硅和氯练习题

高中化学必修（1）第四章非金属及其化合物

《无机非金属材料的主角——硅》《富集在海水中的元素——氯》测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 AL：27 Si：28 CL：35.5

Mn：55 Fe：56 Cu：64

1.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）

A.石英

B.水晶

C.金刚砂

D.玛瑙

2.下列说法正确的是（）

A.SiO2溶于水显酸性

B.CO2通入水玻璃可得硅酸

C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D.SiO2晶体由SiO2分子构成

3．检验干燥的HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸

B. 将气体通入AgNO3溶液

C. 将气体通入紫色石蕊试液

D. 将气体通入NaOH溶液

4.和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）

①Na ②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2

A．①③④B．②④⑤C．②③⑥D．①④⑤

5．右图为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻

此图案所用的刻蚀液为（）

A、HF溶液

B、HCl溶液

C、H2SO4溶液

D、HNO3溶液

6. ①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）

A．①②B．④⑤C．②④D．③④

7. 下列物质中属于纯净物的是（）

A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、盐酸

8.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）

A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液

9.下列说法正确的是（）

A.硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应

B.二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应

C.硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体

D.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

10.下列离子在碱性溶液中能大量共存，在酸性溶液中不能大量共存的是（）

A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－

C．Na+、K+、ClO－、SO32－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3-

11.下列有关氯气的说法正确的是()

A.氯气是黄绿色气体，有毒有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌

B.液氯就是氯气的水溶液它能使干燥的有色布条褪色

C.红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕黄色的雾；H在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

D.氯水长时间放置会变质是因为氯气几乎完全挥发剩下的就是水

12．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是() ①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部

13．1.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增加了7.1 g，该金属可能是()

A．铁B．铝C．钠D．铜

14．用自来水养金鱼时，通常是将自来水晒一段时间再加入鱼缸中，其目的是（）A. 除去水中少量的氯气和次氯酸 B. 增加水中氧气的含量

C. 紫外线杀死水中的细菌，对水进行消毒

D. 提高水温

15.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物冷却后用500mL 0.8mol∕L的NaOH溶液中，恰好完全吸收。测得溶液中含有的NaClO的物质的量为0.05 mol，则参加反应的氢气和氯气的物质的量之比为: ()

A. 3:1

B.3:4

C.2:3

D.4:5

16. 下列离子方程式书写不正确的是()

A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

17．下列对氯及其化合物的说法正确的是()

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

18．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）

A．FeCl2B．AlCl3C．HCl D．CuCl2

19．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

20．下列有关氯气的描述中，正确的是（）

A. 对Cl2加压并降温，Cl2将变为黄绿色的液体，该液体叫做液氯或氯水

B. Cl2是很活泼的非金属单质，常温下能和所有的金属及大多数非金属化合

C. 钠在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量的白烟

D. H2在盛有Cl2的集气瓶中燃烧，火焰呈淡蓝色，瓶口有大量白雾

21.在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）

A. Cl2+ H2O HCl + HClO

光照

B.2HClO 2HCl + O2↑

C.Cl2+ 2NaOH NaCl + NaClO +H2O

D.Ca(ClO)2+ CO2+ H2O CaCO3↓+ 2HClO

22. 将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（ClO）2溶液

④Ca（OH）2溶液，最终有沉淀析出的是（）

A、①②③④

B、②

C、①③④

D、②③④

23.存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）

A、活性炭、吸附剂

B、氯化钠、干燥剂

C.硅胶、干燥剂D、KMnO4、氧化剂

24.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（）

A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

25.向X溶液中滴入1～2滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。实验操作及现象如下图所示，则X可能为

A、NaOH

B、NaCl

C、Na2CO3

D、Na2SiO3

26.为确认酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。

请回答下列问题: (1)锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于

（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）。

(2)装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是。装置C中所盛的试剂是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是

27．室温下．单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：

（1）A是、B是、C是（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：。

（3）反应③的化学方程式为：。

（4）反应④的化学方程式为：。

28.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________。

(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)

①是由于________________________________________________________________；

②是由于_____________________________________________________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

高一化学硅测试题

第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列说法中不正确的是（） A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B.光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 思路解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。答案：B 2.有关材料分类正确的是（） A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等 D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料 思路解析：A项中硅酸盐材料不是新型的材料，而是传统的材料；B 项金属中有些材料不是结构材料；D项中氮化硅也是高温结构材料。答案：C

3.你知道地壳中含量最多的元素是什么吗？空气中含量最多的元素是又是谁？ 思路解析：通过阅读教材或查阅资料都可以知道。 答案：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；空气中含量最多的元素是氮，其次是氧。 4.观察下列图片，考虑硅在自然界中的主要存在形态如何？请作简单描述。 思路解析：从本题提供的图片及教材的文字介绍、生活经验等多个方面来回答这个问题，都可以得出正确的答案。 答案：硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的90%以上。 5.根据教材上介绍的二氧化硅的正四面体结构图，自己动手制作一个二氧化硅的分子结构模型。 思路解析：二氧化硅的空间结构是正四面体，可以用陶土来制作一个正四面体模型，也可以用小木棍和小球（珠）做成一个类似于教材上的结构。

半导体物理综合练习题(3)参考答案

1、晶格常数?的一维晶格，当外加102V/m和107V/m电场时,试分别计算电子自能带底运动到能带顶所需时间。（1?=10nm=10-10m） 2、指出下图中各表示的是什么半导体 3、如图所示，解释一下n0~T关系曲线。

４、若费米能E F=5eV，利用费米分布函数计算在什么温度下电子占据E=能级的概率为１％。并计算在该温度下电子分布概率~所对应的能量区间。 ５、两块n型硅材料,在某一温度T时，第一块与第二块的电子密度之比为n1/n2=e（e是自然对数的底） （１）如果第一块材料的费米能级在导带底之下３k0T，试求出第二块材料中费米能级的位置；（２）求出两块材料中空穴密度之比p1/p2。

6、硼的密度分别为N A1和N A2(N A1>N A2)的两个硅样品，在室温条件下: （１）哪个样品的少子密度低 （２）哪个样品的E F离价带顶近 （３）如果再掺入少量的磷(磷的密度N`D< N A2)，它们的E F如何变化 7、现有三块半导体硅材料，已知在室温下(３００K)它们的空穴浓度分别为p01=×1016cm-3、p02=×1010cm-3、p03=×104cm-3。 （１）分别计算这三块材料的电子浓度n01、n02、 n03； （２）判别这三块材料的导电类型； （３）分别计算这三块材料的费米能级的位置。

８、室温下，本征锗的电阻率为47Ω·cm，试求本征载流子浓度。若掺入锑杂质，使每106个锗原子中有一个杂质原子,计算室温下电子浓度和空穴浓度。设杂质全部电离。锗原子的浓度为×1022/cm3，试

求该掺杂锗材料的电阻率。设μn=3600cm2/(V·s)，μp=1700cm2/(V·s)且认为不随掺杂而变化。 n i=×1013cm-3。 ９、在半导体锗材料中掺入施主杂质浓度N D=1014cm-3，受主杂质浓度N A=7×1013cm-3，设室温本下本征锗材料的电阻率为ρi=60Ω·cm，假设电子和空穴的迁移率分别为μn=3800cm2/(V·s)， μp=1800cm2/(V·s)，若流过样品的电流密度为cm2，求所施加的电场强度。

硅和氯的练习(精选)

硅和氯部分强化训练 第一部分硅及其化合物命题人彭湃 1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（） A．Al B．O C．Si D．C 2．高温时不和碳反应的是( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO 3.向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是( )（双选） A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SiO3 D. CaCl2 4.下列说法中，错误的是( ) A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢 B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 5.下面有关硅的叙述中，正确的是( ) A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 6.二氧化硅是酸性氧化物的原因是( ) A.它溶于水得相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸 C.它与强碱溶液反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物 7.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( ) 高温 ACO2是气体，而SiO2是固体B高温下能反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑ C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 8.证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( ) A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 9.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2 10.下列关于硅的叙述中，错误的是（） A硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石B晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性

有机硅产品的应用

有机硅产品的应用 有机硅产品都有很好的耐高、低温性能，一般都能在180℃高温下长期工作。硅橡胶在250℃下还可较长时间工作，瞬时能耐1000多摄氏度高温。有机硅材料耐低温性能良好，一般在-55℃下仍能工作。有的硅橡胶在-110℃下仍有弹性。有机硅材料有很好的电绝缘性能，介电性不随温度变化而剧烈变化；介电常数不随频率升高而增加数值；并且耐电弧、耐电晕、耐漏电；耐臭氧、耐辐射、耐候、难燃，故用途极为广泛。以下按有机硅产品的几个大类，分别简要介绍其一部分主要的用途： 1.硅烷偶联剂硅烷偶联剂是一类低分子化合物，与硅原子一端相连的是能水解的氯或各种烷氧基，水解后能与无机物相连；另一端有各种能与有机物相作用的官能团，如氨基、乙烯基、巯基等，故硅烷偶联剂能将有机物和无机物桥联起来。常用的硅烷偶联剂有近百种。如玻璃钢用的玻璃纤维要就要用含乙烯基的偶联剂处理以提高湿强度。当前风行的“绿色”轮胎就大量使用含巯基的硅烷偶联剂；用乙烯基三烷氧基硅烷交联的聚乙烯，其工作温度能比普通聚乙烯和聚氯乙烯高，适宜制热水管、电缆护套等。 2.硅油硅油是含有单一或不同有机基团的低分子聚硅氧烷，可以制成各种不同的粘度。硅油的表面张力低，与水的接触角大，是优质斥水材料。硅油的粘温系数变化小，低温下不会凝固，是既耐高温又耐低温的航空航天器的陀螺仪油、防冻和耐热润滑油、液压油、仪表油等的基油，还有蒸气压极低的高真空扩散泵油等。有机硅油或其改性制剂在化妆品中的应用近年来增长很快。硅油搽在皮肤上不油不腻，感觉滑爽、舒适，可制成各种护肤霜等。 3.硅橡胶根据硫化机理，硅橡胶可分成高温硫化硅橡胶(HTV)；室温硫化硅橡胶(RTV)和加成型液体硅橡胶(LSR)，具有耐热、耐寒、耐臭氧、耐紫外线、耐原子氧、耐宇宙射线的特性及防水、防震等综合性能。LSR液体硅橡胶(也称硅凝胶)是半导体芯片和电子器件优良的灌封和保护材料；透光率高达91%的有机硅凝胶是要求耐高温、耐潮湿、不发黄的飞机三合风档玻璃的中间粘合层。LSR硅橡胶模具胶用于发动机部件的精密铸造。HTV和RTV的产量在有机硅产品中占很大的份额(一般占40%～50%)，HTV的用途比RTV广。(1)RTV室温熟化硅橡胶RTV一般是用羟基封端的低分子聚硅氧烷(107胶)、配以催化剂、填料等制成双组分或单组分，使用方便且能在室温下固化的硅橡胶，对玻璃、陶瓷、金属、混凝土等各种材料粘结性良好，被大量应用于全视野玻璃幕墙、铝合金门窗等结构部位的粘结密封，以及家庭的浴室、洗手间等堵漏和嵌缝。RTV硅橡胶为基础的耐烧蚀隔热涂层的热导率小、施工方便，用于火箭的尾喷管及返回式航天运载器免受烧蚀的绝热材料，也是制作宇宙飞行器部件的重要材料。RTV硅橡胶还是各种艺术性的雕花装饰建材的柔性模具。 (2)HTV高温硫化硅橡胶HTV是高分子量(40万～80万)的聚有机硅氧烷，加入补强填料和其它各种添加剂，硫化，成型交联成橡皮。HTV硅橡胶制的高压输变电用复合绝缘子，不仅重量只有瓷质绝缘子的1/5～1/10，方便使用，而且耐污闪性能好，能安全运行于高压输变电电网中。以炭黑等作导电介质的HTV硅橡胶用作按键垫片，大量用于手机和计算机等的键盘上；硅橡胶大量用以制作轴封、垫圈、油封、工业胶辊、减震橡胶、绝缘制品、医用制品等。硅橡胶绝缘的难燃电线、电缆用于军舰、飞机等要求高可靠的场合。硅橡胶具有生理惰性、不凝血、消毒简便等特性，可制作能植入人体的硅橡胶制件和各种能长时间使用的硅橡胶导管、插管，脑积水引流管，腹膜透析管，以及人工心肺机输血泵管等。此外硅橡胶有透气性，对不同气体的透过性不同。氧气透过率在合成聚合物中是最高的，可做富氧膜、气体分离膜。 4.硅树脂硅树脂制成的绝缘材料因耐热性和绝缘性能好而属于H级，用它制作的电动机体积小、重量轻、可靠性高，在短时过热、过负荷情况下不会烧坏。硅树脂能配制耐500℃高温涂料；有机硅改性

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()

碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO

3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓

半导体硅材料

半导体硅材料和光电子材料的发展现状及趋势 随着微电子工业的飞速发展, 作为半导体工业基础材料的硅材料工业也将随之发展，而光电子科技的飞速发展也使半导体光电子材料的研究加快步伐，所以研究半导体硅材料和光电子材料的发展现状及未来发展趋势势在必行。现代微电子工业除了对加工技术和加工设备的要求之外,对硅材料也提出了更新更高的要求。 在当今全球超过2000亿美元的半导体市场中,95%以上的半导体器件和99%以上的集成电路都是用高纯优质的硅抛光片和外延片制作的。在未来30-50年内,它仍将是集成电路工业最基本和最重要的功能材料。半导体硅材料以丰富的资源、优质的特性、日臻完善的工艺以及广泛的用途等而成为了当代电子工业中应用最多的半导体材料。 随着国际信息产业的迅猛发展, 电子工业和半导体工业也得到了巨大发展,并且直到20世纪末都保持稳定的15%的年增长率迅速发展,作为半导体工业基础材料的硅材料工业也将随之发展，所以研究半导体硅材料的发展现状及未来发展趋势势在必行。

一、半导体硅材料的发展现状 由于半导体的优良性能，使其在射线探测器、整流器、集成电路、硅光电池、传感器等各类电子元件中占有极为重要的地位。同时,由于它具有识别、存储、放大、开关和处理电信号及能量转换的功能,而使“半导体硅”实际上成了“微电子”和“现代化电子”的代名词。 二、现代微电子工业的发展对半导体硅材料的新要求 随着微电子工业飞速发展, 除了本身对加工技术和加工设备的要求之外, 同时对硅材料也提出了更新更高的要求。 1. 对硅片表面附着粒子及微量杂质的要求 随着集成电路的集成度不断提高,其加工线宽也逐步缩小,因此, 对硅片的加工、清洗、包装、储运等工作提出了更高的新要求。对于兆位级器件, 0.10μm的微粒都可能造成器件失效。亚微米级器件要求0.1μm的微粒降到10个/片以下同时要求各种金属杂质如Fe、Cu、Cr、Ni、A1、Na 等, 都要控制在目前分析技术的检测极限以下。 2. 对硅片表面平整度、应力和机械强度的要求

高一化学必修一硅和氮测试题(可编辑修改word版)

高一化学必修一硅和氮专练 1 下列有关Si 及SiO 2 的用途说法不正确的是（） A．SiO2 用于制造光导纤维 B．水晶、玛瑙和石英的主要成分都是SiO2 C．含Si 4％的钢，可用于造变压器铁芯 D．因为Si 是导体，所以可以用于制造集成电路 2.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（） A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石 3下列关于硝酸的叙述中，正确的是[ ] A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强 B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO 气体 C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D．稀硝酸具有酸的通性，可与较活泼金属反应生成氢气 4以下哪个性质不是所有铵盐的通性[ ] A．都易溶于水B．都可分解放出氨气 C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是离子化合物能形成离子晶体 5 1.92g Cu 投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L 标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下） A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL 6一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28 的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为 A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% 7取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％HNO3，98.3％H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为 A 白红白 B 红黑红 C 红红红 D 白黑白 8根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH 溶液吸收的是（N 表示物质的量） A N(NO2)︰N(O2)＝4︰1 B N(NO2)︰N(NO)＝4︰1 C N(NO)︰N(O2)＝4︰1 D N(NO2)︰N(NO)＝1︰4 9将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl 气体分别依次通入含0.4mol NaOH 溶液中，最后所得的尾气的主要成分 A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2 10在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是 A NH3＋HNO3＝NH4NO3 B 8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4Cl C 4NH3＋5O24NO↑＋6H2O D 2NH3＋3CuO 3Cu＋N2↑＋3H2O 11利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：① 二氧化锰和浓盐酸② 二氧化锰和双氧水③ 碳酸钙与稀硫酸④ 亚 硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH 固体和浓氨水 A ④ B ②④ C ②④⑤ D ①②③④⑤ 12质量分数为30％的NH3·H2O 与水等体积混合后，所得溶液质量分数 A 大于15％ B 等于15％ C 小于15％ D 无法确定 13．将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式： （1）钙长石（CaAl 2 Si 2 O 8 ） (2) 透闪石【Ca2Mg5Si8O22(OH)2】 14A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L 是化合物，组成B 的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B 在空气中燃烧可以得到X 和J，X 和J 均为固体，X 水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系： （1）用化学式表示化合物L 、单质C 。

化学 硅及其化合物推断题的专项 培优易错试卷练习题及答案解析

化学硅及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题及答案解析 一、硅及其化合物 1．在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白： (1)B的化学式是________，B在固态时属于________晶体，1mol 含有的共价键数目是 ______N A。 (2)E的化学式是_________。 (3)B和a溶液反应的离子方程式是_______________________________ (4)A和a溶液反应的化学方程式是___________________________________ 【答案】SiO2原子4H2SiO3SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O Si＋2NaOH＋H2O＝ Na2SiO3＋2H2↑ 【解析】 【分析】 A是一种固体单质，与氧气反应得到B为氧化物，E是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E加热分解得到B，所以E为H2SiO3，结合转化关系，可知A为Si，B为SiO2，a为强碱溶液，如NaOH溶液，G为Na2SiO3，D为H2O，F为H2。 【详解】 （1）由上述分析可知，B是SiO2，SiO2由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是4N A。故答案为：SiO2；原子；4； （2）由上述分析可知，E为H2SiO3，故答案为：H2SiO3； （3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O； 故答案为：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O； （4）Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑， 故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。 【点睛】 本题考查无机物推断，B为氧化物、E为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。 2．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：

高一化学知识点解析：硅

高一化学知识点解析：硅 硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

硅及其化合物专项练习

硅及其化合物专项练习 1、判断下列说法是否正确 (1)最早使用的半导体材料是硅。( ) (2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( ) (3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。( ) (4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( ) 2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。 3过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )。 A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 B ．硅可由二氧化硅还原制得 C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( ) A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑ B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅 * C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品 D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( ) ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A ．③⑤⑦ B ．⑤⑦ C ．①⑤ D ．⑤ 6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( ) ①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子 A ．①③⑤ B ．①④⑥ C ．只有③ D ．只有④⑤ 7、下列说法中，正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成 》 B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应 C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

高中化学复习知识点：硅的物理性质与用途

高中化学复习知识点：硅的物理性质与用途 一、单选题 1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产B．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂 C．铝合金大量用于高铁建设 D．高纯硅可用于制作光感电池 3．下列说法不正确的是 A．水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得 B．二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应 C．硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀 D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 4．下列说法不正确的是（） A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 5．以下物质的用途不合理的是 A．晶体硅：半导体材料B．尿素：食品发酵剂C．二氧化硅：光导纤维D．液氮：冷冻物质

6．2019 年2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是 A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 C．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 D．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 7．下列叙述正确的是（） A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒 C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应 D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3 8．化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂 C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．铝合金大量用于高铁建设 9．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 10．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．SO2可用于漂白纸浆B．Si可用于制太阳能电池板C．NaClO溶液可用于杀菌消毒D．Cu(OH) 2可用作口服制酸剂 二、综合题 11．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。 （1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

硅原料是从哪里提炼出来的

硅原料是从哪里提炼出来的 制备 工业上，通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得。 硅是地球上储量第二的化学元素，作为半导体材料，人们对它研究得最多、技术最成熟，而且晶硅性能稳定、无毒，因此成为太阳电池研究开发、生产和应用中的主体材料。但高纯度多晶硅在我国却十分短缺，绝大部分需要依赖进口。 高纯度硅在石英中提取，以单晶硅为例，提炼要经过以下过程：石英砂一冶金级硅一提纯和精炼一沉积多晶硅锭一单晶硅一硅片切割。 冶金级硅的提炼并不难。它的制备主要是在电弧炉中用碳还原石英砂而成。这样被还原出来的硅的纯度约98-99%，但半导体工业用硅还必须进行高度提纯。电子级硅的杂质含量约10^(-10)%以下。而在提纯过程中，有一项“三氯氢硅还原法(西门子法)”的关键技术我国还没有掌握，由于没有这项技术，我国在提炼过程中70%以上的多晶硅都通过氯气排放了，不仅提炼成本高，而且环境污染非常严重。 事实上，我国每年都从石英石中提取大量的工业硅，以1美元/公斤的价格出口到德国、美国和日本等国，而这些国家把工业硅加工成高纯度的晶体硅材料，以46-80美元/公斤的价格卖给我国的太阳能企业。 新光硅业2001年在四川乐山投建，是我国第一条千吨多晶硅生产线，规划年产1260吨的多晶硅。 纯净的硅(Si)是从自然界中的石英矿石(主要成分二氧化硅)中提取出来的,分几步反应: 1.二氧化硅和炭粉在高温条件下反应,生成粗硅: SiO2+2C==Si(粗)+2CO 2.粗硅和氯气在高温条件下反应生成氯化硅: Si(粗)+2Cl2==SiCl4 3.氯化硅和氢气在高温条件下反应得到纯净硅: SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl 以上是硅的工业制法,在实验室中可以用以下方法制得较纯的硅: 1.将细砂粉(SiO2)和镁粉混合加热,制得粗硅: SiO2+2Mg==2MgO+Si(粗) 2.这些粗硅中往往含有镁,氧化镁和硅化镁,这些杂质可以用盐酸除去: Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4

高中化学--硅和二氧化硅练习题

高中化学--硅和二氧化硅练习题 1．下列关于硅的说法不正确的是( ) A．硅在地壳中的含量仅次于氧 B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间 答案 B 解析自然界中没有游离态的硅，B项错误。 2．下列关于硅单质用途的说法不正确的是( ) A．硅可用于制太阳能电池 B．硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大 C．硅属于金属 D．硅是良好的半导体材料 答案 C 解析硅属于非金属，C不正确。 3．下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( ) A．石英B．水晶 C．计算机芯片D．沙子 答案 C 解析石英、水晶、沙子的主要成分是SiO 2 ，计算机芯片的主要成分是Si。4．下列说法中，正确的是( ) A．SiO 2和CO 2 均由分子直接组成 B．CO 2、SiO 2 均能和氢氟酸反应 C．CO 2和SiO 2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．CO 2、SiO 2 分别是H 2 CO 3 、H 2 SiO 3 的酸酐，因而均可由CO 2 、SiO 2 与水反应制得相应的酸 答案 C 解析A项，SiO 2由Si、O原子组成；B项，CO 2 不能与氢氟酸反应；D项SiO 2 不能与水反 应生成硅酸。 5．(双选)鉴别CaCO 3和SiO 2 选用( ) A．水B．盐酸

C．稀硫酸D．烧碱溶液答案BD 解析CaCO 3和SiO 2 均不溶于水，A错误；分别加入盐酸，若有气泡生成则为CaCO 3 ，若固 体不溶则为SiO 2，B正确；分别加入稀硫酸，CaCO 3 与H 2 SO 4 反应生成的微溶物CaSO 4 覆盖在CaCO 3 表面，阻碍反应进行，SiO 2与H 2 SO 4 不反应，故选用稀硫酸现象不明显，C错误；CaCO 3 与烧碱 溶液不反应，SiO 2 可溶于烧碱溶液，D正确。 6．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)===== 高温 Si(粗硅)＋2CO↑； ②Si(粗硅)＋2Cl 2===== 高温 SiCl 4 ； ③SiCl 4＋2H 2 ===== 高温 Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 答案 D 解析在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。 7．下列反应中含硅化合物表现出了不同的作用或性质。根据要求，填写下列空白： A．SiO 2＋4HF===SiF 4 ↑＋2H 2 O B．Na 2SiO 3 ＋2HCl===2NaCl＋H 2 SiO 3 ↓ C．SiO 2＋2NaOH===Na 2 SiO 3 ＋H 2 O D．SiO 2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑ (1)体现SiO 2 具有酸性氧化物通性的反应是________(填序号，下同)。 (2)体现强酸制弱酸原理的反应是________。 (3)可表示刻蚀玻璃原理的反应是________。 (4)体现SiO 2 弱氧化性的反应是________。 答案(1)C (2)B (3)A (4)D 解析酸性：HCl>H 2SiO 3 ，故Na 2 SiO 3 可与HCl反应制取H 2 SiO 3 。玻璃中含有SiO 2 ，HF可与

单晶硅与多晶硅的区别、功能及优缺点

单晶硅与多晶硅的区别、功能及优缺点 单晶硅 硅有晶态和无定形两种同素异形体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅，它们均具有金刚石晶格，晶体硬而脆，具有金属光泽，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。 单晶硅在日常生活中是电子计算机、自动控制系统等现代科学技术中不可缺少的基本材料。电视、电脑、冰箱、电话、手表、汽车，处处都离不开单晶硅材料，单晶硅作为科技应用普及材料之一，已经渗透到人们生活中的各个角落。 单晶硅在火星上是火星探测器中太阳能转换器的制成材料。火星探测器在火星上的能量全部来自太阳光，探测器白天休息---利用太阳能电池板把光能转化为电能存储起来，晚上则进行科学研究活动。也就是说，只要有了单晶硅，在太阳光照到的地方，就有了能量来源单晶硅在太空中是航天飞机、宇宙飞船、人造卫星必不可少的原材料。人类在征服宇宙的征途上，所取得的每一步进步，都有着单晶硅的身影。航天器材大部分的零部件都要以单晶硅为基础。离开单晶硅，卫星会没有能源，没有单晶硅，航天飞机和宇航员不会和地球取得联系，单晶硅作为人类科技进步的基石，为人类征服太空作出了不可磨灭的贡献。 单晶硅在太阳能电池中得到广泛的应用。高纯的单晶硅是重要的半导体材料，在光伏技术和微小型半导体逆变器技术飞速发展的今天，利用硅单晶所生产的太阳能电池可以直接把太阳能转化为光能，实现了迈向绿色能源革命的开始。单晶硅太阳能电池的特点：1.光电转换效率高，可靠性高； 2.先进的扩散技术，保证片内各处转换效率的均匀性； 3.运用先进的PECVD成膜技术，在电池表面镀上深蓝色的氮化硅减反射膜，颜色均匀美观；4.应用高品质的金属浆料制作背场和电极，确保良好的导电性。 单晶硅广阔的应用领域和良好的发展前景北京2008年奥运会将把"绿色奥运"做为重要展示面向全世界展现，单晶硅的利用在其中将是非常重要的一环。现在，国外的太阳能光伏电站已经到了理论成熟阶段，正在向实际应用阶段过渡，太阳能硅单晶的利用将是普及到全世界范围，市场需求量不言而喻。

有机硅塑料润滑剂(硅酮母粒、硅酮粉)在塑料中的应用

FY-K系列有机硅塑料添加剂 (硅酮母粒） FY-F系列有机硅塑料添加剂 (硅酮粉） 一、新型有机硅润滑剂在热塑性塑料中的应用： 热塑性塑料（树脂高聚物）在加工熔融之后具有较高的黏度，熔融的高聚物在通过浇口、狭缝等流道时必定与加工机械（螺杆与机筒、或其他混炼机械）表面产生摩擦，聚合物的高分子之间也有因相对运动产生摩擦。严重的摩擦对塑料加工是很不利的，这些摩擦会使高聚物熔体的流动受阻，同时会使塑料制品表面变得粗糙，缺乏光泽或出现流纹。严重的摩擦提高了挤出机的扭矩，导致加工设备部件严重磨损，设备使用寿命减短以及增加加工能耗。因此，解决或克服此类摩擦导致的不利影响需要加入降低界面黏阻性能的助剂（润滑剂）。 普通塑料润滑剂种类繁多，较为常用的有：脂肪酸及其酯类、脂肪酸酰胺、金属皂、石蜡烃、以及低分子树脂如低密度聚乙烯。上述润滑剂都有一定的使用局限性和缺点，如：润滑持久性、稳定性、安全性与其他助剂配伍性等。烃类润滑剂初期和后期润滑性差，用量多时产生发黏和压折，通常需要与其他配合使用。 脂肪酸类少量使用0.2-0.3份具有防压折效果，0.5份时就会引起喷霜和影响制品的透明性……等问题。 为了更好地提高塑料制品的性能和降低塑料加工能耗。氟缘硅科技公司以有机硅聚合物为主体组份的高性能分散润滑改性剂，FY-K/F系列硅酮塑料助剂可改善热塑性塑料制品的表面光滑性、提高制品的强度和独特的耐磨耐刮擦性能。在加工过程中能更好地提高熔融树脂的流动性和脱模性，降低注射挤出加工能耗延长加工机械的使用寿命。可提高塑料阻燃性，降低烟密度。具有良好的稳定性和非迁移性。 作为新型有机硅分散润滑剂FY-K/F系列产品是采用特殊工艺将超高分子量改性有机硅聚合物预分散在目标树脂或精细粉体填料上制得颗粒或粉状物。全面完美解决了传统用有机硅油作为塑料润滑剂的缺点：低表面能的硅油迁移塑料表面，严重影响制品的粘接和表面修饰等后续加工。新型有机硅润滑剂FY-K/F硅酮塑料助剂的技术创新，将成为风靡于塑料加工行业不可替代的塑料润滑剂。在热塑性塑料挤出、注射、延压过程中，由于新型有机硅润滑剂中的有机硅聚合物的高分子链柔顺和热稳定性，得以快速均匀分散在熔融的塑料流体中。有机硅润滑剂以独特的结构，SI—O-键为主链和多种有机基团R为侧链的高分子结构，与塑料树脂的C—C链聚合物既相似又不完全相同，因而有机硅聚合物在塑料组分中-呈均匀分散-又被-同化淹没-的特殊分布状态，可通过类似于互穿聚合物网络(IPN)部分交联机理，结合入基材聚合物结构中。使之能促进填料分散、润滑、增强增韧、阻燃等一系列的功效。 FY-K/F系列新型有机硅润滑剂应用工艺简单方便，根据使用目的要求，选择适当的有机硅润滑剂添加比例，将有机硅润滑剂与热塑性树脂用高混机混合均匀，或在螺杆机的侧向加料口连续按比例加入即可。用量少、功效大在不增加成本的前提下提高产品质量的理想效果，是有机硅润滑剂博得塑料行业喜爱的重要原因。

人教版高一化学必修第四章非金属及其化合物单元测试题

人教版高一化学必修第四章非金属及其化合物 单元测试题 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A） 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项） 1．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸B．硫酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液 2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( ) A．碳B．石英C．锗D．硅 3．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误 ．．的是….…………( ) A．易溶于水B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于复盐 4．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实 是……………………………….…( ) A．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水 B．CO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 是……………….…………….…( ) A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃 6．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的 是………………..…( ) A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液 7．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的 是……….…………….…( ) A．Cl 2B．HClO C．Cl－D．H 2 O