硫酸的制备和性质

硫酸的制备和性质学案

学习目标：1.了解硫酸的工业生产过程

2.认识浓硫酸的特性，了解浓.稀硫酸的性质差异；

3.了解硫酸的应用和几种重要硫酸盐的用途

自学探究

1. 是当今世界做重要的化工产品之一. 的消费量被视为一个国家工业发达水平的一种标志.早在1000多年前,我国就已采用加热的方法制取硫酸.

2.随着生产力的发展,硫酸的生产工艺几经改进,目前工业上主要采用接触发制硫酸.接触法制备硫酸的

* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

3.纯硫酸是色液体，溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时大量的热。浓硫酸水，沸点，易挥发。

4.浓H2S04的特性

①吸水性：浓H2S04可水分子，可做剂，可用浓H2S04干燥的气体主要有。

②脱水性：浓H2S04可使有机物中的以水的组成从有机物分子中“脱离”出来而被其吸收。

浓H2S04对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎在皮肤上沾上浓H2S04时应立即用大量的冲洗。

③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是分子中+6价的硫元素表现的，浓H2S04的还原产物一般为。

a.与金属反应：除Au.Pt以外的绝大多数金属都能与H2S04作用，与Cu；

b.常温下，浓H2S04可使Fe.Al ，因此可用铁或铝的容器贮存浓H2S04 。

c.与非金属反应(与C.S)：，

d.与某些还原性的化合物反应： H2S.HBr.HI都可被浓H2S04，故不可用H2S04干燥.

5.取适量的蔗糖于小烧杯中，通过玻璃棒引流往蔗糖中加入浓硫酸。认真观察现象，并运用所学的知识分析这些现象说明了浓硫酸的哪些性质？

难点突破：目标A 浓、稀硫酸的性质

例1. 2008年11月19日新华网:山东恒邦公司排放的污水pH值根本不合格，所含氨氮.硫酸盐超标，这些成分与化工厂所生产的产品成分一致.主厂区位于路西，主要冶炼黄金.生产硫酸和复合肥。下列有关硫酸的说法不正确

．．．的是（）

A.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸强氧化性

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象并闻到酸性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C. M+2H2SO4（浓）＝MSO4+SO2↑+2H2O(M表示Zn.Fe.Cu)

D.硫酸工业制法中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.

目标B硫酸的工业生产过程

例2.为了模拟工业生产硫酸的流程，某小组同学设计了如下装置（甲左侧的装置略）：

（1）写出黄铁矿与氧气反应的化学方

程式__________________________。

（2）在工业生产中，与装置甲作用相

同的设备名称是____________，与装

置乙作用相同的设备名称是

____________。

（3）实验时先关闭K1.打开K2，过一

会儿再打开K1.关闭K2，在装置乙和丙中产生白雾的是____________。

（4）已知液体X既不易溶解硫的氧化物，也不易溶解氧气，则装置丁的作用是___________ _。（5）本套装置中有一处明显的缺陷，请指出____________________________________，改进的方法是____________________________________。

自学检测：一.选择题

1浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析a b曲线变化的原因是（）

A.a升华.b冷凝

B.a挥发.b吸水

C.a蒸发.b潮解

D.a冷

凝.b吸水

2.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的

硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积（）

A.等于50mL

B.大于50mL

C.等于100mL

D.大于100mL

3.在硫酸工业的下列设备中，硫元素

．．．的价态不发生变化的是在( )

中A.沸腾炉 B.接触室 C.吸收塔 D.三个设备中都有变化

4.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是（）

A.氯化氢难溶于水

B.浓硫酸有脱水性

C.浓硫酸是一种高沸点的酸

D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度

5.如下图所示，小试管内壁盛有约3 mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连接U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒人约3mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象或

说法错误

．．的( )

A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B.U型细管内左边液面下降，右边液面升高

C.有少量固体析出

D.以上现象都没有，无明显变化

6.质量为mg的铜与浓硫酸发生反应，可得标准状况下的SO2VL，则被还原的硫酸有

( )

A.m/64 mol

B.m/32 mol

C.98V/22.4 g

D.64V/22.4 g

二.填空题

7.据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：

. 。8.

(1)其中可行的是。（填序号）

(2)其中方案稍作改进就是可行的，改进方法是。

(3)完全错误的是，因为。

9. 硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下：

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用

Fe

绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

检验试管b中得到的主要产物的方法是（结合离子方程式简要说明）

。

为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是______________，所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为___________________。

（2）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低.②原料易得.③_____________.④________________.⑤

_________________.⑥_________________（可不填满）。

10.物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。

则①工业上反应Ⅱ在中进行（填设备名称），

工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。

②反应I的化学方程式是。

11.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成

______________________。

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成

________________________。

写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式

_____________________________。

（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：

____________________________________.___________________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。

12.向铜片中加入某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g。

（1）求溶解的铜的质量。

（2）求原硫酸的物质的量浓度。

硫酸的制备

教案：硫酸的制备和性质 （温州中学化学组：谢昭全） 【学习目标】1.了解工业上生产硫酸的基本原理 2.掌握稀硫酸的性质 3.理解浓硫酸的三大特性 3.了解硫酸的用途 【设计意图】 通过实验探究理解浓硫酸的特性 【重点和难点】 浓硫酸的特性 【教学过程】 一、硫酸的工业制法 硫酸的工业制法在中国已经有上千年历史，中国历史上制取硫酸有胆矾法和绿矾法，故硫酸俗名绿矾油。现代制取硫酸则一般采用接触法。 接触法制硫酸的主要原料：含硫物质（硫磺矿或硫铁矿，我国由于硫磺矿资源较少，故用硫铁矿为原料制硫酸）、空气、水。无论是用硫铁矿还是硫磺为原料，都有三个主要步骤、三个主要设别和三个反应原理 1.三个步骤： 造气、氧化、吸收 2.三个设备 沸腾炉（若以硫磺为原料则为焚硫炉）、接触室（接触法这个名称由此而来）、吸收塔 3.三个反应 FeS 2+11O 28SO 2+2Fe 2O 3、 2SO 2 +O 2 2SO 3 、SO 3 +H 2O ═H 2SO 4 几点说明： 沸腾炉名称的由来 接触室名称的由来 吸收剂为浓硫酸而不是纯水或稀硫酸 由于第二步反应为可逆反应，故尾气中含二氧化硫，必须进行尾气处理 二、硫酸的物理性质 1.（纯）浓硫酸：无色、粘稠、油状液体 2.沸点338℃，属高沸点、难挥发酸（可用来制取低沸点、易挥发酸） 3.常用浓硫酸的几个数据：质量分数（可见其溶解性如何？）、密度、物质的量浓度 4.水溶性：跟水任意比互溶，溶解时放出大量热 【思考】如何稀释浓硫酸？浓硫酸粘到皮肤上应如何处理？ 三、稀硫酸的性质——酸的通性 1.与指示剂作用 2.与活泼金属作用（强调不与Cu 作用） 3.与碱 4.与碱性氧化物 5.与盐 【讨论】浓、稀硫酸中所含有的粒子是否相同？ 不同，稀硫酸中主要含氢离子和硫酸根离子及水的粒子，不含硫酸分子；浓硫酸中由于水太少，不足以让硫酸分子发生电离，故主要含硫酸分子。（由此引出浓硫酸肯定有不 催化剂 △

二氧化硫的制备和性质-教案

第二节二氧化硫的制备和性质 教学设计 【教学目标】 （一）《普通高中化学标准》对于本课的要求 认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。 （二）三位教学目标 1. 知识与技能： ①认识二氧化硫的主要性质和作用； ②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法； ③会书写简单的化学方程式。 2. 过程与方法： ①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程； ②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观： ①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣； ②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】 教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。 教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。 【课堂导入】【实物展台】 化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》 【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？ 【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫 【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。 【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？

问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？ 【学生回答】 【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。 【实验探究】分别把SO2通入下列溶液 会有怎样的实验现象呢？ 【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果 【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？ 把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？ 【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。 【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？ 【课堂训练】1.酸性氧化物的通性 （1）与水反应 （2）与足量的氢氧化钠溶液 （3）与足量的石灰水 （4）与足量的氢氧化钡溶液 （5）（16江苏）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 【PPT展示】正确的化学方程式的书写 【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化硫是还原性是比较强的。大家

4.1.2硫酸的制备和性质

课题：§4.1.2硫酸的制备和性质 编者：成 媛 预习案 学习目标：1、 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸、硫酸盐的用途。 2、采用合作探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。 3、认识化学与工业生产的密切联系；逐步树立合理使用化学物质的概念。 学习重点: 硫酸的工业制法，浓硫酸的特性； 学习难点: 浓H 2SO 4的特性。 使用说明：依据预习案通读教材，进行知识梳理，理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应熟记硫酸的性质， 2.认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3、利用15分钟高效完成。 一、1.接触法制硫酸的工业生产过程中我国制取硫酸的主要原料名称是 ，其化学式为 ；接触法制硫酸中的三个主要设备，其名称分别是 、 、 ，涉及到的主要化学反应的化学方程式 、 、 其中含有热交换器的设备叫做 2.稀硫酸的性质： ①．可以使紫色石蕊试液变 ②．与碱反应： H 2SO 4+2NaOH= ③．与金属反应： H 2SO 4+Zn= ④．与金属氧化物：H 2SO 4+CuO= ⑤．与某些盐反应：H 2SO 4+BaCl 2= ３．硫酸根离子的检验 ４.稀释浓硫酸时应该如何操作？ ５． Cu + H 2SO 4 （浓） = C + H 2SO 4（浓）= 组长评价： 教师评价：

俗称主要成分化学式用途 石膏 熟石膏 绿矾 胆(蓝)矾 重晶石 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（） A. 盐酸 B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（） A. 强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂 3.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（） A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C.碳酸钠晶体 D.氯化钠 我的疑惑：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，带到课堂上与老师和同学们探究解决。 探究案 一、工业制硫酸 问题1、工业制取硫酸的反应原理是什么？ 问题2、工业制硫酸时，SO3用什么吸收？不用水吸收的原因？ 二、浓硫酸的性质 问题1、在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 问题2、2 g蔗糖（C12H22O11）+5mL浓硫酸，迅速搅拌，气体通入品红溶液。观察现象 ①浓硫酸不能干燥哪些气体？ ②对比浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 问题3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 ； （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中 通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。

硫酸的制备的教案

实习教案封面 （每课时一个教案） 说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档。

板书版面安排的设计

20’21’22’ 32’一) 物理性质： 1)色味态: 无色、无味、粘稠的油状液体 2)密度：大 3)溶解性：与水任意比互溶。 4)沸点：高，难挥发 浓硫酸的稀释:注酸入水,并用玻璃棒不断搅拌] [讲解]浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大 于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出 的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀 释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。 [演示实验： 实验1：在表面皿中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸 实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。 实验3：在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入 到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液 倒在水中稀释。 ] [提问]大家从视频中观察到什么现象呢，能否解释原因呢？ [PPT： 实验现象解释现象 实验1：由蓝色晶体变为白色 粉末 浓硫酸具有吸水性。胆矾带的 结晶水被吸走了，就改变了颜 色和形态。 实验2：1.蔗糖变黑 2.体积膨胀 3.放出大量热 4.生成刺激性气味的气体。 实验3: 1.生成气体、品红溶 液褪色，加热，红色复现 2.试管中溶液稀释后呈蓝色 蔗糖脱水炭化 有气体生成 浓硫酸吸水放热 生成SO2 生成SO2 有硫酸铜生成 看PPT 思考， 回答 观看 实验 的演 示 。 思考， 回答 T PPT 药品 仪器 演示 PPT O H SO SO C SO H C2 2 4 4 22 u ( 2 u+ ↑ + ? +浓）

苏教版必修1《硫酸的制备和性质》word学案

课时2 硫酸的制备和性质 【自学导航】 ?教学目标 1、复习巩固稀硫酸的性质； 2、知道工业上生产硫酸的基本原理； 3、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用； 4、初步了解集几种重要硫酸盐的用途。 ?重点难点 浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性 【学习过程】 ?知识要点 一、硫酸的工业制法 目前工业：接触法制硫酸 （1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表： （2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为： SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3, 二、硫酸的性质 1、硫酸的物理性质 纯硫酸是的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 2、硫酸的化学性质 ①、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O 〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！ ②、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离” 浓H2SO4 出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。 〖对比〗吸水性和脱水性的区别。 ③、强氧化性： a、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而 b、活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） 铜和浓硫酸的反应： c、与非金属（碳）反应： d 、能与其他还原性物质反应 3 （1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等； （2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂； （3）利用其脱水性，常用作脱水剂。 ?典型例题 例题、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。 （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： ；（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？ ； ；（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？ ；（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？ 。 ?当堂演练

高中化学《硫酸的制备和性质》教案-

硫酸的制备和性质 一、学习目标 1．了解接触法制硫酸的反应原理； 2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性； 3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。 二、教学重点及难点 1．工业制硫酸的反应原理；2．浓硫酸的特性。 三、设计思路 本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过四个实验重点学习浓硫酸的特性。四、教学过程 [复习] 酸雨的形成过程，引出本节课内容：硫酸的制备与性质 [过渡]硫酸在工业生产中有着广泛的用途 [设问]请同学们思考如何从硫制取硫酸？（提示从化合价思考） [交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。 [引入] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸 [小结] 1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉） 点燃 2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室） 3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔） [引入]二.硫酸的性质

[讲述]但是我们通常接触到的是稀硫酸，接触过稀硫酸的一些反应，请学生回忆学习过的硫酸的性质 [小结]1.稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性。 [过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，所以浓硫酸拥有不同于稀硫酸的三个特性，我们通过四个探究实验来了解。 [实验探究１]（教材91页实验1）向点滴板中加入少量胆矾,再加入约1mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 [板书]2、浓硫酸的特性（1）吸水性 [实验探究2]向点滴板中加少量木屑,滴2滴浓硫酸，观察实验现象。 [板书]（2）脱水性 [比较]吸水性与脱水性 [实验探究3]（教材91页实验2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。 [板书]（3）强氧化性 a。与非金属的反应 C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O [实验探究4]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观

高中化学《硫酸的制备和性质》随堂测试题

硫酸的制备和性质 班级姓名 一、选择题 1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（） A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性 2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( ) A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A.C＋H2SO4 B.Na2SO3＋H2SO4 C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO4 4.下列离子方程式中，不正确的是（） A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O 5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( ) A.常温时，可与Al反应生成大量H2 B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少 C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳 7.关于工业制硫酸的说法不正确的是（） A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4 C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（） A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝片 9. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）

苏教版必修1高中化学硫酸的制备与性质

硫酸的制备与性质 【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质 【教学重点】硫酸的化学性质 【教学难点】浓硫酸的特性 【教学过程】 一、硫酸的工业制备 1、古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热 2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑ 2、接触法制硫酸 （1）三个步骤： （2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑ 2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 （3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 二、硫酸 （一）稀硫酸 二元强酸，具有酸的通性。H 2SO 4=2H ++SO 42- 〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。 （二）浓硫酸 物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。（注意浓硫酸的稀释？） 〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。 2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。 3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。 特性：吸水性、脱水性、强氧化性。 1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3 Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑ 2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。（不可用于氨气） 3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。如：蔗糖、木材、纸张等。（这种作用又称为炭化作用） C 12H 22O 11 12C+11H 2O 4、强氧化性： ①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。 〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？ ②与不活泼的金属反应 Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫 ? 催化剂 ?

硫酸的制备和性质教学设计

《硫酸的制备和性质》教学设计 一、教材分析 1．教材的地位和作用 《硫酸的制备和性质》是苏教版《化学（必修）1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》中的第二节内容，是继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。 2．教学目标 知识与技能①知道工业上生产硫酸的基本原理 ②掌握浓硫酸的特性。 过程与方法①理解学科知识与生活实际的联系 ②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力 ③培养学生运用理论知识解释问题的能力。 情感态度和价值观 充分重视学生的实践活动，提高学生对知识的应用能力和意识，以求达到学生能用有关知识初步解决或结实对化学有关的实际问题的目的；同时对学生形成未来发展的相关基础知识，掌握基本的科学方法，初步树立科学的观点和精神。 3．教学重点、难点 重点：硫酸的工业生产；浓硫酸的特性。 难点：浓硫酸的强氧化性。 二、教法分析 教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的知识水平，我决定采取以下方法： 1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

硫酸的制备和性质教学设计教学提纲

《硫酸的制备和性质》教学设计 江苏省大港中学沈显好 一、教材分析 1. 教学内容 普通高中课程标准实验教科书化学①必修（苏教版）的专题4《硫、氮和可持续发展——《硫酸的制备和性质》。本小节内容包括硫酸的工业制法和硫酸的性质。 2. 教材的地位及作用 继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习巩固稀硫酸的酸性。既说明了问题，又可避免一些不必要的重复。再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。 本节课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。 二、教学目标 1、知识与技能目标 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。知道工业上生产硫酸的基本原理 2、过程与方法目标 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，巩固旧知识的同时引发学生的求知欲，通过“浓硫酸对水的告白”分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风，培养学生的合作精神。通过了解我国历史上的硫酸的制备，增强民族自豪感。 三、教学重点、难点 重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性） 难点：浓硫酸的氧化性

苏教版高中化学必修一《硫酸的制备和性质》教案1-新版

第一单元含硫化合物的性质和应用 第二课时硫酸的制备和性质 一、教学内容分析 硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。 二、学生学习情况分析 硫酸是一种重要的化工产品,也是中学阶段学生经常接触的化学物质。学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。 三、设计思想 采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。 设计思路： 1．创设情景,让学生在自我探究中学习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。