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2019年高考填报志愿经验分享

2017年高考填报志愿经验分享

志愿填报阶段有着简单的技术因素可作参考。2017年高

考的慢慢长征路已经进入了尾声，牵动人心的时刻就要来到，大家就要迎来这场既满怀期待有心存担心的高考，考出个好成绩固然重要，但是拿着这个成绩选择一所怎样的大学，更决定了考生们的人生轨迹。对于成绩很高的考生，大学还会做出专业优先选择承诺。接下来，是关于2017年高考填报志愿经验

分享，希望能够给大家提供一些帮助!

2017年高考填报志愿经验分享

填报误区：

1：过多的家长意志

对策：考入什么样的学校，上什么专业，将来从事什么样的工作，都是孩子自己的事情，上大学的是孩子，而不是父母。如果父母给报的专业他不喜欢，甚至一点兴趣都没有，将来上大学就会造成一个被动状态。

2：不仔细看招生章程

对策：按照教育部的有关规定，招生章程主要内容包括：高校全称、校址、层次、办学类型，在有关省(区、市)分专业招生人数及有关说明，专业培养对外语(课程)的要求，经批准的招收男女生比例等，可见招生简章里面的信息介绍很关键，不可轻易忽视。

3：全部填报热门专业

对策：热门专业分数高，竞争激烈，如果成绩不太突出，竞争实力并非很强的学生在挤热门专业时，容易落榜。正确的做法应是选择“热门专业”而又不忽视“冷门专业”，“冷热”

结合对考生更为有利。

4：照搬往年的录取分来报志愿

对策：高校的录取分数线存在波动，有的还有“大小年”现象，即一年高，一年低。考生要多分析几年的录取情况，还可关注分数线与批次线的差值、分数线对应的考生“位次”等。 5：选专业时不考虑兴趣和特长

对策：在选择高考志愿时，要考虑考生的自身特性。考生自身特性包括：个人兴趣爱好、个人性格特征、个人能力所及、个人身体条件等方面。

2017年高考填报志愿

估分：高考历年真题是志愿填报的一个重要依据。考生可以通过历年考题、一模二模成绩进行测试并对照参考答案在线估分，获知你的大致分数后，对比各校历年分数线进行志愿填报。或下载“报考大学APP”，可在线免费估分匹配大学。

自我定位：通过一模二模成绩以及历年考题进行测试，并对照参考答案预估分数后，通过报考大学APP，可直接查看高

等院校近3年的录取情况：投档分数线、专业录取平均分、录取人数等，充分考虑学校级差与专业分数级差……

选择学校：高考志愿填报的重要步骤，通过报考大学APP，可直接查看全国各省市大学的详细信息，包括大学的学校概况、招生简章、师资力量、学术成就、专业介绍、助学金等，通过了解想要报考的大学及其专业，比较各所大学的实力，从而根据本人的意向选出几所学校，来科学、准确的填报高考志愿...

选择专业：通过第三步，筛选出自己心仪的大学，搜集大学的专业信息：学校的专业介绍、专业排名，选出专业超分、低于或接近考生超分的几个专业，并根据专业超分高低逐一排队，也可通过报考大学APP里面的霍兰德性格测试理论，智能

推荐相关院校专业。

志愿填报：在选定的几所学校中，选择参照自己分数把握性较大的院校或专业，确定第一志愿，通过查询资料中同一所学校所有专业的专业超分，分成不同的档次，从而确定第二志愿和其它参考志愿。

高考志愿填报的大同之处

无论哪种志愿填报模式，也不论填报学校志愿，还是专业志愿，有两个共通的基本原则：一是第一志愿至关重要，二是合理拉开梯度。

(1)第一志愿至关重要

对于顺序志愿及部分平行志愿模式，如果报考第一志愿的考生上线人数超过招生计划，生源充足，学校一般不再录取第二、第三志愿考生，除非单独预留二志愿的招生计划;对于平行志愿模式，虽然大部分省份会设定一个征集志愿的机会，但因为考生在一志愿可以填报好几所平行院校，90%以上的院校和专业在一志愿录取阶段都能完成招生计划，就不再进入征集志愿行列。从高校角度上看，各个院校都愿意录取第一志愿的考生，这样的考生到校后专业情绪较少，能够安心学习，成才可能性大。因此，考生需要慎重填报第一志愿，若第一志愿填报不当，不仅可能不会被理想的学校和专业录取，甚至可能落榜。

(2)拉开梯度必不可少

一般来说，形成梯度主要有两方面因素：

一种是人为因素，各高校在制定当年招生政策时，会详细说明院校及专业的录取级差。

院校志愿级差主要是部分高校在接受二志愿高分考生时，对于二志愿录取分数的要求。比如北林大今年在京预留了12

个计划，在第一志愿已经录满的情况下，用于接受高分二志愿考生，要求和一志愿的分数级差在50分以上。

专业级差是部分高校在录取专业时采取的一种录取原则，以北林大为例，专业级差为3、1、0，即第一专业和第二专业

之间的级差为3分，第二专业和第三专业之间的级差为1分，后续专业之间无级差。考生所报的第一专业不能被录取时，减去3分，插入考生队列中重新排队看能否被第二专业录取;若

第二专业依然无法录取，减去1分看能否被第三专业录取;以

此类推。

另外一种是自然因素，知名高校或热门专业由于社会认可度高，报考人数众多而录取分数较高，反之则较低。院校之间、专业之间自然形成比较明显的梯度。

因此，考生在报考院校及专业志愿时一定要从高到低拉开档次，形成梯度。一般说来，梯度越大，录取的可能越大，但梯度太大又容易使志愿报得太低，造成所谓的分数“浪费”，故在拉开梯度的同时须保持合适的梯度。

2020年高考研讨会的收获与心得体会

2020年高考研讨会收获与心得体会张文强 2019年10月12日至10月14日，在学校的精心安排下，王校长英明的带领下，一行14人分6个学科赴兰州参加了2020年高考研讨会。虽然此次研讨会仅一天只有8个小时，时间紧，任务重，但在本次研讨会中，专家们对考试内容绘声绘色的解读，靶向备考，精研预测，对考试重要性做了全面诠释，高屋建瓴，讲解独到，深入浅出，使我收获颇丰，现将本次研讨会的收获及体会总结如下：一、考试方向我省2020年高考仍然遵循《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲》和《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲说明》的要求，命题选材丰富，对中学生发展核心素养的考查：分为一个核心，三个方面，六个层次，18个基本点。一个核心：语文构建与运用、思维发展与提升、审美鉴赏与创造、文化传承与理解的考查，做全面发展的人，三个方面：文化基础、自主发展和社会参与，六个层次：人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当与实践创新，十八个基本点：人文积淀、人文情怀、审美情趣、理性思维、批判质疑、敢于探究；乐学善学、勤于反思、信息意识；真爱生命、健全人格、自我管理；社会责任、国家认同、国际理解；劳动意识、问题解决、技术应用。注重对优秀文化传统、创新能力以及逻辑思维能力的考查，要求对于主干知识、关键能力与语文核心素养的融会贯通，多

样性和典选用的语言材料具有时代性、让学生不断增长知识见识；型性，考查的知识贴近学生现实生活及认知实际，注重能力考查、凸显应用导向功能。考查的试题以德育为魂，紧跟国家政策，回应时代大主题，发掘新时代立德树人的深刻内涵；知识不断回归传统，体现新时代的爱国精神和担负历史使命，充分体现高考以文化人、全面育人的鲜明导向和不懈追求。在高考命题中立足努力构建德智体美劳全面培养的教育体系，形成高水平的人才培养体系，坚持立德树人价值导向，结合语文学科特点，科学设计命题，厚植家国情怀，倡导品德修养，体现高考育人功能和政治使命，与上年相比，题的难度不会变，稳中求变，体现了课程改革的有序推进和教育教学的引领作用。二、题型结构较2019年高考，甘肃2020年仍旧会采用是原来考试题型，全卷一共四大题，22小题，总分150分，其中选择约39分，主观试题110分左右，考试时间150分钟。试题第一大题为现代文阅读，共36分。包括论述类文本阅读（3道单选题，共9分），实用性文本阅读（可能还会以新闻类中非连续性文本阅读，2道单选题，1道主观题，共12分左右），文学类文本阅读（近三年考的是小说和散文，散文考一次，小说考过两次，明年考小说的几率比较大，1道单选题，2道主观题，共15分左右）。第二大题为古代诗文阅读，共34分左右，包括文言文阅读和诗歌阅读，以及名句默写。文言文阅读（3道单选题，2道翻译题，单选题为断句，文学常识与课文内容理解，翻译题主要考查实词与句式，共19分），古诗阅读（1道单选题，1道主观题。

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划务川民族中学高中化学纪国君一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。二、复习达到目标使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。第一轮复习计划时间教学内容第一周、第二周第一章从实验学化学第1讲物质的量气体摩尔体积；第2讲物质的量浓度第三周、第四周、第五周、第六周第二章化学物质及其变化；第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断第3讲氧化还原反应的规律和应用第4讲专题总结第七周、第八周、第九周第三章常见的金属及其化合物

2019-2020年高考教学研讨会资料(9月)：高三物理复习经验交流材料

2019-2020年高考教学研讨会资料（9月）：高三物理复习经验交流材料在市、县教研室的正确指导下，在学校、年级部的引领下，我校高三物理组在2017年高考中取得了较好成绩，现将我们的一些具体做法在此与大家共同探讨交流。（一）周密安排复习进度，重点突破首轮复习 1、我们学校的复习计划与市级的复习备考计划是完全吻合的。为了做好市一、二诊、一、二模联考，我们依然采用三轮复习法：（列出时间安排计划表，具体到天，教学内容详细具体）第一轮：16年九月初——17年二月底目的：全面梳理，积累实力，基础能力过关做法：在第一轮复习过程中，遵循“必修全面铺开，选修重点突出” 的原则，我们基本上按照教科书的章节将高中物理课本全面、系统、认真地复习一遍。在这个过程中，通过回归课本，夯实双基。第二轮：17年三月中旬——17年五月初目的：综合能力突破做法：重组知识，查缺补漏，完善体系第三轮：17年五月中旬——17年六月初目的：提高应试能力做法：仿真演练、综合侧评 2、重点做好首轮复习高中物理三轮复习中，首轮复习起到至关重要的作用，它是二、三轮复习的前提，将直接决定高考物理成绩的好与坏。所以，必须重视首轮复习。高三物理首轮复习中，要细致地复习每一个知识点，不能有任何疏漏，并学会编织知识网络。此轮复习的重点，是在全面系统的基础上，突出力学和电学。高中物理涉及力、光、电等方面的知识，力、电学部分是高考考核的重点，因此，首轮复习应将重点放在这两部分。在本轮复习中，考生要学会做题。在理解概念、规律的基础上，通过不断地解题实践提高分析、解决问题的能力，才能灵活运用知识解题。

因此，做一定数量、较多类型的题目是非常必要的。在做题时，首选还是历年的高考题。高考真题概念性强，考查深入，角度灵活，非常值得同学们深入钻研；其次，可以选那些考查重要知识点，或者在方法技巧上有代表性的题目。对这些题目的反复思考和演练，能在一定程度上保证熟悉题型的多样性和训练的有效性。做题时，要注重理解，强调方法。高考《考试大纲》提出，把能力的考核放在首位，具体而言，对考生能力的考核体现在五个方面：理解能力、推理能力、分析综合能力、应用数学处理物理问题的能力和实验能力。在物理高考重点考查的五项能力中，理解能力首当其冲。在第一轮系统复习过程中，要特别注意对基本概念和规律的理解、对基本方法的归纳。如：质点模型、功的概念，带电粒子磁偏转的圆心位置、偏转角、回转半径的确定等基本方法。由现象、概念和规律组成的物理知识体系，好比一棵大树，有主干，有分支，有叶子。在逐章、逐节复习全部知识点时，考生要体会各知识点间的内在联系，建立知识结构，使自己具备丰富的、系统的物理知识。物理学科以力学、电学为核心，形成力、电、光等大板块的知识链，虽然内容多，但知识前后联系紧密，规律性强，只要方法得当，可以在复习阶段取得良好的效果。在复习过程中，考生要认真分析题意，挖掘隐含条件弄清物理过程，严格解题规范化要求，加强表述能力及论证能力的训练。熟练技能，动手实践。实验是物理学科的灵魂，因为物理是以实验作为根基的学科。近几年试题一直都十分突出和强调实验的地位，建议考生重视高中阶段已做过的实验。对“知识内容表”中所列的实验，考生应做到：理解实验目的步骤和原理，会控制条件，会使用仪器，会观察分析、记录数据，会解释结果并得出相应的结论，会设计简单的实验方案。实验复习内容包括：仪器使用的一般知识和调零问题，如游标卡尺是否估读，秒表的读数和位数；测量和测量误差的基本知识，多次测量取平均值以减小偶然误差，伏安法-系统误差（半偏法测电流表电阻）；数据处理能力，如坐标图，准确数值对应准确坐标，间接测量的物理知识；从测量出发，理解实验装置、过程。（二）深入研究考试大纲、多方搜寻高考信息 1、在复习初，我们利用集体备课时间重点研究了省教育厅为新教材编写的考试大纲以及近三年省高考试题；当13年省高考考试大纲下发以后，我们又及时的进行了修正和补充。同时还深入研究了省调研考试试卷、各地市的诊断性考试题。在这样不断研究过程中为我们明

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。（2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH，横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c()越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1，而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H，H+。当==1时，即横坐标为0.0时，K a1=c()，K a2=c'()，因为K a1>K a2，故c(H+)>c'(H+)，即pHc(OH-)，C项正确；电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c()，中性溶液中存在c()=c(O)，故有c(N)=c(H)+2c()，假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)c()，会认为D项正确，导致错选，其错选本质原因是忽视了“混

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11：有机化学一、单选题（共3题；共18分） 1.（2019?全国Ⅰ）关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是（） A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.（2019?北京卷）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（） A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.（2019?全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（） A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯二、多选题（共1题；共4分） 4.（2019?江苏）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等三、综合题（共6题；共85分） 5.（2019?江苏）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为________和________。（2）A→B的反应类型为________。（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 6.（2019?全国Ⅰ）【选修五：有机化学基础】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是________。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳________。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是________。（5）⑤的反应类型是________。

【2019年整理】高考英语研讨会发言材料

高考英语研讨会发言材料各位领导，老师大家好：我是来自二中高三英语组的，很荣幸能够代表二中高三英语组向各位老师和同行汇报交流一下我们组的一些不成熟的做法和尝试。今天我汇报的题目是《团结一心创佳绩，潜心研究谱华章》，共分为三部分：一.我们日常坚持的一些行之有效的方法。二. 三轮复习我们准备采取的一些措施。三.通过二模试题查找我们自身的一些不足。恳请大家批评指正。一．我们一贯坚持的一些做法。 1. 坚持集体备课不放松，确保集体备课备出实效。一提集体备课，往往给人的第一感觉无非是形式上的一些东西，随便聊聊讲课内容，统一进度等等。而我们一直坚信：集体的力量远大于个人的力量。因此我们既保证了形式上集体备课，即每周三下午和周五上午各选出两节课全组十三个老师齐聚在集体备课室，同时也保证实质上的真正研讨，在组长江巨海老师的带领下，统一研讨接下来的两三天的讲课内容，讲课方法，试题内容，任务分配等，发挥集体的力量，保证所有老师在讲课内容和方法上的高度一致。 2. 上好先导课，发挥骨干老师的传，帮，带的作用。我们认为，集体备课只实现了讲课理论上的统一，要真正发挥其作用，还必须通过上课为依托，这就是先导课。我们每周坚持由四个连续多年送高三，成绩突出并且经验丰富的骨干老师固定时间和班级上先导课，通过他们的课堂来检验和落实我们集体备课的效果和内容，然后再利用半节

课的内容研讨他们这节课的优缺点，加以改进和完善，统一制成课件，供全组老师使用。这种做法从根本上保证了每个老师的讲课方法都是最好的方法，每节课堂都是高效课堂。 3. 各项任务明确到人，老师潜心研究，使备考形成体系。在高三伊始，我们就把各个专题任务下放到了个人，都是一个老教师带一个年轻教师。这样做的最大好处就是能让老师潜心研究，用心思考他所负责的那一部分。如负责词汇复习的老师，首先他们自己就要把3300个考纲词汇烂记于心，我们复习的时候就有了针对性，哪些属于考纲词汇，哪些又是超纲词汇，哪些考纲词汇我们已经让学生记忆了，练习了，而哪些还有所欠缺，需要继续练习等等；再比如负责作文的老师在平时的训练方面，也要清楚先练哪些作文，是图表作文，应用文还是话题作文，各种文体应该分别注意什么，哪些是学生的易错的表达，怎么样使学生的表达更加得体和自然等；负责单选的老师就要明确哪些是高考必考点，怎么有针对性地训练三大从句，时态语态，情态动词，特殊句式等学生必会的知识点。这样做的好处就使备考形成了一个完整的体系，老师们用心的结果自然是效率的提高。 4. 严格筛选题目，确保出题质量。质量好的题目会使训练事半功倍，差的题目会误导学生，浪费学生时间。我们坚持由负责老师出好题目后，全组老师统一先做完，对于质量不好的题目大胆舍弃替换再开条印刷。还经常把我们出的题目交给外地老师和专家审核，根据他们的反馈意见进行修改替换。 5. 老师们用心研究，切实给学生以方法指导。我们认为，学生英语

2019届高考化学二轮复习专题二十一物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密度为________g·cm－3。解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

2019届高三复习备考研讨会

2019届高三复习备考研讨会回顾高三前阶段复习备考工作，分析现阶段高三备考存在问题，探讨高三后期复习备考相应措施，制定高三复习冲刺阶段具体计划，交流分享各备课组复习备考经验。一、高三年级主任作了关于高三年级复习备考相关汇报。用心用力提高备考效率，尽职尽责明确三轮思路，群策群力做好考前规划，同心同德助力学生发展。二、普通班班主任代表回顾了高三一年的班主任工作，介绍了高考冲刺阶段工作想法。告诉学生为什么学习，如何学习；引领学生正确看待模考以及成绩；真情地投入，关心学生身心健康；让往届毕业生进行积极精神引领。三、创新班班主任作典型发言，汇报最后三十天高考冲刺阶段工作重点。温情陪伴，做学生备考的坚强后盾；鼓舞斗志，让学生充满必胜的信念；励志教育，树立学生先苦后甜意识；精细指导，在巩固稳定之上再提高。四、语文组长介绍最后30天语文备考具体计划。对标高考，总结题型；夯实基础，强化默写；大胆假设，归纳作文；冲刺训练，小题汇编。五、数学组长做复习计划汇报，后期复习绝不是简单的重复过程，而是抓好“四个点”。找好支点，抓增分点，把握重点，突破难点：提分的最佳“支点”——试题质量；抓住高考的“增分点”——基础题；把握好知识“重点”——重点模块；突破知识的“难点”——导数问题。六、英语组长对后期英语复习备考做了精彩发言。（一）“三做备考”一公式：做有“情”的备考，做落实到位的备考，做动量凝聚的备考，精准备考守恒公式。分数=学科基础知识+学科基本能力+应试技巧策略+卷面答题规范+身体心态状况。（二）“四线四点”一个本 1.四线：词汇线——三轮递减筛漏法；语法线——语言规则试题化；测试线——真题模拟感悟法；策略线——揭示真题规律法。考前做好4件事，保你稳提30分：1、深度总结做过的题，找寻经验、教训；2、做深做透心情，弥补知识与策略短板；3、筛查基础查漏补缺，形成知识网络；4、调整心态，收心静心，盯住细节规范。 2.四点：知识点——梳理核心要点；易错点——归纳集中训练；考试点——限时测试讲练；命题点——寻找总结规律。 3、一本：梳理总结回扣本。建立高考倒计时试题总结，知识回扣本，每考必总结，难点必总结，易错必总结。七、理综组长代表物理、化学、生物三科教师作典型发言，汇报下一步复习备考计划。

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空：原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点金刚石____晶体硅沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I n /(kJ·mol－1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂

2019年高考化学热化学专题

热化学（化学能与热能）一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 则下列反应的反应热为（） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） A.△H=+488.3kJ?mol-1 B.△H=-244.15kJ?mol-1 C.△H=-977.6kJ?mol-1 D.△H=-488.3kJ?mol-1 （化学备课组整理）D （备课组长教你如何做）【分析】本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解答】由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1 （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1 （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1 由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH （1），其反应热为2×（-285.8kJ?mol-1）+2×（-393.5kJ?mol-1）+870.3kJ?mol-1=-488.3kJ?mol-1，故选D。 2.室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s ）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（） A.△H2＞△H3 B.△H1＜△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2＞△H3 （化学备课组整理）B （备课组长教你如何做）解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0； ②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0； ③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0， A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误； B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确； C、△H3=△H1-△H2，故C错误； D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O （l）△H1＞0； CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2；已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．第1页，共15页