无机化学2

无机化学期末试题1

专业姓名学号成绩

1单项选择题（每小题2分，共20分）

1、重晶石的化学式是（）

A BaCO3 ,

B BaSO4 ,

C Na2SO4 ,

D Na2CO3

2、在B12的单元中有多少等边三角形的面。（）

A 12 ,

B 24 ,

C 20 ,

D 40

3、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是（）

A П44,

B П36 ,

C П46

D П35

4、原子序数为40的元素的元素符号是（）

A Ti ,

B Zr ,

C H f ,

D Nb

5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（）

A CuCN ,

B Cu（CN）43- ,

C Cu（CN）2 ,

D Cu（CN）42-

6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是（）

A CuS

B Au2S

C ZuS

D HgS

7、下列物质中，可能具有苯环结构的是（）

A BbH12

B （BN）3H6

C Si6H14

D As4O10

8、在下列氢氧化物中，不能存在的是（）

A Al（OH）3

B Cu（OH）3

C Ir（OH）3

D Ti（OH）3

9、下列物质中，有较强还原性的含氢酸是（）

A HPO3 ,

B H3PO3

C H3PO2

D H3BO3

10、下列金属元素中，熔点最高的是（）

A Re ,

B Au ,

C Mo ,

D W

2填空题（每小题2分，共20分）

1、在乙硼烷分子中，两个硼原子各采取与两个氢原子形成

键，每个B尚剩余分别与两个氢原子形成键。

2、研究表明，C60的球面上有五元环面六元环面，每个

碳原子单取近似杂化，与周围个原子相连.

3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。当溶液为强酸性时，

以为主，当溶液为强碱性时，以为主。

3判断正误(每小题1分共10分)

1、ClF3的空间构型为平面三角形。（）

2、由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。（）

3、硝酸分子中，3个O—N键长相等。（）

4、Cu（I）化合物在水溶液中不稳定，发生歧化反应。（）

5、内过渡系列元素由于填充（n－2）f电子，外层电子基本相同，

因此，性质特别相似。（）

6、H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1

7、Si的卤化物和氢化物容易形成键（）

8、AL不溶于水，却能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液中（）

9、过渡金属的最外层电子与碱金属和碱土金属相似，所以它们的物

理化学性质也相似。（）

10、Ni(OH)2是绿色的，而Ni(OH)3是黑色的. ( ) 4、完成下列反应方程式并配平(每小题3分共15分)

1、HgO+H2O+Cl2+=

2、PH3+AgNO3+ H2O=

3、CuCl2+SnCl2=

4、PbCl2＋HCl=

5、Na2O2＋CO2=

5、简答下列问题

1、H3PO4 , H3PO3和H3PO2中，H3PO2的还原性最强。

2、装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口，水玻璃变浑浊

3、PbO2和HCl反应得不到PbCl4

4、焊接铁皮时，先用ZnCl2溶液处理铁皮表面。

5、如何除去N2中少量NH3和NH3中少量的水气？

6计算题：

1、I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算再298K时，I2饱和溶

液的浓度。已知

I2（s）＋2e =2I－?Θ=0.535V

I2（aq）＋2e =2I－?Θ=0.621V

2、在标准状态下，750ml含有O3的D 2，当其中所含O3完全分解后体积变为78ml，若将此含O3的氧气1L通入KI溶液中，解析出多少克I2？（M I=127）

无机化学期末试题2

专业姓名学号成绩

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

1、无水C O Cl2呈现（）

A 蓝色，

B 红色，

C 紫色，

D 无色

2、CO2分子几何构型为（）

A 直线，

B 角形，

C 四面体，

D 三角形

3、实验测得K4[Fe（CN）6]的磁矩为0.35，中心Fe的未成对电子数

为（）

A 0,

B 1,

C 2,

D 3

4、H3PO2是（）

A 三元酸，

B 二元酸

C 一元酸

D 不显酸性

5、对于锰的多种氧化态的化合物，下列说法错误的是（）

A Mn2+在酸性溶液中是稳定的

B Mn3+在酸性和碱性溶液很不稳定

C MnO2在碱性介质中是强氧化剂

D K2MnO2在中性溶液中发生歧化

反应

6、下列化合物，给电子能力最小的是（）

A PH3 ,

B AsH3 ,

C SbH3 ,

D BiH3

7、下列碳酸盐，溶解度最小的是（）

A NaHCO3 ,

B Na2CO3,

C Li2CO3 ,

D K2CO3

8、在下列化合物中，存在金属—金属键的是（）

A K2SO4 ,

B Al2Cl6 ,

C K2Cr2O7 ,

D Hg2Cl2

9、关于单质硅，下列说法正确的是（）

A 能溶于盐酸中，

B 硝酸中

C 能溶于氢氟酸中，

D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中

10、下列硼烷室温呈气态的是（）

A B4H10 ,

B B5H9 ,

C B5H11,

D B6H10

二、填空题（每空2分，共20分）

1、关于N、P、As、Sb.能形成四面体单质分子的元素是；单质不形成同素异形体的是它们形成共价键时，最易形成重键的是；它们的氢化物，给电子能力最弱的是；CuSO4作的解毒剂；砷及其盐的无机解毒剂是；不存在五氯化物的元素是。

2、铁系元素包括，Fe3+与黄血盐生成色沉淀，称为。

三、判断正误(每小题1分，共10)

1、He2分子能稳定存在。（）

2、双氧水的几何结构是直线形。（）

3、从NO+ , NO到NO－的键长逐渐增大。（）

4、HgCl2叫升汞，是因为它的熔点低，容易升华。（）

5、过渡金属元素从Sc到Ni氧化物酸性增强。（）

6、Pb3O4是红色粉末，叫铅丹。（）

7、硅烷和烷烃结构相同，稳定性相同。（）

8、PbCl2不溶于水也不溶于酸。（）

9、[Ni（CN）4]2－的几何构型为四面体。（）

10、ds区元素还原性从上到下依次减弱。（）

四、完成下列反应方程式并配平(每小题3分，共15分)

1、S2O32－＋Cl2＋H2O=

2、PCl3＋H2O=

3、[Cu（NH3）2]＋＋NH3 ·H2O＋O2 =

4、CH3CH2OH＋K2Cr2O7＋H2SO4 =

5、H2SO4（浓）＋HI =

五、简答下列各题

1、在N3－中，两个N—N键相等,而HN3中两个N—N键长却不相等。

2、为什么CF4不水解，而BF3和SiF4都水解?

3、为什么在水溶液中不能由Fe3+和kI制得FeI3?

4、H3BO3为什么是一元弱酸?

5、为什么纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点?

六、计算题

1、已知：

Mg（OH）2的Ksp=1.8×10－11 , NH2·H2O的Kb=1.8×10－5

计算反应Mg（OH）2＋2NH4＋== Mg2＋＋2NH3··H2O的平衡常数K。

2、Cu（Ⅰ）发生歧化反应转化为Cu（Ⅱ），已知：铜的电势图为

Cu2＋0.158v Cu＋0.522v Cu 求此歧化反应的平衡常数。

无机化学期末考试题1答案

1 、单项选择题

1 B

2 C

3 C

4 B

5 A

6 D

7 B

8 D

9 C 10 D

2、填空题

1.sp3σ两个sp33c-2e桥键

2. 12 20 sp3 3

3.VO2+VO43-

3、判断正误

1×2×3×4√5× 6√ 7√ 8√ 9× 10√

4、完成下列反应方程式并配平

1、2HgO+H2O+2Cl2=HgO·HgCl2+2HOCl

2、PH3+AgNO3+ H2O=H3PO4+Ag+HNO3

3、2CuCl2+SnCl2=2CuCl+SnCl4

4、PbCl2＋2HCl=H2[PbCl4]

5、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2

5、简答下列问题

1．H3PO4有三个O-H, H3PO3有两个O-H键,一个P-H键而在H3PO2中有两个P-H键，键容易被氧原子进攻，故具有还

原性。

2．水玻璃的主要成分是Na2SiO3吸收空气中的CO2，生成H2SiO3,使溶液变浑浊。

3．因为PbO2的氧化性强，将Cl- 氧化为Cl2，所以得不到PbCl4.

4.ZnCl2溶于水形成配酸H[ZnCl2(OH)],它能溶解FeO。所以在焊接金属

时，用ZnCl2清除金属表面上的氧化物，又不损害金属表面，而且水分蒸发后，融化的盐覆盖在金属表面，使之不在氧化，能保证焊接金属的直接接触。

5．N2中的NH3可以用水吸收，NH3中的水气可用干燥剂吸收。

6、计算题

1．解依题意正极-负极得

I2（aq）I2（s）

E=Eθ+(0.0592/n)lg[I2]=0 Eθ=-(0.0592/2)lg[I2]=0.621-0.535

lg[I2]=-(0.086/0.0296) [I2]=1.24×10-3(mol/L)

2.解2O33O2

2 3 （体积差为1）

x 30 （体积差）

2 ：1 = x ：30 x = 60(ml)

所以1L这样的O2气中含有O3为80ml

设80mlO3能析出y克I2

2KI + O3 + H2SO4 = I2 + O2 + K2SO4 + H2O

22400 254

80y

22400 : 80 = 254 : y y=0.91(g)

能析出0。91克I2

无机化学期末考试题2答案

一、单项选择题

1 B

2 A

3 A

4 C

5 C

6 D

7 C

8 D

9 D 10 A

二、填空题

1P,As,Sb;N; P ;Sb; 白磷；新配制的Fe(OH)2 ; As.

2Fe,Co,Ni ;蓝色；普鲁氏蓝。

三、判断正误

1×2×3√4√5√ 6√ 7× 8× 9× 10√

四、完成下列反应方程式并配平

1、S2O32－＋4Cl2＋5H2O =2HSO4+8H+ +8Cl+

2、PCl3＋3H2O= H3PO3 +HCl

3、2[Cu（NH3）2]＋＋4NH3 ·H2O＋1/2O2 =2[Cu（NH3）4]4＋+2OH-+3H2O

4、3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4 =3CH3COOH+2Cr2(SO4)3

+2K2SO4+11H2O

5、H2SO4（浓）＋8HI =4I2+ H2S +4H2O

五、简答题

1．在N3-中，存在两个Π34键，而在HN3中,其中一个Π34键被破坏，因此N-N键不相等。

2．CF4中C没有空轨道,而BF3 , SiF4中B,Si有空p和d轨道。3．由于?θ[Fe3+/Fe2+]电极电势大于?θ[I2/I-],因而不能制得FeI3。4．H3BO3本身不电离出H+离子，而是结合水中的OH-电离出H+使溶液显弱酸性。

5．因为分子间存在氢键。

六、计算题

1 解K=｛[Mg2+][NH3·H2O]2｝/[NH4+]2=Ksp/K b2

=(1.8×10-11)/(1.8×10-5)2

=5.6×10-2

3解2Cu+=Cu+Cu2+

lgK=n(?θR-?θL)/0.0592=1×(0.522-0.158)/0.0592=6.15

K=[Cu2+]/[Cu+]=1.4×106

高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

《无机化学下》第四版习题答案

第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习

2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习 2013高考题赏析： 26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g甲加热 至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。 （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 _________ 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 _________________________ 。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。 2014浙江样卷赏析： 26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使 其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作 的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于 盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积 为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题： (1)甲的化学式为，丙的电子式为。 (2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。 (3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 (4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO (5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合 物）。 26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析 及守恒，推导出题中各物质。一般问题： （1）分子式、电子式等； （2）基础反应方程式； （3）新情景下的氧化还原反应； （4）物质用途； （5）寻找替代品——物质的结构和性质相似； （6）实验设计——取样、操作、现象、结论； （7）某物质结合电化学知识； （8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,

大学无机化学第二版河北师范大学课后习题答案

第1章 物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？ 解：V 与T 一定时，n 与p 成正比， 即： mol .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 mol 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气的物质的量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。 解 =30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

无机化学推断题专题

无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面

无机化学答案下(2)

( 第13章稀有气体氢 (1) 第14章卤素 (3) 第15章氧族元素 (5) 第16章氮和磷 (8) 第17章碳硅硼 (15) 第18章非金属元素小结 (21) 第19章金属通论 (24) 第20章 s区金属（碱金属与碱土金属） (26) @ 第21章 p区金属 (29) 第22章 ds区金属 (35) 第23章 d区金属 (44) 第24章 d区金属（二）第五、六周期d区金属 (53) 第25章 f区金属镧系与锕系金属 (57) 第26章无机合成化学简介 (59) 第27章特殊类型的无机化合物 (60) 第28章生物无机化学简介 (61) ; 第29章无机固体化学简介 (62) 第30章核化学 (63) 第13章稀有气体氢 13-1 氢作为能源，其优点是什么目前开发中的困难是什么 解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）； （4）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （5）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体 BaH2;SiH4;NH3;AsH3;;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因 · 解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越

无机化学期末试题2答案

无 机 化 学 参 考 答 案 一、填空题 1、22)()(2ΘΘΘ -+=C C C C CaF K F Ca sp ； 3 232)()()(23ΘΘΘ -+=C C C C S Bi K s Bi sp 。 2、)/(4--ΘClO ClO E = 0.450V ；)/(23Cl ClO E - Θ= 0.465V ； Cl - 、 ClO - 。 3、 降低 ； 增大 。 4、 B 2H 6 ； SiH 4 ； H 2 。 5、Hg 2Cl 2 ； Pb 3O 4 ； (NH 4)2Fe(SO 4)2· 12H 2O ； BaSO 4 ；锌 ZnS · BaSO 4 。 6、二氯·二氨合铂（II ） ； 六羰合钴（0） 。 7、 W Cr 。 二、完成并配平下列化学反应方程式 1、22424222a (O H SO N SO H O Na +?→?+稀） 2、323222O Al Fe O Fe Al +?→?+ 3、233262626H BO H O H H B +?→?+ 4、2322223 2)(2CO CO OH Cu O H CO Cu +?→?++- + 5、O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)((4++?→?+浓） 6、--++?→?++26222][24)(SnCl Hg Cl Sn s Cl Hg 7、-- -+?→?+I O S O S I 2)(2642322浓 8、O H Fe Cr H Fe O C 2332272762146r ++?→?++++++- 9、O H Na Bi MnO H NaBiO Mn 2343275521452+++?→?+++ + - + + 10、Th He U 23490 42 23892 +?→? 1、 分） （分）分） （133651(3563112l 10242222323232O H I H IO I O H IO I OH I H C IO H I NO +?→?++++?→?+++?→?+++- -- --+ -- +-- 2、. 分） 、分）、分）、分）、分）、分）、1(r 1(r 1(r 1()(r 1()(r 1(12)(2724-2443224-- ?O C F O BaC E O C D OH C C OH C B O H SO KCr A 3、解：SnCl 2易发生水解反应： HCl s Cl OH Sn O H SnCl +?→?+)()(22 为了防止水解，配制SnCl 2溶液时，需加相应的酸，即加入盐酸。 Sn 2+具有还原性，易被空气中的氧所氧化。 O H Sn H O Sn 24222242+?→?+++++ 如果Sn 2+被氧化为Sn 4+，溶液变成SnCl 4溶液，失去还原性。当有锡粒存在时，首先发生如下反应： O H Sn H O Sn 2222242+?→?++++ 4、（6分）解：在HgCl 2溶液中加入氨水，生成氨基氯化汞白色沉淀。 l )((24232C NH s HgCl NH NH HgCl +?→?+白色） 在含有 Hg 2Cl 2（s ）的溶液中加入氨水，生成氨基氯化亚汞，氨基氯化亚汞见光或受热分解为氨基氯化汞和汞，呈黑色。 ) (2)(()(()() (2 l )(2222422322分黑色）白色）分光或热 s Hg s HgCl NH s Cl Hg NH C NH s Cl Hg NH NH Cl Hg +??→?+?→?+ 五、计算题 1、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸HC 9H 7O 4，其Θ a K =3.0×10-4。在水中溶解0.65g

无机化学下试题(一)

<无机化学下>试题（一） 一选择题（每小题1分，共20分） 1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 （a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13） 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为： Cu2++2e=Cu φo Cu2+ /Cu=0.337V Cu++e=Cu φo Cu+ /Cu=0.522V 由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于 /Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是 （a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于 （a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物 5. 硼砂的化学式是 （a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是 （a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称 （b）角型的（d）以离子键结合的 7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止 （a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解 8. 含有П46离域大п键的是 （a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl2 9. 石墨晶体中层与层之间的结合力是 （a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键 10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 -（c）Cr3+（d）CrO42- （a）Cr（OH）3（b）CrO2

简明无机化学第二版答案

简明无机化学第二版答案 【篇一：《无机化学》习题解析和答案】 》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化 学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994 年4月第3版。《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出 版社，2000年7月第1版。《无机化学习题精解》竺际舜主编， 科学出版社，2001年9月第1版 《无机化学》电子教案 绪论（2学时） 第一章原子结构和元素周期系（8学时） 第二章分子结构（8学时） 第三章晶体结构（4学时） 第四章配合物（4学时） 第五章化学热力学基础（8学时） 第六章化学平衡常数（4学时） 第七章化学动力学基础（6学时） 第八章水溶液（4学时）

第九章酸碱平衡（6学时） 第十章沉淀溶解平衡（4学时） 第十一章电化学基础（8学时） 第十二章配位平衡（4学时） 第十三章氢和稀有气体（2学时） 第十四章卤素（6学时） 第十五章氧族元素（5学时） 第十六章氮、磷、砷（5学时） 第十七章碳、硅、硼（6学时） 第十八章非金属元素小结（4学时） 第十九章金属通论（2学时） 第二十章 s区元素（4学时） 第二十一章 p区金属（4学时） 第二十二章 ds区元素（6学时） 第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时） 第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时） 第二十五章核化学（2学时） 1 ．化学的研究对象 什么是化学？ ● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。（太宽泛） ● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。

专题：高中常用无机化学方程式

高中常见化学方程式 一、元素化合物类方程式 1、钠及其化合物 4Na + O2 == 2 Na2O（常温）2Na + O2 Na2O2淡黄色 4Li＋O2 2Li2O只生成氧化锂 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2↑ 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 过氧化钠在高空飞行和潜艇中用作二氧化碳的吸收剂和供氧剂NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑+ H2O ＊Na2CO3与HCI的互滴问题 ①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体，后来有气体。 CO32- + H+ == HCO3-HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O ②向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体。 CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O 工业制金属钠：2NaCl （熔融）2Na ＋Cl2↑ 焰色反应：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色 ②钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察） 2、铝及其化合物 4Al + 3O2 2Al2O32Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ＊2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3 H2↑ 铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 4Al + 3MnO23Mn+ 2Al2O3 氧化铝是典型的两性氧化物 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ＊实验室里制备氢氧化铝的方法 Al2（SO4）3 ＋6NH3·H2O ＝2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4 2Al(OH) 3Al2O3 + 3 H2O 难溶碱受热易分解 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物 Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ＊Al3+ 和OH- 的过量与不足问题 Al3+ + 3OH-（少量）== Al(OH) 3↓ Al3+ + 4OH-（过量）== AlO2- + 2H2O ＊AlO2- 和H+的过量与不足问题 AlO2- + H+（少量）+ H2O == Al(OH) 3↓ AlO2- + 4H+（过量）== Al3+ + 2H2O ＊AlO2- 和CO2的过量与不足问题 2NaAlO2 + CO2（少量）+ 3H2O == 2Al(OH) 3↓+ Na2CO3 NaAlO2 + CO2（过量）+ 2H2O == Al(OH) 3↓+ NaHCO3 AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 3NaCl + 4Al(OH) 3↓双水解反应 明矾KAl(SO4)2?12H2O 净水剂 高温 高温 点燃

无机化学试题2

湖南师范大学化学培训试题 第一题（12分）、据《科学时报》报道俄罗斯科学家最近合成了质量数为381的第166号化学元素，这项成果又填补了门捷列夫元素周期表上一个空白。据国际文传电讯社报道，第166号化学元素是设在莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家合成的。该研究所所长弗拉基米尔·卡德舍夫斯基近日向媒体宣布说，新元素是7月19日在加速器上通过20782Pb 和4421Sc 获得的，它存在了千分之50秒的时间，后迅速发生衰变成稳定的20983 Bi 。则该元素（1）在周期表中的位置（周期、族）？（2）是金属还是非金属？（3）最高氧化态？（4）电子构造？（原子实用原子序数代替）（5）合成该元素的方程式？（6）该元素变成稳定的20983Bi 的过程中发生了多少次α和β衰变？ 解答：（1）8，VIA ；（2）金属；（3）+6；（4）[118]5g 18 6f 14 7d 10 8s 2 8p 4；（5）44421Sc +20782Pb =381166+210n ；（6）43，3。 第二题（6分）、画出下列含氮化合物的结构，并指出氮原子的杂化方式。 （1）C 6H 12N 4S 4； （2）B 3N 3H 6； （3）P 3N 3Cl 6。 解答：（1）N 构成四面体，CH 2单元在六条棱上连接两个N ，S 连在N 上，sp 3。 （2）无机苯，写成共振式写两种，中间打圆圈表示亦可，sp 2。

（3）P与N构成六元环，共振式两种，打圆圈亦可，每个P连两个Cl，契型，sp2。 第三题（14分）、A是磷的氧化物，它溶于水时生成等摩尔的磷酸与亚磷酸。 3-1 写出A的化学式并画出A的结构。 3-2 缩聚磷酸的分子式一般可用xH2O?yP2O5来表示，令x/y=R，试讨论（1）当R=2时，该酸的分子式和名称分别是什么？（2）当R=1时，该酸的分子式和名称分别是什么？（3）当1

无机化学下册参考答案

第十章P 333作业参考答案 思考题 1、（4）极化力与极化率 极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。 极化率：描述离子（主要指阴离子）本身变形性的大小。 13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？ 举例说明。 答：（1）离子极化力的影响因素： 阳离子的正电荷越高 半径越小极化力越大； 当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电子层结构关系是18e、18+2 e->9~17 e- > 8 e-。 ⑵离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子变形性与它最外层电子构型有关：18e、 18+2 e-> 9~17 e-> 8 e-。 （3）离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减小、溶解度减小、熔点降低、颜色加 深。 14、试用离子极化的概念讨论，Cu+与NV半径相近，但CuCI在水中的溶解度比NaCI小得多的原因。 答：Cu+最外层电子结构是18e而N6是8e。C1的极化力大于N6, CuCI中的离子键向共价键过渡、使离子键减弱，所以CuCI在水中的溶解度小于NaCI。 17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤对电子（F、O N三种元素具备条件）。 习题： 1、填充下表 7、下列物质中，何者熔点最低？NaCI KBr KCI MgO 答：KBr熔点最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小） 8、熔点由高到低：（1）从NaF到Nal熔点降低。

9、下列离子的最外层电子构型属于哪种类型？ Ba 2+8 e- Cr3+9~17 e- CcT 18 e- Pb 2+18+2 e- S 区d 区ds 区p 区 10*、I的半径最大、极化率最大。 11、写出下列物质极化作用由大到小顺序 SiCI 4> AICI 3> MgC2>NaCI 12、讨论下列物质的键型有何不同？ (1)CI 2非极性共价键(2)HCI 极性共价键 (3)Agl离子键向共价键过渡(4)NaF 离子键 16、试用离子极化观点解释AgF易溶于水，而AgCI、AgBr、AgI难溶于水，并且由AgCI到AgBr再到AgI溶解度依次减小。 答：AgF是离子键，所以易溶于水。而AgCl-AgBr-AgI随着阴离子半径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶解度减小。 第^一章P366作业参考答案 思考题 1、区别下列概念 (2)、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子进入高能量轨道，叫做 d —d跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。 (3)、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体影响下分裂为两组(一组能量低、一组能量高)，两组的能量差叫分裂能。 4、试述下列理论 (1)价键理论： A、形成体(M)价层有空原子轨道，配位体(L)有孤对电子； B、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂化，用杂化轨道接受L的孤对电子，形成配位键M - : L ; C、杂化轨道不同，配合物空间构型不同。 (2)晶体场理论：

学年第二学期无机化学下册期中试题

北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷 1.氟与水猛烈反应, 并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 3 2.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应 3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( ) >H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( ) -和ClO - -和ClO -2 -和ClO - 3 -和ClO -4 5.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C 6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）

3 C 7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( ) A.斜方硫 B.单斜硫 C.弹性硫 D.无定形硫 8.分子结构和中心原子杂化类型都与O 3 相同是（） 2 C 9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（） A.用SO 2漂白B.用稀H 2 O 2 溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O 3 漂白 10.与Zn粉反应可生成Na 2S 2 O 4 的试剂是（） 3 C 11.与FeSO 4 和浓硫酸发生棕色环反应的是（） 2 C 和S 2 2-反应的产物是( ) 和S 和S 13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( ) A. 析出白色AgH 2PO 4 B. 析出黄色Ag 2 HPO 4 沉淀 C. 析出黄色Ag 3PO 4 沉淀 D. 不析出沉淀 14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( ) 和K 3P 和 3 C和K 3 P 和PH 3 15.与Na 2CO 3 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（） ＋＋＋＋

大学无机化学第二版-河北师范大学-课后习题答案

第1章 物质得聚集态习题答案 1—1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 ＭPa,放出部分氦气后，钢瓶减重5００ kg,瓶内氦气得压强为９、5 ＭＰa 。假定放出气体前后钢瓶得温度不变,钢瓶原储有氦气为多少(物质得量)? 解:V 与T 一定时，n 与ｐ成正比， 即： 解得 1-2 2７3Ｋ与10１ k Ｐａ得1、０0 ｄm 3干燥空气缓慢通过液态得二甲醚（CH 3OCH 3)。假定（１)通过二甲醚后得空气被二甲醚饱与且液态二甲醚损失0、０335ｇ；（2）被二甲醚饱与得空气得总压强仍为1０1kPa.计算二甲醚在２73K 时得饱与蒸汽压。 解：由理想气体状态方程得： 空气得物质得量：m ol 0445.0K 273K m ol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚得物质得量: 二甲醚得摩尔分数： 二甲醚得饱与蒸汽压： １—３ 在２73、1５ K 与１、01３25×１05 Ｐa 压力下,测得某气体得密度为1、３4０ g ·ｄm -3,在一实验中测得这种气体得组成就是C 7９、8％与Ｈ 20、2％.求此化合物得分子式。 解：因为 所以=30、02(ｇ·ｍｏl -1) 每分子含碳原子:３0、02×0、７9８/12、01=1、9953≈２ 每分子含氢原子：３0、02×0、20２/1、00８=6、０1６≈6 即分子式为:C ２H ６ 1-４ 在2９3 Ｋ与9、33×10４ Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质得蒸气得到下列数据，烧瓶容积为２、9３×１0—4 m 3,烧瓶与空气得总质量为48、36９0 g ，烧瓶与该物质蒸气质量为４8、５37８ g ，且已知空气得平均相对分子质量为29.计算此物质得相对分子质量. 解：设该物质得相对分子质量为M i ，则 9、33×10４×2、93×10-4＝（48、5378—48、3690)×8、3１4×2９3/（M i -29)

2017届高考化学二轮复习专题十二无机化学综合专题测试新人教版

专题十二 无机化学综合 1．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 【答案】A 【解析】A 项，NaAlO 2不能与NH 3·H 2O 反应，符合题意，正确；B 项，H ＋ 、NH ＋ 4与OH － 不能共存，SO 2－ 3不能与 H ＋ 共存，故NaOH 、(NH 4)2SO 3、H 2SO 4任意两种物质均能反应，不符题意，错误；C 项，酸性氧化物SiO 2能与NaOH 反应，且除HF 外不与任何酸反应，NaOH 和HF 酸碱中和，任意两种物质均能反应，不符题意，错误；D 项，CO 2与Ca(OH)2、Ca(OH)2与Na 2CO 3(aq)反应生成碳酸钙沉淀，Na 2CO 3(aq)与CO 2生成碳酸氢钠，任意两种物质均能反应，符合题意，错误。 2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．H 2SO 4(稀)――→Cu △SO 2――→少量氨水NH 4HSO 3――→足量氨水(NH 4)2SO 3 B ．NH 3――→O 2催化剂/△ NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3 C ．Fe ――→少量Cl 2△FeCl 2――→NaOH 溶液Fe(OH)2 ――→空气中放置Fe(OH)3 D ．Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2――→足量盐酸AlCl 3溶液――→△无水AlCl 3 【答案】B 【解析】A 项，Cu 与稀H 2SO 4不反应，错误；C 项，Fe 与Cl 2无论谁过量，产物均为FeCl 3，错误；D 项，AlCl 3 溶液在加热时会促进Al 3＋ 水解，生成的HCl 挥发，最终生成Al(OH)3，然后再分解生成Al 2O 3，错误。 3．X 、Y 、Z 、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )

无机化学第四版答案——下册

第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形 13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。 8、解： 2XeF 直线形 4XeF 平面四边形 6XeF 八面体 4XeOF 四方锥 4ClF 三角锥 13-9用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）： (a) XeF 2 (b) XeF 6 (c) XeO 3 9、解： )()()(21.0,4002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? )()(3)(66,3002g XeF g F g Xe MPa C ????→?+? HF XeO O H XeF 63326+=+