普通化学基础期中练习题
北京科技大学2005级普通化学期中考试试卷
姓名___________专业___________学号___________
（请考生注意：本试卷共5页）
一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本大题分15小题, 每小题1分, 共15分)
1、任何状态函数都具有加和性答（）
2、下列水溶液（溶质的摩尔分数均为0.1）的蒸气压下降大小顺序为：
H2SO4>NaCl>HAc>C6H12O6答（）3、一定温度下，由于尿素CO(NH2)2与乙二醇(CH2OH)2的相对分子质量不同，所以相同浓度
的这两种稀的水溶液的渗透压也不相同。答（）4、PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+离子和Ca2+
离子浓度（以mol?dm-3为单位）也近似相等。答（）
5、世界能源危机，是指世界范围内的能量减少。答（）
6、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（）
7、反应级数取决于化学反应方程式中反应物的化学计量数。答：（）
8、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四种溶液，浓度均为0.01mol?dm-3，同温度下在这四
种溶液中，c(H+)与c(OH－)之乘积均相等。答（）9、在-4℃~-3℃温度条件下进行建筑施工时，为了防止水泥冻结，可在水泥砂浆中加入适量的
食盐或氯化钙。答（）10、恒温定压条件下进行的一个化学反应，?H＝?U＋p?V，所以?H一定大于?U。
答：（）11、在下列浓差电池中，只有溶液浓度a (-)Cu|Cu2+(a)Cu2+(b)|Cu(+) 答（）12、电极电势高的电对的氧化态物质可以氧化电极电势低的电对的还原态物质；电极电势低 的电对的还原态物质可以还原电极电势高的电对的氧化态物质。据此电化学反应规律可以判断一般的氧化还原反应自发进行的方向。答（）13、将50℃的一定量的水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃）。此时密闭容器 内水的熵值变小，即?S<0。这说明在密闭容器中的自发过程，系统本身不一定要熵增加。 答：（） 14、原电池：(-)Cd|CdSO4(1.0mol?dm-3)CuSO4(1.0mol?dm-3)|Cu(+)，若往CdSO4溶液中加入少 量Na2S溶液或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4?5H2O晶体，此原电池的电动势都会变小。 答（） 15、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进 行的程度。答：（）二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只 有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。(本大题分10小题,每小题2分,共20分) 1、一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是答（） (1)各物质浓度或分压不随时间改变而变化； (2)?r G=0； (3)正、逆反应的速率常数相等； (4)各反应物和生成物的浓度或分压力相等。 2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是答（） (1)SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 (2)PbO2+SO2=PbSO4 (3)K2Cr2O7+2KOH=2K2CrO4+H2O (4)H2O2+H2S=2H2O+S (5)Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 3、含有细小悬浮物或胶体状污染物的水质，最合理的水质处理方法是答（） (1)离子交换法(2)反渗透法(3)混凝法(4)氧化还原法4、为了减少汽车尾气中NO和CO污染大气，拟按下列反应进行催化转化： NO(g)+CO(g)=(1/2)N2(g)+CO2(g)，?r H(298.15K)=-374kJ?mol-1。为提高转化率，应采取的措施是 答（） (1)低温高压(2)高温高压(3)低温低压(4)高温低压 5、反应Zn2++H2S=ZnS+2H+的标准平衡常数与H2S的标准解离常数及ZnS的标准溶度积的关系式，正确的是答（） (1)K=1/K(ZnS) (2)K=K(ZnS) (3)K=K(H2S)?K(H2S) (4)K=K(H2S)?K(H2S)/K(ZnS) 6、升高温度一般能使反应速率提高，这是由于温度升高能答：（） (1)使反应的活化能降低(2)使平衡向正方向移动 (3)使反应速率常数增大(4)使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大 7、常温下，在HAc与NaAc的混合溶液中，若c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol?dm-3，测得pH=4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值为答（） (1)2.375 (2)5.06 (3)4.75 (4)9.5 8、为计算二元弱酸溶液的pH值，下列说法中正确的是答（） (1)只考虑第一级解离，忽略第二级解离 (2)二级解离必须同时考虑 (3)只考虑第二级解离 (4)与第二级解离完全无关 9、下列说法正确的是答（） (1)一定温度下气液两相达平衡时的蒸气压称为该液体的在此温度下的饱和蒸气压 (2)氢的电极电势是零 (3)催化剂既不改变反应的?r H m，也不改变反应的?r S m和?r G m (4)离子浓度很稀的溶液，在计算中尤其要考虑用活度来代替浓度 10、由两个氢电极组成的浓差电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（设两极的p(H2)=100kPa）应为（下列溶液的各物质浓度均为 0.1mol?dm-3，K(HAc)=1.76?10-5，K(H3PO4)=7.52?10-3）答（） (1)HCl溶液(2)HAc与NaAc混合溶液 (3)HAc溶液(4)H3PO4溶液 三、填空题。(本大题共10小题，总计32分) 1、(本小题2分) 根据酸碱质子理论，NH3是___________的共轭碱，HAc是___________的共轭酸。 2、(本小题3分) 对于酸性矿井的煤矿井筒设备可以采用牺牲阳极的阴极保护法来防止钢制井筒的电化学腐蚀。若用Zn作牺牲阳极，发生在阳极上的氧化半反应式是_____________________________________________，发生在阴极（钢制井筒）上的还原半反应式是_______________________________________，这是由于?(Zn2+/Zn)______? (Fe2+/Fe)，所以可保护钢制井筒。 3、(本小题3分) 在标准条件下，BaSO4(s)+Ca2+(aq)=CaSO4(s)+Ba2+(aq)的反应自发进行的方向为_________________。(已知K(BaSO4)=1.07?10-10，K(CaSO4)=7.10?10-9。) 4、(本小题3分) 一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的_____________________，这种现象称为________________________。 5、(本小题3分) 反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+，处在标准态时自发进行的方向是_______________，当c(Pb2+)/c(Sn2+)=10-3mol?dm-3时，反应自发进行的方向是________________。 （已知?(Pb2+/Pb)=-0.126V，?(Sn2+/Sn)=-0.136V） 6、(本小题5分) 已知在一定温度范围内，下列反应为(基)元反应 2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g) (1)该反应的速率方程为v=_______________________________； (2)该反应的总级数为__________级； (3)其他条件不变，如果将容器的体积扩大到原来的2倍，则反应速率是原来的_____倍。 7、(本小题5分) 若在下列各系统中，分别加入约1.0gNH4Cl固体，并使其溶解后，对所指定性质的影响如何（填增大、减小或不变），并简单说明原因： (1)10cm30.10mol?dm-3氨水溶液的pH值______________，原因是________________________________________________________________________________； (2)10cm3含有PbCl2沉淀的饱和溶液，PbCl2的溶解度_____________，原因是________________________________________________________________________________ 8、(本小题2分) 在K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+4H2O的反应中，Na2SO3是________剂，其中S的氧化数由____变为____；K2Cr2O7是_________剂，其中Cr的氧化数由____变为____。 9、(本小题3分) 已知：(1)?(Fe2+/Fe)=-0.45V，(2)?(I2/I－)=0.54V，(3)?(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(4) ?(Br2/Br－)=1.07V，(5)?(Cl2/Cl－)=1.36V，(6)?(MnO4-/Mn2+)=1.51V。则在标准状态下， (1)上述电对中最强的还原剂为____________，最强的氧化剂为______________。 (2)选择_____________作氧化剂，只能氧化I－、而不能氧化Br－。 (3)利用(3)、(5)两电对组成原电池，电池图式为 ___________________________________________________________。 10、(本小题3分) 某温度下，向20cm30.10mol?dm-3HAc溶液中，加入0.0020mol固体NaAc（忽略体积影响），则混合溶液（与原HAc溶液相比）c(H+)将_________________，pH将__________________， c(Ac－)将__________________。若加入少量强碱于上述HAc与NaAc的混合溶液中，则溶液 的pH______________。这是由于上述溶液具有____________________作用。（本题前四空只要 求定性回答） 四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。 (本大题共5小题，总计31分) 1、(本小题7分) 利用下列反应的?r G(298.15K)值，计算Fe3O4(s)在298.15K时的标准摩尔生成吉布斯函数。 (1)2Fe(s)+(3/2)O2(g)=Fe2O3(s)，?r G(298.15K)=-742.2kJ?mol-1； (2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)，?r G(298.15K)=-77.7kJ?mol-1。 2、(本小题7分) 19℃时，CCl4(M r=154)的蒸气压p*=11401Pa，当在50gCCl4中溶解有0.12g某难挥发不解离的 有机化合物时，该溶液的蒸气压为p=11331Pa，试计算此有机化合物的相对分子质量M r为多少？ 3、(本小题5分) 25℃时，将0.010mol?dm-3的NaOH溶液与0.020mol?dm-3的FeCl3溶液等体积混合，试通过计算说明有无Fe(OH)3沉淀产生？(已知K{Fe(OH)3}=2.64?10-37) 4、(本小题6分) 已知由H2CO3-HCO3-组成的缓冲溶液，其中c(H2CO3)=1.25?10-3mol?dm-3， c(HCO3-)=2.5?10-2mol?dm-3，求此缓冲溶液的pH值。 [已知H2CO3：K=4.3?10-7,K=5.61?10-11] 5、(本小题8分) 已知Ce4++e－=Ce3+，?(Ce4+/Ce3+)=1.443V； Hg2++2e－=Hg，?(Hg2+/Hg)=0.851V。 试回答：(1)电池反应式。 (2)电池图式。 (3)电池反应的K(298.15K)。 2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 －OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团?? 绪论 1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgC?l ,二相；液相分层，共三相。 2.两 ?态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,（s），（s），H2O（g）和H2（g）（ 一个相?）。 3. 1.0 mol。 4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。 5. 4 mol。 6.消耗掉1 molH2?，生成1 molH2?O。 第一章 第一节 1.?。 2.化 ?10 ； ? 分子化 ?物。 3. 尼龙66：化 ?9 ， 分?子化 物。 二 基 ? ：化 ?10 ， 有 ? 分子化 ?物。 AAS ：化 ?10?ABS， 分?子化 物。 4. ( CH2-CH )n-- 的 节、 ?是CH2-CH ， 度是n?。 有两个 节?:,两个 节 成?一个 ?, 的 ? 度是2n?。 5. 物化 ?名称 心体 位体 位原子 位数K[Pt(NH3)Cl3] 三 一 ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟 锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 酸三 二? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二 化一 ?五 钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 二 四 ?酸 钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 13?~17 。 第二节 1. MgO>CaO>CaF2，理由略。 2. ：钠 化物是?离子晶体,?化物 为分?子晶体。 >SiF4，理由略。 4. (1)熔 由 ?低为>CCl4 因为BaC?l2为典型的离子晶体?,熔 较 ；和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3比较，为低价态，Al3+与Fe3+比 化力 ?大,能使AlC?l3比C l3 偏 分子晶?体, 熔 低?；CCl4则为典型的分?子晶体,熔 低。 (2) 度 大 ?小:SiO2>BaO>CO2 ，理由略。 5.22? 。 6.23? 。 第三节 1.饱和性，方 性，锯齿，降低, 氢， 。 2. m , 1千克溶剂。 3.38?~39 。 4. 8；润湿剂；16-18 ；洗涤剂、增溶剂。 5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。 (2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。 (3)凝固 ：0.1mol?kg－1>0.2mol?kg－1>0.5mol?kg－1，理由略。 (4)凝固 ：O6的>NaCl的4的，理由略。 (5)渗透压.0.1mol?kg－1<0.2mol?kg－1<0.5mol?kg－1, 理由略。 第四节 1. (a) 2. (a) 3. 小 5.6 ；CO2、SO3 ；、。 4.温室气体C?O2、CH4、O3、N2O和F C等, 层?破坏的有N?2O、CFC等气体。 5. p(O2a×0.21=21Pa，p(N2a×0.78=78 kPa , p(NO2a×0.01=1.0 kPa； p=1 2p0=50 kPa 。 6.42.80%；78.73%。 第二章 第一节 1. (b)正确；(a)错在“完全自由”, 力 ?；(c)错在有“一定轨迹”。 2.位置，能量。 《工程化学基础》模拟题1 一、单项选择题（共24分） 1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（） (a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l 2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（） (a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol 3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（） (a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4 (d) H2O 和N2H4 4. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（） (a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂 5. 在普通电器中，可选下述材料中的（） (a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于3. 5 的硅酸盐 (b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于1. 5 的硅酸盐 6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（） (a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸 7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（） (a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定 (c)使用pH计(d) 使用电导率仪 8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（） (a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH3 9. 已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc) (c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W 10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（） (a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl溶液(d) Na2CO3 11. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（） (a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷 12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（） (a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液 《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- --- 5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮 习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl + 第三章 浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题（p.9） 1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。 3. 反应进度；ξ； mol 。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三 相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固 相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时： 22(H )6mol 4mol 3(H )n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1(N )n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时： 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-= ==- 《工程化学基础》模拟考试试卷4 开课学院：理学院任课教师：___________________ ） 26 配位数是________。它可以由FeSO4和NaCN反应生成，其反应式是__________________________________________________，含Fe2+的溶液常用于接触过极毒物（CN－）的人员洗手消毒（每空1分）。 4，表面活性剂聚氧乙烯十二烷基苯酚醚属____________型表面活性剂，它的憎水基是____________________________ (要填化学式)。以锭子油为油相，以它为乳化剂的O/W型乳状液处理人造纤维后能使纤维具有平滑、抗静电、润湿及防霉等特点，它插入油相的基团是_____________________________（要填化学式，前两空各1分，本空2分）。 5，27Co的核外电子排布式是____________________，未成对电子数是_______，Co3+ 的外层电子排布式是_____________________，未成对电子数是________。（每空1分） 三、选择题（共16分，每题2分。自己判断是单选还是多选，将正确标号填 入题后括号） 1，能溶解聚丙烯(δ＝16. 6，Ⅰ类弱亲电子高分子化合物)的溶剂是（）（a）环已烷（b）正辛烷（c）四氯化碳（d）乙醚 2，在制作自动灭火设备，锅炉安全装置，信号仪器（表），电路中的保险丝中可选择以下列元素的金属或合金材料（）（a）Sn （b）Bi （c）Hg （d）W ） ） ） 610 ） 度更大。 四、比较题（共24分。要求通过文字或计算陈述理由，每小题3分，理由正 确给2分，结论1分，注意列出高低大小次序，不标明次序的不给分） 1，下述溶液中，凝固点的高低 (a) 0. 2 mol·kg―1的Na2SO4(b) 0. 2 mol·kg―1的蔗糖 (c) 0. 2 mol·kg―1 的NaCl 2，下述晶体的熔点高低 (a)CaO(s) (b)CaCl2(s) (c)CO2(s) (d)H2O(s) 3，下述元素的金属性强弱顺序 2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（） ------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学课程练习册 专业：护理学、检验技术 层次：专科 无机第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （+） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖 浙江大学<<工程化学基础(第二版)>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题(p 、9) 1、 (1)×; (2)√; (3)×; (4)√。 2、 (1)C 、D;(2)C;(3)B 。 3、 反应进度;ξ; mol 。 4、 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl ↓,二相;液相分层,共三相。 5、 两种聚集状态,五个相:Fe(固态,固相1),FeO(固态,固相2),Fe 2O 3(固态,固相3),Fe 3O 4(固态, 固相4),H 2O(g)与H 2(g)(同属气态,一个气相5) 6、 n =(216、5 －180)g / (36、5g · mol -1) = 1、0 mol 7、 设最多能得到x 千克的CaO 与y 千克的 CO 2,根据化学反应方程式: CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100、09 56、08 44、01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532、38kg y =m (CO 2) =417、72kg 分解时最多能得到532、28kg 的CaO 与417、72kg 的CO 2。 8、 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时: 22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1 (N )2 n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时: 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-===- 22(N )2mol 2mol 1(N ) n ξν?-= ==- 医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】 医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（） 2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于 医用有机化学复习题 一．判断下列说法是否正确：（正确以“√”，错误以“×”表示） 1.在有机化学反应中加氧和去氢的过程叫氧化，反之加氢和去氧的过程叫还原。 2.因为C-C 单键是由成键的两个碳原子各以一个杂化轨道沿其对称轴的方向相互重叠而成，所以是 键。 3.共轭效应与诱导效应一样都是沿着碳链由近及远的依次传递，随着距离的增加而减弱。 4.在醛、酮羰基的加成反应中是由带电子的负离子首先进攻羰基中缺电子的碳原子，所以是亲电性加成反应。 5.立体异构是由于分子中的原子或原子团在空间排列方式的不同而产生的异构。 6.顺反和Z/E 命名法均适用于表示顺反异构体的构型，而且顺和Z ，反和E 分别代表同一异构体。 7.所有的单糖都具有还原性，都易被碱性弱氧化剂托伦试剂、斐林试剂氧化。 8.只有手性分子才能有旋光性，使有机分子具有手性的一个最通常的因素是含有手性碳原子，所以分子中有手性碳原子就一定有旋光性。 9. CH 3 CH 2 NH 2 为伯胺是因为分子中的氨基与伯碳原子相连接。 10.在含有多个手性碳原子的旋光异构体之间，凡只有一个手性碳原子的构型不 二．选择题：（选择一个最佳答案填入下表） 1.下列化合物中分子中碳原子在一个平面上的是： A.CH 3CH 2CH 2CH 3 B. CH 2=CH-CH 2CH 3 C. CH 3CH=CHCH 3 2.能和斐林试剂反应的化合物范畴为： A.醇类 B.所有的醛 C.所有的酮 D.所有的脂肪醛 E.糖类 3.CH 3CH=CH 2 + HBr → CH 3CHBrCH 3 表示的反应为： A.亲核性取代反应 B.亲电性取代反应 C.亲核性加成反应 D.亲电性加成反应 E.游离基反应 4.下列化合物按酸性从大到小排列的次序为： 化合物①甲酸②对-甲基苯酚③水④碳酸⑤酒精 A.①﹥④﹥②﹥③﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.①﹥②﹥④﹥③﹥⑤ D.①﹥④﹥③﹥②﹥⑤ E.④﹥①﹥③﹥⑤﹥② 5.卢卡斯试剂常在哪类化合物中作为区别反应的试剂？ D E. CH 3CHCH 3 3 CH 2=CH-CH 2O 《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案 1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa 2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P总=81 kPa （3）X H2=0.741；X O2=0.185；X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa （2）P N2=37.5062kPa；P O2=112.4938kPa （3）P总=243.0632kPa 6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S2 第二章习题参考答案 1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。 2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。 3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。 4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。 5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。 6. 可获得肌肉活动的能量为1 7.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-1 10. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1 第三章参考习题答案 1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。 2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。 3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。 4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。 5.(1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。 6. 直接计算：△rGmθ= -95.299 kJ/mol ﹤0 标准熵法计算: △rGmθ= -95.297 kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。 7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。 8. (1) Kθ=3.05×10-21;(2)Kθ=1.40×10-23。 9. （1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) Kθ=4.06×105 10. Kθ(298.15k) =9.54×10-17; Kθ(398.15k) =5.72×10-11。 11. △rHm (298.15K)=-36.42kJ.mol-1 医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液 黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷） 一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍 （建筑工程考试）《工程化学基础》考试推荐试题 2000年《工程化学基础》考试试卷 系科：；学号：；姓名：；成绩： 1，填空：（试举壹、二例填入下列空格）（20分） ①配合物： ②螯合剂： ③原子簇： ④氨基酸： ⑤缓冲溶液： ⑥合成纤维： ⑦超硬合金： ⑧超导陶瓷： ⑨碳水化合物： ⑩非整比化合物：。 壹，填空：（25分） 1，填空： ⑴，配合物K[Pt(NH3)Cl3]的名称是，配位中心是，配位体是，配位原子是，配位数是。 ⑵，尼龙-66中的链节是，重复单元是，聚合度是。 ⑶，用来校正pH计的标准缓冲溶液有，。（写出俩种溶液名称即可） ⑷，肥皂的主要成分是，其亲油基是，亲水基是。 ⑸，酸雨是指pH值的酸性雨水，其主要的污染源是燃煤、冶金等行业产生的、等气体，最终以、的形式溶解于雨水之中。 ⑹，苯分子中含有个σ键，个π键。 ⑺，于热力学标准情况下，人们规定以及的标准摩尔生成焓为零；其中磷元素除外，该元素以的标准摩尔生成焓为零。 ⑻，原子轨道迭加成分子轨道时，或构成成键轨道，构成反键轨道。 ⑼，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，能够生成；继续滴加氨水，则生成。 ⑽，用NaOH标准液滴定醋酸，应选用做指示剂。至滴定终点，溶液呈色。 ⑾，聚四氟乙烯俗称，由于其分子的对称性以及C-F键的稳定性， 所以聚四氟乙烯可用做。 ⑿，天然高分子（棉花、纸张、蚕丝等）于、等环境下容易老化，因此文物（如字画等）保护应注意、。⒀，污水处理主要有、、等方法。⒁，普通锌锰干电池属电池，其负极材料为，正极材料为，其中碳棒起作用。 ⒂，陶瓷由、和组成。 ⒃，小分子之间的作用力可分为、和三种。⒄，主量子数的符号用表示，当其为4时，角量子数可取个数值，和最大角量子数组成的组态符号是，它有个轨道。 ⒅，和总称天然水，其中97.3%的水是。 ⒆，铅酸蓄电池属电池，其负极材料是，电解质是。⒇，24号元素的元素符号是，核外电子排布式是，未成对电子数是，常见的价态是、。 二，比较：(20分) ①蒸汽压P：P1(0.1mol/L葡萄糖水溶液)，P2(0.2mol/L葡萄糖水溶液)， 一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量 10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.wendangku.net/doc/ef12885430.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞 《医用化学》总复习练习题 一、选择题（在选项中选出一个最符合题意的答案） 1.下列属于脂肪族叔醇的是 A. (CH 3)3CCH 2OH B. (CH 3)3C-OH C. CH 3CH(OH)CH 3 D. C(CH 3)2OH 2.下列化合物，与金属钠反应最快的是 A. CH 3 H 3C C CH 3OH B. CH 3 CH CH 3OH C. CH 3OH D. CH 3CH 2OH 3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是 A. CH 3CH 2OH B. CH 3OH C. CH 3 H 3C C CH 3OH D. CH 3CH CH 3OH 4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是 A.OH B.CH 2CH 2 CH 2OH OH C. CH 3CH 2OH D.HOOC-CH CH-COOH OH OH 5.能区别苯和苯甲醚的试剂是 A. NaOH B. NaHCO 3 C. KMnO 4 D. 浓HCl 6.下列醇中可氧化成CH 3-C-CH 2-CH 3O 的是 A.CH 3OH CH 3-C-CH 3 B.OH CH 3 -CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH 7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A.-CHO B.-OH C.-OH D.-CH 2OH 8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是 A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关 B. 是亲核加成反应 C. 是亲电加成反应 D. 酮比醛容易加成 9.下列化合物中不能与NaHSO 3反应的是 A.CH 3-C-CH 3O B. CH 3CH 2CHO C. O D.-C-O 10.下列化合物属于脂肪醛的是 A.-CHO B.-CH 2CHO C. -CHO -CH 3 D.-C-CH 3O 11.可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是 A. 羰基试剂 B. 托伦试剂 C. NaHSO 3 D. I 2+NaOH 12. 下列化合物最容易与HCN 反应的是 A.-C-CH 3O B.CH 3-CH 2-C-CH 3O C.CH 3CH 2CHO D.CH 3CHO 13. 下列化合物中，能发生碘仿反应的是 A.-C-CH 2-CH 3O B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO 14. 醇醛缩合反应所用的催化剂是 A. 浓OH - B. 稀OH - C. 稀H + D. 无水氯化锌 15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是 A.-CHO B. CH 3C O CH 3 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO 16.能将-CHO 和-C-CH 3O 鉴别出来的试剂是 A. 2,4-二硝基苯肼 B. 斐林试剂 C. 托伦试剂 D. 乙醇 17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是 A.CH 3-CH 2-C-CH 3O B.CH 3CH 2OH医用化学基础试题与答案.
工程化学基础练习题答案
《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)讲解学习
医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx
《医用化学》课后习题答案
工程化学基础(第二版)练习题参考答案
《工程化学基础》模拟考试试卷4供参习
中职医用化学基础试题及答案
[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
工程化学基础第二版练习题参考答案
医用化学考试试题
医用化学基础试题(答案)
医用化学(有机)复习题
工程化学基础习题参考答案
医用化学试题库
《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]
【工程考试类】工程化学基础考试推荐试题精编
医用化学试题
《医用化学》总复习练习题