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福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

高中化学会考知识点整合

一、纳

1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质

与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl

与化合物

与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑

存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水

用途

制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na 2CO 3

NaHCO 3 俗名纯碱，苏打，面碱

小苏打碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢

钠碱性强，pH 值大)

碱性

热稳定性不易分解

2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑

NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液不反应

NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O

与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应

用途

重要化工原料，可制玻璃，造纸等

治疗胃酸过多，制作发酵粉等

二、镁

1、海水中提出镁

2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg 2MgO+ C

3、工业制镁：MgCl2

电解

Mg ＋Cl2↑

三、铝

1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

2、化学性质：Al —3e -==Al 3+

3、与非金属：2Al+3Cl 2==2AlCl 3

4、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑

5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

点燃

△ 点燃

6、与强碱：2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4]+3H 2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以

7、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

四、铝的化合物

1、Al 2O 3(典型的两性氧化物) 与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O

2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

3、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl

Al 3+

+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 4、与酸反应 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O

五、铁

1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

2、与非金属：3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe 3+

+2C l ˉ 铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色 3、与非氧化性酸：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑ 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：被氧化成三价铁 4、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu 5、三价与Fe Cu 变为二价；二价与Cl 2变成三价

6、反应原理：2Fe + 3Cl 2 ==2FeCl 3

六、铜：Cu 不与盐酸、稀硫酸反应。

七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有

脆性，常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源）

八、二氧化硅

1、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水 SiO 2+CaO===CaSiO 3，SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2C===2CO ↑+Si

2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；

九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水

1、氯气与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO （漂白性）

离子方程式： Cl 2 + H2O H +

+Cl ˉ + HClO

2、氯气的尾气处理：Cl 2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式： Cl 2+ 2OH ˉ===Cl ˉ+ClO ˉ+H2O

3、工业制氯气：2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 离子方程式： 2Cl ˉ + 2H 2O ===2OH ˉ + H 2↑ ＋Cl 2↑

4、与氢气：反应原理：H2 + Cl2===2HCl

现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。 5、与金属：Cu + Cl2====CuCl2

现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色

高温

点燃点燃高温

高温点燃

电解

十一、溴、碘

海水中氯、溴元素的提取

氯、溴、碘单质氧化性比较

溴、碘的性质和用途

溴

碘

物理性质

深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

十二、氮气(N 2)

1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

2、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

3、与H 2反应：N 2+3H 2 2NH 3

4、2NO+CO===2CO+H 2↑

5、与氧气反应：N 2+O 2====2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O 2===2NO 2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO 2

十三、氨气(NH 3)

1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

2、氨水溶液显碱性

3、与氯化氢反应：NH 3+HCl==NH 4Cl ，现象：产生白烟

4、氨气制备：

原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2===2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)

5、工业合成氨：

催化剂

N 2 + 3H 2 2NH 3高温、高压

6、工业制硝酸：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO

离子方程式：3NO2 + H2O===2H +

+2NO3ˉ + NO

7、NH3 + H2O NH3·H2O NH 4++ O H ﹣

8、NH 4+的检验：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O 。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

催化剂

放电或高温

△

十四、硝酸

1、物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发HNO 3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸 2、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

3、不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+2H 2O+O 2↑，由于HNO 3分解产生的NO 2溶于水，

所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 4、强氧化性：与金属反应：

3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

5、与非金属反应：C+4HNO 3(浓)===CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

6、常温下Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

十五、一氧化氮与二氧化氮

1、一氧化氮：无色、无味、微溶于水

2、二氧化氮：红棕色，刺激性气味

3、二氧化氮与水反应：

十六、二氧化硫

1、物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

2、化学性质：

3、酸性氧化物：、SO 2溶解于水：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）

与碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O ，SO 2+Na 2SO 3+H 2O==2NaHSO 3 4、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

十七、硫酸

1、吸水性、脱水性、强氧化性：

2、常温下，Fe 和Al 遇浓H2SO4会发生钝化。

3、浓H2SO4可作干燥剂。

4、硫酸钡可用作“钡餐”。

5、活泼性在H 后的金属也能与之反应(Pt 、Au 除外)：Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O

6、与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓硫酸)===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

7、与较活泼金属反应，但不产生H 2

8、防止酸雨的一种方法：SO2 + CaO ===CaSO 3

△

△ △

或光照

十八、物质的量

1．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N

N A。

2．物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V

V m。

4．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol?L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B?V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

十九、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

二十、离子反应

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。

二十一、氧化还原反应

1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．氧化还原反应的本质：电子转移。

3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物—本身作还原剂/具有还原性；

化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物—本身作氧化剂/具有氧化性。二十二、原子结构

1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数

2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

3．一般用符号A

X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

二十三、元素周期律

1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

2．元素周期律是由门捷列夫发现的。

3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。

4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。

元素 Na Mg C N Si P S Cl 最高价最低价 +1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物及其水化物 Na 2O NaOH

MgO Mg(OH)2

CO 2 H 2CO 3 N 2O 5 HNO 3 SiO 2 H 4SiO 4 P 2O 5 H 3PO 4 SO 3 H 2SO 4 Cl 2O 7 HClO 4 气态氢化物

CH 4

NH 3

SiH 4

PH 3

H 2S

HCl

5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。

6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。

7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；

元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

二十四、化学键

1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。 5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6．反应物生成物

E 1>E 2 反应吸收能量；E 1

7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。

二十五、化学反应速率

1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v =

Δc Δt

。 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。

3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂

二十六、化学平衡

1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。 3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。

二十七、原电池

1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；

旧化学键断裂（吸收能量E 1）

旧化学键断裂（释放能量E 2

）

正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。

4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：

负极：Zn – 2e-＝Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑。十一、无机物

1．无机物

钠Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小

过氧化钠Na2O2淡黄色固体

氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒

氢氧化亚铁Fe（OH）2白色

氢氧化铁Fe（OH）3红褐色

亚铁离子溶液Fe2+浅绿色

铁离子溶液Fe3+黄色

一氧化氮NO 无色气体

二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因

氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水

硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体

硫S 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）

二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质

溴、碘Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。

溴化银AgBr 常被用作感光材料

晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体

二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维

氧化亚铜Cu2O 红色

硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 蓝色

硫酸铜固体CuSO4白色2．化学反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红

4Na + O2 = 2Na2O 钠放置在空气中表面变暗

2Na + O2△

Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2点燃CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 点燃2HCl 产生苍白色火焰

Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥

．．的红纸条退色）

高中化学会考知识点.总结

高中化学会考知识点.总结 1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e-12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0、012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为

6、02x1023微粒与物质的量公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下， 1mol任何气体的体积都约为 22、4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1、计算 m=cvM 2、称量 3、溶解4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5、定容6。摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-910-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸

2015年福建普通高中会考化学真题及答案

2015年福建普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩：一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Cl—、CO32— C．K+、H+、HCO3— D． Cu2+、H+、OH— 7．下列互为同位素的是 C与 C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3 B．12 6 8．下列做法危害．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大

D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 11．下列变化属于氧化还原反应的是 12．下列颜色变化与化学反应无关的是 A.无色NO气体遇空气变为红棕色 B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去 C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色 D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 13．下列物质属于有机高分子材料的是 A.橡胶 B.水泥 C.铝合金 D.金刚石 14．下列物质可作食品膨松剂的是 A. BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl2 15．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是 A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污 B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢 C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒 D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为

福建省普通高中学业基础会考化学分类题库(填空题)

高中学业基础考试（化学科）分类试题（物质结构、元素周期律周期表） 1.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；（2）Ar原子结构示意图为；S原子结构示意图为（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；第3周期中气态氢化物最稳定的是；（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1，0-16）；N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应（1）钠（2）略（3）HClO4 (4) O＜N＜C (5) 元素；HCl (6) 光导纤维通电 (7) MgCl2 === Mg + Cl2↑2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (8) H2O 或H2O21︰8或1︰16NH33NO2 + H2O==2HNO3 + NO 2.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为。（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。（3）NaOH与Al(OH)3 中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，该反应的化学方程式为。（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12 O-16） (1) 略(2) HClO4（或高氯酸） (3) Al(OH)3（或氢氧化铝）Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O (4) CO（或CO2）3∶4（或3∶8） 3.针对下面10种元素，完成以下各小题。周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。（3）Al的原子结构示意图为。（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。（5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。（1）氧(或氧元素) （2）NaOH （3) 略（4) Cl （5) 二氧化硅(或SiO2) 制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分）（6）N2+3H2 ============== 2NH3 4.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。（1）非金属性最强的元素是；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）Mg与Al 中，原子半径较小的是；（4）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是；H2S和HCl中，热稳定性较强的是；高温、高压、催化剂

2019.6福建高中化学会考真题

姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾

B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体

福建省普通高中会考化学试题.doc

1997年福建省普通高中会考化学试题发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂 4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存

A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸 8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液 9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂

年月福建高中化学会考试卷

2０１3年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级:座号:姓名：成绩: (考试时间：9０分钟;满分：１00分) 第I卷（选择题44分）一、选择题(本大题有２2小题，每小题2分，共4４分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（）Ａ.采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B.推广使用太阳能、风能等新能源Ｃ．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求Ｄ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是() A．0.1ｍol的氮气B．标准状况下４.4８Ｌ的一氧化碳 C.0.４g的氢气(H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍol-1) D．含0.5N A个分子的氯气３．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4．下列物质属于共价化合物的是( ） A．MｇＢ．Ｓi C.HＣｌD．NaCｌ 5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0．35ｍg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mｇ/L,以上钙、钾、钠、镁指的是（) A．分子B．氧化物C．单质Ｄ.元素６．下列能用离子方程式“H+＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是（) A．HCｌ+ NａＯH = NaＣl ＋H2O B.2Na ＋2Ｈ2O ＝2 NaＯH + H2↑ Ｃ．ＢaCl2＋H2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCＯ3+ 2HＣl= CaCl2 +H2O +CO２↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力,经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是()Ａ．氧 B.碳 C.铁D．铜８.下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CＨ3 ＣH2ＣH２CＨ3 和Ｂ．NＯ和NO2 C．O２和Ｏ3Ｄ.35Cl和37Ｃl 9.下列物质属于纯净物的是（） A.空气Ｂ.干冰C．煤D．石油１０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是( ） A.CH4 B.C2H６ C.Ｃ2H4Ｄ．C6H6 １１.常用作飞机外壳的合金材料是（) A.生铁 B.黄铜C．铝合金Ｄ.钾钠合金 12.实验室配制2５０mL0．2moｌ·L-1的Ｎａ2CO3溶液时，必须用到仪器是（)

福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

高中化学会考知识点整合一、纳结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质} 与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl } 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途\ 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应, 用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C 3、' 4、工业制镁：MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑ 三、铝点燃 △

【会考试卷】2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(WORD版)

2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第Ⅰ卷 (选择题44分) 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分） 1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不．利于．． “生态美”的是 ( ) A ．开发研制可降解塑料 B ．对垃圾无害资源化处理 C ．安装催化转化器处理汽车尾气 D ．将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氨 C ．氯水 D ．空气 3.下列物质中含有共价键的是( ) A ．NaCl B ．He C ．MgO D ．H 2O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硝酸铵 C ．汽油 D ．浓硫酸 5.下列物质所含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol H 2O B ．标准状况下22.4 L O 2 C ．0.5N A 个H 2(N A 为阿伏加德罗常数的值) D ．3.4g NH 3 ( NH 3的摩尔质量为17 g ·mol — 1) 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、Cl —、CO 32— B ．K +、H +、HCO 3— C ．Ca 2+、CO 32—、SO 42— D ．Fe 3+、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．用福尔马林浸泡海产品 B ．用工业石蜡“美容”瓜子 C ．用聚氯乙烯塑料包装食品 D ．用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH — == H 2O B ．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸钙和盐酸反应:CO 32— + 2H + == H 2O+ CO 2↑ D ．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO 42—+Ba(NO 3)2 =BaSO 4↓+ 2NO 3— 9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ) A.1H 与2H 互为同素异形体 B.H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33 |3 CH CHCH CH 互为同分异构体

福建省普通高中会考化学试题

福建省普通高中会考化学试题 Revised by Jack on December 14,2020

1997年福建省普通高中会考化学试题发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是

A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04

2017年高中化学会考模拟试卷(七)

2017年高二会考化学模拟试题（七）一、选择题：在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题3分，共48分） 1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C 15H 22 O 5 ），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（） A．碱B．盐C．氧化物 D．有机物 2．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是（） A．Na B．Mg C．Al D．Cl 3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（） A．Cu B．NaOH C．H 2SO 4 D．Na 2 SO 4 4．下列物质属于合金的是（） A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．青铜 5．2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体．盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是（） A．B．C．D． 6．下列元素中，原子半径最小的是（） A．Si B．P C．S D．Cl 7．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（） A．B．C． D． 8．关于如图所示原电池的说法正确的是（）

A．Zn为正极，Cu为负极 B．该装置将化学能转变为电能 C．正极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．电子由铜片通过导线流向锌片 9．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（） A．HCl B．Na 2S C．MgCl 2 D．NaOH 10．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（） A．稀豆浆B．NaCl溶液C．Fe（OH） 3胶体D．H 2 SiO 3 胶体 11．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（） A．241 B．146 C．95 D．51 12．高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（） A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质 13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（） A．乙烯可做水果催熟剂 B．二氧化硅可作为半导体材料 C．氢氧化铝常用于中和胃酸 D．常温下，铁制容器常用于盛装浓硫酸 14．下列离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2 ↑ B．碳酸钠与硫酸溶液反应 CO 32ˉ + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O C．二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO 2+OHˉ= SO 3 2ˉ + H 2 O

历年福建高中化学会考真题模块

1.物质的量 1. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3.N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下2．24LO2 B．含NA个氢原子的H2 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3．01×1023个分子的CH4 4.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气 C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是 A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2 C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 2.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物 7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca(OH)2C．H2O D．CH4 8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 9.．下列属于共价化合物的是 A．N2B．CaCl2C．NaOH D．H2O 10.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 11.下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl4

3.同位素、同素异形体、同分异构体13.互为同素异形体的一组物质是 A．16 8O和18 8 O B．O2和O3 C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和 14.下列互为同位素的是 A.Na和Na+ B.35Cl 和37Cl C.14N 和14C D.02和03 15．互为同素异形体的是 A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷16.. 下列物质互为同素异形体的是( ) A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷 17.下列物质互为同素异形体的是 A、612C和613C B、金刚石和石墨 C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和 4.原电池 19.下列各装置中，能构成原电池的是 A B C D 20．下列能将化学能转化为电能的装置是．

福建省普通高中学生学业基础化学会考试卷

2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题 (考试时间:70分钟;满分:100分) 第I卷〔选择题40分〕一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国"。下列做法不利于节约资源和保护环境的是（） A.随意丢弃快递包装物 B.大力发展新能源汽车 C.对过期药品集中回收处理 D.推行“河长制”加强水流域治理 2.煤油可作为燃料。煤油属于（） A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（） A,H20 B Na2O C NaOH D. NaCl 4.下列过程主要发生化学变化的是（） A.海水晒盐B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化 5.下列物质所含分子数最少的是（） A. 1. 5 mol H2 B.标准状况下44.8LSO2 C.96gO2(O2的摩尔质量为32g·mol-1) D.N A个N2(.N A为阿伏加德罗常数的值) 6在水溶液中能大量共存的离子组是（） A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl- C.Cu2+、SO42-、NO3 D.H+、Ca2+、HCO3- 7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。该反应的类型是（） A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 8下列互为同素异形体的是（） A.O2与O3 B.11H与21H C.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH3 9.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（） A.单质 B.原子 C.分子 D.元素 10.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（）

6月福建高中化学会考试卷含答案

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级：座号：姓名：成绩：一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是（） A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理 C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放 2．N为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）．．A-1）氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol B．3.2g A．标准状况下4.48L的二氧化碳C．含0.4N个分子的氢气 D．0.5mol氮气 A）3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（D．氢氧化钠C．浓硫酸A．硫酸钠B．酒精）4．下列物质中只含离子键的化合物是（．N D C．HCl A．NaCl B．Fe 2，则硒，中子数为445．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34 ）原子的核外电子数为（ 78 D．C．44 A．10 B．34 ）6．下列互为同素异形体的是（ 1816 NONO和C．金刚石和石墨D．CHCH和CH A．O和O B．23 83 6 6 8 —＋）＋OH”表示的化学反应是（HO7．下列能用离子方程式“H2↑ O+CO+2HCl=2NaCl+HB．NaCO A．NaOH+HCl＝NaCl+HO 22322Zn+H ↑↓+ 2KCl D．+ HSOMg(OH)2KOH+ MgCl ZnSO C．222424）8．在溶液中能大量共存的离子组是（ 22+ 2++ +2+ +2 ——————SOCl D．BsC．Cu、、OHA．H、、CO、NaH、B．Na、OH、SO 434）9．日常生活中常涉及到化学知识。下列做法不正确的是下（．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味BA．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾预防因缺碘引起的甲状腺肿大．食用加碘盐，DC．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润-1）10．实验室配制100mL 0.1mo1·L NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（

福建省高中化学会考模拟试题

福建省高中化学会考模拟试题【一】一．选择题【44分】 1.由两种原子组成的纯净物 A．一定是化合物B．可能是化合物，也可能是单质 C．一定是单质D．一定是同素异形体 2.下列叙述中正确的是 A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质 B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象 C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引 D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化 3.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是 A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 4.某元素阳离子（X+）的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为（） A．13B．12C．11D．10 5.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸挥发) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol 6.两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（） A．1︰1B．2︰1C．1︰4D．1︰2 7.下列说法中正确的是() A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同 B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 C．离子化合物中只含离子键

2015年6月福建省普通高中学业基础会考化学试题

2015年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩：一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3—B．Ca2+、Cl—、CO32—C．K+、H+、HCO3—D．Cu2+、H+、OH—7．下列互为同位素的是 C与C．H2O与H2O2D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3B．12 6 8．下列做法危害．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl—== AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

2017年6月福建省普通高中学生学业基础会考试题及参考答案

2017年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 (考试时间：90分钟；满分100分) 第I卷（选择题44分) 一、选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．2017年5月，我国在南海海域首次成功试开采“可燃冰”。“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，下列相关说法不正确．．．的是( ) A．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”储量大，可无节制开采D．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机 2．下列物质属于混合物的是( ) A．氨气B．空气C．二氧化碳D．氢氧化钠 3．危险化学品必须贴有警示标识。乙醇的包装箱应选用的标识是( ) A B C D 4．下列物质所含分子数最少．．的是( ) A．0．8 mol H2O B．0．5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值) C．标准状况下22．4 L O2D．1．7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol) 5．下列物质属于离子化合物的是( ) A．CO2B．Ne C．HCl D．NaCI 6．化学与生活息息相关。下列做法对人体健康不利．．的是( ) A．用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳B．食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血C．烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 D．用小苏打(NaHCO3)作焙制糕点的膨松剂 7．下列分散系中，分散质微粒直径介于10一9～10一7m(1～100nm)之间并能产生丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．NaNO3溶液D．KCl溶液 8．实验室配制250 mL0．1 mol/L Na2CO3溶液时，需要用到的仪器是( ) A B C D

6月福建省普通高中学生基础会考化学试题

２０16年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题 (考试时间:90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第Ⅰ卷(选择题44分）一、选择题（本大题有2２小题，每小题2分，共44分) 1、我国“十三五”规划强调坚持“绿色发展”理念。下列做法不符合．．．“绿色发展”理念的是( ）Ａ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊Ｂ.不断减少煤、石油等化石燃料的使用 C.积极开发利用风能、太阳能等新能源 D．改进汽车尾气净化技术２、下列物质属于纯净物的是（ ) A.煤炭 B.泥沙 C.空气D．蒸馏水 3、下列物质中含有离子键的是( ）Ａ.Cｌ 2Ｂ.NaCｌ C.H 2 O D.ＮH 3 4、每年５月31号是“世界无烟日”,下列属于“禁止吸烟”标志的是（) 5、下列物质所含分子数最少．．的是（）Ａ.２molO 2 B．标准状况下22.4LH 2 C.含N A 个分子的O 2 (Ｎ A 为阿伏伽德罗常数）Ｄ.1．8ｇ H 2O(H 2 Ｏ的摩尔质量为18g/mol) 6、用红色激光笔照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A.碳酸钠溶液Ｂ.葡萄糖溶液 C.氢氧化铁胶体 D．硫酸铜溶液 7、在水溶液中能大量共存的离子组是（ ) A.Ag+、H+、Cｌ－ B. Na+、K＋、ＮO 3 - C．Ｃｕ2+、NＨ 4+、ＯH－ D.H＋、OH-、ＣO ３ 2－

8、下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是（） A.金刚石和石墨B．1H和2H C．Ｃ２H 4 和C 3 H 8 D.正丁烷和异丁烷９、下列做法对人体健康有害的是（) A.烹饪食物时,添加适量料酒 B.做馒头是,添加适量小苏打（ＮaHCＯ 3 ）作膨松剂 C.为了增加菜肴的鲜度,可添加适量的味精Ｄ.为了使火腿颜色更鲜艳，可多加一些亚硝酸钠 10、实验室配制250mＬ０.１mｏl／L硫酸溶液时,需要用到的仪器是( ） 11、下列反应的离子方程式不正确．．．的是( ） A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：Ｈ++OＨ－=＝H 2 O B.铁丝与硫酸铜溶液反应：Fｅ+Cu2+ ==Ｆe2＋+Cu C.硝酸溶液与碳酸钙反应:２Ｈ++ＣO 3２－==ＣO 2 +H 2 O Ｄ.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba２++ SO 42-== ＢaSO 4 ↓ 12、下列物质的主要成分属于天然高分子的是( ）Ａ. 棉花 B．玻璃C．不锈钢 D．水泥13、日常生活中常涉及化学知识。下列说法不正确．．．的是（ ) A．高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 B.矿泉水中不含任何化学物质 C.食用含铁丰富的食物,可预防缺铁性贫血Ｄ.虽然药物能治病，但大部分药物具有副作用１４、下列实验操作正确的是（） A.闻气体气味时，直接把鼻孔凑到容器口Ｂ.加热试管里的液体时，试管口对着他人 C.皮肤不慎沾上少量氢氧化钠溶液时，立即用硫酸溶液清洗 D.实验室制取CO ２时,装入药品之前要先检查装置的气密性

6月福建高中化学会考试卷

20１３年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题班级: 座号: 姓名: 成绩: （考试时间：90分钟；满分:１00分) 第I卷（选择题４4分）一、选择题(本大题有22小题，每小题2分,共44分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出,要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（) Ａ．采用焚烧或深埋的方法处理垃圾B．推广使用太阳能、风能等新能源 C.提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 D.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊２．ＮA为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是( ) Ａ．0.1moｌ的氮气B．标准状况下４.48Ｌ的一氧化碳C．0．４g的氢气（H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍoｌ-1) D．含０．5ＮA个分子的氯气 3．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4.下列物质属于共价化合物的是( ） A.Mg B.Si Ｃ．HCl D.NaCｌ 5.某饮用水的理化指标：钙≥4.０mg/L、钾≥0．３５mg/L、钠≥０.8 mg/L、镁≥0.5 mg/L，以上钙、钾、钠、镁指的是（) Ａ．分子 B.氧化物C．单质 D.元素 6．下列能用离子方程式“H＋＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是( ）Ａ.ＨCl+ NａOH = ＮａCl +Ｈ２O Ｂ.2Na ＋2H2O=2 NaOH+H2↑ C.ＢａCｌ2+Ｈ2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCO 3＋2ＨCl =CaCl2 +H2O + CＯ2↑ 7．小王最近脸色苍白、头晕乏力，经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是（）Ａ．氧B．碳 C.铁D．铜 8．下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CH3 CH2CH2CＨ3和? B.NＯ和NO2 C.O２和O３Ｄ．35Cｌ和３7Cl 9．下列物质属于纯净物的是（）Ａ.空气Ｂ.干冰 C.煤 D.石油 1０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是() A.CＨ4B．C2Ｈ６ C.C2H４ D.C6Ｈ6 １1.常用作飞机外壳的合金材料是( ） A．生铁Ｂ．黄铜C．铝合金Ｄ．钾钠合金１2.实验室配制250mＬ0.2mol·L－１的Ｎa２CO3溶液时,必须用到仪器是（）

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