计算题解题方法

计算题常用解题方法

1.平均值法：

这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。

[例1] 将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是 BD

A.Zn和Fe

B.Al和Zn

C.Al和Mg

D.Mg和Cu

例2.由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是（）

A.铝和铁

B.铝和镁

C.钠和钾

D.锌和铜

例题3：由两种金属组成的合金50g于Cl2完全反应，消耗Cl271g,则合金可能的组成是（ A ）

A. Ca和Zn

B. Na和Al

C. Fe和Al

D. Cu和Zn

2．差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、等。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

固体质量差量

例1、向含一定质量KBr的溶液中通入适量的Cl2，发生化学反应，2KBr+Cl2=2KCl+Br2加热使H2O和Br2都全部挥发，将剩余的固体冷却，称量，发现质量减少了1.335

（1）求通入Cl2的在标准状况下的体积

（2）求参加反应的KBr物质的量

例2、将碳酸钠、碳酸氢钠的混合物6.85克加热后，固体的质量变为5.3克，原混合物中碳酸氢钠的质量是多少？

利用气体、体积差解题

﹝例1﹞在盛有足量过氧化钠的密闭容器中充入aL由O2和CO2组成的混合气体,反应终止后，恢复原温度原压强体积变为bL，求原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比？

解：设原混合气体中CO2的体积为VL

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △v

2 1 2-1=1

V a-b L

所以V=2(a-b)L

原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比 =[a-2(a-b)]:2(a-b) =(2b-a):(2a-2b)

﹝例2﹞某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ B ）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL

﹝例3﹞常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为(C)

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．1∶6

3.极端假设法：

这种方法也适合求解混合物的组成

将混合物看作是只含组分A时极端1求出某一物理量N1

混合物只看作是只含组分B时极端2求出某一物理量N2

而混合物的这个物理量N是平均值，必须介于组成混合物的各成分A，B的同一物理量数值之间

例1、 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96

例2、有不纯的CuCl2粉末（内含一种杂质）13.5g，当与足量AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl 沉淀，则CuCl2中杂质可能为( )A KCl B BaCl2 cZnCl2 D FeCl2

4、守恒法：守恒原则是中学化学计算中经常用到和必需遵循的一个基本原则。它包括（1）元素质量守恒、（2）元素种类守恒、（3）原子个数守恒、（4）化合价守恒、

（5）电荷守恒等。

如能抓住题中的“守恒因子”快速建立等式，可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。对培养自己思维能力和分析、解决问题的能力大有裨益。

转移电子守恒（化合价守恒、）

例1 取相同体积的KI，Na2S，FeBr2三种溶液，分别通入氯气，反应都完全时，三种溶液所消耗氯气的体积(在同温同压下)相同，则KI，Na2S，FeBr2三种溶液的摩尔浓度之比是A.1：1：2 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：1：3

也只有C符合要求，为应选答案。

例2. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A +1 B +2 C +3 D +4

电荷守恒：溶液中有多种离子存在，只有一种离子的物质的量或物质的量浓度未知时，可用电荷守恒进行求解

例1、在K2SO4、Al2(SO4)3的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42－) =0.7mol/L，则溶液中c(K+)为( )。A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L

例2、1L混合溶液中含SO42－0.0025mol，Cl－0.005mol，NO3－0.0025mol，Na+0.0025mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为( )。

A 0.025mol/L

B 0.001mol/L

C 0.01mol/L

D 0.05 mol/L

例3、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水，配成500mL溶液后再通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原溶液中K+、Cl—、Br－的物质的量之比为：

A 1：2：3

B 3：2：1

C 1：3：2

D 2：3：1

例4、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为

[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中 m等于 A．3―n B．6―n C．6+n D．3+n

质量守恒:由于在任何化学反应中，反应前后各原子的种类、数目没有变化，因而原子的总质量也没有变化，所以参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应生成的各产物的质量总和。

例1：在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX和Y恰好完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A 16：9

B 23：9

C 32：9

D 46：9

例2.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）

A. 70%

B. 52.4%

C. 47.6%

D. 30%

例3. 150℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )。

A 96倍

B 48倍

C 12倍

D 32倍

例4. 向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？

原子个数守恒：元素守恒是指根据某些元素的原子在反应前后的量不变，与反应过程中其它物质的参与无关。

例1.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO37.2%，取1 g该样品投入25 mL浓度为2 mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液

30.8mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（）

A、3.725g

B、4g

C、4.5g

D、7.45g

例2、.用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是( )。A 1∶3 B 2∶1 C 2∶3 D 3∶2

例3、.把NaHCO3与Na2CO3.10H2O的混合物6.56克溶于水配制成100mL溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克

例4、将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ 。则该混合物中铁元素的质量分数为

A．74.1% B．72.4% C．70.0% D．63.6%

守恒法进行化学计算专题训练

1.有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析含H 2O

2.8%，K 2CO 3 7.2%，取1 g 该样品投入25 mL 浓度为2 mol/L 的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L 的KOH 溶液30.8mL ，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是（ ）

A 、3.725g

B 、4g

C 、4.5g

D 、7.45g

2.把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）

A. 70%

B. 52.4%

C. 47.6%

D. 30%

3.将5

4.4g 铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀42SO H 中，充分反应后收集到4.48L 2H （标况），

并测得溶液中既没有

3Fe ，也没有固体残留。求：

（1）原混合物中Fe 和32O Fe 各多少克？ （2）反应后得到多少摩尔的4FeSO ？

4.将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L,同

时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫

酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2,共消耗去3mol/L的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的

浓度是?

5．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g 。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

Ａ．2.24g B．3.36g Ｃ．5.60g Ｄ．10.08g

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定 200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）；

（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式

为________________；

下图是5．56g绿矾(FeSO4·7H2O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得白色沉淀2．33g。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______________，

B是_______________。

(2)通过计算和推理，写出A得到B的化学方程式：______________________________。

(3)若将2．88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1．44g黑色细粉，该细粉放在空气中能够自燃，写出草酸亚铁分解和所得黑色细粉在空气中自燃的化学方程式：

___________________________________，__________________________________。

Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

A．2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L

某同学用NaHC03和KHCO3，组成的混合物进行实验，测得实验数据（所用盐酸的物质的量浓度相等）如下表。

下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／L。

B．根据表中数据能计算出NaHCO3的质量分数

C．加入9.2g混合物时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

请回答：

⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是

。

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。

⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al 的物质的量之比为；

⑶在丙组实验之后，向容器中加入1.00 mol·L－1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。

6.将某种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该铁的氧化物的化学式？

7.将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到χmL气体（标准状况）。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，试求需通入氧气的体积（标准状况）？

已知： 4NO+3O2 +2H2O=4HNO3

4NO2+O2 +2H2O=4HNO3

8.将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是mL。

（3）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是。

9.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后没淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）混合液中各组分的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标况下的体积？

初中物理计算题解题技巧和答案

初中物理计算题解题技巧 在综合实践活动中，小峰设计了一种具有加热和保温功能的电路，如图甲所示，图中R 1和R 2均为电阻丝，S 1是电路控制开关，他将该电路接入220 V 家庭电路中，在30 min 内，该电路消耗的总功率随时间变化的图像如图乙所示，求： （1）0~20 min 内，开关S 2是断开还是闭合？ （2）0~10 min 内通过R 1的电流； （3）30 min 内该电路消耗的电能。 【参考答案】（1）0~20min 内，开关S 2是闭合的 （2）5 A （3）1.584× 106 J 【试题解析】（1）由图乙可知，在0~20 min 内，对应的功率为1 100 W ，为加热状态，根据2 U P R =可知， 此时电路中电阻较小，故S 2处于闭合状态. （2）R 1此时的电功率1W =1100P ，则通过R 1 （3）在0~20 min 内为加热状态，此时功率为1 100 W ，则电流做功 61100W 2060s=1.3210J ==W P t ???加加加 在20～30 min 内为保温状态，此时功率为440 W ，则电流做功 5 =440W 1060s=2.6410J =W P t ???保温保温保温 所以30 min 内该电路消耗的电能 656= 1.3210J 2.6410J=1.410J =58W W W +?+??加保温

如图所示是某太阳能热水器，水容量为100 L，该热水器在冬季有效日照时段里，平均每平方米的面积上每小时接收的太阳能约为2.8×106 J。若该热水器接收太阳能的有效面积为1.5 m2，每天日照时间按8 h计算，若这些太阳能能使装满水的热水器中的水温从20 ℃升高到60 ℃。求：[水的比热容为4.2×103 J/（kg·℃，水的密度为1.0×103 kg/m3] （1）热水器中水的质量； （2）一天内热水器中的水吸收的热量； （3）热水器在冬季的效率. 长沙市为了督促司机遵守限速规定，交管部门在公路上设置了固定测速仪。如图所示，汽车向放置在路中的测速仪匀速驶来，测速仪向汽车发出两次超声波信号，第一次发出信号到接收到反射回来的信号用时0.5s，第二次发出信号到接收到反射回来的信号用时0.4s。若测速仪发出两次信号的时间间隔是0.9s，超声波的速度是340m/s，求： （1）汽车接收到第一次信号时，距测速仪多少米？ （2）汽车两次接收到信号时位置相距多少米？ （3）在该测速区内，汽车的速度是多少？ 如图甲所示电路，电源两端电压U=7 V不变，R1是定值电阻，R2是滑动变阻器。当开关S闭合后，改变 滑动变阻器接入电路的电阻，其电流与电压的关系如图乙所示。求： （1）滑动变阻器R2接入电路的最大阻值； （2）定值电阻R1的电阻值； （3）电路消耗电功率的最大值。 小莉在实践活动中设计的模拟调光灯电路，如图所示。她选用的电源电压恒为12 V，小灯泡上标有“6 V 6 W”、滑动变阻器上标有“20 Ω 2 A”字样。若不考虑灯泡温度对电阻的影响，闭合开关S后，问：

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

化学计算题解题技巧(简单易懂)

化学计算题解题方法 一、关系式法 关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。 例一、 今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度 为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？ 此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量， ②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这 种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。 解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X 2KClO 3 2↑ 2H 2+O 2=====2H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn 可知：KCLO 3 ~ 3Zn 122.5 3*65 80%x 13g 解得：x=10.2g 再来一题；用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H 2最多能还原多少克氧化铁? 本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式 。 氢气还原氧化铁的化学方程式 。 纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn ～3H 2～Fe 2O 3～2Fe 。 事实上3Zn ～Fe 2O 3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。 解：设最多能还原氧化铁的质量为x 。有关的化学方程式为： Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑ 3H 2 + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3H 2O 由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系： 3Zn ～ Fe 2O 3 3×65 160 195g×(1-10%) x 所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x 解得: x = 144g 答：最多能还原氧化铁的质量为144g 有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点? 2 点燃

高考政治计算题汇总

高考政治计算题汇总 1.（07全国Ⅱ24）假定生产一件甲商品的社会必要劳动时间为2小时，价值为40元。如果生产者A生产该商品的个别劳动时间为1小时，那么，A在4小时内生产的使用价值总量、生产出的商品的交换价值总量和、单位商品的价值量分别是（） A.2 80 40 B.2 40 20 C.4 80 20 D.4 160 40 2.（07全国卷Ⅰ24）假定去年生产1克黄金的社会必要劳动时间是生产1克白银的社会必要劳动时间的8倍，且5件A商品=2克黄金。如果今年全社会生产黄金的劳动生产率提升1倍，那么5件A商品的价格用白银表示为（）A．4克 B．8克 C．16克 D．32克 3.（07北京29）金融体系的改革使居民的理财方式日益多样。小华有人民币7700元，如果当前汇率是1美元＝7.7元人民币，人民币一年存款利率是3％，美元是4％，预计一年后人民币升值到1美元＝7.5元人民币，小华可行的最佳理财方式是（） A.用人民币存款，一年后可得8142元 B.用人民币存款，一年后可得7931元 C.用美元存款，一年后可得1057美元 D.用美元存款，一年后可得1040美元 4.（08全国卷Ⅰ25）假设2007年某国一单位M商品，其价值用该国货币表示为15元。如果2008年生产M商品的社会必要劳动生产率提升50%，且该国的货币价值下降20%（贬值20%），在其他条件不变的情况下，2008年一单位M商品的价值用货币表示为（） A.12元 B.12.5元 C.18元 D.18.75元 5.(08四川24)假设某国2007年生产M商品10亿件，单位商品的价格为10元，M商品的价值总额和价格总额均为100亿元。如果2008年从事M商品生产的劳动者数量增加10%，社会劳动生产率提升10%，其它条件不变，则2008年M 商品的价值总额和价格总额分别为（） A.100亿元和110亿元 B.110亿元和110亿元 C.110亿元和121亿元 D.121亿元和121亿元 6.(08海南卷2）假设某国生产M商品的企业只有甲乙两家。2007年甲企业的产量为10万件，每件商品的生产时间为6小时；乙企业的产量为8万件，每件商品的生产时间为10小时。如果2008年甲企业的劳动生产率提升20%，其他条件不变，则2008年的社会必要劳动时间为（） A.5小时 B.7小时 C.7.5小时 D.8小时 7.（08天津27）我国某企业在国际市场上，按10美元/件的价格售出100万件某商品，该企业生产该商品的成本为人民币14元/件。假设结算当日的汇率

2020年中考物理计算题解题技法

2020年中考物理计算题解题技法 计算题解题技法： 1.计算题的特点 计算题以考查学生综合应用所学知识分析问题和解决问题的能力为主.它既能反映学生对基本知识的理解掌握水平，同时又能体现学生在综合应用所学知识分析和解决问题过程中的情感、态度与价值观.解答计算题应该首先明确它的特点，避免盲目和无从下手的尴尬，同时明确题目涉及的物理现象和物理过程，明确要解决的问题是什么，找准关系，有的放矢的按要求进行合理的计算.计算题在许多省市考题中常被列为压轴题目.计算题的特点是： (1)结果合理性 这类题能反映学生对自然界或生产、生活中若干事物的观察和关心程度.它要求学生用生活实践，社会活动的基本经验对题目的计算结果进行判断，留取合理的，舍弃不合理的. (2)知识综合性 这类题往往是把几个或几种物理过程及物理现象放在一起，利用各个过程或各种现象之间的相切点，解答要解决的问题.它反映学生学习知识的综合能力和分析解决问题的能力. (3)应用性 这类题是把物理知识浸透到社会实际操作和应用到生活体验中，它能够反映学生对所学物理知识的理解和情感，同时也能反映学生对自己生活中的一些实际操作的认识水平.

2.计算题的解题方法 计算题可以用多种方式考查学生学习物理知识的思维方式或分析解决问题的思路，因为计算题的分析解答过程可以很好地反映学生的分析、判断、综合知识的能力水平.计算题的一般解题步骤是：第一步：认真审题.明确现象和过程，确定给出的条件或题目中隐含的条件.第二步：找关系，也就是针对题目内容分析综合，确定解决问题的方向，选择适合的规律和公式，找准相关物理量之间的关系.第三步：列出表达式.这一步是在明确了各个已知量、未知量及某个物理量在题目中叙述的物理现象或物理过程变化时存在的关系，根据公式或规律列出相应的表达式，并推导出待求物理量的计算式.第四步：代人数据求解，这一步是把所用到的已知物理量的单位统一后，把已知量的数据代人计算式中，通过正确运算，得出答案.同时对答案进行合理化验证，最后确定正确答案。

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

(完整word)高一化学计算题常用解题技巧和方法

高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8＝m (Fe)∶0.8 答：有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7

-高考政治计算题汇总

2010-2015年高考政治计算题汇总 1.（2010全国卷1 24）假设某国2009年甲产品的总量是100万件。每件产品价值用货币表示为10元。2010年生产甲产品的社会劳动生产率提高一倍，在货币价值不变和通货膨胀率为20%的不同情况下，甲产品2010年的价格分别是（） A.5元6元 B.10元12元 C. 20元24元 D.8元16元矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 2.（2010新课标卷全国12）按照中国一东盟自由贸易协议，成员国90％的贸易商品实行零关税。如果以前一件10人民币元的M商品出口到某东盟成员国N国的关税为5％，本外币间的汇率为l：8。2010年该商品实行零关税，中国生产M商品的劳动生产率提高25％，其他条件不变，则一件M商品在实行零关税之前和之后出口到N国的价格用N国货币单位表示分别为（）聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 A．80，84 B．84，80 C．84，64 D．84，100残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 3.（2010全国卷II 24）假设某企业2008年的生产条件属于社会平均水平，生产一件甲种商品的老多耗费为6 元，产量为10万件。2009年该企业的劳动生产率提高50%，其他条件不变，那么，该企业生产甲种商品的个别价值、社会价值和价值总量分别为酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 A. 4元、4元、60万元 B. 6元、8元、90万元彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 C. 4元、6元、90万元 D. 8元、6元、120万元謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 4.（2010北京卷34）某商品的价格p变化会引起其相关商品的需求量x变化这种变化可表现为两种关系：。在其他条件不变的情况下，下列描述正确的是（）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 A.汽油价格变化和柴油需求量变化之间的关系符合① B.汽油价格变化和原油需求量变化之间的关系符合② C.煤炭价格变化和原油需求量变化之间的关系符合① D.煤炭价格变化和天然气需求量变化之间的关系符合② 5.（2010浙江卷26）如果甲国年利率为1%，乙国年利率为3%，乙国货币对甲国货币呈贬值趋势，预期一年后贬值2%，那么，在不考虑其他因素的条件下，从投资的角度看（茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 A．更多的资金将会流向甲国B．更多的资金将会流向乙国 C．甲乙两国资金出现等量流动D．甲乙两国之间停止资金流动 6.（2011年文综全国卷大纲版）去年甲利用自有资金20万元开办了一家小企业，一年后盈利2万元，全部用于个人消费。今年甲以6%的利率借得资金10万元扩大生产。假设该企业今年的利润率（利润/资产）与去年持平，那么，甲今年自有资金的利润率为鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。 A．6% B．10% C．12% D．15% 籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。 7.（2011年四川文综）某上市公司的股票全为流通股，共5000万股，当银行利率为3%时，该股票的总市值为100000万元。如果银行利率提高0.25个百分点，预期股息提高25%，其他条件不变，该股票的价格约为預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。 A．18.46元 B. 21.33元 C. 23.08元 D. 24.75元渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。

高考物理计算题答题技巧精编

2019高考物理计算题答题技巧精编 大量事实表明，物理思想与方法不仅对物理学本身有价值，而且对整个自然科学，乃至社会科学的发展都有着重要的贡献。查字典物理网为大家推荐了高考物理计算题答题技巧，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、主干、要害知识重点处理 在清楚明确整个高中物理知识框架的同时，对主干知识(如牛顿运动定律、动能定理、机械能守恒定律、能量守恒定律、闭合电路欧姆定律、带电粒子在电场、磁场中的运动特点、法拉第电磁感应定律等)的公式来源、使用条件、常见应用要特别熟练，在弄懂弄通的基础上抓各种知识的综合应用、横向联系，形成纵横交错的网络。 二、熟练、灵活掌握解题方法 基本方法：审题技巧、分析思路、选择规律、建立方程、求解运算、验证讨论等。 技巧方法：指一些特殊方法如整体法、隔离法、模型法、等效法、极端假设法、图象法、极值法等。 此外，还应掌握三优先、四分析的解题策略，即优先考虑整体法、优先考虑动能定理、优先考虑动量定理;分析物体的受力情况、分析物体的运动情况、分析力做功的情况、分析物体间能量转化情况。形成有机划、多角度、多侧面的解题方法网络。 三、专题训练有的放矢 专题训练的主要目的是通过解题方法指导，总结出同类问题的一般解

题方法与其变形、变式。而且要特别注意四类综合题的系统复习：(1)强调物理过程的题，要分清物理过程，弄清各阶段的特点、相互之间的关系、选择物理规律、选用解题方法、形成解题思路。 (2)模型问题，如平衡问题、追及问题、人船问题、带电粒子在复合场中的加速、偏转问题等，只要将物理过程与原始模型合理联系起来，就容易解决。 (3)技巧性较高的题目，如临界问题、模糊问题，数理结合问题等，要注意隐含条件的挖掘、关键点的突破、过程之间衔接点的确定、重要词的理解、物理情景的创设，逐步掌握较高的解题技巧。 (4)信息给予题。步骤：①阅读理解，发现信息;②提炼信息，发现规律;③运用规律，联想迁移;④类比推理，解答问题。 四、强化解题格式规范化 (1)要明确研究对象，如：以***为研究对象。有的题目涉及的物体比较多，这时明确研究对象是很重要的，必须针对不同的问题灵活选取研究对象。 (2)作必要的示意图或函数图象要规范。 (3)要说明研究对象所经历的物理过程。不同的物理过程所对应的函数关系式就不同，对不同的过程必须一一说明。 (4)列方程式要规范。首先，列方程所依据的物理规律、定理、公式一定要加以文字说明，如：由***定理得。其次，列方程的字母要规范，题设中没有说明的字母在应用时必须加以说明，如：设物体A 的速度为v等。最后，所列方程必须是用题设中字母表示的原始式子，

常见化学计算题解题方法

常见化学计算题解题方法 肖素娟 在高中化学的学习中经常会遇到计算题，其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度，同时也考查学生对知识掌握的熟练程度以及知识的系统性。一般情形下计算题的题目较长，所含信息较多，不容易找到正确的方向，因此有不少学生产生畏难的情绪不愿意动手做题。其实化学计算题如果掌握了一定的方法技巧问题就会迎刃而解了。以下就高一化学常见计算题的解题方法的小结，包括了关系式法、差值法、分析讨论法、平均值法、公式法。 1.关系式法 所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。 其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？ 【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐， 所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑ 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－，即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 例2将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( ) A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数 设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则 (5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n) 解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。答案为(B) 2.差值法 差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。 差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。 例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2. (1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

初中物理力学解题技巧及练习题及解析

初中物理力学解题技巧及练习题及解析 一、力学 1．在①划船②举重③游泳④篮球这些体育项目中，应用了“力的作用是相互的”这一原理的有（） A．①和② B．②和③ C．①③和④ D．①和③ 【答案】D 【解析】①划船时，船桨对水施加了力，因为力的作用是相互的，水对桨和船也施加了力，使船前进。 ②举重时，人对杠铃施加了力，使杠铃运动状态发生变化。 ③游泳时，人向后划水，对水施加了一个向后的力，力的作用是相互的，水给人一个向前的作用力，使人前进。 ④投篮球时，力改变了蓝球的运动状态。 综上分析，应用了“力的作用是相互的”这一原理的有①③，故D正确为答案。 2．如图所示的图象中，能表示物体所受重力与质量的关系的是（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】【解答】解：重力和质量成正比，当质量为零时，重力也是零，所以物体重力和质量的关系图象是一条过原点的直线。 故答案为：A。 【分析】结合重力计算公式G=mg分析即可. 3．下列实验不能在太空舱中失重环境下进行的是（） A. 测量平均速度 B. 用液体压强计探究液体压强特点 C. 探究物体是否具有惯性 D. 探究物体间力的作用是相互的 【答案】 B 【解析】【解答】A. 测量平均速度的实验原理是，，所以只要测量出距离和时间，是可以求出平均速度的，A不符合题意； B. 液体压强的产生，是因为液体受到重力作用，所以在太空中液体不会产生压强，不能用液体压强计探究液体压强特点，B符合题意；

C. 惯性是物体的基本属性，与是否重重力无关，所以在太空失重情况下可以探究物体是否具有惯性，C不符合题意； D. 物体间力的作用是相互的，是力的基本特征，与是否受到重力无关，所以在太空失重情况下可以进行探究，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】液体由于重力，对液体内部有压强，在失去重力的作用时不能再进行实验. 4．下列说法错误的是（） A. 足球被踢出后仍继续向前运动，是因为它运动时产生惯性 B. 汽车在转弯时减速是为了防止惯性带来的危害 C. 闻到花香说明分子在不停地做无规则运动 D. 游泳时向后划水，人向前运动，是因为物体间力的作用是相互的 【答案】A 【解析】【解答】A、足球被踢出后仍继续向前运动，是因为它具有惯性，不能说“产生惯性”，A符合题意； B、惯性是物体保持原来的运动状态不变的性质，汽车在转弯时减速是为了防止惯性带来的危害，即防止车辆侧翻或侧滑，B不符合题意； C、闻到花香是扩散现象，是由分子在不停地做无规则运动而形成的，C不符合题意； D、游泳时向后划水，人向前运动，是因为物体间力的作用是相互的，即水会给人向前的力，使人前进，D不符合题意 . 故答案为：A . 【分析】A、惯性是物体的一种性质，物体无论运动还是静止都具有惯性，不是由于物体运动才产生的； B、汽车在转弯时减速是为了防止由于惯性车辆侧翻或侧滑； C、由分子在不停地做无规则运动，人们才能闻到花香； D、由于物体间力的作用是相互的，游泳时向后划水时，水给人一个向前的力，人向前运动 . 5．阅兵仪式中，检阅车在水平地面上匀速行驶．下列说法正确的是（） A. 车和人的总重力与地面对车的支持力是一对相互作用力 B. 车对地面的压力与地面对车的支持力是一对平衡力 C. 以行驶的检阅车为参照物，路边站立的土兵是运动的 D. 检阅车匀速行驶牵引力大于车受到的阻力 【答案】 C 【解析】【解答】A．车和人的总重力与地面对车的支持力是一对平衡力，A不符合题意；B．车对地面的压力与地面对车的支持力是一相互作用力，B不符合题意； C．以行驶的检阅车为参照物，路边站立的土兵是运动的，C符合题意； D．检阅车匀速行驶牵引力等于车受到的阻力，D符合题意。

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

中考化学计算题的解法技巧

中考化学计算题的解法技巧 1守恒法 守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。 2极限平均值法 在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。 3差量法 化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。 4假设数据法 根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。 化学计算常考题介绍 中考[微博]化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。题目主要分为文字表达型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。以下详细地进行介绍： 文字表达型计算 主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于〝题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到，不会列有效的等式求出未

高考地理计算题汇总

高考地理计算题汇总 Prepared on 22 November 2020

地理计算题 1、怎样求地方时地方时=已 知点的时间±两地点的经度差数 X4/1° 2、怎样求时区时区=已知点 的经度÷15（商数为时区、余数≥7、5°时进一区） 3、怎样求两地点的时区差数 时区差数=东西时区数之和（或同位于东、西时区数的东西之差） 4、怎样求时区的中央经线中 央经线=已知时区数×15° 5、怎样求区时（标准时）区=

已知点的时间±两地点间时区差数×1（所求的未知点在已知点的东侧用“+”；所求的未知点在西侧用“－”；“+”时所得值≥24时时将日期进一天；“－”时所得值≤0时时将日期退一天） 6、怎样求跨越日界线的区时 未知点在西侧=已知点时间－两地点间时区差数加1天 未知点在东侧=已知点时间+两地点间时区差数减1天 7、已知时间怎样求经度经度 =已知点的经度±两地点的时间差数÷4 8、已知纬度怎样求距离距离

=两地点的纬度差数×111（㎞） 9、已知距离怎样求纬度纬度 =已知点的纬度±两地点间 10、已知经度怎样求距离距离 =2πＲ/360°×两点间的经度差数 11、已知距离怎样求经度经度 =已知点的经度±两点间的距离÷2πＲ/360° 12、如何求任意两点间非在同一 经纬度之间的距离距离=勾股定理。

13、怎样求正午太阳高度（H） H=90°－φ±ｇ或者H=90°－｜φ﹢ｇ｜ 14、已知某地正午太阳高度怎样 求另一地的纬度（φ）φ=90°－Н±ｇ 15、已知某地北极星的仰角，怎样求当地的纬度（Н）Н=北极星对于当地地平面的高度。 16、已知海拔高度怎样求温度（℃）温度=高差×0、6÷100 17、已知温度怎样求高度高度 =温差÷0、6×100 18、如何求地球自、公转的角速 度角速度=360°/т（时间）

高中物理计算题解题技巧

高中物理计算题解题技巧 物理计算题的特点：一般文字叙述量较大，涉及物理过程较多，所给物理情境较复杂，物理模型较模糊甚至很隐蔽，运用的物理规律较多，题目的分值较重。 物理计算题的功能：对学生的能力考查较全面，它不仅能很好地考查学生对物理概念、物理规律的理解能力和根据已知条件及物理事实对物理问题进行逻辑推理和论证的能力，而且还能更有效地考查学生的综合分析能力及应用数学方法处理物理问题的能力。因此计算题的难度较大，对学生的要求较高。要想解答好计算题，除了需要扎实的物理基础知识外，还需要掌握一些有效规范的答题技巧。 规范答题体现了一个考生的物理学科的基本素养。高考《考试大纲》中明确表述：在“理解能力”中有“理解所学自然科学知识的含义及其适用条件，能用适当的形式(如文字、公式、图或表)进行表达”；在“推理能力”中有“并能把推理过程正确地表达出来”。这些都是考纲对考生书面表达能力的要求。物理题的解答书写与答题格式，在高考试卷上也有明确的说明：解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出答案的不能得分；有数字计算的题目，答案中必须明确写出数值和单位。评分标准中也有这样的说明：只有最后答案而无演算过程的不给分；解答中单纯列出与解答无关的文字公式，或虽列出公式，但文字符号与题目所给定的不同，不给分。因此，要想提高得分率，取得好成绩，在学习过程中，除了要抓好基础知识的掌握、解题能力的训练外，还必须强化答题的规范，培养良好的答题习惯，形成规范的答题行为。 1.审题的规范化 审题是对题目进行分析、综合、寻求解题思路和方法的过程，所以审题规范是正确解答物理题的前提条件。一些学生往往会出现见到试题不知如何下手，找不到切入点，想到哪就写到哪儿，没有一个基本的审题程序。其原因就是不知道怎样去审题。审题过程主要包括以下几个方面：明确物理状态和过程、明确条件和目标、确定解题思路和方法。 物理状态和过程：每一道物理试题都是由若干个物理状态和过程组合而成的，弄清楚这些状态和过程是审题的关键。解题前首先要认真阅读试题，分析题意，了解题目中所述的物理状态和过程，必要时可在草稿纸上画出题中所反映的物理状态和过程的简图，然后借助简图分析这些状态和过程的特点，找出它们所遵循的物理规律。对多过程物理问题，可以把它拆分成若干个简单过程来处理，同时还要兼顾各个过程之间的联系，从而做到化繁为简各个

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页

初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)

初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案) 一、中考化学计算题 1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。 （1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。 【答案】180 1：8 60% 15mg 12 【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数= ? 相对原子质量原子个数 相对分子质量 ×100%，化合物中某元 素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129 180 ? ×100%=60%； 25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 2．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 加入稀盐酸次数12345 烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1