第四节 常见的碱(共2课时)

_第4节常见的碱

第1课时碱的化学性质

1．下列物质能够反应，且没有明显现象的是(C)

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B．Fe2O3加入NaOH溶液中

C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中

【解析】Na2CO3溶液加入澄清石灰水中和CO2通入澄清石灰水中都会生成碳酸钙沉淀；Fe2O3加入NaOH溶液中不能反应；稀盐酸和Ba(OH)2溶液是酸碱中和反应，但没有明显现象。

2．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是(B)

A．AgNO3 B．Ca(OH)2

C．H2SO4 D．NaOH

【解析】氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀；与盐酸反应没有明显现象。

3．用一种试剂(或试纸)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂(或试纸)是(D)

A．酚酞试液 B．硝酸银溶液

C．水 D．pH试纸

【解析】Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液依次显碱性、中性、酸性。酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中都不变色，所以酚酞试液无法区分NaCl和HCl两种溶液。

4．[2012·广州]碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(C)

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D．能与CO2反应生成水

【解析】Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，与OH—无关。

5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的(D)

A．稀盐酸 B．CaCl2溶液

C．CO2气体 D．澄清石灰水

6．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是(A)

①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HCl

A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④

【解析】滴有酚酞的溶液仍显红色，说明反应后的溶液仍显碱性，即有可溶性碱生成。

7．[2013·南宁]下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(B)

A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

【解析】A．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故A与事实相符；B.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故B与事实不相符；C.紫色石蕊试液遇碱变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故C与事实

相符；D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故D与事实相符。故选B。

8．如图1－4－1所示为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

图1－4－1

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是__节约药品(或便于观察)__(答一点)；

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__氢氧根(或OH－)__离子。

9．[2012·河北]如图1－4－2所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器中的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。

(1)检验产生的气体充满烧瓶的操作是：__将燃着的木条放在烧瓶口，木条熄灭，说明气体充满烧瓶__。

(2)气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内气体反应，使瓶内气压__减小__。该反应的化学方程式为：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

图1－4－2

10．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。

(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是__氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳(或

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)__。

(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到__有气泡生成__。

(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：

__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。

11．[2012·菏泽]学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na ＋、OH－，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。

【提出猜想】猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH—。

【实验验证】

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__无色酚酞试液中含有水分子__。

12．[2013·永州]氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑②CoCl2＋

2NaOH═Co(OH)2↓＋2NaCl，下列说法正确的是(B)

A．钴与金属铜的化学性质相同

B．氢氧化钴难溶于水

C．氢氧化钴的化学性质稳定

D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体

【解析】A．钴能与盐酸发生化学反应，而铜不与盐酸反应，故钴与铜的化学性质不相同，故A错误；B.根据②可以看出，生成的氢氧化钴是沉淀，是难溶于水的物质，故B正确；C.氢氧化钴受热易分解，其化学性质不稳定，故C错误；D.氢氧化钴属于碱，不能用于干燥氯化氢气体，故D错误。故选B。13．[2013·武汉]如图1－4－3所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是(D)

图1－4－3

【解析】A．氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来；B.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化；C.氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化；D.二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形

瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来。故选D。14．[2012·义乌]如图1－4－4所示，能正确反映实验过程中相应量变化的是(D)

①②③④

图1－4－4

A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

C．图③：向氢氧化钠溶液中加水

D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

【解析】因为硝酸钾最初不是饱和的，所以刚开始降温时，溶质的质量分数不变，故A错误；氢氧化钡溶液中有水，故未加入稀硫酸之前，水的质量应大于0，故B错误；向氢氧化钠中加水，pH越来越小，但不会小于7，故C错误；一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，氢气量不再变大，故D正确。

15．[2013·乐山]小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】

①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．

【实验验证】

【讨论】

小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是__碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红__。

于是小王又设计了如下补充实验：

(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至__不再产生沉淀__。静置，分层。

(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：__CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

【反思】

该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。

【解析】【实验验证】(1)酚酞变红，说明溶液呈碱性；(2)有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；【讨论】碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；(1)加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；(2)氢氧化钠可以和硫酸

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案新版粤教版-新整理

第二课时常见的碱 教学目标 【知识与技能】 (1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。 (2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)掌握碱的化学性质。 【过程与方法】 通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。 【情感态度与价值观】 通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 教学重难点 【重点】 氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。 【难点】 碱的化学性质。 教学过程 知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 【自主学习】 阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空： 1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。 2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。 3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。 4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。 【合作探究】 氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？ 答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。 【教师点拨】 氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，

常见的酸和碱第三课时教案

常见的酸和碱（第三课时）教案 第三课时 学习目标 1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途 学习重点 1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质 学习过程 （情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠腐蚀性的厉害） 三、常见的碱 （用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。） 1.NaOH

（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而潮解，极易溶于水，同时放热。 （2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO2而变质。P55图10-5 （3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。 （4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用时要注意些什么？） （5）保存：密封保存 注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钙 （教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些知识的整理，小结。）

（实验10-6） （1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而降低。 （2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO2而变质 CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O （3）俗称：熟石灰、消石灰 （4）制法：它可由生石灰与水反应得到。 实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 现象：块状生石灰变散，水沸腾。 注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理 （5）用途： 3.其他常见的碱：KOH、氨水 （氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚酞变红，它是一种碱。） 4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。 （1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红 （2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O

常见的酸和碱第二课时教案

常见的酸和碱 教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点 1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点 酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备 教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子； 药品：浓硫酸。 学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器； 药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH 固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程 第二课时 [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 [板书]二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸硫酸

课题1-常见的酸和碱(第三课时)教(学)案

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时常见的碱碱的化学性质） 教学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见碱的主要性质和用途。 （2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。 【过程与方法】 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教学难点： 1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。 2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教具准备： 试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。 教学方法： 实验探讨法。 教学过程： 【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装的发热包与水接触就会放热。这个发热包物质的成分是什么呢？ 【讲解】这个发热包物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。 【板书】三、几种常见的碱 1、几种常见的碱

【活动与探究】（实验10-5） 用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。 【互相交流】 【现象与分析】 这种现象叫做潮解。 2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？ 【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。 【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 【反思】通过这个实验，你有什么感想？ 【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。 【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 【介绍】（多媒体展示） 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要

常见的碱 碱的共性

专题2 常见的碱碱的共性 一、中考复习要求 1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。 2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。 3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。 二、基础知识回顾 在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水 NaOH + CO2＝NaOH + SO3＝ Ca(OH)2+ CO2＝现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在） 常见的酸性氧化物有：等。 （3）与酸反应生成盐和水（中和反应） NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ NaOH +HNO3＝ Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ Ca(OH)2+HNO3＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Ba(OH)2 + H2SO4＝ Ba(OH)2 + HNO3＝ 请你描述上述反应的实验现象. （4）与某些盐反应生成和 NaOH + CuSO4＝现象： NaOH + FeCl3＝ 现象： Ca(OH)2+ Na2CO3＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4＝现象： Ba(OH)2+Na2CO3＝现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。 3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性 ①不能使指示剂变色 ②不与酸性氧化物或盐溶液反应 ③受热易分解。 例：Cu(OH)2＝ CuO + H2O 2Fe(OH)3＝ Fe2O3 + 3H2O 1、氢氧化钙的制法 工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。 CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 三、重点疑点讨论 1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？ 2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？ 3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？ 4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解? 5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。 6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。 四、解题方法指导 例题1 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？ 思考：这层白色物质是什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。 例题 2 把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。 思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。 五、知识能力训练 巩固知识 △△ 煅烧

72第3课时常见的碱

第 1 页第2节常见的酸和碱 第3课时常见的碱 知识点1几种常见的碱 1．掌握物质的分类是学好化学的基础。指出下列物质中属于碱的是() A. NaCl B. KOH C. MgO D．Cu 2．下列各组物质的名称或俗称与化学式表示的是同一种物质的是() A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH 3．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是() 图7－2－8 4．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”，生石灰能作干燥剂是因为它能与________反应；如果将小纸袋拿出来放在空气中，一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状，用化学方程式解释原因：①__________________________；② ________________________________________。 知识点2复分解反应 5．下列化学反应中属于复分解反应的是() A．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 B．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ C．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CuSO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 6．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是() A．干冰H2O氧化物人工降雨 B．生石灰CaO氧化物补钙剂 第 2 页C．食盐NaCl盐除铁锈 D．火碱NaOH碱生产橡胶 7．[2019·河南]下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是() A．石灰水B．浓硫酸 C．浓盐酸D．烧碱溶液 8．某无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红，②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀，③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。根据以上推断，此溶液是() A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钙溶液 D．盐酸 9．[2019·潍坊]下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(密封装置的气密性均良好)() 图7－2－9

常见的碱的特性和用途-

1.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（） A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 知识点：常见碱的特性和用途 难度：容易 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料． A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确； C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。 故选：B。 2.日常生活中，下列做法正确的是（） A．用火碱的浓溶液浸泡蔬菜，来除去蔬菜上的残留农药 B．可以用小苏打来治疗胃酸过多 C．用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火 D．塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较易 【解析】A、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于除去蔬菜上的残留农药，故A错误； B、小苏打碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确； C、水灭火会造成图书档案材料的损坏，故C错误； D、焚烧塑料会造成污染，故D错误； 故选B。 3．物质的性质决定用途，下列说法错误的是（） A．NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤 C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较易 【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误． B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确． C、食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为 0.9%的氯化钠溶液，故选项说法正确． D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，故选项说法正确。故选A。 4.化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（） A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：容易 【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而

第2课时 常见的碱的化学性质(导学案)

第 2 课时常见的碱 【学习目标】 1.掌握碱的化学性质； 2.能正确书写化学方程式； 3.中和反应的定义及应用。 【重点难点】 重点：碱的化学性质及化学方程式的书写。 难点：中和反应及应用。 【自主学习】 碱的化学性质 一．碱与指示剂反应 1.在白色点滴板上进行实验,并观察现象。 碱能使石蕊指示剂显示 , 示。 二．碱与某些非金属氧化物反应： 1.回忆检验二氧化碳的反应, 写出化学方程式：。 2.氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分,还能与空气中的CO2反应, 仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：。【总结】碱能与某些酸性气体反应,生成和。三．碱与酸的中和反应（阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：） 酸与碱之间如书本60页图10-13所示,请同学们进行下面的活动与探究。 (1)氢氧化钠溶液呈 ,滴加酚酞溶液变色。 (2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显性,溶液呈 色,当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显性,溶液变为色,实验中加入酚酞的作用是。

(3)写出该反应的化学方程式：。 中和反应及应用： 1.中和反应的定义： 2.中和反应的应用。 （1）改变土壤的酸碱性 由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和土壤的酸性, （2）处理工厂的废水 试写出上两个反应的化学方程式：。（3）用于医药 人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的， 该反应的化学方程式为。 被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？。 【组内合作】 1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图，分析出酸与碱反应的实质。 阅读书本61页的有关内容,完成下列问题： 2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？（写出检验的方法及化学方程式）

第2课时 常见的碱(导学案)

常见的碱 （第 2 课时） 【学习目标】 １.知道常见的几种碱-氢氧化钠、氢氧化钙等的物理性质和用途。 2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 【重点难点】 重点：碱的物理性质及用途； 难点：碱的物理性质及用途。 【自主学习】 知识点一氢氧化钠的性质及用途 1实验10-5，用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。 氢氧化钠是一种常用的碱， （1）俗名、、或。 （2）物理性质 色固体。溶于水。易，可做某些气体的。需保存。称量氢氧化钠时不能放在纸上称量，应放在上 （3）氢氧化钠具有强烈的性 （4）氢氧化钠的用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制取，以及、、等工业。氢氧化钠可与反应，生活中用于除，如中含有氢氧化钠

【交流讨论】 （1）氢氧化钠具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应如何处理？（2）除氢氧化钠外，还有哪些物质可以做干燥剂？原理是什么？ （3）去除油污的方法及原理？ 知识点二氢氧化钙的性质及用途 实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态。 氢氧化钙也是一种常见的碱 （1）俗称：、 （2）物理性质 色固体。溶于水。溶解度随温度升高而。（3）氢氧化钙溶液俗称。常用来检验。化学方程式为 （4）氢氧化钙也具有性 （5）氢氧化钙的制法（原理） （6）氢氧化钙的用途 氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 ①；建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖。 ②；用石灰浆粉刷墙壁。 ③；在树木上上涂刷有含硫磺粉等的石灰浆，可保护树木。

④；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制具有杀菌作用的波尔多液。 ⑤；熟石灰可用来改良酸性土壤。 除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有、等 【课堂总结】 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 【当堂检测】 1.氢氧化钠的俗名是() A. 烧碱 B. 苏打 C. 小苏打 D. 熟石灰 2.下列关于酸、碱的认识中正确的是() A. 浓盐酸有吸水性，可以做干燥剂 B. 浓硫酸有挥发性，需密封保存 C. 氢氧化钠易潮解，可以做干燥剂 D. 熟石灰易溶于水，容易配制饱和溶液 3.下列关于溶液的说法中，不正确的是() A. 溶液中至少有两种物质 B. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 C. 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D. 粉笔灰加入水中，振荡后可以形成溶液 4.下列清洗方法错误的是() A. 用肥皂清洗久置石灰水的试剂瓶 B. 用酒精清洗残留碘的试管 C. 用含氢氧化钠的洗涤剂清洗炉具 D. 用汽油清洗沾在手上的油漆 5.有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓盐酸暴露在空气中溶质的质 量分数会减小；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；⑤久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是() A. ①⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 6.在25℃时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙(氧化钙可与水反应生成石灰 水)，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是() A. 溶质质量不变 B. 溶质质量减少 C. 溶质质量分数减小 D. 溶质质量分数变大 7.使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行．下列处理方法中有错误的 是()

常见的碱和酸碱反应

一、碱： 1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等 2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水 NaOH+H2SO4 == Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱

思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。 氢氧化钙

氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。

《常见的酸和碱》第二课时教案(20200509141106)

课题1 常见的酸和碱 第2课时常见的酸 【核心素养】 通过对酸的化学性质的学习，使学生掌握酸的通性，并学会物质的归类分析方法。【教学目标】 1.了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。 2.培养学生基本实验技能、协作能力。 3.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 【学情分析】 从学生的认知水平和能力状况来看，初三学生处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。对历史的认识仍处在感性认识阶段，辩证看待历史问题的能力不强。因此， 要通过各种情境资料和导学法来启发学生的思维，在教学中要增强直观性和趣味性，调动学生学习的积极性和主动性；通过让学生动口、动手、动脑，活跃思维，提高他们分析问题和认识问题的能力，并能在感性认识的基础上进行理性思考， 形成较全面的观点。 【重点难点】 1.重点：酸的化学性质，即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化 物反应 2.难点：酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应 【课前准备】 学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】 1.创设问题情景，引入课题 幻灯片：“教师在整理实验室的药品时发现有两瓶无色液体的标签模糊不清，但 可以肯定的是它们是蒸馏水和稀盐酸溶液，你能帮助老师通过实验的方法确定它 们的身份吗？” 同桌之间相互讨论，有哪些方法？ 2.组织、引导、指导、促使学生利用桌面上的药品和仪器完成探究方案的设计 药品：紫色石蕊试液、锌、铁、镁等金属、大理石、生锈的铁钉

学生们鉴别酸溶液和蒸馏水方案很多，如：①可以用紫色石蕊试液(学生知道石蕊试液遇酸变红)；②锌、铁、镁等金属(锌、铁、镁金属与酸反应产生气泡)；③可以用大理石(学生知道大理石中碳酸钙与酸反应产生二氧化碳)；④可以用生锈的铁钉(有学生进行了课前预习)；还有学生想到用闻气味的方法…… 教师将学生提出的鉴别方案一一写在黑板上。然后引导学生讨论，学生们相互交流各自的方案，并对各种方案进行评议。得出可行的方案。 我已经将这两瓶溶液分别标上A，B的字样。接下俩我们以小组为单位，你可以选择一种或者是几种方法进行实验验证哪一瓶溶液是稀盐酸。要注意以下几点：(1)回想固体药品的取用方法，准确取用，不要打破试管。(2)液体的量不要用的太多，适量即可。 3.自主探究、合作学习、分析归纳，学生自己得出结论 学生们根据讨论后提出方案以小组为单位进行鉴别实验。教师对学生实验时的错误操作进行评点，对学生中出现的错误结论作评析。 老师：经过实验验证哪一个是稀盐酸啊？ 老师：同学们通过实验都能鉴别出酸溶液和蒸馏水，通过这些实验同学们知道了酸都能跟哪些物质发生反应呢？ 学生回答…… 思考：我给你准备的金属分别是锌、铁、镁，为什么没给你准备铜呢？说明酸和 什么样的金属能反应？ 我们刚才实验里所用的酸是稀盐酸，如果换成稀硫酸的话，现象完全一样。 根据刚才实验的内容，完成54页的表格。 让学生完成课本上活动与探究，并填写实验报告。(最后用幻灯片显示正确的答案) 分别分析上面反应的生成物有什么共同之处？ 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+金属氧化物→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 ②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

常见的碱,碱的通性习题精选

常见的碱、碱的通性习题精选 1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是[D]。 A．有腐蚀性 B．.易风化 C．.易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。 2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是[BD]。 A．碳酸钠 B．二氧化硅 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液 3．能用氢化钠干燥的气体是[D]。 A．二氧化碳 B．氯化氢 C．二氧化硫 D．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是[BD]。 A．三氧化硫 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠 5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[D]。 A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗 C．用盐酸洗 D．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是[A]。 A．盐酸 B．氯化铁溶液

C．硫酸铜溶液 D．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[B] A、熟石灰，消石灰，CaO B、火碱，烧碱，NaOH C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为[A] A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、等于0 9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[A] (1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。 A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5) 10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是[C] A、蓝矾 B、碳酸钠 C、氯化铁 D、碳酸钙 11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[B]。 A．氢氧化钾 B．石灰石 C．氢氧化铁 D．消石灰

几种常见的碱

几种常见的碱 知识纵横 2．碱的通性． （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （2）能和酸发生中和反应——盐+水； （3）能和酸性氧化物反应——盐+水； （4）能和某些盐反应——新盐和新碱（参加反应的碱和盐均可溶） 例题求解 例1 设想你已设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH 溶液（含）中，哪种微粒使无色酚酞变红．请填好如下的实验报告． 实验目的： 实验药品： 实验仪器及其他： 例2 氨气溶于水后，使哪种离子的浓度增加了？（ ）． A ．H B ．OH C ．H 和OH D ．3NH 分子 例3 向澄清的石灰水中通入少量2CO 气体，石灰水变浑浊，如果要将变浑浊的石灰水又变澄清可采取下列三种方法：（1） ；（2） ：（3） ． 例 4 向已知溶质质量分数的NaOH 溶液中通入少量2CO ，发生下列反应 O H CO Na CO NaOH 23222+===+，如果通入过量2 CO ，则会发生下列反应 3222N a H C O O H CO NaCO ===++，又已知O H CO Na NaOH NaHCO 2323+===+．现有一并发未知浓度的 NaOH 溶液，向其中通入2CO ，如何才能使生物全部是32CO Na ，而没有3NaHCO 生成． 例5 用三种方法证明某生硬灰已全部变质为3CaCO ． 基础夯实 1．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）． A ．食盐 B ．面碱 C ．汽水 D ．洗涤剂 2．为了鉴别32CO Na 、42SO Na 、NaOH 和42SO H 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是（ ）． A ．紫色石蕊试剂 B ．稀盐酸 C ．酚酞试液 D ．氯化钡溶液

常见的碱同步练习

常见的碱 一、碱的定义和分类 1、碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 2、碱的分类： 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体（混合物）。 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学 式 NaOH Ca(OH)2 工业制 法Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =2NaOH+CaCO 3 ↓CaCO 3

CaO+CO2↑，CaO+H 2O=Ca(OH)2 状态白色块状固体白色粉末状固体 腐蚀 性 强腐蚀性较强腐蚀性 特点 极易溶于水，溶于水时放出大量热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，故可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河 流、配制波尔多液 在实验室中可以鉴定二氧化碳。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO 2=Na 2 CO 3 +H 2 O。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，

使无色酚酞溶液变红。 注：由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2、碱 + 非金属氧化物→盐 + 水（复分解反应） a)反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、 三氧化硫。 b)必须掌握的四个化学方程式是： c)2NaOH+CO 2=Na 2 CO 3 +H 2 O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） d)2NaOH+SO 2=Na 2 SO 3 +H 2 O e)2NaOH+SO 3=Na 2 SO 4 +H 2 O f)Ca(OH) 2+CO 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3、碱 + 酸→盐 + 水（复分解反应、中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1.氢氧化钠变质 2.氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 3.证明方法： a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： b)NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ c)取样，加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经

九年级化学下册第3课时 常见的碱教案与教学反思

第3课时常见的碱 李度一中陈海思 【灵师不挂怀,冒涉道转延。——韩愈《送灵师》 ◆教学目标】 1.知识与技能 （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。 2.过程与方法 （1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 （2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 3.情感态度与价值观 使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 【教学难点】 碱的化学性质。 【教具准备】 白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。 【导入新课】 请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答： 1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？ 2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 【活动与探究1】

请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析 【归纳总结】 Na0H的性质及用途 1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2.化学性质：有强烈的腐蚀性。 3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。 【活动与探究2】 请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析 【活动与探究3】 请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。 【展示交流】

2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H20 （2）2Na0H +C02 =Na2C03 +H20 【归纳总结】 碱的相似化学性质 1.使指示剂变色。 2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。 【提出问题】 为什么酸、碱都有相似的化学性质？ 【活动与探究4】 请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。 【展示交流】 各组实验现象 1.蒸馏水，乙醇不导电。 2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。 【归纳总结】 盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自由移动的H+和C1-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H+和042-，Na0H溶液能导电是因为Na0H 在水中电离出自由移动的Na+和0H-。 Ca(0H)2溶液能导电是因为Ca(0H)2在水中电离出自由移动的Ca2+和0H-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。 比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。 【课堂小结】 这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。 【布置作】

第4节常见的碱作业本(第2课时)

第4节常见的碱 第2课时氢氧化钠和氢氧化钙 知识点?氢氧化钠和氢氧化钙的个性 1．在盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是( ) A．氢氧化钠晶体 B．硫酸钠晶体 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钠晶体2．检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是( ) A．加入过量的稀盐酸 B．加热 C．加水溶解 D．加入酚酞试液 3．NaOH是一种重要的化工原料。下列关于NaOH的说法中，错误的是( ) A．俗称纯碱、苛性钠 B．若溅到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．易潮解，应密封保存 D．可用于处理SO2尾气 4．对NaOH和Ca(OH) 2性质的叙述错误的是( ) ①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④与酸都发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 知识点?氢氧化钠和氢氧化钙的用途 5．下列关于氢氧化钠的叙述中正确的是( ) A．其水溶液能使石蕊试液变红 B．能去除油污，可作炉具清洁剂 C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D．氢氧化钠溶液不能导电 6．下列用途不属于氢氧化钙的是( ) A．在农业上常用来改良酸性土壤 B．用作建筑材料，用来抹墙 C．用来检验二氧化碳气体的存在 D．广泛用于制肥皂、造纸等工业 7．下列物质敞口放置在烧杯中一段时间，质量变大且变质的是( ) A．石灰石 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸

8．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图所示的曲线，下列有关判断不正确的是( ) A ．a 点时，溶液中有氢氧化钠和氯化钠 B ．a 点到b 点，溶液中盐酸的量不断增大 C ．b 点时，HCl 与NaOH 恰好完全反应 D ．b 点到c 点，溶液中氯化钠的量不再增加 9. 向12 g MgO 和CuO 的混合物中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6 g ，则参加反应的NaOH 的质量为( ) A ．3.6 g B ．8.0 g C ．16.0 g D ．18.0 g 10．碱石灰是NaOH 与CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是( ) 选项 A B C D 滤液中 的溶质 NaOH 、 Ca(OH)2 NaOH NaOH 、 Na 2CO 3 Na 2CO 3 滤渣 CaCO 3、 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO 3、 Ca(OH)2 CaCO 3 11.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二 氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：___________________________________________________? 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。 至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 (1)小明同学的解决方案是____________________________________________。 (2)写出解决方案中涉及的化学方程式：________________________________________。 12．在探究CO 2和NaOH 是否发生化学反应时，某 同学设计出下列三种实验装置。 (1)分别写出实验①②所能看到的实验现象。

九年级化学下册第3课时 常见的碱(导学案)

第3课时常见的碱杭信一中何逸冬 课 题 常见的碱课型新授课 举世不师，故道益离。柳宗元◆教学目标知识与 技能 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化 学性质及其原因。 过程与 方法 1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推 理及理论联系实际的方法。 2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人 交流合作能力。 情感、态 度与价值 观 使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用 它们。 教 学 重 点 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 教 学 难 碱的化学性质。

教 具 准 备 白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。 课 前 预 习 1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐 蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。 2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。 3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。 4.碱的化学通性 （1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。 （2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应 ①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。 新 课 导 入 请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答： 1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？ 2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 进 行 新 课 一常见的碱 【活动与探究1】 请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。 【展示交流】 各组展示实验现象及分析

常见的碱习题精选

常见的碱习题精选 常见的碱 1、碱的通性 碱溶液里都含有氢氧根离子(OH - )，所以它们具有相似的化学性质——通性： 化学 式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰 物质性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强 腐蚀性 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有 强腐蚀性 化学性质（通性）①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚 酞方试液变红 ①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 ②与非金属氧化物反应NaOH+CO 2= Na2CO3+H2O(需密封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存 放在玻璃塞的试剂瓶内） ②与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(需密 封保存 ) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试 剂瓶内） ③与酸发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ③与酸发生中和反应 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（常用于中和土壤酸性） ④与某些盐反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) ④与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（土法制碱） 用途化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、 印染工业、作干燥剂 用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等 (1)碱的命名根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2 叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如，Cu(OH)叫氢氧化亚铜，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁 (2)碱的分类(根据水溶性分) 一、选择题 1．下列溶液中，pH值最小的是 A使紫色石蕊试液变蓝的溶液 B使紫色石蕊试液变红的溶液 C使无色酚酞试液变红的溶液 D使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液 2．下列说法中不正确的是 A氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂 D氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠 3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是 A. H2 B. HCl C. CO2 D. SO2 4．下列各试剂中可用来鉴别Ca OH2和NaOH溶液的是 A盐酸 B酚酞试液C碳酸钠溶液D石蕊试液 5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是