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偶氮化合物合成

1. Single Step

Step Stages Notes Yield

1.1R:KOC(Et)Me2, S:PhMe, 5 min, rt

1.2 3 h, rt → 120°C

Schlenk flask used, Reactants: 2,

Reagents: 1, Solvents: 1, Steps: 1,

Stages: 2

Transformations:

1.Reduction of Nitro Compounds to

Amines

2.Reduction of Nitro to Azo

Compounds

30%/

CASREACT ?: Copyright ? 2017 American Chemical Society. All Rights Reserved. CASREACT contains reactions from CAS and from: ZIC/VINITI database (1974-1999) provided by InfoChem; INPI data prior to 1986; Biotransformations database compiled under the direction of Professor Dr. Klaus Kieslich; organic reactions, portions copyright 1996-2006 John Wiley & Sons, Ltd., John Wiley and Sons, Inc., Organic Reactions Inc., and Organic Syntheses Inc. Reproduced under license. All Rights Reserved.

3. Single Step

Step Stages Notes Yield

1.1R:KOH, C:1687734-51-5, S:Me2CHOH, 24 h,

80°C

Schlenk tube used, conversion of azo

derivative = 7%, conversion of aniline =

93%, alternative reaction conditions

shown, Reactants: 1, Reagents: 1,

Catalysts: 1, Solvents: 1, Steps: 1,

Stages: 1

Transformations:

1.Reduction of Nitro Compounds to

Amines

2.Reduction of Nitro to Azo

Compounds

4. Single Step

Step Stages Notes Yield 1

1.1R:KOH, C:1974333-28-2, S:Me2CHOH, 24 h,

80°C

Schlenk tube used, conversion of aniline

= 80%, conversion of azo derivative =

3%, conversion of azoxy derivative =

17%, catalyst prepared and used,

alternative reaction conditions shown,

Reactants: 1, Reagents: 1, Catalysts: 1,

Solvents: 1, Steps: 1, Stages: 1

Transformations:

1.Reduction of Nitro Compounds to

Amines

2.Reduction of Nitro to Azo

Compounds

3.Reduction of Nitro to Azoxy

Compounds

CASREACT ?: Copyright ? 2017 American Chemical Society. All Rights Reserved. CASREACT contains reactions from CAS and from: ZIC/VINITI database (1974-1999) provided by InfoChem; INPI data prior to 1986; Biotransformations database compiled under the direction of Professor Dr. Klaus Kieslich; organic reactions, portions copyright 1996-2006John Wiley & Sons, Ltd., John Wiley and Sons, Inc., Organic Reactions Inc., and Organic Syntheses Inc. Reproduced under license. All Rights Reserved.5. Single Step

Step Stages Notes

Yield 1

1.1

R:KNO 3, R:HfCl 4 R:

R:Quinoline, S:H 2O, rt → 65°C; 3 h, 65°C

Reactants: 1, Reagents: 4, Solvents: 1,Steps: 1, Stages: 1Transformation:

1.Dimerization of Diazonium Salts

92%

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12. Single Step

Step Stages Notes

Yield 1

1.1

R:KMnO 4 R:

R:NaOH, S:H 2O, 2 h, rt

1.2

S:DMF, 12 h, 80°C; 80°C → rt

Reactants: 1, Reagents: 3, Solvents: 2,Steps: 1, Stages: 2Transformation:

1.Dimerization of Diazonium Salts

96%

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Step Stages Notes Yield 1

1.1R:O2, R:KOH, 24 h, 90°C, 1 atm

1.2R:H2O

Schlenk flask used, DMSO acts as both

solvent and reducing agent, alternative

preparation shown, green chemistry,

Reactants: 2, Reagents: 3, Steps: 1,

Stages: 2

Transformations:

1.Oxidation of Hydrazines,

Hydrazones, and Hydroxylamines

2.Oxidation of Thioethers to

Sulfoxides and Sulfones

96%/

14. Single Step

Step Stages Notes Yield

1.1R:O2, R:KOH, 24 h, 90°C, 1 atm

1.2R:H2

Schlenk flask used, DMSO acts as both

solvent and reducing agent, alternative

preparation shown, green chemistry,

Reactants: 2, Reagents: 3, Steps: 1,

Stages: 2

Transformations:

1.Dimerization of Diazonium Salts

2.Oxidation of Thioethers to

Sulfoxides and Sulfones

81%/

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Step Stages Notes

Yield

1.1

C:H 2SO 4, S:AcOH, S:H 2O, 48 h, 313K

kinetic study, Reactants: 1, Reagents: 1,Catalysts: 1, Solvents: 2, Steps: 1,Stages: 1Transformation:

1.Dimerization of Diazonium Salts

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19. Single Step

Step Stages Notes Yield

1.1

R:Bu 4N + ?Br -, R:Ag 2CO 3, C:Cu(OAc)2, S:DMF,20 min, 80°C

Reactants: 1, Reagents: 2, Catalysts: 1,Solvents: 1, Steps: 1, Stages: 1

Transformation:

Uncategorized

91%CASREACT ?: Copyright ? 2017 American Chemical Society. All Rights Reserved. CASREACT contains reactions from CAS and from: ZIC/VINITI database (1974-1999) provided by InfoChem; INPI data prior to 1986; Biotransformations database compiled under the direction of Professor Dr. Klaus Kieslich; organic reactions, portions copyright 1996-2006John Wiley & Sons, Ltd., John Wiley and Sons, Inc., Organic Reactions Inc., and Organic Syntheses Inc. Reproduced under license. All Rights Reserved.20. Single Step

Step Stages Notes Yield

1.1

R:Bu 4N + ?Br -, R:Ag 2CO 3, C:Cu(OAc)2, S:DMF,2 h, 80°C

optimization study, yield reverses with catalyst, optimized on catalyst, additive,base, stabilizer, solvent and

temperature, Reactants: 1, Reagents: 2,Catalysts: 1, Solvents: 1, Steps: 1,Stages: 1Transformation:

1.Dimerization of Diazonium Salts

12%

83%CASREACT ?: Copyright ? 2017 American Chemical Society. All Rights Reserved. CASREACT contains reactions from CAS and from: ZIC/VINITI database (1974-1999) provided by InfoChem; INPI data prior to 1986; Biotransformations database compiled under the direction of Professor Dr. Klaus Kieslich; organic reactions, portions copyright 1996-2006John Wiley & Sons, Ltd., John Wiley and Sons, Inc., Organic Reactions Inc., and Organic Syntheses Inc. Reproduced under license. All Rights Reserved.33. Single Step

Step Stages Notes Yield

1.1

R:Me-morpholineoxide, C:CuBr, S:MeCN,S:H 2O, 5 min, rt

alternative preparation shown,Reactants: 1, Reagents: 1, Catalysts: 1,Solvents: 2, Steps: 1, Stages: 1Transformation:

1.Oxidation of Hydrazines,

Hydrazones, and Hydroxylamines

90%Reaction Protocol

Step 1Procedure

1. Add CuBr (11.6 mg, 0.081 mmol) and NMO.H 2O (109.5 mg, 0.81 mmol) to a solution of 1,2-diphenylhydrazine (0.81 mmol) in 2:1 CH 3CN/H 2O (6 mL).

2. Stir the reaction mixture at room temperature for 5 min.

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MethodsNow

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Step Stages Notes Yield

1.1

R:Me-morpholineoxide, C:CuBr, S:MeCN,S:H 2O, 45 min, rt

alternative preparation shown,alternative reaction conditions shown,Reactants: 1, Reagents: 1, Catalysts: 1,Solvents: 2, Steps: 1, Stages: 1Transformation:

1.Dimerization of Diazonium Salts

78%Reaction Protocol Step 1Procedure

1. Add CuBr (11.6 mg, 0.081 mmol) and NMO.H 2O (109.5 mg, 0.81 mmol) to a solution of substituted aniline (0.81 mmol) in 2:1 CH 3CN/H 2O (6 mL).

2. Stir the reaction mixture at room temperature for 45 min.

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Step Stages Notes Yield

1.1R:NaBH4, C:Bi, S:EtOH, rt; 24 h, 25°C green chemistry, bismuth nanocatalyst prepared and used, reaction in a

Schlenk tube, alternative preparation

shown, Reactants: 1, Reagents: 1, Catalysts: 1, Solvents: 1, Steps: 1,

Stages: 1

Transformation:

1.Reduction of Oxidized Nitrogen

and Phosphorous Compounds

100%

Reaction Protocol

Step 1

Procedure 1. Take 1 mmol Nitrobenzene in a schlenk tube and add 20.8 mg (10 mol %) of Bismuth nanoparticles.

2. Degas reaction mixture and add slowly NaBH4 in Ethanol (37.83 mg NaBH4 dissolve in 4 ml

Ethanol) follow by stirring the reaction mass for 24 hours.

View with

MethodsNow

38. Single Step

Step Stages Notes Yield

1.1R:NaBH4, C:Bi, S:EtOH, rt; 24 h, 25°C

green chemistry, bismuth nanocatalyst

prepared and used, reaction in a

Schlenk tube, alternative preparation

shown, Reactants: 1, Reagents: 1,

Catalysts: 1, Solvents: 1, Steps: 1,

Stages: 1

Transformation:

Uncategorized

96%

Reaction Protocol

Step 1

Procedure 1. Take 1 mmol Nitrobenzene in a schlenk tube and add 20.8 mg (10 mol %) of Bismuth

nanoparticles.

2. Degas reaction mixture and add slowly NaBH4 in Ethanol (37.83 mg NaBH4 dissolve in 4 ml

Ethanol) follow by stirring the reaction mass for 24 hours.

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MethodsNow

39. Single Step

Step Stages Notes Yield 1

1.1R:NaBH4, C:Bi, S:EtOH, rt; 24 h, 25°C

green chemistry, alternative solvent

(water) gave lower yield, optimization

study, optimized on temperature and

stoichiometry of catalyst and reagent,

reaction in a Schlenk tube, bismuth

nanocatalyst prepared and used,

alternative preparation shown,

Reactants: 1, Reagents: 1, Catalysts: 1,

Solvents: 1, Steps: 1, Stages: 1

Transformation:

1.Reduction of Nitro to Azo

Compounds

92% Reaction Protocol

Step 1Procedure

1. Take 1 mmol Nitrobenzene in a schlenk tube and add 20.8 mg (10 mol %) of Bismuth nanoparticles.

2. Degas reaction mixture and add slowly NaBH 4 in Ethanol (37.83 mg NaBH 4 dissolve in 4 ml Ethanol) follow by stirring the reaction mass for 24 hours.

View more...Available Experimental Data 1H NMR, 13C NMR, State

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Step Stages Notes Yield

1.1

R:O 2, C:MnO 2, S:PhCl, 24 h, 160°C, 2 MPa

thermal, high pressure, green chemistry,stainless steel autoclave used,optimization study, optimized on

reaction condition and catalyst, reusable catalyst, Reactants: 1, Reagents: 1,Catalysts: 1, Solvents: 1, Steps: 1,Stages: 1Transformation:

1.Dimerization of Diazonium Salts

98%

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Step Stages Notes Yield

1.1

R:Me 2CHOH, R:KOH, C:12112-67-3,C:(Ph 2P)2-ferrocene, 15 h, 83°C

alternative preparation shown,optimization study, optimized on catalyst, selective hydrogenation,Schlenk tube used, optimized on ligand,Reactants: 1, Reagents: 2, Catalysts: 2,Steps: 1, Stages: 1Transformations:

1.Reduction of Nitro Compounds to

Amines

2.Reduction of Nitro to Azo

Compounds

3.Reduction of Nitro to Azoxy

Compounds

36% / 61% /1%Reaction Protocol Step 1Procedure

1. Add 2-PrOH (1 mL, containing 50 mL of n-hexadecane as internal standard) to an Ar purged flame-dried Schlenk tube (50 mL) containing nitrobenzene (0.2 mmol), [Ir(cod)Cl]2 (3.5 mg, 0.005 mmol, 1mol%), corresponding bidentate phosphine ligand (1.8 mg, 0.01 mmol, 2 mol%), and KOH (0.2 mmol).

2. Stir the reaction mixture at 83 °C in an oil bath for 15 h under N 2 atmosphere.

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Step Stages Notes Yield

1.1R:O2, C:Rh, S:H2O, S:CHCl3, 12 h, rt aerobic, carbon nanotube-rhodium nanohybrids catalyst prepared and

used, recyclable catalyst, green

chemistry-catalyst, solid-supported catalyst, Reactants: 1, Reagents: 1, Catalysts: 1, Solvents: 2, Steps: 1,

Stages: 1

Transformation:

1.Oxidation of Hydrazines,

Hydrazones, and Hydroxylamines

92%

Reaction Protocol

Step 1

Procedure 1. Add the RhCNT catalyst (5 mM aqueous suspension, 100 μL, 0.25 mol%) to a solution of 1,2-diphenylhydrazine (36.8 mg) in a 3:1 CHCl3/H2O mixture (1 mL).

2. Stir the resulting mixture at room temperature under air for 12 hours.

Available

Experimental

Data

1H NMR, 13C NMR, State

View with

MethodsNow

CASREACT ?: Copyright ? 2017 American Chemical Society. All Rights Reserved. CASREACT contains reactions from CAS and from: ZIC/VINITI database (1974-1999) provided by InfoChem; INPI data prior to 1986; Biotransformations database compiled under the direction of Professor Dr. Klaus Kieslich; organic reactions, portions copyright 1996-2006John Wiley & Sons, Ltd., John Wiley and Sons, Inc., Organic Reactions Inc., and Organic Syntheses Inc. Reproduced under license. All Rights Reserved.59. Single Step

Step Stages Notes

Yield 1

1.1

R:O 2, C:132-16-1, S:CH 2Cl 2, 5 h, rt

green chemistry, Reactants: 1,

Reagents: 1, Catalysts: 1, Solvents: 1,Steps: 1, Stages: 1Transformation:

1.Oxidation of Hydrazines,

Hydrazones, and Hydroxylamines

93%

CASREACT ?: Copyright ? 2017 American Chemical Society. All Rights Reserved. CASREACT contains reactions from CAS and from: ZIC/VINITI database (1974-1999) provided by InfoChem; INPI data prior to 1986; Biotransformations database compiled under the direction of Professor Dr. Klaus Kieslich; organic reactions, portions copyright 1996-2006John Wiley & Sons, Ltd., John Wiley and Sons, Inc., Organic Reactions Inc., and Organic Syntheses Inc. Reproduced under license. All Rights Reserved.62. Single Step

脂肪族化合物讲课稿

脂肪族化合物编辑脂肪族化合物数目庞大，为了研究方便，通常有以下2种分类方法：按碳链分类、按官能团分类。按碳链分类，有机化合物又可以分为3大族类：开链化合物、碳环族化合物和杂环族化合物。本词条脂肪族化合物（aliphatic compounds ）是按碳链分类的一种，其包括开链化合物和碳环化合物中的脂环化合物。具体解释如下：脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称。属于脂肪族的碳环化合物又称脂环族化合物。脂环化合物这是有机化学分类通过碳骨架排列不同所得到的一类有机化合物。其分子中含有由3 个以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环的数目可以是一个或多个。此类化合物包括脂环烃及其衍生物。它们的性质与相应的脂链化合物相似。有机化学分类通过碳骨架排列不同所得到的一类有机化合物，其中其它两类为链状化合物和芳香化合物，如图所示。[1] 指分子中含有碳环的脂环烃及其衍生物。脂环烃分为饱和脂环烃和不饱和脂环烃，前者为环烷烃，后者为环烯烃和环炔烃。[1] 脂环化合物分子中含有两个以上碳环的称为多环化合物，包括螺环烃、稠环烃、桥环烃及它们的衍生物、脂环烃的性质与开链烃相似。脂环化合物广泛存在于自然界中，如植物香精油中含有不饱和脂环烃及其含氧衍生物；石油中含有环己烷、甲基环己烷等饱和脂环烃及其衍生物。碳环化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。

脂肪烃具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃(aliphatic hydrocarbons )。分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物与脂环烃及它的衍生物总称脂肪族化合物。自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切的关系。如：樟脑常用驱虫剂、麝香常用中草药和冰片。分类方法编辑烷烃的分子通式为CnH2n+2、烯烃为CnH2n、炔烃和二烯烃为CnH2n-2。根据碳原子间键种类——单键、双键、三键，可分烷烃或石蜡烃、烯烃、二烯烃、炔烃。含有双键或三键叫作不饱和烃。碳链是直叫作直链烃，有侧链叫作侧链烃。[3]

AZO偶氮化合物

AZO偶氮化合物什么是AZO偶氮化合物 AZO偶氮化合物是偶氮基-N=N-与两个烃基相连接而生成的化合物，其通式为R -N=N-R。生活中与AZO偶氮化合物有关的名词有：azo free，azo free certificate，azo free test，azo燃料，azo dye 等。AZO偶氮化合的材料主要有：布料、皮革、油漆、塑料、橡胶、着色剂等 AZO偶氮化合物的结构及形成偶氮化合物具有顺、反几何异构体；反式比顺式稳定，两种异构体在光照或加热条件下可相互转换。偶氮化合物主要通过重氮盐的偶联反应制得；氢化偶氮化合物和芳香胺在氧化剂(如NaOBr、CuCl2、MnO2和Pb(OAc)4等)存在下，可被氧化为相应的偶氮化合物；氧化偶氮化合物和硝基化合物在还原剂(如(C6H5)3P、LiAlH4等)存在下，也可被还原为偶氮化合物。偶氮基是一个发色团，偶氮染料是品种最多、应用最广的一类合成染料。有些偶氮化合物可用作分析化学中的酸碱指示剂和金属指示剂。有些偶氮化合物可用作聚合反应的引发剂，如偶氮二异丁腈等。 AZO检测流程 1.咨询---申请人提供产品资料图片及描述。 2.报价---根据申请人提供的资料，技术工程师将作出评估，确定须测试的项目，并向申请方报价 3.申请方接受报价 4.申请方填写测试申请表和测试样品一起提交 5.样品测试——测试将依照所适用的标准进行 6.实验室出检测报告 7.实验室签发符合AZO测试的合格报告 AZO偶氮的危害及限制很多偶氮化合物有致癌作用，如曾用于人造奶油着色的奶油黄能诱发肝癌，属于禁用；作为指示剂的甲基红可引起膀胱和乳腺肿瘤。有些偶氮化合物虽不致癌，但毒性与硝基化合物和芳香胺相近。为保护人类健康，提供消费者安全，荷兰、奥地利和德国已经先后采取了强制性规则以禁止在消费品中使用含偶氮的着色剂。根据各国指令要求提供相关AZOI检测服务。2002年9月11日和2003年1月6日，欧洲议会和欧盟委员会也公布了2002/61/EC与2003/3/EC指令，限制在某些纺织品和皮革制品中使用具有致癌作用的偶氮着色剂，禁止销售用受限制含偶氮着色剂着色的商品。2002/61/EC与2003/3/EC指令逐步被编入各国法律，并分别已经于2003年9月11日和2004年6月30日生效。在22种芳烃胺中，一种或多种芳烃胺内的偶氮着色剂(芳烃胺)含量应低于30mg/kg。此外，索引编号为611-070-00-2的蓝色着色剂在任何产品中的含量应限定在1000mg/kg以内。目前AZO FREE偶氮控已成为国际纺织品服装贸易中最重要的品质监控项目一，也是生态纺织品最基本的质量指标之一。德国政府于1994年颁布的法令规定，凡是进入德国的皮革、纺织品必须进行AZO检测，紧接着欧盟部分国家纷纷效法。

铬及其化合物性质

铬及其化合物性质一、单质：铬 1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为，和铁差不多。铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。五光十色。铬的希腊文原意，便是“颜色”。金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它) 2、铬的化学性质不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑ 二、重要化合物 1、Cr(III) （1）Cr 2O 3 是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。（同氧化铝）氧化铬的制备：（NH 4） 2 Cr 2 O 7 晶体受热即可分解出：Cr 2 O 3 N 2 H 2 O （2）Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。（3）CrO 2 -在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子 CrO 2- + H 2 O 2 + OH- === CrO 4 2- + H 2 O 2. Cr(VI) 的化合物（1）重铬酸钾：K 2Cr 2 O 7 是一种橙红色晶体，具有强氧化性。 ①在水溶液中，Cr 2O 7 2-与 CrO 4 2-存在下列平衡

高中化学竞赛试题资源库—铬族及其化合物苏教版

中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物 A组 i．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为 A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L ii．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化 A 2mol B 2.5mol C 3mol D 4mol iii．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：[来源:学&科&网Z&X&X&K] Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O （紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A 溶液为紫色 B 溶液中有灰绿色沉淀 C 溶液为亮绿色 D 无法判断 iv．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为 A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4 v．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为 A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2 vi．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成Cr2O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为 ①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3 ⑥KCr3(SO4)5[来源:学科网ZXXK] A ①③ B ②⑥ C ①④ D ③⑤ vii．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。 viii．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式 ix．已知在水溶液中Cr 2O 7 2－离子呈橙色，CrO 4 2－离子呈黄色，Cr3＋离子呈绿色，当 K 2Cr 2 O 7 ，晶体溶于水时，存在下列平衡：

重氮和偶氮化合物

山东理工大学教案

第十六章重氮化合物和偶氮化合物重氮和偶氮化合物分子中都含有-N=N-官能团，官能团两端都与烃基相连的称为偶氮化合物，只有一端与烃基相连，而另一端与其他基团相连的称为重氮化合物。重氮盐的结构如图所示：重氮和偶氮化合物的命名阅读P 391。 § 16.1芳香族重氮盐的制备——重氮化反应伯芳胺在低温及强酸水溶液中，与亚硝酸作用生成重氮盐(diazotization)的反应称为重氮化反应。重氮化反应是制备芳基重氮盐最重要的方法。 ArNH 2 + NaNO 2 + HCl (H 2SO 4) ArN 2 Cl + NaCl + H 2O 0~5℃ + NaCl + H 2O NH 2 NaNO + HCl 0~5℃ N 2 Cl 强调： 1. 重氮盐温度较高时易分解，故重氮化反应常在低温下进行。 2. 亚硝酸的存在会加速重氮盐的分解，故亚硝酸不能过量。 3. 重氮化反应须保持强酸性条件，以避免生成的重氮盐与未起反应的芳胺发生偶合反应。 §16.2芳香族重氮盐的性质重氮盐的化学性质非常活泼，它的许多化学反应归纳起来主要有两类： N 2 Cl 去氮反应（取代反应）保留氮的反应还原反应偶联反应 § 16.2.1取代反应（1）被羟基取代（水解反应）当重氮盐的酸性水溶液加热时，发生水解生成酚并放出氮气。 ℃ NH 2224 0 5N 2SO 4H OH 2 + H 2SO 4 强调：重氮盐水解成酚时只能用硫酸盐，不用盐酸盐，因盐酸盐水解易发生副反应。

（2）被卤素、氰基取代 N 2Cl + KI + N 2 + KCl I 强调：此反应是将碘原子引进苯环的好方法，但此法不能用来引进氯原子或溴原子。氯、溴、氰基的引入用桑德迈尔（Sandmeyer ）法。 N 2Cl N 2Br N 2Cl CuCl + HCl CuBr + HBr + N 2Cl + N 2Br + N 2 Cu 桑德迈尔反应(Sandmeyer) （3）被氢原子取代（去氨基反应） N 2Cl + H 3PO 3+ N 2+ HCl + H 3PO 2 + H 2O N 2Cl + N 2 + HCOONa + NaCl + H 2 O + HCHO + 2NaOH 强调：上述重氮基被其他基团取代的反应，可用来制备一般不能用直接方法来制取的化合物。例由硝基苯制备2,6-二溴苯甲酸： NO 2 NH 2 (CH CO)O NHCOCH 3 3干乙酸 NHCOCH 3 2 OH 2NH 2 NO 2 2NH 2 NO 2 Br Br 224 N 2 HSO 4 NO 2Br Br KCN CN NO 2 Br Br 3O COOH NO 2 Br Br Fe NaNO 322 （4）重氮盐的取代反应在合成中的应用把氨基作为导向基，引导进入基团到要求位置，然后把氨基变为重氮基脱出。

三氧化铬性质表

标识中文名：三氧化铬别名铬（酸）酐英文名：chromium trioxide；chromic anhydride 分子式：CrO3 分子量：100.1 CAS号：1333-82-0 国标编号：51519 理化性质外观与性状：暗红色或紫色斜方结晶，易潮解主要用途：用于电镀、医药、印刷等工业、鞣革和织物媒染熔点：1857℃ 沸点：2672 相对密度(水=1)： 2.70 溶解性：溶于水、硫酸、硝酸临界温度(℃)：无资料临界压力(MPa)：无资料主要性质和用途熔点为1857±20℃,沸点为2672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，是强氧化剂，酒精和它接触后能着火，在染料和皮革工业中有广泛的用途。铬酸盐的通式为MCrO4或MIICrO4(IM为一价金属，IIM为二价金属)。铬酸盐在酸性溶液中存在以下平衡： CrO是铬酸根离子，在溶液中显黄色。Cr2O是重铬酸根离子，在溶液中显橙红色。此反应的平衡常数K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O占优势，在碱性溶液中CrO占优势。碱金属的铬酸盐都易溶于水，是强氧化剂，银和铅的铬酸盐不溶于水。铬和铁、铝一样，是一种成矾元素，可形成钾铬矾〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高级皮革必需的。铬还容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。铬及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支气管哮喘和肾病等。金属铬的制法有：①在电炉中用金属铝还原三氧化二铬。②电解铵铬矾溶液。③最纯的铬采用真空下使二碘化铬或羰基铬热分解方法。钢中加铬、镍或铬、锰组成的不锈钢广泛用于制造化工设备。铬钴合金硬度高用于切削工具。铬的镀层可使外表美观，耐磨和抗腐蚀性能好。铬橙、铬红、铬黄、铬绿都是重要的无机颜料。燃烧爆炸危险性避免接触的条件：接触潮湿空气。燃烧性：不燃闪点(℃)：无意义自燃温度(℃)：无意义爆炸下限(V%)：无意义爆炸上限(V%)：无意义燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。稳定性：稳定禁忌物：酸类、强氧化剂危险特性强氧化剂。与易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。与还原性物质如镁粉、铝粉、硫、磷等混合后，经摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。具有较强的腐蚀性。灭火方法：采用灭火剂、雾状水、砂土灭火危险货物包装标志：20，11 包装类别：Ⅱ 储运注意事项：储存于干燥清洁的仓库内，远离火种，热源，避免光照。包装必须密封，切勿受潮，应与氧化剂，酸类分开存放，不宜久存，以免变质。分装与搬运应注意个人防护。搬运时要轻装轻卸。防止包装与容器损坏。毒性致癌性IARC致癌性评论：人和动物均有充分证据，人类致癌物。毒性：属高毒类

化合物命名原则

根据IUPAC命名法及1980年中国化学学会命名原则,按各类化合物分述如下. 1．带支链烷烃主链选碳链最长、带支链最多者. 编号按最低系列规则.从靠侧链最近端编号,如两端号码相同时,则依次比较下一取代基位次,最先遇到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何）.例如, 命名为2,3,5-三甲基己烷,不叫2,4,5-三甲基己烷,因2,3,5与2,4,5对比是最低系列. 取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列.我国规定采用立体化学中“次序规则”：优先基团放在后面,如第一原子相同则比较下一原子.例如, 称2-甲基-3-乙基戊烷,因—CH2CH3＞—CH3,故将—CH3放在前面. 2．单官能团化合物主链选含官能团的最长碳链、带侧链最多者,称为某烯（或炔、醇、醛、酮、酸、酯、……）.卤代烃、硝基化合物、醚则以烃为母体,以卤素、硝基、烃氧基为取代基,并标明取代基位置. 编号从靠近官能团（或上述取代基）端开始,按次序规则优先基团列在后面.例如, 3．多官能团化合物（1）脂肪族选含官能团最多（尽量包括重键）的最长碳链为主链.官能团词尾取法习惯上按下列次序, —OH＞—NH2（=NH）＞C≡C＞C=C 如烯、炔处在相同位次时则给双键以最低编号.例如, （2）脂环族、芳香族如侧链简单,选环作母体；如取代基复杂,取碳链作主链.例如：（3）杂环从杂原子开始编号,有多种杂原子时,按O、S、N、P顺序编号.例如： 4．顺反异构体（1）顺反命名法环状化合物用顺、反表示.相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式,处于异侧称为反式.例如, （2）Z,E命名法化合物中含有双键时用Z、E表示.按“次序规则”比较双键原子所连基团大小,较大基团处于同侧称为Z,处于异侧称为E. 次序规则是：（Ⅰ）原子序数大的优先,如I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞H,未共享电子对：为最小；（Ⅱ）同位素质量高的优先,如D＞H；（Ⅲ）二个基团中第一个原子相同时,依次比较第二、第三个原子；（Ⅳ）重键分别可看作（Ⅴ）Z优先于E,R优先于S. 例如（E）-苯甲醛肟 5．旋光异构体（1）D,L构型主要应用于糖类及有关化合物,以甘油醛为标准,规定右旋构型为D,左旋构型为L.凡分子中离羰基最远的手性碳原子的构型与D-（＋）-甘油醛相同的糖称D型；反之属L型.例如, 氨基酸习惯上也用D、L标记.除甘氨酸无旋光性外,α-氨基酸碳原子的构型都是L型. 其余化合物可以通过化学转变的方法,与标准物质相联系确定.例如：

铬、锰及其化合物的性质(精)

铬、锰及其化合物的性质一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态化合物的性质。二、实验原理 1、铬及其化合物的性质 Cr 价电子构型：3d 54s 1 ，VIB 族，常见的氧化态为＋6，＋3，＋2 Cr 2O 72-Cr 3+Cr 2+Cr 1.33-0.41-0.91-0.74 E A 0/V E B 0/V CrO 42-Cr(OH)3Cr(OH)2 Cr -0.13 -1.1 -1.4 在酸性介质中，＋2氧化态具有强的还原性，＋6氧化态具有氧化性，Cr 3 ＋的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为Cr 2O 72－；在碱性介质中，＋6氧化态稳定（CrO 42－）。 Cr 2O 3和Cr （OH ）3显两性。 Cr 3+Cr(OH) 3 4]－ (（绿色） -- 铬（VI ）最重要的化合物为K 2Cr 2O 7，在水溶液中Cr 2O 72－和CrO 42－存在下列平衡： Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2O H + 2+（橙红色）(黄色) 在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-可以被过氧化氢氧化为CrO 42－。在酸性溶液中 CrO 42－转变为Cr 2O 72－。Cr 2O 72－与过氧化氢反应能生成深蓝色的CrO 5，由此可以鉴定Cr 3＋。 2、Mn 价电子结构3d 54s 3 ，VIIB 族，常见的氧化态为＋6，＋7，＋4，＋3，＋2 Mn 2＋在酸性溶液中的稳定性大于在碱性溶液中：酸性介质：只有很强的氧化剂（铋酸钠、二氧化铅）才能氧化Mn 2＋

H 2O 7Mn 2+ NaBiO 3H + Na +Bi 3+ MnO 4-25145+++5+2+ 碱性介质： Mn 2+2+OH - Mn(OH)2(白色沉淀） O 2 MnO(OH)2(棕色） Mn （IV ）化合物重要的是MnO 2，在酸性溶液中具有氧化性。 Mn （VI ）化合物重要的是MnO 42－，Mn （VII ）化合物重要的是MnO 4－ E A 0/V E B 0/V MnO 4-MnO 42-MnO 2 MnO 4- MnO 42- MnO 2 0.56 2.26 0.56 0.60 MnO 42－存在于强碱溶液中，在酸性，中性环境中均发生歧化。三、实验内容 1．Cr 的化合物（1）选择适当的试剂，完成Cr 化合物的转化 +Cr(OH)3(紫色）（灰蓝色）（绿色） OH -3Cr(OH)3+3HCl Cr 3+CrCl 3 H 2O + 3Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4]+ H 2O 2Cr 3+ + 3H 2O 2 +10OH - = 2CrO 42- + 8H 2O Cr 2O 72-CrO 4 2- +2H 2 O H + 2+（橙红色） (黄色) 2Cr 3++3S 2O 82-+7H 2O=Cr 2O 72-+6SO 42-+14H + （2）Cr 3＋的性质 ① Cr(OH)3的生成和两性

氧化偶氮苯

氧化偶氮苯 Azoxybenzene 摘要：氧化偶氮苯类化合物是一类重要的有机化工原料及中间体，在制备染料、指示剂和液晶材料方面有广泛应用。本文列出几种氧化偶氮苯的合成方法，并着重介绍几种阶段性的合成方式。略微分析了氧化偶氮苯的前景。氧化偶氮苯分子式：C12H10N2O 分子量：198.22 性状：黄色针状晶体熔点：36℃ 相对密度：1.1590 折射率：1.652 可溶性：溶于乙醇、乙醚、石油醚，不溶于水溶解性：易溶于无水乙醇和粗汽油，溶于乙醇和乙醚，不溶于水。偶氮苯中由于氮上有一堆处于sp2杂化轨道上的孤对电子和一个苯基，所以存在着顺反异构。在通常情况下，反式偶氮苯比顺式偶氮苯稳定，商品偶氮苯是反式偶氮苯。反式偶氮苯在光的照射下能够吸收紫外光形成活化分子市区过量的能量生成順式和反式偶氮苯的混合物。生成混合物的组成与所使用的波长有关。其合成方法有：还原硝基苯：在反应锅内投入硝基苯、氢氧化钠溶液，升温至60℃，慢慢加入葡萄糖液，在65-75℃下保温1h，即反应生成氧化偶氮苯。实验室制备实例：在带回流装置的500ml烧瓶中，加入30g氢氧化钠和100ml水配成的溶液，再加入20.5g纯的硝基苯，在水浴中加热，温度保持在55-60℃。在搅拌下分多次加入总量为21g的无

水葡萄糖，约1h加完。在沸水浴中加热2h。然后将热的反应物进行水蒸气蒸馏，除去未反应的硝基苯和反应副产物苯胺。当馏出液呈澄清时（约蒸出1L），将剩余物倒入烧杯中，冰浴冷却。反应物很快凝固，将其研碎、水洗，在滤纸上晾干，得13g纯品，熔点35-35.5℃，产率79%，有乙醇重结晶，熔点为36℃。 BiO(OH)-NaBH4还原法制备氧化偶氮苯类化合物: 称取5.0 g BiCl3 ,加少量浓HCl使其全溶,再加20 mL蒸馏水配成BiCl3溶液。将BiCl3溶液控温60 ℃,边搅拌边滴加质量分数为10%NaOH溶液至pH值为6～7,有大量沉淀析出。加热煮沸110 h,冷却,抽滤,滤饼用蒸馏水充分洗涤得Bi (OH) 3 ,将其于120 ℃干燥4.0 h,得B iO (OH) ,备用。以化合物4b制备为例:在室温下,将0.343 g(2.5 mmol)化合物1b, 0.05g B iO (OH)和5 mL甲醇加入平行合成仪,开始搅拌,于0.5 h内分批加入0110 g (2.6 mmol) NaBH4 ,室温下再反应约1.5 h,用GC监测反应进程。反应结束后,过滤,用甲醇充分洗涤催化剂,滤液合并,旋转蒸发除溶剂,浓缩产物冷至室温后用GC定量(峰面积归一化法) ,产物中各组分的结构由GC2MS分析确定。将浓缩产物用蒸馏水洗至中性,抽滤,真空干燥得粗品。所得产物用无水乙醇重结晶,真空干燥后得淡黄晶体化合物4b,mp 55～57 ℃。在β-CD/NaOH 复合体系在水溶液中合成: 在安装有电磁搅拌、回流冷凝管和温度计的100 mL 三颈圆底烧瓶中，加入1. 36 g( 1. 2 mmol)β-CD 及20 mL 20%的NaOH 水溶液，于室温搅拌至溶液澄清．再加入1. 0 mmol 的芳香硝基化合物，加热至80 ℃左右，用TLC 监测反应至原料消失，终止反应，冷却至室温，过滤，所得固体依次用稀盐酸和水洗涤至中性，常压烘干得到粗产品，用无水乙醇重结晶进行纯化，得到相应的氧化偶氮苯类化合物．

脂肪族化合物aliphatic compounds

脂肪族化合物aliphatic compounds 链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称。属于脂肪族的碳环化合物又称脂环族化合物。因天然油脂具有类似的开链结构而得名。广泛存在于自然界。石油和天然气是脂肪烃和脂环烃及其衍生物的主要来源。来自动植物的胆甾醇、萜类等天然产物也属于脂肪族化合物，它们或用作香料或作为药物。根据结构和性质，又可分为饱和化合物，如甲烷、环己烷及其衍生物；不饱和化合物，如乙烯、乙炔、环戊二烯及其衍生物等。有机化学中，碳氢化合物被划分为两类：脂肪族化合物和芳香族化合物。芳香族化合物指含有苯环或其它芳香环的化合物，而脂肪族化合物则与其相对。[1]脂肪族化合物中，碳原子以直链、支链或环状排列，分别称为直链脂肪烃、支链脂肪烃及脂环烃。脂肪族化合物可以是烷烃、烯烃或炔烃。除氢之外，其它的原子也可存在，比如氧、氮、硫和氯。最简单的脂肪族化合物是甲烷（CH4）。大多数脂肪族化合物都可燃，有些可作为燃料，比如本生灯中的甲烷和电焊气中的乙炔。例子[编辑] ? 乙烷 ? 异丁烷 ? 乙炔有机化合物数目庞大，为了研究方便，通常有以下2种分类方法：按碳链分类、按官能团分类。按碳链分类，有机化合物又可以分为3大族类：开链化合物、碳环族化合物和杂环族化合物。本词条脂肪族化合物（aliphatic compounds ）是按碳链分类的一种，其包括开链化合物和碳环化合物中的脂环化合物。具体解释如下：脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称。属于脂肪族的碳环化合物又称脂环族化合物。

脂肪族化合物涵盖有机化合物的所有品种，如烯类、烷烃类、醇类、醚类、酮类、醛类、酯类等。石油和天然气是脂肪烃和脂环烃及其衍生物的主要来源。来自动植物的胆甾醇、萜类等天然产物也属于脂肪族化合物，它们或用作香料或作为药物。根据结构和性质，又可分为饱和化合物和不饱和化合物。饱和化合物如甲烷、环己烷及其衍生物；不饱和化合物如乙烯、乙炔、环戊二烯及其衍生物等。脂肪烃编辑具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃(aliphatic hydrocarbons )。分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物与脂环烃及它的衍生物总称脂肪族化合物。自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切的关系。如：樟脑常用驱虫剂、麝香常用中草药和冰片。中文名脂肪烃外文名 aliphatic hydrocarbons 释义有脂肪族化合物的碳氢化合物解释碳干为环状而性质和开链烃相似特点含有碳和氢两种元素用途石油及天然气的重要成分目录 1定义 2解释 3特点 4用途 5物理性质 6化学性质 7分类方法 1定义编辑具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。[1] 2解释编辑脂环烃是碳干为环状而性质和开链烃相似的烃类。由于环的存在限制了碳碳单键的自由旋转，脂肪烃中存在几何异构现象。脂肪烃的化学性质基本上就是开链烷烃和开链烯烃的化学性质。 [2] 3特点编辑分子中只含有碳和氢两种元素，碳原子彼此相连成链，可以形成环又可以不形成环状的一类化合物。[3] 4用途编辑脂肪烃一般都是石油及天然气的重要成分。C1～C5低碳脂肪烃为石油化工的基本原料，尤其是乙烯和丙烯和C4、C5共轭烯烃，在石油化工中应用最多、最广。[3]

偶氮苯的制备1

偶氮苯的制备21 1实验目的了解偶氮苯的制备及光学异构的原理。掌握薄层色谱分离异构的方法。 2实验原理偶氮化合物具有各种鲜艳的颜色，多数偶氮化合物可用作染料，称为偶氮染料，它们是染料中品种最多、应用最广的一类合成染料。 3偶氮化合物：N 原子是以sp2杂化,偶氮化合物存在顺反异构体可发生还原反应,例如：重氮基中间断开，生成两个氨基制备偶氮苯最简便的方法是用镁粉还原溶解于甲醇中的硝基苯。反应为：硝基化合物易被还原，可在酸性还原系统中（Fe 、Zn 、Sn 和盐酸）或催化氢化为胺。硝基苯在酸性条件下用Zn 或Fe 为还原剂还原，其最终产物是伯胺。硝基化合物在酸性条件下反应，还原一般经历以下过程，还原产物为一级胺，但不能将中间物分离出来。以硝基苯还原为例：芳香族硝基化合物在不同的还原条件下得到不同的还原产物。若选用适当的还原剂，在不同的条件下可以使硝基苯生成各种不同的还原产物，又在一定的条件下相互转变。 NO 2NH 2 2H 2 亚硝基苯N-羟基苯胺 (苯基羟胺)

若选用适当的还原剂，可使硝基苯还原成各种不同的中间还原产物，这些中间产物又在一定的条件下互相转化。采用此法时要注意镁粉不能过量并控制反应时间，以免在过量还原剂存在的情况下，偶氮苯进一步还原产生氢化偶氮苯。偶氮苯也可通过氢化偶氮苯的氧化反应来制备。偶氮苯有顺、反两种异构体，通常制得的是较为稳定的反式异构体。反式偶氮苯在光的照射下能吸收紫外线形成活化分子。活化分子失去过量的能量回到顺式或反式基础态，得到顺式和反式异构体。生成的混合物的组成于所使用的光的波长有关。当用波长为365nm 的紫外线照射偶氮苯的苯溶液时，生成90％以上的热力学不稳定的顺式异构体；若在日光照射下，则顺式异构体仅稍多于反式异构体。反式偶氮苯的偶极距为0，顺式偶氮苯的偶极距为3.0D 。两者极性不同，可借薄层色谱把它们分离开，分别测定它们的 f R 值。 4三、实验步骤在干燥的100mL 圆底烧瓶中，加入1.9mL （0.018mol ）硝基苯，46.5mL （1.1mol ）甲醇和一小粒碘，装上球形冷凝管，振荡反应物。加入1g 除区氧化膜的镁屑，反应立即开始，保持反应正常进行，注意反应不能太激烈，也绝不能停止反应。待大部分镁屑反应完全后，再加入1g 镁屑，反应继续进行，反应液由淡黄色渐渐变成黄色，等镁屑完全反应后，加热回流30min 左右，溶液呈淡黄色透明状。趁热将反应液在搅拌下倒入70ml 冰水中，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5，析出澄红色固体，过滤，用少量水洗涤固体，固体用50%乙醇重结

第十二章杂环化合物

第十二章杂环化合物一、定义和分类分子中含有由碳原子和其它原子共同组成的环的化合物称为杂环化合物。杂环中的非碳原子称为杂原子，最常见的杂原子有N 、O 、S 等。象环醚、内酯、环酐及内酰胺等似乎也应属于杂环化合物。但是，由于这些环状化合物容易开环形成脂肪族化合物，其性质又与相应的脂肪族化合物类似，因此，一般不放在杂环化合物中讨论。本章讨论的是环系比较稳定，并且在性质上具有一定芳香性的杂环化合物。根据环数的多少分为单杂环和多杂环；单杂环又可根据成环原子数的多少分为五元杂环及六元杂环等；多杂环稠杂环、桥杂环及螺杂环，其中以稠杂环较为常见。二、命名杂环化合物的名称包括杂环母体及环上取代基两部分。杂环母环的命名有音译法和系统命名法2种。音译法：是用外文谐音汉字加“口”偏旁表示杂环母环的名称。如呋喃等。系统命名法：是把杂环看作杂原子转换了相应碳环中的碳原子，命名时以相应的碳环为母体，在碳环名称前加上杂原子的名称，称为“某（杂）某”。如吡啶称为氮（杂）苯，喹啉称为1-氮（杂）萘。杂环母环的编号规则（1）含1个杂原子的杂环，从杂原子开始用阿拉伯数字或从靠近杂原子的碳原子开始用希腊字母编号。（2）如有几个不同的杂原子时，则按O 、S 、-NH-、-N=的先后顺序编号，并使杂原子的编号尽可能小。（3）有些稠杂环母环有特定的名称和编号原则。杂环的命名如下： 2-硝基吡咯 4-甲基吡啶 2-甲基-5-苯基噻唑 α-硝基吡咯 γ-甲基吡啶 3-甲基-8-羟基喹啉 1-甲基-7-氯异喹啉 1-甲基-2-巯基咪唑 2-呋喃甲醛（糠醛） 2-噻吩磺酸 3-吡啶甲酰胺 α-呋喃甲醛 α-噻吩磺酸 β-吡啶甲酰胺 N H NO 2N CH 3N S C 6H 5CH 3N CH 3CH 3N Cl N CH 3N SH O CHO S SO 3H N CONH 2

“芳香族化合物”结构和性质题解及启示

“芳香族化合物”结构和性质题解及启示例1：分子式为388O H C 的芳香族化合物有多种不同的结构，其中A 、B 、C 三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种。等物质的量的A 、B 、C 分别与足量的NaOH 溶液完全反应时，消耗NaOH 的物质的量为1：2：3。（1）A 可发生分子间酯化反应；B 遇3FeCl 溶液显紫色，其分子内含有羧基，则A 、B 的结构简式分别为A_________，B_________。（2）C 可以看为酯类，C 与足量的NaOH 溶液反应的方程式为_________。解析：本题只限于在芳香族化合物中寻找答案。由“A 、B 、C 三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种”知：该芳香族化合物中除苯环外还应有两个取代基，且在对位上。分子式可改写为：34246O H C H C -，而342O H C -可以分解为两个取代基的方法有：OH -和COOH CH 2-或OH CH 2-和COOH -或OH -和-COO CH 3等；能与NaOH 溶液反应的官能团有：酚羟基)(OH -、羧基（COOH -）、酯（--COO ）。根据题意molA 1与molNaOH 1反应，且A 能发生酯化反应，说明A 中含有醇羟基或羧基，可推测得A 的结构简式为：，与NaOH 反应的化学方程式为：。 “B 遇3FeCl 溶液显紫色，其分子内含有羧基”，说明B 分子中含有酚羟基和羧基，得B 的结构简式为：，它与NaOH 反应的化学方程式为：。“C 可以看为酯类”，C 的结构简式为：，它与NaOH 反应的化学方程式为：。例2：A 、B 都是芳香族化合物，1molA 水解得到1molB 和1mol 醋酸。A 、B 的相对分

偶氮化合物

偶氮化合物 azocompounds 偶氮基（—N=N—）与两个烃基相连接而生成的化合物，通式为R—NN—R′，偶氮化合物具有顺几何异构体和反几何异构体，且反式比顺式稳定，两种异构体在光照或加热条件下可相互转换。偶氮化合物主要通过重氮盐的偶联反应制得。偶氮化合物都有颜色，部分可用作染料。通式为R—N=N—R的一类化合物，式中R为脂烃基或芳烃基，两个R基可相同或不同。脂肪族偶氮化合物[1]由相应的肼经氧化或脱氢反应制取。芳香族偶氮化合物一般由重氮化合物的偶联反应制备。偶氮基（—N=N—）是生成团，芳香族偶氮化合物大多为有色物质，用作染料及指示剂。脂肪族偶氮化合物加热易分解为自由基，例如偶氮二异丁腈，是聚合反应的引发剂。重氮化合物和偶氮化合物重氮化合物和偶氮化合物分子中都含有-N2-基团,该基团只有一端与烃基相连时叫做重氮化合物,两端都与烃基相连时叫做偶氮化合物. ArN+≡NCl- ArN=NAr 重氮化合物偶氮化合物 16.1 重氮化合物重氮盐是离子型化合物,具有盐的性质,易溶于水,不溶于一般有机溶剂. 重氮盐只在低温的溶液中才能稳定存在,干燥的重氮盐对热和震动都很敏感,易发生爆炸.制备时一般不从溶液中分离出来,直接进行下一步反应.重氮盐的化学性质很活泼,能发生多种反应. (1)取代反应重氮盐分子中的重氮基带有正电荷,是很强的吸电子基团,它使C—N键的极性增大容易断裂,能被多种基团取代并放出氮气通过重氮化反应,可以制备一些不能用直接方法制备的化合物.例如: (2)偶联反应重氮盐与芳香叔胺类或酚类化合物在弱碱性,中性或弱酸性溶液中发生偶联(偶合)反应,生成偶氮化合物.例如: 4 -二甲氨基偶氮苯 5-甲基-2-羟基偶氮苯芳香胺的重氮盐中,重氮基正离子与芳环是共轭体系,氮原子上的正电荷因离域而分散,故重氮正离子是弱亲电试剂,只能与芳香胺或酚这类活性较高的芳环发生亲电取代反应.由于电子效应和空间效应的影响,通常在氨基或羟基的对位取代,若对位被其它基团占据,则在邻位取代. 16.2 偶氮化合物偶氮化合物具有各种鲜艳的颜色,多数偶氮化合物可用作染料,称为偶氮染料,它们是染料中品种最多,应用最广的一类合成染料. 偶氮化合物:N原子是以sp2杂化,偶氮化合物存在顺反异构体可发生还原反应,例如:重氮基中间断开,生成两个氨基. 重氮甲烷 1. 重氮甲烷的结构分子式 : CH2N2 2. 重氮化合物的制备 (1)N-甲基-N-亚硝基酰胺的碱性分解 (2)N-甲基-N-亚硝基对甲苯磺酰胺的碱性分解如将氮上的甲基换成其它烃基,可得其它重氮化合物. 第 1 页共 1 页

有机化学名词解释

一、化合物类名无机酸酯：醇与含氧无机酸反应失去一分子水后的生成物称为无机酸酯。双烯烃：碳碳双键数目最少的多烯烃是二烯烃或称双烯烃。可分为三类：两个双键连在同一个碳原子上的二烯烃称为累积二烯烃，两个双键被两个或两个以上单键隔开的二烯烃称为孤立二烯烃，两个双键被一个单键隔开的二烯烃称为共轭二烯烃。内酯：分子内的羧基和羟基失水形成的产物称为内酯。内酰胺：分子内的羧基和胺（氨）基失水的产物称为内酰胺。四级铵碱：四级铵盐在强碱（KOH，NaOH）作用下生成的产物称为四级铵碱。生物碱：从动植物体内得到的一类有强烈生理效能的含氮有机化合物。游离生物碱绝大多数是固体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。天然的生物碱多半是有左旋光的手性化合物。半缩醛或半缩酮：醇具有亲核性，在酸性催化剂如对甲苯磺酸、氯化氢的作用下，很容易和醛酮发生亲核加成，一分子醛或酮和一分子醇加成的生成物称为半缩醛或半缩酮。有机化合物：除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物以外的含碳化合物。多肽：一个氨基酸的羧基与另一分子氨基酸的氨基通过失水反应，形成一个酰氨键，新生成的化合物称为肽，肽分子中的酰氨键叫做肽键。二分子氨基酸失水形成的肽叫二肽，多个氨基酸失水形成的肽叫多肽。杂环化合物：在有机化学中，将非碳原子统称为杂原子，最常见的杂原子是氮原子、硫原子和氧原子。环上含有杂原子的有机物称为杂环化合物。分为两类，具有脂肪族性质特征的称为脂杂环化合物，具有芳香特性的称为芳杂环化合物。因为前者常常与脂肪族化合物合在一起学习，所以平时说的杂环化合物实际指的是芳杂环化合物。杂环化合物是数目最庞大的一类有机物。多环烷烃：含有两个或多个环的环烷烃称为多环烷烃。共轭烯烃：单双键交替出现的体系称为共轭体系，含共轭体系的多烯烃称为共轭烯烃。纤维二糖：是由两分子葡萄糖通过1,4 两位上的羟基失水而来的，纤维二糖是B-糖苷。纤维素：由多个纤维二糖聚合而成的大分子。多稀烃：含有多于一个碳碳双键的烯烃称为多稀烃。亚硫酸氢钠加成物：亚硫酸氢钠可以和醛或某些活泼的酮的羰基发生加成反应，生成稳定的加成产物，该产物称为亚硫酸氢钠加成物。交酯：二分子α-羟基酸受热失水形成的双内酯称为交酯。肟：醛或酮与羟胺反应形成的产物称为肟。卤代烃：烃分子中的氢被卤素取代后的化合物称为卤代烃。一般用RX 表示。X表示卤素（F、Cl、Br、I）。麦芽糖：是由两分子葡萄糖通过1,4 两位上的羟基失水而来的，麦芽糖是a a- 糖苷。芳香族化合物：具有一种特殊的性质——芳香性的碳环化合物称为芳香族化合物。芳香硝基化合物：硝基与苯环直接相连的化合物称为芳香硝基化合物。炔化物：末端炔烃与强碱反应形成的金属化合物称为炔化物。周边共轭体系化合物：在环状共轭多烯的环内引入一个或若干个原子，使环内原子与若干个成环的碳原子以单键相连，这样的化合物称为周边共轭体系化合物。金属有机化合物：分子中存在着碳金属键的化合物。苯炔：比苯少两个氢的化合物，故又称去氢苯。单环烷烃：只含有一个环的环烷烃称为单环烷烃，单环烷烃的通式为CnH2n，与单烯烃互为同分异构体。环烷烃按环的大小分为：①小环，三、四元环；②普通环，五、六、七元环；③中环，八至十一元环；④大环，十二元环以上。炔烃：含有碳碳叁键的烃称为炔烃。油脂：高级脂肪酸的甘油酯，一般在室温是液体的称为油，是固体或半固体的称为脂。官能团：各类烃的衍生物都具有自己特有的化学性质，这些特有的化学性质主要是由取代氢原子的原子或原子团所决定的，在化学上将这种决定化合物化学特性的原子或原子团称为官能团。轮烯：一类单双键交替出现的环状烃类化合物。甾族化合物：是指含有环戊并全氢化菲基本骨架（简称甾环）的一大类化合物。这类化合物通常都含有二个角甲基和一个烃基。环烷烃：分子中含有环状结构的烷烃叫环烷烃。又称为脂环化合物。烃：由碳和氢两种原子组成的有机化合物称为烃。烃的衍生物：烃分子中的一个或几个氢原子被其它元素的原子或原子团取代后的生成物称为烃的衍生物。氢碳酸：烃可以看作是一个氢碳酸，碳上的氢以正离子离解下来的能力代表了氢碳酸的酸性强弱。可以用pKa 值来表示，pKa 值越小，酸性越强。唑：含有两个杂原子，且其中至少有一个是氮原子的五元杂环体系称为唑。异噁唑、异噻唑和吡唑可以分别看作是呋喃、噻吩、吡咯环上 2 位的CH 换成了氮原子，因此称它们为1,2-唑。噁唑、噻唑、咪唑可以分别看作是呋喃、噻吩、吡咯环上 3 位的CH 换成了氮原子，因此称它们为1,3-唑。胺：氨上的氢被烃基取代后的物质称为胺。氧化胺：过氧化氢或过酸氧化三级胺生成的产物称为氧化胺。原甲酸：甲酸的水合物称为原甲酸。脂肪族化合物：碳原子互相连接成链状的化合物称为开链化合物。因这类化合物最初是从动物脂肪中获取的，所以也称为脂肪族化合物。脂环族化合物：与脂肪族化合物性质类似的一类碳环化合物称为脂环族化合物。桥环烷烃：两个环共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃. 脂肪族重氮化合物：通式为R2CN2，其中最重要的是重氮甲烷，它的分子式是CH2N2。氨基酸：羧酸分子中烃基上的一个或几个氢原子被氨基取代后生成的化合物称为氨基酸。根据氨基和羧基的相对位置，氨基酸可以分为a-氨基酸、b-氨基酸、r-氨基酸等。根据氨基酸分子中羧基与氨基的相对数目，氨基酸可以分为中性氨基酸、酸性氨基酸和碱性氨基酸。酚：羟基直接与苯环相连的化合物称为酚。烷烃：由碳和氢两种元素组成、碳与碳均以单键相连的一大类化合物。烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物称为烯烃。淀粉：是多种植物的碳水化合物的储藏物。淀粉这个生物高分子在水解时，首先生成麦芽糖，麦芽糖再进一步水解，都变为葡萄糖，因此淀粉也可以看作是葡萄糖的聚合体。植物淀粉用热水处理后分为两部分，叫作直链淀粉和支链淀粉。普通淀粉颗粒内大约含有80％的支链淀粉和20％的直链淀粉。萜类化合物：广泛分布于植物、昆虫、微生物等动植物体内的一类有机化合物。在生物体内，萜类化合物是由乙酰辅酶A（简写为CH3COSCoA）转化而来的。萜类化合物在结构上可以看作是两个或两个以上的异戊二烯分子以头尾相连的方式结合起来的。黄原酸：烷氧基硫代甲酸称为黄原酸 α?羟腈：醛或酮与HCN 加成的产物称为α?羟腈。烯酮：含有结构的化合物称为烯酮，它可以看作是羧酸发生分子内失水（失去羧羟基和a-氢）形成的，因此也可以看作是分子内的酸酐。酚醛树脂：苯酚在碱性催化剂(氨、氢氧化钠、碳酸钠)或者酸催化剂的作用下，都能与甲醛缩合并生成高相对分子质量的物质。该物质称为酚醛树脂。集合环烷烃：环系各以环上一个碳原子用单键直接相连而成的多环烷烃称为集合环烷烃。链烷烃：分子中没有环的烷烃称为链烷烃，其通式为CnH2n+2，n 为碳原子数。酮：碳原子与氧原子用双键相连的基团称为羰基。羰基碳与两个烃基相连的化合物称为酮（R2C=O），酮分子中的羰基也称为酮基。羧酸：分子中具有羧基（-COOH）的化合物称为羧酸。羧酸衍生物：羧基中的羟基被卤素、羧酸根、烷氧基或胺基置换后产生酰卤、酸酐、酯或酰胺。这些化合物统称为羧酸衍生物。碳环化合物：碳原子互相连接成环的化合物称为碳环化合物。金羊盐：氧利用孤对电子与质子结合形成钅羊盐。缩硫醛和缩硫酮：乙二硫醇和醛酮反应生成的产物称为缩硫醛、缩硫酮。缩醛或缩酮：一分子醛或酮和两分子醇反应，失去一分子水后生成的产物称为缩醛和缩酮。醇：脂肪烃分子中的氢原子或芳香烃侧链上的氢原子被羟基取代后的化合物称为醇。羟基是醇的官能团。醌：含有共轭环己二烯二酮结构的一类化合物称为醌。最简单的醌是苯醌，有邻苯醌和对苯醌。醚：水分子中的两个氢原子均被烃基取代的化合物称为醚。醚类化合物都含有醚键（C?O?C）。两个烃基相同的醚称为对称醚，也叫简单醚。两个烃基不相同的醚称为不对称醚，也叫混合醚。醛：碳原子与氧原子用双键相连的基团称为羰基。羰基碳与氢和烃基相连的化合物称为醛（RCHO），结构中的（-CHO）称为醛基。糖：多羟基的醛、酮或经简单水解能生成这类醛酮的化合物称为糖。分为三类1.不能再被简单地水解成为更小的糖分子的糖类称为单糖。2.由两个到十个左右的单糖失水而成的糖类称为寡糖，也称为低聚糖。3.十个以上甚至几百、几千个单糖失水而成的糖类称为多糖。糖二酸：醛糖的醛基和羟甲基均被氧化成羧基后形成的产物称为糖二酸。糖苷：环状糖的半缩醛羟基能与另一分子化合物中的羟基、氨基或硫羟基等失水，生成的失水产物称为糖苷，也称为配糖体。醛或酮的水合物：水是亲核试剂，在酸性条件下，可以和醛或酮发生亲核加成反应，形成的加成产物称为醛或酮的水合物。糖脎：苯肼与糖反应生成的产物称为糖脎。糖酸：醛糖的醛基被氧化成羧基后的化合物称为糖酸。糖醇：醛糖的醛基被还原成羟甲基后的化合物称为糖醇。螺环烷烃：单环之间共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃。二、同分异构体几何异构体：因双键或成环碳原子的单键不能自由旋转而引起的异构体称为几何异构体，也称为顺反异构体。互变异构体：因分子中某一原子在两个位置迅速移动而产生的官能团异构体称为互变异构体。互变异构体是一种特殊的官能团异构体。立体异构体：分子中原子或原子团互相连接次序相同、但空间排列不同而引起的异构体称为立体异构体。同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物称为同分异构体，也称为结构异构体。同分异构现象：分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象。价键异构体：因分子中某些价键的分布发生了改变，与此同时也改变了分子的几何形状，从而引起的异构体称为价键异构体。位置异构体:官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构体称为位置异构体。构型异构体：因键长、键角、分子内有双键、有环等原因引起的立体异构体称为构型异构体。一般来讲，构型异构体之间不能或很难互相转换。官能团异构体：因分子中所含官能团的种类不同所产生的异构体称为官能团异构体。构造异构体：因分子中原子的连结次序不同或者键合性质不同引起的异构体称为构造异构体。构象异构体：仅由于单键的旋转而引起的立体异构体称为构象异构体。有时也称为旋转异构体。由于旋转的角度可以是任意的，单键旋转360?可以产生无数个构象异构体。通常以稳定的有限几种构象来代表它们。旋光异构体：因分子中没有反轴对称性而引起的具有不同旋光性能的立体异构体称为旋光异构体。碳架异构体：因碳架不同产生的异构体称为碳架异构体。三、化学键三中心两电子键：采用三个原子共用一对电子的方式成键，称为三中心两电子键。化学键：将分子中的原子结合在一起的作用力称为化学键。共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键称为共价键。电负性相差在0～0.6 个单位之间形成共价键；电负性相差在0.6～1.7 个单位之间的形成极性共价键。共价键有方向性和饱和性。金属键：使金属原子结合成金属晶体的化学键称之为金属键。金属键无方向性和饱和性。离子键：依靠正、负离子间的静电引力而形成的化学键称为离子键，又称为电价键。一般说来，两种原子电负性相差在 1.7 个单位以上形成离子键。配价键：共用电子对由一个原子提供的共价键称为共价配键或配价键。用A→B 表示，A 是电子提供者，B 是电子接受者。 σ键：在化学上，将两个轨道沿着对称轴方向重叠形成的键叫σ键。σ键的特点是（i）比较牢固;（ii）σ键能围绕对称轴自由旋转。 π键：侧面交叠形成的键称为π键。π键的特点是（i）容易断裂;（ii）不能绕轴自由旋转。四、结构和表达乙烷构象的表示方法：乙烷的构象，可用下列几种透视图来表示：伞形式是眼睛垂直于C?C 键轴方向看，实线表示键在纸面上，虚线表示键伸向纸面后方，锲形线表示键伸向纸面前方；锯架式是从C?C 键轴斜45?方向看，每个碳原子上的其它三根键夹角均为120?。纽曼式是从 C?C 键的轴线上看。（参见教材82 页）其它烷烃的表示方法可类推。伞形式：实线表示的键在纸面上，虚线表示的键在纸面后，楔形线表示的键在纸面前，这样绘出的立体投影式称为伞形式。构造：分子中原子的联结次序和键合性质叫做构造。构造式：表示分子构造的化学式叫做构造式。表示构造式的方法有四种。结构简式：为了简化构造式的书写，常常将碳与氢之间的键线省略，或者将碳氢单键和碳碳单键的键线均省略，这两种表达方式统称为结构简式。蛛网式：将路易斯构造式中一对共价电子改成一条短线，就得到了蛛网式，因其形似蛛网而得名。键线式：还有一种表达方式是只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?，一根单键和一根三键之间的夹角为180?，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。用这种方式表示的结构式为键线式。路易斯构造式：用价电子（即共价结合的外层电子）表示的电子结构式称为路易斯构造式。在路易斯构造式中，用黑点表示电子，两个原子之间的一对电子表示共价单键，两个原子之间的两对或叁对电子表示共价双键或共价叁键。只属于一个原子的一对电子称为孤电子对。五、静态立体化学 1,3?二直立键相互作用：在甲基占直键的甲基环己烷中，甲基的范德华半径较大，甲基与C?3，C?5 的直键氢有相互作用力（排斥力）。这种作用称为1,3?二直立键的相互作用，也是非键连的互相作用。分子比旋光度：有的文献采用分子比旋光度[m] 来表示物质的旋光性质。分子比旋光度与比旋光度的换算公式如下：不对称合成法：当原料分子是一个手性分子时，试剂进攻分子就会有立体选择性，反应的结果是一种光活异构体超过另一种光活异构体，因此产物不是外消旋体。这样的合成称为不对称合成法。不对称合成也可以在其它手性

偶氮化合物合成

脂肪族化合物讲课稿

AZO偶氮化合物

铬及其化合物性质

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三氧化铬性质表

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