高一化学上学期期末测试(五)_2

高一化学上学期期末测试（五）

化学试题（必修1）

命题：潘丽坚 官小春 刘丽萍 审核：金中 （满分150分，考试时间120分钟 版本：鲁科版）

第Ⅰ卷（共100分）

一、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个正确的选项）

1．2009年12月哥本哈根气候峰会的召开,说明“碳排放”问题已引起全球的重视。“碳排放”也被理解为“二氧化碳排放”，以下对“碳排放”的认识正确的是 ( )

A. 使用太阳能热水器，与减少“碳排放”无关

B. 沼气属于可再生能源，大量使用不引起“碳排放”

C. 减少“碳排放”是企业的事，与人们的日常生活无关

D. 森林、海洋的保护均有利于维持自然界中碳及其化合物间的平衡 2．下列说法正确的是……………………………………………………………………( ) A ．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活无多大关系 B ．化学研究只能认识分子，不能制造分子 C ．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D ．化工生产会造成严重的环境污染，人类最终将毁灭在化学物质中

3．胶体区别于其他分散系的本质特征是………………………………………………( ) A ．产生聚沉现象 B ．产生丁达尔现象 C ．胶体微粒不能穿透半透膜 D ．分散质颗粒大小在1～100nm 之间 4．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是………………………… ( )

A ．工业上用铁矿石炼铁 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C. 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D. 工业上煅烧石灰石制生石灰

5．下列物质能导电且属于电解质的是…………………………………………………( ) A ．铜丝 B ．熔融的氯化钠 C. 氨水 D ．蔗糖

6．下列物质的分类合理的是……………………………………………………………( ) A ．酸性氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2O B ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7、Na 2O 2 C ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、NH 3·H 2O

D ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、CO (NH 2)2

7．依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中装满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能．．形成喷泉现象的是 ……………… ( ) A ．二氧化碳和氢氧化钠溶液 B ．一氧化氮和水

C ．二氧化硫和水

D ． 氯化氢和水

8．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是( )

A ．全部

B ．②③④

C ．②③⑤

D ．①③④

9．下列装修材料的主要成分不属于．．．硅酸盐的是……………………………………… ( ) A ．陶瓷 B ．大理石 C ．玻璃 D ．水泥

10．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的

是…………………………………………………………………( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D ．④只发生物理变化

11. 自来水常用Cl 2消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的

是……………………………………………………………………… ( ) A ．Na 2CO 3 B ．FeCl 2 C ．AgNO 3 D ．AlCl 3

12. 下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是…… ( ) A ．150mL1mol·L -1

氯化钠溶液

B ．75mL2mol·L -1

氯化铵溶液

C ．150mL3mol·L -1 氯化钾溶液

D ．75mL2mol·L -1

氯化钡溶液

13．下列反应的离子方程式可用H ++OH -

＝ H 2O 表示的是………………………… ( )

A ．NaOH 溶液和CO 2的反应

B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应

C ．NaOH 溶液和盐酸反应

D ．氨水和稀H 2SO 4的反应

14. 分析：在4Fe 3+ + 2H 2

O 4Fe 2+ + 4H +

+ O 2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO 2，电子转移的个数

为…………………………………………………………( )

A ．6.02×1023

B ．1. 806×1024

C ．1.204×1024

D ．2.408×1024

15. 在

某体系内有反应物和生成物５种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl 。已知H 2S 为反应物，则另一反应物

是………………………………………………………………( ) A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．S D ．HCl

16. 实验室中需要配制2mol ·L -1

NaOH 的溶液450mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别

是……………………………………………………………… ( )

A ．450mL ，36g

B ．500mL ，36g

C ．500mL ，40g

D ．450mL ，40g

二、填空题（本题共20分）

17．（12分）人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。 （1）下图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

①写出指定物质的化学式: A ，B 。

②用化学方程式举一例H 2SO 4转化为C 的过程 .

（2）为认识浓H 2SO 4的强氧化性，老师在B 、C 、D 试剂瓶中依次分装酸性KMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。

①你预计反应中浓H 2SO 4中硫元素的化合价应 （填“升高”或“降低”）

②若B 中KMnO 4溶液紫色变浅，说明A 中反应的生成物之一具有 性。

① ② ③ ④

光 叶绿素

气态氢化物

酸

单质

-++

③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，

即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧

化成CO2其原因是：（用化学方程式表示）。

（3）工业上用铝土矿(主要成分为A1203、Fe203、SiO2) 为原料提取氧化铝，其主要原理是利用Al2O3与Al(OH)3具有两性化合物的性质，提取过程如下：

其中步骤①是利用A12O3具有（填“酸性”或“碱性”）氧化物的性质而与SiO2分开；步骤②的主要任务是分离FeCl3与AlCl3的混合液，关键是利用Al(OH)3具有（填“酸”或“碱”）的性质，用化学方程式表示Al(OH)3转化成滤液（甲）的过程：。

18. (8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A

B→C

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应

用。

（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程

式。

三、实验题（共23分）

19.（12分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：

。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：（写离子方程式）、溶液由浅绿色变色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成。

②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：，相关反应的离子方程式：。

20.（6分）用化学方法完成下列混合物的提纯 (是离子反应的必须写离子方程式) 。

21．（5分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题

（1）下列可以氧化Br－微粒是（填序号）。

A．I2 B． I－ C．Cl2 D．Cl－

（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气变化的现象是，用化学方程式和适当的文字解释该现

象：。

（3）下列试剂不能

．．把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是（填序号）。

A. 氯水

B. 溴水

C. 淀粉溶液

四、计算题（共９分）

22.（4分）已知反应3Cu + 8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当足量的铜与4mol HNO3反应时，有_____ molHNO3被还原；所得溶液中NO3-的物质的量浓度 mol·L-1（已知反应后溶液的体积为2L）

23.（５分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）消耗Zn的质量是多少？

（2）选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需要该盐酸多少毫升？

第Ⅰ卷选择题

第Ⅱ卷选择题

第Ⅱ卷（共50分）

一、选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个正确的选项）

1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是…………………………………… ( )

A. Na＋、H＋、Cｕ2+、NO3－

B. Na＋、Fe2+、H＋、NO3－

C. NH4+、Cl－、SO42-、OH－

D. HCO3－、Mg2+、Na＋、OH－

2. 下列物质①(NH4)2CO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al中，既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的

是………………………………………………………………( )

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

3. 设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是…………………………… ( )

A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A

B．1L 0.3mol ·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0. 6N A

C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A

D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子

4. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐

是……………………………………………………………………… ( )

A. NaCl

B. KNO3

C. K2SO4

D. Na2CO3

5．有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是……………………………………………………… ( )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

二、填空题（共30分）

6.（11分）海水是一个非常丰富的化学资源。

（1）下列物质主要从海水中提取的是（填序号） .

①Al ②Fe ③Na ④Mg ⑤Br2⑥Si ⑦Cu ⑧S ⑨N2

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：

①选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。

②精制过程既要将杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42—完全沉淀，又要保证不引入新的杂质。为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、、（填序号）。

③最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO32－。其中盐酸除去CO32－的离子方程式为。

（3）将氯气通入碱液，可制得84消毒液（有效成分是次氯酸钠），写出制取过程的化学方程式。

7.（8分）有一瓶溶液只含Cl—、CO32—、SO42—、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是。

8.（11分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下：

指标项目优等品一等品合格品

杂质加入的试剂CaCl2Ⅰ

MgCl2Ⅱ

硫酸盐Ⅲ

足量NaOH溶液

外 观 白色结晶，无可见机械杂质

无可见机械杂质 氮(N)含量

≥21.0%

≥21.0%

≥20. 5%

某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。 ［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 ［实验检测]

（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 （填序号，下同）共热，并用 检验产生的气体。

A ．强酸

B ．强碱

C ．湿润的红色石蕊试纸

D ．湿润的蓝色石蕊试纸

E ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒

F ．用蘸有浓硫酸的玻璃棒 （2）若按右图所示装置进行实验。 烧瓶内发生反应的离子方程式为：

， 仪器a 的名称是 。 （3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶

液并充分加热，原因是： 。 ［交流讨论］

（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： . ［探究结论］

（5）用改进后的实验装置重新进行实验。

称取13.5 g 硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g 。该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。

a

稀硫酸

甲

乙

氢氧化钠 浓溶液

硫酸铵 化肥样品

化学试题参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共100分）

二、填空题（20分）（总说明：没有特殊注明的方程式2分,没配平不给分,反应条件扣1分。）17．（共12分）

（1）（4分）①SO３， H2S

②H2SO4 + Na2CO3 ==CO2↑+ H2O +Na2SO4等合理答案

（2）（4分）①降低②还原③SO2 +Ca(OH)2 == C a SO3↓+H2O

（3）（4分）碱性氧化物；酸 Al(OH)3+NaOH== Na[Al(OH)4]

18. (8分）

点燃

⑴（２分）2CO + O2== 2CO2

⑵（3分）过氧化钠 2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2↑

⑶（3分）N2或NH3（能写出一个即得分）3 NO2+ H2O == 2HNO3 + NO

三、实验题（23分）

19. （12分）（1）（１分）因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低.

⑵（6分）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（１分），棕黄。

②KSCN溶液, 溶液呈血红色

③Zn Fe Cu

⑶（5分）① Fe ， Fe3+，

②加入适量铁粉， 2Fe3++ Fe= 3Fe2+

2+

21．（５分）（1）（１分） C

（2）（3分）变成蓝色Cl2 +2 KI =2 KCl + I2，（１分）淀粉遇碘显蓝色

（3）（１分）C

四、计算题（9分）

22.（4分）1 1.5

23.（５分）设反应锌的物质的量为x

氢气的物质的量：n（H２）＝4.48L÷22.4L·mol-1＝0.2 mol（1分）

Zn + 2HCl====ZnCl 2 + H ２ ↑ 1mol 2mol 1mol

x 2x 0.2 mol (1分) x = 0.2mol (1分) m(Zn )= 0.2 mol ×65g 。

mol -1

＝13g (1分) V(HCl ) = 0.4 mol ÷2 mol · L -1

＝0.2L=200 ml (1分) 答：略

第Ⅱ卷 （共50分）

二、填空题（30分）

6．（11分）（1）（2分）③④⑤

（2）（7分）

①（各１分）

② Ⅲ 、Ⅰ

③ CO 32－

+2H +

= CO 2 ↑+ H 2O

(3) （２分）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

2O

7.（8分）（1）（6分）Mg 2+

、Cl

-

，CO 32—、SO 42—、Cu 2+ ， Na +

（各2分）。

（2）（２分）是，溶液要呈现电中性 ，必须同时含有阴、阳离子。（理由不对不给分）。

8.（11分）（1）（2分）B 、C 或E

（2）（3分）NH 4+

+ OH －

NH 3↑ + H 2O ，分液漏斗

（3）（2分）使硫酸铵充分反应完全转化为NH 3 ，且全部进入烧杯乙 （4）（２分）甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置 （5）（２分） 不是

Ⅰ Na 2CO 3 Ⅱ NaOH Ⅲ BaCl 2

高一化学必修二期中测试题

综合练习二 1.据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是c A ．22 B ．26 C ．33 D ．35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2，又知Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ） A ．19 B ．18 C ．16 D ．9 5.已知A 的原子序数是x ，B 2-与A 3+具有相同的电子层结构，则B 元素的原子序数为（ ） A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6．质量数为32，有16个中子的原子R ，允许存在的粒子组是 （ ） A ．R 2+、RO 2、RO 3 B ．R 2－ 、RO 2、RO 3 C ．R － 、RO - 24、R 2O - 27 D ．R + 、RO 、RO - 23 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg （OH ）2之间的是A A ． NaOH B ．Al （OH ）3 C ． LiOH D ．RbOH 9．有X 、Y 两种主族元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选 项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A ．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B ．IA 族均为碱金属 C ．同一周期核电荷数越大原子半径越大 D ．同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11．A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素，A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A ．C 、D 、E 、A 、 B B ．E 、 C 、 D 、A 、B C ．B 、A 、E 、 D 、C D ．B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 A ．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2 B ．阴离子还原性：F -

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

2017人教版小学五年级上册数学期末测试卷及答案

人教版五年级上册教学质量检测 数学试卷 （全卷共6个大题，满分100分，80钟完卷） 一、认真读题，谨慎填空。 （1－5题每空1分，6、7题每题3分，8题4分，共23分） 1、250×0．38＝25×＿＿＿5．374÷0．34＝＿＿＿÷34 2、在括号里填上“＞”、“＜”、“＝”。 1．5×0．5（）1．5 1．5÷1（）1．5 1．5÷0．8（）1．5 3、（）时＝15分0．68吨＝（）千克 4、5．982保留一位小数约是＿＿；保留两位小数约是＿＿；保留整数约是＿ 5、东方小学六年级有4个班，每班a人，五年级有b个班，每班45人。（1）4a＋45b表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）a-45表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （3）4a÷45b表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6、仓库里有货物96吨，又运来12车，每车a吨，用式子表示现在仓库里货物是＿＿＿＿吨；当a＝5时，现在的货物是＿＿＿＿吨。 7、一个三角形的面积是12平方厘米，它的底边是4厘米，这个三角形的这条底上的高是＿＿＿＿厘米。 8、（如右图）（1）在右图梯形内加一条线段， 使它成为一个平等四边形和一个三角形。 （2）量出相关数据（取整厘米）算出梯形面积是＿＿＿＿平方厘米。 二、仔细推敲，认真辨析。 （你认为对的打∨，错的打×。共5分） 1、3．25×0．46的意义是求3．25的百分之四十六是多少。（） 2、两个面积相等的三角形一定能拼成一个平行四边形。（） 3、m×7．5可以简写成m7．5。（） A D E 4、在右边两条平行线间，三角形ABC、

三角形DBC和三角形EBC面积相等。（） 5、小数除法的意义与整数除法的意义相同。（） B C 三、反复比较，慎重选择 （将正确答案的序号填在括号里，提示：个别不止一个答案。10分） 1、推导梯形面积的计算公式时，把两个完全一样的梯形转化成平行四边形， 其方法是（） A、旋转 B、平移 C、旋转和平移 2、空调机厂原计划20天生产760台空调机，实际平均每天生产的台数是原 来的1．25倍，＿＿＿＿＿＿？可以提出的问题是（） A、这批空调一共有多少台？ B、生产这批空调实际用了多少天？ C、实际每天生产多少台？ 3、34．5除以5的商减去8与0．2的积，得多少？正确列式是（） A、（34．5÷5－8）×0．2 B、34．5÷5－8×0．2 C、34．5÷（5－8 ×0．2） 4、下面各数中，有限小数是（），无限小数是（） A、0．3737 B、2．0525252…… C、0．618 5、下面各式中，是方程的是（） A、5×3＝15 B、x＋5 C、3×2＋x＝22 四、注意审题，认真计算（共25分） 1、直接写出得数。（8分） 1．4－0．9＝3．7＋6．4＝4．5÷0．9＝2．5×2×0．8＝9÷2＝0．8×60＝0÷3．7＝9．5÷（2．5×2）＝ 2、脱式计算，能简算的要简算。（12分） （1）0．26×2．5＋0．74×2．5＋2．5 （2）18．09－7．5×（0．14＋1．06）（3）9÷[(38．02＋1．98)×0．5

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷 一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．质量数为37的原子应该有（） A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．下列电子式，正确的是（） 6．下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3 7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（） （A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si 8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强 9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） （A）CaCl 2（B）KOH （C）H 2 O （D）NH 4 F 12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（） （A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素 （C）含离子键（D）中含共价键

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

人教版数学五年级上学期期末测试题

五年级数学上学期期末测试题 注意事项： 1、本试卷共4页，五大题，满分100分，考试时间90分钟。 1．计算1.6×3.05时，先计算出( )×( )的积，再从积的右边起数 出( )位点上小数点。 2．78.6÷11的商用循环小数表示是( )，保留三位小数是( )。 3．45分＝( )小时 7吨30千克＝( )吨 3.15分＝( )分( )秒 0.72平方米＝( )平方分米 4．根据124×35＝4340，把算式补充完整。 12.4×0.35＝( ) 434÷35＝( ) 3.5×( )＝4340 43.4÷1.24＝( ) 5．一袋大米有b 千克，每天吃a 千克，一周后吃了( )千克，还剩下( ) 千克。当a ＝1.25，b ＝20时，还剩下( )千克。 6．一个三角形的底边长25厘米，高15厘米，这个三角形的面积是( )平方 厘米，和它等底等高的平行四边形的面积是( )平方厘米。 7．小明在班上坐在第8列第6行，用数对表示是( )；小军坐的位置用数对 表示是（2，3），他坐在第( )列第( )行。 8．有12名同学排成一行做操，相邻两个同学之间相距2米，这一行做操的队伍长 ( )米。 9．把? 41.0 ? ?41.0 0.1414 0.144这四个数按从大到小的顺序排列为 ( )。

1．数对（5，3）和（6，3）表示的位置在同一行。 ( ) 2．把一枚硬币连续抛10次，正面朝上与反面朝上的次数肯定相同。 ( ) 3．甲数比乙数小5，如果甲数是a ，则乙数是a －5。 ( ) 4．一个数的近似值是4.84，这个数最小是4.835。 ( ) 5．底和高都相等的两个平行四边形面积相等，周长也相等。 ( ) 1．小明今年a 岁，小红今年（a －3）岁，再过b 年，它们相差( )岁。 A ．a －3 B ．b C ．3 D ．3+b 2．下面的数中，( )最接近1.76。 A ．? 7.1 B ．? 67.1 C ．? ?67.1 3．从 任意摸出一个球( )。 A ．一定摸出黑球 B ．一定摸出白球 C ．摸出黑球的可能性大 4．一条路长30米，每隔2米栽一棵树，一共栽了14棵，栽树的方式是( )。 A ．只栽一端 B ．两端都不栽 C ．两端都栽 5．右图中阴影部分的面积( )空白部分的面积。 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定 1．直接写得数。(8分) 0.7×0.5＝ 3.6÷4＝ 10×0.01＝ 0.12÷12＝ 7÷2＝ 5.4－4.5＝ 2×1.25＝ 5×2.02＝ 2．用竖式计算并验算。(6分) ①7.4×0.15＝ ②16.2÷0.72＝ 3．计算下面各题（能简算的要简算）。(12分) 得 分 评卷人 三、选择。(把正确答案的序号填在括号里)(5分) 得 分 评卷人 四、计算。(共32分)

高中化学必修二测试题

高中化学必修二测试题1 1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（） A H2＋2OH－－2e－＝2H2O B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C H2－2e－＝2H＋ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 13．下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是：( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

人教版五年级上数学期末考试试卷及答案(含答案)

2020—2021学年度上学期小学五年级 数 学 期 末 试 题 （20分） 1、0.62公顷＝（ ）平方米 2时45分＝（ ）时 2.03公顷＝（ ）公顷（ ）平方米 0.6分＝（ ）秒 2、14.1÷11的商是（ ）循环小数，商可以简写作（ ），得数保留三位小数约是（ ）。 3、把2.5 4、2.54· 、2.545和2.55……用“＞”按顺序排列起来（ ）。 4、在○填上“＜”、“＞”或“＝”号。 （1）0.18÷0.09〇0.18×0.09 （2） 0.7×0.7〇0.7+0.7 （3）3.07×0.605〇0.307×6.05 （4） 4.35×10〇0.8×43.5 5、一桶豆油重100千克，每天用去x 千克，6天后还剩下79千克，用方程表示是（ ）＝79；x ＝（ ）。 6、一个直角三角形，直角所对的边长是10厘米，其余两边分别是8厘米和6厘米，直角所对边上的高是（ ）厘米。 7、小明今年a 岁，爸爸的年龄比他的3倍大b 岁，爸爸今年（ ）岁。 8、100千克花生可榨油39千克，照这样计算，每千克花生可榨油（ ）千克。 9、两个因数的积是3.6，如果一个因数扩大2倍，另一个因数扩大10倍，积是（ ）。 10、686.8÷0.68的商的最高位在（ ）位上。 ，错的打“×”）。（5分） 1、0.05乘一个小数，所得的积一定比0.05小。 （ ） 2、小数除法的商都小于被除数。 （ ） 3、两个面积相等的三角形可以拼成一个平行四边形。 （ ） 4、当长方形和平行四边形的周长相等时，面积也相等。 （ ） 5、含有未知数的等式叫做方程。 （ ） 三、选一选。（把正确答案的字母填在括号里）（5分） 1、下列算式中与99÷0.03结果相等的式子是（ ）。 A 、9.9÷0.003 B 、990÷0.003 C 、9900÷30 2、把一个平行四边形拉成一个长方形（边长不变），它的面积（ ）。 A 、比原来大 B 、比原来小 C 、与原来一样大 3、因为38×235=8930，所以0.38×2.35+100＝（ ）。 A.189.3 B. 108.93 C.100.893 4、47.88÷24＝1.995，按四舍五人法精确到百分位应写作（ ）。 A. 2.0 B. 2.00 C. 1.99 5、一个三角形中，其中两个角的平均度数是45度，这个三角形是（ ）三角形。 A. 锐角 B. 直角 C. 钝角 四、小小神算手。（40分） 1、直接写出得数。（10分） 0.001+10.099＝ 3－0.98＝ 6×0.25＝ 0.63÷0.9＝ 1.8×0.4＝ 8.95÷0.895＝ 1.2×4＝ 3.9×0.01＝ 2.33×1.2＝ 1.25×0.8＝ 2、竖式计算。(6分) （1）0.58×0.025（列竖式验算） （2）4.194÷1.4（商精确到百分位） 3、脱式计算（能简便算的要简便算）（12分） （1）0.01+1.01×99 （2）26×20.2－8.4－1.8 （3）89.3×43+38×89.3+893×1.9 （4）10.01×101－10.01 4、解方程。（6分） （1）7x ÷3＝8.19 （2）4x －0.5x ＝0.7 （3）3.5×6－3x ＝11.4 5、列式计算。（共6分，每小题3分） （1）3.6减去0.8的差乘1.8与2.05的和，积是多少？ 学校 班级 姓名 考号 ………………………………………………密………………………………封………………………………线…………………………………………………

高一化学必修二期末测试题

期末测试题 第Ⅰ卷一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )

A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) 稀硫酸

五年级上学期数学《期末测试题》及答案

五年级上册数学期末测试卷 一、认真读题，谨慎填空。（20分） 1、7.8×0.69的积是（）位小数； 12.9÷0.06的商的最高位在（）位。 2、9.45×4.76＝（）×47.6 38.2÷0.38＝（）÷38。 3、7.9÷1.8的商用循环小数表示为（），保留两位小数是（）。 4、在○里填上“＞”、“＜”或“＝”。 4.4· 4.39 0.85÷1.20.85 4.6×0.540.54 5、一个两位小数保留一位小数后是2.7，这个两位小数最大是（），最小是（）。 6、在某地人们发现在一定温度下，某种蟋蟀1分钟叫的次数与温度之间有如下的近似关 系：蟋蟀1分钟叫的次数÷7＋3，就得到当时的近似温度。如果蟋蟀1分钟叫x次，那么当时的温度是（）摄氏度；如果当时的温度是20摄氏度，那么蟋蟀1分钟大约叫（）次。 7、一个平行四边形，底是8cm，高2cm，如果底不变，高增加2cm，则面积增加（） cm2；如果高和底都扩大到原来的10倍，面积扩大到原来的（）倍。 8、小明跑8千米需要50分，跑1千米需要（）分，1分钟跑（）千米。 9、一个等腰三角形的底是12厘米，腰是a厘米，高是b厘米，这个三角形的周长是 （）厘米，面积是（）平方厘米。 10、从小明家到公路有一条120米的小路，他在小路的一侧每隔15米栽一棵小树，两端 都栽，一共栽了（）棵小树。 二、仔细推敲，认真判断。（5分） ( )1、1.9÷4的商是0.4，余数是0.3。 ( )2、3x+2x是方程。 ( )3、3.645645645是循环小数。 ( )4、盒子里有9个白球和1个黑球，从中摸出一个后放回去摇匀再摸，重复10次，一定会摸到一次黑球。 ( )5、把一个平行四边形任意分成两个梯形，这两个梯形的高一定相等。 三、反复比较，慎重选择。将正确答案的序号填在（）里。（10分） 1、下面与9.9÷0.33结果相同的是（）。 A、0.99÷33 B、0.99÷3.3 C、0.99÷0.33 D、0.99÷0.033 2、广场的大钟4时敲4下，需要6秒；10时敲10下，需要（）秒。 A、12秒 B、15秒 C、18秒 D、20秒