高三化学上学期第六周练习

第六周练习

1 Li 3N 是离子晶体，它与水作用可产生NH 3。试回答下列问题：

(l)写出Li 3N 的电子式： 。

(2)写出Li 3N 与水反应的化学方程式 ，该反应属 反应。

(3)Li +与N 3-的微粒半径关系是Li + N 3-(填>、=、<)。

2 下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，

请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表

3 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化

并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。 m mol 高氯酸铵分解时除产生2m mol

水蒸气和m mol 氧气外，其它组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的化学方程式 ：

(1) 。

(2) 。 4 根据此反应原理，1 mo1高氯酸铵分解所产生的气体有 mo1。

录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由3种元素组成的化学式为Co x Fe 3-x O 3+X 的化合物。

已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种

化合价，则x 值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。

5 从下列试剂中选用适当的用品进行简便的实验。

试剂：KSCN 溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、溴水、氢硫酸溶液、FeCl 2

溶液、FeCl 3溶液、SnCl 2溶液、SnCl 4溶液、亚硫酸溶液。

要求：实验步骤简洁、现象明显、结论可靠。

(1)证明浓硝酸比稀硝酸的氧化性强 。

(2)证明亚硫酸具有氧化性 。

(3)证明Sn 2+比Fe 2+的还原性强 。

6 用字母L 、M 、Q 、R 、X 分别代表5种含不同化合价的氮元素的物质，并且每物质中

氮元素的化合价只有一种。又知道物质L 中的氮元素化合价要比物质M 中氮元素化合价低，

并且，在一定的条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)：

① Q+HCl M+Cl 2 ② R+L X+H 2O ③ R+O 2 L+H 2O

请判断：(1)已知这5种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L 、M 、Q 、R 、X 中的

(填字母)，判断的依据是 。

(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应

在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X 是密度比CO 2的气体，那么X 的化学式

是 。

(3)某同学写出下面4个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)

a NO+HNO 3?→?

N 2O 3+H 2O b NH 3+NO ?→?HNO 2+H 2O

c N 2O 4+H 2O ?→?

HNO 3+HNO 2 d NH 3+HNO 2?→?N 2+H 2O 其中你认为一定不可能实现的是 (填编号)。

第六周化学练习答案

1．(1)

(2)3323)(33NH OH Li O H N Li +=+ 水解

(3)<

2.

（1）A 不成盐氧化物

（2）C 原子

（3）D 是固体，不是气体

（4）D 不是物理变化

3. (1)↑+↑+↑+222244242N Cl O O H ClO NH 点燃 (2)322234O Al O Al 点燃+

(3) 4 （2mol 单质 2mol 水）

4.1 +3 +2

5.(1)向浓、稀3HNO 中分别滴加石蕊。呈红色，微热。 浓3HNO ，p 是红色褪去，稀3HNO 红色不褪。

（2）把氢硫酸滴入32SO H 中有浅黄色沉淀生成。

（3）把2SnCl 溶液滴入2FeCl 中（内有KSCN ），红色褪去 6．

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高三化学专题直击(一)

高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式

八年级下册语文第六单元第六周周测试题及答案

邯郸弘济学校周测试题 在春季种下暖阳，你将收获四季阳光 邯郸弘济学校八年级第六周周测试卷（A ） 一、知识积累与运用(14分，每空2分)。 1. 名句积累（14分） （1）《题破山寺后禅院》中颔联写的是_____________________，______________________。 （2）_____________________，但余钟磬音。《题破山寺后禅院》 （3）《送友人》中尾联写的是_____________________，______________________。 （4）浮云游子意，______________________。《送友人》 （5）山光悦鸟性，______________________。《题破山寺后禅院》 二、综合知识运用(共15分)。 百善孝为先。尽孝就应该奉养老人、尊敬长辈、孝顺父母、祭奠祖先。邯郸弘济学校正在开展以“弘扬孝道美德”为主题的综合性学习活动，并举办演讲比赛。 你将主持以“孝道”为主题的班会，准备在开场白中向大家讲述孝道对于中学生成长的意义。于是，你这样说：（100-200字） ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 三、文言文阅读(共67分)。 (一)北冥有鱼 北冥有鱼，其名为鲲。鲲之大，不知其几千里也；化而为鸟，其名为鹏。鹏之背，不知其几千里也；怒而飞，其翼若垂天之云。是鸟也，海运则将徙于南冥。南冥者，天池也。《齐谐》者，志怪者也。《谐》之言曰：“鹏之徙于南冥也，水击三千里，抟扶摇而上者九万里，去以六月息者也。”野马也，尘埃也，生物之以息相吹也。天之苍苍，其正色邪？其远而无所至极邪？其视下也，亦若是则已矣。 1、解释下列句中加粗的字词。（18分，每空3分） (1)其翼若垂天之云 垂: ( ) (2)海运则将徙于南冥 徙: ( ) ——————————————————密 ———— 封 ———— 线 ———— 内 ———— 答 ———— 题 ———— 无 ———— 效 ———————————— 学号 ： 姓名 ： 班级：

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

部编版小学语文六年级上册第六周周测试题

六年级语文上第六周测试卷 一、基础知识 （一）根据拼音写词语。 fèn zhàn pān dēng huìjíjiǎn yuèfěn shēn suìgǔ （）（）（）（）（） lǐmào chóu yuàn rì kóu xǐ yuèjīng tiān dòng dì （）（）（）（）（） （二）选择题 1、下列加点字注音错误最少一项是（） A. 抡．拳（lún）擎．着（qínɡ）飘拂．（fó）围歼．（qiān） B. 旗帜．（chì）电钮．（liǔ）诞．生（dàn）沉着．（zhuó） C. 拧．开（nǐn g）雹．子（báo）坠．落（zhuì）政．（zhèn）府 D.外宾．（bīng）黑魆魆 ．．（qū）绷．紧（bēng）岷．山（mǐn） 2、下列词语错别字最多的一项是（） A. 悔辱壮列众志城成全神贯注 B.跳望俭阅热血沸腾心弛神往 C. 蕴育绿茵芳香馥郁崭钉截铁 D.毫迈磅薄无微不致千均一发 3、下列加点词解释不正确的一项是（） A.硕大无朋．(比) 翠色欲．(将要)流 B.粉身碎．骨（破碎）擎．着红旗（往上托，举） C.顾影自怜．(怜惜) 居高临．(来到)下 D.路转溪桥见．(出现) 月近．人(亲近) 4、下面四字词语使用不恰当的一项是（） A.妈妈俯下身子盯着我的眼睛，窃窃私语 ．．．．：“你的眼睛怎么肿了？” B.我漫步在公园里，似乎听到了盛开的腊梅花在喃喃自语 ．．．．：“零落成泥碾作尘，只有香如故” C.“我还有作业没完成，不能和你一起打篮球了。”我婉言谢绝 ．．．．了伙伴的邀请。 D.一看到他的作品，我不禁脱口而出 ．．．．：“好一幅苍松傲雪图啊！” 5、下面关于路名、地名或人名的拼写，完全正确的一项是（） A.颛桥路 ZHUANQIAOLU 李峰 LI FENG B.西湖 XI Hu 赵如辉Zhao Ru Hui C.驸马府 FU MAFU 欧阳修 Ou Yangxiu D. 楚州大道 CHUZHOU DADAO 张怡雪 Zhang Yixue 6、对下列句子运用的修辞手法判断有误的一项是（） A.金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒。（对偶） B.芝麻粒儿大的事，不必放在心上。（夸张） C.月盘是那样明亮，月光是那样柔和……（排比） D.把酒话桑麻。（借代） 7、下列没有语病的一项是（） A.网上“晒旅游”本身是积极向上的，但要有度，不要有攀比或骄傲。 B.为了防止这类交通事故再发生，我们制定了交通安全管理措施. C.人民热烈欢迎凯旋归来的女排队员。 D.我永远不会忘记老师耐心地纠正并指出我学习中问题的情景。

高三化学专题练习题【平衡常数】

化学专题练习题【平衡常数】 1．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为) ()() ()(2 32W c Z c Y c X c K ??=，有关该平衡体系说法不正确的是 A ．升高温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断 B ．增大压强，W 的质量分数减小 C ．该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g) X(g)+2Y(g) D ．增大X 气体浓度，平衡向正反应方向移动 2．碘单质难水溶于水却易溶于KI 溶液．碘水中加入KI 溶 液发生反应：I 2(aq)+I － (aq)I 3－ (aq)，该反应的平衡常 数与温度的关系如图，下列说法不正确的是： A ．上述正反应为放热反应 B ．上述体系中加入苯，平衡不移动 C ．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D ．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI 溶液 3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ， 并测得C 的浓度为0.2 mol·L － 1，下列判断正确的是： A ．平衡常数约为0.3 B ．B 的转化率为60% C ．A 的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 4．在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表中所示，仅依据K 的变化，关于等物质的量浓度的H 2与X 2的反应，下列说法正确的是 化学方程式 平衡常数K 化学方程式 平衡常数K F 2+H 22HF 6.5×1095 Br 2+H 22HBr 1.9×1019 Cl 2+H 2 2HCl 2.6×1033 I 2+H 2 2HI 8.7×102 A ．X 2与H 2反应的反应速率依次减小 B ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 C ．F 2的转化率最大 D ．升高温度，平衡常数都增大 5．利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应： TaS 2(s)+2I 2(g) TaI 4(g)+S 2(g) △H>0 ① 反应①的平衡常数表达式K ＝____________，若K ＝1，向某恒容容器中加入1 mol I 2(g)和足量TaS 2(s)，I 2(g)的平衡转化率为____________。

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物

可以消耗______molBr2，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共 振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．． 是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

高二英语第六周周测

2013-2014高二下学期第六周英语周测试卷 （满分60分） 一、单项填空（共10题；每小题1分，满分10分） 1.Would you mind _____ the table _____ another guest ? A . to share ; in B . to share ; with C . sharing ; with D . sharing ; to 2.You should _____ your opinion as long as it is reasonable. A . stick by B . stick to C . stick with D . stick around 3.After driving for thirty miles, he suddenly realized that he ________ in the wrong direction. A . had been driving B . had been driven C . has been driving D . was driven 4. Do you remember the chicken farm _____ we visited three months ago? A. where B. when C. that D. what 5. After Yang Liwei succeeded in circling the earth, Chinese astronauts __________ walk in space. A. anxious to do B. eager for C. are dying to D. are longing to 6. —Why didn’t she ask for help at that time? —You know, at such a midnight, there was no one ________. A. she could turn to B. for whom to turn C. who to turn to D. for her to turn 7. With the guide _______ the way, we finally got to the village which we were looking for. A. led B. leading C. to lead D. had led 8. The reason ______ at the meeting for being late was not reasonable. A. why he gave B. what he gave C. he gave D. on which he gave 9.The place _________the bridge is supposed to be built should be ________ the cross-river traffic is the heaviest. A. which,; where B. at which; which C. at which; where D. which; in which 10. The government has taken some measures to solve the shortage of electricity, but it may be some time ______ the situation improves. A. since B. when C. unless D. before 二．完形填空（共15小题；每小题2分，满分30分） When I came to my new school three years ago, I was surprised at how lonely I felt. Then one of my classmates invited me to her house for a dinner 11 . I was a little anxious, but finally I gladly 12 . Not really knowing how long the bus ride should be, I 13 when I saw the landmarks shown on my friend’s hand-drawn map. But when I got close enough to the street signs, I found none of the streets were shown on the map. I was 14 on a busy road with cars driving past without a person in sight. I had no 15 when the next bus would come, so when a bus did come by, I 16 got on. I told the bus driver where I wanted to go and he said that I had caught the 17 bus, but he let me stay on. After he had finished his scheduled bus route, he 18 to help me out. I gratefully showed him my little hand-drawn map but it did not help much. He finally 19 me off at a main road to catch a different bus and was 20 that he could not help me more. After a few minutes of walking, I noticed a bus pull up beside me. It was the 21 bus driver. He explained that he didn’t want to leave me there22 . He sent out a call and someone radioed back, saying that the bus I needed to catch was about ten minutes away. At last I made it to the dinner party 23 I was over an hour late. I am forever thankful for the 24 that this bus driver had for me. His act of kindness left a 25 on my heart. 11. A. meal B. party C. meeting D. time 12. A. accepted B. refused C. got D. received 13. A. drove on B. walked away C. hurried by D. got off 14. A. queuing B. sitting C. standing D. waiting 15. A. meaning B. idea C. problem D. way 16. A. suddenly B. luckily C. finally D. quickly 17. A. right B. wrong C. best D. fastest 18. A. supplied B. refused C. offered D. wanted 19. A. kept B. dropped C. drove D. turned 20. A. eager B. worried C. sorry D. disappointed 21. A. same B. next C. kind D. silly 22. A. helpless B. lonely C. unaccompanied D. alone 23. A. after B. although C. until D. when 24. A. respect B. concern C. help D. love 25. A. mark B. sign C. symbol D. line 三．阅读理解（共5小题；每小题2分，满分10分） There is an English saying, “Laughter is the best medicine.” Until recently, few people took the saying seriously. Now however, doctors have begun to look into laughter and the effects it has on human body. They have found that lau ghter really can improve people’s health. Tests were carried out to study the effects of laughter on the body. People watched funny films while doctors checked their heart, blood pressure, breathing and muscles. It was found that laughter has similar effects to physical exercise. It increases blood pressure, makes the heart beat quicker and makes people breathe deeper; it also works several groups of muscles in the face, the stomach, and even the feet. If laughter exercises the body, it must be beneficial. Other tests have shown that laughter appears to be able to reduce the effect of pain on the body. In one experiment doctors produced pain in groups of students who listened to different radio programs. The group that tolerated (忍耐) the pain for the longest time was the group which listened to a funny program. The reason why laughter can reduce pain seems to be that it helps to produce a kind of chemical in the brain which diminishes both stress and pain.