,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用c mol·L

-1

的标准NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰)。到

终点时消耗NaOH 溶液V mL 。按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH 溶液V 0 mL 。已知该样品中Fe 质量分数w ,则B 的表达式为________。 37.[选修3:物质结构与性质](15分)

(2016·课标全国卷Ⅲ,37)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

(1)写出基态As 原子的核外电子排布式_____________________________________。

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(2)根据元素周期律,原子半径Ga________As ,第一电离能Ga________As 。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl 3分子的立体构型为________,其中As 的杂化轨道类型为________。

(4)GaF 3的熔点高于1 000 ℃,GaCl 3的熔点为77.9 ℃,其原因是________________________。

(5)GaAs 的熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm -

3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,

Ga 与As 以________键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为M Ga g·mol

-1

和M As g·mol -

1,原子半径

分别为r Ga pm 和r As pm ,阿伏加德罗常数值为N A ,则GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________________________________________________。 38.[选修5:有机化学基础](15分)

(2016·课标全国卷Ⅲ,38)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser 反应。 2R —C ≡C —H ――→催化剂

R —C ≡C —C ≡C —R +H 2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)B 的结构简式为________,D 的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)E 的结构简式为______。用1 mol E 合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气____ mol 。

(4)化合物(

)也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化

学方程式为___________________________________________________________________。 (5)芳香化合物F 是C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,写出其中3种的结构简式__________________________________________________。

(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D 的合成路线

_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。

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化学参考答案及解析

7.B

解析 A 项,Al 2(SO 4)3和小苏打发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3、Na 2SO 4和CO 2,可以用于泡沫灭火器灭火,正确;B 项,FeCl 3和Cu 反应生成FeCl 2和CuCl 2只能说明Cu 的还原性比Fe 2+

强,并不能说明铁比铜金属性强,错误;C 项,次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂

白性的HClO ,故漂白粉可以漂白织物,正确;D 项,氢氟酸中的HF 可与玻璃中的SiO 2反应生成SiF 4气体,所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记,正确。 8.A

解析 A 项,乙烷化学性质稳定,常温下与浓盐酸不发生取代反应,错误;B 项,以乙烯为原料可以制备聚乙烯,聚乙烯可以用于食品包装,正确;C 项,室温下乙醇可以任意比溶于水,而溴乙烷难溶于水,所以乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷,正确;D 项,乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,正确。 9.D

解析 A 项,配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热,容易引起酸液飞溅伤人,错误;B 项,应先移出导管,后熄灭酒精灯,否则会引起倒吸而使试管炸裂,错误;C 项,操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl ,然后通过浓硫酸除去水,否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气,错误;D 项,萃取时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确。 10.C

解析 A 项,异丙苯的分子式为C 9H 12,正确;B 项,异丙苯的相对分子质量比苯大,故其沸点比苯高,正确;C 项,由于异丙基与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子,而饱和碳原子为四面体构型,故饱和碳原子和与其相连的三个碳原子一定不在同一平面上,错误;D 项,异丙苯与苯结构相似,在组成上相差3个CH 2原子团,二者互为同系物,正确。 11.C

解析 A 项,充电时,电解质溶液中K +

向阴极移动,错误;B 项,充电时,总反应方程式为

2Zn(OH)2-4=====通电2Zn +O 2+4OH -+2H 2O ,所以电解质溶液中c (OH -)逐渐增大,错误;C 项,在

碱性环境中负极Zn 失电子生成的Zn 2+

将与OH ―

结合生成Zn(OH)2

4,正确;D 项,O 2~4e -

,故

电路中通过2 mol 电子,消耗氧气0.5 mol ,在标准状况体积为11.2 L ,错误。 12.B

解析 四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X 为Na 元素;Z 与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z 为Cl 元素;因W 与X 的简单离子电子层结构相同,且W 与Y 同族,则W 可能为N(或O)元素、Y 可能为P(或S)元素。A 项,Na +

与N 3-

(或O 2-

)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半

径越大,故离子半径:Na +

<N 3-

(或O 2-

)<Cl -

。B 项,W 与X 形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2(或

Na 3N)溶于水后的溶液均为NaOH 溶液(或NaOH 和NH 3的混合溶液),呈碱性。C 项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:W >Y 。D 项,最高价氧化物对应的水化物中HClO 4是最强的无机酸。 13.D

解析 A 项,c (H +

)c (CH 3COOH )=K a c (CH 3COO -),加水稀释,c (CH 3COO ―)减小,K a 不变,所以比值增

大,错误;B 项,c (CH 3COO -

)c (CH 3COOH )·c (OH -)=

1

K h (K h 为水解常数),温度升高水解常数K h 增大,比值减小,错误;C 项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒:c (NH +

4)+c (H +

)=c (Cl ―

)+c (OH ―

),此时c (H +

)=c (OH ―

),故c (NH +

4)=c (Cl ―

),所以c (NH +

4)c (Cl -)=1,错误;D 项,在饱和溶液中c (Cl -

)

c (Br -)

K sp (AgCl )

K sp (AgBr ),温度不变溶度积K sp 不变,则溶液中c (Cl -

)c (Br -)不变,正确。

26.

答案 (1)调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)ade (3)酸 除去溶液中的CO 2

(4)CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2===CaO 2↓+2NH 4Cl +2H 2O(或CaCl 2+2NH 3·H 2O +H 2O 2+6H 2O===CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl) 温度过高时双氧水易分解 (5)去除晶体表面水分

(6)工艺简单,操作方便 纯度较低

解析(1)反应混合液中盐酸过量,加入氨水可以中和盐酸,调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。(2)a项,漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,容易造成溶液飞溅,错误;b项,玻璃棒用作引流,正确;c项,将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止有气泡,正确;d项,滤纸边缘应低于漏斗口,错误;e项,用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸,错误。(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液中含有大量的CO2,溶液呈酸性,而CaO2溶于酸,故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。(4)根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3·H2O,产物为CaO2、NH4Cl和H2O,则反应的化学方程式为CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O,由于H2O2在高温下易分解,所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发,所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是:工艺简单,操作方便,产品的缺点是:没有除杂净化工艺,所制得产品纯度低。

27.答案(1)亚氯酸钠(2)①4NO+3ClO-2+4OH―===4NO-3+3Cl-+2H2O提高②减小③

大于NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)(3)①减小②K=

c(Cl-)·c2(SO2-4) c(ClO-2)·c2(SO2-3)

(4)①形成硫酸钙沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高

②ΔH1+ΔH2-ΔH3

解析(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。(2)①亚氯酸钠具有氧化性,可将NO气体氧化为NO-3,则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4NO+3ClO-2+4OH―===4NO-3+3Cl-+2H2O。该反应是一个气体体积减小的反应,增大压强,有利于反应向消耗NO的方向进行,所以增大压强,NO的转化率提高。②脱硝反应消耗OH―,故随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐减小。③根据题中表格数据发现,反应一段时间后溶液中SO2―4的离子浓度最大,说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。(3)①由图分析可知,温度升高,SO2或NO平衡分压的负对数均减小,说明升高温度,平衡逆向移动,因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。②根据反应

ClO-2+2SO2―3 2SO2―4+Cl―可写出其平衡常数表达式为K=

c(Cl-)·c2(SO2-4)

c(ClO-2)·c2(SO2-3)

。(4)①相对于

NaClO,Ca(ClO)2能形成CaSO4沉淀,有利于平衡向脱硫方向移动,提高了SO2的转化率。②将

题中的3个反应依次标记为①、②、③,根据盖斯定律,①+②-③即得所求的反应,ΔH=ΔH1

+ΔH2-ΔH3。

28.答案(1)V2O5+2H+===2VO+2+H2O SiO2(2)0.5

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)碱(5)K+

(6)2NH4VO3=====

高温

V2O5+H2O↑+2NH3↑

解析(1)“酸浸”时V2O5转化为VO+2,前后V元素化合价不变,说明没有发生氧化还原反应,

则反应的离子方程式为V2O5+2H+===2VO+2+H2O。由于SiO2与H2SO4不反应,故“废渣1”的

主要成分为SiO2。(2)VO2+变为VO+2,V的化合价由+4价升高到+5价,转移1e-,而氧化剂

KClO3则被还原为KCl,化合价由+5价降低为-1价,转移6e-,故欲使3 mol VO2+变为VO+2,

需氧化剂KClO3的物质的量至少为3 mol×1÷6=0.5 mol。(3)酸浸并用KClO3氧化后的溶液中含

有的Fe3+、Al3+在“中和”时生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,所以“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。

(4)由题意知逆反应是“洗脱”,在碱性环境中有利于向“洗脱”方向进行,故淋洗液应呈碱性。

(5)由于前面加入了KClO3、KOH,所以“流出液”中阳离子最多的是K+。(6)根据原子守恒可知

偏钒酸铵“煅烧”生成五氧化二钒、氨气和水蒸气,发生反应的化学方程式为2NH4VO3=====

高温

V2O5+H2O↑+2NH3↑。

36.[选修2:化学与技术](15分)

答案(1)Fe2O3·x H2O选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率

(2)H2SO4Fe2O3·x H2O+6H+===2Fe3++(x+3)H2O

(3)使Fe从+2价变为+3价 c

(4)形成Fe(OH)3沉淀

(5)降低蒸发温度,防止产物分解

(6)

0.168c(V0-V)

m w

解析(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为Fe2O3·x H2O。粉碎过筛的目

的是选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率。

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(2)PFS固体产品中酸根为SO2―4,故酸浸时最合适的酸是硫酸,这样不会引入杂质,铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·x H2O+6H+===2Fe3++(x+3)H2O。

(3)由于溶液中含有Fe2+,所以反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+为Fe3+,既能氧化Fe2+又不引入杂质,则氧化剂中最合适的是双氧水。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀,造成产率降低。

(5)减压蒸发的优点是降低蒸发温度,防止产物分解。

(6)结合空白对照实验可知样品反应消耗的HCl的物质的量为c(V0-V)×10-3 mol,则样品中OH―

的物质的量为c(V0-V)×10-3 mol。又知样品中Fe的质量分数为w,则铁的物质的量为m w

56mol,

则B的表达式为B=3n(OH)

n(Fe)

0.168c(V0-V)

m w。

37.[选修3:物质结构与性质](15分)

答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3) (2)大于小于(3)三角锥形sp3

(4)GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体

(5)原子晶体共价4π×10-30N Aρ(r3Ga+r3As)

3(M Ga+M As)

×100%

解析(1)As的原子序数为33,则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径Ga大于As,As原子的4p轨道处于半充满的稳定结构,所以第一电离能Ga小于As。(3)AsCl3分子中心As原子的价层

电子对数=3+5-1×3

2=4,含有1对孤对电子,则其立体构型为三角锥形,其中As的杂化轨

道类型为sp3。(4)二者熔点的差异是因为GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体。(5)GaAs的熔点很高,则其晶体类型为原子晶体,Ga和As以共价键键合。由晶胞结构可知一个晶胞中含有As、

Ga原子的个数均为4个,则晶胞的体积为(M Ga+M As)

N A×4÷ρ,又知二者的原子半径分别为r Ga pm

和r As pm,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

4

3

π(r3Ga+r3As)×10-30

4

N A×(M Ga+M As)

ρ

×100%=

4π×10-30N Aρ(r3Ga+r3As)

3(M Ga+M As)

×100%。

38.[选修5:有机化学基础](15分)

答案(1)苯乙炔(2)取代反应消去反应

(3) 4

(4)――→

催化剂

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解析(1)对比B、C的结构结合反应条件及B的分子式可知B为乙苯,其结构简式为

,逆推可知A为苯;根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙炔。(2)①是苯环上的氢原子被乙基取代,发生的是取代反应,对比C、D的结构可知反应③的反应类型是消去反应。(3)结合题给信息,由D的结构可推知E的结构简式为

。1 mol碳碳三键能与2 mol氢气完全加成,用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气 4 mol。(4)根据题干信息可知化合物

()发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为

――→

催化剂

。(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,符合条件的结构简式有

、、、、

(6)根据题意,2-苯基乙醇先发生消去反应生成苯乙烯,然后与Br2发生加成反应生成

,然后再发生消去反应得到,合成路线为

――→

浓硫酸

△――→

Br2/CCl4

――→

1)NaNH2

2)H2O。

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2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 【答案】B 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 【答案】C 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13.下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26.联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为______。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_____ ______。(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是。【答案】26、(1);-2 (2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体

数学-2016年高考真题——全国Ⅲ卷(文)(精校解析版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅲ卷) 文科数学 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共12个小题;每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(2016·全国Ⅲ,文,1)设集合A ={0,2,4,6,8,10},B ={4,8},则?A B 等于( ) A .{4,8} B .{0,2, 6} C .{0,2,6,10} D .{0,2,4,6,8,10} 2.(2016·全国Ⅲ,文,2)若z =4+3i ,则z |z |等于( ) A .1 B .-1 C.45+35i D.45-35 i 3.(2016·全国Ⅲ,文,3)已知向量BA →=????12,32,BC →=??? ?32,12,则∠ABC 等于( ) A .30° B .45° C .60° D .120° 4.(2016·全国Ⅲ,文,4)某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况,绘制了一年中各月平均最高气温和平均最低气温的雷达图.图中A 点表示十月的平均最高气温约为15 ℃,B 点表示四月的平均最低气温约为5 ℃.下面叙述不正确的是( ) A .各月的平均最低气温都在0 ℃以上 B .七月的平均温差比一月的平均温差大 C .三月和十一月的平均最高气温基本相同 D .平均最高气温高于20 ℃的月份有5个 5.(2016·全国Ⅲ,文,5)小敏打开计算机时,忘记了开机密码的前两位,只记得第一位是M ,I ,N 中的一个字母,第二位是1,2,3,4,5中的一个数字,则小敏输入一次密码能够成功开机的概率是( )

A.815 B.18 C.115 D.130 6.(2016·全国Ⅲ,文,6)若tan θ=-13 ,则cos 2θ=( ) A .-45 B .-15 C.15 D.45 7.(2016·全国Ⅲ,文,7)已知a =243,b =323,c =2513 ,则( ) A .b

2016全国一卷理科数学高考真题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ) 理科数学 一. 选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的. 1.设集合{ }2 430A x x x =-+<,{ } 230x x ->,则A B =I (A )33,2? ?-- ??? (B )33,2??- ??? (C )31,2?? ??? (D )3,32?? ??? 2.设yi x i +=+1)1(,其中y x ,是实数,则=+yi x (A )1 (B )2 (C )3 (D )2 3.已知等差数列{}n a 前9项的和为27,108a =,则100a = (A )100 (B )99 (C )98 (D )97 4.某公司的班车在7:00,8:00,8:30发车,小明在7:50至8:30之间到达发车站乘坐班车,且到达发车站的时刻是随机的,则他等车时间不超过10分钟的概率是 (A )13 (B )12 (C )23 (D )3 4 5.已知方程22 2 213x y m n m n -=+-表示双曲线,且该双曲线两焦点间的距离为4,则n 的取值范围是 (A )()1,3- (B )(- (C )()0,3 (D )( 6.如图,某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是 283 π ,则它的表面积是 (A )17π (B )18π (C )20π (D )28π 7.函数2 2x y x e =-在[]2,2-的图像大致为 (A ) B )

(C ) (D ) 8.若101a b c >><<,,则 (A )c c a b < (B )c c ab ba < (C )log log b a a c b c < (D )log log a b c c < 9.执行右面的程序框图,如果输入的011x y n ===,,,则输出 x ,y 的值满足 (A )2y x = (B )3y x = (C )4y x = (D )5y x = 10.以抛物线C 的顶点为圆心的圆交C 于A 、B 两点,交C 的准线于D 、E 两点.已知|AB |= DE|=则C 的焦点到准线的距离为 (A)2 (B)4 (C)6 (D)8 11.平面α过正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的顶点A ,α//平面CB 1D 1, αI 平面ABCD =m ,αI 平面AB B 1A 1=n ,则m 、n 所成角的正弦值为 13 12.已知函数()sin()(0),2 4 f x x+x π π ω?ω?=>≤=- , 为()f x 的零点,4 x π = 为()y f x =图 像的对称轴,且()f x 在51836ππ?? ??? ,单调,则ω的最大值为 (A )11 (B )9 (C )7 (D )5 二、填空题:本大题共3小题,每小题5分 13.设向量a =(m ,1),b =(1,2),且|a +b |2 =|a |2 +|b |2 ,则m = . 14.5(2x + 的展开式中,x 3的系数是 .(用数字填写答案) 15.设等比数列{}n a 满足a 1+a 3=10,a 2+a 4=5,则a 1a 2 …a n 的最大值为 . 16.某高科技企业生产产品A 和产品B 需要甲、乙两种新型材料.生产一件产品A 需要甲材料1.5kg ,乙材料1kg ,用5个工时;生产一件产品B 需要甲材料0.5kg ,乙材料0.3kg ,用3个工时.生产一件产品A 的利润为2100元,生产一件产品B 的利润为900元.该企业现有甲材料150kg ,乙材料90kg ,则在不超过600个工时的条件下,生产产品A 、产品B 的利润之和的最大值为 元. 三.解答题:解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤. 结束

2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..

2016年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中CO2的含量增加,正确;B、利用风力发电能减少CO2的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中CO2的含量,错误。答案选A。 考点:考查化学与环境保护,低碳经济。 2.下列有关化学用语表示正确的是 O B.Mg2+的结构示意图: A.中子数为10的氧原子:10 8 C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】B 考点:考查化学用语 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析:A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。 考点:考查元素化合物知识。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 【答案】B 考点:考查元素推断、元素周期律。 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 -=Cu2++2NO2↑+H2O B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】

【历史】2016年高考真题——全国Ⅱ卷(精校解析版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国甲卷 新课标全国Ⅱ(文综历史) 24.(2016·课标全国Ⅱ,24)下图为三国曹魏《三体石经》的残片,经文中的每个字均用先秦古文、小篆等三种字体刻写。这三种字体反映了( ) A.当时统一文字的努力 B.汉字演变的历史过程 C.当时字体流行的实际状况 D.汉字尚未形成完整的体系 25.(2016·课标全国Ⅱ,25)两汉实行州郡推荐、朝廷考试任用的察举制;经魏晋九品中正制,至隋唐演变为自由投考、差额录用的科举制。科举制更有利于( ) A.选拔最优秀的官吏B.鉴别官员道德水平 C.排除世家子弟入仕D.提升社会文化水平 26.(2016·课标全国Ⅱ,26)宋代,有田产的“主户”只占民户总数20%左右,其余大都是四处租种土地的“客户”。导致这种状况的重要因素是( ) A.经济严重衰退B.土地政策调整 C.坊市制度崩溃D.政府管理失控 27.(2016·课标全国Ⅱ,27)福建各地族谱中有大量关于入台族裔回乡请祖先牌位赴台的记载,此类现象在清乾隆年间骤然增多。这说明乾隆年间( ) A.族谱编修顺应了移民的需求 B.大陆移民已在台湾安居繁衍 C.内地宗族开始整体迁移台湾 D.两岸居民正常往来受到阻碍 28.(2016·课标全国Ⅱ,28)19世纪中期以后,中国市场上的洋货日益增多,火柴、洋布

等日用品,“虽穷乡僻壤,求之于市,必有所供”。这种状况表明( ) A.中国市场由被动开放转为主动开放 B.商品经济基本取代自然经济 C.日常生活与世界市场联系日趋密切 D.中国关税主权开始丧失 29.(2016·课标全国Ⅱ,29)1930年,鄂豫皖革命根据地英山县水稻单位面积产量增加二三成,有的甚至达到五成,出现“赤色区米价一元一斗,白色区一元只能买四五升”的情况。这主要是因为根据地( ) A.农民生产的积极性高涨 B.红军英勇奋战保卫农民生产 C.政府主要精力用于增产 D.人民打破国民党的经济封锁 30.(2016·课标全国Ⅱ,30)抗战胜利后,国民政府将日伪纺织企业合并,成立了国有的中纺公司。政府高层解释称,商民在抗战之后,对于所接收之敌伪纱厂,“即便有人承购,事实上仍需由政府予以维持,等于仍由政府自行拨款接办,国库并不因出售纱厂而有大量之收入”。这反映了此时期( ) A.政府试图缓解民族工业困境 B.国家实行对轻纺工业的统制 C.民族资本主义工业开始衰落 D.政府在经济中主导地位加强 31.(2016·课标全国Ⅱ,31)“一五”计划期间,我国住宅建设占基本建设投资额的比重不断减少,其他非生产性建设投资也开始受到抑制。这表明我国( ) A.致力于奠定工业化基础 B.国民经济结构臻于平衡 C.大力压缩基本建设投资规模 D.城市化的进程趋于缓慢 32.(2016·课标全国Ⅱ,32)公元前5世纪剧作家阿里斯托芬提到,雅典政府有时让行使警察职能的公共奴隶,用染成红色的绳子驱使公民去参加公民大会。若有人因此在衣服上留下红色痕迹,他将被处以罚款。这反映出在当时的雅典( ) A.公民大会形同虚设B.民众失去政治热情 C.参政是公民的义务D.政府丧失民众信任 33.(2016·课标全国Ⅱ,33)英国18世纪人口死亡率明显下降,但1816年以后死亡率上升。1831~1841年,工厂集中的伯明翰每千人死亡率由14.6上升到27.2,利物浦由21上升到34.8。导致上述情况发生的重要原因是( )

2016年高考全国卷3理科数学试题及答案解析

2016高考全国III 卷理数 (1)设集合S ={}{}|(2)(3)0,|0S x x x T x x =--≥=> ,则S I T = (A) [2,3] (B)(-∞ ,2]U [3,+∞) (C) [3,+∞) (D)(0,2]U [3,+∞) 【答案】 D 考点:1、不等式的解法;2、集合的交集运算. (2)若12z i =+,则41 i zz =- (A)1 (B) -1 (C) i (D)-i 【答案】C 【解析】 试题分析:44(12)(12)1 1i i i i i zz ==+---,故选C . 考点:1、复数的运算;2、共轭复数. (3 )已知向量1(2BA =uu v ,1),2 BC =uu u v 则∠ABC= (A)300 (B) 450 (C) 600 (D)1200 【答案】A 【解析】 试题分析:由题意, 得112222cos 11|||| BA BC ABC BA BC ??∠===?,所以

30 ABC ∠=?,故选A. 考点:向量夹角公式. (4)某旅游城市为向游客介绍本地的气温情况,绘制了一年中月平均最高气温和平均最低气温的雷达图。 图中A点表示十月的平均最高气温约为150C,B点表示四月的平均最低气温约为50C。下面叙述不正确的是 (A) 各月的平均最低气温都在00C以上 (B) 七月的平均温差比一月的平均温差大 (C) 三月和十一月的平均最高气温基本相同 (D)平均气温高于200C的月份有5个【答案】D 考点:1、平均数;2、统计图 (5)若 3 tan 4 α=,则2 cos2sin2 αα += (A)64 25 (B) 48 25 (C) 1 (D) 16 25

2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案

2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全国Ⅱ卷)理综化学试题与答案 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。) 7.下列有关燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种B.8种C.9种D.10种 11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-=Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 13.下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(1l题,共129分) 26.(14分)

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的 酸性一定比苯酚强3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A .放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移 B .放电时,负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C .充电时,若转移1mole-,石墨C 6电极将增重7xg D .充电时,阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6.一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ,在恒压下,平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A .该反应的焓变△H>0 B ..图中Z 的大小为a>3>b C .图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大,先后发生三个不 同的反应,当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

【历史】2016年高考真题——江苏卷(精校解析版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共20题,每题3分,共计60分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。 1.(2016·江苏单科,1)中国传统家族有“长兄如父”“小儿不及长孙”的说法。这些说法体现的是( ) A.家族和睦B.等级秩序 C.贵族世袭D.宗法观念 2.(2016·江苏单科,2)《史记》记载:“秦王发图,图穷匕首见……(荆轲)乃引其匕首以掷秦王,不中,中铜柱。”山东嘉祥武氏祠的汉代画像石《荆轲刺秦王》(如图)再现了这一场景。《史记》记载和这块画像石在( ) A.描绘上是一致的B.形式上是一致的 C.风格上是一致的D.主题上是一致的 3.(2016·江苏单科,3)《无锡道中赋水车》咏颂:“翻翻联联衔尾鸦,荦荦确确蜕骨蛇……天公不念老农泣,唤取阿香推雷车。”这里“水车”的使用( ) A.开启农具自动化的先河B.提高了农田抗旱的能力 C.标志着灌溉技术的成熟D.使农业摆脱自然的束缚 4.(2016·江苏单科,4)“宋沿唐制,亦贵进士科。然唐时犹兼采誉望,不专辞章。宋则糊名考校,一决文字而已。”由此可见,与唐代科举相比,宋代( ) A.考试程序更加公正B.取士科目有所减少 C.进士及第尤为尊贵D.录取人数大大增加 5.(2016·江苏单科,5)明末思想家李贽是一位狂狷之士:他剃光头发留着长须,“儒帽裹僧头”,穿着亦僧亦儒的怪异服装;他讲学传道,却收女弟子。由此可见,李贽( ) A.致力于儒学和佛教的融合 B.认可明代妇女地位的变化 C.力图冲破封建传统的束缚 D.渴望得到超然物外的自由 6.(2016·江苏单科,6)有学者认为,《天朝田亩制度》在晚清思想史中具有独特性,显示了传统思想里从未有过的一种组合,即“财产共有与权力全面控制的组合”。在这种思想的

2016年高考全国1卷理科数学试题及答案详解

启封前★绝密 试题类型:A 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学(试题及答案详解) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷3至5页. 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效. 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷 一. 选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. (1)设集合 2{|430}A x x x =-+<,{|230}B x x =->,则A B = (A )3(3,)2--(B )3(3,)2-(C )3(1,)2(D )3(,3)2 (2)设(1i)1i x y +=+,其中x ,y 是实数,则 i =x y + (A )1(B )2(C )3(D )2 (3)已知等差数列{}n a 前9项的和为27,10=8a ,则100=a (A )100(B )99(C )98(D )97 (4)某公司的班车在7:00,8:00,8:30发车,学.科网小明在7:50至8:30之间到达发车站乘坐班车,且到达发车站的时刻是随机的,则他等车时间不超过10分钟的概率是 (A )31(B )21(C )32(D )43 (5)已知方程1322 22=--+n m y n m x 表示双曲线,且该双曲线两焦点间的距离为4,则n 的取值范围是 (A )(–1,3) (B )(–1,3) (C )(0,3) (D )(0,3) (6)如图,某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体的体积是,则它的表面积是 (A )17π(B )18π(C )20π(D )28π

2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题: 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b 同族。下列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体 全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

(完整word)2016年高考理科数学全国2卷(附答案)

学校:____________________ _______年_______班 姓名:____________________ 学号:________- - - - - - - - - 密封线 - - - - - - - - - 密封线 - - - - - - - - - 绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 全国II 卷 (全卷共12页) (适用地区:贵州,甘肃,青海,西藏,黑龙江,吉林,辽宁,宁夏,新疆,内蒙古,云南,重庆,陕西,海南) 注意事项: 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。 2. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 4. 考试结束后,将本试卷和答案卡一并交回。 第I 卷 一、 选择题:本题共12小题,每小题5分。在每个小题给出的四个选项中, 只 有一项是符合题目要求的。 (1) 已知i m m z )1()3(-++=在复平面内对应的点在第四象限,则实数m 的 取值范围是 (A )(3-,1) (B )(1-,3) (C )(1,∞+) (D )(∞-, 3-) (2) 已知集合{}3,2,1=A ,{}Z x x x x B ∈<-+= ,0)2)(1(,则=B A Y (A ){}1 (B ){}2,1 (C ){}3,2,1,0 (D ){}3,2,1,0,1- (3) 已知向量),1(m a =,)2,3(-=b 且b b a ⊥+)(,则=m (A )8- (B )6- (C )6 (D )8 (4) 圆0138222 =+--+y x y x 的圆心到直线01=-+y ax 的距离为1, 则=a (A )3 4- (B )43 - (C ) 3 (D )2 (5) 如图,小明从街道的E 处出发,先到F 处与小红会合,再一起到位于G 处 的老年公寓参加志愿者活动,则小明到老年公寓可以选择的最短路径条数为 (A )24 (B )18 (C )12 (D )9 (6) 右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图,则该几何体的表面积为 (A )20π (B )24π (C )28π (D )32π (7) 若将函数x y 2sin 2=的图像向左平移 12 π 个单位长度,则平移后图像的对称轴为 (A ))(62Z k k x ∈-= π π (B ))(62Z k k x ∈+=π π (C ))(12 2Z k k x ∈-=π π (D ))(12 2Z k k x ∈+= π π (8) 中国古代有计算多项式值的秦九韶算法,右图是实现该算法的程序框图.执 行该程序框图,若输入的2=x ,2=n ,依次输入的a 为2,2,5,则输出

2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案

2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国2卷 7.下列关于燃料的说法错误 ..的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下 列叙述错误 ..的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ..的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是

精校版 2016年10月浙江 高考真题英语科目含答案

绝密★考试结束前 2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试英语试题 姓名:_____________ 准考证号:_____________ 第一部分听力(共两节,满分30分) 做题时.先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸上。 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the man planning to do? A, Make some cheese. B, Go on a trip, C. Find a job in Paris. 2. What is the time now? A. 8 o’clock. B. 10 o’clock. C. 12 o’clock. 3. What are the speakers talking about? A. A local artist. B. The man’s salary. C. An apartment to let. 4. How does Dr. Heath spend most of his time? A. Giving lectures. B. Conducting research. C. Doing office work, 5. Why does Elaine call Peter? A. To borrow his notes. B. To explain her absence. C. To discuss the presentation. 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位罝。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. What is Julia doing? A. Asking about her order. B. Reporting a computer problem. C. Confirming a visit to a company. 7. When will the chairs arrive today? A. At about 10 am, B, Around 12 noon. C. By 4 pm. 听第7段材料,回答第8至10题。 8. What is the conversation mainly about? A. Course design. B. Course registration. C Course evaluation. 9. What course did the woman choose? A. International Trade. B. Modem History C. Chemistry. 10. What will Jack do to take mathematics? A. Watt for an opening. B. Apply to the department. C. Speak to Professor Anderson. 听第8段材料, 回答第11至13题。 11. Where does the conversation probably take place?

2016年高考理科数学全国2卷含答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学1-2卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共24题,共150分,共4页。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条 形码区域内。 2. 选择题必须使用2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔 书写,字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出,确定后必须用墨色笔迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第Ⅰ卷 一. 选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. (1)已知在复平面内对应的点在第四象限,则实数m 的取值范 围是 (A ))1,3(-(B ))3,1(-(C )) ,1(+∞(D ) (2)已知集合, ,则 (A ) (B ) (C ) (D ) (3)已知向量,且 ,则m = (A )-8 (B )-6 (C )6 (D )8 (4)圆的圆心到直线 的距离为1,则a= (A )34- (B )4 3 - (C )3 (D )2

(5)如图,小明从街道的E 处出发,先到F 处与小红会合,再一起到位于G 处的老年公寓参加志愿者活动,则小明到老年公寓可以选择的最短路径条数为 (A )24 (B )18 (C )12 (D )9 (6)右图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图,则该几何体的表面积为 (A )20π (B )24π (C )28π (D )32π (7)若将函数y =2sin 2x 的图像向左平移 12 π 个单位长度,则平移后图象的对称轴为 (A )x = 62k ππ- (k ∈Z ) (B )x=62ππ+k (k ∈Z ) (C )x= 122 k ππ - (k ∈Z ) (D )x =12 2k ππ+ (k ∈Z ) (8)中国古代有计算多项式值的秦九韶算法,右图是实现该算法的程序框图,执行该程序框图,若输入的x =2,n =2,依次输入的a 为2,2,5,则输出的s =

2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)

注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% 【答案】D 【解析】 试题分析:A.蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味,人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球,有浓烈的黑烟,有与蛋白质灼烧的不一样的气味,故可以区别蚕丝和人造纤维,正确;B.食用油高温反复加热发生化学变化,产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质,进而会危害人体健康,正确;C.加热或高温会使蛋白质发生变性,从而失去对家禽的危害作用,故具有杀菌消毒作用,正确;D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液,浓度太大,杀菌能力强,但渗透性差,浓度太小,渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差,会导致病毒的表面的蛋白质变性,当病毒退壳后,里边的蛋白质仍然会危害人体健康,错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广

2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解

2016年普通高等院校招生统一考试(新课标全 国Ⅲ卷)理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量: 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。) 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒 出水层 10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 11.锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为

2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:WZ 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每位考生都 必须做答。第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(1l题,共129分) 26.(14分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备

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