《定量分析》测试题(有答案)

《定量分析》测试题(A)

一、选择题:

1、减小偶然误差的方法:(C )

A、用标准样作对照实验;

B、用标准方法作对照实验;

C、增加平行测定次数,舍去可疑值后,取其余数据平均值;

D、校准仪器。

2、

2000

.5

) 20 .

230

2.

240

(

300

.4-

?

计算式的结果有效数字应为 B 位?

A、四位

B、三位

C、二位

D、一位

3、PM= 3.240 的有效数字位数( B )

A、四位

B、三位

C、二位

D、一位

4、下列说法正确的是:(C )

A、精密度是衡量系统误差大小的尺度;

B、精密度好,则准确度高;

C、精密度好是准确度高的前提;

D、精密度与准确度没有实质性区别。

5、下列四组数据,按Q0.9检验法,只有一组应将逸出值0.2038舍去,这组数

据是( B )

A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052

B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052

C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052

D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.2052

6、滴定的初读数为(0.05±0.01)ml, 终读数为(19.10±0.01)ml ,滴定剂的体积波动范围:(C )

A、(19.05±0.01)ml

B、(19.15±0.01)ml

C、(19.05±0.02)ml

D、(19.15±0.02)ml

7、有五位学生测定同一试样,报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确

的是:( C )

A、0.1285%

B、0.128%

C、0.13%

D、0.12850%

8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体,溶解后稀释到100.0ml ,所得NaOH溶液的浓度为( A )

A、小于0.1000mol·l-1

B、等于0.1000mol·l-1

C、大于0.1000mol·l-1

D、上述三种情况都有可能

9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性,将它与中性染料靛蓝混合,但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色,对此合理的解释为:( B )

A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系

B、靛蓝过量

C、甲基橙过量

D、该混合指示剂在碱性区域变色

10、0.1mol·l-1NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l-1二元酸H2A (Ka1= 1.0×10-4,

Ka2 = 1.0 ×10-6), 要指示可能出现的突跃,应使用的指示剂为(D )

A、甲基红和酚酞

B、甲基红或酚酞

C、甲基红

D、酚酞

11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量,宜

采用的方法:( D )

A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定;

B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O

的总量;

C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定;

D、加入甲基红指示剂后直接滴定。

12、某三元酸(H3A)的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0×10-2、1.0×10-6、

1.0×10-8;当溶液PH = 6.0时,溶液中主要存在形式为:( C )

A、H3A

B、H2A-

C、HA2-

D、A3-

13、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol , 用它作为

基准物质标定0.1mol·l-1NaOH溶液时,如果要消耗NaOH溶液为25ml左右,每份应称取邻苯二甲酸氢钾_____D______ g左右。

A、0.1

B、0.2

C、0.25

D、0.5

14、已知T NaOH/H2SO4= 0.004904g/ml ,则NaOH溶液的物质的量浓度为

____C____mol·l-1.

A、0.0001000

B、0.005000

C、0.01000

D、0.05000

15、要使C(HCl)= 0.2000mol·l-1的HCl对NaOH的滴定度为0.005000g/ml ; 应

往1升溶液中加入___C_____ml 水。

A、200

B、400

C、600

D、900

16、下列多元酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是_____D____

(设浓度均为0.1mol·l-1)

A 、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2 , Ka2= 5.1×10-5)

B、H2SO4 (Ka2=1.0×10-2)

C、H2CO3 (Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11)

D、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2, Ka2=6.3×10-7)

17、以NaOH滴定H3PO4 (Ka1=7.5×10-3, Ka2=6.2×10-8 , Ka3=5.0×10-11 )至生成

NaH2PO4时溶液的PH值为___D_______。

A、2.3

B、2.6

C、3.6

D、4.7

18、下列物质中可以作为基准物质的为( B )

A、KMnO4

B、Na2B4O7·7H2O

C、NaOH

D、HCl

19、某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数K HIn , 当溶液PH>1+ K HIn时,

溶液呈_______( C )。

A、无颜色

B、酸式色

C、碱式色

D、混合色

20、用0.1000mol·l-1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液,用中

中性红作指示剂,当滴定至溶液呈红色时,终止滴定,此时溶液PH=6.8,则该滴定______C________

A、无终点误差

B、有负的终点误差

C、有正的终点误差

D、无法确定

21、在被测溶液中,加入已知量且又过量的标准溶液,当其与被测物质反应完

全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量,这种滴定法称为

_____C_______

A 、直接法

B 、间接滴定法

C 、返滴定法

D 、置换滴定法

22、用HCl 标准溶液滴定Na 2CO 3至NaHCO 3 , 则用32/CO Na H Cl T 表示C(HCl)

的表达式为____A________

A 、3/10323

2?CO Na CO Na HCl M T B 、32322

1/CO Na CO Na HCl M T ×10-3 C 、32322

1/CO Na CO Na HCl M T ×103 D 、3/1032?HCl CO Na HCl M T 23、为保证滴定分析的准确度,要控制分析过程中各步骤的相对误差≤0.1%,用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应___C______, 用50ml 滴定管滴定,消耗滴定剂体积应________

A 、≥0.1g , ≥10ml

B 、≥0.1g , ≥20ml

C 、≥0.2g , ≥20ml

D 、≥0.2g , ≥10ml

24、用HCl 标准溶液滴定NaOH 试液,该试液在贮存中吸收了CO 2,如用酚

酞作指示剂,对结果有何影响( B )

A 、无影响

B 、结果偏低

C 、结果偏高

D 、不好确定

25、滴定分析法主要适用于______D_______

A 、微量分析

B 、痕量成分分析

C 、半微量分析

D 、常量分析

26、用0.1mol·l -1NaOH 滴定0.1mol·l -1的HAc(Pka=4.5)时的PH 突跃范围为

7.5~9.5 ,由此推论,用0.1mol·l -1NaOH 滴定0.1mol·l -1的某一元弱酸(Pka=3.5),其突跃范围为______B______

A 、6.5~8.5

B 、6.5~9.5

C 、8.5~10.5

D 、8.5~9.5

27、用0.1mol·l -1NaOH 滴定0.1mol·l -1的H 2C 2O 4(Ka 1=5.9 ×10-2 ,

Ka 2= 6.4 ×10-5),则H 2C 2O 4两级离解出来的H +( B )

A 、分别被准确滴定

B 、同时被准确滴定

C 、均不能被准确滴定

D 、只有第一级电离出来的H +能被准确滴定

28、分析某一试样的含铁量,每次称取试样 2.0g ,分析结果报告合理的是( C )

A 、0.03015% 0.03020%

B 、0.0301% 0.0298%

C 、0.03% 0.03%

D 、0.030% 0.030%

29、以NaOH 标准溶液滴定HCl 溶液浓度,滴定前碱式滴定管气泡未赶出,

滴定过程中气泡消失,会导致( C )

A 、滴定体积减小

B 、对测定无影响

C 、使测定HCl 浓度偏大

D 、测定结果偏小

30、下列情况使分析结果产生负误差的是( C )

A 、用盐酸标准溶液滴定碱液时,滴定管内残留有液体;

B 、用以标定溶液的基准物质吸湿;

C 、测定H 2C 2O 4·2H 2O 摩尔质量时,H 2C 2O 4·2H 2O 失水;

D 、测定HAc 溶液时,滴定前用HAc 溶液淋洗了三角瓶。

31、某五位学生测定同一试样,最后报告测定结果的标准偏差,如下数据正确

的是( C )

A 、0.1350%

B 、0.1358%

C 、0.14%

D 、0.136%

32、下列酸碱滴定不能准确进行的是( D )

A 、0.1mol·l -1的HCl 滴定0.1mol·l -1的NH 3·H 2O (Kb=1.76×10-5)

B 、0.1mol·l -1的HCl 滴定0.1mol·l -1的NaAc ( K HAc =1.8×10-5)

C 、0.1mol·l -1的NaOH 滴定0.1mol·l -1的HCOOH (K HCOOH =1.8×10-4)

D 、0.1mol·l -1的HCl 滴定0.1mol·l -1的NaCN (K HCN = 6.2×10-10)

33、用22.00ml KMnO 4溶液恰好能氧化0.1436g Na 2C 2O 4, 则T

4KMnO = _____A___g/ml.

A 、0.003079

B 、0.001528

C 、 0.03452

D 、0.01250

(已知M 4KMnO =158.0g/mol ,M 422O C Na =134.0 g/mol)

34、用半自动电光分析天平称量物体时,先调节零点为-0.50mg , 加10.040g

砝码后,停点为+0.50mg,则物体重为:______A________。

A 、10.0410g

B 、10.0400g

C 、10.040g

D 、10.0401g

35、配置NaOH 标准溶液,应选择的正确方法:( D )

A 、分析天平上精确称取一定重量的NaOH 于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶

解后,稀释至所需体积,再标定。

B 、分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH 于洁净的烧杯中,加蒸

馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中,计算出其准确浓度。

C 、台秤上精确称取一定重量的NaOH 于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶解后

定容于所需体积的容量瓶中,计算出其准确浓度。

D 、台秤上称取一定重量的NaOH 于洁净的烧杯中,加蒸馏水溶解后,稀

释至所需体积,再标定。

36、对于酸碱指示剂,下列哪些说法是正确的( C )

(1)酸碱指示剂是弱酸或弱碱 (2)随溶液PH 值的变化,其颜色会发生变化(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数(4)指示剂用量越多,则终点变色越明显。

A 、[只有(1)、(3)]

B 、[只有(1)(2)]

C 、[只有(1)(2)(3)]

D 、[(1)(2)(3)(4)都对]

37、用同一NaOH 滴定同浓度的一元弱酸HA 和二元弱酸H 2A(至第一计量点),若Ka(HA)=Ka 1(H 2A),则下列说法正确的是:( B )

A 、突跃范围相同;

B 、滴定一元弱酸的突跃范围大;

C 、滴定一元弱酸的突跃范围小;

D 、突跃范围不能比较大小

38、下列式子中,有效数字位数正确的是:( A )

A 、[H +]=3.24×10-2 (3位)

B 、PH=3.24 (3位)

C 、0.420 (4位)

D 、Pka=1.80 (3位)

39、对于系统误差的特性,下列说法不正确的是:( D )

A 、具有可测性

B 、具有单向性

C 、具有重复性

D 、具有随机性

40、分别用浓度C NaOH =0.1000mol/l 和C(45

1KMnO )=0.1000mol/l 的两种标准溶液滴定相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关

系为:( A )

A 、4V NaOH = 3V KMnO4

B 、V NaOH = 5V KMnO4

C 、V NaOH = V KMnO4

D 、3V NaOH = 4V KMnO4

41、下列情况中,需用被测溶液漂洗的器皿是( C )

A 、用于滴定的锥型瓶

B 、配置标准溶液的容量瓶

C 、移取试液的移液管

D 、量取试剂的量筒

42、为0.05mol/L Na 3PO 4溶液选择OH -浓度的计算公式(H 3PO 4的

Pka 1—Pka 3=2.12 , 7.21 , 12.66 ) ( B )

A 、[OH -]=

c Kb ?1 B 、[OH -]=241211c Kb Kb Kb ?++- C 、[OH -]=21Ka Ka Kw ? D 、[OH -]=3

2Ka Ka Kw ? 43、等体积的PH=3的HCl 溶液和PH=10的NaOH 溶液混合后,溶液的PH 区

间是( A )

A 、3—4

B 、1—2

C 、6—7

D 、11—12

44、下列定义中不正确的是( D )

A 、绝对误差是测量值与真实值之差;

B 、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数;

C 、偏差是指测定结果与平均结果之差;

D 、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。

45、0.1mol·L -1的NaOH 溶液的T NaOH/SO 2是:( A )

A 、3.203mg/ml

B 、6.406mg/ml

C 、1.602mg/ml

D 、4.805mg/ml

46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液的酸碱性为

( D )

A 、酸性

B 、中性

C 、碱性

D 、不能确定其酸碱性

47、下列各酸的酸度相等时,溶液的物质的量浓度最大的是( C )

A 、HCl

B 、HAc

C 、H 3BO 3

D 、H 2SO 4

48、100ml0.1mol/L 的NH 3·H 20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl 标准溶

80ml时,溶液的PH值为( D )

A、1

B、4

C、7

D、8.6

49、0.12mol/L的丙烯酸钠(丙烯酸的Ka=5.6×10-5)的PH值是( B )

A、5.33

B、8.66

C、2.59

D、11.41

50、为了防止天平受潮湿的影响,所以天平箱内必须放干燥剂,目前最常用

的干燥剂为( C )

A、浓硫酸

B、无水CaCl2

C、变色硅胶

D、P2O5

51、已知甲胺PKb=3.38, 苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74,以下混合液(各

组分浓度为0.1mol/L)中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是( B )

A、NaOH—甲胺

B、NaOH—苯胺

C、HCl—甲酸

D、HCl— HAc

52、0.1000mol·L-1EDTA的T EDTA/MgO=(B );M(MgO)=40.32g/mol

A、2.016mg/ml

B、4.032mg/ml

C、1.008mg/ml

D、1.344mg/ml

53、某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀,将

沉淀滤出,洗涤后除去剩余的C2O42-后,用稀硫酸溶解,用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-,由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( C )

A、直接滴定法

B、返滴定法

C、间接滴定法

D、置换滴定法

54、将浓度相同的下列溶液等体积混合,能使酚酞指示剂显红色的溶液时(B )

A、氨水+醋酸

B、氢氧化钠+醋酸

C、氢氧化钠+盐酸

D、六次甲基四胺(PKb=8.85)+盐酸

55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是( A )

A、0.1mol·L-1NH4Ac

B、0.1mol·L-1NaAc

C、0.1mol·L-1HAc

D、0.1mol·L-1HCl

56、0.10mol·L-1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的PH是( A )

A、5.13

B、4.13

C、3.13

D、2.87

57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均为0.1mol·L-1)( )

A、六次甲基四胺(PKb=8.85)

B、吡啶(PKb=8.87)

C、氯化铵(氨水的PKb=4.74)

D、盐酸羟胺(NH2OH·HCl)(NH2OH

PKb=8.04 )

58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0

时,其各有关存在形式浓度间的关系正确的是( C )

A、[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-]

B、[HPO42-] >[PO43-]>[H2PO4-]

C、[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]

D、[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]

59、用0.10mol·L-1NaOH滴定一等浓度的三元酸(Ka1=6.6×10-3,

Ka2=6.3×10-7 , Ka3=4.0×10-12),若终点误差要求≤±0.2%,则( A )

A、有两个滴定终点,第一终点用甲基红,第二终点用酚酞作指示剂

B、有两个滴定终点,第一终点用酚酞,第二终点用甲基红作指示剂

C、只有一个滴定终点,用酚酞做指示剂

D、只有一个滴定终点,用甲基红做指示剂

60、下列结果应以几位有效数字报出( D )

000 .1

) 2480

2500

(

1010

.0-

?

A、5位

B、3位

C、4位

D、2位

61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是( B )

A、用甲基橙作指示剂

B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2

C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同

D、每份加入的指示剂量不同

二、填空题:

1、在未做系统误差校正的情况下,某分析人员的多次测定结果的重复性很好,

则他的分析结果准确度______不一定高_______。

2、减小偶然误差的方法____取多次测定的平均值

3、修约下列计算结果,并将结果填入括号内。

(1)12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 (20.1 )

(2)(11.124×0.2236 )÷(0.1000×2.0720)= 12.004471(12.00 )(3)0.0025 + 2.5×10-3 + 0.1025 = 0.1075 (0.1 )

4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件,根据零水准的选择标准应确定______ HCO3-___和___ H2O ____为零水准,质子条件___ [H2CO3] + [H+] = [CO32-] +[OH-]_________。

5、有一碱液,可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液,若用标

准酸滴定至酚酞终点时,耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂,继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成:

(1)当V1>V2时,该碱液为______ NaOH + Na2CO3 _______。

(2)当V1<V2时,该碱液为__________ Na2CO3 + NaHCO3___________。

(3)当V1>0 ,V2=0时,该碱液为_______ NaOH ______________。

(4)当V1=0,V2>0时,该碱液为_______ NaHCO3______________。

(5)当V1=V2时,该碱液为___________ Na2CO3__________。

6、判断下列情况对测定结果的影响(正误差、负误差、无影响)

(1)标定NaOH溶液浓度时,所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸___负误差_____

(2)用差减法称取试样时,在试样倒出前后,使用了同一只磨损的砝码_______无影响____________

(3)以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _______负误差_________________.

7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时,反应为:

Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3

NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3

则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_______1:2______________.

8、计算下列溶液的PH 值

(1)0.01 mol·l -1的KOH 溶液,PH=____12________

(2)PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后,PH

=____7.0_______

(3)1 mol·l -1 NH 3·H 2O 与 1 mol·l -1的HAc 等体积混合后

PH=______7.0__________

9、今有a g 某Na 2CO 3试样,以甲基橙为指示剂,用浓度为c mol·l -1的HCl 溶液滴定,用去 b ml (已知Na 2CO 3的摩尔质量为106.0g/mol) ,则Na 2CO 3%=______%3.5a

cb ____________。 10、已知吡啶的Kb=1.7×10-9 , 则其共轭酸的Ka=_____5.8×10-6___________。

11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有____ Ka(Kb) 以及C -

准确滴定0.1 mol.L -1的某弱酸的条件是_______ Ka ≥10-7 ______在酸碱滴定中,选择指示剂的原则____指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 ______。

12、用0.1 mol·l -1的NaOH 溶液,滴定0.1 mol·l -1的NH 4Cl 溶液存在下的0.1

mol·l -1的HCl 溶液(Kb 023H NH ?= 1.8×10-5),宜采用___甲基红 _____做指示

剂,理论终点时PH=_______ 5.28 _______

13、已知T Fe O Cr K /722= 0.003284 g/ml ,且M Fe = 55.85 g/mol ,则C(7226

1O Cr K )=____0.05880 ______mol·l -1 . 14、用0.1mol/l HCl 溶液滴定等浓度N 2CO 3溶液,当滴定至HCO 3- 时,化学计量点的H +可用______21Ka Ka __公式计算;当继续滴定至H 2CO 3时,化学计量点的H +可用__________C Ka ?1______公式计算;如果滴至HCO 3- 时,消耗HCl 溶液体积大于继续滴定至H 2CO 3时消耗HCl 体积,说明N 2CO 3溶液中含有________ NaOH _________。

15、某学生标定NaOH 所得结果是:0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所

得分析结果不应舍去的界限是____________________________.

(已知 Q 0.90 =0.76)

16、已标定好的NaOH 标准溶液由于保存不妥吸收了CO 2,若用此NaOH 滴定

H 3PO 4至第一计量点时,对测定H 3PO 4浓度有无影响_____无 __________,若用此NaOH 滴定H 3PO 4至第二计量点时,对测定H 3PO 4

浓度有无影响______偏高_________。(偏高、偏低、无影响)

17、 20ml 0.1mol/l 的HCl 和20ml0.05mol/l 的Na 2CO 3混合,溶液的质子条件式______[ H +] = [HCO 3-] +2[CO 32-] +[OH -]________。

18、已知C HCl = 0.2015mol/l ,则T HCl =____0.007347 ____g/ml.

T H Cl O H Ca /)(2=______0.007465________。(M HCl =36.46g/mol , M 2)(OH Ca =74.09

g/mol )

19、对于一般滴定分析,要求单项测量的相对误差≤0.1%.常用分析天平可

以称准至____0.1______mg 。用差减法称取试样时,一般至少应称取

___0.2 ____g ;50ml 滴定管的读数一般可以读准到____0.01 ____ml .故滴

定时一般滴定容积控制在___ 20______ml 以上,所以滴定分析适用于常

量分析。

20、 0.2mol/lHCl 溶液滴定20ml0.2mol/l 某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9%

时,溶液的PH 值_____6.0 _____;当滴定至100%时,溶液PH =__5.0 ___.

应选用的指示剂_______甲基红或甲基橙_______(两种)

21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为___30.00______ ml .读数

时眼睛位置高于液面处的刻度,其结果偏___高 _______。

22、实验结果的精密度通常用____偏差 ______和_____标准偏差______表示,

其中用____标准偏差_________能更好的反映出数据的离散程度。

23、测量样品中Fe 3O 4含量时,样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe 2O 3

进行称量,则化学因素为______3

24332O Fe O Fe ________________ . 24、分析实验中,所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶,在使用前不能

用标液或试液漂洗的器皿______容量瓶 锥形瓶______________。

25、指出下列数字的有效数字位数:

3.0050 是___5___位有效数字,PH=10.025是__3__位有效数字,

1.00×10-6是__3__位有效数字, 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是___不确

定__位有效数字。

26、分析某组分,平行测定四次,结果如下:25.28%、25.29%、25.30% 、

25.38%,用4d法检验25.38%,应该是否舍弃:___不舍弃_________

27、在括号内填入所使用仪器的名称:取称量瓶装入重铬酸钾,称取0.6000g

(__分析天平______)于烧杯中,加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( 250 ml容量瓶),取出其中25.00ml( 25ml移液管)放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml(10ml量筒),反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色,加入1-2ml( 量筒)淀粉溶液,继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( 碱式滴定管)才达到终点。

28、用NaOH滴定HCl时,若增大两者浓度(温度均为25℃)则计量点的

PH值________不变___________(增大、减小、不变)

29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度,酸式滴定管因未洗干净,滴定时管内

挂有液滴,却以错误的体积读数报出结果,则计算碱液浓度______偏高

________

30、分光光度法的相对误差一般为____2—5% ___;化学分析法的相对误差一般为________0.1—0.2%_____________。

31、用酸式滴定管滴定时,应用______左_____手控制活塞,用___右___手摇

锥形瓶。

32、分析实验中,所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶,在使用前不能

用标液或试液漂洗的器皿为_________容量瓶和锥形瓶__________。、

33、0.01mol·L-1Na2CO3溶液的PH=______11.13__________。

(已知H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11)

34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸,冷却后再用可达到___除去

CO2的目的_________的目的。

35、(已知H2O2Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚Pka=9.96 , HF

Pka=3.14 ) 下列物质(浓度均为0.1mol·L-1)H2O2、C6H5COOH、NaF、

苯甲酸钠、苯酚钠,其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为____

C6H5COOH ________,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为________苯

酚钠_____________。

36、H2CO3的Pka1=6.37 Pka2= 10.25, 则Na2CO3的PKb1=___3.75________,

PKb2=_________7.63_______________.

37、某三元酸(H3A)的离解常数Ka1 = 1.1 ×10-2、Ka2 = 1.0× 10-6、

Ka3=1.2×10-11,则0.1mol·L-1的NaH2A溶液的PH为_____3.98_____________,

0.1mol·L-1的Na2HA溶液的PH为______8.46_________。

38、H2O、HCOOH、C5H5N(吡啶)中,______ C5H5N _____是碱,其共轭酸为________ C5H5N+H ________。

40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值:

(1)、[H+] = 1×10-9mol·L-1, PH=______9__________;

(2)[H+] = 0.50mol·L-1, PH=_____0.30___________;

41、向0.1mol·L-110ml H3PO4溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液,溶液的

组成是____ H3PO4-NaH2PO4____________,溶液的PH值为_____2.12_______________。

(已知H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66)

42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值:

《定量分析》测试题(有答案)

43、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为________[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]________,__________[H+]+[HC2O4-]+2[H2C2O4]=[OH-]_______.

44、0.1mol·L-1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc,写出下表中A、B、C三

点滴定体系的组成成分和[H+]的计算公式(以A为例)

《定量分析》测试题(有答案)

45、某人用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂)

然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量,则得到HAc含量的结果会____偏高__________,又若用以测定HCl—NH4Cl含量,结果会____无影响__________。

46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液,用酚酞作指示剂的滴定反应式_

____2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O ____________。

《定量分析》测试题(B)

一、选择题:

1、莫尔法不适用测定下列哪组离子?(C )

A、Cl-和Br-

B、Br-和I-

C、I-和SCN-

D、Cl-和SCN-

2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所使用的指示剂为( D )

A、K2Cr2O7

B、NH4Fe(SO4)2·12H2O

C、NH4SCN

D、K2CrO4

3 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为(B)

A、MIn配合物的颜色

B、In的颜色

C、MY配合物的颜色

D、上述A、B的混合色

4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00

的水溶液中,EDTA的主要存在形式(C)

A、H4Y

B、H3Y-

C、H2Y2-

D、HY-

5、在PH=9缓冲溶液中,[NH3]=0.1mol/l , lgαY(H)=1.28 ,且已知:

M Cu2+Hg2+Ni2+Zn2+

LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50

lgαM(NH3) 8.71 15.98 4.34 5.49

在金属离子浓度均为0.01mol/l时,不能被EDTA准确滴定的是(C)

A、Cu2+

B、Ni2+

C、Hg2+

D、Zn2+

6、用EDTA滴定金属离子M n+时,对金属指示剂的要求:(C)

A、K f'MIn/K f'MY≥100

B、K f'MIn=K f'MY

C、K f'MIn/K f'MY≤0.01

D、只要MIn与In颜色有明显差别

7、含Ca2+和Mg2+离子的溶液,调节溶液PH=12后,用EDTA滴定,则可被准

确滴定的是(B)

A、Ca2+和Mg2+

B、Ca2+

C、Mg2+

D、Ca2+和Mg2+都不能

8、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是(A)

A、增加氢离子浓度

B、增大EDTA的浓度

C、增大金属离子浓度

D、减小EDTA的酸效应系数

9、金属指示剂的封闭现象是由于(A)

A、MIn比MY稳定

B、MY比MIn稳定

C、指示剂变质

D、存在干扰离子

=(B)10、已知HF的Ka=6.2×10-4,当PH=3.00时,F-的酸效应系数)

F

(H

A、1.6

B、2.6 C 、 3.6D、0.6

11、在配位滴定中,常用EDTA二钠盐作标准溶液,下列说法正确的是(C )

A、EDTA二钠盐标准溶液应装在碱式滴定管中;

B、EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色碱式滴定管中;

C、EDTA二钠盐标准溶液应装在酸式滴定管中;

D、EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色酸式滴定管中;

12、取100.0ml水样测定水的硬度时,耗去0.01500mol/lEDTA标准溶液15.75ml,则用CaCO3表示水的硬度(mg/l)为( B )已知M(CaCO3)=100.0g/mol

A、23.62

B、236.2

C、2.362

D、2362

13、KMnO4法中一般所用指示剂为( B )

A、氧化还原指示剂

B、自身指示剂

C、特殊指示剂

D、金属指示剂

14、下列反应能用于氧化还原滴定反应的是(C )

A、K2Cr2O7与KIO3的反应

B、K2Cr2O7与KBrO3的反应

C、K2Cr2O7与Fe2+的反应

D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应

15、摩尔吸光系数的单位为( A )

A、L/mol·cm

B、mol/L·cm

C、g/mol·cm

D、cm/mol·L

16、分光光度法中,为了减小测量误差,理想的吸光度读数范围为( C )

A、0.2—1.2

B、0.5—2.5

C、0.2—0.7

D、0.05—0.9

17、下列表述不正确的是( B )

A、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化;

B、吸收光谱以波长为纵坐标,吸光度为横坐标;

C、吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大吸收波长;

D、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。

18、天平的零点是指(A)

A、天平没有载重时的平衡位置;

B、天平负载50g时的平衡位置;

C、天平负载100g时的平衡位置;

D、天平负载10g时的平衡位置.

19、用分析天平进行称量的过程中,加减砝码或取放物体时,应先把天平梁托

起,这主要是为了( B )

A、称量速度减慢

B、减小玛瑙刀口磨损

C、防止天平摆动

D、防止指针跳动

20、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,所得结果偏高,原因主要是(A)

A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定,

B、在滴定的开始阶段,KMnO4溶液滴加过快,

C、终点时溶液呈较深的红色;

D、无法判断

21、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4-H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4

的主要作用是(B)

A、增大溶液酸度

B、增大滴定的突跃范围

C、保护Fe2+免受空气氧化

D、可以形成缓冲体系

22、光吸收定律中的比例常数可分别用K、a、ε三种符号表示,这三者中,数

值的大小与液层厚度和组成量度所取单位有关的是( A )

A、K

B、a

C、ε

D、K、a、ε

23、下列措施中,与改变吸光光度分析的灵敏度无关的(A)

A、改变被测溶液的浓度

B、改变被测溶液的温度

C、改变入射光波长

D、采用不同的显色剂

24、用KMnO4法滴定H2O2时,调节酸性的酸是(C)

A 、HAc

B 、HCl

C 、H 2SO 4

D 、HNO 3

25、用间接碘量法测定Cu 2+,加入过量KI ,可以是(1)作溶剂(2)作标准溶液(3)

作还原剂(4)作沉淀剂(5)作指示剂。正确的是( C )

A 、(1)和(2)

B 、(2)和(3)

C 、(3)和(4)

D 、(4)和(5)

26、某溶液在阳光(白光)下呈蓝色,在钠光(黄光)下呈( D )

A 、黄色

B 、蓝色

C 、无色

D 、黑色

27、 下列情况使测定结果偏高的是( C )

A 、显色时间短、有色物未充分显色;

B 、酸度过高,显色剂酸效应严重;

C 、干扰离子与显色剂生成有色化合物

D 、干扰离子与显色剂生成无色化合物

28、可见吸光光度法中选择参比溶液时,若试液无色,显色剂有色,应选( C )

A 、溶液空白

B 、试剂空白

C 、样品空白

D 、褪色空白

29、下列标准溶液应装在碱式滴定管中的是( D )

A 、KMnO 4

B 、EDTA

C 、AgNO 3

D 、Na 2S 2O 3

30、某溶液遵循光吸收定律,当浓度为C 时透光率为T ,当浓度为2C ,液层厚度不变时,透光率为( D )

A 、2T

B 、T

C 、T

D 、T 2

31、用浓度为C()5

14KMnO 的KMnO 4标准溶液测定V 1 ml H 2O 2试液时,耗去KMnO 4标准溶液体积为V 2 ml,则该试液中H 2O 2的含量(g/ml )为( A ) (设H 2O 2的相对分子量为M )

A 、1242000)5

1(V M V KMnO C ? B 、1

241000)51(V M V KMnO C ? C 、124)51(V M V KMnO C ? D 、M

V V KMnO C ??1000)51(124

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