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理综化学押题卷

理综化学押题卷
理综化学押题卷

河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学

7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是

A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高

C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻

质油的产量

D.《天工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质

8、下列有关实验的描述正确的是

A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成

B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3

C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变虹,说明样品变质

D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应

9、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是

A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种

B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4

C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面

D.三联苯与四联苯互为同系物

10、下表为元素周期表的部分,其中A、C、D、E 为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列说法正确的是

A.元素A 对应的氢化物,常温下一定是气态

B.元素B、E 的原子序数相差19

C.与金属钠的反应中,1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相

D.A、C、D均可形成18e-分子

11、N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为N A

B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L,锌失去电子数为2N A

C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N A

D.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为N A

12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列

说法正确的是

A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时,H+由b极区流向a极区

C. a 极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

13、T℃,分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得

溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是

己知:(1)HA的电离平衡常数K a=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2) pK a=-lgK a

A.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大

B.a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.酸性,HA

D.弱酸HB的pK a=5

26、(14分)三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验

室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

1.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

(1) 仅器的名称为_______________________________;

(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________;

(3)实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是______________________________

(4)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________;

(5)反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________;

II.测定POCl3产品含量的实验步骤:

①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏

水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓)

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)

④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点

时共用去10.00mL KSCN溶液。

(6)达到终点时的现象是_________________________________________;

(7)测得产品中n(POCl3)= ___________________________;

(8)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。(填偏高,偏低,或不

变)

27、(14分) 碲(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材

料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,

(1)“培烧”后, Te主要以TeO2形式存在,写出相应反应的离子方程式:________________________。

(2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为

(3) 滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。

(4) 工艺( I)中,“还原”时发生的总的化学方程式为_________________________

(5)由于工艺(1)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺(II)获得Te.则“电积”过程中,

阴极的电极反应式为____________________________________。

(6)工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

①滤液3与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为____________________

②滤渣3中若含Au和Ag,可用_____将二者分离。(填字母)

A.王水

B.稀硝酸

C.浓氢氧化钠溶液

D.浓盐酸

28、(15分) 由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下

列问题:

(1) 对甲烷而言,有如下两个主要反应:

①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有CO、H2,为维持热平衡,每生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。

(2) 甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

②反应热大小比较:过程I________过程II (填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______K左右。

(4) 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污

染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________;②若T1

应的ΔH_________0 (填“>”、“<”或“=”);

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

35、 [化学一选修5 有机化学基础] (5分)

有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下:

已知: 在质谱图中烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

(1)A的官能团名称为_________________,B→C的反应条件为___________,E→F的反应类型为

______。(2) I的结构简式为__________,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为

__________________。

(3) D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为______________________________________。

(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式_____________________________。

(5) J是一种高分子化合物。则由C生成J的化学方程式为________________________。

(6) 已知:++RC1+HCl(R为烃基)设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试

剂任选)。

7-13:CBDDBAD

26、(14分) (1) 冷凝管(或球形冷凝管); (1分)

(2)PCl3+H2O=POCl3+H2O;(2 分)

(3) 控制分液漏斗中双氧水的加入量;(1分)

(4) 平衡气压、干燥氧气;(2分)

(5) 温度过低,反应速率小,温度过高,三氯化磷会挥发,影响产物纯度;(2分)

(6) 滴入最后一滴试剂,溶液变红色,且半分钟内不恢复原色;(2分)

(7)0.1mol;(2分)

(8)偏低;(2分)

27、(14 分)(1)Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O (2 分)

(2)460℃、硫酸用量为理论量的1.25倍(2分) 该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低(2分)

(3)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O (2 分)

(4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O (2 分)

(5)TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH- (2 分)

(6)CuSO4溶液回收利用,提高经济效益(1分) B (1分)

28、(15 分)

(1)6N A(2 分) (2)CH3OH(g)==HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ/mol (2 分) 等于(1分)

(3)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分,其他合理

说法也得分) (2分) 870(接近即可给分) (2分)

(4)①C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) (没有可逆号扣1分) (2 分) ②<(2分) ③80%(2分)

36、(15分)

(1)碳碳双键(1分);氢氧化钠水溶液,加热(1分) 消去反应(1分)

(2)(1分);C18H16O4(1分)

(3)(2分)

(4)(2 分)

(5)(2分)

(6)

(每步1分,共4分)

2017年全国一卷理综化学试题及答案

2017年全国一卷理综化学试题及答案

7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 (Zn粒中往往含有碳等杂 质,焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气),下列说法 正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用

于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11.支持海港码头基础的防腐技术,常 用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y 属于同一周期 13.常温下将NaOH溶液添加到己 二酸(H2X)溶液中,混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

2017高考理综全国二卷(化学部分)

2017高考理综全国二卷(化学部分)

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学部分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时,务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中, 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应,转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下,2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为

0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后,其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液,溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢,可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷2)附答案

普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-化学(押题卷2) 可能用到的相对原子质量:H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 207 7.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下: 下列说法正确的是 A.熔融操作在瓷坩埚中进行 B.操作①和操作②均是过滤 C.流程中锰元素只被氧化 D.实际一次操作,锰元素的利用率一定小于66.1% 8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N A B. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N A C. 1 L 0. 1 mol ? L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N A D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A 9.某有机化合物的结构简式是,关于该有机物的说法不正确的是 A.该有机物含有两种官能团 B.该有机物能发生酯化、水解反应 C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的分子式是C9H1404 10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是

11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置,以惰性电极电解 Na2Cr04溶液制取Na2Cr207,下列说法不正确的是 A.外电路转移4 mol e-,生成4 mol Na2Cr207 B.左侧电极连接电源的负极 C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzO D.电解液中离子由b移向a 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z元素核电荷数之比为8 : 11,四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸,下列有关说法正确的是 A,常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z

2018年全国1卷理综化学

2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为3Fe D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含不饱和脂肪酸酯,能使24Br /CCl 褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 10.A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B .22.4 L (标准状况)氩气含有的质子数为18A N C .92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A N D .1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A .与环戊烯互为同分异构体 B .二氯代物超过两种 C .所有碳原子均处同一平面 D .生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下

(安徽省)高考真题理科综合(化学部分)试题

高中化学学习材料 2014年高考(安徽卷)理综化学部分试题 7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应 8.下列有关Fe2(SO4)3,溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe 9.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是学科网 选项实验目的主要仪器试剂 A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 23252 闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

11.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质 量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 13.室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)2,溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为: Al3++3OH-Al(OH)3 B.a-b段,溶液pH增大,A13+浓度不变 C.b-c段,加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 25.(14分) Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空: 第一电离能离子半径熔点酸性 Si_____S O2-_____Na+NaCl_____Si H2SO4____HCl O4 22 1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目_________________。 26.(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

名校学术联盟2019届高三高考模拟信息卷(押题卷)理科综合试题七(化学部分) (附答案)

名校学术联盟高考模拟信息卷押题卷 理科综合(七)(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-l35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.《新修草》是药圣李时珍《本草纲目》修订本,记载药物844种,其中有关“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”,据此推测,“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是 8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.在透明溶液中:Al3+、Fe3+、AlO2-、NO3- B.能使甲基橙变黄色的溶液中:K+、Na、S203-、CO C在AG==0的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中:B2+、M2+、NO3-、Cl- D.在0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中:NH4+、H+、SO42-、NO3- 9.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。几种开链单萜化合物如图所示: 下列有关说法不正确的是 A.上述三种有机物有一种相同的官能团 B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键 C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面 D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应 10.某研究小组探究石蜡油裂解产物,设计如图实验。下列说法正确的是

A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键 B.两支试管中发生的反应类型相同 C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层 D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管 11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数,由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质: 下列推断正确的是 A.原子半径:Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应的水化物酸性:Y>X C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水 12.HIO3是强酸,其水溶液是强氧化剂。工业上,以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极,ab、cd为交换膜。 下列推断错误的是

福建省高考理综试卷化学部分

2010年福建高考理综试卷(化学部分) 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷选择题(每小题6分,每小题只有一个选项符合题意) 6.下列关于有机物的正确说法是 A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等 C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7.N A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是 A.在18g18O2中含有N A个氧原子 B.标准状况下,22.4L空气含有N A个单质分子 C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 8.下列有关化学研究的正确说法是 A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9. 选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2H2SiO3 10.下列关于电解质溶液的正确判断是 A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H 2O HA+OH-11.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O, 研读右图,下列判断不正确的是 A.K闭合时,d电极反应式: PbSO4+2H2O-2e-== PbO2+4H++SO42- B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol C.K闭合时,II中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极 12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应 物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的 平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度,结果应是 A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1 B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

2017理综全国卷1化学试题及解答

2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项: 01、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 03、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令 砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中,只有b 的所有原子处于同一平面 解:(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构),如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子,所有原子就不可能处于同一平面 a b c c'

10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时,先关闭活塞K ,再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解:(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯,不关闭K ,继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的 阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解:高硅铸铁为惰性辅助阳极,不失去电子,海水中的氯离子失电子:22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 解:W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ,盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述,省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是

【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2021届高三高考押题卷(二)理综化学试题

【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学【最新】高三高考押 题卷(二)理综化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是A.“外化”时化学能转化为热能 B.“化为铜”表明铁转化为铜 C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色 2.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是 A.可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇 B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D.可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇 3.下列实验的叙述中有错误的是

A.A B.B C.C D.D 4.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q、M 两种常见的无机化合物,其中Q是重要的能源物质,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍,W的单质广泛用于光伏发电,下列说法中正确的是 A.常见氢化物的稳定性:XZ>X>Y C.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质 D.Z的单质能在M中剧烈燃烧 5.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104, K sp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是 A.25℃时,RSO4的K sp约为4.9×10-5 B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀 D.相同温度下,RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp 6.K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根),在石油行业中有重要用途,工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示,下列说法中错误的是 A.C1电极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O82- B.通电后Na+移向C2电极 C.反应一段时间后,溶液的pH减小 D.电解过程中,两电极上参与反应的离子的物质的量相等 7.已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向 20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液pH与滴入

高考全国卷1理综化学部分及答案

2016年全国卷理科综合化学部分及答案(全国卷1) 7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 12.298K时,在20.0mL 0.1 mol·L–1氨水中滴入0.10 mol·L–1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L–1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1,r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 A.原子半径的大小W<X<Y B.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 26.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备

2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误.. 的是 A .合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B .从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C .“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D .上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C .植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br 2/CCl 4褪色 D .淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法, 10.N A 是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B .22.4L (标准状况下)氩气含有的质子数为18N A C .92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D .1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的,A 不对;隋性气体属于单原子分子,1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ,所含的电子数和质子数相等,均为18mol ,B 正确;1mol 甘油(丙三醇)中含有3N A 的羟基,C 错误;CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4,则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ,D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀

2016年高考全国1卷理综化学试题

2016年普通高等学校全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题(在四个选项中,只有一项是符合题目要求的。每小题6分,共42分)7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D.解:A.蚕丝含有蛋白质,灼烧时具有烧焦的羽毛气味,为蛋白质的特有性质,可用于鉴别蛋白质类物质,故A正确; B.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质,可致癌,故B正确; C.加热可导致蛋白质变性,流感病毒是蛋白质,故C正确; D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故D错误. 8.设N A 为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是() A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A.解:A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol,含氢原子数为 2N A ,故A正确; N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成 氨气分子数小于2N A ,故B错误; Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3N A ,故C错误; D.标准状况下,四氯化碳不是气体,2.24L CCl 4 含物质的量不是,故D错误;9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷

理综化学试题 (猜题卷)

理综化学试题(猜题卷) 题目:26. 因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖,生态环境问题日益突出。能源专家提出建议:我国很多地区盛产红薯,以这种物质为原料可以生产乙醇,将乙醇和汽油按比例混合作为 燃料,可缓解能源供应紧张的矛盾。 请回答下列问题: (1)由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为 写出葡萄糖制乙醇的化学方程式: (2)2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4kJ热量,已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量,请写出体现乙醇燃烧热的热化学方程式: (3)燃料电池的使用能减少有害气体的排放,目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子(H+)溶剂,在200℃左右时供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O 电池示意图如下图所示。试写出负极的电极反应式: (4)交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶,如果呼出的气体含乙醇蒸气,乙醇会被氧化生成乙醛(CH3CHO),同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3],请写出检测时反应的化学方程式:,Cr 的原子序数为24,Cr在周期表中的位置为。 (5)质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6g,若其中水的质量为10.8g,常温下若将该产物通入到350ml2mol/L的氢氧化钠溶液中,所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。 【答案详解】 (1)红薯的主要成份为淀粉,淀粉经水解得葡萄糖,葡萄糖变成酒精和CO2,故化学方程为 C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2↑ (2)根据燃烧热的定义,应是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水,由题意知1mol乙 醇完全燃烧生成2CO2气体和3mol水蒸气放出1228KJ的热量,3mol水蒸气转变为3mol 液态水时又要放出3×44KJ = 132KJ的热量,故体现乙醇燃烧热的热化学方程式:C2H5OH (l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l);△H = -1360kJ·mo l-1 (3)由原电池的原理可知,负极应是乙醇失e-1发生氧化反应生成CO2和H+,H+透过离子交 换膜到达正极,故负极反应为 C2H5OH + 3H2O-12e-== 2CO2 + 12 H+ (4)根据氧化还原反应的原理:CrO3做氧化剂,将乙醇氧化成乙醛,自身被还原成Cr3+,所 以化学方程式为: 3C2H5OH + 2CrO3 + 2H2SO4 == 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr的原子序数为24,比钙的原子序数大4,钙为第四周期IIA族,故Cr为第四周期VIB 族,因为第四周期IIA族后,应依次为IIIB族,IVB族……VIB族;

2020年全国卷1理综化学部分word版

2020年全国卷I理科综合试卷(化学部分) 1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3 COOOH )、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳 2.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人 体免疫力,有关该化合物,下列叙述错误的是 A.分子式为C14H24O4 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键 3.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是 4.铑的配合物离子[Rh (CO2I2)]?可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示: 下列叙述错误的是 A.CH3COI 是反应中间体 B.甲醇羰基化反应为CH3OH + CO = CH3CO2H C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D.存在反应CH3OH + H I= CH3I + H2O 5.1934 年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子 ,得到核素开创了人造放射性核素的先河: 其中元素X 、Y的最外层电子数之和为8 ,下列叙述正确的是 A.的相对原子质量为26 B.X 、Y均可形成三氯化物 C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸 6.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 A.放电时,负极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2- B.放电时,1 mol CO2转化为HCOOH,转移的电子数为2 mol C.充电时,电池总反应为 D.充电时,正极溶液中OH?浓度升高

高考理综化学真题及答案全国卷

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 【答案】A 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B。 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.b是苯,其同分异构体有多种,不止d和p两种,A错误;B.d分子中氢原子分为2类,根据定一移一可知d的二氯代物是6种,B错误;C.b、p分子中不存在碳碳双键,不与酸性高锰酸钾溶液发生反应,C错误;D.苯是平面形结构,所有原子共平面,d、p中均含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D正确。答案选D。 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11.支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A.外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,A正确;B.通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确;C.高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C错误;D.外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流,D正确。答案选C。 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 【答案】C

【衡中同卷】2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(押题卷)(一)理综化学试题Word版含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 75 7.下列对文中描述内容的相关解释正确的是 8.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念 B.市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素 C.银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量 D.皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 9.某有机物的结构简式如下所示。下列有关该有机物的说 法不正确的是 A.苯环上的一氯代物有3种 B.含有2种官能团 C.能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D.分子中的所有碳原子一定共面 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,X是短周期元素中原子半径最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同,X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A.Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质,说明非金属性:Z>W B.向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,溶液仍为无色,体现了X2Z2Y4的还原性 C.Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D.由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 11.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 下列说法不正确的是 A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷 却至室温后,将所得混合物加入苯中 C.实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加 D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品· 12.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引人硫酸生

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017全国1卷理综化学试题及答案

2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题: 7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 9.已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.(15分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知: NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3;NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题: (1)a 的作用是_________________________________。 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 (3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开K 1,关闭K 2、K 3,加热b ,蒸气充满管路;停止加热,关闭K 1,g 中蒸馏水倒吸入c ,原因是_________________________________________________________________; 打开K 2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H 3BO 3)和指示剂。铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭K 3,d 中保留少量水。打开K 1,加热b ,使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为

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