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化学综合练习

一、选择题

1．现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是（） A ．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了

B ．浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了

C ．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明

D ．生石灰：把我扔在水中好难受啊

2．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是（） A ．试管 B ．烧杯 C ．燃烧匙 D ．蒸发皿

3．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料中属于有机合成材料的是（） A ．陶瓷 B ．青铜 C ．聚乙烯 D ．钢筋 4．下列物质中由离子构成的是（）

A ．氧气

B ．铝

C ．氯化钠

D ．二氧化硫 5．下列物质中属于盐的是（）

A ．熟石灰

B ．纯碱

C ．干冰

D ．甲烷 6．下列关于氧气的说法中错误的是（） A ．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C ．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动

D ．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 7．下列说法正确的是（）

A ．纯铜的硬度比黄铜的大

B ．浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关

C ．空气中氮气的质量分数是78%

D ．熔点最高的金属是钨

8．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中错误的是（） A ．该反应的反应物可能属于氧化物

B ．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应

C ．该反应类型为分解反应

D ．该反应生成物都属于化合物

9．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）

A 物质的分类

B 资源的利用与保护

合成橡胶、合金都属于合成材料氧化物中含有氧元素混合物中一定含有多种元素保护空气要减少有害气体和烟尘的排放爱护水资源要节约用水和防止水体污染保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C“低碳经济”的措施

D 用“化学”眼光分析

改造或淘汰高能耗、高污染产业研制和开发新能源替代传统能源

洗涤剂去油污是因为起乳化作用湿衣服晾干是因为分子之间有间隔

减少一次性塑料方便袋明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物

10．铁及其合金在生产、生活中应用广泛．下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）

A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素

B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械

C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁

D．铁生锈是铁与空气中的氮气、水发生缓慢氧化的过程

11．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列关于异黄酮的说法正确的是（）

A．异黄酮中共含有27个原子 B．异黄酮中碳元素的质量分数最大

C．1个异黄酮分子中含有1个氧分子 D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2 12．关于实验基本操作方法的归纳错误的是（）

A．制取气体时应先检查装置的气密性

B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度

C．称取5.0gNaOH固体时，必须放在托盘的称量纸上

D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取

13．某物质在空气中完全燃烧后只生成水和二氧化碳，这种物质里（）

A．只含氢元素 B．一定含碳、氢、氧三种元素

C．只含碳、氢两种元素 D．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

14．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu

15．下列有关燃烧及灭火的说法中，解释错误的是（）

A．用扇子扇煤炉，越扇越旺--供给燃烧所需的足够氧气

B．木材着火用水泼灭--降低了可燃物的着火点

C．扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物

D．酒精滴到实验台上着火，用湿布覆盖--隔绝氧气

16．下列盐的用途中，错误的是（）

A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

17．物质的组成和结构是化学研究的对象，下列关于物质的组成和结构的说法中不正确的是（）

A．原子是由原子核和电子构成 B．含有氧元素的化合物一定是氧化物

C ．有机物的组成中一定含有碳元素

D ．水变成水蒸气后分子结构没有变化

18．现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液等四种物质，在常温下它们两两互相发生的化学反应有（）

A ．7个

B ．6个

C ．5个

D ．4个 19．下列物质的转变，不能一步实现的是（）

A ．CO →CO2

B ．Fe （NO3）2→AgNO3

C ．CO2→Na2CO3

D ．KCl →KNO3 20．下列实验中，固体质量变化符合如图的是（） A ．将铁片放入硫酸铜溶液中 B ．高温煅烧石灰石

C ．将氯酸钾和二氧化锰混合加热

D ．将碳和氧化铜混合在高温下反应

21．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

22．若将50g18%的NaOH 溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（） A ．混合溶液的pH=7 B ．溶液混合前后的温度不变 C ．混合溶液的质量为100g

D ．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

二、填空与简答

23．（1）用化学符号表示．氦气：；氯离子：；氧化镁中镁的化合价：；小苏打：

（2）写出符号“4SO 2”中数字的含义．“4”表示；“2”表示．（3）如图是氟元素在元素周期表中的信息．由此信息得出的氟原子的相对原子质量为；氟元素原子的核外电子数是．

（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清理大理石制品，用化学方程式表示其原因：

24．化学就在我们身边，初中化学我们学习了活性炭、石墨、熟石灰、稀硫酸、纯碱、一氧化碳、铁、铝、氧气等物质，选择适当的物质填空．（1）煤气的主要成分是．

（2）自来水厂常用于净化水的物质是．（3）常用做导线的金属是．（4）潜水时要携带的物质是．（5）常用于做干电池电极的是

物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法

A CO 2 CO 通入O 2，点燃

B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液

C Cu （NO 3）2溶液

AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤

碳酸钙

氯化钙

加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

（6）可用于改良酸性土壤的碱是

25．图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）

甲图

中，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是．P点所表示的含义为

（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有（答一条即可）．

（3）如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入10mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，该反应的化学方程式为，反应中会（填“吸热”或“放热”）．同时烧杯中会出现浑浊，则X可能为A、B、C三种物质中的哪一种？

26．某氯化钠样品中含有少量氯化钙和氯化镁．以下是除去氯化钠样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：回答下列问题：

（1）氯化钠样品的提

纯．

①NaOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是

②加入“试剂A”可除去氯化钠样品中的氯化钙，反应的化学方程式是

③加入“试剂B”的目的是．

④“操作Ⅰ”中要用到玻璃棒，其作用

是．

（2）提纯的NaCl固体配制500g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g配制时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴

管、、

三、实验与探究

四、27．根据如图所示的实验装置回答问题．

（1）仪器a的名称是．

（2）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为．用B制取二氧化碳时，所用的药品是和．

（3）C实验观察到的现象是，分析现象得出二氧化碳具有的物理性质和的化学性质．

（4）利用D装置探究可燃物燃烧的条件，可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②．要得出条件①，需要做的对比是．

28．探究性学习是学习化学的重要方法，某化学活动小组进行如下探究．

【探究一】探究金属的反应规律，在室温条件下进行如图1所示实验．

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同，同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸．

（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是，说明镁的活动性铁的活动性．

（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出的热量的多少，长颈漏斗中的现象是．（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．

【探究二】探究化学反应前后物质的质量关系．

如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．根据如图2所示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）．

（1）甲组药品混合前、后质量关系为m前（填“=”、“＜”、“＞”）m后，原因是．（2）乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，你认为该实验（填

“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是．

四、分析与计算

29．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为（用最简整数比表示）．

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

初三化学上学期计算题专题训练

化学计算题专题训练 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有____个原子；尿素的相对分子质量是______；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为_____________ ；氮元素的质量分数为（填计算式）_________________________ 100kg尿素中含氮元素的质量为 ________ ；某农田需氮元素，则应施______ kg尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用_____ 千克碳酸氢铵[NH4HCO3] . 3 [Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为 ①一盒牛奶中至少含钙______克； ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2] （保留%）；

③若人体每天需要克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝_______盒牛奶。 4、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物克，加热完全反应后，剩余固体的质量为克，求①生成氧气多少克②克固体是什么，各多少克 5、碳和氧化铜的混合物克恰好完全，反应后称量为13克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 g石灰石样品，把质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下，请计算：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。化学推断题专题训练 1. 右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B 为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。（2）写出A和甲反应的化学方程式：（3）写出乙→甲的化学方程式： 2. 已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物。在一定条件下，它们之间存在如下转化关系： ⑴写出A、C、甲、乙四种物质的化学式。 A_____________；C_____________；甲_____________；乙_____________。 ⑵写出物质C与丙反应生成D的化学方程式：________________________________。 3.已知A为黑色粉末，B为固体单质，D为红色单质。A、B、C、D、E 五种物质之间的转化关系下图所示。请回答：高温①＋澄清石灰水

(完整版)化学选修3《物质结构与性质》全国卷高考真题2011-2017

化学高考真题选修3 2011-2017 全国卷1．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和化学键C— C C— H C— O Si—S i Si— H Si— O 键能 /(kJ?mol- 1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸盐中，SiO4- 4 四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。 2．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。 3．〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果) 4．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

2013~2014学年第一学期期末复习资料专题七化学计算

2013~2014学年第一学期期末复习资料专题七化学计算第Ⅰ部分（选择题）单项选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．右图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%~38.0%表示该盐酸中（） A．氯元素含量 B. 溶质溶解度 C．溶质质量分数 D. 溶质式量 2．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为18g C．一个青篙素分子含有11 个氢分子 D . C 、H 、O 三种元素的质量比为15 : 22 : 5 3．实验室需要100g 质量分数为3 ％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g 氯化钠与100g 水配制得到 B．直接用手抓取氯化钠 C．氯化钠直接放于天平托盘上称取 D．用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到 4．右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度 B．20℃时，50g水最多能溶解31.6gKNO3 C．t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．50℃的NaCl饱和溶液降温到20℃时变成不饱和溶液 5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒。漂白粉的制取原理为：2Cl2+x Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应中x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 6．（2013玉林）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A．铝和锌B．镁和锌C．镁和铜D．锌和铜

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教材模块综合测试题测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

化学选修三高考题汇总

20XX年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排

列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）

As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为

高二化学选修4全册综合测试题

高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1, 12－H 2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1 9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸. 这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH

高考化学选修三知识点总结

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

职业学校的实训教学

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/ea10884846.html, 职业学校的实训教学作者：高勇来源：《神州·中旬刊》2013年第06期摘要：目前，职业教育在我国有了很大的发展，职业教育的学生应重点掌握从事本专业领域实际工作的基本能力和基本技能。具备较快适应生产、建设、管理、服务第一线岗位需要的实际工作能力。具有良好的职业道德和敬业精神。职业学校如何培养出这样的学生？光靠普通的教学是不行的，要通过实训教学，建立校内和校外的实训基地。本文主要探讨职业教育中实训教学和实训基地建设的一些问题。关键词：职业教育实训教学的优点如何进行实训教学必须建立实训基地校内实训基地校外实训基地目前，职业教育在我国有了很大的发展，为社会主义现代化建设事业培养了大批急需的各类专门人才，对于促进社会进步和经济发展起到了重要作用。那么针对这一现象，学校该如何进行实训教学呢？本文对此进行了具体阐述。一、建立校内实训基地建设校内实训基地是培养技术应用型人才的必备条件。硬件是基础，必须要充实。但硬件建设需要大量的资金，学校领导应深刻地认识到实训教学的重要性，应有长远的发展眼光，加大投资力度。学校要依据所设专业的实际需要，全面规划，逐步实施。实训基地建设要突破只限于感性认识和动作技能的旧模式，建立有利于培养技术应用能力和综合应用所学理论知识解决实际问题的新模式。建立校内实训基地需要注意几点： 1、校内实训基地组织管理：指导教师要对学生安排好实训任务，提出具体要求；在实训基地要与学生经常沟通，了解学生的实际情况。学生要向指导教师汇报学习情况，接受指导教师的指点与辅导，指导教师要对学生的阶段学习效果进行打分，分数计入总成绩。 2、校内实训基地教学：校内实训基地的建设要根据学院的专业设置和教学特点，全面规划，逐步实施。校内实训基地的建设要尽可能与社会生产、建设、管理、服务第一线相适应，形成真实或仿真的职业训练环境。

物理化学期末考题(四,计算题参考答案)汇编

仅供参考，请勿外传计算题参考答案 1．1mol 单原子理想气体的始态为300K ，500kPa 。（1）在等温条件下向真空膨胀至100kPa ，求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?、A ?、G ?。（2）在恒压条件下，体积增至原来的两倍（V 2=2V 1）, 求此过程的Q 、W 、U ?、H ?、S ?。解：(1) 因为向真空膨胀，等温过程，故： 01=Q ，01=W ，01=?U ，01=?H J 4014kPa 500kPa 100ln K 300K mol J 8.314mol 1ln 111211-=?????==?=?--p p nRT G A 111211K J 38.13kPa 100kPa 500ln K mol J 8.314mol 1ln ---?=????==?p p nR S (2) 因为12212,V V p p ==，所以，由 1 1 1222T V p T V p = ，得K 600212==T T J 6236K 300)(600K m o l J 8.3142 5 m o l 1)(1112m ,22=-?????=-==?--T T nC Q H p J 3741K 300)(600K m o l J 8.3142 3 m o l 1)(1112m ,2=-????? =-=?--T T nC U V J 2495J 6236J 3741222-=-=-?=Q U W 1K 600K 300m ,m ,2K J 4.14K 300K 600ln 8.314251d 1d 2 1 -?=??=?==?? ? T T C T T nC S p T T p 2．1mol 理想气体，始态压力202650Pa ，体积为22.4dm 3，连续经历下列三个过程达到终态。 (1) 从始态可逆膨胀至B ，其压力为101325Pa ；(2)从B 再等容加热至C ，其温度为1091.9K ； (3)从C 再在等压条件下冷却至终态D ，其温度为545.9K 。试求： (1) 在p-V 图上绘出上述过程的示意图。 (2) 计算整个过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 。解：（1）先确定各状态参量，从中分析状态之间的区别和联系 A : n =1mol p A =202650Pa V A =22.40dm 3 T A =pV /nR =545.9K B : n =1mol p B =101325Pa V B =nRT /p =44.8dm 3 T B =545.9K

化学选修4综合检测试卷

(g)

8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 ℃时，水的电离达到平衡：O H ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，．下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 下列各项正确的是() 电极反应式出现环境 O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应－===O ↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 2 ＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH －2e－===2H＋用惰性电极电解H SO

．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH) ．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是．溶液中导电粒子的数目减少－) 不变 (OH－) ．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的 AgCl(s)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 c点变到d点－浓度减小点对应的K 20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( 碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池电解精炼铜银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

结构化学期末复习-计算题

计算题 ( 附答案 ) 1. 5 分用透射电子显微镜摄取某化合物的选区电子衍射图，加速电压为200？kV ，计算电子加速后运动时的波长。 2. 10 分限制在一个平面中运动的两个质量分别为m 1和m 2的质点，用长为R 的、没有质量的棒连接着，构成一个刚性转子。 (1) 建立此转子的Schr?dinger 方程，并求能量的本征值和归一化的本征函数； (2) 求该转子基态的角动量平均值。已知角动量算符 M ?=M ?z =-i π2h φ ??。 3. 10 分分子CH 2CHCHCHCHCHCHCH 2中的π电子可视为在长为8R c-c 的一维势箱中运动的自由粒子。分子的最低激发能是多少？它从白色光中吸收什么颜色的光；它在白光中显示什么颜色？ (已知 R c-c=140 pm) 4. 10 分试证明三维势箱中粒子的平均位置为(a /2， b /2， c /2)。 5. 10 分 ①丁二烯和②维生素A 分别为无色和橘黄色，如何用自由电子模型定性解释。 ① ② 已知丁二烯碳碳键长为1.35310-10？nm(平均值)，维生素A 中共轭体系的总长度为1.05？nm(实验值)。 6. 10 分已知 Li 2+ 的 1s 波函数为 03130s 1e 27a r -α??????π=ψ (1)计算 1s 电子径向分布函数最大值离核的距离； (2)计算 1s 电子离核平均距离； (3)计算 1s 电子概率密度最大处离核的距离。（10!d e +∞ -=?n ax n a n x x ） 7. 10 分已知类氢离子 sp 3杂化轨道的一个波函数为： x p s 3sp 2 321φφψ+= 求这个状态的角动量平均值的大小。

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四）考试用时100分钟。满分为150分。第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）

新课标高考化学选修3考点总结

2017新课标高考化学选修3考点总结选修三复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质目录（一）原子结构 (2) 1、能层和能级 (2) 2、构造原理 (2) 3、电子云与原子轨道 (3) 4、核外电子排布规律 (3) （二）元素周期表和元素周期律 (3) 1、元素周期表的结构 (3) 2、元素周期律 (4) （三）共价键 (5) 1、共价键的成键本质： (5) 2、共价键类型： (5) 3、共价键的三个键参数 (6) （四）分子的空间构型 (6) 1、等电子原理 (6) 2、价电子互斥理论： (6) 3、杂化轨道理论 (7) （五）分子的性质 (8) 1、分子间作用力（范德华力和氢键） (8) 2、极性分子和非极性分子 (8) 3、有机物分子的手性和无机含氧酸的酸性 (9) （六）晶体的结构和性质 (9) 1、四大晶体的比较 (9) 2、典型晶体的结构特征 (9)

（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np

九年级化学上学期期末考点训练计算题含解析新人教版

计算题 (基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算: （1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。【答案】（1）9.6g （2）24.5g 【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,生成的氧气会逸散到空气中,故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式,根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。设氯酸钾的质量为x； 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x=24.5g 答:生成氧气的质量为9.6g,原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 (基础）2．实验室新进一批块状大理石,某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量,完全反应后,称得固体剩余物的质量为2.5 g,样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题: （1）该样品中碳酸钙的质量为__________。（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程__________。【答案】（1）10 g （2）4.4g 【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应,剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知:该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g,可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下: 解:设最多可生成二氧化碳的质量为x。

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。（2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是。（3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有个σ键，个π键。（4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。 2.[化学——物质结构与性质]（15分）现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。（1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（2）E 2+的基态核外电子排布式为。（3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）（4）BD 3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。（5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶胞中该原子的配位数为；F 的原子半径是 cm ；（阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式；F 离子电子排布式。（2）写出X 的化学式和化学名称。（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式。（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因：。（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、

化学选修4一二章综合试题与答案

2013年下期会同一中高二年级9月份考试化学试卷命题：何俊良审题：杨郁芬考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下容易反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 250o C，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应 3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A．氯化钠B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰 4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ) 5．可以确定反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6．在密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2(反应CO+H 2O CO2+H2),当其它条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol 7． 2SO 2(g)+O22SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A．使用催化剂V2O5不会改变该反应的逆反应速率 B．往反应体系中通入He气使气体压强增大，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1到t2内，SO3(g)生成的速率V=(C1-C2)/(t1-t2) 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知下列各组热化学方程式 (1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 (2) S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

高考化学选修三汇编

普通高等学校招生全国统一考第I卷 2012年【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；[来源:学#科#网]（5）H2SeO3的K1和K2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列示表示）

2013年 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。 2014年 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

八年级下册期末培优-化学计算专题(有答案)

八年级下册期末培优-化学计算专题（有答案）一、解答计算题 1．取若干克氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体 3.25g，还得到100g 溶质质量分数为7.45%的滤液。试分析回答：（1）氯酸钾中氯元素的化合价为。（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量质量分数。（3）求反应后产生气体的质量。 2．每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2 ==== 2NO。已知32克氧气和足量放电的氮气化合成一氧化氮时要吸收180千焦的能量，假设某次闪电的能量为1.50×107千焦，其中有1/1000的能量用于这一反应，求：（1）NO中的氮元素的质量分数为。（保留小数点后两位）（2）此次闪电所产生的NO的质量是千克。（3）若某次闪电产生3000千克的NO，则其中的氮元素质量等于千克尿素[CO （NH2）2]中的氮元素质量。 3．硝酸钾是重要的盐,化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾）。硝酸钾还是一种重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。现有硝酸钾6千克，将它施到面积为0.3亩水稻田里（一亩=667米2），假设水深为4厘米，求：（1）6千克硝酸钾中含钾多少千克? （2）硝酸钾中氮的质量分数是多少? （3）稻田中硝酸钾的质量分数是多少?（设硝酸钾没有被土壤吸收） 4．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。（1）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该________ 。 A．尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量 D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（2）食盐中钠元素与氯元素的质量比为多少？（3）如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过多少克？ 5．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固第1 页，共6 页