当前位置：文档库 › 过量计算问题归类解析

过量计算问题归类解析

索金龙

一、给出两种反应物的量，直接选量计算这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应注意题目的综合分析，防止顾此失彼。例1：21g 铁粉与8g 硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g ；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L 气体。则a 、V 的数值分别为（）（提示：FeS H SO FeSO H S +=+↑2442） A. 33、8.4 B. 22、5.6 C. 29、8.4

D. 22、8.4

解析：根据题意()n Fe mol n S mol ==0375025.().，

由S Fe FeS +=可知Fe 过量，按S 的量计算，()n FeS n S mol ==().025，所以

m FeS g ()=22。产生的气体为H S 2和H 2的混合气体，由于Fe H Fe FeS H S ~~~22；，

()n H H S n Fe mol 220375+==().，标况下V =84.。选D 项。

此题容易误选B 项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。

二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu 、Ag 等金属与浓硫酸的反应；MnO 2与浓盐酸的反应。若是Zn 与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO 2变为H 2；而Cu 与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO 2变为NO 等。

例2：向100181

mL mol L ·-的H SO 24溶液中加入64g 铜片并加热，被还原的H SO 24

的物质的量（） A. 等于1.8 mol B. 等于1 mol C. 等于0.9 mol D. 小于0.9 mol 解析：显然Cu 过量，若直接选量计算，则误选C 项。依题意可知随着反应进行有水的生成而使H SO 24溶液的浓度降低，()n H SO 24被还原应小于0.9 mol 。选D 项。

三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算。

例3：在25℃，101kPa 条件下，将10 L CO 和H 2的混合气体通入15 L O 2中，使其

完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：

（1）若剩余气体的体积为15L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）＝________L ，

V （H 2）＝________L 。

（2）若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V （CO ）：V （H 2）＝

________。（3）若剩余气体的体积为a L ，则a 的取值范围是___________。

解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①222

2CO O CO +点燃

，②

22222H O H O l +点燃

()。

三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。（1）根据反应特点可知()222CO H O +~，消耗O L 25，剩余O L 210，则

()V CO L L L 215105=-=

由碳原子守恒，()()V CO L V H L L L ==-=510552，（2）由（1）的分析，将数字换成字母：

()()V O V CO a 22余+=，即()()155-+=V CO a

则()()V CO a V H a =-=-10202，

所以()()()()V CO V H a a ：：21020=--

（3）由极值思想：设混合气体全部是H 2，剩余气体是O 2，则 ()a V O ==210余

设混合气体全部是CO ，则 a V V V ==-=-=余总?25520

故10＜a ＜20。

四. 溶质不足量但溶剂可以继续反应，需慎重选量 Na 等活泼金属可以与水直接反应，因此不能简单地按溶质的量进行计算。

例4：Na Mg 、和Al 各0.2 mol ，分别放入1 L 011

.mol L ·-的三份稀盐酸中，产生H 2

的物质的量之比为（） A. 1：2：3 B. 3：2：1

C. 2：1：1

D. 1：1：1

解析：若不考虑过量，直接按金属计算则误选A 项。根据222Na HCl H ~~；

Mg HCl H ~~22；2632Al HCl H ~~可知盐酸对于三种金属都是不足量的，因此也会误

选D 项。事实上由于Na 还可以与盐酸中的H O 2反应，不会剩余，最终产生0.1 mol H 2，是Mg 和Al 的2倍。选C 项。

五、某种反应物剩余后可以发生副反应，需逆推讨论两种反应物相互作用后，剩余物质可以继续发生其他反应，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论。例如NO 2与O 2混合通入水中；NaOH 与NaHCO 3固体混合加热；

SiO 2与CaCO 3高温反应等。

例5：将盛有100 mL NO 2和O 2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果

剩余气体10mL ，则原混合气体中NO 2与O 2的体积之比为（） A. 18：7

B. 3：2

C. 9：1

D. 43：7

解析：根据4242223NO O H O HNO ++=。

分类讨论：若剩余气体为O 2，则

()()()V NO mL mL mL V O mL 224

5100107228=

?-==

A 项符合；

若剩余气体为NO ，则原混合气体中NO 2过量，发生如下反应：

32223NO H O HNO NO +=+

所以()()V NO mL V NO mL ==10302，余则()()V O mL mL mL 21

1003014=

-= ()V NO mL 286= D 项符合。

选A 、D 项。

六、生成物与过量的反应物继续反应，需确定比例守恒解题两种物质发生反应后的一种生成物可以继续和过量的反应物作用，导致相对过量或不

足。这类题有正向推导类型，如H S 2和O 2按一定比例混合点燃，确定生成物量的多少；

NH 3与Cl 2的反应等。也有逆向推导类型，如将CO 2（或SO H S 22、等）通入到NaOH （或KOH ）中，由生成固体物质的质量确定成分。基本思路是依据原子守恒（若为氧化还原反

应可按电子守恒）巧妙解题。

例6：向300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO 2气体，充分反应后在减压低温条

件下蒸发所得溶液，得到了白色固体。问：

（1）CO 2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同。试推断有几种可能的组成，

并分别列出。

（2）通入2.24L （标准状况下）CO 2气体时，得到了11.9g 白色固体。请通过计算确

定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？解析：（1）随着CO 2物质的量的增大，CO 2与K O H 溶液依次发生如下反应： ①CO KOH K CO H O 22322+=+ ②CO H O K CO KHCO 222332++=

③当()()n CO n KOH 2≥时，CO KOH KHCO 23+=。

减压低温条件下蒸发得到的混合物有多种可能。运用有序思维进行讨论： I. 如KOH 剩余，白色固体为KOH 和K CO 23； II. 恰好按①反应完全，白色固体为K CO 23；

III. 开始发生反应②，白色固体为K CO 23和KHCO 3的混合物； IV. K CO 23全部转化为KHCO 3相当于发生了反应③。（2）()()V CO L n CO mol 2222401==..，

若按①反应，得到固体的质量m g ≥138.，不符合题意。若按③反应，m g ≤100.，不符合题意。

因此产物是K CO 23和KHCO 3的混合物。根据原子守恒、质量守恒，得：

()()()()n K CO n KHCO mol

g mol n K CO g mol n KHCO g

2331

231

301138100119+=?+?=--..··

解得：()n K CO mol 230050=.

()n K H C O m o l 30050=.

则()m K CO mol g mol

g 231

0050138690=?=-..·

()m K H C O m o l g m o l g 310050

100500=?=-..·

由K 守恒，()()n KOH mol c KOH mol

mol L ===-015

0150300501....，·。

七、反应物互滴导致相对过量，需分析过程，讨论解题某两种反应物可分步发生反应，当两者互滴时可使不足量的物质相对过量，本来停留在第一步的反应可进行完全。如盐酸与Na CO 23溶液；NaOH 溶液与AlCl 3溶液；NaAlO 2溶液与盐酸等。此类问题必须按实际反应进行过程分析，若按终态思维解题则导致失误。例7. 有两种实验操作：①向1L 11mol L ·-的Na CO 23溶液中逐滴加入200mL 6mol L ·-1盐酸；②向200mL 6mol L ·-1的盐酸中逐滴加入1L 1mol L ·-1的Na CO 23溶液。在相同情况下产生气体的体积（） A. 相同 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法判断

解析：将盐酸缓慢滴入Na CO 23溶液时，先发生反应：

Na CO HCl NaHCO NaCl 233+=+，当n HCl n Na CO ()()>23后，才继续第二步反应：NaHCO HCl NaCl CO H O 322+=+↑+。①中n Na CO mol ()231=，n HCl mol ().=12

，第一步HCl 剩余0.2mol ，第二步产生0.2mol CO 2；②本来不足量的盐酸一直处于相对过量状态，按222322HCl Na CO NaCl CO H O +=+↑+进行反应，盐酸全部反应消耗0.6mol

Na CO 23，产生0.6mol CO 2。故选C 项。

八、阴、阳离子反应顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待

因氧化还原能力强弱的差别，使同一物质的阴、阳离子反应不同步，需讨论过量问题。如将Cl 2通入FeBr 2溶液，或将Zn 、Fe 、Cu 混合物加入FeCl 3溶液中。例8. 标况下往500mL FeBr 2溶液中缓缓通入4.48L Cl 2，测得溶液中有13

的Br -

被氧化成Br 2单质，求原FeBr 2的物质的量浓度。

分析：氧化剂Cl 2能将Fe Br 2+

、氧化，但还原性顺序是Fe Br 2+

->，因此根据Cl 2

的物质的量不同可有如下两种极端反应： ①63242233FeBr Cl FeCl FeBr +=+； ②23233232FeBr Cl FeCl Br +=+。

解法一：根据方程式讨论过量问题，分步计算。设溶液中有x mol FeBr 2，由反应①知消耗Cl 2 12x m o l ，生成233x mol FeBr ；根据题意反应②知13233×x mol FeBr 被氧化，消耗Cl x mol x mol 2

322913×=，则1213448224021

x mol x mol L L mol mol +==-...·，解得x mol =024.，c FeBr mol

mol L ()...2102405048=

=-·。

但该法麻烦，而以下解法2、解法3简捷易懂。其他解法不再赘述。

解法2：根据离子反应关系式解题（关系式法）。设溶液中有x mol FeBr 2。 222Fe Cl +——

x 2Br -

——

Cl 2

2×x

x 则

1213448224021x x L L mol

mol +==-...· 解得x ＝0.24mol ，所以c FeBr mol L ().21

048=-· 解法3：根据电子守恒法解题。设溶液中有x mol FeBr 2，

则x Fe

x Fe x Br x Br Cl Cl 23221321

30204+

+--~~.~.，×，，

依得失电子守恒有：x x x mol +==2

022024..×，

c F e B r

m o l L

m o l L ()...2102405048==-·

九、给出反应物与生成物的比例关系，需对比分析，判断计算

例9. 在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成

（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸__________。

（2）盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）合金中Mg 、Al 的物质的量之比为__________。

（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1001.mol L ·- NaOH 溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度。

解析：（1）盐酸的用量相同，甲、乙对比，甲中合金的质量增大气体体积增大，说明甲组中合金不足，盐酸过量。乙组中合金增重130mg ，比甲组合金质量的一半略大，而气体体积增大56mL ，远远小于甲组气体的一半，说明乙组盐酸不足。

（2）盐酸的浓度按乙组或丙组数据计算，由守恒关系：22HCl H ~，得n HCl ()＝0.030mol ，c HCl mol L ().=-101·。

（3）合金的物质的量按甲组计算，由Mg H ~2，Al H ~3

2，则： n Mg n Al L L mol

()()..+

=-320282241·， 2427025511g mol n Mg g mol n Al g ·×·×--+=()().。

解得：n Mg mol ().=0005，n Al mol ().=0005，n Mg n Al ()()：：=11。

（4）由Mg OH Mg OH 222+-~~()，Al OH AlO 324+--

~~，根据原子守恒，得

n NaAlO mol c NaAlO mol L ().().22100050167==-，·，n NaCl n HCl mol ()().==0030，c NaCl mol L ().=-101·。

十、通过字母设置过量，需分类讨论计算

例10. 298K 时，向V L 真空容器内通入n mol SO 2和m mol H 2S 。

（1）若n ＝2，则当m ＝____________时，反应后容器内气体的密度最小。（2）若2n m >，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________g 。

（3）若5n m =,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g ，则n ＋m ＝____________。

解析：（1）SO 2与H 2S 发生归中反应：SO H S 222+＝3S H O ↓+22（l ），两者恰好完全反应时，气体体积为0，密度最小，n ＝2，则m ＝4。（2）2n m >，则SO 2过量，按m mol H S 2计算，消耗SO 2为1

m mol ，生成氧化产物m mol ，还原产物

12m mol ，两者之差为1

m mol ，质量为16m g 。（3）5n ＝m ，则SO 2不足，n S g

g mol

mol ().=

=-4832151

·，则n SO mol ().205=，n m n m ==+=052530...，，

电学计算题分类

电学计算题分类例析电学公式注意：我们尽量的把公式的文字记下来，而不是只记字母！ 1、欧姆定律：电流=电压电阻（变形公式：U=IR I U R = 即伏安法求电阻原理） 2、电功率：电流做功（消耗电能）的快慢，电功率越大，则灯泡越亮。 A 、 = 电功（电能）电功率时间 B 、电功率=电压×电流 P=UI 注意:电学基本公式只有上面三个，其他的全部为导出公式,也就是说,你可以用这三个公式做所有题目,只是过程稍微复杂.（电功率的推导公式: 2 P I R = 2 U P R = ） 3、电功、电能：由=W P t 得W=Pt ，所以W UIt =、2 W I Rt =、2 U W t R = 4、电热：热量=电流的平方×电阻×时间 2 I Rt =Q 在纯电阻电路中（如电灯电热器等）即电流做的功（消耗的电能）全部转化为热能电功（电能）=电热 W=Q 可推出：Q=Pt 、Q UIt =、 2 U Q t R = 注意: 4、利用铭牌所能获取的信息：A 、滑动变阻器“A 130，Ω”： Ω=30最大 R ; Ω== 152R 最大中点R B 、小灯泡等电器“W V 36，”： V U 6=额； W P 3=额； A 5.0==额额额U P I ； Ω ===123)6(R 2 2 W V P U 额额 C 、电能表： “V 220”“A )20(10” V U 220=额 A 10=额I W I U P 2200=?=额额额 5、计算电流I =U R 、P I U =常用，计算电阻U R I = 、2U R P =额额常用 6、电学相关物理量有: 电压(U),单位:伏特(V) 电流(I),单位:安培(A) 电阻(R),单位:欧姆(Ω) 电功(W),单位:焦耳(J) 电热(Q),单位:焦耳(J) 电功率(P),单位:瓦特(W) 7（灯泡的亮度取决于灯泡实际功率的大小，功率越大，灯泡越亮）

浮力计算题(分类)

浮力计算 1、某物体在空气中称重是10N,浸没在水中称重是6.8N，求这个物体的密度？ 2、排水量为2×103t的轮船，装满货物后，在海水中受到的浮力是多大？在长江里航行时排开水的体积是多少m3？ 3、一木块体积为100cm3，密度为ρ木=0.6×103kg/m3，求：（1）用手把木块全部按入水中时，木块受到的浮力多大？（2）放手后木块静止时，木块受到的浮力多大？木块露出液面的体积有多大？ 4、将重为4.5N，体积为0.5dm3的铜块浸没在水中，铜块静止时受到的浮力多大？ 5、一个质量为7.9g的实心铁球，先后放入盛有水银和水的容器中，当小球静止时，小球所受的浮力分别是多大？（ρ铁=7.9×103kg/m3，ρ水银=13.6×103kg/m3，） 6、一石块挂在弹簧测力计下，读数是1.2N，把石块浸没在水中时读数是0.7N,求：（1）石块受到的浮力多大？（2）石块的体积有多大？（3）石块的密度多大？ 7、一质量为2千克的木块漂浮在水面上，测得露出水面的体积为3 ×10-3m3，求（1）木块受到的浮力？（2）木块的体积？（3）木块的密度（g=10N/kg）？ 8、用细线吊着质量为0.79千克的铁块慢慢浸没于盛满水的烧杯中，求：（1）铁块受到的浮力？（2）从烧杯中溢出的水的质量？（3）细线对铁块的拉力？（ρ铁=7.9×103kg/m3）9、弹簧测力计下挂一体积为100cm3的物体，当物体全部浸入水中时，弹簧测力计的示数为 1.7N，则这个物体受的重力为多少牛？（g=10N/kg） 10、把一个为89N的金属块挂在弹簧测力计下，若把金属块全部浸入水中，弹簧测力计的示数为79N，求金属块的密度？（g=10N/kg） 11、小明将一块冰放到一杯冷水中，他测出冰块露出水面体积是1.0×10-6m3,占整个冰块体积的十分之一，同时测出了杯中水的深度为0.15m。求：（1）水对杯子底部的压强；（2）此时冰块所受的浮力？（3）冰块的密度？（g=10 N/kg,不考虑大气压） 12、在空气中用弹簧秤称某石块所受重力为5牛；浸没在水中称量，弹簧秤的示数为2牛；浸没在另一种液体中称量，弹簧秤的示数为1．4牛，求这种液体的密度。 13、一边长为0.1m的正方体木块放入水中，静止后有五分之二的体积露出水面（g=10 N/kg ）。

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编

2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y

根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

电学计算题分类典型整理版

电学计算题分类一、串联电路 1．如图所示，电阻R 1=12欧。电键SA 断开时，通过的电流为0.3安；电键SA 闭合时，电流表的示数为 0.5安。问：电源电压为多大？电阻R 2的阻值为多大？ 2．如图所示，滑动变阻器上标有“20Ω 2A ”字样，当滑片P 在中点时，电流表读数为0.24安，电压表读数为7.2伏，求：（1）电阻R 1和电源电压（2）滑动变阻器移到右端时，电流表和电压表的读数。 3．在如图所示的电路中，电源电压为6伏且不变。电阻R 1的阻值为10欧，滑动变阻器R 2上标有“20Ω 2A ”字样，两电表均为常用电表。闭合电键S ，电流表示数为0.2安。（2）电阻R 2连入电路的阻值；（3）若移动滑动变阻器滑片P 到某一位置时，发现电压表和电流表中有一个已达满刻度，此时电压表和电流表的示数。二、并联电路 1、两个灯泡并联在电路中，电源电压为12伏特，总电阻为7.5欧姆，灯泡L 1的电阻为10欧姆，求： 1)泡L 2的电阻 2)灯泡L 1和L 2过的电流 3)干路电流 2、如图2所示电路,当K 断开时电压表的示数为6伏, 电流表的示数为1A ； K 闭合时，电流表的读数为1.5安, R 1 S R 2 P V A 图2 S R 2 R 1 A

⑴灯泡L 1的电阻 ⑵灯泡L 2的电阻 3．阻值为10欧的用电器，正常工作时的电流为0.3安，现要把它接入到电流为0.8安的电路中，应怎样连接一个多大的电阻？三、取值围 1、如图5所示的电路中，电流表使用0.6A 量程，电压表使用15V 量程，电源电压为36V ，R 1为定值电阻，R 2为滑动变阻器，当R 2接入电路的电阻是24Ω时，电流表的示数是0.5A ，现通过调节R 2来改变通过R 1的电流，但必须保证电流表不超过其量程，问：（1）R 1的阻值是多大？（2）R 2接入电路的阻值最小不能小于多少？（3）R 2取最小值时，电压表的读数是多大？ 2、如右图所示的电路中，R 1=5Ω，滑动变阻器的规格为“1A 、20Ω”，电源电压为4.5V 并保持不变。电流表量程为0~0.6A ，电压表的量程为0~3V 。求：①为保护电表，则滑动变阻器的变化围为多少？ ②当滑动变阻器R 2为8Ω时，电流表、电压表的示数分别为多少？四、电路变化题 1、如图2所示的电路中，电源电压是12V 且保持不变，R 1=R 3=4Ω, R 2＝6Ω.试求：（1）当开关S 1、S 2断开时，电流表和电压表示数各是多少？（2）当开关S 1、S 2均闭合时，电流表和电压表示数各是多少？ 2、如图所示，电源电压保持不变。当开关S 1 闭合、S 2断开时，电流表的示数为0.2A ；当开关S 1、S 2都闭合时，电流表的示数为O.8A 。则电阻R 1与R 2的比值为？图 2

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及详细答案

一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。【答案】10g 10% 【解析】【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：

物理电学计算题分类专题解析

电学计算题分类例析专题姓名一、知识储备： 1、欧姆定律：（1）内容：（2）公式：变形公式：、（3）适用条件： 2、串联电路和并联电路特点：先文字叙述，再写公式。物理量\电路串联电路并联电路电流电压电阻电功电功率电热与电阻关系 3、计算电功所有公式：。 4、计算电功率所有公式：。 5、计算电热所有公式：。 6、电功和电热的关系: ⑴纯电阻电路：电阻R,电路两端电压U,通过的电流强度I. 电功: W= 电热:Q= 电热和电功的关系表明: 在纯电阻电路中,电功电热.也就是说电流做功将电能全部转化为电路的 ⑵非纯电阻电路：电流通过电动机时电功 :W= 电热: Q= 电热和电功的关系： =机械能+ 表明: 在包含有电动机,电解槽等非纯电阻电路中,电功仍 UIt,电热仍 I2Rt.但电功不再等于电热而是电热了. 7、电能表的铭牌含义：220V 5A 2500R/KW.h 8、额定电压是指用电器在__ _ _时的电压，额定功率是指用电器在____ 时的电功率。某灯泡上标有“PZ220-60”，“220”表示， “60”表示，电阻是。额定电压、额定功率、实际电压、实际功率的关系：。二、典型题解析：题型一：简单串并联问题解题方法：解决串、并联电路的问题，首先要判断电路的连接方式，搞清串并联电路中电流、电压、电阻的关系，结合欧姆定律和其它电学规律加以解决。练习： 1、把R1和R2串联后接到电压为12伏的电路中，通过R1的电流为0.2安，加在R2两端的电压是4伏．试求：（1）R1和R2的电阻各是多少?（2）如果把R1和R2并联后接入同一电路（电源电压不变），通过干路的电流是多少? 2、如图所示,电源电压不变.闭合开关S，小灯泡L恰好正常发光。已知R1=12 ，电流表A1的示数为0.5A，电流表A的示数为1.5A。求：（1）电源电压；（2）灯L 的电阻；（3）灯L的额定功率。题型二：额定功率、实际功率的计算解题方法：找准题中的不变量、变量，选择合适的公式计算 1、标有“6V,6W”和“3V,6W”的两只灯泡串联接在电源上，有一只灯泡正常发光，而另一只较暗，求：（1）电源电压（2）两灯泡消耗的实际功率分别是多少？（3）两灯泡哪只较亮？ 2、有一只标有“PZ220—40”的灯泡，接在220V家庭电路中，求：（1）灯泡正常发光时的电阻？（2）灯泡正常发光时通过它的电流？（3）1KW·h电可供此灯泡正常工作长时间？（4）若实际电压为110V，则灯泡的实际功率为多大？灯泡的发光情况如何？题型三：电热计算解题方法：首先分清电路（纯电阻电路还是非纯电阻电路），选择正确的公式计算 1、两电阻串联在电路中，其R1=4Ω，R2=6Ω，电源电压10V，那么在1min时间内电流通过各电阻产生的热量是多少？总共产生了多少热量？ 2、一台电动机线圈电阻0.3Ω，接在12V的电路上时，通过电动机的电流为0.5A，在5min内电流做功及电流产生的热量分别多大？产生机械能是多少？

【精品】初二物理密度典型计算题(20210224170323)

密度典型计算题理解ρ=m/v 1、一杯水倒掉一半，它的密度变不变，为什么？ 2、三个相同的杯子内盛有质量相同的煤油、水和盐水，则液面最高的是_________，若三个杯子中盛有体积相同的这三种液体，则质量最小的是_________. 3、一钢块的质量为35.8千克，切掉1/4后，求它的质量、体积和密度分别是多少？ 4、10m3的铁质量为多少？ 5、89g的铜体积多大？关于冰、水的问题。 1、一杯水当它结成冰以后，它的质量将_________，它的体积将_________. 2、体积为 1 m3的冰化成水的体积多大？(ρ冰=0.9×103kg/m3) 3、体积为9 m3的水化成冰的体积多大？关于空心、实心的问题。 1、一铁球的质量为158克，体积为30厘米3，用三种方法判断它是空心还是实心？ 2.一铝球的质量为81克体积为40厘米3，若在其空心部分注满水银，求此球的总质量？关于同体积的问题。 1、一个空杯子装满水，水的总质量为500克；用它装满酒精，能装多少克？ 2、一个空杯子装满水，水的总质量为1千克；用它装另一种液体能装 1.2千克，求这种液体的密度是多少？ 3、一零件的木模质量为200克，利用翻砂铸模技术，制作钢制此零件30个，需要多少千克钢材？（ρ木=0.6×103kg/m3） 4、如图3所示，一只容积为3×10-4m3的瓶内盛有0.2kg的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg的小石块投入瓶中，当乌鸦投入了25块相同的小石块后，水面升到瓶口。求：（1）瓶内石块的总体积；（2）石块的密度。 5、一个容器盛满水总质量为450g，若将150g小石子投入容器中，溢出水后再称量，其总质量为550g, 求：（1）、小石子的体积为多大？（2）、小石子的密度为多少？ 6、一空杯装满水的总质量为500克，把一小物块放入水中，水溢出后，杯的总质量为800克，最后把物块取出后，杯的总质量为200克，求此物块的密度是多少？利用增加量求密度在研究液体质量和体积的关系的实验中，得到下表的结果：液体体积(cm3) 5.8 7.9 16.5 35.0 40.0 总质量（g）10.7 12.8 21.4 39.9 m (1)液体的密度为_________Kg/m3； (2)表中m=_________g 盐水的问题盐水选种是我国劳动人民很早就发明的一种选饱满种子的方法：选芒粳稻种需要配制密度为1.1×103Kg/m3的盐水，某农户配制了50L盐水，取出50ml进行检测，测得这些盐水的质量为600g，（盐水还倒回）。（1）请帮助他分析一下这样的盐水是否符合要求，如不符合则应采取什么措施？（2）将这些盐水配制到符合要求时共为多少升？图象问题。已知甲乙两物质的密度图象如图所示，可判断出ρ甲_________ρ 乙。

(化学)中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析

（化学）中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析一、中考化学计算题 1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。【答案】180 1：8 60% 15mg 12 【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据化合物中元素的质量分数= ? 相对原子质量原子个数相对分子质量 ×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129 180 ? ×100%=60%； 25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。【答案】12.5% 【解析】【详解】由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

初中化学计算题分类解析大全.doc

初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、 2008 两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、 (2008 甘肃兰州 )锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂（ 1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（ 2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到 0.01%）（ 3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（ 2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg 保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（ 1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（ 2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（ 3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到 0.01 ，下同）

初中物理必做的8道电学经典基础计算题(附答案)(精编)

初中物理计算题分类复习一、串、并联电路计算： 1、在图1所示的电路中,当S 1闭合,S 2、S 3断开时,电压表的示数为6 V,当S 1、S 3断开,S 2闭合时,电压表的示数为3 V.求：（1）电源电压是多少?（2）当S 1、S 3闭合,S 2断开时,电压表的示数为多少? 2、图2所示，用电压表分别测量L 1两端的电压U 1、L 2两端的电压U 2以及L 1、L 2串联的总电压U ，请根据表盘读数回答下列问题：⑴L 1两端的电压U 1是多大？⑵L 2两端的电压U 2是多大？⑶L 1、L 2串联的总电压U 是多大？⑷电源电压是多大？二、欧姆定律计算： 3、如图3所示,R 1=10 ,R 2=15 ,电流表示数是1A ，求：（1）R 1中电流I 1和R 2 中I 2各是多大？（2 ）电压表的示数是多大？图1 图2

4、如图4所示电路中，当电源电压为4 V 时，电压表的示数为1 V ；当电源电压增至12 V 时，电流表的示数为0.5 A 。求电阻R 1、R 2的阻值。三、电功、电功率、焦耳定律计算： 5、如图5所示电路，电源电压为4．5V ，R1阻值为5Ω，滑动变阻器R2最大阻值为20Ω，电流表量程为0～0．6A ，电压表量程为0～3V 。求：(1) 滑动变阻器允许接入电路的阻值范围；(2)正常工作时整个电路消耗的最大功率。型号DSP —19B 电源220V 50Hz 功率加热时1200W 保温时30W 图3 图5 图4

6、某电热水瓶的铭牌如下表所示。若热水瓶内装满容量2L 水，在额定电压下工作（外界大气压强为1个标准大气压）。求：（1）保温时通过电热水瓶的电流是多少？（2）加热时电热水瓶的电阻多大？（3）若瓶内20℃的水加热10min正好烧开，则加热时电热水瓶的热效率是多少？（4）请你尝试画出电热水瓶的内部电路图。 7、某校同学在研究用电器的电功率时连接了如图6所示的电路，电路中电员两端电压保持不变。当闭合开关S1滑动变阻器的滑片P移动到a时，闭合开关S2、S3与断开S2、S3，电流表的变化范围为0.4A～0.1A，电压表的变化范围为6V～4V；当断开开关S2和S3，滑动变阻器的滑片P移动到距a点1/2时小灯泡L正常发光。求：⑴小灯泡L的额定功率⑵当开关S2和S3都闭合时，电路消耗的最小功率。图6 8、如图7所示电路中，小灯泡L标有“6V 3W”字样，R2=12Ω，当S1、S2都闭

新人教版八年级物理上册八年级物理质量与密度计算题分类练习试卷

质量和密度专项练习一、同体积问题 1、一个容积为2.5升的塑料壶，用它装酒精，最多能装多少克？ 2、一个瓶子能盛1千克水，用这个瓶子能盛多少千克酒精？ 3、有一只玻璃瓶，它的质量为0.1kg，当瓶内装满水时，瓶和水的总质量为0.4kg，用此瓶装另一种液体，瓶和液体的质量为0.64kg，求这种液体的密度。 4. 把一块金属放入盛满酒精（ρ酒精=0.8g/cm3）的杯中时，从杯中溢出8g酒精。若将该金属块放入盛满水的杯中时，从杯中溢出水的质量是多少？ 5．铸造车间浇铸合金工件，已知所用木模质量为500 g，木料密度为0．7×103 kg/m3．今称得每个合金工件的质量为4．9 kg，则该合金的密度是多少？6.假设钢瓶内储满9千克液化气，钢瓶容积为0.3m 3,今用去一半，则钢瓶内剩下的液化气密度为多少? 7、某铜制机件的质量为0.445千克，如改用铝制品质量可减轻多少？ 8、如图3所示，一只容积为3 ×10-4m3的瓶内盛有0.2kg的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg的小石块投入瓶中，当乌鸦投入了25块相同的小石块后，水面升到瓶口。求：（1）瓶内石块的总体积；（2）石块的密度。 9、一个容器盛满水总质量为450g，若将 150g

小石子投入容器中，溢出水后再称量，其总质量为550g,求： (1)小石子的体积为多大？ (2)小石子的密度为多少？ 10、一空杯装满水的总质量为500克，把一小物块放入水中，水溢出后，杯的总质量为800克，最后把物块取出后，杯的总质量为200克，求此物块的密度是多少？ 11．某同学没有利用量筒也测出了一满杯牛奶的密度.他的方法是这样的：先用天平测出一满杯牛奶的总质量是120 g，然后测得空杯子的质量是50 g，最后他将该杯装满水，又用天平测得水和杯子的总质量是100 g.请你帮该同学算一算此杯牛奶的密度是多少？二、同质量问题 1、体积为1 m3的冰化成水的体积多大？(ρ冰=0.9×103kg/m3) 2、体积为9 m3的水化成冰的体积多大？ 3、郑小胖家的一只瓶子，买0.5kg酒刚好装满.小胖用这只瓶子去买0.5kg酱油，结果没有装满，小胖以为营业员弄错了.现在请你思考一下，到底是谁弄错了？(通过计算说明) 4．质量为9千克的冰块，密度为0.9×103千克/米3.(1)求冰块的体积．（2）若冰块吸热后，有3分米3的冰融化成水，求水的质量．5、学校安装电路需用铜线，现手头有一卷铜线,其质量是178千克，横截面积是2.5平方毫米，这卷铜线的长度是多少米？（ρ铜=8.9×103千克／米3）

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

初中化学上册计算题专项归类练习题

初中化学上册计算题专项归类练习题、有关化学式的计算题: 1、计算CuSO 4 ? 5H2O的相对分子质量__________________________ ; 2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比___________________________ ； 3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中, R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为 5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ 50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（中y元素的质量分数约为（ 1、标签型化学式计算题: 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 _________________ ; （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____________ 。（精确到0.01% ）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用—支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ A.24 B.27 C.56 D.65 A.氧元素的质量分数 B.硫兀素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中, R兀素的质量分数分别为 A.R2O B.RO C.R2O 3 D.RO3 7、在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物X2y和yz2中, y兀素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物X2yz3 A.20% B.25% C.30% D.35%

电学计算题分类.docx

电学计算题分类一、串联电路 1．如图所示，电阻R1=12 欧。电键 SA断开时，通过的电流为安；电键SA 闭合时，电流表的示数为安。问：电源电压为多大电阻R2的阻值为多大 2．如图所示，滑动变阻器上标有“ 20Ω 2A”字样，当滑片 P 在中点时，电流表读数为安，电压表读数为伏，求：（1）电阻 R1和电源电压（2）滑动变阻器移到右端时，电流表和电压表的读数。 3．在如图所示的电路中，电源电压为 6 伏且不变。电阻上标有“ 20Ω 2A”字样，两电表均为常用电表。闭合电键R1的阻值为10 欧，滑动变阻器 S，电流表示数为安。 R2 P R1 R2 V A S 求：（ 1）电压表的示数；（2）电阻 R2连入电路的阻值；（3）若移动滑动变阻器滑片 P 到某一位置时，发现电压表和电流表中有一个已达满刻度，此时电压表和电流表的示数。二、并联电路 1、两个灯泡并联在电路中，电源电压为 12 伏特，总电阻为欧姆，灯泡 L1的电阻为 10 欧姆，求： 1)泡 L2的电阻 2)灯泡 L1和 L2中通过的电流 3)干路电流 2、如图 2 所示电路 , 当 K 断开时电压表的示数为 6 伏 ,电流表的示数为1A；K 闭合时， R1 S R2 A 图 2 电流表的读数为安,求： ⑴灯泡 L1的电阻 ⑵灯泡 L2的电阻

3．阻值为 10 欧的用电器，正常工作时的电流为安，现要把它接入到电流为安的电路中，应怎样连接一个多大的电阻三、取值范围 1、如图 5 所示的电路中，电流表使用0.6A 量程，电压表使用15V 量程，电源电压为36V， R 为定值电阻， R 为滑动变阻器，当R 接入电路的电阻是时，电流表的示数是0.5A ，122 现通过调节R2来改变通过 R1的电流，但必须保证电流表不超过其量程，问：（1）R1的阻值是多大（2）R2接入电路的阻值最小不能小于多少（3）R2取最小值时，电压表的读数是多大 2、如右图所示的电路中， R1=5Ω，滑动变阻器的规格为“ 1A、20Ω”，电源电压为并保持不变。电流表量程为 0~0.6A ，电压表的量程为 0~3V。求：①为保护电表，则滑动变阻器的变化范围为多少 ②当滑动变阻器R2为 8Ω时，电流表、电压表的示数分别为多少四、电路变化题 1、如图 2 所示的电路中，电源电压是12V 且保持不变，R1=R3 =4Ω,R2＝6Ω. 试求：（1）当开关 S1、 S2断开时，电流表和电压表示数各是多少（2）当开关 S1、 S2均闭合时，电流表和电压表示数各是多少图2 2、如图所示，电源电压保持不变。当开关S1 S1、 S2都闭合时，电流表的示数为。则电阻闭合、 R1与 S2断开时，电流表的示数为；当开关 R2的比值为 3．如图甲所示电路，滑动变阻器的最大阻值为R1=40Ω，电源电压及灯L 的电阻保持不变。当 S1、S2均闭合且滑片滑到 b 端时，电流表A1、A2的示数分别为如图23 乙、丙所示；当S1、S2均断开且滑片P 置于变阻器的中点时，电流表A1的示数为 0.4A ，