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内蒙古包头一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学

内蒙古包头一中2013-2014第二学习期期末测试

高二化学

出题人：刘伟审题人：吴晓鹏

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

1．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

A. 回收石墨电极

B. 回收电池外壳的金属材料

C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

2．Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A. 在纯水中

B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

3．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+

D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 4．升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v B．KNO3的溶解度S

C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W

5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，16gCH4含有10N A个电子

B．标准状况下，22.4L苯含有N A个苯分子

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

D．0.1mol.L－1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO－

O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

6．25℃时，水中存在电离平衡：H

A. 将水加热，K W增大，pH不变

B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，K W不变

C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

7．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol

电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙

述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

8．下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小9．已知：K sp（CuCl，白色）=1.2×10－6，K sp（CuOH，橙黄色）=1.2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是

A．B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑

B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊

C．电解时，Na＋移向A极

D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是

A．c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、Al３＋、CH3COO－、K+

B．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+

D．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－

11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

12．已知常温下反应①NH3＋H＋NH＋4(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－

AgCl(平衡常数为K 2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)＋2(平衡常数为K3)。

①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

13．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿

色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔

性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e－+3H2O＝2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

14．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

15．已知25℃时，电离常数K a(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K sp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，下列说法中正确的是A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

B．.K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

D．该体系中有CaF

沉淀产生

二、填空题（共52分）

16．（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是

铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。

②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：

_____________________________________________________________________ __。

17．（普通班）(13分)(1)常温下，CH3COONa溶液呈性，用离子方程式解释其原

因。

(2)室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1

氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是。

②b点所示溶液中的溶质是。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。

17．（实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c (Cl－) ? c (M+)＝mol·L－1，c (H+) ? c (MOH) ＝mol·L－1。（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。

18．（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；

（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；

③若改加更多的KI固体，则c（Ag+），c（Br -）。

（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（）A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp 不变，其溶解度也不变

18．（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋SO2－4(aq)K sp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO2－3(aq) K sp＝2.5×10－9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO2－3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO2－3的浓度，平衡常数K将________。

(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

19．（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为

（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有；

（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是；

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应

C．能与酸性高锰酸钾溶液反应

D．1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应

（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：

①D 、E 的结构简式分别为、；

②B→C 反应的化学方程式为；

（4）R 是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R 具有结构；②能发生水解反应；R 的结构简式为（任写1种）。

19．（实验班）（12分）化合物A ，B 可合成荧光“魔

棒”中产生能量的物质之一（CPPO ）。请回答：

（1）A 分子中官能团的名称_______；

（2）化合物A 可通过以下步骤合成：

写出反应②的化学方程式_ ___；属于____反应（反应类型）；

（3）B 在酸性条件下水解后的芳香族化合物C （C 7H 3Cl 3O 3）的结构简式__ _ _；

（4）B 水解后的另一种化合物D ，与D 同类且含一个支链的同分异构体有____种；

（5）已知D 不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____ 。

2013-2014第二学习期期末测试高二化学答案

22(2)①2Cl －＋2H 2O=====电解

Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －氧化反应③在乙装置碳棒电极上生成Cl 2，Cl 2与I －反应生成I 2，I 2遇淀粉变蓝

17.(普通班) (13分)

（1）碱CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

(2) ①NH3?H2O NH4++OH- ② NH4Cl NH3?H2O

③c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH- ) c(Cl-)+c(OH- )

17.(实验班) (1)①>②9.9×10-7；1.0×10-8 (2)< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH- )；(3)<7

18.(普通班) (15分)

Ag+(aq)+Br-(aq)，7×10-7 mol/L ；

(1)AgBr(s)

(2)变小不变变小；变大(3) CD

18. (实验班)

SrCO

3(s)＋SO2－4(aq) K＝

c2－4

c2－3=1×10

-2

(1)SrSO4(s)＋CO32-(aq)

K sp(SrCO3)

(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化稀硫酸反应生成SrSO4。

19.(普通班) (12分)（1）—OH、—COOH(或羟基、羧基) （2） A

（3）①D：CH3COOH E：

②

（4）或

19.(实验班)

（1）羧基（2）CH2ClCH2Cl+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaCl；取代

（3）

（4）

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有关天然物质水解叙述不正确的是（） A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘水检验淀粉是否水解完全 C．天然蛋白质水解的最终产物为小肽D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 3．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点 D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5．燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是() A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 6．2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合．．．这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应 B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

上海市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（） A . R的最高正价为＋3价 B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C . R元素的原子最外层共有4个电子 D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（） ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．

A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（） ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型． A . ①③②⑤④ B . ④②③①⑤ C . ④②⑤①③ D . ④⑤②①③ 4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C . 某元素的原子最外层上电子数为6 D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1 5. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol ﹣1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1下列结论正确的是（） A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理）一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .

T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

高二化学期末考试卷教材

高中化学期末考试卷（4）注意事项：本试卷共有25道试题，总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。一、单选题（共20小题） 1. 下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是（） A．硅B．硫C．铜D．铁 3. 现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（） A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯 B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（） A．分子B．元素C．单质D．氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为（） A．＋236 kJ·mol－1B．－236 kJ·mol－1 C．＋412 kJ·mol－1D．－412 kJ·mol－1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体 8. 下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是（） A．甲烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是（） A．HCl B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版

上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版 (完卷时间：90分钟，满分：100＋20分) 说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。附加题供学有余力的学生做。相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确答案） 1．属于短周期元素的是 A．K B．Ca C．I D．P 2．我国使用最早的合金是 A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝 3．下列化合物不是黑色的是 A．FeOB．FeS C．Fe3O4 D．Fe2O3 考点：考查物质的颜色。 4．下列各组反应属于铝热反应的是 A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

5．分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是 A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应 6．Fe2O3和Al2O3都 A．是两性氧化物B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应D．可溶于水 7．属于定量仪器的是 A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶【答案】C 【解析】 8．在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A．约为5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL

9．以下因素中，不会影响气体体积大小的是 A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强 10．不同元素的原子间最本质的区别是 A．中子数不同B．相对原子质量不同 C．质子数不同D．最外层电子数不同 11．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族 12．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间80分钟，满分100分，考试结束后，只交答题卡。注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一．单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．下列实验中，可以不用温度计的是（） A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏 2．全部属于纯净物的组合是（） A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂 C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿 3．将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子。则这种醇是（） 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是（） A．Li，F B．Na，Cl C．Na，F D．Mg，O 5．通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4：3，这种烃的链状同分异构体有（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图a为非密置层，配位数为6

B．图b为密置层，配位数为4 C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（） A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 8．有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式可能为（） A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH 9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是() A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是（） A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸 C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯二．不定项选择题（每小题有一个或两个答案符合题意，共10小题，每小题3分，共30分） 11．已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图：则C4Si4H8的二

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷

上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是（） A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 C . 丙烷分子的球棍模型示意图： D . 乙炔的最简式：CH≡CH 2. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（） A . B . C . D . CH3CH2OH 3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）

A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 4. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（） A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇 5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列关于官能团的判断中说法错误的是（） A . 醇的官能团是羟基（﹣OH） B . 羧酸的官能团是羟基（﹣OH） C . 酚的官能团是羟基（﹣OH） D . 烯烃的官能团是碳碳双键 6. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（） A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B . 乙醇可以制饮料 C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(B卷) 含答案

钦州市2018年春季学期期末考试高二化学（理科B卷）一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( ) A.10，30 B.10， 32 C .11，30 D.11，32 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（） A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部

对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中，不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物：

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷（考试时间：120分钟，满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：阿斯匹林扑热息痛贝诺酯学校：姓名：班级：学号：成绩：

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO 4 12、下列物质中，不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性，下列说法正确的是 A、既有酸性，也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

上海市控江中学高中二年级化学第二学期期末考试试题

市控江中学高二化学第二学期期末考试试题班级学号成绩相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一. 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质 A ．CH 3OH B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH 2．以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是 A ．35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂 B ．甲醛的官能团是醛基（－CHO ），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（－COOH ） C ．农业上可用稀甲醛溶液（0.1~0.5%）浸种 D ．甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放甲醛产生污染 3．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含18 8O 的物质有 A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯 D ．水 4．下列反应中，反应物被还原的是 A ．乙醛的银镜反应 B ．乙醛制乙醇 C ．乙醇制乙醛 D ．乙醛制乙酸 5．下列物质中不属于醇类的是 A ．C 6H 5—CH 2OH B ． C 6H 11(OH)3 C ．CH 2OHCH 2OH D ． 6．用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从橙色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为： 2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O ，此反应的氧化剂是 A ． H 2SO 4 B ． CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH 7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 A ．② B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑥ 8．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH ）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A ．金属钾 B ．溴水 C ．氢氧化钡 D ．甲醇 9．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是 A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④ 10．能证明乙酸是弱酸的事实是 A ．它能与水任意比互溶 B ．它能与纯碱溶液反应放出CO 2 C ．乙酸钠溶液PH ＞9 D ．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 11．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中 1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．具有类似金刚石的硬度 D ．易被氧化 12．用丙醛(CH 3—CH 2—CHO)制取聚丙烯 [ CH 2—CH(CH 3) ]n 的过程中发生的反应类型为：①取代 ②消去 ③加聚 ④ 缩聚 ⑤氧化 ⑥还原 A ．①④⑥ B ．⑤②③ C ．⑥②③ D ．②④⑤ 13．下列反应，属于裂化反应的是 A ． B ． OH H 3C

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试高二化学试题命题人：蔡凌云说明： 1．本试题分ⅠⅡ两卷，第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交，2．全卷共5道大题，28道小题，满分110分，100分钟完卷第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分) 1．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液 2．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 3．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．和是两种不同的物质 B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C．丁烷有3种同分异构体 D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯 5．下列变化中，由加成反应引起的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷 C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔 6．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．⑤④②①③D．②④⑤③① 7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是( )。 A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯 8．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2＝CHCOOH②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤ 9．有机物甲能发生银镜反应，甲经催化加氢还原为乙，1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下)，据此推断乙可能是： A．CH3—CH2—OH B．CH3—CH2—CH2—OH C．HO—CH2—CH2—CH2—OH D． 10．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种B．4种C．5种D．6种 11．工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3－丁二烯采用的方法是 A．煤高温干馏B．石油减压分馏 C．石油裂化D．石油裂解 12．下列各组物质中，肯定互为同系物的是 A．与B．C4H6与C5H8 C．C17H35COOH与C15H31COOH D．CH3OH与HOCH2CH2OH 13．下列有机物命名正确的是 A．2－甲基－3－乙基丁烷B．1，5－二甲苯 C．2，2－二甲基－1－丁烯D．3－甲基－1－丁烯 14．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法15．据报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B．沸点不同的丁硫醇有三种 C．乙硫醇具有可燃性 D．甲硫醇中共有4个共价键

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量：H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－ 35.5, N－14, Ca－40, Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B、实施绿化工程，防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（） A、原子序数：C>A＞B B、离子半径：A2－＞C－＞B2＋ C、原子半径：A＞B＞C D、原子核外最外层电子数：A＞C＞B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①② 8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 9. A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是：

上海市高二下学期期末化学试卷

上海市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（） A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 硅胶可用作食品干燥剂 2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离． A . ③④ B . ①④ C . ②④ D . ④⑤ 3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . H2SO4的摩尔质量是98g B . 1mol O2的体积是22.4L C . 18g H2O含有的原子总数为3NA D . 0.1 mol?L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol?L﹣1 4. （2分）下列说法中正确的是（） A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同

B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小 D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A . 两溶液中的c（OH﹣）相等 B . 两溶液中的c（H+）相同 C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同 7. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共25分) 1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（） ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（） ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（） A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

4. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（） A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0 5. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（） A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（） A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇