最全无机化学方程式
一、无机化学方程式
A
Ag
Ag+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O
2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)
AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3
AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3
2AgNO3+H2S＝Ag2S↓+2HNO3
Ag3PO4+3HNO3＝H3PO4+3AgNO3
Al
Al
Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al(固) + 3O2(气) ＝2Al2O3(固) + 3349.3 kJ?mol-1
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓
AlCl3 + 4NaOH ＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3 + 12H2O ＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
As
As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
As2S3 + 28HNO3(浓) ＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O
B
Ba
Ba(OH)2 + CO2 ＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+ H2SO4 ＝BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3 ＝Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4 ＝BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
Be
Be+2HCl=BaCl2+H2↑ Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O
Br
Br2 +H2 2HBr Br2 + Fe ＝FeBr3
Br2 + 2FeBr2 ＝2FeBr3 Br2 + NaI＝NaBr + I2 Br2 + HI＝HBr + I2 Br2 + H2O ＝HBr + HBrO
Br2 + NaOH＝NaBr + NaBrO + H2O
Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr
Br2+H2S＝S↓ +2HBr
2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
C
C
C
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
C+Si siC(金刚砂) C +2S CS2
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
CO2
CO2+2Mg 2MgO+C
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
Ca
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+SiO2 CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
Cl
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5
3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
Cu
2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2
3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
F
F2
F2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Fe
Fe
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe + H2S＝FeS+H2↑
2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe +30HNO3＝8Fe(N O3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe +36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化
Fe + (CH3COO)2Cu ＝Cu + (CH3COO)2Fe
FeO
3FeO + 2Al Al2O3+3Fe 6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ＝BaSO4↓ + 2HCl
FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
FeS
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
H
H2
H2 +F2 ＝2HF (冷暗处爆炸)
H2+Cl2 ＝2HCl (光照或点燃)
3H2+N2 2NH3 H2+S H2S
6H2+P4 4PH3 2H2+SiCl4 Si(纯)+4HCl
H2+2Na＝2NaH
3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O 2H2 +SiO2 Si+2H2O
Hg
3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Hg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
HCl
6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑ 2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)
2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(浓) +Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl +Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2 HBr
HBr + NaOH = NaBr + H2O
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
HI
2HI H2+I2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2 HI + NaOH = NaI + H2O
H2O
2F2 +2H2O＝4HF+O2 Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2H2O 2H2↑+O2
SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑ H2O2 + Cl2＝2HCl+O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O
H2S
H2S + Cl2＝2HCl+S↓ H2S + Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O H2S H2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2H Cl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S +4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
HClO
HClO=HCl + O2↑
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2S O4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+ Ca(H2PO4)2
I
I2 + H2 2HI
I2 +Fe FeI2
I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O
K
K
K + O2 KO2
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
K2O、K2O2
K2O + H2O = 2KOH
K2O + CO2 = K2CO3
2K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O2
2K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2
KOH
2KOH +CO2 = K2CO3 +H2O
KOH +CO2 = KHCO3
K2CO3
K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O
K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KC
K2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3
KHCO3
KHCO3 +HCl = KCl + CO2↑+ H2O
2KHCO3 K2CO3 + CO2↑+ H2O
KClO3
2KClO3 2KCl + 3O2↑
KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O
KI
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 +2BaSO4↓
KMnO4
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2K MnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O
2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑ + 8H2O KSCN
3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl
KH
KH + H2O = KOH + H2↑
L
Li
Li + O2 Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
Li2O
Li2O + CO2 = Li2CO3
Li2O + H2O = 2LiOH
LiOH
2LiOH +CO2 = Li2CO3↓ +H2O
LiOH +CO2 = LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3 +2HCl = 2LiCl + CO2↑+ H2O
LiHCO3
LiHCO3 +HCl = LiCl + CO2↑+ H2O
2LiHCO3 Li2CO3 + CO2↑+ H2O
M
Mg
2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑
Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C
Mg + S ＝MgS Mg + Br2 ＝MgBr2
Mg +2HCl ＝MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
MgO
MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O
MgO + H2O = Mg(OH)2↓
Mg(OH)2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O
MgCO3
MgCO3 +2HCl = 2MgCl2 + CO2↑+ H2O
MgCO3 +2H2O Mg(OH)2↓+ CO2↑
MgCO3 CO2↑+ MgO
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2O
2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓ + CO2↑+ H2O
MgSO4
MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaSO4↓
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4↓
MnO2
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
N
N2
N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO
N2+3Mg Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2 + SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
NH3
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
NH3?H2O NH3↑+H2O
NH3 + H2O NH3?H2O NH4+ + OH-
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl＝NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3?H2O
NH4NO3
NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3?H2O
NH4 NO3 + NaOH Na NO3 + NH3↑ + H2O
5NH4NO3 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3
(NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2 NH3?H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2S O4 + 2NH3↑ + 2H2O
Na、Na2O、Na2O2
4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+H2 2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH + H2O = NaOH + H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH +3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量) +CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH +CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH +SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
4NaOH + AlCl3＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl
2NaOH + P2O5 ＝2NaPO3 + H2O
6NaOH + P2O5＝2Na3PO3 + 3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl + H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr +H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+ H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
3Na2CO3 + 2Br2 + H2O ＝2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
NaHCO3 + Br2 ＝NaBr + HBrO + CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO3 2NaNO2 + O2↑
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)
KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O
NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S + Cl2＝2NaCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3 + SO2 + H2O ＝2NaHSO3 2N aHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O Na2SiO3
Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+ H2O＝C6H5OH+NaHCO3
O
O2
O2 + 2H2 2H2O O2 + K KO2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2 + S SO2
O2 + N2 2NO 3O2 2O3
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
C+O2(足量) CO2
Si(粉)+O2 SiO2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3(钝化)
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2SO2+O2 2SO3
2CO+O2 2CO2
6FeO+O2 2Fe3O4
2H2SO3+O2＝2H2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3 = 3O2
O3 + 2HI == I2 + O2 + H2O
P
P
2P +3Cl2 2PCl3 PCl3 + Cl2 PCl5
P4+6H2 4PH3
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
PH3 + 2O2 == H3PO4
P2O3、P2O5
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
P2O5 + 2NaOH ＝2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH ＝2Na3PO3 + 3H2O
Pb、PbO2
Pb + 2HCl = PbCl2 + H2↑
PbO2+ 4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
铅盐
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓ + CH3COOH
R
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑
RbOH + HCl = RbCl + H2O
S
S
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
S + 2Na＝Na2S(爆炸)
S + Mg＝MgS
S + Fe FeS
S + 2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2 + 2H2S＝3S+2H2O
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
* SO2+NO2＝SO3+NO
SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
SO2+Ca(OH)2＝Ca SO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
SO3+Na2O＝Na2SO4
* SO3+2KI＝K2SO3+I2
Si
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2 SiO2 Si+C siC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
3C+SiO2 SiC+2CO↑
2Mg+SiO2 2MgO+Si
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
Z
Zn
Zn +S ZnS
Zn + 2HCl ＝ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
Zn + 2NaOH ＝Na2ZnO2 + H2↑
Zn + 2FeCl3 ＝2FeCl2 + ZnCl2
ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2 +2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 4NH3?H2O = Zn(NH3)4(OH)2 + 4H2O
Zn(OH)2 ZnO + H2O
大学部分无机化学方程式
稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应 （少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素
P区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？ 答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1
分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。 在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20
化学无机化学方程式汇总
化学无机化学方程式汇 总
高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族） 1 钠在氧气中燃烧 2钠与空气中的氧气发生反应 3钠和硫的化合 4钠在氯气中燃烧 5钠与水的反应 6钠投入硫酸铜溶液的反应实质 7氧化钠与水反应 8氧化钠与盐酸反应 9氧化钠与二氧化碳反应 10过氧化钠与水反应 11过氧化钠与盐酸反应 12过氧化钠与二氧化碳反应 13碳酸钠与盐酸反应 14碳酸钠与氢氧化钙反应 15碳酸钠与氯化钙反应 16碳酸钠与硫酸铝反应 17碳酸氢钠与盐酸反应 18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 20碳酸氢钠与硫酸铝反应 21碳酸氢钠受热分解
2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1镁在氯气中燃烧 2镁与氮气的反应 3镁与水的反应 4镁与盐酸的反应 5镁在二氧化碳中燃烧 6镁跟氯化氨反应 7氢氧化镁与盐酸反应 8氢氧化镁受热分解 9电解熔融的氯化镁 10氧化镁与热水的反应 11氧化镁与二氧化碳的反应 12氧化镁与盐酸的反应 13氮化镁与水的反应 14氯化镁和氢氧化钠的反应 15氯化镁与碳酸钠的反应 16碳酸镁受热分解 17碳酸镁与碳酸反应 18碳酸镁和盐酸反应 19碳酸氢镁与盐酸的反应 20碳酸氢镁受热分解 21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 22铝与氧气反应 23铝与硫的反应
26铝与氢氧化钠反应 27铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 28氧化铝与盐酸的反应 29氧化铝与氢氧化钠的反应 30氢氧化铝与盐酸的反应 31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解 33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应 35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应 39铁在氧气中燃烧 40铁在氯气中燃烧 41铁与足量浓硝酸的反应 42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ 43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ 44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ 45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ 46铁与少量稀硝酸的反应 47铁与浓硫酸共热的反应 48铁和硫的反应
大学无机化学方程式整理
大学无机化学方程式整理 阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好 第一章氢及稀有气体1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物： （无色）（红色）（橙 黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y M+(NH3)x + 重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！ 1/28 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑ ＋ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓ ＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3 ＋CO2↑ 2/28 2Sr(NO3)2 2SrO＋4NO2＋O2↑ 2、过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第17章d区元素 (1)
D区元素（1） 1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。 解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2 反应原理： FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O TiOSO 4 + 2H2O =TiO2?H2O↓ + H2SO4 TiO2?H2O = TiO2 + H2O 2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+ 有色得原因。 解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。 3.完成并配平下列反应方程式。 （1）Ti + HF → （2）TiO2 + H2SO4→ （3）TiCl4 + H2O → （4）FeTiO3 + H2SO4→ （5）TiO2 + BaCO3→ （6）TiO2 + C + Cl2→ 解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑ (2)TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O (3)TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl (4)FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O (5)TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑ (6)TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑ 4.完成下列反应 （1）TiI4在真空中强热； （2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；
（3） 向含有TiCl - 26得水溶液加入过量得氨； （4） 向VCl 3的水溶液加入过量的氨； （5） 将VCl 2的固体加到HgCl 2水溶液中。 解：(1) TiI 4 = Ti + 2I 2 (2) 2FeTiO 3 + 6C + 5Cl 2 = 2FeCl 3 + 2TiCl 4 + 6CO (3) TiCl 62- + NH 3 = [Ti(NH 3)6]4+ + 6Cl - (4) VCl 3 + Na 2SO 3 = (5) VCl 2 + HgCl 2= 5. 根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl 4打开瓶塞时立即冒白烟。向瓶中加入浓HCl 溶液 和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH 溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。沉淀过滤后，先用HNO 3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。 解：TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3 + 4HCl↑ 2TiCl 4 +Zn = 2TiCl 3↓ + ZnCl 2 TiCl 3 + 3NaOH = Ti(OH)3 + 3NaCl 3Ti(OH)3 + 7HNO 3 = 3TiO(NO 3) + 2 NO ↑+ 8H 2O TiO 2+ + 2OH - + H 2O = Ti(OH)4↓ 6. 利用标准电极电势数据判断H 2S ，SO 2，SnCl 2和金属Al 能否把TiO 2+离子还原成Ti 3+离子？ 解：由查表得： V Al Al E V Sn Sn E V S H S E V SO H SO E V Ti TiO E 67.0/,15.0/,141.0/20.0/,1.0/32423224 32-=====+++-+θθθθθ 因为E θAl 3+/Al 高中无机化学方程式 钠、氯元素 1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O 2.加热：2Na + O2Na2O2 3.2Na + S＝Na2S 4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑ 9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸） 13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） 14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3 15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定） 16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理） 17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2 19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2 20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2 21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2） 氧族元素： 22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑ 第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △ 16. 完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O 化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式 (一)与金属钠有关的反应方程式 1、钠与氧气在常温下反应:4Na+O2===2Na2O 钠在氧气中燃烧:2Na+O2 点燃 ===Na 2 O2 2、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 点燃 ===2NaCl 3、钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S 研磨 ===Na 2 S 4、钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】 5、钠与稀盐酸反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】 6、钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】 (二)与钠的氧化物有关的反应方程式 1、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】 2、Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2 3、Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】 4、Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4 5、Na2O与水反应:Na2O+H2O===2NaOH 6、Na2O与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO3 7、Na2O与SO2反应:Na2O+SO2===Na2SO3 8、Na2O与稀盐酸反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】 (三)与氢氧化钠有关的反应方程式 1、NaOH溶液与少量CO2反应: 2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2(少量)= CO32-+H2O】 2、NaOH溶液与足量CO2反应: NaOH+ CO2(足量)= NaHCO3【OH-+ CO2(足量)= HCO3-】 3、NaOH溶液中通入少量SO2:2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2(少量)= SO32-+H2O】 4、NaOH溶液中通入足量SO2:NaOH+ SO2(足量)= NaHSO3【OH-+ SO2(足量)= HSO3-】 5、NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应:NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】 6、NaOH溶液与CuSO4溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】 7、NaOH溶液与FeCl3溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】 (四)与钠盐有关的反应方程式 1、NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 ? ===Na 2 CO3+H2O+CO2↑ 2、Na2CO3与足量盐酸反应:Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 分子结构 1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性 答：KCl 的形成表示如下： K(s)?K +(g)+e 1 2Cl 2?Cl(g) Cl (g) +e ? Cl -(g) K +(g) + Cl -(g) =KCl (s) 离子键的本质是静电作用力，由于离子的电荷分布是球形对称的，因此它对异号离子的引力可以是任何方向，也就是没有方向性；一个离子的周围，能容纳多少个异离子，是随离子的半径变化而变化的，它没有固定的配位数，所以说离子键没有饱和性。 2.用下列数据求氢原子的电子亲和能。 答：电子亲和能为下列反应的焓变，它由(5)-(4)-(3)-(2)-(1)得到： 3. ClF 的解离能为1 246kJ mol -?，ClF 的生成热为－56kJ/mol-1，Cl 2的解离能为238kJ/mol -1，试计算 F 2(g)的解离能。 解：据题意： （1） ClF(g) = Cl(g) +F(g) ΔH 1 = 246 kJ ·mol -1 （2） 12 Cl 2(g) +1 2F 2(g) = ClF(g) ΔH 2 = －56kJ/mol -1 （3）Cl 2(g) = 2Cl(g) ΔH 3 = 238kJ/mol -1 2?（1）＋2?（2）－（3）得 F 2 (g) = 2 F (g) ΔH ＝2 ΔH 1+2ΔH 2－ΔH 3 ＝2?246－2?56－238 ＝142 kJ / mol -1 4. 试根据晶体的构型与半径比的关系,试判断下列AB 型离子化合物的晶体构型： BeO NaBr CaS RbI BeS CsBr AgCl 解：查表求各离子的Pauling 半径如下表： Pauling 半径(pm) 高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4 一、无机化学方程式 A Ag Ag+2HNO3( 浓 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O 2AgCl ＝2Ag + Cl2↑(见光或受热 ) AgNO3 + NaCl＝ AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI＝ AgI ↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S ＝ Ag2S↓ +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3 ＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O2 2Al2O3( 纯氧 )2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3 4Al( 固 ) + 3O2( 气 )＝ 2Al2O3( 固 ) + 3349.3 kJ?mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al+6H2SO4( 浓) Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O Al+4HNO3( 稀 )＝ Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O(Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4 、 HNO3 中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH ＝ Al(OH)3 ↓ +3NaCl AlCl3+3NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ +6NaCl AlCl3+3NaHCO3 ＝ Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3( 稀 ) + 4H2O＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3( 浓 )＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2( 过量 ) ＝ Ba(HCO3)2 第七章化学反应的速率 1. 什么是化学反应的平均速率，瞬时速率？两种反应速率之间有何区别与联系？ 答 2. 分别用反应物浓度和生成物浓度的变化表示下列各反应的平均速率和瞬时速率，并表示 出用不同物质浓度变化所示的反应速率之间的关系。这种关系对平均速率和瞬时速率是否均适用？ （1） N 2 + 3H 2 → 2NH 3 （2） 2SO 2 + O 2 →2SO 3 （3） aA + Bb → gG + hH 解 （1）V = t N △△][2= t H △△][2= t NH △△][3 V 瞬=0 lim →t △t N △△][2 = l i m →t △t H △△][2 = lim →t △t NH △△][3 V 2 N = 3 1V 2 H = 2 1V 3 NH 两种速率均适用。 （2）（3）（同1）。 3. 简述反应速率的碰撞理论的理论要点。 答 4. 简述反应速率的过渡状态理论的理论要点。 答 3级，910K时速率常数为5.反应C2H6→C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为 2 1.13dm1.5·mol5.0-·s1-。试计算C2H6（g）压强为1.33×104Pa时的起始分解速率 γ（以 0 [C2H6]的变化表示）。 解 6.295K时，反应2NO + Cl2→2 NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： （2）写出反应的速率方程； （3）反应的速率常数为多少？ 解 7.反应 2 NO（g）+ 2 H2（g）→N2（g）+ 2 H2O其速率方程式对NO（g）是二次、 对H2（g）是一次方程。 （1）写出N2生成的速率方程式； （2）如果浓度以mol·dm—3表示，反应速率常数k的单位是多少？ （3）写出NO浓度减小的速率方程式，这里的速率常数k和（1）中的k的值是否相同，两个k值之间的关系是怎样的？ 解 8.设想有一反应Aa + bB + cC →产物，如果实验表明A，B和C的浓度分别增加1倍后， 整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]各单独增大到4倍时，其对速率的影响相同。求a，b，c的数值。这个反应是否可能是基元反应？ 解 第十章电解质溶液 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-； （3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。 解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24；（2）pH=7.5； （2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。 释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液 增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓 度。 解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解 7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。 解 解 解 解 8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 解 解 14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO-2 4，S-2，H2PO- 4 ，NH3，HNO3，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc，H2O，NH3，HPO-2 4 ，HS- 答 16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。 高考化学总复习 之 无机化学方程式 汇总 1、碱金属（ⅠA 族） 1 钠在氧气中燃烧 〈淡黄色固体〉2Na+O 2Na 2O 2点燃或△ 2 钠与空气中的氧气发生反应 4Na+O 2 2Na 2O 〈白色固体〉 3 钠和硫的化合 〈爆炸〉2Na+S Na 2S 研磨 4 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 2 2NaCl 点燃 5 钠与水的反应 2Na+2H 2O 2NaOH+H 点燃 6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 Na 2SO 4+Cu(OH)2 2NaOH+CuSO 4蓝色絮状沉淀 7 氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O 2NaOH 8 氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 9 氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2 Na 2CO 3 10 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 11 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 12 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2 13 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2 14 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 15 碳酸钠与氯化钙反应 Na 2CO 3+CaCl 2 2NaCl+CaCO 3 16 碳酸钠与硫酸铝反应 3Na 2CO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +3CO 2 17 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 NaHCO 3+Ca(OH)2 NaOH+H 2O+CaCO 19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3 20 碳酸氢钠与硫酸铝反应 6NaHCO 3+Al 2(SO 4)33Na 2SO 4+2Al(OH)3 +6CO 2 21 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2 △ 22 碳酸钠与二氧化碳和水反应 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2 大学无机化学方程式整合 大学无机化学方程式整合 大学无机化学重要方程式总结 1.2F2+2H2O==4HF+O2 2.2IO3―+5HSO3—==5SO42—+I2+3H++H2O 3.CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF 4.NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑ 5.I2+10HNO3==2HIO3+10NO2↑+4H2O 6.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 7.IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O 8.3Cl2+6NaOH(850C)==5NaCl+NaClO3+3H2O 9.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 10.2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 12.（NH4）2Cr2O7(加热)==N2↑+Cr2O3+4H2O 13.2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 14.Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O 15.3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 16.2KNO3（加热）==2KNO2+O2 17.2Pb（NO3）2（加热）==2PbO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2（加热）===2CuO+4NO2↑+O2↑ 18.2AgNO3（加热）==2Ag+2NO2↑+O2↑ 19.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 20.3PbS+8HNO3（稀）==3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 21.As2S3+6NaOH==Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 22.CaF2+3H2SO4(浓)+B2O3==3CaSO4+3H2O+2BF3 23.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 24.H3BO3+3CH33)3+3H2O 25.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 26.CaSiO3+6HF==CaF2+SiF4+3H2O 27.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 28.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 29.PbO2+2H2SO4===2PbSO4+O2↑+2H2O 30.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O 31.2Cu+O2+H2O+CO2==Cu(OH)2·CuCO3 32.2Cu2++4I―==2CuI↓+I2 33.Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4 34.HgCl2+2NH3===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 35.Hg2Cl2+2NH3→Hg↓+Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 36.Hg22++2OH－（S2—、I—）==Hg↓+HgO↓+H2O 37.Hg(NO3)2+4KI==2KNO3+K2[HgI4] 38.Hg2Cl2+H2S==Hg↓+HgS↓+2HCl 39.HgCl2+SnCl2（适量）====SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色)+SnCl2==2Hg↓+SnCl4高一无机化学方程式汇总
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