福建省永安第十二中学2018_2019学年高一化学3月月考试题Word版含答案

2018-2019学年永安三中高一化学下学期3月月考试卷

考试时间：90分钟总分：100分

一．单选题（每小题2分，共48分）

1南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是（）

A. 的核电荷数为29

B. 的质子数为35

C. 的中子数为64

D. 的核外电子数为64

2.下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（）

A. Be

B. Ar

C. O

D. Li

3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D. IA族的元素全部是金属元素

4.11H、21H、31H、H+、H2是（）

A. 氢的五种同位素

B. 五种氢元素

C. 中子数都相同的粒子

D. 氢元素的五种

不同粒子

5.下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（）

A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同

D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低

6. 与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是( )

A．Mg2+ B．Ne C．NH4+ D．OH-

7.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是( )

A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂

B. 水晶项链是硅酸盐制品

C. 光导纤维的主要成分是晶体硅

D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

8.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）

A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应

B. 两者都可以与NaOH溶液反应

C. 的熔沸点比高

D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸

9、已知质量数为A的某阴离子R n- 核外有X个电子，则核内中子数为（）

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

10. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（）

A．含氧原子的数目 B．含有电子的数目 C．含有质子的数目D．含有中子的数目11.用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（）

A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是: CO2 + OH- = HCO3-

B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大

C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性

D. 若将换为，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( ) A． H2XO3 B． HXO3 C． H3XO4 D． H2XO4

13. 《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）

A. 黏土

B. 纯碱、石灰石、石英砂

C. 黏土、石灰石

D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸

铝

14.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是

A. Fe2+

B. Al3+

C. Fe3+

D. Na+

15.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的

是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

16.下列各组物质，不能按（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（）

D. D

17. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 ( )

A. n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6

18.如果n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（ ）

A. ⅢA 或ⅢB

B. ⅣA

C. ⅠB

D. ⅠA

19.利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应中镁条的作用为引燃剂

B. 该反应会产生高温、发出强光

C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D. 若反应中转移3mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol 20.决定元素种类的因素是（ ）

A. 核外电子数

B. 最外层电子数

C. 质子数

D. 中子数

21.下列微粒半径之比大于1的是 ( )

A ．)()(/++Na K r r

B ．)

()(/Mg Be r r

C ．

)

()(/Si P r r D ．

)()(/-cl cl r r

22. 化合物XY 2，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 和Y 是 （ ） A ：Ca 和Cl B ：Mg 和F C ：Ca 和F D ：Na 和O 23.已知某离子的结构示意图如图

，下列说法正确的是（ ）

A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族

B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族

C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族

D. 该元素位于第三周期0族

24．可能呈+2价的金属元素是（ ）

A ．核电荷数为13的元素

B ．质量数为35，中子数为18的元素

C ．质量数为23，中子数为12的元素

D ．M 层比L 层电子数少6个电子的元素

二．填空题（6题，共52分）

25(14分).下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）写出下列序号所代表的元素符号③_____；⑩______

（2）写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应（填化学式）（3）元素④的原子结构示意图为；

（4）⑤和⑨形成的化合物的化学式为：_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________________________________________________.

（5）②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是__________________________(用元素符号表示) (6)将①⑤同时投入到水中，发生反应的化学方程式有：____________________________________

_____________________________________________________________

26.(5分）已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。

回答下列问题：

（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________。

（2）Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________（写化学式）。

（4）画出T原子的结构示意图：____________。

（5）T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，得到的产物是________（填化学式）。

27(9分).已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子无中子，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是______ ，Y是______ ，Z是______ ．（填元素符号）

（2）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______ 和______ ．

（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是______ ．

28(10分).如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．

29(10分).某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______________ 、________________________________________________________；

（2）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；

（ 3）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

30(4分)..短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子， A的氧化物0.4g恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子

层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是______________、____________、_____________、___________。

2018-2019学年永安三中高一下学期3月月考试卷化学科目参考答案及评分标准

一、选择题(共24小题，每小题2分，共48分)

第Ⅱ卷非选择题部分（共52分）

25(共14分)

（1）Mg ； Ne （各1分，共2分）

（2）半导体等；F2 （各1分，共2分）

（3）（1分）

（4）AlCl3（1分） ;先有白色沉淀产生，而后沉淀溶解（2分）

（5）K > Al > P> F （2分）

（6）2Na + 2H2O= 2NaOH + H2↑(2分) ；

2Al + 2NaOH +6H2O = 2 Na[Al（OH）4] +3 H2↑（2分）

26:（共5分，每空1分）

（1）12C （2）O3（3）NaCl (4) (5)Na2O2

27: (共9分)

（1）H ; N ; O （各1分）

（2）OH- ; NH4+ ; H3O+ (选填2种，各2分)

（3）NH4NO3 （2分）

28. （共10分，每空2分）

B ;

C ; A ; E; F

29. （共10分）

(1) Al2O3+2OH- +3H2O= 2[Al（OH）4]-（或） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （方程式每个2分，共4分，顺序可调整）

（2）Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分）；Al(OH)3、H2SiO3（各1分）；（3）CO（2分）

30(共4分，每空1分，必须写名称)

镁，铝，氯，氧

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）

2019-2020学年高一英语11月月考试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：120分)

2019-2020学年高一英语11月月考试题 （考试时间：90分钟试卷满分：120分） 测试范围：人教必修2 Unit 1~Unit 2。 第一部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项。 A Bored? Lonely? Out of condition? Why not try the SPORTS CENTER? TENNIS Indoor and outdoor courts. Coaching from beginners to advanced. Children only. Mornings. SKIING Gentle slopes. 3 levels instructors at weekends and Fridays. Daytime practice. 8-year-old upwards. SWIMMING 2 pools, heated, Olympic length. Women: Tuesday and Thursday. Men: Monday, Wednesday and Friday. Children: Saturday.

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上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

高一化学上册12月月考检测试题

高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题，希望对大家有帮助。 一、单选题(每题3分，共60 分) 1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( ) A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C.1 mol/L D. 0.5 mol/L 2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液 3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( ) A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸 B.用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

9. 下列叙述中正确的是() ①标准状况下， 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下， 1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也 相同; ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大; ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确 的是( ) A.lmol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧 气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g 03所含的氧原子数为3NA D. 1 L O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA 12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g

2021-2022年高一英语11月月考试题(III)

2021-2022年高一英语11月月考试题(III) 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分为150分，考试时间120分钟。 2.请将答案填写到答题卡上。 Ⅰ卷 (选择题共100分) 第一部分：听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在答题卷的相应位置。听完每段对话后，你都有l0秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.Where does the conversation probably take place? A. In a restaurant. B. In a hotel. C. In a store. 2. What did the woman think they would do? A. See an exhibition. B. Have a meeting. C. Attend a lecture. 3. What will the man probably do next? A. Go back to his work. B. Eat out for lunch. C. Pick up Jenny. 4. What’s the relationship between the two speakers? A. Hotel manager and tourist. B. Professor and student. C. Salesman and customer.

5. How much will the woman pay for one chair? A. $59. B. $62. C. $65. 第二节(共15小题，每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在答题卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时问。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料, 回答第6、7题。 6.What part-time job does the woman do? A. A teacher. B. A guide. C. A cleaner. 7. Why does the woman like the job? A. She can get a high pay. B. She can have more spare time. C. She can get some good work experience. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. When will the man leave China? A. In one month. B. In two weeks. C. Next year. 9.Why can’t the man decide when to e to China again? A. His mother hasn’t recovered yet. B. He hasn’t found a job in China.

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）

A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【精选】高一英语上学期11月月考试题

青海省西宁市2017-2018学年高一英语上学期11月月考试题 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 请听下面5段对话,选出最佳选项。 1. How does the man come here? A. By bus. B. By taxi. C. By car. 2. Why isn’t Helen present? A. She forgot to come. B. She changed her decision. C. She wasn’t invited. 3. What’s the probable relationship between the two speakers? A. Husband and wife. B. Mother and son. C. Doctor and patient. 4. What’s the man’s job? A. A shop assistant. B. A tailor. C. A salesman. 5. What does the man mean? A. He can’t go to the cinema. B. He can go to the cinema on Saturday morning. C. He can go to the cinema on Saturday evening. 第二节（共15小题；每小题1.5分,满分22.5分） 请听下面5段对话或独白,选出最佳选项。 请听第6段材料,回答第6、7题。 6. When will the man go on holiday? A. In spring. B. In summer. C. In winter. 7. Where is the man going? A. Switzerland. B. Italy. C. Austria. 请听第7段材料,回答第8至10题。 8. What is the man? A. A businessman. B. A salesman. C. A scientist. 9. Where does this conversation most probably take place? A. On a train. B. On a bus. C. On a plane. 10. Why is the woman traveling? A. She is traveling on holiday. B. She is traveling on business. C. She is traveling to give some lectures. 请听第8段材料,回答第11至13题。 11. Why is the woman calling? A. To buy a table. B. To book a table. C. To serve lunch. 12. When does this restaurant stop serving lunch? A. 1 pm. B. 2 pm. C. 3 pm. 13. How many people will come with the woman for lunch?

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)

河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；