2016中考化学复习资料： 化学方程式的书写与计算

第14讲化学方程式的书写与计算

考点1 化学方程式的意义

1.化学方程式的概念

用______来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义和读法

意义读法(以S+O

2点燃

SO2为例)

(1)质的方面：表示______、______和______ 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫

(2)量的方面：表示反应前后各物质之间的______ 每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫

(3)微观方面：表示各物质之间的______ 每一个硫原子和一个氧分子反应生成一个二氧化硫分子

考点2 化学方程式的书写与配平

1.化学方程式的书写原则

(1)要以______为基础；

(2)要遵守______定律。

2.化学方程式的书写步骤

——“写”出化学式：将______的化学式写在左边，将______的化学式写在右边，中间用短线连接。

——“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各______的种类和数目都相等，然后将短线改为______。

——“注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。

【温馨提示】(1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，在反应物中都不能标出。

(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。

(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。

3.化学方程式的配平

(1)化学方程式配平的常用方法：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法。

(2)奇数配偶法

①适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平。

②举例：黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中高温燃烧生成Fe2O3和SO2，试写出该反应的化学方程式。

写出基本反应式：

FeS2+O2Fe2O3+SO2

选定在反应式中出现得最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的那种元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”。

FeS2+O22Fe2O3+SO2

逐步连锁求算出其他物质的化学计量数。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

写出配平的化学方程式并复查。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

【温馨提示】奇数配偶法配平化学方程式口诀

一找元素出现多，二将奇数配成偶；

三按连锁先配法，四用观察配其他。

根据化学方程式简单计算的步骤

设、写、找、列、求、答，即：

——根据题意设未知数 ——正确书写化学方程式

——找出已知物、待求物的质量关系 ——列出比例式 ——求出未知数

——简明地写出答案

根据化学方程式简单计算的常见类型 1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。

(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=%100 含杂质物质质量

纯物质质量

，

纯物质质量=含杂质物质质量×纯度；

(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；

(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=纯度

纯物质质量。

3.气体参加反应或求气体体积的计算。

化学方程式表示的是各物质之间的______关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的______；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的______，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的______。

命题点1 化学方程式表示的意义

(2015·乐山)右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关

于该反应的说法正确的是( )

A ．甲的质量大于乙的质量

B ．该反应是化合反应

C ．乙比甲原子总数减少

D ．甲、乙分子总数不变

思路点拨：依据质量守恒定律可知：在反应前后，元素的种类、质量、原子的种类、数目和质量都没有发生变化，所以A.甲的质量等于乙的质量，C.乙和甲原子总数相等，从图可知，两个分子和一个分子反应生成两个分子，所以B.该反应是化合反应，D.甲、乙分子总数发生了改变。

化学方程式提供的信息包括：(1)哪些物质参加了反应(反应物)；(2)通过什么条件反应；(3)反应生成了哪些物质(生成物)；(4)参加反应的各粒子的相对数量；(5)反应前后质量守恒等。

1．(2014·绵阳)很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑

＋2H 2O ，下列说法正确的是( )

A ．MnO 2是该反应的催化剂

B ．反应物和生成物所属物质类别有4类

C ．该反应属于复分解反应

D ．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化 命题点2 化学方程式的书写

(2015·泸州)下列化学方程式书写正确的是( ) A ．NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O B ．Fe ＋2NaCl===2Na ＋FeCl 2

C ．6HCl ＋Fe 2O 3===3H 2O ＋2FeCl 3

D ．3KCl ＋Al(NO 3)3===3KNO 3＋AlCl 3

思路点拨：书写化学方程式一是要以客观事实为基础，正确书写反应物和生成物的化学式。二是要遵守质量守恒定律，等号两边的原子的种类不变，原子的数目相等，即化学方程式要配平。A 中化学方程式没有配平；B 中在金属的活动性顺序表中，Fe 排在Na 的后面，该反应不能发生；D 中KCl 和Al(NO 3)3由于生成物中没有气体、沉淀或水，不能发生复分解反应。

化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物；式子要配平，条件须注清；生成沉淀气体，箭头(↓↑)来标明。

2．(2015·广安)常温下，氯气(Cl 2)是一种黄绿色刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体。根据以上信息回答下列问题：

(1)氯气的物理性质是(只写2点)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)写出次氯酸中氯元素的化合价________。 (3)写出氯气与水反应的化学反应方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (4)写出次氯酸分解的化学反应方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 3．(2015·宜宾)在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数＝化合价降低总数”

ＫAl ＋ＫMnO 2＝ＫAl 2O 3＋ＫMn ， 例如：具体配平步骤如下：

①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。

ＫA 0l ＋ＫM ＋4nO 2＝ＫA l ＋3

2O 3＋ＫM

0n ②“列变化”：列出改变的价态数。 A 0l→A l ＋3 升高3价 M ＋4n→M

0n 降低4价 ③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4＝12，从而确定Al 、MnO 2的系数。 4Al ＋3MnO 2＝ＫAl 2O 3＋ＫMn

④“配系数”：再用观察法，配平其他系数。 4Al ＋3MnO 2＝2Al 2O 3＋3Mn

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：

(1)HNO 3中N 元素的化合价为________价，NO 2中N 元素的化合价为________价。 (2)请配平下列化学方程式。(系数写在方框里，所有系数必须填写)

ＫC＋ＫHNO3(浓)＝ＫCO2↑＋ＫNO2↑＋ＫH2O

命题点3利用化学方程式的计算

(2015·攀枝花)某实验小组为了测定某混合物(Na2CO3与NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15 g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表：

测定次数 1 2 3

加入稀盐酸的质量/g 50 100 120

生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4

请分析数据，回答下列问题：

(1)第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有________。

(2)混合物中碳酸钠的质量分数是________。(计算结果精确到0.1%)

(3)计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

思路点拨：第1次生成气体的质量2.2 g，第2、3次生成气体的质量4.4 g，说明第1次反应中碳酸钠过量，盐酸不足；并可知每消耗50 g稀盐酸产生二氧化碳的质量为2.2 g，所以第2次混合物与盐酸恰好反应，根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠和氯化钠的质量，进一步计算混合物中碳酸钠的质量分数，第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数。

4．(2015·南充)实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：

反应前固体总质量反应后固体总质量

13.5 g 8.7 g

(1)生成氧气的质量为________g；

(2)氯酸钾在样品中的质量分数是多少？

一、选择题

1．(2015·昆明)某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是()

A ．该反应为分解反应

B ．该反应不遵守质量守恒定律

C ．该反应前后分子种类未发生变化

D ．该反应的化学方程式为H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl

2．(2015·龙东)下列应用和相应的化学方程式都正确的是( ) A ．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe 2O 3＋3C=====高温

4Fe ＋3CO 2↑ B ．用生石灰处理硫酸厂废液：Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O C ．用稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O D ．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑

3．(2015·绥化)下列化学方程式书写正确的是( ) A ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3＋2NaOH B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

C ．3H 2SO 4＋Fe 2O 3===2FeSO 4＋3H 2O

D ．Cu ＋FeCl 2===Fe ＋CuCl 2 4．(2015·临沂)锂电池是一种新型的高能电池，质量轻、容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应式可表示为：Li ＋MnO 2===LiMnO 2。下列说法错误的是( )

A ．该反应前后锂元素的化合价发生了变化

B ．MnO 2中Mn 的化合价为＋4价

C ．LiMnO 2属于氧化物

D ．该反应属于化合反应 5．(2015·莱芜)60 g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252 g 硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( )

A ．4.0 g

B ．3.9 g

C ．3.0 g

D ．2.5 g 6．(2015·绵阳)工业上可利用黄铁矿(主要成分是Fe 2S)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

①4FeS 2＋11O 2=====高温

2Fe 2O 3＋8SO 2 ②Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 ③2SO 2＋O 2=====高温

催化剂2SO 3 ④SO 3＋H 2O===H 2SO 4

下列说法不正确的是( )

A ．反应①②③均有元素化合价发生变化

B ．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应

C ．将5 gSO 2溶于95 g 水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%

D ．将100 g 蒸馏水加入100 g98%的浓硫酸中，可配制200 g 质量分数为49%的稀硫酸 7．(2015·资阳)下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是( )

A ．高炉炼铁：2Fe 2O 3＋3C=====高温

4Fe ＋3CO 2↑

B ．煅烧石灰石制生石灰：CaCO 3===CO 2↑＋CaO

C ．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO 4＋2Ag===Ag 2SO 4＋Cu

D ．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 8．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA ＋bB===cC ＋dD 中，下列说法正确的是( )

A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 和d 之和

B ．若A 和

C 都是盐，则该反应一定是复分解反应

C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和

D 的质量比

D ．若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g 9．(2015·株洲)已知：X 和Y 两种物质共80 g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z 与W 的质量比11∶9，且反应中消耗X 的质量是生成W 的质量的4/9，则反应中消耗Y 的质量为( )

A ．16 g

B ．36 g

C ．44 g

D ．64 g 10．(2015·宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g 稀盐酸分2次加入到盛有5 g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( )

次数

实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g

5

3

2

A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B ．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C ．每50 g 稀盐酸和1 g 镁恰好完全反应 D ．合金样品中铜的质量分数为40% 二、填空题 11．(2015·威海)21世纪的能源金属—锂(Li)

金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。请回答下列问题：

(1)锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易____________(填“得到”或“失去”)电子变成离子，其离子符号为____________。

(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂(LiH)，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。写出上述过程中发生反应的化学方程式________________________。

12．(2015·衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：

4HNO 3(浓)=====光照或△

4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，写出你得到的三点信息。

(1)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

13．(2015·苏州)写出下列反应的化学方程式。

(1)纯净的氢气在空气中燃烧：________________。

(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：______________________________。

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁：________________________________________________________________________。

(4)碳酸氢铵受热分解：________________。 (5)锌和硫酸铜溶液反应：________________。 14．(2015·株洲)醋酸(CH 3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O 。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式________________。

三、计算题

15．(2015·茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

(1)生成二氧化碳的质量是________g；

(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是________、________(填化学式)；

(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

参考答案

考点解读

考点1 1.化学式 2.反应物生成物反应条件质量比粒子个数比

考点2 1.(1)客观事实(2)质量守恒 2.反应物生成物原子等号

考点4 3.质量质量质量密度

各个击破

例1B例2 C

例3(1)Na2CO3与NaCl(2)70.7%

(2)设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

106 44＝

x

4.4 g x＝10.6 g

11744＝y 4.4 g

y ＝11.7 g 混合物中碳酸钠的质量分数是10.6 g

15 g ×100%＝70.7%

(3)混合物中氯化钠的质量为15 g －10.6 g ＝4.4 g

计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为11.7 g ＋4.4 g

15 g ＋100 g －4.4 g

×100%＝14.6%

答：反应所得溶液中氯化钠的质量分数为14.6%。 题组训练 1.B

2．(1)常温下氯气是一种黄绿色、有刺激性气味(或比空气重的气体) (2)＋1 (3)Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO (4)2HClO2HCl ＋O 2↑

3．(1)＋5 ＋4 (2)1 4 1 4 2 4．(1)4.8

(2)解法一：设生成4.8 g 氧气参加反应的KClO 3的质量为x 。 2KClO 32KCl ＋3O 2↑ 245 96 x 4.8 g

24596＝x 4.8 g

x ＝12.25 g 氯酸钾在样品中的质量分数为12.25 g

12.5 g ×100%＝98%

答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。 解法二：设氯酸钾在样品中的质量分数为x 。 2KClO 32KCl ＋3O 2↑ 245 96 12.5 g·x 4.8 g 24596＝12.5 g·x 4.8 g

x ＝98% 答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。 整合集训

1．D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.D 9.D 10.C

11．(1)失去 Li ＋

(2)2Li ＋H 2SO 4===Li 2SO 4＋H 2↑ (3)2Li ＋H 2===2LiH 、LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑

12．(1)反应物为硝酸，反应条件是光照或加热，生成物是二氧化氮、氧气、水 (2)在光照或加热条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子 (3)每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(合理即可)

13．(1)2H 2＋O 22H 2O (2)2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ (3)3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2 (4)NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O (5)Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu

14．(1)CH 3COOK (2)2CH 3COOH ＋Zn===(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑ 15．(1)2.2 (2)CaCl 2 HCl

(3)设样品中碳酸钙的质量分数为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 15 g·x 2.2 g

10044＝15 g·x 2.2 g

x ＝33.3% 答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。

安徽省2016年中考化学真题试题(含答案)

2016年安徽省初中毕业学业考试化学卷 （满分60分） 可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64 一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（） A．粮食酿酒 B.棉纱织布 C.火药应用 D.瓷器烧制 2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是（） A.氢氧化钠不慎沾到到皮肤上，立即用硫酸冲洗 B．一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放 C．使用酒精炉时，直接向燃着的炉内添加酒精 D．家中天然气泄漏时，关闭阀门并打开门窗通风 3.下列选项中的物质所属类别错误的是（） 4.下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（） A.碳的化学性质活泼 B.X表示N2 C．氧原子的质子数是8 D.三种元素原子的核外电子数相同 5.硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（） A.含2个氢分子 B.硼元素的化合价为+3 C.只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1：1：4 6.下列实验操作正确的是（） A.蒸发 B.加热液体 C.测溶液的pH D.倾倒液体 7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是（） A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水漫灌 C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测 8.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图。下列说法正确的是（）

浙江省-2016年中考科学--化学-计算题真题汇编

【温州2016】 第1题 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑） 时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程） （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？。（可多选） A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎 【杭州2016】 第2题 1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果） 【宁波2016】 第3题 活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来 改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑 的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成 的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用 下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下： 1.按图连接装置并检查装置的气密性； 2.取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液； 3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g; 4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热； 5.充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g; 6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。

2016陕西中考化学试卷(试卷+答案)

2016年陕西省初中毕业学业考试 （含答案全解全析） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共14分) 一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的) 9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用,下列说法不正确 ．．．的是( ) A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀 B.无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥 C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物 D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度 10.规范操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是( ) 11.对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项 对比,有错误 ．．的是( ) 12.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法正确的是( ) A.H2O、H2CO3中均含有氢分子 B.KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同 C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D.、、表示的粒子都是阴离子 13.锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni

15.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S-、H+ 第Ⅱ卷(非选择题共36分) 二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分) 16.(3分)我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2016年8月发射,主要任务是监测各地区二氧化碳的排放,为节能减排等宏观决策提供依据。请回答下列问题: (1)大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是燃料的大规模开发使用。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,则X的化学式为。 (3)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是(填序号)。 ①焚烧纸质垃圾②步行上学③用电动牙刷刷牙 17.(3分)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上的化学元素。请回答: (1)大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成的,二者中属于有机合成高分子材料的是。 (2)手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的性。 (3)手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 (填序号)。 ①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水 18.(4分) 0 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质

2020年化学中考试题——计算题汇编

2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg （精确到0.1）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红分子中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 5、韶关市（实验区用）在2020年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数） 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？

2016年中考化学复习：化学实验操作指导

中考/备考辅导 2016年中考化学复习：化学实验操作指 导 化学是一门应用科学，学习关键是了解物质概念和物质的性质及其相互问发生化学反应的本质属性。研究发现，有些孩子在初中化学学习中，一直不入门，成绩较差。该如何学好化学呢? 首先就是要做好实验! 1、实验是学习化学的手段。 实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。 2、观察实验要与思考相结合。 化学实验的观察，一般是按照“反应前——反应中——反应后”的顺序，分别进行观察，同时要积极思考、透过现象来分析本质问题。老实说，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高。“所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明

确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。 3、记住化学实验操作中的必备步骤 不能有丝毫马虎。老师强调，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。 4、化学考试中实验题是必考的 为此，在平时学习和复习过程中首先要将所学过的实验知识进行归纳、总结，形成网络。中考一般考查基本概念，要弄懂并进行分类，掌握几种重要物质，像氧气、氢气、碳及其化合物、酸、碱、盐的性质及其重要关系。其次要将学过的一些化学实验进行分类总结，如化学仪器的分类、用途及基本操作，还应该掌握基本化学式和化学方程式的计算等。 化学实验基本操作中的15“不” 1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

2017年中考化学专题复习《实验探究题》

2017年中考化学专题复习《实验探究题》 【题型概述】 探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 【解题方法】 解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。第二，作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三，设计探究(实验)方案，要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。 【真题精讲】 类型一实验方案设计类 例1(2016·江苏宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置: (1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是，CO2与NaOH 反应的化学方程式是。 (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。 已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O 【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。 【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。 ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。 ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。 【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。 实验操作实验现象实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量 产生白色沉淀猜想Ⅲ不成立的，振荡

2016年山西中考化学试题及答案(word版)

2016年山西中考化学试题及答案(word版)

第Ⅰ卷选择题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有以下符 合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小 题2分，共20分） 1.我们每时每刻都离不开空气。空气中含量最多的气体 是（） A. N 2 B. CO 2 C. H 2 D. O 2 2.我们每天要保证各种营养素的均衡摄入。以下食物主要提供蛋白质的是（） A鸡蛋B大米 C 香蕉 D 黄瓜 3.在牙膏中添加NaF等氟化物，具有防治龋齿的作用。则NaF中氟元素的化合价为（） A. +2 B. 0 C. -1 D . -2 4.化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是（） A. KNO 3B. NH 4 Cl C. KCl D. Ca 3(PO 4 ) 3 5.你遇到过很多酸性或碱性的物质。一些物质的近似PH 如下所示，其中显碱性的物质是（）

A.

B.工业废水经处理达标后在排放 C.化石燃料燃烧会造成空气污染，所以禁止使用 D.使用可降解的塑料可以有效缓解“白色污染” E.使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将 有害气体转化为无害物质 10.在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设 计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们 的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（） 第Ⅱ卷选择题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65

三、生活生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共11分） 21.右图生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。 （1）任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：、。 （2）暖贴中活性炭具有作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的发生反应而使暖贴放热。 （3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为。 22.乐乐查阅资料发现CaCl 2 可用作干燥剂。他设计了下 面的转换方法，用CaCO 3制得CaCl 2 。图中“→”表示物 之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。 请回答下列问题： （1）A的化学式为；反应①②③都不涉及的基本反

重庆市中考化学计算题汇编

重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编 1.【2007重庆】 (6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水，通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 2.【2008重庆】（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 3.【2009重庆】（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO 2 的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求： （1）产生CO 2 的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ （3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量 的多少倍？ 4.【2010重庆】（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？ ⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？ 5.【2011重庆】（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙 量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚 好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 6.【2012重庆】（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产 上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液， 加入过量的AgNO 3 溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 7.【2013重庆A】（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H 2O 2 ）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液 40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】

中考化学复习专题科学探究

第五章科学探究 第1讲基本实验技能 一、选择题 1.( 2016·河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( ) 2. ( 2017·来宾)下列仪器及其用途的对应关系，正确的是( ) A.量筒—配制溶液 B.烧杯—贮存气体 C.长颈漏斗—过滤 D.胶头滴管—滴加少量液体 3. ( 2017·益阳)下列实验操作中正确的是( ) A.量取10 mL水 B.处理废弃固体药品 C.保存二氧化碳气体 D.取少量液体药品 4. ( 2017·福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( )

5. (2017·安徽)下列实验装置或操作正确的是( ) 6. ( 2017·甘肃)化学实验是进行科学探究的重要途径。 下列实验操作符合规范要求的是( ) A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C.及滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 7. ( 2017·邵阳)在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三:给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )

A.试管口对着自己或他人 B.液体的量超过试管容积的1 3 C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热 8. ( 2016·孝感)图示“错误操作”及图下面“可能产生的后果”不一致的是( ) 9. ( 2017·眉山)下列说法错误的是( ) A.用排水集气法收集难溶于水的气体 B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸 D.测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在了湿润的pH 试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，读该溶液的pH 10. (2017·沪州)下列实验操作正确的是( ) A.用玻璃棒搅拌加快过滤 B.用镊子取用二氧化锰 C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度

山西省2015年中考化学试题(word版含答案)

2015山西中考理综试题（化学部分） 第I 卷 选择题 可能用到的相对原子质量： H------1 C------12 O------16 Cl------35.5 Ca-------40 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1.下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ） A.香水挥发 B.蜡烛燃烧 C.食物变质 D.铁钉生锈 2.下列食物中富含蛋白质的是（ ） A.米饭馒头 B.红烧鲤鱼 C.凉拌黄瓜 D.红薯粉条 3.下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ） A.蔗糖 B.植物油 D.食盐 D.食用纯碱 4.小李学习了水的有关知识后，自制了如右图所示的简易净水器，下列说 法正确的是（ ） A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水 5.人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ） A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中体积分数最大的氮气 C.氧气能支持燃烧、供给呼吸 D.露天焚烧垃圾不会造成空气污染 6.生活中处处蕴含着化学知识，下列说法正确的是（ ） A.家用电器着火，立即用水泼灭 B.碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多 C.发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾” D.生铁和钢都是钛合金，在用途上没有区别 7.下列粒子结构示意图中，表示阳粒子的是（ ） 8.探究Mg 、Fe 、Cu 三种金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ） A.Mg 、Cu 、4FeSO 溶液 B 、Mg 、Fe 、Cu 、稀硫酸 C.Fe 、Cu 、4MgSO 溶液 D 、Fe 、4MgSO 溶液、4CuSO 溶液 9.物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（ ） A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同 B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中含有H + C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH + D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同

2016年山东省青岛市中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷 第1页（共30页） 化学试卷 第2页（共30页） 绝密★启用前 山东省青岛市2016年初中学业水平考试 化 学 本试卷满分80分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg —24 Al 27— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Zn 65— Ba 137— 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题(本题共16小题,每小题1分,共16分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1.下列物质中,属于混合物的是 ( ) A .蔗糖 B .氧气 C .铜 D .生理盐水 2.下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A .煤气燃烧 B .干冰升华 C .水结成冰 D .酒精挥发 3.医生发现某同学体内缺少维生素C ,该同学饮食中需适量增加的食物是 ( ) A .面食 B .植物油 C .牛肉 D .蔬菜、水果 4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A .真丝围巾 B .陶瓷餐具 C .塑料保鲜膜 D .红木家具 5.下列物质中,由分子构成的是 ( ) A .铝 B .氢气 C .金刚石 D .氯化钠 6.下列图示的实验操作不正确的是 ( ) A .给液体加热 B .测溶液的pH C .稀释浓硫酸 D .蒸发食盐水 7.34C N 是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可作切割工具。在34C N 中,氮元素的化合价为3-,则碳元素的化合价是 ( ) A .1+ B .3+ C .4+ D .4- 8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围,其中呈碱性的是 ( A .液体肥皂 B .菠萝汁 C .柠檬汁 D .泡菜 9.化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是 ( ) A .硝酸铵可用作复合肥 B .研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题 C .农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染,破坏生态平衡 D .煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能导致酸雨 10.采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是 ( ) A .油锅起火——用锅盖盖灭 B .酒精灯着火——用湿抹布盖灭 C .森林起火——砍伐树木形成隔离 D .汽车油箱着火——用水浇灭 11.下列化学用语书写正确的是 ( ) A .两个氧分子：2O B .三个二氧化硫分子：23SO C .水中氧元素的化合价为2-价：22- H O 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

中考化学计算题及答案

化学计算练习题 1．[恩施州]在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩 编号 2 3 4 加水 的质量（g）0 1 1 1 剩余 固体的质量（g）.25 4 .05 m 3 试求：（1）表中m值为。 （2）所制得氧气的质量。 2．[佛山市] （7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到 加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 （1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。 （2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程) （3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含 杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表： 反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6 反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。 (3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 4．[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，

2016年中考化学实验专题复习全

初三化学实验专题及针对练习 一、物质的分离、除杂和提纯 知识分类 （一）气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl 、NH 3等 NaOH 固体 CO 2、HCl 、H 20 无水CuSO 4 H 2O 碱石灰 CO 2、HCl 、H 20 灼热的铜网 O 2 NaOH 溶液 CO 2、HCl 灼热的CuO H 2、CO 浓硫酸 H 20 ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少 量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥 装置 名称或化学式 酸碱性 状态 浓H 2SO 4 酸性 液态 H 2、N 2、O 2、CO 2、HCl 、CH 4、CO 等 NH 3 A 固体NaOH 生石灰 碱性 固态 H 2、O 2、N 2、CH 4、 CO 、NH 3等 CO 2、SO 2、HCl B 或 C 无水CaCl ※ 中性 固态 除NH 3外所有气体 NH 3 B 或C ⑵常用干燥装置如下： 注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 （二）物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法

江西省2016年中考化学真题试题(含答案)

2016年江西省中等学校招生考试化学试卷及参考答案 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分） 1、 下列能使带火星木条复燃的气体是 （ B ） A.二氧化碳 B.氧气 C.水蒸气 D.稀有气体 2、 下列可以作为溶质的是 （ D ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体或气体 3、 下列实验操作正确的是 （ D ） 4、 下列物质不属于空气污染物的是（C ） A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.氮气 D.可吸入颗粒物 5、由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（ A ） A.分子间的间隔变化 B.分子的质量变化 C.分子的体积变化 D.分子的种类变化 6、下列说法错误的是（ C ） A.在潮湿的空气中铁易生锈 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C.碳酸氢钠俗称苏打 D.控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应 7、下图是四种物质a 、b 、c 、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ A ） A.生成物中c 与d 的分子个数比为1:2 B.反应不符合质量守恒定律 C.反应前后原子的种类改变 D.物质c 可能是一氧化碳 8.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ A ） A ．t 1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 B ．P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C ．t 1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t 2℃时仍是饱和溶液 D ．将三种物质的溶液从t 2℃降至t 1℃，析出晶体最多的是甲物质 9、归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是 （ B ） A ．含氧的化合物都是氧化物 B.化学反应伴随着能量变化 C.带电的粒子都是离子 D.酸、碱、盐中都含有金属元素 10、右图是小凡用手势OK 表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型．．．． 直接生成水（如图中的H 2O 2、 O 2）则物质X 一定不是下列物质中的 （ C ） A ．H 2 B. H 2CO 3 C.CH 4 D.KOH

2016化学中考总复习知识点总结最全的资料

2016年化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的 是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔

2016年海南省中考化学试题(word版,含答案)

海南省2016年初中毕业生学业水平考试化学科试题 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16 C a~40 一、选择题（本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分） 1．右图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“x”代表的是（） A．氧气B．二氧化碳 C．氮气D．稀有气体 2．下列现象中属于化学变化的是（） A．石蜡熔化B．酒精挥发C．玻璃破碎D．钢铁生锈 3．生活中常接触到“含氟牙膏”、“碘盐”等物品，这里的“氟”、“碘”指的是（） A．元素B．分子C．原子D．单质 4．下列做法不．利．于．节能减排、保护环境的是（） A．植树造林B．使用一次性餐具C．垃圾分类处理D．绿色出行 5．下列生活用品中，属于有机合成材料的是（） A．塑料盆B．紫砂壶C．木铲D．铁锅 6．下列化学用语解释正确的是（） A．H2—2个氢原子B．2N—2个氮元素 C．O—1个氧分子D．F+3e—+3价铁元素 7．据报道：长征七号运载火箭将于2016年6月下旬在海南文昌发射。火箭采用了液氧煤油发动机等新技术。下列说法不正确的是（） x z y

A．液氧是助燃剂B．煤油是燃料C．液氧是混合物D．煤油是有机物8．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。这主要说明（）A．分子在不断运动B．分子体积很小 C．分子由原子构成D．分子间有间隔 9．下列实验操作正确的是（） A.量筒读数 B.蒸发食盐水 C.倾倒液体 D.熄灭酒精灯 10．下列实验方法不能达到目的的是（） A．用燃烧的方法区分涤纶和羊毛B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气 C．用肥皂水将硬水转化为软水D．用氢氧化钙检验铵态氮肥 11．依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是（） 食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0 A．苹果汁和葡萄汁显酸性B．葡萄汁的酸性比苹果汁强 C．玉米粥和牛奶显碱性D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥 12．从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（） A.化学反应是分子的重新组合 B.化学反应前后原子的数目增多 C.该反应的反应类型为分解反应 D.该反应说明水由氢气和氧气组成13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（） 序号物质杂质试剂或方法 A CO2CO 点燃

2016年山西省中考化学试卷-答案

山西省2016年高中阶段教育学校招生统一考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】A 【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。A.氮气占78%，是体积分数最大的气体，故选项合正确。B.二氧化碳占0.03%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。C.空气中没有氢气，故选项错误。D.氧气占21%，不是体积分数最大的气体，故选项错误。故选：A 【考点】空气的成分及各成分的体积分数。 2.【答案】A 【解析】A.鸡蛋中富含蛋白质；B.大米中富含糖类；C.香蕉中富含维生素和糖类；D.黄瓜富含维生素。故选A 【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素。 3.【答案】C 【解析】钠元素显+1价，设氟元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x 0++=（），则x 1=﹣价。故选：C 【考点】有关元素化合价的计算。 4.【答案】D 【解析】A.3KNO 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B.4NH Cl 中含有氮元素，属于氮肥；C.KCl 中含有钾元素，属于钾肥；D.342Ca PO （）中含有磷元素，属于磷肥。故选：D 【考点】常见化肥的种类和作用。 5.【答案】D 【解析】A.食醋的PH 为2～3小于7，显酸性，故选项错误。B.厕所清洁剂的PH 为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。C.橘子的PH 为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。D.炉具清洁剂的PH 为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D 【考点】溶液的酸碱性与PH 值的关系。 6.【答案】D 【解析】A.醋酸（6126C H O ）是由C 、H 、O 三种元素组成的化合物，不属于氧化物。B.液氨（3NH ）不含氧元素，不是氧化物。C.氯酸钾（3KClO ）是由K 、Cl 、O 三种元素组成的纯净物，不属于氧化物。 D.一氧化碳（CO ）是由C 、O 两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。故选：D 【考点】从组成上识别氧化物。 7.【答案】B 【解析】A.相对分子质量的单位不是“g ”而是“1”，通常省略不写，故错误；B.32g 甲烷中含碳元素的质量为32g 75%24g ?=，故正确；C.甲烷中碳、氢元素的质量比为12:143:1?=（），故错误；D.甲烷是由甲

2016年湖南省长沙市中考化学试卷(含答案)

2016年湖南省长沙市中考化学试卷(含答案)

2016年湖南省长沙市中考化学试卷 一、单项选择题（本题共15题，共45分，每小题3分；在每小题提供的四个选项中，只有一项符合题目的要求） 1．（3分）（2016?长沙）我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（）A．蜡烛的燃烧 B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 C．铁钉在潮湿的空气中生锈 D．磁悬浮列车中液氮制冷 2．（3分）（2016?长沙）空气是人类生产活动的重要资源，空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是（） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3．（3分）（2016?长沙）下列实验基本操作错误的是（）

A．B．C． D． 4．（3分）（2016?长沙）水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（） A．淡水资源取之不尽，无需节约 B．水是一种常见的溶剂 C．大量使用农药、化肥对水体无污染 D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子5．（3分）（2016?长沙）用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（） A．八月挂花飘香说明分子总是在不断运动B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D．碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同6．（3分）（2016?长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，

快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（） A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3 7．（3分）（2016?长沙）油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（） A．降低食用油的着火点B．清除可燃物C．隔绝空气D．防止食用油溅出 8．（3分）（2016?长沙）下列关于一氧化碳的说法错误的是（） A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．一氧化碳难溶于水 C．一氧化碳有毒，污染空气 D．一氧化碳可用做燃料 9．（3分）（2016?长沙）保护地球、防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径，下列关于资源利用的说法中，错误的是（） A．减少煤炭资源的过度开采 B．为方便出行，提倡多开私家车 C．倡导“低碳生活”，绿色出行 D．积极开发太阳能