把固体放在水里

结晶分离实验报告

三年级____班组别:_____组组员：______________________________ 实验内容：结晶分离的实验

年级：三年级下册第三单元

课题：2、把固体放倒水里

实验器材：烧杯、开水、盐、绘画颜料

实验结论：_______________________________________________________

地球上的水循环

一、教学目标 1、知识与技能 （1）进一步认识自然界和日常生活中水的多种状态变化。 （2）能用物态和物态变化知识解释身边发生的一些简单物理现象。 2、过程与方法 尝试对环境问题和水资源问题发表自己的见解。 3、情感、态度与价值观 （1）关注水资源危机，养成节水意识和保护水资源意识。 （2）树立可持续发展的意识。 二、教学重点 升华和凝华及常见的升华和凝华现象。 三、教学难点 建立“水循环”的大图景，并把它与各种物态变化联系起来。 四、教学课时：一课时 五、教学器材 烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、碘。 六、教学过程 （一）复习引入 通过前面的学习，同学们了解了熔化、凝固、汽化、液化。请四位同学分别回答四种物态变化的特点和用生活中常见的现象举例。前面学习了固体和液体的相互转化，液体和气体的相互转化。通过樟脑丸放久了会变小的事例引出固态可以直接变为气态。同理气态也可以直接变为固态。 （二）进行新课 1、引导学生阅读P107页第二段内容。 2、碘的升华和凝华实验 取一个烧瓶，里面放少量的碘，用橡胶塞盖紧烧瓶口，对烧瓶微微加热，让学生注意观察碘的状态有什么变化。停止加热，仍然注意试管中碘的状态变化。 3、举例说明，在哈尔滨地区的冬天，温度常在-100c左右，洗了衣服很快就结成冰了，但放在阳光下，一样可以将衣服晒干。说明固态可以直接变为气态。夏天的冰雹通常都是水蒸气直接变为固态的冰雹。说明气态也可以直接转化为固态。 4、为什么用久了的白炽灯泡会变暗，让学生讨论得出结果。教师进行校正。 5、地球上的水循环 借助地理地球上的水循环模型展示给学生看，并通过网上资源展示丰富多彩的水的物态变化的信息，让学生确认水的三种状态不断地相互转化的过程关乎万物生存和人类的发展。 6、来自极地的报告 分组讨论水资源危机与节约用水 （1）水污染及水污染的主要原因 （2）淡水资源和全世界淡水储量。 （3）列举家庭生活中用水途径。 （4）举出所有可能的节水方法。 （三）布置作业：请回家收集你家一天大概要用多少千克水？并谈谈在今后的日常生活中，你应该怎样节约用水？

水质--溶解性总固体的测定-生活饮用水标准检验方法-(GBT-5750.4-2006-8.1)-称量法-方法确认

水质溶解性总固体的测定生活饮用水标准检验方法(GB/T 5750.4-2006 8.1) 称量法方法确认 1 目的 通过精密度测试来验证水样中的溶解性总固体GB/T 5750.4-2006 8.1，判断本实验室的检测方法是否合格。 2适用范围 本标准试用于饮用水及水源水中溶解性总固体。 3 方法原理 3.1水样经过过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶性微粒等。 3.2 烘干温度一般采用105℃+3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用180℃+3℃的烘干温度，可得到较为准确的结果。 3.3 当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 4分析方法 4.1 测量方法简述 溶解性总固体（在105℃+3℃烘干） 4.1.1将蒸发皿洗净，放在105℃+3℃烘箱内30min。取出，于干燥器内冷却30min。

4.1.2 在分析天平上称量，再次烘烤、称量，直至恒定质量（两次称量相差不超过0.0004 g ） 4.1.3 将水样上清液用滤器过滤。用无分度吸管吸取过滤水样100ml 于蒸发皿中，如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 4.1.4 将蒸发皿置于水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入105℃+3℃烘箱内，1h 后取出。干燥器内冷却30min ，称量。 4.1.5将称过质量的蒸发皿再放入105℃+3℃烘箱内30min ，干燥器内冷却30min ，称量，直至恒定质量。 4.2 溶解性总固体（在180℃+3℃烘干） 4.2.1按（ 5.1）步骤将蒸发皿在180℃+3℃烘干并称重至恒定质量。 4.2.2吸取100mL 水样于蒸发皿中，精确加入2 5.0mL 碳酸钠溶液于蒸发皿内，混匀。同时做一个只加25.0mL 碳酸钠溶液的空白。计算水样结果时应减去碳酸钠空白的质量。 5. 计算 5.1 溶解性总固体的计算公式 V m m TDS 10001000)()(01??-=ρ 公式中： )(TDS ρ—水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L ） ； 0m —蒸发皿的质量，单位为克（g ）； 1m —蒸发皿和溶解性总固体的质量，单位为克（g ）； V —水样体积，单位为毫升（ml ） 。

固体和液体

第三单元固体和液体单元分析本单元是依据物质世界板块中关于“物体的特征”等具体内容标准建构的，意在指导学生利用多种方法认识固体和液体，培养学生的观察能力，并使学生在现阶段完成对固体和液体的认识，初步掌握“要想全面认识一个事物，就需要用多种多样的方法”的研究思路。 本单元教学内容涉及《科学(3～6年级)课程标准》中的具体内容标准有： 一、科学探究： 1、知道在科学探究中问题的解决或结论的得出据为基础，证据的收集可以有观察、实验等多种方法。 2、收集证据 （1）能针对问题，通过观察、实验等方法收集证据。 （2）尊重事实，对收集到的证据能做好原始记录，并注意保留且不随便涂改原始数据。 （3）能对收集到的证据用文字、图表等方式来呈现。 3、分析与解释能对收集到的证据进行比较、分类。 4、交流与质疑能条理清晰地陈述自己的观点，并为自己的观点辩护，阐明自己观点的合理性。 5、结论与拓展 （1）能对探究的问题做出初步的结论。 （2）能把探究过程中习得的知识、过程与方法运用于新的情境中。 二、科学知识： 1、能用感官判断物体的特征，如大小、轻重、形状、颜色、冷热、沉浮等，并加以描述。 2、能根据特征对物体进行简单分类或排序。 3、会使用简单仪器(如尺、天平、温度计)测量物体的常见特征(长度、质量、温度)，能设计简单的二维记录表格，做简单的定量记录，并能使用适当的单位。在此基础上，其他物体进行估量。意识到多次测量能够提高测量的准确性。 三、情感、态度与价值观： 1、在学习和解决问题中注重证据。 2、愿意合作与交流。 3、认识到科学技术是不断发展的。 4、喜欢用学到的科学知识解决生活中的问题，改善生活。 通常情况下，物质有三种主要存在形式：固态、气态、液态，物质在不同形态下表现出不同的特征。本单元在这一背景下引领学生利用多种方法认识固体和液体，诸如轻重、软硬、形状、颜色、沉浮、溶解等方面的一些特点。由于本单元没有涉及分子或原子的概念，没有提及密度，因此对于固体和液体的沉浮与溶

溶解性总固体

溶解性总固体：曾称总矿化度。指水中溶解组分的总量，包括溶解于水中的各种离子、分子、化合物的总量，但不包括悬浮物和溶解气体。 矿化度以克/升表示。一般测定矿化度是将一升水加热到105～110℃，使水全部蒸发，剩下的残渣质量即是水的矿化度。也可以将分析所得水中各种离子的含量相加，再减去hco3含量的二分之一求得。地下水按矿化度(M)的大小，一般分为：淡水，M<1克/升；微咸水，M=1～3克/升；咸水，M=3～10克/升； 盐水，M=10～50克/升；卤水，M>50克/升。地下水中所含主要盐分的类型常随矿化度的增减而变化。 中文的意思是溶解于水中的总固体含量，TDS计是针对此设计的计量器，可看出水中无机物或有机物的ppm值。但这只是初期性的检验，无法提供完全正确的资料及内含物是什么？若需要正确的内含物成分，仍以送检为准。检测水中总溶解固体值（TDS）即检验出在水中溶解的各类有机物或无机物的总量，使用单位为ppm或毫克/升（mg/l）。它的导电仪器能测出水中的可导电物质，如悬浮物、重金属和可导电离子。如何使用呢？（一）测量时的水温应维持在摄氏25度左右，切记，温度过高会使TDS值增加，影响正确性。（二）液晶屏幕所显示的数值即为TDS值，若TDS计显示100度数字，那代表溶于水中的物质含量正离子或负离子总数为100ppm（公差为±5ppm），数字愈高，表示水中的物质愈多。（三）北京市地区自来水平均在250ppm左右，RO纯水能减至30ppm 以下，当数值超过30ppm时，就必须考虑更换RO滤膜或请技术人员验修。当然TDS计也非万能，它也有其盲点与缺点：（一）TDS仅能测出水中的可导电物质，但无法测出细菌、病毒等物质。（二）单独依赖TDS水质测试来判断水质是否能生饮，并不是最正确的作法;经高温无法灭绝的细菌或病毒，必须透过更精密的仪器才能测出来。 工业循环冷却水中溶解性总固体含量的测量： 1 主题内容与适用范围 本标准规定了工业循环冷却水中溶解性固体的重量法测定方法。 本标准适用于溶解性固体不低于25mg/L 的水样。 2 引用标准 GB /T 6682 分析实验室用水规格和试验方法

教科版八年级上册 物理 教案 5.4地球上的水循环

5.4 地球上的水循环 一、教学目标： （一）知识与技能：1、知道升华和凝华，并能解释对应的生活现象； 2、了解地球上的水循环现状； 3、了解水对人的重要性，同时有保护水资源的意识。 （二）过程与方法：1、在观察中尝试发现问题、提出问题 2、通过实验探究，认识身边的物态变化 3、学会与同伴进行合作、讨论、分享 （三）情感态度价值观：1、欣赏大自然中水的物态变化的鬼斧神工 2、关注水资源危机，养成节水意识和保护水资源意识 二、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 一、新课引入播放视频：雾凇 复习：四种物态变化 观看视频 回顾已经学习过的 知识 引发学生的学习兴 趣 二、新课教学（升华）师：固态与气态之间 能否直接发生变化 呢？用准备好的器 材进行实验：装有碘 颗粒的试管、一杯热 水，将试管放入热水 中，观察并记录碘的 状态变化 师：请同学分享实验 现象 师：固态加热不是会 熔化吗？有液态碘 出现吗？为什么没 有呢？ 师：同学猜测与温度 有关，那我们就来测 测热水的温度。 师：热水多少摄氏 度？ 师：老师还去查了碘 的熔点和沸点，同学 们能结合测量的结 生：将装有碘颗粒的 试管放入热水中，观 察并记录碘的状态 变化 生：加热前，碘是固 态 加热时，碘由固 态直接变为了气态， 是吸收热量 生：没有液态碘出 现，可能跟温度有关 生：用温度计测出热 水温度 生：70摄氏度左右 生：碘熔化需要达到 熔点，而热水的温度 只有70℃，低于熔点 学生实验，观察实验 现象，由充分的感性 体验上升为理性思 考 与熔化形成对比，引 发学生思考，有效地 区分熔化和升华，进 一步理解升华

果给老师解释一下 碘为什么没有熔化 吗？（碘的熔点： 113.5℃、碘的沸点： 184.35℃） 师：物质由固态直接 变为了气态的物态 变化，我们称为升 华。 和沸点，所以碘颗粒 是由固态直接变为 了气态 二、新课教学 （凝华） 师：请同学们将试 管从热水中取出， 冷却一会儿，观察 试管内碘的状态变 化 师：试管壁上附着了 什么？ 师：所以实验记录是 什么？ 师：物质由气态直接 变为固态的物态变 化，称为凝华 生：观察到紫色变 淡，试管壁变成了紫 色 生：试管壁上出现了 固态碘 生：冷却前：碘是气 态 冷却时，碘由气 态直接变为了固态， 放出热量 进一步实验，认识凝 华 新课教学 （升华凝华应用） 师：观察生活中的现 象，说出对应的物态 变化 1、用了一段时间的 樟脑球变小 2、冬季，雪人没有熔 化却变小 师：以上都是升华现 象，同学们还能举出 生活中的一些升华 生：升华，樟脑球放 在衣柜中会有一股 味道，检查樟脑球变 小，并未熔化，由固 态变为了气态，是升 华现象，吸收热量。 生：升华现象，吸热 生：冰冻的衣服也可 以晒干；干冰放在空 气中会升华；永久了 学以致用，利用所学 解释生活现象

苏教版小学科学三年级下册 3.2 把固体放到水里 A卷

苏教版小学科学三年级下册 3.2 把固体放到水里 A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 小朋友，带上你一段时间的学习成果，一起来做个自我检测吧，相信你一定是最棒的！ 一、填空题。 (共3题；共3分) 1. （1分）固体与液体分离的方法有三种：________、________、________。 2. （1分）100ml的黄豆与100ml的沙子混合后，体积会________。 3. （1分）在水中会下沉的物体有：________、________、________、________、________、________、________、________等。 二、选择题。 (共5题；共5分) 4. （1分）下列物体在水中不会浮起的是。 A . 篮球 B . 大块的苹果 C . 一根蜡烛 D . 小个的玻璃球 5. （1分）一小块苹果和一个苹果，一小截蜡烛和一根蜡烛在水中的沉浮分别是（）。 A . 浮沉浮沉 B . 沉浮沉浮 C . 沉沉沉沉 D . 浮浮浮浮

6. （1分）大块土豆和小块的土豆放到水里都沉下去了，下面关于这个现象的说法不正确的是（）。 A . 同一种固体放在水里沉浮现象是相同的 B . 固体的沉浮不是由大小、轻重简单的因素决定的 C . 土豆不是空心的 D . 土豆的密度比水的大 7. （1分）在分离茶叶、盐和沙子的时候，采用哪些方法不可以分离（）。 A . 沉淀、蒸发 B . 过滤、沉淀 C . 过滤、沉淀、蒸发 D . 过滤、沉淀 8. （1分）下列哪些东西不会溶解在水中（）。 A . 盐 B . 酱油 C . 食用油 D . 味精 三、判断正误。 (共5题；共5分) 9. （1分）物体在水中有沉有浮。 10. （1分）硬币放到水里会沉是因为它的密度比水重。 11. （1分）固体分离只有过滤、沉淀和蒸发三种现象。

14、把它们放到水里一年级上册科学教案青岛版(五年制)

14.把它们放到水里 1教学目标 1、通过教学知道有些物质可以溶解在水中，有些物质很难溶解在水中。 2、能提出制作活动的思路，能综合运用所学知识，制作带有创造性的作品，能对研究过程和结果进行评议。 3、体验研究溶解与不溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣。 教材分析 《把它们放到水里》是青岛版(部审)小学科学一年级上册第四单元第14课的内容，本课以小苏打、沙子、食用油在水中能否溶解为探究内容，引导学生进一步理解溶解的意义，探究物质溶解的特点，在制作饮料这一过程中培养学生运用观察、实验解决问题的能力。 教学重点:通过教学知道有些物质可以溶解在水中，有些物质很难溶解在水中。 教学难点:观察和描述几种物质在水中的溶解和不溶解现象教学方法小组合作自主探究 教学过程 活动一:它们能在水里溶解吗 一、复习导入，探究新知 上节课，我们研究了食盐、白糖等物体在水中溶解的现象，研究到这里，你们有什么想法,(教师引导学生尽可能多地提出各种问题，如“还有哪些物体能溶解到水中,是不是所有物体都能溶解到水中,) 教师补充:小苏打、沙子，食用油、会不会在水中溶解,问题提出来了，那你们想怎样研究, 学生回答，可以亲自做实验。

下面，老师给大家充足的时间进行研究，看哪些物体能溶解到水中，哪些物体不能溶解到水中，把我们的猜想和发现记录下来。(各小组学生自主探究，教师指导学生细致观察，并做好记录。) 实验记录单 实验材料小苏打沙子食用油 你的猜想 实验结果 二、深度探究，汇报交流 师:我发现大家的研究热情很高，肯定有很多发现，让我们来交流一 下。 (一)小苏打和沙子能在水里溶解吗 1.取一小勺小苏打，观察这时候的小苏打是什么样的, 2.取一平勺小苏打，放在烧杯的水中，不搅拌，观察小苏打在水中的状态，并进行交流。 3.轻轻地搅拌几下，观察小苏打在水中的状态，交流。 4.再搅拌一会儿，静置，观察，交流。 5.将小苏打换成沙子，按照同样的方法做上面的实验。 6.比较小苏打和沙子在水中的状态。 7.组织讨论:哪些现象使我们可以判断出“小苏打在水里容易溶解”,哪些现象能使我们判断“沙子在水里不溶解”,(通过讨论交流，培养学生的逻辑思维能力。) (二)食用油在水中溶解了吗 1.教师讲解:小苏打在水里很容易溶解，形成的溶液我们可以叫做小苏打溶液;沙在水中不溶解，我们则把它叫做沙和水的混合物。那食用油在水中会怎样呢,

高一地理自然界的水循环教案

第一节：自然界的水循环 【教学目的】 一、知识目标 1．使学生了解地球上有着丰富的水及水圈的概念、特点和水的重要性； 2．了解陆地水体类型及其相互关系 3．了解自然界水循环的概念主要环节及其类型及意义； 二、能力目标 1．通过教材P58图3.2，使学生能够分析出河流的补给类型和特点，思考径流的季节变化和年际变化及其原因； 2．学生运用图解方法正确表示出水循环的全过程 三、情感目标 1．认识可利用的淡水在地球水体中只占有很小的比例，理解水循环和水平衡对淡水资源更新的重要意义，牢固建立合理利用和保护水资源的思想。 2．通过自然界水循环的学习，树立事物之间普遍联系的辩证唯物主义观点。 【教学重难点】 水循环的分类及过程、意义图析 【教学媒体与教具】

计算机软件、地球卫星图片、地球水体储量表、地球水储量百分比图、水循环示意图 【课时安排】 1课时 【讲授过程】 【新课导入】 出示计算机图片：地球卫星图片、太阳系九大行星图片。 请同学们看，这是人类的家园——地球，与太阳系其它大行星相比，它的最大特点是什么呢？(有丰富的水)是的，我们所居住的这颗行星，表面四分之三为水所覆盖，是一颗“水的行星”。我们这一章要学习的就是地球上的水。 【板书】第三章地球上的水 第一节自然界的水循环 【引导】水有哪些物理化学性质？(固液气三态变化、比热、胀缩、溶剂等)那么，地球上的水都存在哪里呢？(海洋、河流、湖泊、地下、冰川、沼泽、大气、生物体等)

【总结】水在地理环境中以气态、固态和液态三种形式相互转化，形成各种水体，共同构成了一个连续但不规则的圈层。这实际上就是水圈。 【板书】一、水圈 1、定义 在水的三态中，气态水数量最少但分布最广；液态水数量最大，分布次之；固态水仅在高纬、高山或特殊条件下才能存在。 【计算机显示】水圈的构成图(教材第58页图3.1)。 【引导】在地球上的各种水体中，主要包括哪些类型？其中最主要的是哪种类型？占总水量的多少？ 【学生回答】地球上的水体包括海洋水、陆地水和大气水，其中海洋水是最主要的，占全球水储量的96．53％。 【引导】分布在陆地上的各种水体有哪些？（地下水、河流水、湖泊水；沼泽水、土壤水、地下水、冰川水、生物水等）在地球淡水中，主体是什么？约占淡水总量的比重？（冰川、2／3）淡水中我们较常能利用到的淡水有哪些？(河流水、淡水湖泊水、地下淡水、土壤水、生物水、沼泽水)它们能占到淡水总量的百分之多

水循环教学设计说明

《水循环》教学设计 地理组春 【课题】高中地理必修1《水循环与洋流》的水循环部分。 【教学目标】 1、能说出地球上水体的组成和水资源的概念。 2、通过实验探究各种水体之间的相互转化规律。 3、绘制简单的水循环示意图并说出水循环的过程和主要环节。 4、通过举例说明水循环的地理意义。 5、运用水循环的原理，结合实例分析、说明人类活动对水循环的影响。 6、通过学习水循环的过程和意义，认识人类活动应正确运用水循环原理、遵循自然规律，从而树立科学的资源观。 【教学重点和难点】 1、重点：水循环的过程和主要环节 2、难点：水循环的地理意义 【教学设计思路】 一、背景分析 1、《地理课程标准》中的要求和理念： 要求学生在初步掌握地理基础知识和基本技能、发展地理思维能力的同时还要初步掌握学习和探究地理问题的基本方法和技术手段。重视引导学生主动学习，提高自主学习的能力。 2、解读课标 课标要求：运用示意图，说出水循环的过程和主要环节，说明水循环的地理意义。根据“标准”的要求，学生应能够以示意图的形式，通过主要环节的相互联系，说出水在自然界的循环过程。学生对于“水循环示意图”不但要能“读”，而且还要会“说”、会“画”、会“用”。通过示意图的学习，帮助学生掌握地理技能和学会用示意图分析地理原理。水循环的地理意义是本条“标准”要求的重点，而且“标准”对它的要“说明”，从程度上区别于对过程和环节的一般要求。水循环的地理意义首先是维持着地球上各水体之间的动态平衡，使淡水资源不断更新。其次，水循环促进了自然界的物质运动和能量交换，由此对生态、气候、地貌等都产生了深刻的影响。对水循环地理意义的学习应注意形成一些基

水质 溶解性总固体 作业

溶解性总固体的测定作业指导书 1适用范围 本标准规定了用称量法测定生活饮用水及其水源水的溶解性总固体。本法适用于测定生活饮用水及其水源水的溶解性总固体。 2 原理 2.1水样经过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶解微粒等。 2.2烘干温度一般采105±3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化度水样中盐类所含的结晶水。采用180±3017的烘干温度，可得到较为准确的结果。 2.3当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸潮性使称量不能恒重。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 3 仪器 3.1 分析天平，感量0.1mg。 3.2 水浴锅。 3.3 电热恒温干燥箱。 3.4 瓷蒸发皿：100mL。 3.5 干燥器：用硅胶作干燥剂。 3.6 中速定量滤纸或滤膜（孔径0.45um）及相应滤器。 4 试剂 碳酸钠溶液（10g/L）：称取10g无水碳酸钠（Na2CO3），溶于纯水中稀释1000mL。5分析步骤 5.1 溶解性总固体在105±3℃烘干。 5.1.1 将蒸发皿洗净，放在105±3℃烘箱内30min。取出放在干燥器内冷却30min。 5.1.2在分析天平上称其重量，再次烘烤，称量直至恒重（两次称重相差不超过0.0004g）。 5.1.3将水样上清液用滤器滤过。用无分度吸管吸取振荡均匀的滤过水样100ml 于蒸发皿内，如果水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 5.1.4 将蒸发皿置干水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入105±3℃烘箱内，1h后取出。放入干燥器内，冷却30min，称量。 5.1.5 将称过重量的蒸发皿再放入105±3℃烘箱内30min，再放入干燥器内冷却30min，称量直至恒重。 5.2 溶解性总固体在180±3℃烘干。 5.2.1按（5.1）步骤将蒸发皿在180±3℃烘干并称量至恒重。 5.2.2用无分度吸管吸取100mL水样于蒸发皿中,精确加加入 25.0m碳酸钠溶液于蒸发皿内,混匀。同时做一对只加25.0mlL碳酸钠溶液的空白。计算水样结果时应

地球上的水循环教学设计

第二届学生教学技能竞赛教学设计 学院地理与环境科学学院 参赛组别高中理科组 课程名称自然界的水循环 指导教师何红 参赛队成员朱杰飞、胡成相、黄启芬、杨桃、张兴兰

目录 1.教案.................................................... 1-15 2.学案................................................... 16-21 3.选用教材封面复印件 (22)

授课学科地理授课 年级 高一授课 时间 2011年5月28日 授课内容（人教版必修1）第三章第一节 自然界的水循环——水循环的过程和意义 课 型 新 课 课 时 1 课时 背景分析（一）课程标准及解读 1、课标原文： 运用示意图，说出水循环的过程和主要环节，说明水循环的地理意义。 2、课程标准解读： 本标准关注自然环境的组成要素之一—水。它旨在认识自然界中水的循环运动及其对自然环境和人类活动的影响。解读本标准，重点把握以下四个方面： 第一，课堂学习应落实在示意图上，能够以示意图的形式，通过主要环节的相互联系，说出水在自然界的循环过程。 第二，“标准”不要求出现三种循环的概念，而是要求以海 陆间循环为主，将三种循环的过程和环节综合在一幅示意图中， 使学生综合把握水循环。 第三，水循环的地理意义是本条“标准”要求的重点，而且 “标准”对它的要求是“说明”，从程度上区别于对过程和环节 的一般要求。 第四，本标准把落脚点放在陆地上，因此，对陆地各水体之间的相互关系（水循环各环节的联系）、水资源及其更新，水循环对气候、

水中溶解性总固体测定方法探讨

水中溶解性总固体测定方法探讨 秦瑞春 （新疆哈密水务有限公司，哈密839000） 摘要：溶解性总固体含量是衡量杂用水水质好坏的重要指标之一。溶解性总固体测定方法中烘干温度有105℃和180℃两种，就两种烘干温度下的结果做了数据对比和分析，以及对碳酸钠的加入方式和加入量进行了讨论，旨在找出更准确的测定溶解性总固体的方法。 关键词：生活饮用水；溶解性总固体；烘干温度；碳酸钠 On Determination Method of Total Dissolved Domestic And Drinking Water Qin Ruichun (Xinjiang hami water co., LTD,Hami, XinJiang,839000) Abstract: the soluble total solid content is measure of mixed water one of the important indexes of water quality. The determination method of total soluble solids in the drying temperature is 105 ℃and 180 ℃, is the results of two kinds of drying temperature do data contrast and analysis, as well as the mode of the addition of sodium carbonate and discussed the dosage, aims to find out a more accurate method of determining total solid solubility. Key words: drinking water; Total soluble solids; Drying temperature; Sodium carbonate 前言 水样经过滤后，在一定温度下烘干所得的不可滤固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过过滤器的不溶性微粒等。溶解性总固体含量是衡量水质好坏的重要指标之一。 笔者依据GB/T5750.4（8.1）-2006生活饮用水标准检验方法：感官性状和物理指标称量法[1]（以下简称《饮用水标准》），对水中溶解性总固体的测定方法进行研究。 1 试验准备 1.1试验条件的选择 上述两个标准中试验条件略有不同，将其不同之处及该试验采用的试验条件列于表1 表1 试验条件的选择 项目《饮用水标准》该试验采用的方法空白烘干时间/min 30 30 空白冷却时间/min 30 30 水样烘干时间/h 1 1 水样冷却时间/min 30 30 恒重允差值/g 0.0004 0.0005 称取0.05g碳酸钠粉末 碳酸钠加入量及加入方式100mL水样中加入25mL （10g/L）碳酸钠溶液 计算公式C=（m1-m0）×106/V（1）C=（m1-m0）×106/V（1）注：计算公式（1）中各符号的意义及单位见2.4；

第十四课 把它们放到水里

第十四课把它们放到水里 教学目标： 1、知识与技能：意识到通过物体间的相互作用，可以认识物体的更多性质。认识固体在水中的沉浮和溶解现象，意识到固体在水中的沉和浮不是由其轻重决定的。2．过程与方法：能够通过观察、猜测、验证等活动发现事实，做出判断。并用文字或图表等手段记录和描述所观察到的科学现象 3．情感态度价值观：愿意合作与交流，体验科学研究的乐趣。感受猜测和假设的重要性，懂得通过实验观察获得事实，根据事实作出的判断才是科学的。 教学重难点： 重点：知道固体在水中有沉浮和溶解的现象。 难点：意识到固体的沉和浮不是由其轻重决定的，而是由材料、形状所决定的。 教学准备：沙子、小苏打、勺子 教学过程： 一、激发兴趣，故事导入： 1、谈话：同学们，今天老师给大家带来一个小故事，请看：三个小伙伴在森林里玩皮球，小兔子一使劲，把皮球踢进了一个深深的树洞，于是三个小伙伴开始想办法，小猴看到附近有一条小河，于是他们想到了一个好办法，你知道他们想到了什么办法吗？ 学生讨论：他们把水倒进树洞，皮球飘上来了。 2、同学们真聪明，和小伙伴们想到一块去了，于是他们抬来了水，把水倒进树洞，皮球就浮上来了。小伙伴们又开心的玩了起来。 3、大家都是利用了皮球能在水里浮起来这一知识，帮小动物们解决了这个问题，皮球是固体，那是不是所有的固体放到水里都能浮起来呢？ 4、今天这节课，我们就一起来把物体放到水里，看看是溶解在水里，还是浮在水面上。 二、探究 （一）预测物体在水里的情况。 1、认识材料。 老师给每一个小组都准备许多好玩的物体，快看一看都有什么？谁来给大家介绍一下？ 2、学生汇报。（沙子、小苏打、食用油）

【教学设计】《 地球上的水循环》(教科)

《地球上的水循环》 宿州市埇桥区杨庄中心学校 张大丰 在学习本节内容之前,学生已经学习了物质存在的三种形态以及固体与液体、气体与液体之间的转换,因此对于后两种的变化已有了一定的基础 ,限于初中学生的认识水平,教材对升华和凝华现象都只作了简单的介绍。我也通过演示实验帮助学生理解和掌握,整节课通过 小水滴变身记展示了水的物态变化过程,形象生动,容易接受,便于记忆,使六种物态变化过程得到整合,尽量创设一个欢乐和谐的课堂气氛,使学生乐学、喜学。 【知识与能力目标】 (1)了解水的汽化和液化、熔化和凝固、升华和凝华。 (2)了解地球上的水循环现象。 (3)了解水对人类生命的意义。 【过程与方法目标】 通过小水滴亲切的变身记、视频、演示实验认识自然界形形色色的水。 【情感态度价值观目标】 (1)感知水的三种状态及其相互转化,欣赏大自然中水的物态变化的妙斧神工。 (2)关注水资源危机,养成节水意识和保护水资源意识。

【教学重点】 升华和凝华及水的三态变化。 【教学难点】 水循环中的物态变化。 1.多媒体课件。 2.实验器材： 一、复习引入 水有哪几种状态?这三种状态可以相互 (学生答:转化),固态可以转化为成液态,是 (学生答:熔化—吸热);液态也可以转化为固态,这是 (学生答:凝固—放热);液态还可以转化成气态,这是 (学生答:汽化吸热);气态同样也可以转化为液态,这是 (学生答:液化—放热)。 那么,气态能不能直接变成固态?固态能不能直接变成气态呢?这三者之间到底是怎么转化的呢?这节课我们就来学习这个问题(揭示课题) 二、教授新知 (一)生活中的物理现象(多媒体出示图片) 现象一:樟脑球放在衣柜里一段时间后体积会变小,还能起到防虫的作用。 它的体积为什么会变小呢?你对这个现象的猜想是什么? 现象二:冰冻的衣服也能变干,衣服上的冰哪里去了? 现象三:北方寒冷的冬天,玻璃窗上出现“冰花”,这是怎样形成的? 现象四:用久的灯泡上发黑，是怎么回事? 总结:升华:物质从固态直接变成气态叫升华。升华吸热 凝华:物质从气态直接变成固态叫凝华。凝华放热。 (二)物理知识的应用(多媒体出示问题) 2、人工降雨的一种方法是什么? 3、冰棒上的“白粉”是怎么回事。 4、你能解开舞台上的“烟雾”之谜么? (三)多姿多态的水 1、多媒体出示常见的自然现象(雪、霜、雾凇、雨、雾、露珠、冰雹),说出它们是什么状态?怎么形成的? 2、讨论:为什么南极的空气很湿润? 3、总结水的三种状态可以相互转化,归纳水的六种物态变化

水质 溶解性总固体的测定 生活饮用水标准检验方法 GBT 称量法 方法确认

水质溶解性总固体的测定生活饮用水标准检验方法 (GB/T 5750.4-20068.1)称量法方法确认1 目的 通过精密度测试来验证水样中的溶解性总固体GB/T 5750.4-2006 8.1，判断本实验室的检测方法是否合格。 2适用范围 本标准试用于饮用水及水源水中溶解性总固体。 3 方法原理 3.1水样经过过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶性微粒等。3.2 烘干温度一般采用105℃+3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用180℃+3℃的烘干温度，可得到较为准确的结果。 3.3 当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 4分析方法 4.1 测量方法简述 溶解性总固体（在105℃+3℃烘干） ℃+3℃烘箱内30min。取出，于干燥器内冷却30min。 4.1.2 在分析天平上称量，再次烘烤、称量，直至恒定质量（两次称量相差不超过0.0004 g）

4.1.3 将水样上清液用滤器过滤。用无分度吸管吸取过滤水样100ml于蒸发皿中，如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 4.1.4 将蒸发皿置于水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入105℃+3℃烘箱内，1h后取出。干燥器内冷却30min，称量。 ℃+3℃烘箱内30min，干燥器内冷却30min，称量，直至恒定质量。 4.2 溶解性总固体（在180℃+3℃烘干） ℃+3℃烘干并称重至恒定质量。 5. 计算 5.1 溶解性总固体的计算公式 公式中： —水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）； ) (TDS m—蒸发皿的质量，单位为克（g）； m—蒸发皿和溶解性总固体的质量，单位为克（g）； 1 V—水样体积，单位为毫升（ml）。 6实验结果 选取10份样品加标，使溶解性总固体值为170.5mg/L，按4进行测试。由附表可知，精密度RSD<4.9%，满足GB/T 5750.4-2006 8.1要求。

固体物质在水中的溶解度

固体物质在水中的溶解度 【学习目标】 1、了解固体物质溶解度的涵义。 2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3、知道影响气体溶解度的一些... 【学习重点】溶解度的涵义、溶解度曲线 【学习难点】溶解度的涵义 【学习过程】 1.探究固体物质的溶解度 【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误,认识固体物质溶解度的完整意义。 关键词:一定温度(指条件);100 g溶剂;饱和溶液;克(单位)。 [布置讨论题]"20 ℃时食盐溶解度是36 g"的含义是什么? 2.溶解度曲线 [讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度,以纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。 [板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。[ 展示教学挂图] 问:影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面? 答:温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠;少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠;极少数固体随温度升高溶

解度反而减小,例如氢氧化钙。 [布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息? 归纳: a:溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度;可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。 B:从溶解度曲线可以看出,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸铵、硝酸钾等;有些与温度的变化关系不大,如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息,可以对某些物质组成的混合物进行分离。 [讲解]对大多数物质来说,其溶解度都是随温度的升高而增大的,也有些固体物质,其溶解度是随着温度的升高而减小,氢氧化钙就是这样一种物质。 [展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线 [板书]气体的溶解度: 通常用"1体积水中所能溶解气体的体积"来表示气体的溶解度。 气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的升高而增大。 [扩展资料] 固体物质的溶解度 1.概念在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如,NaCl在20℃的

2020秋青岛版科学六三制一年级上册第14课把它们放到水里2

课题：14《把它们放到水里》 【教学内容】青岛版小学科学第四单元14《把它们放到水里》 【课程标准描述】 1.观察描述常见物体的基本特征 2.有些物质在水里能够溶解而有些物质在水里很难溶解。 3.知道有些物质能够溶解在一定量的水里如食盐和白糖等有些物质很难溶解在水里 如沙和食用油等。 4.通过观察描述一定量的不同物质在一定量水中的溶解情况。通过实验知道搅拌和温 度是影响物质在水中溶解快慢的常见因素。 【学习内容分析】 生活中有很多元素都可以纳入到课程中，往往看似常见、简单的小事，其中却蕴涵着丰富的知识和教育价值。“糖不见了”这种现象在幼儿生活中经常可以看见，但是学生从来没有真正了解这种现象后的科学道理。这次活动的目的在于给孩子提供一次实践操作的机会。既满足学生动手操作探索的欲望，又能让学生在活动中主动学习，发现问题、解决问题、积累经验，从而进一步激发学生对日常生活中得一些司空见惯的现象进行探索的兴趣。 【学习目标】 1.通过自己动手尝试、实验，从中发现有些物质会溶解于水，有些物质不能溶解于水。 2.学生在观察比较、探究的过程中，能了解物质的溶解现象并增强学生的环保意 识。 3.通过对实验现象提出异议，锻炼学生交往合作的能力和科学探究的态度。 【评价活动方案】 1.创设“尝一尝”的环节，通过实践活动“看着一样，实际上味道不同的水”这一活 动以评价目标1. 2.创设“我的家乡水”的环节，通过了解家乡水这一实践活动，评价目标2. 3.创设“做一杯饮料”的环节，通过加适当的材料做一杯好喝的饮料这一活动。，评 价目标3 【学习过程】 一、导入： 1、活动“想一想”-----看动画片“小马过河”！（评价目标1） （1）故事中蕴含着，食盐能溶解在水里的道理。 （2）“你从故事中学到了什么？”学生通过观察，结合生活中的实际，可以说出来食盐溶解在了水里这种现象。但是用词不一定准确。这里也不要特意强调“溶解”这个词。 2、活动“尝一尝”。 （1）出示四杯液体（食盐溶液、雪碧饮料、白糖溶液、白醋溶液）。 （2）先看一看，猜一猜，再尝一尝。 （3）说一说，只靠眼睛看是不够的，在认识物体的过程中要各种感官一起用。 （4）安全教育：但是不是所有的液体都可以尝一尝，一定要在确定安全的情况下才能进行。否则的话摸一摸，尝一尝、闻一闻都是很危险的。

新教材高中地理 第二章第四节 水循环过程及地理意义教学案 中图版必修第一册

第四节 水循环过程及地理意义 课程标准学业质量标准核心素养 运用示意图，说明水循环的过程及其地理意义。水平1：能够在水循环示意图中辨认水 循环的环节和类型。 水平2：能够运用示意图，解释水循环 的时空变化过程。 水平3：能够运用示意图，说明水循环 与地球水体之间的联系，理解水循环的 地理意义。 水平4：能够运用示意图，分析人类活 动对水循环的影响，并提出解决问题的 对策。 人地协调观：人类开发利用 水资源应遵循水循环的规 律。 综合思维：分析水循环与水 体转换的联系，分析河流的 补给来源。 地理实践力：观察当地某水 体(河流、湖泊、海洋)，设 计科学的水循环实验，并对 实验结果进行评价。 一、水循环 1．定义：在自然界中，水通过蒸发、植物□01蒸腾、水汽输送、凝结□ 02降水、下渗和径流(地表径流、地下径流)等环节，在各□ 03水体之间进行着连续不断变化的过程，称为水循环。 2．类型及过程 3．水循环内外因：内因是□ 11水在自然界中的三态变化；外因是太阳辐射和□12重力作用提供了□ 13能量和动力。

1．判断正误。 (1)水循环的初始环节是降水。(×) (2)海上内循环的环节主要是降水和蒸发。(√) 2．大气中水汽的主要来源是( ) A．河流蒸发B．土壤水蒸发 C．海洋水蒸发D．植物蒸腾 答案 C 解析地球上海面最为开阔，可供蒸发水量丰富，其蒸发是大气中水汽的主要来源。 3．盛夏季节我国城市暴雨往往导致城市内涝，地表积水严重。城市建设影响了水循环的哪些环节？ 提示城市地面硬化后，阻止了土壤水分的蒸发、地表水的下渗；人为改造后的地表，也影响着地表径流等。 二、水循环的地理意义 01动态平衡。 1．不断更新陆地水资源，维持全球水量□ 2．进行能量交换和物质迁移：水循环参与太阳辐射能的□02重新分配过程；地表径流源源 03海洋输送大量的泥沙、有机质和各种营养盐类。 不断地向□ 3．塑造地表形态：水循环过程中的流水以其持续不断的冲刷、侵蚀、□04搬运、堆积和溶蚀作用，不断塑造着全球□05地貌形态。 1．判断正误。 (1)水循环是地球上最基本的和最活跃的自然现象。(√) (2)水循环是自然过程，人类不能影响水循环过程。(×) 2．下列地貌形成中，水循环极少参与的是( ) A．冲积扇B．冰斗C．石窝D．峰丛 答案 C 解析冲积扇形成有山地流水参与，冰斗地貌有冰川参与，峰丛地貌是在水的化学溶蚀下形成的。只有石窝是干旱地区大气及携带沙粒对地表侵蚀、磨蚀形成。 4.水循环与人类活动 (1)水资源具有□06可再生和可持续利用的特点。 07跨流域调水等方式对水循环的部分环节施加影响。 (2)人类通过人工增雨、修建水库、□ 3．我国在一些大江大河上建设了众多水利工程，如北京密云水库等。简述修建水库对水循环环节的影响。 提示北京市位于温带季风气候区，降水季节变化大，河流及水库水量冬春季少、夏秋

溶解性总固体

溶解性总固体 一、名词定义 中文名称：溶解性总固体 英文名称：total dissoloved solids(rms) 别名：总矿化度 定义：曾称总矿化度。指水中溶解组分的总量,包括溶解于地下水中各种离子、分子、化合物的总量,但不包括悬浮物和溶解气体。 二、名词简介 溶解性总固体(TDS)是溶解在水里的无机盐和有机物的总称。其主要成分有钙、镁、钠、钾离子和碳酸离子、碳酸氢离子、氯离子、硫酸离子和硝酸离子。 矿化度的单位以g/L表示。一般测定矿化度是将1L水加热到l05～110℃，使水全部蒸发,剩下的残渣质量即是地下水的矿化度。地下水按矿化度(M)的大小，一般分为：淡水（M<1g/L）；微成水（M=1～3g/L）；咸水（M=3～10g/L）；盐水（M=10～50g/L）；卤水（M>50g/L）。地下水中所含主要盐分的类型常随矿化度的增减而变化。 TDS计是针对水中溶解性总固体设计的计量器，可看出水中无机物或有机物的ppm值。 它也有其盲点与缺点： 1.TDS仅能测出水中的可导电物质，但无法测出细菌、病毒等物质。 2.单独依赖TDS水质测试来判断水质是否能生饮，并不是最正确的作法;经高温无法灭绝的细菌或病毒，必须透过更精密的仪器才能测出来。 三、在环境污染中的表现形式及存在方式 水中的TDS来源于自然界、下水道、城市和农业污水以及工业废水。为了防止结冰在路面上铺洒的盐类也可增加水中TDS的量。自然来源的TDS受不同地区矿石含盐量的影响差异十分巨大，可从300mg／L到多则6000mg／L。 溶解性总固体的量与饮用水的味觉直接有关。以下列出了不同TDS浓度与饮用水的味道之间的关系：极好（少于300mg／L）；好(300～600mg／L)；一般（600～900mg／L）；差（900～1200mg／L）；无法饮用（大于1200mg ／L）。同样，饮用水中TDS浓度过低，也会因为过分平淡无味而不受人们欢迎。 虽然各地情况并不完全相同，但总的来说饮用水中TDS含量小于1000mg／L时比较容易让人接受。因为过高的TDS浓度，会造成口味不佳和水管、热水器、热水壶及家用器具的使用寿命减短，因而引发居民的反感。同样饮用水中TDS浓度过低，也会因为过分平淡无味而不受人们欢迎，同时也会对输水管道造成腐蚀。因此我国《生活饮用水卫生规范》中溶解性总固体的限制标准为1000mg／L。在早期的研究中，曾报道饮用水中的TDS与癌症、冠状动脉疾病、动脉硬化和心血管疾病呈负相关。也有报道称饮用水中的TDS与死亡率亦呈负相关。已确认TDS中的组分,如氯化物、硫酸盐、镁、钙和碳酸盐会腐蚀输水管道或在管道中结垢。高质量浓度的TDS(>500mg／L)会减少水管、热水器、热水壶和诸如水壶、蒸汽熨斗等家庭用具的使用寿命。（刘平）