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高三化学物及推断题难题

齐市第八中学高三第二轮复习无机框图推断题（1）

1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G 的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。 2、以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：（1）若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X 为气态，A 为非气态，则符合关系的有：

（2

3的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。 (2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况：_____________________________________________________

4 、(1)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］- 是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。

（2）在两种中学化学常见

．．的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是。（填写化学式）

5、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如

右图所示，又知：

①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生

活中的常见金属；

②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；

③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的

水溶液呈黄色。请填空：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反应式：

负极：__________________________ 正极：_________________________________ （2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为_____________。（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：_____________________________。

（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为__________。

6、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E 为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

⑴A的化学式为_______________；

⑵写出反应③的化学反应方程式___________________________________________；

⑶Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________________________；

⑷ 将过量的E 加到N 的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×2310，则参加反应的E 的质量为________g ；

⑸ 将Z 与N 反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH___7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。

7、下图中，A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见的物质。已知A 、B 、C 、D 、E 中均含有同一种元素，且依A 、B 、C 、D 的顺序，该元素的化合价逐渐升高。C 为大气污染的有害气体。它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。

请按要求填空：

（1）若A 与E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量白烟。 ①试写出以A 与C 反应实现减少大气污染的化学方程式：

_____________________________________________________________。 ②A 与E 反应的产物经小心加热，生成一种气体（与CO 2分子具有相同的原子数的电子数）和一种无色无味液体的化学方程式：_______________________________________________。

（2）若A 与E 反应可生成B 和C ，且反应③为工业上生产E 的主要反应之一。 ①写出A+E 反应的化学方程式：________________________。 ②试提出在现行．．．的工业生产中，减少C 排放的一条有效的措施_____________________。 8、有一固体X 它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X 可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P 为混合物气体，R 是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C 为红褐色物质，M 为常见金属单质。试填空：

(1)X 的化学式为。

(2)N 最好选择下列物质中的 (填序号) a ．KMnO 4 b ．HNO 3 c ．H 2O 2 d ．C12

(3)写出反应的离子方程式： D+G ；H+C 。

(4)B+M 反应的化学方程式：。

9、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B 的电子式：______________________。

⑵写出生成E 的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________

，在实验室

中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

10、以下物质A 、B 、C 、X 均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H 2O 等）：

请根据上述转化关系回答下列问题：

（1）若X 是具有强氧化性的气体单质，且B 的分子式是CH 2O ，则X 的化学式是______________。

（2）若X 是非氧化性强酸，且C 是一种酸性氧化物，则C 的化学式是________（只要求写一例）。

（3）若X 是金属单质，请写出反应②的离子方程式：____________________。

（4）若X 是强碱，且A 、B 、C 都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：___________。

11、下图中D 为常见的固体单质，E 为无色有刺激性气味的气体，B 、H 、G 为化合物，反应③为我国工业生产B 的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空： (1)写出A 物质的化学式______________

(2)反应②中生成F 气体的电极反应式为：_________________________________

(3)反应③的化学方程式为： ____________。当有12.0 g 化合物H 被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol 。

(4)反应①的离子方程式为： __________________________

12、现有四种单质组成的合金A ，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。填写下列空白：

(1)A 中含单质为为（写化学式）；G 的电子式为。

(2)写出A 中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式______ __．

(3) 写出固体F 与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

G 的溶液

13、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A 、B 、C 、D 、E 中均含有同一种元素， A 、C 均为气体，E 为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

（1）当A 与E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A —E 共同含有甲

元素。可知：A 的化学式为，E 的化学式为。当小心加热A 与E 化合的生成物F 时，可能得到一种无色无味的气体G 和一种无色无味的液体H ，写出F 分解生成的G+H 的化学方程式。

（2）当A 与E 反应生成B 和C 时，则A —E 共同含有乙元素。此时：B 为淡黄色固体，

C 气体易液化，常温常压下

D 是气体，冰水冷却D 时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是，在A —

E 各物质中，一定条件下能与D 发生氧化还原反应的物质有（填字母）。D 溶于纯净的E 时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为（写成化合物、复合物或氧化物均可）。

14、在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。

试回答：

(1)A 的化学式_____________________.

(2)反应①的化学反应式________________________， ________________________；简述能生成A 物质的原因____________________________________.

(3)反应②的化学反应式____________________________________，反应的现象

是

______________________________________.

(4)反应③中加入NaOH 溶液的原因是____________________________________.

15、根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D 、E 常温下为气体、

X 常温下为五色液体，H 与E 相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C 的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B 中所包含的化学键有___________________

(2)反应④的离子方程式：________________________________ 反应⑤的化学方程式：________________________________

(3)已知每生成16gE ，放出106.5kJ 热量，则反应①的热化学方程式为： _________________________

16、已知A 、D 、F 为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D 与F 、C 与L 相对分子质量

相同，G →H 是化工生产中的重要反应。回答下列问题：

⑴写出C 、H 、L 的化学式：C H L 。 ⑵用电子式表示C 的形成过程 _________。 ⑶足量的C 与K 反应生成1molD 时，转移电子 mol 。

⑷化工生产中实现G →H 时，选择的适宜条件是 ____________。

17、已知C 、D 、E 、H 为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要

的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答：

(1)写出化学式：K:__________ H:____________ (2)反应⑦中A 溶液显示的性质是：___________

(填序号：A 、氧化性；B 、还原性；C 、酸性；D 、碱性)

A+F L J+M I A B

C D D D

F G H I J+K K

D D

(3)若X 是一种复盐(不考虑结晶水) X 的化学式为：____________ (4)写出下列反应的离子方程式：

反应___________________________________；反应______________________________________；反应_____________________________________。

18、Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种常见的单质，Ｚ为绿色植物光合作用后的产物之一，Ａ、Ｂ为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）（１） X 、Y 均为金属时，A 为

Ｂ为

（２）Ｘ为金属，Ｙ为非金属时，Ａ为Ｂ为（３）Ｘ为非金属，Ｙ为金属时，Ａ为Ｂ为

19、A 为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g ·mol – 1，甲元素的原子最外层电子数与K 层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C 为单质，其原子在周期表中半径最小。D 为气体，对空气的相对密度为1.103。K 为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

试填写下列空白：

（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________________（填化学式至少写2种）。（2）完成下列有关反应的化学方程式。

E + D →G + B ：__________________________________________________。 E + CuO ：_______________________________________________________。

20、下图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A 、B 、C 、D 均为主族元素形成

的单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E 、F 、G 、H 和J ，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：

①A 与B 按物质的量之比n(A): n(B)=1:2完全反应生成G ②B 与C 按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反应生成F ③C 与D 按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反应生成E

请填空：

（1）物质B 是，物质D 是。（2）B 与C 反应生成F 的化学方程式为：。（3）由H 生成I 的化学方程式为：。

（4）将F 溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：（5）写出生成E 的化学方程式 21、从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出C 、D 、E 的化学式：

C D E （2）检验B 溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：（3）实际情况出下列反应的离子方程式： ①A+足量NaOH 溶液： ②C 、D 按体积比1：1通入水中：

△

③A+H2O2→：

22、现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列

转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。

试回答：

（1）写出化学式，X ，E ；

（2）写出离子方程：A→X ；C→D 。

（3）A＋E反应的化学方程式为：；

23、有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、

乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：

（1）写出下列物质的化学式

甲______________乙___________丙_____________丁_____________ （2）写出反应①②③的化学方程式

①____________________________________

②_______________________________________

③________________________________________

24、如图所示：

其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。

请填空：

（1）D的电子式是。

（2）A跟D反应的化学方程式是；

该反应的反应热△H 0（填“＜、=、＞”)。

（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是。

25、A、B均是两种正盐，由A、B的溶液为起始物，在适宜条件下可发生如下框图所示的

一系列变化（各步所加试剂均足量）：

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A：_________________________；B：_______________________；

（2）用离子方程式表示下列反应过程：

②__________________________________________________________

③__________________________________________________________

④__________________________________________________________

⑥__________________________________________________________

⑦__________________________________________________________

26、根据下图所示的转化关系回答问题。

（1）写出下列物质的化学式

E F G X

（2）写出下列反应的离子方程式

A+B→；

C+D→；

F+G→；

→；

D+AgNO

27、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E

是常见气体，C 是液体。各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：

（1）若气体A 是纯净物，且A 分子的空间构型为直线型，则A 的电子式为；

（2）若气体A 是混合气体，且X 与Y 的质量比小于3，则气体A 中肯定有（写化学式）；

（3）若D 与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为（写化学式）；（4）C 与固体甲在高温下反应的化学方程式为； 28、制取硝酸铵流程图下图，试回答下列问题：

（1）合成氨的原料气中氮气通常来源于；氢气通常用水与等作用而获得。与NH 3等电子的五核分子的电子式为：。

（2）已知N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）△H=－92KJ ·mol -1

，为有效提高氨的产量，实际生产中宜采取的的措施有。（3）氨催化氧化的化学方程式为，铂铑合金网的作用是。

（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合，当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10，平衡混合气体中NH 3的体积分数为。

29、如图为中学常见的物质间化学反应关系示意图，其中A 的焰色反应呈黄色，F 、I 、为有刺激性气味的气体，H 的水溶液呈强酸性，D 、J 均为白色固体。 ⑴写出化学式： A_________ B_________ ⑵写出下列反应的离子方程式：

铁纱网氨气铂铑合金网

NO 吸收水合成

硝酸铵硝酸空空

①电解C 溶液： ______________________ ②D+稀硫酸J ______________

加 B

溶液

30、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C 的组成而设。G 、F 、H 均为难溶于水的白色固体；图中C 、

M 、K 均为含A 元素。其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH 3和H 2O 、NH 2—、OH —的化学性质在某些方面相似。）

（1）指出K 可能所属的晶体类型。

（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。（3）写出图中下列序号的离子方程式：

反应③ 。反应⑤ 。（4）写出反应④的化学方程式：。 31、如图，各物质有下转化关系：

请回答以下问题：

（1）若C 是可用作自来水消毒的气体，D 、E 是氧化物，D 转化为E 时，增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8%，则A 是。

（2）若B 为常见金属或非金属单质，E 是酸酐，且为易挥发的晶体，则A 是，D

转化为E的一定条件是。

（3）若C是水，B、E是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是。

32、钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO

，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列

反应来制得钛，其流程大致如下：

阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是_________，离子反应方程式_________。

（2）操作（II）的名称是_________，得到的浅绿色晶体的化学式为_________。

（3）将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是_________。

（4）写出反应④总的化学反应方程式（最终Ti的化合价不变）：_________。

（5）写出反应⑤的化学反应方程式：_________，通入氩气的作用是_________。

（6）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_________。33、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系

如右图所示，又知：

①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生

活中的常见金属；

②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；

③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的

水溶液呈黄色。请填空：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反应式：

负极：__________________________ 正极：_________________________________ （2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为___________。（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：______________________。

（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为___________。

34、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：

⑴组成单质X和Y的元素分别属第族和第族；

⑵Z与水发生水解反应方程式；

⑶ 每生成1mol 的化合物Z ，反应中转移 mol 的电子。

35、下列框图所表求援各种物质的转化过程A 、B 、C 、为中学化学中常见的两种组成的化合物，甲、乙、丙为单质。

请回答下列问题：

（1）上述框图所示变化过程属于化合反应的有，属于置换反应的有（2）甲、C 的化学式为，A 与甲反应的化学方程式为 36、 A 、B 、C 是常见单质，X 、Y 、Z 是氧化物，它们之间有如下转化关系：

请写出符合下列要求的化学方程式：（1）若X 为CO 2，则：

反应① 。（2）若X 为Fe 3O 4，则：

反应① ；反应② 。

37、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol 白色固体粉末X 完全分解后，恢复

到室温，生成白色固体A ，无色液体B ，无色气体C 各1mol ，E 、X 、G 的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X ： E ： G ： D ：

（2）写出G+C →X 反应的化学方程式（3）写出X+E

A 的离子方程式

38、下图中A —G 是化合物，H 是一种无色气态单质，D 常温下是一种无色液体，它们有如

(1)写出A 的名称．．：；B 的分子式：；C 结构式：； E 电子式：；

(2)C 与E 反应的化学方程式：； (3)A 溶液与F 浓溶液反应的离子．．方程式：。 39、A 、B 、C 、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无

味的液体，它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：

（1）元素A 有可变化合价，则A 单质的名称，甲的化学式为，乙的电子式为。

（2）写出甲和D 反应的化学方程式。（3）已知D 能与烧碱溶液反应，写出D 与烧碱溶液反应的离子方程式。

40、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

(1)A是__________。

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。

41、下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。

请回答：

(1)判断X、Y各是什么物质?X__________Y__________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

①Z＋H2SO4 (浓)→C

②W＋H2SO4 (浓)→D＋T

… … … …

参考答案

1、⑴

⑵Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟

CH ≡CH(g)＋25

O 2(g)→2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ ·mol －1

⑶CaO 2 2、

（2

3、⑴甲：HCl 乙：H 2O

⑵H-O-Cl

12e —

⑶2+6H 2O

4、（1）NH 3+HCl=NH 4Cl (2)NaAlO 2 ; Na 2SiO 3

5、

（4）3：4

6、⑴ 2Cl ⑵ 3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ； ⑶ O 6H 5N 6NO

4NH 223

++催化剂

；

⑷ 14 ⑸ ＜；O

H NH

++?H O H NH

7、（1）①4NH 3+6NO =5N 2+6H 2O ②NH 4NO 3=N 2O ↑+2H 2O

（2）①H 2S+H 2SO 4（浓）=S ↓+SO 2↑+2H 2O ②工业用煤进行脱硫处理，或向燃料煤中加入生石灰（其它合理答案均可得分） 8、(1)Fe 3C (2)cd

(3)Fe 3O 4十8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O Fe 3++3NH 3·H 2O==Fe(OH)3↓++3NH 4+

9、⑴Na ＋

［］2－

Na ＋

⑵Fe ＋2OH ―

―2e －＝Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 ⑶3Fe ＋4H 2O

Fe 3O 4＋4H 2 加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑

N H

H H H

10、（1）O 2

（2）CO 2（或SO 2）

（3）Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋

（4）Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O

11、(1) Na 2S 2O 3。 (2) 4OH －－4e －

= O 2↑+2H 2O 。 (3) 4FeS 2+11O 2＝＝＝2Fe 2O 3+8SO 2；1.1。

(4) 2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42－+4H +

。 12、（1）Fe 、Al 、Si 、C

（2）2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－

＋3H 2↑

（3）

3(浓)＝CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 13、（1）NH 3，HNO 3； NH 4NO 3 ==== N 2O+2H 2O

（2）SO 3；AB ；H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3或2SO 3·H 2O 14、（1）Mg(OH)2(2分)

（2）Mg(HCO 3)2 MgCO 3 + CO 2 + H 2O (1分) MgCO 3 + H 2O

Mg(OH)2 + CO 2 （1

分）Mg(OH)2 比 MgCO 3 更难溶（2分）

（3）Mg + CO 2 MgO + C (2分) 发出耀眼的白光（1分）有黑色颗粒和白色粉末

生成（2分）

（4）增强水的导电性（1分）

15、 (1)离子键、非极性键(或共价键)

(2)Fe 203+6H +=2Fe 3+

+3H 20， Fe 2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na 2S04 (3)FeS 2(s)+

114

02=1

Fe 2O 3 (s) +2SO 2(g)； △H=-852kJ ／mol

16、（1）C Na 2O 2、H SO 3、 L Na 2S 。

（2）用电子式表示Na 2O 2的形成过程略。（3）2 mol 。（4）适宜的温度、催化剂、常压。 17、 (1)Fe(OH)3；HCl(每空2分) (2)AD(2分，漏选一个得1分) (3) (NH 4Fe(SO 4)2(2分；只要写出由NH 4+、Fe 2+、及SO 42-—组成的复盐，且化合价代数和等子均不扣分，否则扣1分)

(4)每个离子方程式均为2分，写一般化学方程式每个扣1分

②2NH 4++Fe 2++40H -=2NH 3 ↑+Fe(OH)2+2H 2O

③Cl 2+20H -=C1-+C1O - +H 2O ④2Fe 2++Cl 2 =2Fe 3++2Cl - 18、（1）A 为Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO 、CuO 等，B 为Al 2O 3。

（2）A 为CO 2，B 为MgO 或A 为H 2O （g ）,B 为Fe 3O 4。

（3）A 为CuO 、Fe 2O 3等，B 为H 2O 或CO 2 19、（1）Mg 3N 2、MgO 、C

（2）4NH 3 + 5O 2催化剂

4NO + 6H 2O 2NH 3 + 3CuO △

3Cu + 3H 2O + N 2 20、（1）Mg(镁)， H 2（氢）

（2）3Mg+N 2 Mg 3N 2 （3）O 2+2NO====2NO 2

（4）Mg 3N 2+8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl

（5）N 2+3H 2 2NH 3

－

高温、高压

催化剂

21、（1）C ：SO 2；D ：NH 3；E ：Na 2SO 3

（2）取少量B 溶液于试管中，加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl 2溶液有白色沉淀生

成，证明含SO 42－

（3）①NH 4++HSO 3－+2OH －

SO 32－+NH 3↑+2H 2O

②NH 3+SO 2+H 2O=NH 4++HSO 3

－

③HSO 3－+H 2O 2====SO 42－+H ++H 2O

22、⑴ X Cl 2 （2分）Y H 2O 2 ⑵ MnO 2 ＋ 4H ＋

＋ 2Cl －

△

Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O

Al 2O 3 ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ⑶ 2H 2O 2 2 H 2O ＋O 2↑

23、(1) HF 、H 2O 、NH 3、NO

(2) 2F 2 + 2H 2O ==4HF+ O 2 4NH 3+ 5O 2==4NO +6H 2O 4NH 3+ NO==5N 2 +6H 2O 24、（1）

（2）2Mg+CO 2=====2MgO+C

， <

（3） CaO+3C=====CaC 2+CO ↑ 25、（1）A ：Na 2S ； B ：KAl(SO 4)2

（2）②2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑ ③Cu 2＋＋H 2S ＝CuS ↓＋2H

＋

④Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O ⑥Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋

⑦Ba 2＋＋SO 42－

＝BaSO 4↓

26、(1) KCl ；Br 2;KI;I 2 (2) MnO 2+4H ++2Cl － Mn 2+

+Cl 2↑+2H 2O ；

Cl 2+2Br -═2Cl -+Br 2; Br 2+2I -═2Br -+I 2; Br -+Ag +=AgBr ↓

(1) KCl ；Br 2;KI;I 2 (2) MnO 2+4H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ；

Cl 2+2Br -═2Cl -+Br 2; Br 2+2I -═2Br -+I 2; Br -+Ag +=AgBr ↓ 27、⑴::H C C H ⑵H 2 ⑶Fe 2O 3若CuO ⑷C+H 2O

CO+H 2

28、（1）空气、焦炭（或煤或烃等）

（2）尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨（3）4NH 3+5O 2==4NO + 6H 2O （4）17.6% 29、 (1)A ：Na 2SO 3 B ：BaCl 2

（2）①2Cl -+2H 2O 电解

2OH -+H 2↑+Cl 2↑ ②BaSO 3+2H ++SO 42- ==BaSO 4↓+SO 2↑+H 2O

③Cl 2+SO 32-+H 2O+Ba 2+==BaSO 4+2Cl -+2H +

30、（1）原子晶体（2）SiCl 4 H 4SiO 4(或H 2SiO 3)

（3）Ag ++Cl -=== AgCl ↓ Si02+2OH -==SiO 32-+H 2O （4）3Si （NH 2）4=== Si 3N 4+8NH 3 31、 (1)NaCl (2)H 2S (3)CH 3CH 2OH

32、（1）还原Fe 3+；Fe+2Fe 3+==3Fe 2+ Fe+2H +==Fe 2+

+H 2 （2）（重）结晶；FeSO 4·7H 2O ；过滤（3）促进Ti 4+离子完全水解生成沉淀

（4）TiO Cl C TiCl CO 224222++?→??+高温

△ MnO 2 点燃高温

（或TiO C Ti CO 222+?→??+高温

，Ti Cl TiCl +?

→?224）（5）TiC l M g A r Ti M gC l 4222+?→??+高温()

；保护气作用

（6）制造潜艇或用作航天材料等 33、

（4）3：4 34、（1）（每空2分）ⅢA ⅥA （2）（3分）Al 2S 3 + 6H 2O === 2Al(OH)3↓+ 3H 2S ↑（3）（3分）6 35、(1)①③④；②

(2)Mg ，CO;2Mg+C02 点燃2MgO+C 36、(1）2Mg+CO 2 2MgO+C

（2）①8Al+3Fe 3O 4 4Al 2O 3+9Fe ②3Fe+4H 2O(g) Fe 2O 4+4H 2 37、（1）X ：NaHCO 3 E ：NaOH ；G ：NaAlO 2 D ： Al(OH)3

（2）（3分）NaAlO 2+CO 2+2H 2O=NaHCO 3+Al(OH)3↓ （3）（3分）HCO -3+OH －=CO -

23+H 2O

38、 (1)碳酸氢铵 NH 3 O C O Na + [ O O ] ]2－Na +

（2）2CO 2 + 2Na 2O 2==2Na 2CO 3 + O 2

（3）NH 4+

+ HCO 3－

+ 2OH －

==H 2O + NH 3·H 2O + CO 3

2－

39、略

40、正盐A 能与强酸反应生成气态氢化物，则A 中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单

质可被O 2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A 中含S 2-。其转化过程是：

S 2-

??→?+H H 2S ?

?→?Cl 2S ??→?O 2SO 2??→?O 2SO 3???→?O

H 2H 2SO 4。又因为正盐A 能与强碱反应生成气态氢化物，则A 中含NH 4+。气态氢化物NH 3中氮被

Cl 2置换后生成的HCl 又与NH 3化合成NH 4Cl 。其转化过程是：

NH 4+

???→?-OH NH 3?

?→?Cl 2N 2??→?O 2NO ??→?O 2NO 2???→?O

H 2HNO 3。答案：(1)(NH 4)2S (2)H 2SO 4 (3)HNO 3

(4)H 2S ＋Cl 2=2HCl ＋S ↓， 8NH 3＋3Cl 2=N 2＋6NH 4Cl

41、一切生物都不能缺少的气体是O 2，固体Y 在加热制取O 2后未发生变化，则Y 是MnO 2。焰色反应呈紫色的固体W 中含钾元素，来自于固体X ，则X 是KClO 3，W 是KCl 。气体A 和气体B 都是固体T 的水溶液的电解产物，因A 是O 2，则B 不可能是Cl 2，应是H 2。KCl 和MnO 2的混合物与浓H 2SO 4混合加热，生成的气体C 是Cl 2，则D 是HCl 。T 和E 是MnCl 2和K 2SO 4中的各一种。

答案：(1)KClO 3、MnO 2

(2)①4KCl ＋MnO 2＋2H 2SO 4(浓)====Cl 2↑＋MnCl 2＋2K 2SO 4 ②2KCl ＋H 2SO 4(浓)====2HCl ↑＋K 2SO 4

△

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如图： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。 ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8。 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛。 ④R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： (1)A的结构简式为___。 (2)由B生成C的化学方程式为___。 (3)由E和F生成G的反应类型为___。E中含有的官能团名称为___。 (4)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号） a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪【答案】+NaOH+NaCl+H2O 加成反应醛基 c 【解析】【分析】烃A的相对分子质量为70，则分子式为C5H10；核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则其为环戊烷，结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为，B发生消去反应生成C为，C被酸性KMnO4氧化生成D为 HOOCCH2CH2CH2COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛，则E为CH3CHO，由信息④，可推出G为HOCH2CH2CHO，与H2发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH。【详解】 (1)由以上分析知，A的结构简式为。答案为：；

(2)由与NaOH的乙醇溶液反应生成，化学方程式为 +NaOH+NaCl+H2O。答案为：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由E和F生成G的化学方程式为：CH3CHO+HCHO HOCH2CH2CHO，反应类型为加成反应。E为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。答案为：加成反应；醛基； (4)a．质谱仪，所测同分异构体所含原子、分子或分子碎片的质量不一定完全相同，a不合题意； b．红外光谱仪，所测同分异构体的基团存在差异，b不合题意； c．元素分析仪，所测同分异构体的组成元素完全相同，c符合题意； d．核磁共振仪，所测同分异构体中的氢原子种类不一定相同，d不合题意；故选c。【点睛】利用红外光谱仪所测同分异构体的最大碎片质量相等，但所有碎片的质量不一定相同，若我们不注意审题，按平时从质谱仪中提取相对分子质量的方法判断，易错选a。 2．有机物种类繁多，结构复杂。（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出) ①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。 ②写出有机物(a)的名称__。 ③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。 ④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是 ___。（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

九年级碳和碳的氧化物推断题实验题探究题

学案编号：15时间：2016年12月九年级化学莞高班第十四讲课题推断实验题课型达标学习目标掌握推断题常见突破口重点难点推断题和实验题的解题思路 1、⑴____________________________________ ⑵ （3）_______________________________ （4）（5） _____________________ （6） 2、（1）（2） 0） 3、固体颜色：红色：黑色： 4、同种元素组成： 5、二氧化碳的吸收： 6、用化学方程式解释产生下列现象的原因。（1）向盛有紫色石烷试液的试管中通入适疑的CO2,溶液变为红色：（2）通入CO2变红的石烷试液，加热后又变成紫色：（3）刚用石灰浆抹过的墙壁，过一两天墙壁会出汗的原因（4）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎竹浑不怕，要留淸白在人间（5）用稀盐酸除去热水瓶胆内壁的水垢

突破一：推断题（3）写出反应④的化学方程式 ____________________________________________ 举一反三小红对暗紫色消毒粉 A 进行实验，实验过程如下图’请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ________ : E ___________ : F ___________ ； G _________ （2）写出A 受热分解的化学方程式： ________________________________________ , 3、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A 、B 、C 均为氧化物. 常温下B 为液态。丙为黑色固体 p ? "I 点① B | I 乙I~ L. r= 点堆③「 C I 仏35?器 A _______ 、X _____ : （2）指岀反应④在生产实际中的应用： __________________________________ （3）将A 、C 两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 __________________ 垂难点突破 (1) 写出有关物质的化学式: （举一例说明）：（填名称）：例1：有一无色液体4在通电条件下，可以产生B 和H 两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。（2）写出有关物质的化学式：A 是 ____________________ , G 是无色气体B 无色气体n 傀使帯火免的木条复燃

高考化学推断题解题步骤与答题技巧

高考化学推断题解题步骤与答题技巧一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，

作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。 5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题附详细答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题附详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。反应原理为HC≡CH+HCl 2HgCl /100-180?????→℃活性炭 CH 2=CHCl(HgCl 2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CH CHCl =的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A) （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC 2，甲装置中产生0.02mol 的HCl 气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。 A ．500ml B ．1000ml C ．2000ml （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A 的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。【答案】b f e g c d j 干燥气体观察气体流速 22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑ B 50% 【解析】【分析】（1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置；（2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl 在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用；（3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙；（4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol =，可计算出0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体

人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物测试题及参考答案

初三化学第六单元测试题相对原子质量：H～1 S～32 C～12 O～16 Ca～40 一、选择题 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（） A．蓝墨水B．红墨水C．蓝黑墨水D．墨汁 2、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 3．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( )A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 4、下列变化中，属于化学变化的是（） A．二氧化碳在加压降温下转变成干冰B．山体滑坡 C．喷洒液体二氧化碳灭火D．二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应 6、碳的单质中，质地较软，常用做电极的是( ) A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水 C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为（） A．熟石灰变成生石灰和水B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上D．墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是( ) A、纳米管是一种新型有机化合物 B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多，表面积大，吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是( )A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O 11、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（）A．CO和CO2B．金刚石和C60C．冰和干冰D．液氧和氧气 12、当氧化铜中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中合理的是（） A．隔绝空气，将混合物加强热B．在空气中灼烧混合物 C．在氢气流中加热混合物D．加入足量的氧化铁后加强热 13、将一定量的CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀Ag，若将等质量的CO2经过如下变化：CO2→CO→CO2，再将CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀Bg，则A和B的关系( ) A．A＝B B．2A＝B C．A＝2B D．A＞B 14．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水

2020年高考化学推断题专题训练 (28)

2020年高考化学推断题专题训练 (28) 1.下图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：的分子式为________________。下列说法不正确的是________填字母序号。 A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B.M可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀 C.淀粉和纤维素的化学式均为，二者互为同分异构体 D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯乙醇分子结构中的化学键如图所示：乙醇与金属钠反应时，断裂的化学键是________填字母序号，反应的化学方程式为____________。乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是________填字母序号，反应的化学方程式为____________。乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。乙酸中官能团的名称是________。用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用和反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______________。

生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________填序号。 A.单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水 B.单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸 C.单位时间里，消耗乙醇，同时消耗乙酸 D.正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的物质的量相等 2.芳香族化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知：的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同化学环境的氢原子回答下列问题：生成B的反应条件为__________________，由D生成E的反应类型为_____________。中含有的官能团名称为____________________。中含有两个六元环，则K的结构简式为____________________。由F生成H过程中的化学方程式为______________________________。有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。能发生银镜反应遇溶液显色具有4组核磁共振氢谱峰糠叉丙酮是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件：________________________________________。 3.苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如下部分试剂和产物略。

初三化学碳和碳的氧化物的实验专题

九—年级化学科辅导讲义(第—讲) 学生姓名： _______ 授课教师： _________ 授课时间: 专题碳和碳的氧化物的实验专题目标掌握单质碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，二氧化碳的化学性质，两者的区别和鉴别方法，能掌握不同的试剂对混合气体中的杂质进行除杂。以及发生反应时的相关实验现象重难点一氧化碳和二氧化碳的区分常考点对混合气体进行验证或者除杂 1. 达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉?天然气的主要成分是甲烷( CH 4),我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成 CQ,不完全燃烧生成 CQ 无水CuSQ 遇水变蓝. 【猜想与假设】：甲 CO H 2Q 乙 CO H 2Q 丙 NHCQ H 2Q 丁 CO CO HO. 你认为丙一同学的猜想是错误的，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 ? 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 Q 中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (1) A 、B 装置的顺序能否颠倒？(填“能“或“否”) 否. (2) 实验中用纯净 Q 而不用空气的原因是因为空气中含有其他气体杂质，会引起实验干扰 (3) 实验中观察到 A 中无水CuSO 变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断乙同学猜想成立. (4) 请写出B 中澄清石灰水变浑浊、 C 中红色粉末变成黑色的化学方程式： Ca(OH )2+CO 2===CaCO 3J +H 2O 、高温CL 甲烷燃烧―? 无水大球 D 澧唐石抚水澄唐石坂水

(word完整版)高考化学元素推断题(大题)

_ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。

碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)经典

碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)经典一、碳和碳的氧化物选择题 1．有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是 A．原料B．发生装置 C．干燥D．验满【答案】B 【解析】【详解】 A．稀硫酸和大理石反应生成的微溶与水的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；故错误；B．实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故正确； C．生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故错误； D．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故错误。故选B。 2．下列说法中，正确的是 A．同种元素组成的物质性质一定相同 B．同一种元素可以组成不同种单质 C．含氧元素的物质一定是氧化物 D．只含有一种元素的物质一定是纯净物【答案】B 【解析】 A、同种元素组成的物质性质不一定相同，例如氧气和臭氧混合，性质不同，故A错误； B、同一种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧混合，故B正确； C、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故C错误； D、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D错误。点睛∶同一种元素可以组成不同种单质，，同种元素组成的物质性质不一定相同。含氧元素的物质不一定是氧化物，只含有一种元素的物质不一定是纯净物。 3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨

C．熟石灰改良酸性土壤 D．石墨用作电池电极【答案】C 【解析】A、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质，错误。故选C。点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。 4．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确．故选C． 5．下列关于CO和CO2说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO可以作燃料 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO能用于人工降雨【答案】B 【解析】试题分析：A．是CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒；B．CO具有可燃性；C． CO2和CO均是无色无味的气体D．经过压缩的固体CO2能升华吸热，使环境温度降低，可用于人工降雨。考点：一氧化碳和二氧化碳的性质 6．诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法正确的是

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

(完整word版)第六单元碳和碳的氧化物课后推断题专题训练.doc

九年级化学上册第六单元课后推断题专题训练 1．归纳总结是学习化学的重要方法．小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题（ 1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式；（ 2）转化关系图中由C→CO2的反应类型是反应；（3） CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式． 2．归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法．小明同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图（如图 1 所示）：（1）图 1 中①、②、③、④变化中属物理变化的是（填序号）．（2）图 1 物质中由两种元素组成的物质是：（填化学式）．（ 3）写出实现变化③的化学方程式；该反应属于反应（填“化合”或“分解”）．（ 4）按照如图 2 所示操作，可观察到（填“上”或“下”）层的烛火先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于．（ 5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是． 3．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空．（ 1）干冰是．（ 2）能使带火星的木条复燃的是．（ 3）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是．（ 4）能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式．（ 5）已知A、 B 为两种黑色粉末状固体， E 是能与血红蛋白结合的有毒气体， D 为红色单质．A、B、 C、 D、E、 F 六种物质之间的转化关系如图所示，请回答： ①请描述固体 D 的一个物理性质和对应的用途（颜色除外）； ② B 和 E 反应的化学方程式； ③ C→F的化学方程式；

最新高考化学专题复习：-有机推断题的解题思路和技巧资料

Cu 或Ag △ 光照浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 △ Ni △ 浓H 2SO 4 △ 乙酸、乙酸酐 △ NaOH △ NaOH 醇溶液 △ 浓NaOH 醇溶液 △ 稀H 2SO 4 △ [ O ] 溴水溴的CCl 4溶液 KMnO 4(H + ) 或 [ O ] 2010高考化学专题复习：有机推断题的解题思路和技巧（反应条件部分）[题眼归纳] [题眼1] 这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件。如：①烷烃的取代； ②芳香烃或芳香族化合物侧链烷基的取代； ③不饱和烃中烷基的取代。 [题眼2] 这是乙醇脱水生成乙烯的反应条件。 [题眼3] 或为不饱和键加氢反应的条件，包括：C=C 、C=O 、C ≡C 的加成。 [题眼4] 是 ①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃； ②醇分子间脱水生成醚的反应； ③酯化反应的反应条件。此外酯化反应的条件还可以是： [题眼5] 是①卤代烃水解生成醇； ②酯类水解反应的条件。 [题眼6] 或是卤代烃消去 HX 生成不饱和烃的反应条件。 [题眼7] 是①酯类水解（包括油脂的酸性水解）； ②糖类的水解（包括淀粉水解）的反应条件。 [题眼8] 或是醇氧化的条件。 [题眼9] 或是不饱和烃加成反应的条件。 [题眼10] 是苯的同系物侧链氧化的反应条件（侧链烃基被氧化成-COOH ）。

（性质部分）[题眼归纳] ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。 ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。重要的转化关系： 1.卤代烷烃能发生消去反应生成烯烃、发生取代反应生成醇、醇跟烯烃也能相互转化，这种转化关系可表示为： 2．醇、醛、酸、酯转化关系：醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为（其中X、R代表某种基团）：

高三化学常见推断题(含答案中)精选

高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－与ZX － ﹑Y 3－与Z 2－性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为，其核外电子有种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3－的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ，则x= . 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分）（2）水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010 （2分） 20（1分）

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

【化学】碳和碳的氧化物经典例题(word)

【化学】碳和碳的氧化物经典例题（word）一、碳和碳的氧化物选择题 1．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（） A．循环过程中没有发生化学反应 B．该转化系统中水可以循环使用 C．光电转换器中电能转化为光能 D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程【答案】B 【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，并判断各选项的正误。【详解】 A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以在循环过程中，一定发生了化学反应，说法错误；故不符合题意； B、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，说法正确；故符合题意 C、光电转换器中是将光能转化为电能的过程，说法错误；故不符合题意； D、氢气和氧气在点燃的情况下，反应生成水是放热反应，说法错误。故不符合题意；故选B 【点睛】本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识并学以致用的特点。 2．下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A

【解析】【分析】启普发生器是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止。【详解】装置A是靠外力使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，所以与启普发生器原理不相符的是A；B、C、D均是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，利用了启普发生器原理。故选A。 3．关于CO2与 CO 的比较，正确的是 A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比 CO 多一个氧元素 B．性质：都能溶于水；CO2 不能燃烧，CO 有可燃性 C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属 D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应【答案】C 【解析】 A、组成：都是由碳和氧元素组成，但 CO2比 CO 多一个氧原子，分子是由原子构成的，元素只有种类没有个数，故A错误； B、性质：CO2能溶于水，CO不溶于水，CO2不能燃烧，CO 有可燃性，故B错误； C、用途：干冰升华吸热，用于人工降雨，CO具有还原性，用于冶炼金属，故C正确； D、危害：CO有毒性，CO2还会造成温室效应，故D错误。点睛∶元素只有种类没有个数，原子和分子讲种类，讲个数。CO有毒，具有可燃性，CO2不能燃烧，可以用来灭火，是造成温室效应主要气体。 4．下列关于二氧化碳的说法错误的．．．是 A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D．二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法不能用排水法收集【答案】D 【解析】 A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，正确； B、光合作用是指绿色植物把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成有机物，同时释放氧气的过程。二氧化碳是植物进行光合作用的必需的物质，正确； C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，正确； D、二氧化碳能溶于水，但溶解的量不大，与水反应生成的碳酸又不稳定，收集较多的二氧化碳能用排水法收集，错误。故选D。 5．如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是（）

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