高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第2章第3节氧化剂和还原剂鲁科版

高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第2章第3节 氧化剂和还原剂

鲁科版

1．(2012·广东惠州高三质检)下列叙述中正确的是( )

A ．金属阳离子被还原时一定生成金属单质

B ．非金属单质在氧化还原反应中只能做氧化剂

C ．金属阳离子在氧化还原反应中只能做氧化剂

D ．金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂

解析：选D 。A 项，金属阳离子被还原时可能生成低价金属离子，如Fe 3＋被还原为Fe 2＋，错；

B 项，非金属单质在氧化还原反应中也可能被氧化，如碳燃烧，错；

C 项，金属阳离子在氧

化还原反应中也能做还原剂，如Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，错；D 项，由于金属元素只有正价，所

以，在氧化还原反应中其化合价升高，只能做还原剂，对。

2．在一定条件下的如下反应：A ＋B ―→C＋D ＋E 。某同学从不同角度对该反应有如下归纳：①不可能是复分解反应，②可能是氧化还原反应，③当E 是水时，一定是复分解反应，④当A 是水时，不可能是氧化还原反应，⑤反应物和生成物中不可能同时出现同主族单质。认为错误的是( )

A ．①②③④

B ．①③④⑤

C ．②④⑤

D ．全部

解析：选B 。该反应可能是复分解反应，如：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ；也可能是氧化还原反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；当E 是水时，有可能是氧化还原反应；

当A 是水时，也有可能是氧化还原反应，如：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；反应物

和生成物中有可能同时出现同主族单质，如：4FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2FeBr 3＋Br 2。

3．(2012·山东威海一中高三诊断性考试)已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )

A ．上述实验证明氧化性：MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>I 2

B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝

D ．实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性

解析：选A 。①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成黄色的铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A 正确。

4．24 mL 0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，

已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，则Cr 元素在还原产物中的化合价为( )

A ．＋2

B ．＋3

C ．＋4

D ．＋5

解析：选B 。n (SO 2－3)＝1.2×10－3 mol ，n (Cr ＋6

)＝2×20×0.02×10－3 mol ＝0.8×10－3

mol ，

列出等式1.2×10－3 mol×2＝0.8×10－3 mol×(6－x )，x ＝3。

5．已知反应：

①2K 2CrO 4＋H 2SO 4===K 2Cr 2O 7＋K 2SO 4＋H 2O

②Fe 2(SO 4)3＋2HI===2FeSO 4＋I 2＋H 2SO 4

③[ ]K 2Cr 2O 7＋[ ]FeSO 4＋[ ]H 2SO 4===[ ]Fe 2(SO 4)3＋[ ]Cr 2(SO 4)3＋[ ]K 2SO 4＋[ ]H 2O

(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)完成并配平反应③的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

(3)K 2Cr 2O 7、I 2、Fe 3＋三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是____________。

解析：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，三个反应中有元素化合价升降的为②③。配平反应③可采用电子得失守恒法，该反应转移电子数为6，系数分别为1,6,7,3,1,1,7。

氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性②中Fe 3＋>I 2，③中

K2Cr2O7>Fe3＋，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7>Fe3＋>I2。

答案：(1)②③(2)1,6,7,3,1,1,7

(3)Cr2O2－7>Fe3＋>I2

1．(2011·高考上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

解析：选A。K2FeO4是一种强氧化剂，具有强氧化性，无还原性，可消毒杀菌；K2FeO4的还原产物Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，但不能消毒杀菌。

2．(2011·高考福建卷)下表各选项中，不．能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(

2

和钠发生置换反应可制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。3．(2011·高考上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

________________________________________________________________________。

(2)上述反应中的氧化剂是____________，反应产生的气体可用____________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____________(选填编号)。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol d．无法确定

解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3做氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2做还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是1∶1；(2)H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；(3)As2S3做还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)＋3×(0＋2)＝10。NO2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol×4/4＝0.5 mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。

答案：(1)1∶1

(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

(3)10 mol 正极

(4)a

1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是( )

解析：选A。B、C、D三项中，复分解反应与氧化还原反应不可能产生“交集”，B、C、D 三项不正确。

2．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )

A．Li2NH中N的化合价是－1

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

解析：选B。首先明确Li在化合物中一定是＋1价，确定反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH是一歧化反应，H2既是氧化剂，又是还原剂，其次对照选项做出判断。

3．(2012·安徽宿州高三第一次模拟)古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于( )

A．有氧化还原的分解反应

B．无氧化还原的分解反应

C．只是氧化还原反应

D．只是分解反应

解析：选A。绿矾是FeSO4·7H2O，强热反应方程式可表示为FeSO4·7H2O―→H2SO4＋Fe2O3＋SO2↑＋…，由此判断A项正确。

4．Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有( ) A．Fe3＋ B．Fe2＋

C．Cu2＋ D．Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

解析：选B。本题要抓住“Fe3＋可与Cu反应”这一关键知识点，因为剩余Cu，所以一定无Fe3＋；也可能Cu未参加反应，所以B项正确。

5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不．可能发生的是( )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

解析：选A。根据氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2判断还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋，结合“强强反应生成弱弱”的规律，A项中Fe2＋没有I－先被氧化，或者说溶液中不存在Fe3＋与I－共存的情况，A项不正确。

6．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

解析：选A。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋，A对。

7．(2012·上海宝山区高三调研)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )

A ．M 、N 、P 、E

B ．P 、M 、N 、E

C ．M 、N 、E 、P

D ．

E 、P 、M 、N

解析：选B 。根据①可知还原性：M>N ，根据③可知还原性：N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E 。

8．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe

3＋＋2H 2O 2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。下列说法正确的是(双选)( )

A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱

B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变

D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋

解析：选CD 。结合两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H 2O 2的氧化性>Fe 3＋的

氧化性，H 2O 2的还原性>Fe 2＋的还原性，A 错；2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，分解过程中，Fe 2＋做催化

剂，溶液pH 值不变，B 错；H 2O 2分解时，Fe 3＋或Fe 2＋做催化剂，所以总量不变；因为Fe 2＋可

导致H 2O 2分解，所以H 2O 2生产过程要避免混入Fe 2＋，D 正确。

9．5.6 g Cu 、Mg 合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO 和NO 2的混合气体V L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH 溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g 。则V 等于( )

A ．2.24

B ．4.48

C ．6.72

D ．7.84

解析：选B 。合金中Cu 、Mg 失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于Mg 2＋、Cu 2＋结合

的OH －个数。则Mg(OH)2、Cu(OH)2的质量等于合金质量与OH －质量之和，故有：5.6 g ＋17n (OH －)＝10.7 g ，n (OH －)＝0.3 mol 。假设生成的气体全部为NO ，则V (NO)＝2.24 L ，假设全部为NO 2，则V (NO 2)＝6.72 L ，所以混合气体的体积范围为2.24 L

10．(2012·山东莱芜高三第一次模拟)若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )

A ．1∶4

B ．1∶2

C ．2∶1

D ．4∶1

解析：选B 。由(N －3H 4)2S ＋6O 4―→S ＋4O 2↑＋N 0

2↑＋NH 3↑＋H 2O 知，1 mol 氮原子参加氧化反应失去

了3 mol e －，1 mol 硫原子参加还原反应得到2 mol e －；又(NH 4)2SO 4中，n (N)∶n (S)＝2∶1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n (N)∶n (S)＝2∶3，若(NH 4)2SO 4中含S 原子3 mol ，那么含氮原子应为3×2 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为2∶(3×2－2)＝1∶2，B 项正确。

11. 过氧乙酸在防治非典、禽流感、甲型H1N1流感中起到消毒作用，是广泛用于医院、地

某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：

(1)查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H 2O 2、H 2O 、CH 3COOH 及少量H 2SO 4混合后，反应生成以过氧乙酸(CH 3COOOH)为主要消毒成分的溶液。CH 3COOOH 容易放出原子氧，它与空气中的微生物机体作用，达到灭菌目的。H 2O 2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。

(2)提出假设：_______________________________________________________。

(3)实验验证：

操作步骤实验现象

(4)得出结论：

________________________________________________________________________。

解析：(2)既然是溶液，则都含有水；既然过氧乙酸是两瓶溶液混合后H2O2将CH3COOH氧化生成的，则H2O2与CH3COOH分属于两瓶；又因为H2O2在酸性介质中稳定，则H2O2与硫酸同属于一瓶。

答案：(2)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H3O

(3)操作步骤；取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试液，充分振荡

实验现象：甲溶液先变成红色，后又退为无色；乙溶液由无色变成红色

(4)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O 12．(2012·福建宁德一中期末考试)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。

(3)根据上述反应可推知__________________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3>X

d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。

(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。

(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为

答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac (4)

13．H2O2既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。

(1)完成并配平以下离子方程式：

若有0.1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________个。

(2)完成并配平以下化学方程式：

①反应中的氧化剂是________；被氧化的元素是________。

②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。

解析：(1)H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O(称其为绿色氧化剂)，在配平时，首先确定右边产物中肯定有H2O，根据化合价升降法得出H2O2与Fe2＋计量数之比为1∶2，再结合电荷守恒，判断左边反应物中肯定有H＋，最后配平为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

(2)H2O2做还原剂，其氧化产物为O2，根据

结合质量守恒便可配平。再结合题干信息，若H2O2过量时，在Mn2＋的作用下会发生分解反应2H2O2===O2↑＋2H2O。

答案：(1)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 0.2N A

(2)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O

①KMnO4－1价的O ②2H2O2===2H2O＋O2↑

14．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出并配平该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

(3)如果将该反应设计成原电池。

①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。

②该电池放电时，正极反应式为

________________________________________________________________________。

解析：(1)根据0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子知，X在该反应中有一种元素的化合价升高5，分析已知的五种物质只有高锰酸铅中含锰元素，根据元素守恒知，X必含锰元素，由高锰酸铅中锰元素为＋7价推知X为硫酸锰(溶液呈无色)，由于硫酸锰在该反应中＋2价锰离子失电子转化成MnO－4，另一种物质必做氧化剂，分析各物质中的元素化合价知氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：5PbO2＋2MnSO4―→Pb(MnO4)2＋4PbSO4，根据SO2－4守恒知硫酸是反应物，水是产物，这样就能写出该化学方程式。(2)由以上知，2 mol H2SO4参加反应，转移电子10 mol。(3)理论上氧化还原反应都可以设计成原电池，二氧化铅为正极，发生还原反应，惰性电极石墨为负极，＋2价锰离子在负极区发生氧化反应，装置图见答案。正极反应：5PbO2＋10e－＋20H

＋＋4SO2－

4===Pb 2＋＋4PbSO

4＋10H2O；负极反应：2Mn

2＋－10e－＋8H

2O===2MnO

－

4＋16H

＋，

将正极和负极反应式加合可得第(1)小题的氧化还原反应方程式。答案：(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4===Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O (2)0.5 mol

(3)①如图所示

②5PbO2＋10e－＋20H＋＋4SO2－4===Pb2＋＋4PbSO4＋10H2O

第三节 氧化剂和还原剂

第二章元素与物质世界 第三节氧化剂和还原剂——第一课时 编制：何永平审核：董海滨编制时间：2011年10月一、氧化还原反应 【问题1】你学过哪些反应类型？什么样的反应是氧化还原反应？ 【交流研讨1】请你写出下列化学反应的方程式，并标出所有元素的化合价，观察哪些元素的化合价改变了，哪些元素的化合价没变。 ①铜和氧气的反应 . ②氧化铜和氢气的反应 . ③铁与硫酸铜溶液的反应 . ④碳酸钙高温分解 . ⑤硝酸银与氯化钠反应 . 【问题2】根据元素在化学反应前后化合价是否发生改变，可以将化学反应分为哪两类？分别怎样定义？上述5个反应分别属于哪一种？判断一个反应是否属于氧化还原反应的依据是什么？ 【问题3】什么是氧化反应？什么是还原反应？二者有何关系？ 下列变化属于氧化反应的是（），还原反应的是（） A．HCl→H2B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu

【交流研讨2】通过前面的学习，我们知道钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？为什么？钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成氯化钠的呢？ 【问题4】氧化还原反应的实质是什么？元素化合价的升降与此有何关系？ 【问题5】氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况可以用什么方式表示？（以氢气还原氧化铜为例分别用两种方式表示） 【巩固练习】 1、判断下列反应哪些属于氧化还原反应( ) A. Cu+Cl2=CuCl2 B. Zn+2H+=Zn2++H2↑ C. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl E. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2、下列反应属于氧化反应的是( ) A. Na2O →NaOH B. CO2→CO32- C. Fe2O3→Fe D. Cl2→HClO 3、下列变化过程属于还原反应的是（） A．Cl-→AgCl B．Mg→Mg2+ C．HCl→H2D．CuO→Cu2+ 4、有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 5、写出金属钠与硫酸铜溶液反应的两个离子方程式，并判断是否为氧化还原反应 *分析上述氧化还原反应中电子的转移和化合价升降的关系

氧化剂和还原剂教案word

氧化剂和还原剂教案

一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应

学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？

氧化剂和还原剂随堂练习

1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是()。 A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()。 A．N2B．N2O3C．N2O4D．NO2 3．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是()。A．盐酸作氧化剂B．砒霜作氧化剂 C．锌和盐酸作还原剂D．盐酸作还原剂 4．已知M2O x－7＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O x－7中的M的化合价为()。 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 5．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为()。 A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()。 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 二、双项选择题7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()。 A．金属单质在反应中只作为还原剂 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强 8．有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A； ③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。 A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A 三、非选择题

常见氧化剂和还原剂

氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的分类 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价：

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应

高中常见的化学物质(分子_离子)的氧化性_还原性强弱排列

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐： 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

氧化还原反应练习题

氧化还原反应测试卷 1．氢气还原氧化铜：CuO+H 2=Cu+H 2 O，在该反应中（） A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是 A．2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2 O 3 B．2Mg+CO 2 2MgO+C C．SiO 2+CaO CaSiO 3 D．N 2 +3H 2 2NH 3 3．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为0 5．下列物质中，常做还原剂的是 A．KMnO 4 B．CO C．HNO 3 D．O 2 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A． S B．Na 2S C． SO 2 D． H 2 SO 4 7．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4 ，下 列说法正确的是 A．Br 2在反应中被氧化 B．SO 2 在反应中表现还原性 C．H 2SO 4 是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（） 9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO 3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H 2S+2HNO 3 =S↓+2NO 2 ↑+2H 2 O B．CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O C． 4HNO 34NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O D．3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O 11．已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O，据此判断下列说法正确 A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应 C．该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2 强 D．1mol KClO 3 在反应中得到6mole－ 12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（） A．MnO 4－→ Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO 2 → SO 3 D．HCO 3 →CO 2 13．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I 2②2Fe2++C1 2 =2Fe3++2C1- ③2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl 2 ↑+8H 2 O A、Fe3+>C1 2>MnO 4 - B、 Fe3+>Cl 2 >I 2 C、I 2 >Cl 2 >Fe3+ D、 MnO 4 ->Cl 2 >Fe3+ 14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H 2 O = NaOH＋H 2 ↑对 这一反应的描述正确的是（） A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO 2 ②Fe3+③? Fe2+④ HCl ⑤ H 2 O 2 A．①②③?? B．①③ C．①③⑤?? D．①③④⑤ 16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确 ．．． 的是 A. B. C. D. 17．（9分）在 2Na 2 O 2 +2CO 2 ===2Na 2 CO 3 +O 2 反应中， （1）是还原剂，是氧化剂。 （2）若转移3mol 电子，则所产生的O 2 在标准状况下的体积为。 18．（12分）在Fe 3 O 4 ＋4CO3Fe＋4CO 2 的的中，是氧化剂， 是还原剂，元素被氧化，元素被还原。 19．（15分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性 ⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 参考答案 1．B 试题分析：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中 氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，氧元素的化合价 不变，故C错误；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，故D错误． 考点：氧化还原反应 2．C 试题分析：A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；B、 2Mg+CO22MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；C、在SiO2+CaO高温 点燃 高温

鲁科版高中化学必修1-2.3《氧化剂和还原剂》知识总结

2.3 氧化剂和还原剂 §1、氧化还原反应 我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。 氧化还原反应的实质：电子的转移，如： H 2 2O Zn + CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 §2 氧化剂还原剂 在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 失电子 化合价升高 得电子 化合价降低 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如： Fe + 4HNO 3(稀) === Fe(NO 3)3 + 2H 2O + NO ↑…………※ ★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反-得到2×e - 化合价降低 -还原剂 被氧化 氧化剂 被还原 氧化产物 还原产物

应的相关性质加以比较。如： 1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 如上述反应 ※ 中，Fe 的还原性比NO 要强，HNO 3的氧化性比Fe(NO 3)3要强。 2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如：Fe （还原性） Fe 2+（既有还原性又有氧化性） Fe 3+（氧化性） 3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。如：Fe 比Cu 活泼，Fe 的还原性比Cu 强；反应Cu 2+的氧化性比Fe 2+强。 4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。如： 2KMnO 4 + 16HCl (浓)== 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2O MnO 2 + 4HCl(浓) == MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 因KMnO 4与浓盐酸反应比MnO 2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO 4 ＞MnO 2 §3、铁及其化合物的氧化性和还原性： 单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe ，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。 1、Fe 2+和Fe 3+ 的鉴别： 含Fe 3+的溶液一般为黄色，含Fe 2+的溶液一般为浅绿色。 Fe 、Fe 2+、Fe 3+的氧化性与还原性 △

NO1重要的氧化剂和还原剂.

N0.1重要的氧化剂和还原剂 教学目标： 1 ?从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2?掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。 3?掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。教学过程： 一、用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe + H2SO4 = FeS04 + H2f ⑵ 2H2 + 02 = 2H2O (3)CI2 + H20 = HCl + HC10 二、分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)_KCI0 3 + _HCI ——_ KCI + _CI2 + ____________ (2)CI2 + ~N H3N2 + HCI (3)_NO + _NH3 ——_N2 +_H20 三、读课本24页，请归纳：—— 氧化还原反应的实质是________________________________________________________ ， 判断氧化还原反应的依据 四、讲解图3—2,并 1 ?下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现 (1) Kl_—J2 ⑵SO2— S03 HgCI 2— ⑷NO2—H N03 (5) FeCl3—FeCl2 2.IBr + H 20 = HBr + HI0 是氧化还原反应吗？为什么？ 3.S02与H2S可发生下列反应，S02 + 2H2S = 3S + 2H 20，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少多 ?两者相差少克？ N0.2氧化还原反应： 1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H 20 = HBr + HI0 K0H+CI 2=KCI +KCI0+H 20 NaH+H 20 =Na0H+H 2 Ca02+H20 =Ca(OH) 2 +H 2O2 5C2H5OH +2KMnO 4+3H2SO4 —5CH3CHO +K 2SO4+2MnSO 4 +8H2O 氧化还原反应的实质是_______________________________________________________ 判断氧化还原反应的依据是__________________________________________ 。 小结：氧化还原反应发生规律和有关概念。

重要的氧化剂和还原剂

重要的氧化剂和还原剂 [重要知识点] 1．熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2．重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3．熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 [知识点精析] 一．化学反应的分类 二、重要的氧化剂和还原剂 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念。 （1）氧化剂、还原剂 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。 如下图所示：

（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化剂是电子的接受体。 如下图所示： （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2．氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参加反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应(但同素异形体间的转化除外，如白磷变红磷就不是氧化还原反应)。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢被氧化，反之分子中失去氧或得到氢被还原。 （2）氧化还原反应的分析

在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外(即：双线桥法)，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况(称为“单线桥法”)。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的电子转移的关系。再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数即为还原剂给出的电子总数，也是氧化剂接受的电子总数。 ③在单线桥中不写“得”或“失”。 3．常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素 既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。

学高一化学必修教案：氧化剂和还原剂鲁科版[2]

第３节氧化剂和还原剂 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系

强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 ３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

教案氧化剂和还原剂

教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识

二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学

学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2

《氧化剂和还原剂》教案

第3节氧化剂和还原剂 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 （二）知识框架 1、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e- →化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 2、铁及其化合物的相互转化关系 强氧化剂主要有：Cl 2、Br 2 、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： 1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点。

2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。 4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）过程与方法目标 1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。 2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。 3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。 4、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。 3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点

高中化学氧化剂和还原剂

第3节氧化剂和还原剂 1氧化还原反应 1．元素化合价在化学反应中的变化 （1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。 ②本质： a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。 c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。 ③有关规律： a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 （2）基本概念 ①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。 说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

2．氧化还原反应的实质 （1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。 说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。 （2）认识氧化还原反应概念的三个阶段： ①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。 ②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。 ③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。 注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。 2氧化剂和还原剂 1．基本概念 （3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。 （2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。 【领悟·整合】 氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：

重要的氧化剂和还原剂

重要的氧化剂和还原剂 重点、难点 1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。 2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。 具体内容 （一）重要的氧化剂和还原剂 1. 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。 （1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。 氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。 还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。 （2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质 在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。 （3）氧化还原反应中各概念间的关系 2. 氧化还原反应的判断和分析 （1）氧化还原反应的判断 判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。 判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧： ①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。 ②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。

（2）氧化还原反应的分析 在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。 用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如： 用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如： 更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。 再如： ①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为 ②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。 3. 常见的氧化剂、还原剂 （1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。 ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。 ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。 （2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 ③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。 （3）重要的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。 ②某些非金属单质，如H2，C，Si等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。 ④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。

鲁科版高一化学必修1《氧化剂和还原剂》同步练习题

2020-2021学年鲁科版高一化学必修1《氧化剂和还原剂》同 步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。 下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 2．在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1 3．已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3- C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3- 4．已知①N 2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是 A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH3 5．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl △ NaCl+N2↑+2H2O，关于该反 应的说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 6．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应

《氧化剂和还原剂》教学设计

《氧化剂和还原剂》教学设计 北京师范大学二附中全芙君 （一）指导思想与理论依据 V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。[1] V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。[2] （二）教学背景分析 1．教学内容分析 本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。 对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2．学生情况分析 （1）知识基础 学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 （三）本课教学目标设计 1. 基本目标 知识目标：对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 能力目标：学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 情感目标：通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。 2. 开放性目标

高考化学第三节氧化剂和还原剂专题1

高考化学第三节氧化剂和还原剂专题1 2020.03 1,造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为： Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在这个反应中，氧化产物与还原产物的 物质的量之比（） A． 1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3 2,下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 ( ) A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO32- →CO32- D．I-→I2 3,单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性, ⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是 A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤ 4,对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋ 3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。 5,吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 6,下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2 C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2 7,下列变化过程，属于还原反应的是( ) A． B． C． D． 8,在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为 A.13.7g B.27.4g C.41.1g D.123.3g 9,实验室里常利用反应：3Cu+8HNO 33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算： （1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）消耗多少摩HNO3? （3）被还原的HNO3的物质的量? 10,过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消失，此时双氧水表现出性。 11,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁