物理化学复习题
一、选择题
1. 298 K 时，电池 Pt,H 2|H 2SO 4(m )|Ag 2SO 4|Ag 的电动势为 0.627 V ， 12
Ag 2SO 4+e – = Ag+2+412
SO 的电极电势为 0.627 V ，而Ag ++e -=Ag 的电极电势E θ(Ag +|Ag)=0.799 V ，则Ag 2SO 4的活度积为： （ ）
(A) 3.8×10-17
(B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3
(D) 1.53×10-6
2. 25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出
K = [Fe 2+]3[Fe 3+]-2= 8.98×1040，其φθ (Fe 2+/Fe) = -0.4402 V ，则下列答案
正确的是： ( )
(A) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φθ (Fe 2+/Fe) = 0.3308 V
(B) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φθ (Fe 2+/Fe) = 0.8439 V
(C) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V ， φθ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V
(D) φθ (Fe 3+/Fe 2+) = 1.6514 V ， φθ (Fe 2+/Fe) = -0.0365 V
3. 一个 U 型管的两臂直径不同，一端为 1×10-3 m ，另一端为 3×10-3 m ，水的表
面张力为 0.072 N ·m -1。
如用这个 U 型管装上水来测量压力，将引入的误差为： ( ) (A) 72 Pa
(B) 192 Pa
(C) 96 Pa
(D) 288 Pa
4. 下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？ ( )
(A) 固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度
(B) 固体在液体中的分散程度
(C) 测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时）
(D) 测定润湿热的大小（对于固体粉末）
5. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？
（ ）
(A) 强电解质在稀溶液中完全解离
(B) 每一个离子都是溶剂化的
(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围
(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致
6. 已知H 2的解离能为 436
kJ ·mol -1, 用气态 H 原子在清洁的 W 表面上进行化学吸 附时放热 293 kJ ·mol -1, 若用 1 mol H 2在 W 表面上全部进行解离吸附, 估计其吸附热
约为多少? ( )
(A) -150 kJ·mol-1 (B) 586 kJ·mol-1
(C) 150 kJ·mol-1 (D) -143 kJ·mol-1
7. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：
( )
(A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4
8. 对于反应 2NO2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其
相互关系为：( )
(A) -2d[NO2]/d t = 2d[NO]/d t = d[O2]/d t
(B) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = dξ/d t
(C) - d[NO2]/d t = d[NO]/d t = d[O2]/d t
(D) - d[NO2]/2d t = d[NO]/2d t = d[O2]/d t = 1/V dξ/d t
9. 两液体A和B表面张力γA=γB，密度ρA=2ρB，一毛细管插入A中液面上升2.0 cm，插入B中液面上升多少？（假定两液体皆完全润湿管壁）（）
(A) 1.0 cm (B) 2.0 cm
(C) 4.0 cm (D) 5.0 cm
10. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( )
(A) Δr H
(B) TΔr S
(C) 一定为零
(D) 与Δr H与TΔr S均无关
11. 反应 A ─→ 2B 在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰
期为：( )
(A) ln 2/k B
(B) 2ln 2/k B
(C) k B ln2
(D) 2k B ln2
12. 下表列出反应A + B → C 的初始浓度和初速：
初始浓度 /mol·dm-3初速
c A,0c B,0
/mol·dm-3·s-1
1.0 1.0 0.15
2.0 1.0 0.30
3.0 1.0 0.45
1.0
2.0 0.15
1.0 3.0 0.15
此反应的速率方程为：( )
(A) r = k c B
(B) r = k c A c B
(C) r = k c A(c B)2
(D) r = k c A
13. 半径为1×10-2 m 的球形肥皂泡的表面张力为 0.025 N·m-1，其附加压力为：
( )
(A) 0.025 N·m-2
(B) 0.25 N·m-2
(C) 2.5 N·m-2
(D) 10 N·m-2
14. 某反应 A →B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：
( )
(A) 零级反应
(B) 一级反应
(C) 二级反应
(D) 三级反应
15. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 1/4 的时间的 2 倍，则该反
应的级数是：( )
(A) 0.5 级反应
(B) 0 级反应
(C) 1 级反应
(D) 2 级反应
16. 将一根毛细管（半径为R）插入水中，从毛细管上端吹入气体，使气体从下端溢出，
对气体施加最大压力p max为：( )
（p0为大气压）（设液体在毛细管内曲率半径为r）
(A) p max = p0+ ρｇh
(B) p max = p0+ 2γ/ r
(C) p max = p0+ ρｇh + 2γ / r
(D) p max = p0+ ρｇh + │2γ / r│
17. Langmuir吸附等温式满足的条件下，下列哪点是不恰当的？（）
(A) 固体表面是均匀的
(B) 吸附质分子之间相互作用可忽略不计
(C) 吸附是多分子层的
(D) 吸附热不随吸附量改变
18. 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( )
(A) 第一类电极 (B) 第二类电极
(C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极
19. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
(A) φ平，阳＞ φ阳 ； φ平，阴＞ φ阴
(B) φ平，阳＜ φ阳 ； φ平，阴＞ φ阴
(C) φ平，阳＜ φ阳 ； ?平，阴＜ φ阴
(D) φ平，阳＞ φ阳 ； φ平，阴＜ φ阴
20. 298 K 时，水－空气的表面张力γ = 7.17×10-2 N ·m -1，若在 298
K ，标准压力 p θ下，可逆地增加 4×10-4 m 2水的表面积，环境对体系应做的功 W 为： ( )
(ΔU = Q - W )
(A) -2.868×10-5 J
(B) 2.868×10-5 J
(C) -7.17×10-5J
(D) 7.17×10 –5 J
21. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl 3溶液，可使沉淀溶解，这种现
象是： ( )
(A) 敏化作用
(B) 乳化作用
(C) 加溶作用
(D) 胶溶作用
二、填空题
22. 25℃时，0.02 mol ·kg -1 CaCl 2和 0.002 mol ·kg -1 ZnSO 4 混合液的离子强度为
_____ ，混合液中Zn 2+的活度系数为 ____ 。
23. BaSO 4的摩尔电导率与其?Ba 2+和?SO 42-的离子摩尔电导率的关系是
____________________________________________。
24. 将反应Hg(l) + Cl – (a Cl - = 1) + Fe 3+ = 2212Hg Cl (s) +
Fe 2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
25. 某一级反应, 反应物质的1%发生变化需要1 s, 要使反应物质的99%发生变化，需要
时间为 。
26. 电解HNO 3, H 2SO 4, NaOH, NH 3·H 2O, 其理论分解电压均为1.23 V 。其原因是
_________________________________________________________。
27. 对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 当粒子半径为__________时, 称为分子
(或离子)分散体系; 半径为_____________时, 称为胶体分散体系; 半径为______________ 时, 称为粗分散体系。
28. 一个容器的相对两壁相距1×10-2 dm，用 Pt 制成并充当电极。在容器中放入
0.01dm3浓度为 1 mol·dm-3的 KOH 溶液，若再加入 0.01dm3 H2O，电导将 ______; 若不加H2O，改为加入 0.01dm3浓度为 1mol·dm-3的 HCl 溶液，电导将 _______; 如果在原 KOH 溶液中加入 0.01dm3浓度为 1 mol·dm-3的 KCl 溶液，电导将 _____.
29. 采用三电极装置研究超电势时, 一般采用鲁金毛细管, 其作用为________________, 采用搅拌其作用为_______________________________。
30. 某反应，其速率常数k (在313 K—473 K范围内)与温度T关系如下：
k／s-1＝1.58×1015 exp(-128.9 kJ·mol-1／RT), 则该反应的级数为__________,
= 。
343 K时半衰期t
1
31. 氢气在金属电极上析出时, 根据条件不同, 超电势随电流密度变化关系分别可用
η=R e j或η=a + b lg j表示, 前者适用于情况, 而后者适用于
____________情况。
32. 一般情况下, 连续反应的决速步是。
33. 在基元反应中, 实验活化能E a的物理意义。
34. 下列电池：Pt│H2(p1)│HCl(aq,m)│H2(p2)│Pt
当p2> p1时，正极应为 _________ ，负极为 _________ ；
Pt│Cl2(p1)│HCl(aq,m)│Cl2(p2)│Pt,
当p2> p1时,正极应为 ____________，负极为 ____________ 。
参考答案
一、选择题
1. (D)
2. (C)
设计电池：Fe│Fe2+‖Fe2+,Fe3+│Pt
Fe│Fe2+‖Fe3+│Fe
3. (B) 误差＝ 2γ /R 1 - 2γ /R 2 = 192 Pa
4. (B)
5. (B)
6. (C)
7. (B)
8. (D)
9. (C)
10. (B)
11. (B)
12. (D)
13. (D) p s = 2×2γ /R '
14. (D)
15. (B)
16. (C)
17. (C)
18. (D)
19. (B)
20. (A)
21. (D)
二、填空题
22. [答] 0.014 mol ·kg -1
0.574
23. [答] )SO (2)Ba (2)BaSO (-2421m 221
m 4m λλΛ+=+∞
24. [答]
摩尔甘汞电极||Fe 3+，Fe 2+|Pt 或 Hg(l)|Hg 2Cl 2(s)|Cl –()||Fe 3+，Fe 2+|Pt
Cl =1a ?25. [答] t = 455 s
26. [答] 电解质虽然不同, 但电极上发生的反应一致, 都是电解水。
27. [答] r ＜10-9m, 10-9＜r ＜10-7m, r ＞10-7m
28. [答] 减少, 减小, 增大
29. [答] 降低电阻超电势; 降低浓差超电势.
30. [答] 级数为1, t 12
＝ln2／k ＝1.87×104 s
31. [答] 低超压
高超压
32. [答] 最慢(或最难进行)的一步反应。
33 [答] 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值。
34. [答] 左；右；右；左
一、选择题
1. 在298 K 时，下述电池电动势为0.456 V ，
Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol ·kg -1 ,γ±= 0.905)||KOH(0.05 mol ·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s)
当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为： （ ）
(A) 5.16×107
(B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108
(D) 1.22×109
2. 某气体 A 2在表面均匀的催化剂上发生解离反应, 其机理为：
A 2(g) ＋ 2 K 2 A K C ＋ D ＋ 2 K
若 A 2的压力较高, 反应的半衰期为： ( )
(A) t 1/2＝p /(2k ) (B) t 1/2＝0.693/(2k )
A 20
(C) t 1/2＝0.693/k (D) t 1/2＝1/(2kp ) A 20
3. 能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成：
(1) 凸面(2) 凹面(3) 平面
其在毛细管内液面上的饱和蒸气压p：
(4) 大于平面的 (5) 等于平面的(6) 小于平面的
正确的答案是：（）
(A) （2）（4）
(B) （1）（5）
(C) （3）（6）
(D) （2）（6）
4. 将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的质量为（）
(A) 84.8 g (B) 169.6 g
无法确定
g (D)
(C)
339.2
(已知M r(PbSO4) = 303)
5. 某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应
率降低 9 倍所需时间为：( )
(A) 200 s
(B) 100 s
(C) 30 s
(D) 3.3 s
6. 对于亲水性表面，其各界面张力之间关系是：( )
(A) γs-l > γs-g
(B) γs-l < γs-g
(C) γs-l = γs-g
(D) 不能确定
7. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( )
(A) 对任何反应在任何温度范围内
(B) 对某些反应在任何温度范围内
(C) 对任何反应在一定温度范围内
(D) 对某些反应在一定温度范围内
8. 某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，起始浓度为 0.1 mol·dm-3，
当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为：( )
(A) 0.1 s
(B) 333 s
(C) 30 s
(D) 100 s
9. 某气相 1-1 级平行反应M k1
R；M
2
S，其指前因子A1= A2，活化能E1
≠E2，但均与温度无关，现测得 298 K 时，k1/ k2= 100，则 754 K 时k1/k2为：( )
(A) 2500 (B) 2.5
(C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解
10. 已知 293 K 时，水-空气的表面张力为 7.275×10-2 N·m-1, 当已知 298 K 和
101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积 4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为：( ) (A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J
(C) -2.91×10-5 J (D) -2.91×10-1 J
11. 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓
度减少 1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )
(A) 1/4 mol·dm-3
(B) 1/3 mol·dm-3
(C) 1/6 mol·dm-3
(D) 缺少k值无法求
12. 设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长
度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，将：( )
(A) 不断从管中流出
(B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍
(C) 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍
(D) 不从管中流出，管内液面曲率半径不变
13.
[X]0[Y]0[Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s 0.10 mol·dm-30.10 mol·dm-372
0.20 mol·dm-30.10 mol·dm-318
0.20 mol·dm-30.05 mol·dm-336
对于反应X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为：( )
(A) 对 X 和 Y 均为一级
(B) 对 X 一级，对 Y 零级
(C) 对 X 二级，对 Y 为一级
(D) 对 X 四级，对 Y 为二级
14. 已知A2(1),B2(2)两种气体在催化剂上发生混合吸附, 其中(1)气体发生解离, 若催
化剂表面是均匀的, 则(1)、(2)在催化剂上的表面覆盖度θ1,θ2与气相平衡压力p1,
p2关系为：( )
(A) θ1＝
a p
a p a p
11
1122
1++
θ2＝
a p
a p a p
22
1122
1++
(B) θ 1＝a p a p a p 1121121121122122121//////++ θ 2＝a p a p a p 212212112112212212
1//////++ (C) θ 1＝a p a p a p 112112112112221////++ θ 2＝a p a p a p 2211211222
1++// (D) θ 1＝a p a p a p 11112112221++// θ 2＝a p a p a p 2211211222
1++//
15. 低压下，气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为：
A(g) ＋ K
A K ─→ B(g) ＋ K 第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应的半衰期为： ( )
(A) t 1/2＝0.693/k
(B) t 1/2＝1/(k p ) A 0 (C) t 1/2＝p /(2k ) (D) 无法确定
A 0
16. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )
(A) 正向进行
(B) 逆向进行
(C) 不可能进行
(D) 反应方向不确定
17. 弯曲表面上附加压力的计算公式： Δp = p ' - p 0= 2γ /R ' 中，R ' 的符号： ( )
(A) 液面为凸面时为正，凹面为负
(B) 液面为凸面时为负，凹面为正
(C) 总为正
(D) 总为负
18. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液
也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： ( )
(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性
(B) 具有胶体所特有的分散性
(C) 具有胶体的不均匀(多相)性
(D) 具有胶体的聚结不稳定性
二、填空题
19. 某电解质溶液浓度m =0.05 mol ·kg -1 ，其离子强度I =0.15 mol ·kg -1 ，则该电解质是_________________型。
20. 已知298 K 时，
，无限稀释氯化铵溶液中0.491，则离子电迁移率U ______________ 44m 109.149)Cl NH (?∞×=Λ(-12mol m S ??=+
)NH 4=+)NH (4t 2-1-1m s V ??；
=?)Cl (U m ∞
______________ 。
2-1-1m s V ??
21. 在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而__________________（填入增大、减小、先增后减）。
22. 已知
Cu 2+ + 2e - ─→ Cu φθ = 0.337 V
Cu + + e - ─→ Cu φθ = 0.521 V
求 Cu 2+ + e - ─→ Cu + 的φθ值 = ____________V
计算根据：___________________________________ 。
23. 超电势测量采用的是三电极体系, 即研究电极、辅助电极和参比电极, 其中辅助
电极的作用是____________________, 参比电极的作用是____________________。
24. 憎液溶胶在热力学上是__________________________________________体系。
25. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为
2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的
Λ= ____________ 。
26. 电池 Hg │Hg 2Cl 2│HCl(a )│Cl 2(p θ)│(Pt)
在 25℃ , a = 0.1 时 , E = 1.135 V
a = 0.01 时 , E = ______
27. 某一级反应在 35 min 内反应 30%，则其速率常数为 ，
在 5 h 后，此反应物反应掉 ____ %。
28. 研究大分子化合物溶液的方法与研究溶胶的方法有许多相似之处,这是因为______
_______________________________________________________________________。
29. 有下列溶液：
(A) 0.001 mol ·kg -1 KCl
(B) 0.001 mol ·kg -1 KOH
(C) 0.001 mol ·kg -1 HCl
(D) 1.0 mol ·kg -1 KCl
其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。
30. 对起始只有反应物的平行反应：
A
k 1 B A 2
C
当反应级数相同时, 且[B]0，[C]0均为零时, 其反应速率之比等于_______。
31. 298 K时，有 0.100 mol·dm-3的 NaCl 水溶液,已知：
U +( Na+) = 4.26×10-8 m2·V-1·s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2·V-1·s-1, 则该溶液之摩尔电导率为_________________________。
32. 反应A??→B ，对A而言为二级反应, t1
2和t
1
4
分别代表反应物A消耗掉50%和75%
所需时间, 其值比为________________。
33. 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 12O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。
参考答案
一、选择题
1. (C)
2. (A)
3. (D)
4. (B)
5. (A)
6. (B)
7. (D)
8. (D)
9. (C) k1/k2= exp[-(E1-E2)/RT] 将数据代入即得
10. (A)
11. (B)
12. (C)
13. (C)
设r = k[X]0 n[Y]0 m
r2/r1= k (0.2 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3) (0.1 mol·dm-3/0.1 mol·dm-3)
= 72/18 = 4
2 n
= 4 n = 2 同理：2 m = 2 m = 1
14. (C)
15. (A)
16. (B)
17. (A)
18. (B)
二、填空题
19. [答] A 2B ，(A 正一价，B 负二价)
20. [答] 7.63×10-8 =+)NH (4U 2-1-1m s V ??2-1-1m s V
7.91×10-8 =?)Cl (U ??
21. [答] 减小
（2分）
22. [答] E θ= 0.153 V ， φθ (Cu 2+/Cu +) = 2φθ (Cu 2+/Cu) - φθ (Cu +/Cu)
23. [答] 提供电流, 使研究电极极化; 测量研究电极的超电势值。
24. [答] 不稳定的、不可逆
25. [答] 2.383×10-2 S ·m 2·mol -1
26. [答] E = 1.135 V
27. [答] k = 1/t ln(c 0/c ) = 1.7×10-4 s -1
ln 1/(1-x ) = kt
x = 0.95 = 95%
28. [答] 大分子的单个分子大小与胶体分散相颗粒的大小相近 ,或具有溶胶的特有的分散程度。
29. [答] (C) (D)
30. [答] k1／k2 或［Ｂ］／［Ｃ］
31. [答] 1.07×10-2Ω-1·m2·mol-1
32. [答] 1/3
33. [答] Pt,O2(g)|OH –(aq)|Ag2O(s)|Ag(s)
一、选择题
1. 在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl -)无关的是：（）
(A) Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt
(B) Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Pt
(C) Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),Pt
(D) Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt
2. 在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成：( )
(A) λm(H+)/[λm(H+) + λm(Ba2+) + 2λm(Cl-)]
(B) c1λm(H+)/[c1λm(H+)+ 2c2λm(? Ba2+)+ (c1+ 2c2)λm(Cl-)]
(C) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + c2λm(Ba2+) + λm(Cl-)]
(D) c1λm(H+)/[c1λm(H+) + 2c2λm(Ba2+) + 2c2λm(Cl-)]
3. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中
的哪一个？式中φ平，φ 阴和φ阳 分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。( )
(A) φ平，阳－φ平，阴
(B) φ阳 + φ阴
(C) φ阳（最小）－φ阴（最大）
(D) φ阳（最大）－φ阴（最小）
4. 用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? ( )
(A) 水的多(B) 苯的多
(C) 一样多(D) 随温度而改变
5. 反应 2N2O5→ 4NO2+ O2 的速率常数单位是s-1。对该反应的下述判断哪
个对？( )
(A) 单分子反应
(B) 双分子反应
(C) 复合反应
(D) 不能确定
6. 表面活性剂具有增溶作用,对增溶作用说法不正确的是： ( )
(A) 增溶作用可以使被溶物的化学势大大降低
(B) 增溶作用是一个可逆的平衡过程
(C) 增溶作用也就是溶解作用
(D) 增溶作用与乳化作用不同
7．浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为 γ+ 和 γ-，则平均活度系数 γ±等于____。
(A) (108)1/5 m (B) (γ+ 2γ-3)1/5 m
(C) (γ+3γ-2)1/5 (D) (γ+2γ-3)1/5
8. 已知 1000 K 时，界面张力如下： γ ( Al 2O 3(s)-g ) = 1 N ·m -1,
γ ( Ag(l)-g )= 0.92 N ·m -1, γ ( Ag(l)-Al 2O 3(s) )= 1.77 N ·m -1。 则 1000
K 时， 液态银滴在 Al 2O 3(s) 表面上的接触角θ 是： ( )
(A) 33.2° (B) 46.5°
(C) 101.2° (D) 146.8°
9. 醌氢醌电极属于： ( )
(A) 第一类电极 (B) 第二类电极
(C) 离子选择电极 (D) 氧化-还原电极
10. 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在： ( )
(A) 放电
(B) 充电
(C) 没有工作
(D) 交替地充放电
11. 两份同一物质形成的溶胶，都是单分散的，具有相同的粒子数量，但在介质中有 着不同的沉降速度； A 比 B 沉降得快，这最可能是由于： ( )
(A) A 用的介质有较大的粘度
(B) B 的样品发生了聚结
(C) A 的粒子形状较对称
(D) A 的溶剂化更显著
二、填空题
12. 已知m λ∞(?Mg 2+) = 53.06×10-4 S ·m 2·mol -1，m λ∞
(Cl -) = 76.34×10-4 S ·m 2·mol -1，则MgCl 2 溶液中t ∞(Mg 2+) = ，t ∞(Cl - ) = 。
13. 某电池在pθ时电动势与温度的关系为E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)，
298 K时电池的电动势E = __________ ，当输出 2 mol 电子电量时，电池反应的
Δr H m= _______ ；Δr S m= ____________ 。当输出 1 mol 电子电量时，电池的
电动势E = _______ ；电池反应的Δr H m= _________ ；Δr S m= __________ 。
14. 酸性介质的氢-氧燃料电池, 其正极反应为________________________________,
负极反应为_____________________________________。
15. 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于。
而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
16. 以 KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为：
；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶
团结构为。
17. 写出 25℃时，电池 Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,pθ)，Pt 的
负极反应 _____________________________，正极反应 ________________________，
以及电池的总反应 ______________________________________________________ 。
18. 从理论上分析电解时的分解电压, E分解=__________________________, 而且随电流
强度I的增加而_____________。
19. 溶胶是热力学_______体系, 动力学________体系; 而大分子溶液是热力学________
体系, 动力学_______体系。
20. 实验测得反应：2A + B ─→2C + D 的速率方程为：
r= k[A][B]，以 [A]0= 2[B] 0 开始实验，可将方程式改写成r= k a[A]2，则
则k a与k的关系为 ____________ 。
21. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
22. 电池放电时，随电流密度增加阳极电位变 ________，阴极电位变 ________，正
极变 ________ ，负极变_____。
23. 在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？_____________
参考答案
一、选择题
1. [答] (D)
2. [答] (B)
3. [答] (C)
4. [答] (B)
5. [答] (C)
6. [答] (C)
7. [答] (D)
8. [答] (D)
9. [答] (D)
10. [答] (A)
11. [答] (C)
二、填空题
12. [答] t∞(Mg2+) = 0.410
t∞(Cl - ) =0.590
13. [答] E = -68.00 mV
Δr H m= -zFE + zFT (?E/?T)p = -4.82 kJ·mol-1
Δr S m= zF (?E/?T)p = -60.22 J·K-1·mol-1
E = -68.00 mV
Δr H m= -2.41 kJ·mol-1
Δr S m= -30.11 J·K-1·mol-1
14. [答] 正: 1
2
O2+2H++2e-──→H2O
负: H2-2e-──→ 2H+
15. [答] 改变反应的途径，降低反应的活化能。增加活化分子的百分数。
16. [答] [(AgI)m·n I-·(n-x)K+]x-·x K+
[(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-
17. [答]
2Sb(s) + 6OH-(m) = Sb2O3(s) + 3H2O + 6e-
6H2O + 6e- = 3H2(g,pθ) + 6OH- (m)
2Sb(s) + 3H2O = Sb2O3(s) + 3H2(g,pθ)
18. [答] E分解=E可逆+η阴+η阳+IR
增加
19．[答] 不稳定, 稳定; 稳定, 稳定。
k
20. [答] k a= 1
2
21. [答] 减小；增加
（2分）
22. [答] 正，负，负，正
23. [答] 吸热
判断题：
1．在同一反应中各物质的变化速率相同。（）
2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。（）
3．单分子反应一定是基元反应。（）
4．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。（）
5．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。（）
6．温度升高，正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度改变。（）7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。（）
8．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（）
9．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（）
10．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（）
11．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（）
12．德拜-休克尔公式适用于强电解质。（）
13．若α(CaF2)= 0.5，则α(Ca2+)= 0.5，α(F-) = 1。（）
14．电池(a)Ag,AgCl?KCl(aq)?Hg2Cl2,Hg 与电池(b)Hg, Hg2Cl2?KCl(aq)?AgNO3(aq)?Ag 的电池反应可逆。（）
15． Zn2+ + 2e →Zn, E1θ, Δr G mθ(1); 1/2 Zn2+ + e →1/2Zn, E2θ, Δr G mθ(2)。因E1θ = E2θ，所以有Δr G mθ(1)= Δr G mθ(2)。（）
16．对于电池Zn?ZnSO4(aq)??AgNO3(aq)?Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。（）
17．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。（）
18．用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。（）
19．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（）
20．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。（）
21．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。（）22．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。（）
23．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。（）
24．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。（）25．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。（）26．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。（）27．溶胶与真溶液一样是均相系统。（）
28．溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统。（）
29．过饱和蒸汽之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。（）
30．凡是可以阻止局部电池放电，降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。（）
参考答案：
1．× 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. ×7. ×8. ×9. × 10. √11. ×12. ×13. × 14. ×15. ×16. ×17. × 18. × 19. ×20. √ 21. × 22. ×23. ×24. × 25. × 26. × 27. ×28. × 29. × 30. ×
西交《物理化学(高起专)》期末复习题
(单选题)1.用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为（） A: 64g B: 48g C: 32g D: 16g 正确答案: C (单选题)2.表面活性剂在结构上的特征是：（） A: 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 B: 一定具有亲水基 C: 一定具有亲油基 D: 一定具有亲水基和憎水基 正确答案: D (单选题)3.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（） A: 正向进行； B: 逆向进行； C: 不可能进行； D: 反应方向不确定 正确答案: B (单选题)4.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（） A: 增加 B: 减少 C: 不变 D: 不一定 正确答案: A (单选题)5.表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是：（） A: 乳化作用 B: 增溶作用 C: 降低表面张力 D: 增加表面张力 正确答案: C (单选题)6.对于下述结论, 正确的是：（） A: 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 B: 任何纯固体物质都有熔点
C: 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关D: 纯固体物质的熔点可以有很多个 正确答案: D (单选题)7.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）A: 表面能 B: 比表面吉布斯函数 C: 表面张力 D: 附加压力 正确答案: D (单选题)8.等概率原理只适用于：（） A: 非孤立体系； B: 处在平衡状态的孤立体系； C: 未达到平衡的孤立体系； D: 处在平衡状态的非孤立体系； 正确答案: B (单选题)9.关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是() A: 环境的熵变与过程有关 B: 某些自发过程中可以为系统创造出熵 C: 熵变等于过程的热温商 D: 系统的熵等于系统内各部分熵之和 正确答案: C (单选题)10.物理吸附与化学吸附的根本区别在于：（） A: 吸附力不同 B: 吸附速度不同 C: 吸附热不同 D: 吸附层不同 正确答案: A (单选题)11.下列定义式中，表达正确的是（）。 A: G=H＋TS B: G=A＋PV C: A=U＋TS D: H=U—PV 正确答案: B
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学模拟试题及答案
第一章 问答题 气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在 不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间 存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来 越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间 相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。 所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压 缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图 中曲线 T1 所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也 较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值 总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身 无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m
物理化学》复习题
物理化学复习题 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。 2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。 3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 1 2 T T m ,v ?适用 于 ；△H=dT nC 2 1 T T m ,P ?适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用 于 ；pV r =常数适用于 。 4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。 5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓 。 6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。 7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。 8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。 9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀
物理化学期末复习题
一、就是非题 1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。 2.当一定量理想气体的热力学能与温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。 3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。 5.偏摩尔量就是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。 6.一切熵增加的过程都就是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。 7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。 8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其她变化。 9.溶液的化学势就是溶液中各组分化学势之与。 10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。 11.有固定沸点的液体,可能就是纯净物或混合物。 12.凡就是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定就是不可逆过程。 13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。 14.弯曲液面的附加压力方向总就是指向曲面的切线方向。 15.一切可逆过程,体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。 16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。 17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。 18.自发过程的共同特征就是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。 19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。 20.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以熵变为0。 21.凡就是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。 22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小(同A卷疑问)。 23.一定量理想气体的热力学能就是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。 24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定就是可逆过程。 25.焓就是状态函数,就是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。 26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。 27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。 28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 29.等温等压下,化学反应总就是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为 止。 30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。 31.在压力一定时,凡就是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。 32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学模拟题及答案
模拟题及答案 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 （A）热不能自动从低温流向高温 （B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化 （C）第二类永动机是造不成的 （D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 （D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成 （A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准
电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品
物理化学经典复习题~~~解析
第二章热力学第一定律及其应用 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 3. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： (A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 6．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上 8．某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定 10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是： (A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 11．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为: (A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差 12．凝固热在数值上与下列哪一种热相等： (A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热 13．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法是错误的? (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH 14．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
中考物理化学模拟试题及答案
中考理化模拟试卷 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【 】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【 】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【 】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．． 加以区分【 】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【 】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触 摸时，触摸点P 将 第1题图 B ． C ． D ． A ． 第3题图 第2题图
《物理化学》复习题.doc
《物理化学》复习题 一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到 最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。 二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学模拟试卷(6)答案
物理化学模拟试卷（6）答案 一、名词解释（每题2分，共16分） 1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。 2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。 3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间 4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压* A p 乘以溶液中 溶剂的物质的量分数x A 。 5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。 7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。 8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 二、判断题（共10题，每题1分，共10分）： （√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。 （×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。 （×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。 （×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 （√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。 （×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。
物理化学复习题
物理化学复习提要 课程名称：物理化学 教材：《物理化学》，肖衍繁李文斌主编，天津大学出版社 辅导教师：史春辉联系电话：4153173 第一章气体 一、填空题 1、物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在 30℃下该混合气体的体积为10dm3,则组分B的分压力P B =_________kPa,分体积 V B =________dm3。(填入具体数值) 2、已知在温度T下，理想气体A的密度ρ A 为理想气体B的密度ρ B 的两倍，而A 的摩尔质量M A 却是B的摩尔质量M B 的一半。现在温度T下，将相同质量的气体 A和B放入到体积为V的真空密闭容器中，此时两气体的分压力之比（P A /p B ） =_________。（填入具体数值） 3、在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为________________。若某 条件下的真实气体的Z>1，则说明该气体的V m ___________同样条件下的理想气 体的V m ，也就是该真实气体比同条件下的理想气体___________压缩。 4、一物质处在临界状态时，其表现为____________________________。 5、已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A) 二、选择题 1、如左图所示，被隔板分隔成体积相等的两容器中，在温度T 下，分别放有物质的量各为1mol的理想气体A和B，它们 的压力皆为p。若将隔板抽掉后，两气体则进行混合，平衡 =_________。 后气体B的分压力P B A、2p B、4p C、p/2 D、p 2、在温度为T、体积恒定为V的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为P A、P B、V A、V B。若又往容器中再加入物质的量为n C的理想气体C，则组分A的分压力P A___________，组分B的分体积V B____________。 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 3、已知CO2的临界参数t c=℃，p c=。有一钢瓶中贮存着29℃的CO2，则该CO2_________状态。 A、一定为液体 B、一定为气体 C、一定为气液共存 D、数据不足，无法确定 4、有一碳氢化合物气体（视作理想气体），在25℃、×104Pa时测得其密度为·m-3，已知C、H的相对原子质量为及，则该化合物的分子式为____。 A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 5、在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为的饱和水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力___________。 A、 B、 C、 D、数据不足，无法计算 6、已知A、B两种气体的临界温度的关系Tc(A)>Tc(B)，如两种气体处于同一温度时，则气体A的T r （A）_______气体B的T r（B）。 A、大于 B、小于 C、等于 D、可能大于也可能小于 7、已知水在25℃的饱和蒸气压P*(25℃)=。在25℃下的密封容器中存在有少量的水及被水蒸气所饱和的空气，容器的压力为100 kPa，则此时空气的摩尔分数y（空）_______。若将容器升温至100℃并保持恒定，达平衡后容器中仍有水存在，则此时容器中空气的摩尔分数y’(空)________。 A、， B、， C、, D、， 三、计算 1、在室温下，某盛氧气钢筒内氧气压力为，若提用160dm3（在下占的体积）的氧气后，筒内压力降为，设温度不变，试用理想气体状态方程估计钢筒的体积。 2、有一10dm3的钢瓶，内储压力为10130kPa的氧气。该钢瓶专用于体积为 dm3的某一反应装置充氧，每次充氧直到该反应装置的压力为2026kPa为止，问该钢瓶内的氧可对该反应装置充氧多少次？ 3、一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时，容器内压力为。若把该容器移至的沸水中，试求容器中达新平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3567Pa。 四、解释下列术语 1、对应状态原理 2、道尔顿定律 3、分体积 4、分压力 第二章热力学第一定律 一、填空题 1、1mol理想气体A，从始态B经途径Ⅰ到达终态C时，系统与环境交换了Q（Ⅰ）=-15kJ，W（Ⅰ） =10kJ。若该1mol理想气体A从同一始态B出发经途径Ⅱ到达同一终态C时系统与环境交换了Q（Ⅱ） 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业物理化学期末考试试卷及答案10