高考化学一轮复习专题9铁及其化合物新

2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题9 铁及其化合物

（含解析）

一、选择题

1. （2010·南开中学模拟）已知2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -

。向100mlFeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，充分反应后测得溶液中Cl -与Br -的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为

A. 2mol/L

B. 1mol/L

C. 0.4mol/L

D. 0.2mol/L 【答案】A

2. （2010·湖南雅礼中学模拟）现有44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与1L 含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g ，则下列说法正确的是

A ．电子转移为1mol

B ．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L

C ．硫酸溶液的质量为540g

D ．硫酸物质的量浓度为2mol/L 【解析】选B ．因为金属与硫酸恰好完全反应，故得到无水盐的质量即为44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 的质量和相应SO 42-的质量，即SO 42-的质量为140g －44g=96 g ，所以参加反应的H 2SO 4的物质的量为1mol ，根据H 2SO 4～H 2～2mole -，可知电子转移为2mol ，生成的H 2体积（标准状况）为22.4 L ，硫酸物质的量浓度为1mol/L ，硫酸溶液的质量为98 g ÷20%=490 g 。

3. （2010·南开中学模拟）A-D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水合物。那么A 不可能是（ ）

A. S

B. Si

C. Al

D. Fe

【答案】D

4. （2010·山东实验中学模拟）某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A 、B 、C 、D 作出的如下推断中，不．

正确的是 A ．盐A 一定是FeBr 3 B ．浅黄色沉淀B 是AgBr

C ．滤液C 中一定含Fe 3＋

D ．D 溶液中有[Fe(SCN)]

2

【答案】A

二、非选择题

5. （2010·河南焦作模拟）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。 ［查阅资料］

点燃2O A ??

①铁的常见氧化物氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。

②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：

［实验准备］

①实验的装置图如下

②药品及试剂

a、草酸

b、工业铁红

c、NaOH溶液

d、澄清石灰水

e、浓H2SO4

f、盐酸

［实验及数据］

取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

[讨论与分析］

（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为、、、（填写序号，下同），其作用依次是。

上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是

（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为。

（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝。

【答案】

6.（2010·天津南开中学模拟）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，

且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

（1）基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。

（2）写出K和E反应的离子方程式_____________________________________。

写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为

（4）已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式

【答案】（1）氯碱工业 2NaCl＋2H2O H2↑＋C12↑＋2NaOH

（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl— FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O

（3）FeC2O4

（4）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=-akJ/mol[（2010·福建泉州模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

。

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化

Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式

为 。

（5）已知：2CO(g)+O 2(g)==2CO 2(g) △H=－566 kJ/mol ；2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H=－483.6 kJ/mol 。写出CO 和H 2O(g)作用生成CO 2和H 2的热化学方程式

【答案】（1）0.075mol ·L -1·min -1

（2分） （2）A （1分）

（3）不变 （2分）

（4）①2Fe 3++H 2S==2Fe 2++S ↓+2H + （3分）

②2Fe(OH)3+3ClO －+4OH －==2FeO 42－+3Cl －+5H 2O （3分）

(5) CO(g) + H 2O(g)==CO 2(g) + H 2(g) △H=－41.2 kJ/mol

7. （2010·重庆一中模拟）如图所示为A ～J 相互间发生的反应及其转化关系（部分反应的生成物略去），

其中A 为无色晶体，B 为黑色固体，D 为固态单质，C 、F 为气态单质，H 的焰色反应为紫色（透过蓝

色钴玻璃），G 、H 均由四种元素组成。

（1）A 的化学式为 ，F 的结构式为 。

（2）H 晶体中的化学键类型为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。

（3）写出反应③的离子方程式： 。

（4）将J 的饱和溶液滴入到沸水中，发生反应的离子方程式为 。

【答案】（1）KClO 3 （2分）； Cl —Cl （2分）

（2）离子键和共价键 （2分） KHSO 4=K ++HSO 4

- （2分）：

（3）23342Fe O +8H =Fe +2Fe +4H O +++（2分）

（4）323Fe +3H O=Fe(OH)()+3H ++胶体（3分）

8. （2010·广西贵港模拟）ABCDEF 六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生

成物均已给出试回答：

（1）若反应①②③均为溶液中的置换反应，ADE为常见金属单质，则ADE的还原性由强到弱的顺序为__________。请写出满足以上要求的离子方程式反应①________________________________________________。

反应②________________________________________________。

（2）若反应①②③均为复分解反应且AE均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀请写出满足要求的化学方程式：

反应①________________________________________________。

反应②________________________________________________。

（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________

【答案】（1）E>A>D

反应①：Fe+Cu2+====Fe2++Cu；反应②：Zn+Fe2+====Zn2++Fe

（或反应①：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag；反应②：Fe+Cu2+===Fe2++Cu等）

（其他合理答案也可）

（2）反应①：3NH3·H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3↓

反应②：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl

（其他合理答案也可）

（3）3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2

9.（2010·南开中学模拟）下图所示的转化关系图中（部分反应物或生成物未列出），B、C为常见的两

种金属单质，且B和C的摩尔质量之比为7:8；A为常见的非金属单质；E为一种具有磁性的黑色粉末；

H为红褐色沉淀；I为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）A的化学式为，H的化学式为。

（2）反应①中阴极的电极反应式为。

（3）反应⑦的化学方程式为。

（4）单质C与G溶液反应的离子方程式为。

【答案】（13分）（1）O2，Fe(OH)3（各2分）

（2）Cu2++2e-=Cu

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F e(OH)3

（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

10.（2010·南开中学模拟）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其

中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体；物质A、E、F、G、J中含相同元素X。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

（1）X为_________元素（填“金属”或“非金属”）；

（2）在的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是。（多填或少填无分）

（3）A在高温下与H反应产生产生E和D，每产生 0.4 mol D至少消耗物质A

mol。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式

______________________________________________________________。

（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D的完全燃烧生成气态H放出483.6 kJ热量；1 mol H（液态）汽化时吸热44 kJ。请书写表示D燃烧热的热化学方程式：______________________________________________________________。

【答案】（17分）（1）金属（2分）（2）还原剂（2分）⑤⑥（4分）（多填或少填无分）（3）0.3 （3分）（4）FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑（3分）

（5）H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l)；⊿H = —285.8 kJ/ mol

11.（2010·南开中学模拟）硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，实验室制备方法如下：

已知三种盐的溶解度（单位为g/(100gH2O)）数据如下表：

温度FeSO4?7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4?FeSO4?7H2O

10?C 20.0 73.0 17.2

20?C 26.5 75.4 21.6

30?C 32.9 78.0 28.1

硫酸亚铁晶体的制备：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2~3次；

②向洗涤后的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50?C ~80?C之间直到铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转移到密闭容器中，静置，冷却、结晶；

④待结晶完毕，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

硫酸亚铁铵晶体的制备：

⑤在室温下将称量的硫酸铵配成饱和溶液，然后倒入上面制得的FeSO4?7H2O 晶体上，混合均匀，并调节溶液的pH为1~2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止（蒸发过程不宜搅动），从水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温时，用特殊装置过滤，最后用少量的乙醇洗涤晶体，将晶体取出。

⑥将制得的硫酸亚铁铵晶体放在一个小的广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是；加热的作用是

（2）实验步骤②明显不合理，理由是

（3）实验步骤④用少量冰水洗涤晶体的目的是

（4）实验步骤⑤中调节溶液pH为1~2之间，即溶液维持较强的酸性，其原因是；加热时能否将溶液蒸干，为什么？

。析出晶体是(NH4)2SO4?FeSO4?7H2O而不是(NH4)2SO4或FeSO4?7H2O，原因是

；纯净的晶体是浅蓝色，若晶体略带黄色是由于生成了[Fe(OH)2]2SO4，写出硫酸亚铁铵在溶液中转化为该物质的离子方程式

（5）检验产品的纯度（或杂质的存在）常用比色法（与标准液体比较液体颜色的深浅），检验硫酸亚铁铵中Fe3+的存在最好选用的无机试剂为（填化学式）。

【答案】（14分）

（1）去油污；（1分）溶液温度升高，溶液碱性增强，去污能力增强（1分）

（2）应该保证铁屑过量（或反应后溶液中应该有铁粉剩余），否则溶液中的Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+；（2分）

（3）洗涤除去晶体表面的硫酸等杂质成分，用冰水洗涤可减少洗涤过程中晶体的损失；（2分）

（4）防止硫酸亚铁水解，析出沉淀（1分）；不能（1分），否则晶体会失去结晶水，并导致硫酸亚铁铵晶体分解（1分）；(NH4)2SO4?FeSO4?7H2O晶体的溶解度最小（2分）4Fe2++O2+ 2H2O +SO42-= [Fe(OH)2]2SO4+2Fe3+（2分）

（5）KSCN（1分）

12.（2010·南开中学模拟）下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问

题：

（1）A的分子式为；

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子 mol；（3）写出D与铝单质反应的化学方程式；

（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是（填写序号字母）；

A．工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B．这10分钟内，X的平均反应速率是0.1mol/(L·min)

C．当C和X的消耗速率比为2:1时，标志着反应达到平衡

D．平衡时C的转化率是50%

E．在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

F．工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

；

（6）将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/L的NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是。

【答案】（17分）（1）FeS2（2分）（2）22 （2分）（3）2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

高温

（3分）（4）DE （4

分）（5）SO2+NaOH=NaHSO3（3分）（6）2

13.（2010·南开中学模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通

过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式 )

。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式

。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CuS04 . 5H20) °经查阅资料得知 , 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：

2 2 22 3

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂I为，试剂II为（填字母）。

②固体X的化学式为。

③操作I为。

【解析】（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色。

（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应，故此种说法不正确。

（3）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu。

（4）依据题意，能发生反应的物质为Cu2O，最后变成CuO，增加的质量就是反应的氧气的质量，根据质量

差计算可以得出Cu 2O 的质量分数。

（5）根据表格可知，Fe(OH)3完全沉淀时，pH 最小，故应将Fe 2+先转化为Fe 3+，在利用增大pH 的方法除去溶液中的Fe 3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H 2O 2，在加入Cu 2(OH)2CO 3，调节pH ，使溶液中的Fe 3+生成沉淀除去。

【答案】 （1）溶液变为血红色（2分）

（2）不合理 Cu 能将Fe 3+还原为Fe 2+（2分）

（3）Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物 Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O Cu 2O+2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O

2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+（8分）

（4）%100)(9?-a

a b （2分） （5）① B D ② Fe(OH)3 ③加热蒸发（2010·南开中学模拟）已知A 为酸式盐，B 为某二价主族金属的化合物，C 、D 、F 、G 、I 在常温常压下均呈气态，且D 燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量A 、B 与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B 的电子式 ，D 的结构简式 （2）写出A 与B 反应的化学方程式 。

（3）将I 气体通入溶有饱和C 气体的NaCl 溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式

为 。

（4）写出下列反应的离子方程式：

①在A 溶液中加入M 。

②在A 溶液中加入过量NaOH 溶液，并加热： 。

③已知Fe 3O 4能溶于M 溶液并产生F 气体，该离子反应为： 【答案】．(19分)（1）

；

（各2分）

（2）CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3（或分步书写）

（3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

（4）①HCO3-+H+=H2O+CO2↑

②NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32-

③3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

14.（2010·潍坊模拟）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，

3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂_____________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。

【解析】（1）3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应时有8O2参加反应，转移32mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+。从腐蚀废液回收得到金属铜，需要加入铁粉将Cu2+还原为金属铜，过滤后加入稀硫酸除去过量的铁粉。

（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，所以不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。

（4）连接外加电源，使铁作阴极，或者将碳电极换为比铁活泼的锌电极，都可以将铁保护。

【答案】（1）32

（2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+铁粉、稀硫酸

（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体

（4）

15.（2010·湖南师大附中模拟）单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物

质。

(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。

(2)用化学方程式表示下列转化过程 B＋H2SO4→C＋D：___________________________。

I露置在空气中转化为F：___________________________。

(3)G可能是_________或_________

【答案】(1)Fe Fe3O4

(2)Fe3O4＋4H2SO4= Fe2(SO4)3＋FeSO4＋4H2O

4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH)3↓

(3) H2O Al2O3（不分先后）

16.（2010·山东潍坊模拟）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）A的化学式为，I的原子结构示意图为。

（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是___________________________。

（3）写出反应⑦的化学方程式

当有0.3 mol电子转移时，生成G的物质的量为。

（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是____________(填写序号)。（5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式

___________________________________________。

（6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是________ ，阳极发生反应的电极反应式为_________________________________。

(7) 写出反应④的离子方程式是 ____________________________________________。

（8）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是 ____

+132 8 3

【答案】（1）SO2（1分）（1分）（2）第四周期第Ⅷ族（1分）（3）2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe （1分） 0.1 mol （1分）

（4）③（1分）

（5）2H2O＋O2＋4e- = 4OH-（1分）

(6) 0.25mol （1分） 4OH--4e- = 2H2O＋O2↑（1分）

(7)3Fe2＋＋NO3－＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）

（8） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

高考化学专题复习：化学与生活1

《化学与生活》自选模块 1、 海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的 同学通过以下步骤提取海带中的碘： （1）灼烧过程可在下列哪种仪器中进行（ ）。 A 、烧杯 B 、试管 C 、蒸发皿 D 、坩埚 （2）过滤用到的玻璃仪器主要有 。 （3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 。若用CCl 4 作溶剂进行提取，则分层后上层为 。 提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为（ ）。 A 、酒精 B 、苯 C 、汽油 D 、甘油 答案：（1）D （2分） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分） （3）萃取（2分）、水（1分）； B （2分） 2、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。 （1）画出N 的原子结构示意图： 。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。 （2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （填序号）。 A 、制汽轮机叶片 B 、制有色玻璃 C 、制永久性模具 D 、制造柴油机 （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 。 （4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化 硅，反应的化学方程式为 。 答案：（1 （2分） Si 3N 4 （2分） （2） （3）Si 3N 4 + 12HF =3SiF 4↑+ 4NH 3↑（2分） （4）3SiCl 4+2N 2+6H 2 Si 3N 4+ 12HCl （2分） 注：TSP —空气中漂尘，NOx —含氮氧化物，SOx —硫的氧化物 （1）这五个县市中，空气质量最好的县市是 ，最差的县市是 。 （2）最容易出现酸雨的县市是 。为预防出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放高温

高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物

高考化学复习专题

高考化学复习专题——信息迁移式试题 [考纲要求] 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 信息迁移式试题（又称信息给予题），是由题干给出信息，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显信息正确模仿迁移；二是排除干扰信息，进行合理筛选有效信息迁移；三是挖掘潜在信息，注重联想类比迁移。 一、直接利用题目呈现的信息 [试题回顾] 1. 氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵； 已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为2g，Na2SiF6微溶于水：（1）流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液，请写出流程②中相关反应的化学方程式：②。 （4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。 2. 海波(Na2S2O3?5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性质见下表：

物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2 ℃；在潮湿的空气中易潮解 化学性质43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解(S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O ) 实验室制备海波过程如下： （1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是 （3）过滤后发现滤渣B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是 （4）烘干滤渣B 时应注意什么问题，原因是 [课堂练习] 3.（2007天津卷）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/℃沸点/℃化学性质 S 112.8 444.6 略 S2C12－77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2C12 + C12 2SCl2 设计实验装置图如下： ⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ____________________________________________________________________________。

2020届高考化学一轮复习讲义 第11章 第33讲 认识有机化合物

第33讲认识有机化合物 考纲要求

1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。 4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 5.能够正确命名简单的有机化合物。 考点一有机物的官能团、分类和命名 1.按碳的骨架分类

2.按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH4 乙烯H2C==CH2烯烃 (碳碳双键) 炔烃—C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH 芳香烃 卤代烃—X(卤素原子) 溴乙烷C2H5Br 乙醇C2H5OH 醇 —OH(羟基) 酚 乙醚CH3CH2OCH2CH3醚 (醚键) 乙醛CH3CHO 醛 (醛基) 酮 丙酮CH3COCH3 (羰基) 羧酸 乙酸CH3COOH (羧基)

酯 乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 (酯基) 3.有机化合物的命名 (1)烷烃的习惯命名法 (2)烷烃的系统命名法 (3)烯烃和炔烃的命名

(4)苯的同系物的命名 苯作为母体，其他基团作为取代基。苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。 (1)含有苯环的有机物属于芳香烃(×) (2)含有醛基的有机物一定属于醛类(×) (3)、—COOH的名称分别为苯、酸基(×) (4)醛基的结构简式为“—COH”(×) (5)和都属于酚类(×) (6)CH2==CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物(×)

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：

在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2）

常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性 气体（如NH3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如：等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等 4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）

四、常见气体的检验

五、气体的收集 1．排水（液）法 Cl2收集可用排饱和食盐水收集。 一般排水法收集的气体纯度比排气法好。但与水反应的气体 （如NO2）、易溶于水的气体（如HCl、NH3）不能用排水法收集 2．排空气法 与空气中成分能反应的气体（如NO）、密度与空气差不多的气体（如C2H4、CO）不能用排空气法收集 六、尾气的处理 有毒有害尾气应该进行适当的处理，以免污染环境。 1．用液体吸收

高考化学知识点专题汇编 (10)

课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高考化学一轮复习注重专题复习

2019年高考化学一轮复习注重专题复习 复习之前应该了解清楚考纲的相关要求，查字典化学网为大家分享了化学一轮复习注重专题复习，请考生关注。 命题基本趋势:回归课本，难度稳定。 第一，试题难度总体上保持基本稳定，题型保持基本不变。第二，化学实验仍将是考查的重点，而且今年特别强调了化学要多考查三个试题能力。 第三，试题仍然关注社会热点，联系生活实际，注重化学发展的前沿。 阅卷中反映出的问题: 1.学生对理综试卷的总体把握不够，做题时间安排不合理，因此不少学生要么答题显得马虎仓促，有的甚至空题不做。 2.答题不规范。本次调考化学试题有个明显特点，就是部分题目后面附加小括号，并对解题提出一定的要求。但相当一部分粗心的学生没看清题目要求，一味按照自己的习惯和想法答题，结果导致失误。比如有的题目要求写出物质的名称，并要求用汉字表示，但部分学生却用化学式表示；有的题目要求写离子方程式，但部分学生写成了化学方程式；有的题目要求用汉字大于、小于表达，但很多学生却用化学符号、表达。 3.改卷中还发现学生会而不对、对而不全的现象较严重，原因就在于表述不严谨，话没说到点子上。这一现象主要反映

在第二卷的实验题型上，该题难度属于中档，但在文字描述过程中，部分学生罗罗嗦嗦没有切中要害，有的学生回答得过于简单，思路不够清晰。 4.经常训练的题目却往往丢分。本次调考的化学试题，不少题目可谓是熟脸，学生在日常训练中会碰到，但就是这样的题丢分也最频繁。这说明，学生在训练过程中满足于一知半解，没有真正领会掌握。 备考建议 1.考试应该有好的心态，要努力克服非智力因素的影响。 2.在平时训练中注重将错题归类，并重新研究掌握。 3.试卷中有一部分属于送分题，学生解题时切记看清答题要求，规范答题。 4.最后一个月的复习过程中，学生不宜实施题海战术，最好是根据自己的实际情况进行专题练习。 5.在平时自我测验中，学生最好自我限时，提高自己的解题速度。 6.实验题一向是考查的重点，从今年的趋势看，学生应高度重视课本实验。 化学一轮复习注重专题复习的内容分享到这里，希望对大家复习有所帮助。

高考化学复习热点专题

高考化学复习热点专题 离子共存题是高考中重现率较高的题，尽管每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却相同。本文结合近年高考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析，供读者参考。 一、常见题型 1．“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO32－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、I－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ 解析: 正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。 2．“酸性”条件型 常见的叙述有酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液、c(OH－)=1×10－14mol·L-1的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、CH3COO－、C6H5O－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。例2．（2005年全国高考理综试题?河南等省卷）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) A．K+、Na+、SO42－、S2O32－ B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－ D．K+、Na+、AlO2－、NO3－ 解析: 正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。答案为B项。3．“碱性”条件型 常见的叙述有碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈粉红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液、既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子。 例3．（2005年江苏高考化学试题）某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－ C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 解析: 正确选项应满足溶液既能溶解AI(OH)3又能溶解H2SiO3 (有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

2021届高考一轮复习专项训练 有机化学基础(二)

2021届高考一轮复习专项训练 有机化学基础（二） 1.酯类化合物与格氏试剂（RMgX ，X=Cl 、Br 、I ）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F 合成路线如下，回答下列问题： 已知信息如下： （1）A 的结构简式为 ，B→C 的反应类型为 ，C 中官能团的名称为 ，C→D 的反应方程式为 。 （2）写出符合下列条件的D 的同分异构体 （填结构简式，不考虑立体异构）。 ①含有五元碳环结构； ②能与3NaHCO 溶液反应放出2CO ；

③能发生银镜反应。 （3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以和 格氏试剂为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。 2.化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下： 已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。

回答下列问题： （1）F →G 的反应类型是 。 （2）A 的化学名称是 。 （3）试剂a 的结构简式 。 （4）I 的结构简式 。 （5）B 、C 互为同分异构体，写出B →D 的化学方程式 。 （6）写出E →F 的化学方程式 。 （7）以A 和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B ，则B 的合成路线为 。 （用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。 3.某研究小组拟合成化痰药盐酸氨溴索和葡萄味香精X 。 已知信息：①122R CHO+R NH 一定条件12R -CH N-R ② FeHCl [易被氧化)

请回答： (1)下列说法不正确的是___。 A. 化合物X有弱碱性 B. 化合物B能发生银镜反应 FeCl溶液会发生显色反应 C. 化合物E遇3 D. 盐酸氨溴索的分子式是 C H ClBr N O 131722 (2)化合物F的结构简式是___。 (3)写出B+C→D的化学方程式___。 (4)写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。 ①分子中有一个含氮六元环； ②核磁共振氢谱显示分子中有5种氢原子，红外光谱显示分子中有甲基。 (5)设计以甲苯和甲醇为原料制备化合物X的合成路线(无机试剂任选,用流程图表示)___。 4.高分子化合物 G( )是一种重要的合成聚酯纤维，其合成路线如下：

高考化学专题复习：物质的组成和分类

高考化学专题复习：物质的组成和分类 考点聚焦 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 知识梳理 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？ 2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类

1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来 区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一 种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。 3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素 来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性 质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为 __________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成 盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 概念 性质 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的 H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中 是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

2021高考化学知识点专题汇编 (11)

课时跟踪检测（二十六）以气体制备为主体的实验探究1．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选B制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，A项错误；氢气中混有空气加热易发生爆炸，故加热管式炉前需对氢气进行验纯，其操作为在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。 2．气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染，有的还不能控制反应的开始和结束，没有处理尾气。下面有一套改进的实验装置，装置中无机试剂任选，下列说法正确的是() A．通过关闭分液漏斗Ⅰ、Ⅱ的旋塞，用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，看Ⅴ中导管口有没有气泡，松手后Ⅴ中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B．如果Ⅶ中发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，去掉Ⅳ，同样可以在Ⅶ中看到大量白雾C．如果Ⅶ中发生反应的气体是氨气与氯气，现象可能是产生大量白雾，也可能是产生大量白烟 D．Ⅶ中的现象不可能为生成大量红棕色气体 解析：选C用双手捂住三颈烧瓶Ⅶ，由于手的温度低，不能看到相应的现象，A不正

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

2019高考化学一轮复习有机化学教案

《有机化学》 教学设计： 教学目标： 1．落实基础，着力构建学生有机化学知识的网络和体系 2．突破重点、难点，提高解题技巧和能力。 3．培养和提高学生对有机化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力、创新能力 专题设计：一常见有机物结构、性质及结构与性质的互推，二常见有机物结构与同分异构体，三常见有机反应类型的判断。 课时安排：专题一2课时，专题二、专题三各1课时，共4课时 小专题一：常见有机物结构、性质及结构与性质的互推 一、几种重要烃的比较

二、几种重要烃的衍生物的比较 2CH ）或K2Cr2O 小专题拓展 结构(官能团）决定性质，性质反映结构(官能团）重要反应的断键机理

共线、共面的母体有机物 小专题二：常见有机物的结构与同分异构体 一、同分异构体的书写方法与规律 书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为：类别异构→碳链异构→位置异构。 1．判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。 2．写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结构（先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子挂到相应的碳链上去。）3．移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先上一个官能团，再上第二个官能团，依此类推。 4．氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。 二、同分异构体数目的判断 1．等效氢法 有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。 等效氢的判断方法是： （1）同一个碳原子上的氢原子是等效的。 如分子中—CH3上的3个氢原子等效。 （2）同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。 如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故有两类等效氢。 2．换元法

高考化学知识点总结

高考化学复习总专题高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有机部分：

氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、

高考化学复习专题10原料处理

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 原料处理10 【学习目标】熟悉化工流程图中原料预处理的方法，原料处理阶段的常见考点与常见名词。 一、知识回顾： 一、金属、非金属及其化合物的性质 1、H前金属与酸反应 2、碱性氧化物与酸反应 3、酸性氧化物与碱反应（SiO2） 4、Al Al2O3 Al（OH）3与酸、碱反应 二、影响反应速率的因素（T、P、C、催化剂、接触面积等） 二、例题 【例题1】（2010年高考）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、 9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 ⑴步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。 【例题2】（2014年一模32）某地煤矿石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下： （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。 （2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

【例题3】（2014年二模）TeO 2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： ①“碱浸”时TeO 2发生反应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________。 【方法归纳】 原料预处理的各种方法 （1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。 （2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质 （3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH 促进水解（沉淀） （4）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH 促进水解（沉淀） 常见考查方式： 1）加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨（固液混合时）、增大气体与溶液的接触面积（气液混合时）、增大溶液浓度。 2）将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 提高浸出率：加热、二次浸出、增加酸的用量等。 3）溶解时涉及的离子方程式。（逐一分析样品中的物质） 课堂反馈练习 1、某科研小组以难溶性钾长石(K 2O·Al 2O 3·6SiO 2)为原料，提取Al 2O 3、K 2CO 3等物质，工艺流程如下： （1）已知NaAlO 2和KAlO 2易发生如下水解反应：AlO 2－ + 2H 2O Al(OH)3+ OH － 。“浸取” 时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。 2、高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

2019届高考化学一轮复习 第十一章 有机化学基础(选考)题组层级快练37 生命中的基础有机化学物质

题组层级快练(三十七) 1．化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是( ) A．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 B．糖类物质都有甜味，有甜味的物质都是糖类物质 C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 答案 A 解析糖类物质不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类，B项错误；蚕丝属于蛋白质，C项错误。聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装袋、食物保鲜膜，D项错误。 2．下列过程中有机物发生取代反应的是( ) A．工业上用油脂和烧碱溶液在加热条件下制取肥皂 B．生活中用灼烧时的特殊气味鉴别真假羊毛衫 C．交警用酸性重铬酸钾检查司机是否饮酒过量 D．医生用新制的氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的葡萄糖 答案 A 解析油脂的水解是取代反应，A项正确；B、C、D项中的反应均为氧化反应。 3．下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是( ) A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的 B．有些塑料出现破损后可以使用热修补，但有些塑料破损后不能使用热修补 C．对于一块高分子材料来说，聚合度n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 答案 C 解析有机高分子化合物虽然相对分子质量很大，但在通常情况下结构并不复杂，它们是由简单的结构单元重复连接而成的；对于高分子材料来说，聚合度n是一个平均值，所以高分子材料的相对分子质量是不确定的；对塑料来说，有些塑料是由热塑性树脂加工而成，出现破损时可以进行热修补；而对于电木等热固性树脂加工而成的塑料，受热不熔化，出现破损时不能使用热修补。 4．下列说法中正确的是( ) A．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物 B．由CH2===CH—COOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH3 C．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

化学实验选择题考点-高考化学考点专题训练

专题25 化学实验选择题 1．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是 【答案】D 2．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B．碎瓷片加快了石蜡油的分解

C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 【答案】C 3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 【答案】D 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

【答案】B 【解析】A.由于碳与浓HNO 3反应生成NO 2，NO 2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A 错误；B.向酸性KMnO 4 溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B 正确；C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br 2转移到苯中了，发生了萃取，故C 错误；D.向FeCl 3 和BaCl 2 混合溶液中通入足量SO 2，Fe 3+ 与其发生反应，产生SO 42-， SO 42-再与Ba 2+ 产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe 3+ 被还原为Fe 2+ ，白色沉淀为BaSO 4，故D 错误。 5．下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是

【答案】D 6．下列关于化学实验的现象和结论均正确的是 入紫色石蕊试液 【答案】D

7．下列有关实验原理或操作正确的是 图 1图 2 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2 B．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C．可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液 D．配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g 【答案】B 【解析】A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B.氨水为弱碱，生成的氢氧化铝与氨水不反应，所以实验室可用硫酸铝溶液与稀氨水反应制取氢氧化铝，故B正确；C.碘单质溶于四氯化碳，无法通过过滤的方法分离，应该用蒸馏方法进行分离，故C错误；D.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85gNaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误。卫星系统第15、16 号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备 NH4ClO4的工艺流 程如下： 下列说法错误的是 A．NH4ClO4属于离子化合物 B．溶解度： NaClO4＞ NH4ClO4 C．电解 NaClO3 溶液时阳极反应式为 ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+ D．该流程中可循环利用的物质是 NH4Cl 【答案】D