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碘量法

碘量法
碘量法

五、碘量法

(一)概述

碘量法是以I 2的氧化性和I -的还原性为基础的滴定分析方法,其电极反应式为: I 2 + 2e ? 2I - V 530-2I I .E Θ

1.直接碘量法

直接碘量法又称碘滴定法,是用I 2标准溶液直接滴定还原性物质。

2.间接碘量法

间接碘量法又称滴定碘法,是利用I -作还原剂,在一定的条件下,与氧化性物质作用,定量地析出I 2,然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2,从而间接地测定氧化性物质的含量。

碘量法指示剂:淀粉

注意:淀粉溶液必须新鲜配制,在间接碘量法中,淀粉指示剂应在滴定临近终点时加入,否则大量的I 2与淀粉结合,不易与Na 2S 2O 3反应,将会给滴定带来误差。

3.滴定条件

(1)控制溶液的酸度

Na 2S 2O 3与I 2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。

(2)防止碘的挥发和碘离子的氧化

措施:

(1)为防止I 2的挥发,应加入过量的KI ,使I 2形成I 3-配离子,增大了I 2在水中的溶解度;

(2)反应温度不宜过高,一般在室温下进行;

(3)间接碘量法最好在碘量瓶中进行,反应完全后立即滴定,且勿剧烈振动。

(4)为了防止I -被空气中的O 2氧化,溶液酸度不宜过高,光及Cu 2+、NO 2-等能催化I -

离子被空气中的O 2氧化,应将析出I 2的反应瓶置于暗处并预先除去干扰离子。

(二)标准溶液的配制和标定

1.Na2S2O3溶液的配制和标定

配制Na2S2O3标准溶液时应先煮沸蒸馏水,除去水中的CO2及杀灭微生物,加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性,以防止Na2S2O3分解。日光能促使Na2S2O3分解,所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色瓶中,放置暗处,经一两周后再标定。长期保存的溶液,在使用时应重新标定。

标定Na2S2O3溶液常用K2Cr2O7、KBrO3、KIO3等基准物质

2.I2液的配制和标定

用升华法制得的纯I2,可以直接配制I2的标准溶液;市售的I2含有杂质,采用间接法配制I2标准溶液。

标定I2溶液的浓度,可用升华法精制的As2O3(俗称砒霜,剧毒!)作基准物质。但一般用已经标定好的Na2S2O3标准溶液来标定。

?(1) 防止副反应发生。控制好溶液的酸度,滴定须在中性和弱酸性溶液中进行。

?(2) 防止I2的氧化。为避免空气和直射阳光对碘的氧化,应使用碘量瓶,在滴定前密塞、封水和避光、室温放置,滴定时快滴慢摇,以减少I–与空气的接触。

?(3) 防止I2的挥发。加入比理论量大2~3倍的KI,使之与I2形成溶解度较大的;I3-滴定应在室温下进行,不要剧烈摇动,以减少I2的挥发。

?(4) 淀粉指示剂应在近终点时加入。因为当溶液中有大量碘存在时,碘被淀粉表面牢固吸附,不易与硫代硫酸钠立即作用,致使终点“迟钝”。

二氧化氯含量和纯度的测定方法

二氧化氯含量和纯度的测定方法 1 紫外可见分光光度法 1.1 范围 本方法规定了消毒剂中二氧化氯的测定方法—紫外可见分光光度法。 本方法适合于含量在10mg/L~ 250mg/L二氧化氯的测定, 高浓度消毒剂可稀释后测定。 本方法最低检出浓度为10mg/L。 1.2 原理 使用石英比色皿,采用紫外可见分光光度计在 190nm~600nm 波长范围内扫描,观察二氧化氯水溶液特征吸收峰,二氧化氯的最大吸收峰在360nm 处,可作为定性依据。但氯气在此也有弱吸收,产生干扰。应采用二氧化氯水溶液在430nm 处的吸收,吸光度与二氧化氯含量成 正比,且氯气、CI02- CI03- Cl0在此无吸收,可作为定量依据。 1.3 试剂 分析中所用试剂均为分析纯,用水为二次蒸馏水。 1.3.1 二氧化氯标准贮备溶液: 亚氯酸钠溶液与稀硫酸反应,可产生二氧化氯。氯等杂质通过亚氯酸钠溶液除去。用恒定的空气流将所产生的二氧 二氧化氯溶液制备方法(见图A1): 在A瓶(洗气瓶)中放入300mL水,A瓶封口上有二根玻璃管,一根玻璃管(L1)下端插至近瓶底,上端与空气压缩机相接,另一根玻璃管(L2)下端

口离开液面20 mm?30mm,其另一端插入B瓶底部。B瓶为高强度硼硅玻璃 瓶,滴液漏斗(E),下端伸至液面下,玻璃管(L3)下端离开液面20 mm?30mm,另一端插入C瓶底部。溶解10g亚氯酸钠于750mL水内并倒入B 瓶中,在分液漏斗中装有20mL硫酸溶液(1+9, V/V)。C瓶结构同A瓶一样,瓶内装有亚氯酸钠饱和溶液。玻璃管(L4)插入D瓶底部,D瓶为2升硼硅玻璃收集瓶,瓶中装有1500mL水,用以吸收所发生的二氧化氯,余气由排气管排出。D瓶上的另一根玻璃管(L5)下端离开液面20 mm?30mm,上端与环境空气相通而作为排气管,尾气由排气管排出。整套装置 启动空气压缩机,使适量空气均匀通过整个装置。每隔5min 由分液漏斗加入 5mL硫酸溶液,在全部加完硫酸溶液后,空气流要持续30min。将D瓶中所获得的黄绿色二氧化氯标准溶液放于棕色玻璃瓶中,密封避光冷藏保存。 二氧化氯含量按HG/T2777稳定性二氧化氯溶液中 5.1 碘量法测定,其质量浓度为250mg/L?600mg/L。 1.3.2 二氧化氯标准溶液: 取一定量新标定的二氧化氯标准 贮备液,用二次蒸馏水稀释至所需浓度。 1.4 仪器 1.4.1 紫外可见分光光度计。 1.4.2xx 比色皿(1cm)。 1.4.3 100mL 容量瓶。 1.5分析步骤 1.5.1 标准曲线的绘制 分别取

碘量法

碘量法 碘量法是氧化还原滴定法中,应用比较广泛的一种方法。这是因为电对I2-I-的标准电位既不高,也不低,碘可做为氧化剂而被中强的还原剂(如Sn2+,H2S)等所还原;碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂(如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等)所氧化。 方法概要 1. 原理:碘量法是利用的I2氧化性和 I-的还原性为基础的一种氧化还原方法. 基本半反应:I2 + 2e = 2 I- I2 的 S 小:20 ℃为 1.33′10-3mol/L 而I2 (水合) + I-=I3- (配位离子) K = 710 过量I-存在时半反应 滴定方式 (1)直接滴定法——碘滴定法 I2 是较弱的氧化剂,凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定: S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等 滴定条件:弱酸(HAc ,pH =5 )弱碱(Na2CO3,pH =8)性溶液中进行。 若强酸中: 4I- + O2(空气中) + 4H+= 2I2 + H2O 若强碱中: 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O (2)间接碘量法——滴定碘法 I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0’( E0 ) <的氧化态物质:CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2- 例:Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e = 2Cr3+ +3I2 +7H2O I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62- 在一定条件下,用I-还原氧化性物质,然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。 (此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42- 定量生成沉淀的离子)间接碘量法的反应条件和滴定条件: ①酸度的影响—— I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。 若在碱性溶液中:S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O

二氧化氯含量测定方法

咨询回答:(一) 二氧化氯含量测定方法 目前国内外有关二氧化氯(以下均简称为“ClO 2”)含量测定方法的研究及应用种类较多,如碘量法、电流滴定法、紫线一分光光度、色谱法……等,但国内应用较多的仍然以碘量法及改进碘量法为主,如美国《水及废水检验标准方法》,丙二酸碘量法,五步碘量法,三步碘量法等。 现将碘量法简介如下: 1、一般碘量法:是国际早期根据美国《水及废水检验标准方法》规定作为二氧化氯有效含量测定方法,其操作方法与有效氯测定方法完全相同,只是在是在计算时,将有效氯计算系数换成ClO 2系数而已,因此该法所测量的是Cl 2、ClO 2、ClO 2-、ClO 3-……等各种成分氧化能力的总和,不能证明其产品真正ClO 2含量。 2、丙二酸碘量法:是卫生部《消毒技术规范》2001年版规定,目的是将ClO 2样品中的Cl 2用丙二酸掩蔽,消除Cl 2对ClO 2有效含量测定时的干扰,然后用碘量法进行测定,其结果ClO 2含量中仍为ClO 2、ClO 2-、ClO 3-三种成分的总和,也不能完 全证明ClO 2真正含量。 3、五步碘量法:是卫生部《消毒技术规范》2002年修订版规定法,也是目前国际公认及通用的一种方法,其原理是根据ClO 2产出的ClO 2、 Cl 2、 ClO 2-、 ClO 3- 等成分在不同酸碱条件下形成不同状态而设计的一种方法,例如字PH=7时,有1/5 ClO 2及ClO 2—存在,而在PH=2-3时,ClO 2及Cl 2则可完全转为C l -状态存在。ClO 2溶液中的ClO 2可用高纯氮气或空气可以完全吹脱等原理进行的,因此通过此法可将产品中的ClO 2、 Cl 2、ClO 2-、ClO 3-完全分开,所测结果才能真正反映ClO 2实际含量。(其操作方法请参考卫生部《消毒技术规范》2002版) 但经近几年各地实际应用经验有以下几点操作注意事项: A .工业ClO 2产品的ClO 2溶液中,除ClO 2外,常伴有一定数量的Cl 2,是难以完全避免的。因活化时,多采用过量酸而引起的,否则不能迅速完全活化。 B .多数产品经酸活化后,ClO 2溶液的酸度很高(PH 值<3)。因此在操作A 、 C 值时,仅凭加入PH 值=7的磷酸缓冲液是不能把测定液调到中性的,(PH 多在5左右),因此在测试前必须用NaOH 溶液调节到中性后,再加入缓冲液以维持测定液稳定在中性条件下,才能保证测定结果的正确性。 C .采用高纯氮气或空气吹脱ClO 2时,当吹至黄绿色消失后,应再继续吹10min ,一般时间要求不得少于20min 。

间接碘量法

间接碘量法 一、方法原理 在弱酸性溶液中,Cu2 可被KI还原为CuI,2Cu2 4I- == 2CuI I2这是一个可逆反应,由于CuI溶解度比较小,在有过量的KI存在时,反应定量地向右进行,析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂,间接测得铜的含量。 I2 2S2O32- == 2I- S4O62- 由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显,并影响准确度故在接近化学计量点时,加入少量KSCN,使CuI沉淀转变成CuSCN,因CuSCN的溶解度比CuI小得多(Ksp,CuI = 1.1×10-10, Ksp,CuSCN = 1.1×10-14)能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来, CuI SCN- == CuSCN I- 使终点明显,提高测定结果的准确度。且此反应产生的I-离子可继续与Cu2 作用,节省了价格较贵的KI。 二、主要试剂 1.0.01mol/L重铬酸钾标准溶液。用差减法准确称取干燥的(180℃烘两小时)分析纯K2Cr2O7固体0.7~0.8g于100mL烧杯中,加50mL水使其溶解之,定量转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。 2.0.05mol/L硫代硫酸钠溶液。在台秤上称取6.5g硫代硫酸钠溶液,溶于500mL 新煮沸并放冷的蒸馏水中,加入0.5g Na2CO3,转移到500mL试剂瓶中,摇匀后备用。 3.Na2SO4:30%水溶液。 4.碘化钾:A·R。 5.硫氰酸钾溶液:20%。 6.淀粉溶液:0.5%。称取0.5g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,慢慢加入到沸腾的100mL蒸馏水中,继续煮沸至溶液透明为止。 7.盐酸:3mol/L。 8.硝酸:1:3。 9.氢氧化铵溶液:1:1。 10.醋酸:6mol/L。 11.HAc—NaAc缓冲溶液pH3.5。 12.尿素:A·R。 三、实验步骤 1.硫代硫酸钠溶液的标定。用移液管移取25.00mL K2Cr2O7溶液置于250mL 锥形瓶中,加入3mol/L HCl 5mL,1g碘化钾,摇匀后放置暗处5分钟。待反应完全后,用蒸馏水稀释至50mL。用硫代硫酸钠溶液滴定至草绿色。加入2mL

五步碘量法测定二氧化氯原理及步骤

五步碘量法原理及步骤 1.反应原理 该法是利用I—还原各种氯化物的程度随pH值的不同而变化,用硫代硫酸钠标准 溶液滴定游离I 2,以区分出ClO 2 、ClO 2 —、Cl 2 、ClO 3 —,反应条件及反应式如下[3]: pH≤7时,Cl 2+2I—=I 2 +2Cl—① pH=7时,2ClO 2+2I—=I 2 +2ClO 2 —② pH≤2时,2ClO 2+10I—+8H+=5I 2 +2Cl—+4H 2 O ③ pH≤2时,ClO 2—+4I—+4H+=2I 2 +Cl—+2H 2 O ④ pH≤0.1时,ClO 3—+6I—+6H+=3I 2 +Cl—+3H 2 O ⑤ ClO 2还原成Cl—需要转移五个电子,这一过程分两步完成。第一步ClO 2 转移1个 电子,生成ClO 2 —,如果反应条件控制在pH=7,则反应到此停止,如②所示。它 相当于1/5的ClO 2 被还原。如果将pH调至2,则反应继续进行,转移另外4个 电子,将ClO 2 —完全还原成Cl—,如④所示。 2.试剂和仪器 2.1 20%碘化钾溶液:称取50g碘化钾溶于450ml蒸馏水中,储于棕色瓶中,避光保存于冰箱中,若溶液变黄需重新配制。 2.2 0.5%淀粉溶液:称取可溶性淀粉0.5g于小烧杯中,加少许蒸馏水成糊状,加入到100ml正在沸腾的蒸馏水中,煮沸几分钟,取下放冷。两周后重配。 2.3 浓盐酸 2.4 1+1盐酸 2.5 饱和磷酸氢二钠溶液

2.6 pH=7磷酸盐缓冲溶液:称取25.4g无水磷酸二氢钾和86.0g十二水磷酸氢二钠,溶于800ml蒸馏水中,用水稀释到1000ml。 2.6 10%溴化钾溶液:称取10g溴化钾于90ml蒸馏水中,储于棕色瓶中,每周重配一次。 2.7 0.01mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液:用水稀释0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液。 2.8 纯氮气钢瓶 3.采样 3.1 应用清洁干燥的棕色广口瓶采集样品。采样时,将发生器采样口的管子直接插到瓶底,打开采样口阀门,直至样品溶液溢出达采样瓶体积的一倍时,关闭阀门,立即盖上瓶盖。 3.2 样品避光保存,2小时内使用,如超过2小时,应重新取样。 3.3 移取分析试样时,应将移液管插入样品瓶的底部取样,取样操作宜在通风橱内进行。 4.测定步骤: 4.1 在500ml碘量瓶中加100ml蒸馏水,加入10ml二氧化氯溶液,将溶液的pH 值调节至7(采用加入很少量的饱和氢氧化钠溶液和浓盐酸的方法调节反应液的pH值),再加入5ml磷酸盐缓冲溶液和5ml碘化钾溶液混匀。用0.01mol/L硫代硫酸钠标准液滴定至淡黄色时,加入1ml的淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好消失为止,记录读数为V1。 4.2 在上述滴定出A值的溶液中再加入1+1盐酸1ml,这时溶液的pH值应为2,于暗处放置5min后,用0.01mol/L硫代硫酸钠标准液滴定至蓝色消失,记录读数为V2。

二氧化氯含量检测方法样本

二氧化氯含量检测方法 文章一、 碘量法 珠化99 ——卫生部《消毒技术规范》( 1999.11) 第三版 1. 配制 2mol/L 硫酸, 10% 碘化钾, 0.5% 淀粉溶液及 10% 丙二酸溶液( 10g 丙二酸加无离子水溶解成 100ml ) 。配制并标定 0.05mol/L 硫代硫酸钠标准溶液。 2. 取二氧化氯样液 1.0ml( 若预计其含量 >1.5% , 需经 50ml 容量瓶稀释后取样 ) 。置于含 100ml 无离子水的碘量瓶中, 加 10% 丙二酸溶液 2ml , 摇匀。静置反应 2min 后, 加 2mol/L 硫酸 10ml , 10% 碘化钾溶液 10ml 。盖上盖并振摇混匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘, 置暗处 5min 。打开盖, 让盖缘蒸馏水流入瓶内。用硫代硫酸钠标准溶液( 装入 25ml 滴定管中) 滴定游离碘, 边滴边摇匀。待溶液呈淡黄色时加入 0.5% 淀粉溶液 10 滴, 溶液立即变蓝色。继续滴定至蓝色消失, 记录用去的硫代硫酸钠溶液总量。重复测 3 次, 取 3 次平均值进行以下计算。 3. 由于 1mol/L 硫代硫酸钠溶液 1ml 相当于 13.49mg 二氧化氯, 故可按下式计算二氧化氯含量: 二氧化氯含量( mg/L ) =M × V × 13.49/W ×1000 [M 与 V 分别为硫代硫酸钠标准溶液的溶液浓度( mol/L ) 与滴定中用去的毫升数; W 为碘量瓶中所含二氧化氯样液毫升数。]

广东番禺珠江化工研究所广州九九消毒剂有限公司 文章二、 二氧化氯 (ClO2) 含量的测定--五步碘量法 来源: 本站原创作者: 佚名发布时间: -08-13 查看次数: 638 第一法: 五步碘量法 (1) 制备无氯二次蒸馏水( 蒸馏水中加入亚硫酸钠, 将余氯还原为氯离子, 并以DPD检查不显色, 再进行蒸馏, 即得) 。配制并标定0.1mol/L硫代硫酸钠滴定液(见 2.2.1.3.1)。配制并标定0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液( 临用时现配) 。配制5g/L淀粉溶液, 2.5 mol/L盐酸溶液, 100g/L碘化钾溶液( 称取10g碘化钾溶于100ml蒸馏水中, 储于棕色瓶中, 避光保存于冰箱中, 若溶液变黄需重新配制) , 饱和磷酸氢二钠溶液, pH = 7磷酸盐缓冲溶液( 溶解25.4 g无水KH2PO4和86.0gNa2HPO4·12H2O于800ml蒸馏水中, 用水稀释成1000ml) , 50g/L溴化钾溶液( 溶解5g溴化钾于100ml水中, 储于棕色瓶中, 每周重配一次) 。 (2)在500ml的碘量瓶中加200ml蒸馏水、 1ml磷酸盐缓冲液, 吸取1.0ml~10. 0 ml二氧化氯溶液或稀释液于碘量瓶中, 再加入10ml碘化钾溶液, 混匀。用0. 01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至淡黄色时, 加1ml淀粉溶液, 继续滴至蓝色刚好消失为止, 记录读数为A。 (3)在上述滴定出A值的溶液中再加入2.5 mol/L盐酸溶液2.5ml, 并放置暗处5min。用0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至蓝色消失, 记录读数为B。 (4)在500ml碘量瓶中加200ml蒸馏水、 1ml磷酸盐缓冲液, 吸取1.0ml~10.0

碘量法实验报告

碘量法测定溶解氧 一、实验目的和要求 (1)了解溶解氧测定的意义和方法。 (2)掌握溶解氧的采样技术。 (3)掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 (4)了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理。 二、实验原理 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液,水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后,碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂,标准硫代硫酸钠溶液滴定,计算溶解氧的含量。反应如下: ()()6 42422422224222423 22O S Na KI I SO Mn OH MnO O OH Mn O S Na +???→?→→→+++-+三、实验仪器 1、250~300mL 溶解氧瓶; 2、250mL 碘量瓶或锥形瓶。 3、25mL 酸式滴定管 4、1mL 、2mL 定量吸管 5、100mL 移液管 四、实验试剂 (1)硫酸锰溶液:称取480g 四水合硫酸锰(MnSO 4·4H 2O )或364g (MnSO 4·H 2O )一水合硫酸锰溶于水中,用水稀释至1000mL 。此溶液在酸性时,加入碘化钾后,不得析出游离碘,即加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。 (2)碱性碘化钾溶液:称取500g 氢氧化钠溶于300~400mL 水中,另称取150g 碘化钾溶于200mL 水中,待氢氧化钠溶液冷却后,将两种溶液合并,混合,用水稀释至1000mL 。若有沉淀则放置过夜后倾出上清液,贮于塑料瓶中,避光保存。 (3)1+5硫酸溶液(标定硫代硫酸钠用) (4)0.5%淀粉溶液:称0.5g 可溶性淀粉,用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水冲到100mL ,冷却后,加入0.1g 水杨酸或0.4g 氯化锌防腐。 (5)硫代硫酸钠溶液:称取6.2g 分析纯硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3·5H 2O )溶于刚煮沸放冷的水中,加0.2g 碳酸钠,用水稀释至1000 mL ,或加入0.4g 氢氧化钠或数小粒碘化汞,贮于棕色瓶中。使用前用0.025mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。标定方法如下: 在250mL 的碘量瓶中加入100mL 水、1.0gKI 、5.00mL 0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液和5mL 3mol/L 硫酸,摇匀,加塞后置于暗处5min ,用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色,然后加入1%淀粉溶液1.0mL ,继续滴定至蓝色刚好消失,记录用量。平行做3份。 硫代硫酸钠的浓度计算: 1 2 21V V C C ?= c 2——重铬酸钾标准溶液的浓度(mol/L ) V 2——重铬酸钾标准溶液的体积,5.00mL V 1——消耗的硫代硫酸钠的体积,mL

改进五步碘量法测定二氧化氯含量的研究

毒剂均比较敏感〔3,4〕 。 本研究结果发现,在生理盐水和血浆中淋球菌污染在纱布上,在22℃潮湿条件比干燥条件下存活时间长,存活率也高一些;在血浆中的细菌比在生理盐水中耐受力强,存活率较高。此主要是水分和有机物对淋球菌具有良好的保护作用。另外,淋球菌在4℃低温条件下,存活力相对较强;但当环境温度增加到60℃时,该菌存活力锐降,此与一般细菌抵抗力规律一致。 普通家用洗衣粉对淋球菌具有较强抑杀作用,此主要是洗衣粉中含有表面活性剂、磷酸盐及其他去垢剂均对细菌有杀灭或抑制作用。 上述研究结果表明,淋球菌对外环境抵抗力比较弱,在不加保护情况下,干燥、高温、化学物质对其均具有破坏作用,均不同程度地影响其生存力,因此 杀灭和清除该菌的污染,切断传播途径并不困难。普通洗衣粉浸泡洗涤,太阳下晾晒,热水汤煮均具有良好的消毒效果,可以用这些方法预防淋球菌感染,切断间接传播途径。 参考文献 〔1〕 吴志华主编.现代性病学[M ].广州:广东人民出版社,1996: 98~108. 〔2〕 姜素春,吕占秀主编.传染病基础与临床[M ].北京:军事医 学出版社, 1999:258~259.〔3〕 陈贵秋,梁进军,黄威,等.消毒剂对淋球菌杀灭效果检测方法 的研究[J ].中国消毒学杂志,2003;20(1):14. 〔4〕 Wade JJ ,Graver MA.Survival of six auxotypes of Neisseria gonor-rhoeae in transport media [J ].J Clin Microbiol ,2003;41(4):1720. (2004-04-13收稿) 文章编号:1001-7658(2005)04-0193-02 【研究报告】 改进五步碘量法测定二氧化氯含量的研究 陈路瑶 林立旺 黄育红 (福建省疾病预防控制中心,福州 350001) 提要 在实验室用“五步碘量法”测定两种二氧化氯产品含量,以了解影响该方法测定准确性的因素并进行改进。结果,按规范所示方法(方法1)进行测定,消毒剂A 中二氧化氯含量为1939.34mg /L ,消毒剂B 中二氧化氯含量为1053.94mg /L 。对方法1的反应液的pH 值进行适当调节控制(方法2)后再测定,则消毒剂A 中二氧化氯含量为7042.90mg /L ,消毒剂B 中二氧化氯含量为2459.11mg /L 。显示方法1与方法2测定结果差异较大。说明五步法测定过程中根据不同产品pH 值作适当调节,使pH 值均能接近7,才能保持二氧化氯最佳反应状态,所测得的二氧化氯含量比较接近实际。 关键词 二氧化氯;含量测定;五步碘量法中图分类号:R187.2 文献标识码:B STUDY ON MEASUREMENT OF CHLORINE DIOXIDE CONTENT BY MODIFIED FIVE -STEP IODOMETRY CHEN Lu -yao ,LIN Li -wang ,HUANG Yu -hong (Fujian Provincial Center for Disease Prevention and Control ,Fuzhou 350001,China ) Abstract The content of two chlorine dioxide products was measured with "five -step iodometry"in laboratory in order to know the factors influencing the accuracy of measurement by this method and to improve it.Results :Measurement was car-ried out according to the method (method 1)specified in the "Disinfection Technical Guidelines"and the results showed that the chlorine dioxide content in disinfectant A was 1939.34mg /L and that in disinfectant B was 1053.94mg /L.Meas-urement was performed again after the pH value of the reaction solution in method 1was regulated appropriately (method 2),and found that the chlorine dioxide content in disinfectant A was 7042.90mg /L and that in disinfectant B was 2459.11mg /L.It was showed that the results of measurement by method 1and method 2differed considerably ,indicating that the pH value in the course of measurement by five -step method should be regulated according to different products to make the pH value approximate to 7,only at which the chlorine dioxide can be kept at optimal reactive state and the chlorine di- ? 391?中国消毒学杂志2005年第22卷第2期

直接碘量法测定维生素C含量

一.实验目的 1.掌握碘标准溶液的配制和标定方法; 2.了解直接碘量法测定维生素C 的原理和方法。 二.实验原理 维生素C (Vc )又称抗坏血酸,分子式686O H C ,分子量1mol ?176.1232/g -。Vc 具有还原性,可被2I 定量氧化,因而可用2I 标准溶液直接滴定。其滴定反应式为:。 由于Vc 的还原性很强,较易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生。考虑到- I 在强酸性溶液中也易被氧化,故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。 三.主要试剂 1.2I 溶液(约1 L ?0.05mol -):称取3.3g 2I 和5g KI ,置于研钵中,加少量水,在通风橱中研磨。待2I 全部溶解后,将溶液转入棕色试剂瓶中,加水稀释至250mL ,充分摇匀,放阴暗处保存。 2.322O S Na 标准溶液(1L ?0.1127mol -) 3.HAc (1L ?2mol -) 4.淀粉溶液 5.维生素C 片剂 6.KI 溶液 四.实验步骤 1.2I 溶液的标定 用移液管移取20.00mL 322O S Na 标准溶液于250mL 锥形瓶中,加40mL 蒸馏水,4mL 淀粉溶液,然后用

2I 溶液滴定至溶液呈浅蓝色,30s 内不褪色即为终点。平行标定3份,计算12L ?)/m ol (I -c 。 2.维生素C 片剂中Vc 含量的测定 准确称取2片维生素C 药片,置于250mL 锥形瓶中,加入100mL 新煮沸过并冷却的蒸馏水,10mLHAc 溶液和5mL 淀粉溶液,立即用2I 标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色,且在30s 内不褪色即为终点,记下消耗的)/m L (I 2V 。平行滴定3份,计算试样中的Vc 的质量分数。 五.数据记录与处理 1.2I 溶液的标定 2.维生素C 片剂中Vc 含量的测定 六.实验总结 标定得)L ?04825(mol .0)(I 1 2-=c ,测得%52.84)Vc (=ω。

维生素C的含量测定(直接碘量法)

维生素C含量测定 维生素C片含量的测定方法很多,各种方法各有其特点,如:(直接/间接)碘量法;2,6-二氯靛酚法;紫外可见分光光度法和高效液相色谱法。《中国药典》2010年版二部采用碘量法测含量,此 法虽然操作简单,但因制剂中常有还原性物质存在,对此法干扰明显,且由于碘具有挥发性,碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差。常 见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断,如2,6-二氯靛酚法:2,6-二氯靛酚是一种染料,其氧化型在酸性介质中为红色,碱性介质中 为蓝色,与维生素C反应后,生成无色的还原型酚亚胺,因此,在酸 性条件下,用2,6-二氯靛酚滴定至溶液显玫瑰红色,即为终点;无 需另加指示剂。

分光光度法运用维生素C的旋光性能进行含量测定,但操作费时,而 高效液相色谱法是目前发展较为迅速的一种方法,灵敏度高,选择性好,是一个准确高效的测定维生素C含量的方法。我们主要介绍的是 直接碘量法。 直接碘量法 一.实验原理 维生素C是人体重要的维生素之一,它影响胶元蛋白的形成,参 与人体多种氧化-还原反应,并且有解毒作用。人体不能自身制造维 生素C,所以人体必须不断地从食物中摄入维生素C,通常还需储藏 能维持一个月左右的维生素C。缺乏时会产生坏血病,故又称抗坏 血酸。 维生素C属水溶性维生素,分子式C6H8O6。分子中的烯二醇基具 有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,因而可用I2标准溶液直接 测定。 简写为:C6H8O6+I2= C6H6O6+2HI 使用淀粉作为指示剂,用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果中维生素C的含量。

由于维生素C的还原性很强,较容易被溶液和空气中的氧氧化,在碱性介质中这种氧化作用更强,因此滴定宜在酸性介质中进行,以减少副反应的发生。考虑到I - 在强酸性中也易被氧化,故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。 由于碘具有挥发性,碘离子易被空气所氧化而使滴定产生误差;又由于碘的挥发性和腐蚀性,使碘标准滴定溶液的配制及标定比较麻烦。根据维生素C 在稀盐酸溶液中,酸度小于pH3.8时,Vc吸收曲线比较稳定,在243 nm波长处有最大吸收的特性,可建立紫外分光光度法测定维生素C 片含量的方法。 二.实验用品 分析天平、酸式滴定管(50ml)、锥形瓶(250ml)、 I2标准碘溶液(0.05mol/L)、HAc(2mol/L);淀粉指示剂溶液(10g/L), 紫外分光光度计;容量瓶(50ml),吸量管, 维生素C标准溶液:准确称取105℃干燥至恒重的维生素C 0.0500g,加10mL3molL盐酸溶解,并以蒸馏水定容到500mL。

二氧化氯稳定性研究实验方法-丙二酸法,五步碘量法

1 不同条件下二氧化氯稳定性研究 1.1 pH值对稳定性的影响 1.1.2 室温蔽光条件下ClO2稳定性测定 取浓度53. 5mg/ 1的ClO2 浓液200ml共5份, 调节酸碱度使其pH值分别为5、6、6. 5、7、8装在棕色瓶中置于室内阴凉处, 平均室温保持20 左右, 在不同时间取样测定ClO2 浓度如表2所示。 存储时间(天)各pH值下的浓度(mg/l) 8 5 6 6.5 7 0 2 4 8 16 45 53.5 46. 4 43. 6 28. 5 18. 6 0. 4 53.5 51. 6 49. 3 48. 1 39. 7 20. 8 53.5 45. 3 35. 5 33. 1 18. 5 0. 21 53.5 49. 8 46. 5 35. 9 16. 7 0. 14 53.5 40. 8 30. 9 24. 4 10. 9 1.2 温度对ClO2 稳定性的影响 取浓度2. 84g/ l 的纯ClO2 溶液500ml各7份, 分别放入棕色瓶中, 然后放置在温度为1、6、10、14、22、25、32 的不同位置, 并保持室内正常光线, 每日取样测定各瓶中ClO2的浓度。 1.3 光照条件对ClO2 稳定性影响 将浓度720mg/ l 的ClO2 溶液500ml 2份分别装在白色透明玻璃瓶中和棕色瓶中,然后放在阳光下照射, 由上午10时延续到下午2时半共270min, 平均气温约6 , 不同时间测定二个玻璃瓶中ClO2 浓度的变化。 1.4 水质硬度对固体ClO2稳定性的影响 实验条件: 温度25℃, pH值=10. 1, 用100PPm, 250PPm, 500PPm, 800PPm, 1000PPm的硬水分别配制ClO2 浓度为C=380mg/ L水溶液, 研究水质硬度对ClO2 稳定性的影响。 1.5 酸释放剂对固体ClO2稳定性的影响 在每10g 粉末状固体ClO2 的产品中加入一定量的AlCl3, 混合均匀后, 30℃条件下放置24h,用碘量法测定ClO2 释放量, 实验结果见图4。 主要就是按照几种影响因素做文章,稳定性跟PH值、温度、湿度,不同PH值主要是针对溶液的,温度可以是固体粉末的,再就是测定含量时采用不同的测试方法,测试方法有称重法、硫酸碘量法、五步碘量法、丙二酸法。 丙二酸法 消毒剂激活后用移液管取二氧化氯样液1.0mL,置于含1 00mL无离子水的碘量瓶中,加10%丙二酸2mL,摇匀,静置反应2min后,加入2mol/L硫酸10ml,10%碘化钾10mL,盖上盖并振荡摇匀后加蒸馏水数滴于碘量瓶盖缘,置于暗处5min。打开盖,让盖缘蒸馏水流人瓶内。用硫代硫酸钠标准液滴定游离碘,溶液呈淡黄色时加入0.5%淀粉溶液10滴,溶液变成蓝色,继续滴定溶液至蓝色消失。记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积。按下列公式(1)计算二氧化氯含量 C=M×V×13.49/W ×1000 (1) 式中:C为有效成分二氧化氯含量(mg/L),M为标准溶液浓度(mol/L);V为滴定中消耗的标准溶液用量(mL)。W为样品实际取样量(mL)。 (试剂

游离二氧化硫的测定—直接碘量法

FSPJLPG012 葡萄酒(果酒) 游离二氧化硫的测定 直接碘量法 F_SP_JL_PG_012 葡萄酒(果酒)—游离二氧化硫的测定—直接碘量法 1 范围 本方法采用直接碘量法测定葡萄酒(果酒)中游离二氧化硫的含量。 本方法适用于葡萄酒(果酒)中游离二氧化硫的测定,结果表示为mg/L ,保留整数。 2 原理 利用碘可以与二氧化硫发生氧化还原反应的性质,用碘标准溶液作滴定剂,淀粉作指示剂,测定样品中二氧化硫的含量,反应式如下: I 2+SO 2+2H 2O === 2I -+SO 42-+4H + 3 试剂 3.1 碘化钾 3.2 重铬酸钾 3.3 硫酸溶液,1+3 取50mL 硫酸(ρ约1.84g/mL ),慢慢加入到150 mL 水中。 3.4 硫酸溶液,1+4 取50mL 硫酸(ρ约1.84g/mL ),慢慢加入到200 mL 水中。 3.5 硫代硫酸钠标准溶液,c (Na 2S 2O 3?5H 2O)= 0.1mol/L 3.5.1配制 称取26g 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3?5H 2O)(或16g 无水硫代硫酸钠) ,用新煮沸且已冷却的蒸馏水溶解,并稀释至1000mL ,混匀。贮于棕色瓶中,放置两周后使用。 3.5.2标定 称取0.15g 于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾,精确至0.0001g 。置于碘量瓶中,加入25 mL 水使之溶解,加2g 碘化钾及20mL 硫酸溶液(1+4),混匀,于暗处放置10分钟,加入150 mL 水,用硫代硫酸钠标准溶液(0.1mol/L)滴定。近终点时加0.5mL 淀粉指示剂溶液(10g/L),继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。 3.5.3计算 按下式计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度: C =04903 .0)(21×?V V m 式中:C —硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L ; m —重铬酸钾的质量,g ; V 1—滴定时所消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL ; V 2—空白试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL ; 0.04903 —与1.00mL 硫代硫酸钠标准溶液[c(Na 2S 2O 3)=1.000mol/L]相当的以克表 示的重铬酸钾的质量。 3.6 碘标准溶液,c (I 2)= 0.1mol/L 3.6.1 配制 称取6.5g 碘及17.5g 碘化钾,溶于50mL 水中,稀释至500 mL ,混匀。保存于棕色具塞瓶中。 3.6.2 标定 准确量取30.00-35.00 mL 配制好的碘标准溶液(0.1mol/L ),置于碘量瓶中,加入150 mL 水,用硫代硫酸钠标准溶液(0.1mol/L )滴定,近终点时加0.5 mL 淀粉指示剂溶液(10g/L ),

二氧化氯含量和纯度的测定方法

二氧化氯含量和纯度的测定方法 1紫外可见分光光度法 1.1范围 本方法规定了消毒剂中二氧化氯的测定方法—紫外可见分光光度法。 本方法适合于含量在10mg/L~250mg/L二氧化氯的测定, 高浓度消毒剂可稀释后测定。 本方法最低检出浓度为10mg/L。 1.2原理 使用石英比色皿,采用紫外可见分光光度计在 190nm~600nm波长范围内扫描,观察二氧化氯水溶液特征吸收峰,二氧化氯的最大吸收峰在360nm处,可作为定性依据。但氯气在此也有弱吸收,产生干扰。应采用二氧化氯水溶液在430nm处的吸收,吸光度与二氧化氯含量成 正比,且氯气、ClO2-、ClO3-、ClO-在此无吸收,可作为定量依据。 1.3试剂 分析中所用试剂均为分析纯,用水为二次蒸馏水。 1.3.1二氧化氯标准贮备溶液: 亚氯酸钠溶液与稀硫酸反应,可产生二氧化氯。氯等杂质通过亚氯酸钠溶液除去。用恒定的空气流将所产生的二氧 二氧化氯溶液制备方法(见图A1):

在A瓶(洗气瓶)中放入300mL水,A瓶封口上有二根玻璃管,一根玻璃管(L1)下端插至近瓶底,上端与空气压缩机相接,另一根玻璃管(L2)下端口离开液面20 mm~30mm,其另一端插入B瓶底部。B瓶为高强度硼硅玻璃 瓶,滴液漏斗(E),下端伸至液面下,玻璃管(L3)下端离开液面20 mm~30mm,另一端插入C瓶底部。溶解10g亚氯酸钠于750mL水内并倒入B 瓶中,在分液漏斗中装有20mL硫酸溶液(1+9,V/V)。C瓶结构同A瓶一样,瓶内装有亚氯酸钠饱和溶液。玻璃管(L4)插入D瓶底部,D瓶为2升硼硅玻璃收集瓶,瓶中装有1500mL水,用以吸收所发生的二氧化氯,余气由排气管排出。D瓶上的另一根玻璃管(L5)下端离开液面20 mm~30mm,上端与环境空气相通而作为排气管,尾气由排气管排出。整套装置 启动空气压缩机,使适量空气均匀通过整个装置。每隔5min由分液漏斗加入5mL硫酸溶液,在全部加完硫酸溶液后,空气流要持续30min。将D瓶中所获得的黄绿色二氧化氯标准溶液放于棕色玻璃瓶中,密封避光冷藏保存。 二氧化氯含量按HG/T2777稳定性二氧化氯溶液中 5.1碘量法测定,其质量浓度为250mg/L~600mg/L。 1.3.2二氧化氯标准溶液: 取一定量新标定的二氧化氯标准 贮备液,用二次蒸馏水稀释至所需浓度。 1.4仪器 1.4.1紫外可见分光光度计。 1.4.2xx比色皿(1cm)。 1.4.3 100mL容量瓶。 1.5分析步骤

五步碘量法

卫生部消毒技术规范 二氧化氯(ClO2) 含量的测定 五步碘量法 (1) 制备无氯二次蒸馏水(蒸馏水中加入亚硫酸钠,将余氯还原为氯离子,并以DPD 检查不显色,再进行蒸馏,即得)。配制并标定0.1mol/L硫代硫酸钠滴定液(见 2.2.1.3.1)。配制并标定0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液(临用时现配)。配制5g/L淀粉溶液,2.5 mol/L盐酸溶液,100g/L碘化钾溶液(称取10g碘化钾溶于100ml蒸馏水中,储于棕色瓶中,避光保存于冰箱中,若溶液变黄需重新配制),饱和磷酸氢二钠溶液,pH = 7磷酸盐缓冲溶液(溶解25.4g无水KH2PO4和86.0gNa2HPO4·12H2O于800ml蒸馏水中,用水稀释成1000ml),50g/L溴化钾溶液(溶解5g溴化钾于100ml水中,储于棕色瓶中,每周重配一次)。 (2)在500ml的碘量瓶中加200ml蒸馏水、1ml磷酸盐缓冲液,吸取1.0ml~10.0 ml二氧化氯溶液或稀释液于碘量瓶中,再加入10ml碘化钾溶液,混匀。用0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至淡黄色时,加1ml淀粉溶液,继续滴至蓝色刚好消失为止,记录读数为A。 (3)在上述滴定出A值的溶液中再加入2.5 mol/L盐酸溶液2.5ml,并放置暗处5min。用0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至蓝色消失,记录读数为B。 (4)在500ml碘量瓶中加200ml蒸馏水、1ml磷酸盐缓冲液,吸取1.0ml~10.0ml二氧化氯溶液或稀释液加于碘量瓶中,然后通入高纯氮气吹至黄绿色消失,再加入10ml碘化钾溶液,用硫代硫酸钠滴定液滴定至淡黄色时,加1ml淀粉溶液,继续滴至蓝色刚好消失为止,记录读数为C。 (5)在上述滴定出C值的溶液中再加入2.5 mol/L盐酸溶液2.5ml,并放置暗处5min。用0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至蓝色消失,记录读数为D。 (6)在50ml碘量瓶中加入1ml溴化钾溶液和10ml浓盐酸,混匀并再加1.0ml~10.0ml 二氧化氯溶液,立即塞住瓶塞并混匀。置于暗处反应20min,然后加入10 ml碘化钾溶液,剧烈震荡5s,立即转移至装有25ml饱和磷酸氢二钠溶液的500ml碘量瓶中,清洗50ml碘量瓶并将洗液转移至500ml碘量瓶中,使溶液最后体积在200ml~300ml。用0.01mol/L硫代硫酸钠滴定液滴定至淡黄色时,加1ml淀粉溶液,继续滴至蓝色刚好消失为止。同时用蒸馏水作空白对照。得读数为E = 样品读数-空白读数。 重复测2次,取2次平均值进行以下计算。 (7) 计算 CLO2(mg/L)=(B-D)×c×16863÷V CLO2-(mg/L)=D×c×16863÷V CLO3-(mg/L)=[E-(A+B)] ×c×13908÷V CL2(mg/L)=[A-(B-D)÷4] ×c×35450÷V 式中:A、B、C、D、E为上述各步中硫代硫酸钠滴定液用量,ml;V为二氧化氯溶液的样品体积,ml;c为硫代硫酸钠滴定液的浓度,mol/L。 (8)方法检出限为0.1mg/L,平均回收率98.0%,相对标准偏差<10%。

碘量法

碘量法 碘量法是以碘分子作为氧化剂或以碘离子作为还原剂进行测定的分析方法。 碘电对的电极电位0.545伏,碘分子为较弱的氧化剂,与较强的还原剂作用,碘离子为中等强度的还原剂,与许多氧化剂作用。 由于固体碘分子在水中的溶解度很小(20度,1.3310-3摩尔每升),且碘分子易挥发,常把碘分子溶于过量过量KI溶液中,以I3-形式存在,既减少I2的挥发性,也增加I2的溶解度,KI过量4%时,I2的挥发忽略。 1.方法特点及误差来源 (1)应用广,既可测氧化剂又可测还原剂; (2)副反应少; (3)淀粉指示剂灵敏度高; 碘法的误差来源,一是碘分子易挥发;一是在酸性溶液中碘离子容易被空气中的氧气氧化,为了减少碘分子的挥发和碘离子与空气的接触,滴定最好在碘量瓶中进行,不要剧烈摇荡。 2.标准溶液的配制和标定 (1)市售碘不纯,用升华法可得到纯碘分子,用它可直接配成标准溶液,但由于碘分子的挥发性及对分析天平的腐蚀性,一般将市售配制成近似浓度,再标定。 方法:将一定量碘分子与KI一起置于研钵中,加少量水研磨,使碘分子全部溶解,再用水稀释至一定体积,放入棕色瓶保存,避免碘液与橡皮等有机物(易与有机物作用)接触,否则浓度会改变。(2)硫代硫酸钠的配制和标定 硫代硫酸钠带5个结晶水易风化,并含少量S、Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、NaCI等杂质,间接配制,配制好的硫代硫酸钠也不稳定,因为: 酸分解:水中溶有CO2成弱酸性,而硫代硫酸钠在酸性溶液中会缓慢分解。 微生物作用:水中微生物会消耗硫代硫酸钠中的S。 空气氧化作用: 问题:配制硫代硫酸钠,对水的要求? 使用新煮沸并冷却了的蒸馏水,煮沸的目的是除去水中溶解的CO2、O2,并杀死细菌,同时加入少量碳酸钠使溶液呈弱酸性,以抑制细菌生长,配好的溶液置于棕色瓶中以防光照分解,一段时间后应重新标定,如发现有浑浊(S沉淀),应重配或过滤再标定。 标定硫代硫酸钠可用重铬酸钾、碘酸钾等基准物质,常用重铬酸钾,价廉易纯制。准确称取一定量重铬酸钾与过量KI在酸性溶液中反应。 3.碘量法滴定方式及应用 (1)直接碘法(碘滴定法) 用碘标液直接滴定还原性物质 在污染源分析中:直接碘法用于测定废水、废气、烟气中SO2、SO32-污染物,如将SO2通入酸性溶液中,用I2标液滴定。 药物分析:直接碘法可测维生素C含量。 (2)间接碘法(滴定碘法) 利用碘离子的还原性测定氧化性物质的方法。先使氧化性物质与过量KI反应定量析出碘分子,然后用硫代硫酸钠滴定I2,求得待测组分含量。 防I2挥发和空气中O2氧化I-:温度不宜过高,室温,滴定反应在碘量瓶中进行,避免阳光照射,因为在酸性溶液中光会加速空气中O2对I-氧化,快滴慢摇,减少I-与空气接触。 **淀粉溶液;称取1g可溶性淀粉,用冷水调成悬浮浆,然后加入约80mL煮沸水中,边加边搅拌,稀释到100mL;煮沸几分钟后放置沉淀过夜,取上清液使用,如需较长时间保存可加入1.25g 水杨酸或0.4g氯化锌。

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