碱金属碱土金属补充习题

第十七章 碱金属碱土金属补充习题

一、选择题

1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )

A. 熔点

B. 沸点

C. 硬度

D. 半径

2. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )

A. 与水剧烈反应

B. 与酸反应

C. 与碱反应

D. 与强还原剂反应

3. 101AA04 ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数

的增加而( )

A. 逐渐增大

B. 逐渐减小

C. 无法推测

D. 变化不大

4. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )

A. Na

B. Li

C. Be

D. Mg

5. 101BA04 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了

一个单位的核电荷,所以

A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些

B. 电离势大

C. 较易失去第一个电子

D. 比碱金属更活泼

6. 101BA07 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )

A. Be

B. Li

C. Ba

D. Cs

7. 102AA02 最轻的金属是以下金属中的( )

A. Be

B. Li

C. Na

D. Mg

8. 102AA03 下列金属单质不能保存在煤油里的是( )

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

9. 102AA05 金属钠应保存在( )

A. 酒精中

B. 液氨中

C. 煤油中

D. 空气中

10. 102AA09 下列金属单质表现两性的是( )

A. Li

B. Mg

C. Ba

D. Be

102BA11 因为E ?(Na +/Na)

A. 因对果对

B. 因对果错

C. 因错果对

D. 因错果错

11. 102BA13 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )

A. 6Li+N 2=2Li 3N

B. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+Si

C. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2

D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl

12. 103AA01 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )

A. Na 2O

B. K 2O

C. BeO

D. CaO

13. 103AA03 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是( )

A.铁器皿

B. 镍制器皿

C. 瓷制或石英器皿

D. 以上都不行

14.103AA04 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )

A. CaO

B. BaO

C. MgO

D. BeO

15.103AA07 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )

A. Na2O2

B. BeO2

C. Rb2O2

D. CaO2

16.103AA08 下列氧化物不属于超氧化物的是( )

A. NaO2

B. BaO2

C. RbO2

D. KO2

17.103BA02 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )

A. Na2O

B. BaO2

C. NaO2

D. KO2

18.103BB08 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )

A. LiNO3

B. NaNO3

C. KNO3

D. CaCO3

E. RbNO3

19.103BB10 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( )

A. O2-中有一个σ键和一个π键

B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性

C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强

D. 超氧化物能吸收CO2放出O2

E. 超氧化物都是强氧化剂

20.104AA01 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是( )

A. CaCO3

B. CaSO4

C. Mg(OH)2

D. Ca(OH)2

21.104AA02 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )

A. LiOH

B. Mg(OH)2

C. Be(OH)2

D. Ba(OH)2

22.104BA04 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )

A. 热的浓NaOH溶液

B. 热的稀NaOH溶液

C. 冷的浓NaOH溶液

D. 冷的稀NaOH溶液

23.105AA01 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )

A. Li

B. K

C. Na

D. Cs

24.105AA02 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( )

A. 都是亚硝酸盐和O2

B. 都是氧化物和O2

C. 都产生N2O4和O2

D. 除都产生氧气外,其余产物均不同

25.105AA06 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )

A. MgSO4

B. CaSO4

C. SrSO4

D. BaSO4

26.105AA07 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )

A. Li2CO3

B. Na2CO3

D. K2CO3 D. NaHCO3

27.105AA09 下列物质热分解温度最高的是( )

A. MgCO3

B. CaCO3

C. SrCO3

D. BaCO3

28.105BA02 下列物质中,热稳定性最高的是( )

A. NH4HCO3

B. Ag2CO3

C. Na2CO3

D. CaCO3

29.105BA04 下列物质中,哪一种物质最难溶解( )

A. CaSO4

B. CaC2O4

C. Ca(OH)2

D.CaCl2

30.105BA05 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的

NaCl浓度将( )

A. =0.5mol·l-1

B. <0.5mol·l-1

C. >0.5mol·l-1

D. =0

31.106AA04 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )

A. 橙红色

B. 黄色

C. 紫色

D. 绿色

32.106AA05 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )

A. 锂

B. 锶

C. 铷

D. 钡

33.107AB02 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )

A. KF

B. MI2

C. MgF2

D. MBr

E. LiF

34.107AA03 锂和镁的哪种盐溶于水( )

A. 氟化物

B. 碳酸盐

C. 磷酸盐

D. 氯化物

35.107BA01 锂和镁的性质相似是由于( )

A. 离子极化力相似

B. 阳离子电荷相同,半径增大, 值减小,极化力减小

C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小

D. 阳离子半径减小,电荷高, 值大

36.107BA03 下列哪组离子均可以水解的是( )

A. Be2+,K+

B. Be2+,Ca2+

C. Li+,Ca2+

D. Li+,Mg2+

37.104AA04 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )

A. Mg(OH)2

B. Be(OH)2

C. Sr(OH)2

D. LiOH

38.104AA05 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )

A. Ba(OH)2

B. CsOH

C. NaOH

D. KOH

39.105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )

A. 逐渐增大

B. 逐渐减小

C. 无法推断

D. 变化不大

40.105BA03 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )

A. Na2CO3

B. MgCO3

C. K2CO3

D. CaCO3

41.106AA01 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )

A. KClO3和KNO3

B. Sr(ClO3)2

C. SrCl2与SrSO4

D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)2

42.106AA06 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )

A. KNO3

B. KClO3

C. Ba(ClO3)2

D. Mg(NO3)2

43.107AA01 "因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所

有性质都相同"此说法( )

A. 因对果对

B. 因对果错

C. 因错果对

D. 因错果错

44.101AB02 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )

A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们

的熔沸点低,硬度小

B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比

ⅡA族相应元素的第1,2电离势大

C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA

族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态

D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键

E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小

45.102AB10 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )

A. Na,Mg

B. Be,Li

C. Li,Mg

D. Cs,Ba D. Rb,Be

46.103BA01 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )

A. CaO

B. MgO

C.K2O

D. BeO

47.107BB05 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )

A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物

B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物

C. 锂和镁的氧化物离子性较强

D. Li+和Mg2+水合能力差

E. 它们氧化物易溶于乙醇

48.107BA07 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )

A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物

B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水

C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂

D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低

49.101BA03 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )

A. 它的半径最大

B.它对价电子的吸引力最大

C. 它的价电子数量最多

D. 它的价电子离核最远

二、填空题

1.101BC05 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.

2.102AC06 碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于

____________________________________之故

3.102BC02 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________

4.103AC05 用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________

5.103AC09 用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________

6.104BC01 在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆

盖.导致这种变化的两种物质是______和__________

7.105BC06写出下列物质的分子式(或化学式)

1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________

8.105BC07 写出下列物质的分子式(或化学式)

1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________

9.105BC08 BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________ BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.

10.105BC10 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________

使用时发生的化学反应是____________________________

11.102BC12 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化

物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,

12.105BC09 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为

_______________________.

三、问答题

1.101BD01 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐

渐减小?

2.101BD06 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?

3.102BD01 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式

4.102BD03 从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?

5.102BD04 比较碱金属与水反应的情况

6.102BD06 电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?

7.102BD07 电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。

8.102BD09 为什么在工业上不用电解熔融KCl的方法来制取金属钾?

9.102BD10 取一试管注入5毫升FeCl3溶液,然后小心加入一小块金属钠,能看到什么

现象?写出有关的反应式.

10.102BD14 把镁片放入冷水中觉察不出其作用,但加入铵盐后却迅速不断地放出H2,请

简述其原因

11.103AD02 试述碱土金属氧化物与水的反应.

12.103BD10 在急救器中常用KO2,而不常用其他碱金属的超氧化物,为什么?

13.103BD03 为什么Na2O2可以分离某些矿石?举例说明.

14.103BD04 Na2O2为什么可做供氧剂? 写出有关的反应方程式.

15.103BD05 怎样利用金属钠与空气作用制备Na2O和Na2O2?

16.103BD09 以NaCl,空气为原料制备Na2O2(写出反应方程式并注明反应条件)

17.103CD01 在ⅠA族元素的普通氧化物中,何者熔点最高?为什么?

18.103CD02 怎样制备过氧化钡? 写出反应式.

19.103CD04 已知过氧化钠中过氧离子是逆磁性的,而超氧化钾中的超氧离子是顺磁性

的,试用分子规道理论解释其原因.

20.103CD05 写出金属钠在空气中燃烧,生成物溶于水,再滴入KMnO4溶液的反应方程式

及反应现象.

21.103CD06 排出下列四种物质碱性强弱的顺序:

K2O Rb2O MgO CaO

22.104AD03 盛放NaOH溶液的瓶子为何只能用橡皮塞而不能用玻璃塞?

23.104BD03 盛Ba(OH)2溶液的瓶子,在空气中放置一段时间后,内壁蒙有一层白色薄膜,

这是什么物质?欲除去这层薄膜,应采取何种物质来洗涤,说明理由.

24.104BD05 因为苛性钠吸湿性很强,所以苛性钠常用作Cl2,CO2等气体的干燥剂,此种

说法对否?为什么?

25.104BD06 写出NaOH的工业制法(两种用方程式表示)

26.104BD07 碱金属,碱土金属氢氧化物的碱性强弱与什么有关?

27.104BD08 指出从Be到Ba氢氧化物碱性变化规律,试加以解释.

28.105BD03 石膏模型,粉笔和医疗用石膏绷带是根据什么原理制造的?

29.105BD04 能否用NaNO3做火药原料?

30.105BD05 能否用MgCl2·6H2O直接加热制取无水MgCl2?

31.106AD02 什么是焰色反应?

32.106AD03 怎样通过焰色反应识别碱(碱土)金属离子?

33.107AD05 举例说明锂,镁的相似性.

34.107BD02 Li是ⅠA族元素,但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似,为什么?

35.102BD05 用热还原法制取金属钾时,常用什么物质为还原剂?举例说明.

36.102BD15 在电炉法炼镁时,要用大量的冷H2将炉口馏出的蒸气稀释、降温以得金属

镁粉.请问能否用空气、氮气或CO2代替作冷却剂使用?为什么?写出反应方程式.

37.103AD06 碱金属、碱土金属氧化物分为几大类型?

38.105BD12 电解熔化的BeCl2生产Be时,必须加入NaCl其作用是什么?

四、判断推理题

1.103BF07 某一黄色粉末状物质(A),溶于盐酸中产生具有刺激性气味的黄绿色气体(B)

得无色透明溶液,将此溶液蒸发浓缩得白色晶体粉末(C),在无色灯焰上灼烧(C),灯焰呈

黄色,(A),(B),(C)是何物?写出有关的反应方程式.

2.106AF01 有五瓶白色粉末, 没有标签, 但知道它们是MgCO3 BaCO3无水Na2CO3无水

CaCl2无水Na2SO4试鉴别之, 以反应方程式表示, 并略加说明.

7 第十七章 碱金属碱土金属补充习题参考答案

一、选择题

二、填空题

1. 101BC05 Li +,Cs +

2. 102AC06 电解熔融盐 单质性质特别活泼

3. 102BC02 MgO Mg 3N 2和C

4. 103AC05 Na 2O Na 2O 2+2Na=2Na 2O

5. 103AC09 KNO 3 2KNO 3+10K=6K 2O+N 2

6. 104BC01 H 2O CO 2

7. 105BC06 CaSO 4·1/2H 2O Na 2S 2O 3·5H 2O

8. 105BC07 Na 2SO 4·10H 2O Na 2SO 4

9. 105BC08低, Be 2+的半径小,极化力强和Cl -

结合的键共价性强,BeCl 2具有共价化合物性质. 高, BaO 和LiF 都是离子晶体,主要是离子电荷,BaO 高于LiF, 故BaO 晶格能高,熔点高.

10. 105BC10 NaHCO 3 Al 2(SO 4)3 H 2O

3NaHCO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O=3NaHSO 4+

2Al(OH)3↓+3CO 2↑ (写离子反应式亦可)

11. 102BC12 H 2O 2 NH 3

12. 105BC09 SrO

2Sr(NO 3)2＝＝△ 2SrO+4NO 2↑+O 2↑

三、问答题

8

1. 101BD01 在气态条件下存在双原子分子 从Li 到Cs 随着主量子数n 的增大,原子半径逐渐增大,M —M 键的键能逐渐减小,所以

由Li 2→Cs 2分子的稳定性逐渐减小.

2. 101BD06 由于每个碱土金属原子中有两个价电子,而每个碱金属原子中只有一个价电子,

致使碱土金属的金属键比碱金属的强得多,所以碱土金属比相应周期的碱金属具有较高的

熔点和较大的硬度

3. 102BD01 KCl + Na == NaCl + K ↑

2RbCl + Ca == CaCl 2 + 2Rb ↑

2CsAlO 2 + Mg == Mg(AlO 2) + 2Cs ↑

4. 102BD03 电极电势只能在水溶液条件下才能应用,而Na 置换KCl 中的K 是在高温低压条

件下进行的.因为K 的沸点低于Na,钾在高温更易挥发,另外钠和钾的同类型化合物的晶格

能相比,钠比钾高,即NaCl 比KCl 晶格能大,更稳定,所以Na 能从KCl 中把K 置换出来 5. 102BD04 碱金属均与水发生反应,反应通式为M + 2H 2O=MOH + H 2↑

但反应情况各不相同.Li 与水反应较慢;Na 与H 2O 猛烈作用;K.Rb.

Cs 遇水即燃烧,量较大时会爆炸.

6. 102BD06 因为加入CaCl 2可降低电解质的熔点,防止钠的挥发,减小金属钠的分散性,使

钠易于浮在上面.

7. 102BD07 阳极: 氧化反应 2Cl - = Cl 2 + 2e -

阴极: 还原反应 2Na + + 2e -=2Na

总反应: 2NaCl======电解 2Na + Cl 2↑

8. 102BD09 1). K 易溶于熔融的KCl 中,难于分离;

2). K 蒸气易从熔融的盐中冲出而产生危险;

3). 在电解槽中K 易形成KO 2,KO 2与K 能发生爆炸性反应.

9. 102BD10 会发生剧烈反应,放出气体.钠的小火球漂浮在表面直至全部反应完毕,同时在

溶液中有红褐色的絮状沉淀生成.

Na + 2H 2O=2NaOH + H 2↑

FeCl 3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl

10. 102BD14 从E ?值看,Mg 能置换出水中的氢,但由于金属镁表面形成了一层难溶的

Mg(OH)2薄膜,阻止反应进行,所以镁在冷水中觉察不出作用,加入铵盐后,由于NH 水解产

生的H +破坏了表面的Mg(OH)2,使之溶去,因此能不断反应放出H 2.

11. 103AD02 答:经过煅烧的BeO 、MgO 难溶于水,而CaO 、SrO 、BaO 同水激烈反应,生成相应

的氢氧化物并放出大量的热,其反应通式为:

MO+H 2O=M(OH)2

12. 103BD10 碱金属中只有K 、Rb 、Cs 形成超氧化物,但较易制备的是KO 2,所以在急救器中

常用KO 2而不常用其它碱金属超氧化物.

9 13. 103BD03 答:Na 2O 2能使某些矿石氧化成可溶于水的含氧酸盐,使所需成分分离出来.如

Na 2O 2同CrO 3、MnO 2等共熔时的反应:

Cr 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2CrO 4+Na 2O

MnO 2+Na 2O 2=Na 2MnO 4

14. 103BD04 Na 2O 2与呼出的CO 2和H 2O 作用放出氧气

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

放出的氧气可继续供人呼吸.

15. 103BD05 将钠加热至熔化,通入除去CO 2的干燥空气,维持温度为453-473K 得Na 2O,增加

空气流量,维持温度为573--673K 得Na 2O 2.

16. 103BD09 电解熔融NaCl 得金属Na,然后用Na 同除去CO 2的干燥空气相作用即得之. 2NaCl ＝＝＝＝熔融电解 2Na+Cl 2↑

2Na+O 2 ＝＝＝＝＝ 573K--673K Na 2O 2

17. 103CD01 在ⅠA 族元素的M 2O 中,Li 2O 熔点最高. 因为从Li +—Cs +,阳离子电荷相等,半径

增大,形成的化合物晶格能减小,所以在M 2O 中Li 2O 熔点最高.

18. 103CD02 将BaO 加热至773K--793K 通入氧气即得BaO 2,其反应式为 773K--793K

2BaO+O 2 ============ 2BaO 2

19. 103CD04 O 22-离子分子规道电子排布为:

O 22- [kk(σ2s )2(σ

2s *)2(σ2p )2(π

2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)2], O 2-离子分子规道电子排布为: O 2-[kk(σ2s )2(σ2s *)2(σ2p )2(π2py )2(π

2pz )2(π2py *)2(π2pz *)1] 离子无成单电子,故为逆磁性的,而O 2-离子有单电子存在,所以是顺磁性的.

20. 103CD05 1). 空气中燃烧:2Na+O 2=Na 2O 2(黄色)

2).Na 2O 2溶于水再滴加KMnO 4溶液时,出现MnO 2沉淀并有氧气放出.

2KMnO 4+3Na 2O 2+4H 2O=2MnO 2↓+3O 2↑+6NaOH+2KOH

3).也可能出现绿色的锰酸盐: 2KMnO 4+Na 2O 2=K 2MnO 4+Na 2MnO 4+O 2↑

21. 103CD06 Rb 2O K 2O CaO MgO

22. 104AD03 因NaOH 能俞玻璃中的主要成分SiO 2发生反应生成具有粘性的Na 2SiO 3易把塞

子与瓶口粘在一起.

23. 104BD03 答:白色薄膜是Ba(OH)2吸收空气中的CO 2之后形成的难溶碳酸盐---BaCO 3,欲除去它,应该用盐酸(HAC,HNO 3),因为BaCO 3溶于HCl(HAc,HNO 3)

BaCO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+CO 2↑

(BaCO3+2HAC=Ba(AC)2+CO2↑+H2O)

(BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O)

24.104BD05 答:此说法不对.

虽然苛性钠具有很强的吸湿性,可用作干燥剂,但不能用来干燥Cl2, CO2.因为NaOH可与Cl2,CO2发生反应:

2NaOH+Cl2=NaOH+NaClO+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

25.104BD06 1). 苛化法

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2分)

2). 电解氯化钠

电解

2NaCl+2H2O ====== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

26.104BD07当金属离子的电子构型相同时,与金属离子的半径和电荷有关 ,电荷越低,半径越

大,其碱性越强.如:CsOH.

27.104BD08 从Be(OH)2→Ba(OH)2碱性依次增强.

对于同族元素的金属氢氧化物,如Be(OH)2→Ba(OH)2,由于Be→Ba的电子层构型和电荷数均相同,其碱性强弱主要取决于离子半径的大小.所以随着从Be→Ba离子半径的增大其

氢氧化物的碱性增强.

28.105BD03 答:是根据熟石膏与水混合成糊状后,当它凝固会重新生成CaSO4·2H2O并逐渐

硬化和膨胀.

2CaSO4·H2O+3H2O=2(CaSO4·2H2O)

29.105BD04 答:不能,因NaNO3易吸潮.制出的火药因吸潮而失效.

30.105BD05 答:不能,因直接加热最后只能得到MgO.要制得无水MgCl2,必须将MgCl2·6H2O

在干燥的氯化氢气流中加热脱水.

31.106AD02 答:碱金属和钙,锶,钡的挥发性盐,在无色火焰中灼烧,能使火焰呈现特征的焰

色,叫焰色反应.

32.106AD03 用一根铂丝圈(焊在玻璃棒上),沾些它们的氯化物试液,在煤气灯(或酒精喷灯)

的氧化焰上灼烧,观察火焰颜色.黄色是Na+;红色是Li+或Sr+;砖红色是Ca2+;紫色(透过钴玻

璃片)是K+;紫红色是Rb+或Cs+;黄绿色是Ba2+.

33.107AD05 1). 锂与镁在过量氧气中燃烧时,均不能生成过氧化物

2). 加热锂和镁的氢氧化物时均易分解成相应的氧化物

3). 加热锂和镁的碳酸盐时,均易分解成相应的氧化物和CO2

4). 锂和镁的某些盐类如:氟化物,碳酸盐,磷酸盐等均难溶于水,它们的氯化物能溶于有

机溶剂如:乙醇中.

34.107BD02 这与离子极化有关,离子极化作用相近,性质就相似,而极化作用的强弱与离子

的半径和电荷有关,半径增加,极化力减小,电荷增多极化力增强.Li+和Mg2+相比较,Li+是2

10

电子构型,半径小,但电荷低;Mg2+虽然电荷高,但是8电子构型,半径又大.综合考虑三个因

素,使得Li+和Mg2+的极化作用相近,故其性质表现出相似.

35.102BD05 常用C或CaC2为还原剂,如:

K2CO3 + 2C ======== 2K + 3CO

2KF + CaC2 ========= CaF2 + 2K + 2C

36.102BD15 不能。因为电炉法炼镁,一般是在高温下进行的,炉口蒸出的镁瘟度蒸气也相当

高,它能和空气、氮气、CO2发生化学反应: 2Mg+O2=2MgO

3Mg+N2=Mg3N2

2Mg+CO2=2MgO+C

37.103AD06 答:分为普通氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物四大类型.

38.105BD12 由于BeCl2主要呈共价性,熔化的无水BeCl2导电性较差,加入NaCl是为了增强

电解液的导电性.

四、判断推理题

1.103BF07 (A) Na2O2 (B) Cl2 (C) NaCl

Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑

2.106AF01 Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3

——————————————————————

|H2O

┌————————————┐

溶不溶

Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3

————————————————————

|BaCl2,再加HNO3 |稀H2SO4

┌————————————┐┌———————————┐

↓(白)溶无↓(白)不溶溶↓(白)

Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 MgCO3 BaCO3

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高一化学第一册第二章碱金属元素知识点

高一化学第一册第二章碱金属元素知识点 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.因为钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子水平逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是因为原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是因为金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质

碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但因为 碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有 差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈水准增大,生 成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与绝大部分非金属单质反应,生成物都是 含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成 正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2 2Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1) K+O2 KO2 (超氧化钾) (3)与盐溶液反应 碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应. 特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：

磁场中的原子复习要点及答案说课讲解

磁场中的原子复习要 点及答案

第六章 在磁场中的原子 基本练习 （1）在正常塞曼效应中，沿磁场方向观察时将看到几条谱线： A ．0； B.1； C.2； D.3 （2）正常塞曼效应总是对应三条谱线，是因为： A ．每个能级在外磁场中劈裂成三个； B.不同能级的郎德因子g 大小 不同； C ．每个能级在外场中劈裂后的间隔相同； D.因为只有三种跃迁 （3）B 原子态2P 1/2对应的有效磁矩（g ＝2／3）是 A. B μ33； B. B μ3 2； C. B μ32 ； D. B μ22. (4)在强外磁场中原子的附加能量E ?除正比于B 之外,同原子状态有关的因子有： A.朗德因子和玻尔磁子 B.磁量子数、朗德因子 C.朗德因子、磁量子数M L 和M J D.磁量子数M L 和M S (5)塞曼效应中观测到的π和σ成分,分别对应的选择定则为： A ；)(0);(1πσ±=?J M B. )(1);(1σπ+-=?J M ;0=?J M 时不出现； C. )(0σ=?J M ，)(1π±=?J M ； D. )(0);(1πσ=?±=?S L M M (6)原子在6G 3/2状态,其有效磁矩为： A ． B μ3 15； B. 0； C. B μ25； D. B μ215- (7)若原子处于1D 2和2S 1/2态,试求它们的朗德因子g 值：

A．1和2/3； B.2和2/3； C.1和4/3； D.1和2 （8）由朗德因子公式当L=S,J≠0时,可得g值： A．2； B.1； C.3/2； D.3/4 （9）由朗德因子公式当L=0但S≠0时,可得g值：】 A．1； B.1/2； C.3； D.2 （10）如果原子处于2P1/2态,它的朗德因子g值： A.2/3； B.1/3； C.2； D.1/2 （11）某原子处于4D1/2态,若将其放于弱磁场中,则能级分裂为： A．2个； B.9个； C.不分裂； D.4个 （12）判断处在弱磁场中,下列原子态的子能级数那一个是正确的： A.4D3/2分裂为2个； B.1P1分裂为3个； C.2F5/2分裂为7个； D.1D2分裂为4个 (13)如果原子处于2P3/2态，将它置于弱外磁场中时，它对应能级应分裂为： A.3个 B.2个 C.4个 D.5个 (14)态1D2的能级在磁感应强度B的弱磁场中分裂多少子能级? A.3个 B.5个 C.2个 D.4个 (15)钠黄光D2线对应着32P3/2→32S1/2态的跃迁，把钠光源置于弱磁场中谱线将如何分裂： A.3条 B.6条 C.4条 D.8条 (16)碱金属原子漫线系的第一条精细结构光谱线(2D3/2→2P3/2)在磁场中发生 塞曼效应,光谱线发生分裂,沿磁场方向拍摄到的光谱线条数为

-碱金属和碱土金属元素习题

第17章碱金属和碱土金属习题1．选择题 17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂 (D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低 17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（）(A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO4，BaSO4(D) SrCl2，CaCl2 17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（）(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2 17-5下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是……………………………………. ( ) (A) BeCO3＞MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(B) BaCO3＞CaCO3＞K2CO3 (C) BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3＞BeCO3(D) Li2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3 17-6下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是…………( ) (A) K (B) Na (C) Li (D) Rb 17-7 已知Na +H2O == NaOH(aq) + 1/2H2Δr H m?＝－185.77kJ·mol-1 NaH + H2O == NaOH(aq) + H2Δr H m?＝－132.21 kJ·mol-1 则NaH 的生成热为………………………………………………………….( ) (A) –317.98 kJ·mol-1(B) +317.98 kJ·mol-1 (C) –53.56 kJ·mol-1(D) +53.96 kJ·mol-1 17-8下列各碳酸盐中溶解度最小的是………………………………………..( ) (A) NaHCO3(B) Na 2CO3 (C) Li2CO3(D) K2CO3 17-9 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解，其分解产物……………………( ) (A) 都是亚硝酸盐和O2(B) 都是氧化物和O2 (C) 都产生N2O和O2(D) 除了都有氧气外，其余产物均不同

高一化学《碱金属元素》知识点详解

第三节碱金属元素 新课指南 1.掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来理解它们性质上的异同及其递变规律. 2.掌握利用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律，进行辩证唯物主义教育. 本节重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 本节难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系. 教材解读精华要义 相关链接 1.钠的原子结构 钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，最外层有1个电子，其原子结构示意图为： 钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性. 2.钠的典型化学反应 钠是活泼的金属单质，化学性质非常活泼，能够与多种物质反应.钠单质的化学性质主要表现为还原性. 知识详解 知识点1 碱金属的原子结构 从下表可以看出，锂、钠、钾、铷、铯的原子最外电子层的电子数是相同的，都是1个电子.这个电子对原子半径的大小是有影响的，一旦失去这个电子变成离子，离子半径就显著地比原子半径小了.例如，钠原子的

半径是1.86×10-10m，钠离子的半径则为0.97×10-10m. 碱金属的原子结构 锂钠钾铷碱金属 项目 元素符号Li Na K Rb Cs 电子层结构 Ⅰ相同点：最外电子层上都只有1个电子 Ⅱ递变规律(从锂到铯)：核电荷数逐渐增大；电子层数逐渐增多；原子半径逐渐增大. 知识点2 碱金属的物理性质 碱金属元素在自然界里都以化合态存在，它们的金属由人工制得.下表列出了碱金属的主要物理性质. 碱金属的主要物理性质 小结①相似性：碱金属除铯略带金色光泽外，其余都呈银白色.碱金属都比较柔软，有延展性，它们的密度 都比较小(Li、Na、K的密度小于1 g/cm3，Rb、Cs的密度大于1 g/cm3)，熔点较低(Li大于100℃，其余小于 100℃)，铯在气温稍高的时候，就呈液态.它们的导热、导电的性能都很强.碱金属，特别是锂、钠、钾，是 金属中比较轻的. ②递变规律(从Li→Cs)：密度呈增大趋势(但K

碱金属单元复习测试题附答案

碱 金 属 第Ⅰ卷 （选择题 共60分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ） ①泡沫灭火器 ②干粉灭火器 ③水 ④沙土 A ．①② B ．④ C ．②③ D ．①②③ 2．在下列反应中，22O Na 只表现出强氧化性的是（ ） A ．2322 222 2O CO Na CO O Na ++ B ．42222 MnO Na MnO O Na + C ．↑+++2 242422222 2O O H SO Na SO H O Na D ．O H O Mn Na H MnO O Na 22242285210 1625+↑+++++++- 3．通常情况下，下列物质有固定熔点的是 A ．烧碱 B ．聚乙烯 C ．漂白粉 D ．氯化铵 4．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色 C ．久置的碘化钾溶液呈黄色 D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 5．我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的（ ） A ．NaOH B ．32CO K C ．32CO Na D ．3NaHCO 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6．为提高农作物产量，改善农作物品质，有一种向温室内定期施放2CO 的方法是：将工业废稀42SO H 按1：4用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂于1.2米的高处，每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是（ ） A ．粉末3CaCa B ．32CO Na 粉末 C ．34HCO NH D ．3BaCO 粉末 7．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯化铁溶液中加入铁粉：+++232 Fe Fe Fe B ．漂白粉溶液中通 入过量二氧化碳：

正义论(大问题)复习资料

一 A B C D E AB:幻觉或幻想BC：信念CD：知识DE：理性知识 柏拉图关于两个世界的划分： 一个是我们混迹于其中的这个日常的物质世界；另一个是纯粹的“理式”世界，他是永恒的、非物质的，比这个世界更为真实。前一个世界是由物质的东西组成的，他们会变化、灭亡或消失，柏拉图称之为生成的世界。它并不是不真实的，而是要比另一个世界，一个真正实在的世界更少真实，柏拉图把这后一个世界称为存在的世界。 柏拉图是如何论述正义的： 首先是什么是灵魂的正义或个人的正义：柏拉图将灵魂分为“理性、激情、欲望”，他说一个人的灵魂要处于正义的状态，那么就意味着他的灵魂达到一种状态。这种状态称为自制，即理性能约束激情和欲望。激情是你对名声、荣耀的追求，欲望即你对吃喝等一种生物性的满足。柏拉图说对这些的追求会使人陷入狂妄之中。因此，需要理性对他们加以约束。当理性使你的灵魂平复时，一个人的正义就实现了。与之类似的是一个城邦（国家）为一个大写的人。因此，柏拉图将城邦划分为三个等级：“哲学家、护卫者、工匠”。城邦正义如个人正义一样，一个城邦要达到那种状态，需由处于最高层的哲学家通过措施来约束管理工匠和护卫者，使三个阶层各尽其职，从而达到和谐的城邦。 柏拉图措施：废除私产、控制教育、哲人王。 哲人王： 1.哲学家得以洞察正义与美，从而按照最好的范型来塑造现实。.哲学家或知识能力本身赋予了哲学家以哲学的生活方式。通过确立善好从而超越了政治生活。 二 霍布斯在《利维坦》里阐述：认为政府应该建立在理性的基础上，而非某种神圣的权威。自然状态：没有权威的状态。 霍布斯对于人性的看法：1.每个人的身体心理敏捷程度都差不多。2.资源的稀缺与我们的需求之性质存在矛盾。3.每个人的心理构造都是以自我为中心。4.自我保存是每个人最强烈的一种欲望。 两条公理：1.自然欲望：人总是渴望夺取占用他人皆有共同兴趣之物。2.自然理性：人总是逃避死亡，保存生命或自我保存是首要的善。 因此，仅凭人性的自然权利，平等的人无法共同生活在一起。

(完整版)碱金属元素知识点整理

第五讲碱金属元素 1．复习重点 碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性 2．难点聚焦 （1）碱金属元素单质的化学性质： O、1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与 2 Cl、水、稀酸溶液反应，生成含R+（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱； 2 O 2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与 2 H O反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 2 CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>； （2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易

爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中； （3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。 （4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？ (1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察． (2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生． (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质． (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰． 3． 例题精讲 例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M 及其氧化物2M O 组成的混合物10.8 g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g ，据此可确定碱金属M 是[ ] A 、Li B 、Na C 、K D 、Rb 解析 设M 的相对原子质量为A ，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 22222M H O MOH H +=+↑ 222M O H O MOH += 10.8 g →10.8×[(A ＋17)/A]g 10.8 g →10.8×[2(A ＋17)/(2A ＋16)]g 但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：[10.8(17)/]16[10.8(17)/(8)]A A A A ?+>>?++。 解得：35.3＞A ＞10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。 答案 B 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag 。将质量为bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。

碱金属(复习课)

碱金属（复习课） 备课人：黄军备课时间：2012-2-18 第四章碱金属 一、考纲要求 1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途. 2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别. 3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能. 二、知识结构

三、知识点、能力点提示 1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原 理. 2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质. 3.通过Na 2O 2的结构和性质的学习，能正确分析Na 2O 2在化学反应中的电子得失及所起的作用. 4.通过Na 2O 2、NaHCO 3、NaOH 的性质的学习，掌握有关Na 2O 2与NaHCO 3混合加热 、NaOH 与NaHCO 3．混合加热类型习题的计算. 四、能力训练 1.下列叙述中，正确的是( ) A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠 B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯. C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. 知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途. 能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力. 2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( ) A.置换出金属钙而有固体析出 B.置换出氢气单质 C.反应比在水中剧烈、引起燃烧 D.溶液变浑浊，并放出气体 知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力. 3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解一定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为( )克。 A.a ab 9400039+ B. a ab 9400039- C.100ab D.400039ab 知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。 能力点：再现能力、计算推理能力 4. 2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算 知识点：CO 、H 2、Na 2O 2的化学性质 能力点：阅读理解能力、综合分析能力、计算推理能力. 5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有( ) ①作光电材料 ②化工生产中的催化剂 ③原子反应堆的导热剂 ④制取高强度玻璃 ⑤制热核反应的材料 A.①④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤ 知识点：考查锂的物理性质。 能力点：发散思维能力以及知识再现能力。 6.Na 2O 2与NaHCO 3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( ) A.Na 2O 2、Na 2CO 3 B.Na 2CO 3 C.Na 2CO 3、NaOH D.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH 知识点：Na 2O 2、NaHCO 3的化学性质 能力点：综合推理能力 7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH D.氧化能力最强的是钠原子 知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律. 能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力. 8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：( ) A.该溶液只含钾元素的化合物 B.该溶液中一定含钠离子 C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子 D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子 知识点：焰色反应. 能力点：辨别能力、推理能力 9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g 碱金属的汞齐与 水作用得到 2.24L 氢气(标况)，并得1L 密度为ρg/cm 3 的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是( ) A.% 8 .0ρ B. % 48 .0ρ C. % 32 .0ρ D. % 7 .0ρ 知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算. 能力点：综合分析能力、计算推理能力 10.超氧化钾(KO 2)常用于急救，它能吸收CO 2生成碳酸盐和氧气.若用156g 金属钾在一定条件下与O 2充分反应生成KO 2，用此KO 2完全吸收CO 2，则生成的O 2在标准状况下的体积是( ) A.11.2L B.22.4L C.44.8L D.67.2L 知识点：气体摩尔体积 能力点：发散思维能力、阅读理解能力、计算推理能力. 11.工业上生产Na 、Ca 、Mg 都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl 熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl 中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl 反应制取 .有关数据如下： 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm 3 ) Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500升华 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K

人文社会科学基础试题及答案精选版

人文社会科学基础试题 及答案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

《人文社会科学基础》试题及答案 2005年04月11日 小学教育专业人文社会科学基础(A) 试题 一、填空题(每小题1分，共计10分) 1．人文社会科学的发展在20世纪上半叶以分化发展为主导倾向，在20世纪下半叶逐步走向了整体联动。 2．人文社会科学的时代性主要表现在：研究对象的时代性、研究主体的时代性和人文社会科学理论的时代背景因素。 3．现代西方哲学中的人本主义思潮1900年由哲学家胡塞尔创立的“现象学”而掀开新的一页，引发了后来的存在主义哲学。 4，19世纪中叶，德国历史学家兰克受实证主义哲学思想影响，倡导以纯“客观主义”态度和“科学方法”研究历史，被尊为“近代史之父”。 5．20世纪对纯客观主义的史学传统发动猛攻的首推意大利历史哲学家克罗齐。他提出：一切真正的历史都是当代史。 6．中国第一部系统的汉语语法着作是马建忠借鉴拉丁语法通析汉语语法结构于1989年出版的《马氏文通》。 7．美国和英国人类学奠基人摩尔根和泰勒在各自的着作《古代社会》和《原始文化》中，以空前丰富、翔实的资料，阐述人类的历史变迁分为蒙昧、野蛮、文明三个时期，被称为——早期人类学的进化论派。 8．现代西方新自然法学派的代表人物罗尔斯于1971年出版的哎《正义论》一书，被称为第二次世界大战之后伦理学、政治学、法学领域中最主要的理论着作。 9。赫尔巴特于1806年出版了《普通教育学》，较多的教育史学者将此作为独立的教育学体系初步形成的标志。

10·教育法学是法学与教育学合作产生的交叉学科。 二、名词解释(每小题3分，共计15分) 1．人文科学、名词解释(每小题3分，共计15分) 人文科学通常被说成是“人文学”，是指关于人的本身的学说或者理论体系，是对人的存在、本质、价值和发展问题以及人的自然属性、社会属性、精神属性进行研究的学问。 2．全球问题全球问题指的是与整个世界全体人类密切相关的重大问题，譬如人口增长、资源危机，环境污染、裁减军备等等问题，它们是当代人文社会科学研究的热点。 3．实证主义思潮在马克思主义哲学体系产生的同时，一些哲学家强调哲学应当以实证自然科学为基础，以描述经验事实为限，以取得实际效用为目标，要求排除抽象的思辨，追求实证知识的可靠性、确切性。由此开创了与非理性主义相对应的实证主义思潮。 4．经济自由主义经济自由主义是与国家干预主义并列的现代西方经济学中的两大经济思潮之一。它发端于17世纪中叶到19世纪的古典政治经济学，认为在经济生活中占统治地位的是市场经济这只“看不见的手”；要增加一个国家的财富，最好的经济政策就是给私人经济活动以完全的自由。 5．语言学语言学是一门研究人类语言的内部结构、功能和发展，揭示语言本质及其存在和发展规律的学科 三、单项选择题(在下列每小题的4个选项中只有1个是正确的，请选出并将题号填入括弧之中。每小题1分，共计20分) 1．科学是内在的整体，它被分解为单独的部份主要是由于( A ) A．人类认识能力的局限 B．事物的本质 C．社会的需要 D．科学自身的需要 2．我国把马克思主义列为人文社会科学体系中的( A ) A．综合性的主干学科 B。边缘学科

碱金属和碱土金属

第17章 碱金属和碱土金属 2. 以食盐为原料，如何制备下列物质？写出反应方程式。 Na NaOH Na 2O 2 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S 2O 3 答：(1)电解熔融NaCl-CaCl 2混合物制备金属Na ： 2 NaCl(l) ==== 2 Na(l) + Cl 2(g) (2)电解NaCl 饱和溶液制备NaOH ： 2 NaCl + 2H 2O==== 2 NaOH + H 2(g) + Cl 2(g) (3)由步骤(1)中制备的 Na 在过量O 2中燃烧制备Na 2O 2 ： 2Na + O 2 ==== Na 2O 2 (4)用NaCl 饱和溶液吸收NH 3和CO 2析出NaHCO 3，煅烧NaHCO 3即得到Na 2CO 3： + CO 2 ===== NaHCO 3↓+ NH 4Cl NH 3 + NaCl + H 2O ===== Na 2CO 3 + H 2O ↑+ CO 2↑ 2NaHCO 3 也可用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收CO 2制备Na 2CO 3： 2 NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O (5)用步骤(2)制备的NaOH 溶液吸收SO 2制备Na 2SO 3 ： 2 NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O (6) 用步骤(5)制备的Na 2SO 3溶液与S 粉共煮制备Na 2S 2O 3 ： 电解 Na 2SO 3 + S ==== Na 2S 2O 3 3. 碱土金属碳酸盐的热分解反应如下： MCO 3(s) === MO(s) + CO 2(g) 根据下表中分解反应的热力学数据，计算它们的分解温度，总结碱土金属碳酸盐热稳定性的变化规律并简要说明原因。 碳酸盐 MgCO 3 CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3 Δr H o (298 )/kJ ?mol -1 117 176 238 268 Δr S o (298 )/J ?mol -1?K -1 168 148 168 168 解：根据 Δr G o(T)＝Δr H o(298) - T ?Δr S o(298) ＝ 0 得 T ＝Δr H o(298)/Δr S o(298) 将表中数据带入上式求得各碱土金属碳酸盐的分解温度T 如下： 燃烧 电解 加热 加热

高考化学复习碱金属元素知识点小结

15-16高考化学复习碱金属元素知识点小结碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点小结，请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密

度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物. 4Li+O2=2Li2O 4Na+O2

碱金属复习要点及答案

第四章 碱金属原子和电子自旋 （1）单个f 电子总角动量量子数的可能值为： A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/2 （2）单个d 电子的总角动量投影的可能值为： A.2 ，3 ； B.3 ，4 ； C. 235， 2 15； D. 3/2， 5/2 . （4）锂原子光谱由主线系.第一辅线系.第二辅线系及柏格曼系组成.这些谱线系中全部谱线在可见光区只有： A.主线系； B.第一辅线系； C.第二辅线系； D.柏格曼系 （5）锂原子主线系的谱线在不考虑精细结构时,其波数公式的正确表达式应为： A.nP S -=2~ν ； B. S nP 2~→=ν; C ．nP S →=2~ν; D ．S nP 2~-=ν （6）碱金属原子的光谱项为： A.T=R/n 2; B .T=Z 2R/n 2; C .T=R/n *2; D. T=RZ *2/n *2 （7）锂原子从3P 态向低能态跃迁时,产生多少条被选择定则允许的谱线（不考虑精细结构）? A.一条 B.三条 C.四条 D.六条 （8）已知锂原子光谱主线系最长波长为6707埃，辅线系线系限波长为3519埃，则Li 原子的电离电势为： A ．5.38V B.1.85V C.3.53V D.9.14V （9）钠原子基项3S 的量子改正数为1.37，试确定该原子的电离电势： A.0.514V; B.1.51V; C.5.12V; D.9.14V (10)碱金属原子能级的双重结构是由于下列哪一项产生： A.相对论效应 B.原子实的极化 C.价电子的轨道贯穿 D.价电子的自旋－轨道相互作用 (11)产生钠的两条黄谱线的跃迁是： A.2P 3/2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2; B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2; C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2; D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2 （12）若已知K 原子共振线双重成分的波长等于7698.98埃和7664.9埃,则该原子4p 能级的裂距为多少eV ？ A.7.4×10-2; B .7.4×10-3; C .7.4×10-4; D .7.4×10-5. (13）对锂原子主线系的谱线,考虑精细结构后,其波数公式的正确表达式应为： A.ν~= 22S 1/2-n 2P 1/2 ν~= 22S 1/2-n 2P 3/2 B. ν~= 22S 1/2→n 2P 3/2 ν~= 22S 1/2→n 2P 1/2 C. ν~= n 2P 3/2-22S 1/2 ν~= n 2P 1/2-22S 3/2 D. ν~= n 2P 3/2→n 2P 3/2 ν~= n 2P 1/2→n 21/2 （14）碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因： A.电子自旋的存在 B.观察仪器分辨率的提高 C.选择定则的提出 D.轨道角动量的量子化 （15）已知钠光谱的主线系的第一条谱线由λ1=5890埃和λ2=5896埃的双线组成,则第二辅线系极限的双线间距（以电子伏特为单位）： A.0； B.2. 48?10-3; C.2.07?10-3; D.3.42?10-2 (16）考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系？ A.主线系； B.锐线系； C.漫线系； D.基线系

高考化学复习碱金属元素知识点总结

高考化学复习碱金属元素知识点总结 碱金属都是银白色的金属(铯略带金色光泽)，密度小，熔点和沸点都比较低。以下是碱金属元素知识点，请大家掌握。 1.碱金属元素 碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍. 2.碱金属元素的原子结构 相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价. 递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强. 3.碱金属的物理性质及其变化规律 (1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽). (2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割. (3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低. (4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的

密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度,出现反常现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小. 4.碱金属的化学性质 碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异. (1)与水反应 相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气. 2R+2H2O=2ROH+H2(R代表碱金属原子) 递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强. 例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强 碱,CsOH是最强碱. (2)与非金属反应 相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物. 递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化

企业伦理课后思考题答案修订版

企业伦理课后思考题答 案完整版 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

1.古希腊伦理学的重要代表人物。 答：苏格拉底柏拉图亚里士多德 2.伦理学的研究对象与任务。 答：由于时代不同，生产力发展水平不同，民族文化的差异等等，人们对伦理学的研究对象和任务的认识是有差异的。 古希腊：苏格拉底、柏拉图研究四主德；亚里士多德强调人的道德品性；伊壁鸠鲁以研究人的幸福为主。 近代：研究人生目的的学问；研究善恶的学科；研究人的行为、道德判断和评价标准的学科；研究道德价值的科学；研究理性原则和规律的科学；是关于情感意志的科学；研究道德语言的科学。 现代：研究正当、应当是伦理学的中心问题；提供一种规范理论的一般框架，借以回答何为正当或应当做什么的问题。（罗尔斯、哈贝马斯、诺齐克等正义论伦理思想） 研究目的基本一致：是为寻找一种调整人与人之间关系、维护社会秩序和培养有道德的人的理论。 研究对象包括：处理人际关系的道德规范、指导日常行为的道德品质、社会生活中人的德性和德行。 3.中国传统伦理思想的主要代表人物。 答：由孔子所创经孟子、荀子等人发展和完善的儒家伦理思想。 以墨子为代表的墨家所提出的墨家伦理思想。（交相利、兼相爱） 以老子和庄子为代表的道家伦理思想。（无为而治） 4.西方现代伦理思想的中心内容。 答：罗尔斯、哈贝马斯、诺奇克等的正义论理思想。正义，即公平，是社会体制的第一美德。公正被伦理学称为社会治理的最重要道德原则。法律和制度，不管他们如何有效率，只要他们不正义，就必须加以改造和废除 5.传统伦理学与现代伦理学的区别。 答：传统伦理学范围广泛，是包括人生哲学，宗教学说的广义伦理学，强调因果关系和轮回，侧重个人伦理。 现代伦理学主要探讨社会正义和个人义务，是狭义的伦理学，侧重社会伦理。 6.亚当·斯密的研究与韦伯的贡献 答：亚当斯密的研究：结论：人的本性都是善良的1759《道德情操论》1774《国民财富的性质和原因》 马科斯.韦伯是现代经济伦理学的先驱：首先提出了“经济伦理”的概念，《新教伦理和资本主义精神》肯定了伦理的经济意义。 7.企业伦理学产生的背景和直接原因。 答：背静：20世纪70年代以后消费革命不断深化：生产者主权、消费者主权 人们对自身生存环境日益恶化做出反应：《增长的极限》提出的警告 人们对股份分散后企业行为更加关注：股权扩散与员工参股 企业对人类行为方式的影响日益增大：文明社会的结构与生活方式

高中化学碱金属知识点规律大全

碱金属知识点规律大全 1．钠 [钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质] (1)Na与O2反应： 常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)． 加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如： 2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S (3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析： 离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑ Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红． (4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑ 由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多． 钠与酸的反应有两种情况： ①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应． ②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点． (5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中： 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如： 4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti [实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触． 钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在． [钠的主要用途] (1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2) (2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好) (3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂) (4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强) 2．钠的化合物