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实验一电子天平称量及滴定基本操作练习

[实验目的和要求]

1、熟悉和掌握分析天平的使用方法；

2、学会正确使用称量瓶和用各种称量法称量试样；

3、学习掌握定量分析常用仪器的洗涤和使用方法；

4、初步练习滴定分析操作，学会正确判断滴定终点。

[实验内容]

1、分析天平秤量练习：直接称量法、递减称量法、固定质量称量法；

2、定量分析常用仪器的洗涤和滴定分析基本操作练习。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、酸、碱式滴定管、称量瓶、锥形瓶、瓷坩埚。

实验二、三食用醋总酸度的测定[NaOH的标定]

[实验目的和要求]

1、了解基准物质的性质及其应用；

2、掌握NaOH标准溶液的配制、标定和保存要点；

3、掌握测定醋酸酸度的原理和方法；

4、初步掌握容量瓶和移液管的正确使用，熟练滴定操作。

[实验内容]

1、NaOH标准溶液的配制；

2、NaOH标准溶液的标定；

3、醋酸含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、托盘天平、称量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管。

实验四工业纯碱总碱度的测定

[实验目的和要求]

1、掌握HCl标准溶液的配制与标定；

2、掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、突越范围及指示剂的选择；

3、了解双指示剂法判断纯碱成份的方法及原理。

[实验内容]

1、HCl标准溶液的配制与标定；

2、工业碱样品中总碱度的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验五天然水总硬度的测定

[实验目的和要求]

1、掌握EDTA标准溶液的配制、标定原理及方法（基准CaCO3法）；

2、掌握天然水Ca2+、Mg2+总硬度的测定原理及方法（直接滴定法）；

3、掌握络合滴定指示剂（金属离子指示剂）的变色原理；

4、学习络合滴定法的原理、应用及缓冲溶液在其中的作用。

[实验内容]

1、EDTA标准溶液的配制、标定；

2、水样总硬度的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、表面皿、电炉、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验六铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定

[实验目的和要求]

1、掌握基准ZnO 标定EDTA标准溶液的原理及方法；

2、了解控制酸度提高EDTA选择性实现分别滴定的原理及方法；

3、掌握络合滴定金属离子指示剂的选择；

4、掌握铋铅混合液实现连续分别滴定的方法原理。

[实验内容]

1、EDTA标准溶液的配制与标定；

2、水样中铋、铅含量的连续测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、表面皿、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验七化学需氧量的测定

[实验目的和要求]

1、了解COD及高锰酸盐指数的意义及其与水体污染的关系；

2、掌握KMnO4标准溶液标定原理及方法，了解自动催化反应；

3、掌握高锰酸钾法测定水样高锰酸盐指数的原理及方法。

[实验内容]

2、水样中高锰酸盐指数的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、电炉、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验八重铬酸钾法测定铁矿中的全铁含量[实验目的和要求]

1、掌握K2Cr2O7标准溶液的配制及使用（直接法）；

2、掌握K2Cr2O7法测定铁含量的原理及方法；

3、了解甲基橙指示SnCl2不过量的原理及控制方法；

4、了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理。

[实验内容]

1、K2Cr2O7标准溶液的配制；

2、试样中全铁含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、电炉、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验九间接碘量法测定黄铜中铜的含量[实验目的和要求]

1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制、标定原理及方法；

2、掌握间接碘量法测定溶液中铜的原理和方法；

3、掌握减少碘挥发与吸附的操作要点及碘量瓶的正确使用。[实验内容]

1、硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定；

2、溶液中铜含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

电子天平、容量瓶、移液管、碘量瓶、碱式滴定管。

实验十粗盐中氯含量的测定（佛尔哈德法）[实验目的和要求]

1、学习掌握AgNO3、NH4SCN标准溶液的配制和标定；

2、了解莫尔法和佛尔哈德法进行沉淀滴定的原理方法及其区别；

3、掌握佛尔哈德返滴定法测定氯的原理和方法。

[实验内容]

2、粗盐中氯含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、容量瓶、移液管、锥形瓶、酸式滴定管。

实验十一硅酸盐水泥全分析Ⅰ

[实验目的和要求]

1、学习水泥试样的分解与预处理方法；

2、掌握重量法测SiO2的原理与方法。

[实验内容]

1、空坩埚恒重；

2、水泥试样预处理；

3、Cu2+标准溶液的配制。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉、漏斗、容量瓶。

实验十二硅酸盐水泥全分析Ⅱ

[实验目的和要求]

1、掌握Cu2+标定EDTA的原理和方法；

2、掌握溶液中Fe3+和Al3+的分别测定的原理和方法（络合滴定法）。

[实验内容]

1、样品坩埚的炭化、灰化及恒重；

2、EDTA标准溶液的配制和标定；

3、滤液中Fe3+和Al3+的分别测定。

[主实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

实验十三硅酸盐水泥全分析Ⅲ

[实验目的和要求]

1、学习尿素均匀沉淀法分离Fe3+、Al3+的原理和方法；

2、掌握水泥中CaO、MgO总量的测定方法。

[实验内容]

1、Fe3+和Al3+均匀沉淀法分离预处理；

2、滤液中Ca2+、Mg2+总量的测定；

3、样品坩埚恒重及水泥中SiO2含量的确定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉、漏斗、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

实验十四邻二氮菲吸光光度法测定铁的条件实验及测铁含量

[实验目的和要求]

1、初步掌握吸量管和分光光度计的使用方法；

2、掌握邻二氮菲吸光光度法测定铁的原理和方法；

3、掌握吸收曲线和标准曲线的绘制方法及其应用；

4、学会利用标准曲线求算摩尔吸光系数ε与待测液浓度的方法。

[实验内容]

1、标准溶液系列及待测试液配制；

2、条件实验；

3、标准曲线的绘制和待测液吸光度的测量。

[主要实验仪器与器材]

容量瓶、吸量管、分光光度计（7200型）、比色皿。

#实验十五分光光度法测定制革废水中Cr(III)和Cr(VI)的含量

[实验目的和要求]

1、进一步熟悉掌握吸量管和分光光度计的使用方法；

2、学习二苯碳酰二肼光度法测定六价铬Cr(Ⅵ)的原理和方法；

3、掌握Cr(Ⅲ)→Cr(Ⅵ)的预处理方法；

4、掌握水样中Cr(Ⅲ)与Cr(Ⅵ)的光度法测定。

[实验内容]

1、Cr(Ⅲ)→Cr(Ⅵ)的预处理；

2、标准溶液系列及待测试液配制；

3、吸收曲线(A～λ) 的测量及最佳测量波长的选择；

4、标准曲线的绘制和待测液吸光度的测量。

[主要实验仪器与器材]

电炉、烧杯、容量瓶、吸量管、分光光度计（7200型）、比色皿。

#实验十六HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现混合酸的组成分析测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、HCl-NH4Cl混合酸中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、碱式滴定管。

#实验十七明矾中铝含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现明矾中铝含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、明矾试样中铝含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验十八As2O3+As2O5混合物中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现As2O3与As2O5混合物中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、As2O3+As2O5混合物中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验十九硼酸和硼砂混合物中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现硼酸和硼砂混合物中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、硼酸和硼砂混合物中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形、容量瓶、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验二十NH3—NH4Cl混合液中各组分的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现NH3—NH4Cl混合液中各组分的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、NH3—NH4Cl混合液中各组分的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、酸式滴定管。

#实验二十一NH3—H3BO3混合液中各组分含量测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现NH3—H3BO3混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、NH3—H3BO3混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验二十二Na3PO4+Na2HPO4+NaOH混合物中可能存在的成分分析[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Na3PO4+Na2HPO4+NaOH混合物中可能存在的成分分析，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Na3PO4+Na2HPO4+NaOH混合物中可能存在的成分分析。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十三K2HPO4—KH2PO4混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现K2HPO4—KH2PO4混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、K2HPO4—KH2PO4混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管。

#实验二十四Ca2+—EDTA混合液中各组分的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Ca2+—EDTA混合液中各组分的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Ca2+—EDTA混合液中各组分的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十五Bi3+—Fe3+混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Bi3+—Fe3+混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Bi3+—Fe3+混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十六Zn2+—Cd2+混合液中各组分含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现Zn2+—Cd2+混合液中各组分含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、Zn2+—Cd2+混合液中各组分含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

#实验二十七HCl—FeCl3混合液中HCl、Fe3+含量的测定

[实验目的和要求]

1、培养学生查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题的能力；

2、在学生预先自行设计方案基础上，教师从旁指导使学生在实验室中实现HCl—FeCl3混合液中HCl、Fe3+含量的测定，以培养学生分析问题、解决问题的能力，提高基本实验素质。

[实验内容]

1、标准溶液的配制和标定；

2、HCl—FeCl3混合液中HCl、Fe3+含量的测定。

[主要实验仪器与器材]

托盘天平、电子天平、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸式滴定管。

2020年安徽省中考化学专题训练《实验基本操作》(word版含答案)

2020年化学中考专题训练《实验基本操作》一、选择题： 1、下列有关实验操作正确的是（） A、倾倒液体 B、给试管加热 C、滴加液体 D、移走加热的蒸发皿 2、下列实验的基本操作中，正确的是（） A、倾倒液体 B、加热液体 C、手拿滴管 D、盖灭酒精灯 3、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（） 4、规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）

5、规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（） 6、如图所示的实验操作规范的是（）

7、如图所示的实验操作正确的是（） 8、试管是实验室最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向不同，如图所示，下列说法中不正确的是（） A．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图③ B．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图① C．给试管中的固体加热吋，试管口朝向如图③ D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图① 9、下列有关实验操作正确的是（）

10、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（） 11、下列对实验目的及操作的表述中，正确的是（） A．为保持稳定，滴加液体时可以将胶头滴管的管口紧靠试管内壁B．安全起见，实验室中加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3 C．为节约火柴，可以用燃着的酒精灯去点燃其它的酒精灯 D．为防止酒精挥发，用灯帽盖灭酒精灯火焰后要再盖一次 12、下列实验操作中，正确的（）

13、下列有关实验基本操作正确的是（） 14、为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（） 15、实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（）

实验一滴定分析基本操作练习

实验一分析天平称量练习 [实验目的] 1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。 2．掌握准确、简明、规地记录实验原始数据的方法。 [实验原理] 1．托盘天平的构造及使用方法托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。托盘天平的横梁架在天平座上。横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行：图2-1托盘天平图2-2 常见电子天平（1）零点调整使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。（2）称量称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器。托盘天平不能称量热的物质。称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时应从大到小。在添加刻度标尺E以的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。称量完毕，应把砝码放回盒，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。 2．电子天平的构造电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，

全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。 3．电子天平的使用方法（1）水平调节。观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。（2）预热。接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。（3）开启显示器。轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。（4）校准。天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。一般采用外校准（有的电子天平具有校准功能）完成。（6）称量。按清零键，显示为零后，置称量物于称盘上，关上天平门，待数字稳定后，即可读出称量物的质量值。（7）去皮称量。按清零键，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按清零键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待数字稳定，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按清零键，天平显示0.0000 g。若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。（8）称量结束后，若较短时间还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间（例如2 h）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。若当天不再使用天平，应拔下电源插头。 4．称量方法常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法，现分别介绍如下。（1）直接称量法

(完整版)初中化学实验基本操作练习题

化学实验基本操作同步练习一、选择题 1、对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中 2、下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3、下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4、下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 5、下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 6、给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 7、下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽 8、下列实验操作，不正确的是（） A. 向试管里倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心 B. 实验剩余的药品必须放回原瓶 C. 取液后的滴管，放置时应保持橡胶乳头在上 D. 用量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平 9、下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（） A. 集气瓶 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯

10、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 11、下列说法中正确的是（） A. 可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B. 实验室可以用品尝味道的方法鉴别一些无毒性的试剂 C. 实验过程中，不慎将稀硫酸溅到衣服上，可以不作处理 D. 不小心将酒精灯碰倒在实验台上，致使酒精溢出燃烧，可以立即用湿抹布盖灭 12、下列实验操作①用量筒量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向掌心）慢慢倒入量筒中②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中③实验室里两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白砂糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（）A. 只有①正确 B. 只有②正确 C. 只有③正确 D. 全部错误 13、下列化学实验基本操作正确的是（） A. 取块状固体药品时，如果没有镊子可以用手拿 B. 应该用酒精灯的外焰给物质加热 C. 有腐蚀性的药品应放在纸上称量 D. 用胶头滴管滴加液体时，其下端应紧贴试管内壁 14、用托盘天平称量3.6克食盐，称量中发现指针向右偏转，此时应（） A. 加砝码 B. 加药品 C. 减药品 D. 调节螺丝向左旋 15、量取8毫升稀硫酸应选用的仪器是（） A. 50毫升量筒 B. 50毫升量筒和胶头滴管 C. 10毫升量筒 D. 10毫升量筒和胶头滴管 16、下列各组仪器，能用来加热液体药品的一组是（） A. 量筒、蒸发皿、烧杯 B. 量筒、蒸发皿、试管 C. 集气瓶、蒸发皿、试管 D. 烧杯、蒸发皿、试管 17、在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（） A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 蒸发皿 D. 漏斗

化学实验基本操作练习题

考题训练(十七) 化学实验的基本操作夯实基础考点1常用仪器的用途 1．科学实验中，药品和仪器的存放应当符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是() 图K17－1 2．能用酒精灯直接加热的仪器是() A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 3．图K17－2所示是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空。图K17－2 (1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是________(填仪器名称)。 (2)量筒的用途是用来量度____________。 (3)用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有________。 (4)取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免__________________________________。考点2化学实验的基本操作 4．下列做法不符合实验室安全守则的是() A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭 B．为避免中毒，不得品尝化学药品 C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源 D．实验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽 5．实验结束后，图K17－3所示仪器的处理方式中正确的是() 图K17－3 6．下列实验操作正确的是() 图K17－4 7．下列实验操作正确的是()

图K17－5 8．下列实验操作符合安全要求的是() 图K17－6 9．下列有关实验操作及分析均合理的是() A．排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低 C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 10．量筒中盛有一定量的液体，如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体的实际体积相比() A．偏小B．偏大 C．没有影响D．与人的身高有关 11．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是() A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 12．下列的“错误实验操作”与其对应的“可能产生的后果”不一致的是() 图K17－7 能力提升 1．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图K17－8装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()

实验二电子天平的使用

电子分析天平的使用一、实验目的 1、熟练的掌握电子天平的基本操作。 2、熟练的掌握递减称量法的操作过程，倾样次数在3次内完成。 3、学会正确记录称量数据。二、实验原理 1．直接称量法：适用于空气中无吸湿性，不与空气进行反应的称量物。 2．递减称量法：称量物在空气中易吸嘲、易氧化、易与二氧化碳反应，是一种常用的称量法。三、仪器和试剂： 1、仪器：电子天平、干燥器、称量瓶、毛刷； 2、试剂：待定。四、实验步骤 1．准备工作：戴细沙手套、天平罩取下、叠好、准备仪器使用记录本。 2．开机预热：仪器开机后灯及电子部件需预热平衡，故开机预热30分钟后才能进行测定工作，才能保证电子天平的稳定及称量数据的准确。 3．天平的使用：（1）按“ON”键开机后，检查天平是否水平，称盘是否洁净；（2）按“TAR”键调整天平零点；（3）将装有试样的称量瓶放置天平盘中央，关闭天平门。（左进左出）（4）待天平数据稳定后，及时准确记录；（5）使用后天平回零； 4．减量法称量操作过程：（1）准确称量装有试样的称量瓶的质量，记作M总；（2）取出称量瓶，悬在容器上方，使称量瓶倾斜，打开称量瓶盖，用盖轻轻敲瓶口上缘，渐渐倾出样品；（3）估计倾出的试样接近所需要的质量时，慢慢的将瓶竖起，再用称量瓶盖轻敲瓶口上部，使粘在瓶口听试样流回瓶内，盖好瓶盖，

将称量瓶放回天平盘上，再准确称其质量，记作M1；（4）两次称量之差（M总- M1）即为倒入接受器里的试样质量，计算倒出的试样量； 5．称量工作结束后，取出称量瓶，放回干燥器内，天平回零，关闭电源，清理工作台，罩上天平防尘罩，填写天平使用记录。五、数据处理 1．数据处理举例说明：称量范围：0.6000g±5%（0.5700g-0.6300g） 27.2829g 27.2829g -0.5700g -0.6300g 26.7129g 26.6529g 试卷内容：M总=27.2829g M1=26.8321g M2=26.6952g △M= M总- M1=27.2829-26.6952=0.5877g 六、注意事项 1．电子天平清洁、维护、保养方面的知识：（1）天平内要放置干燥剂，并定期更换；（2）定期对天平进行内部校准；（3）计量局每年对天平校准一次；（4）清洁天平时不能用碱性或酸性物质，可用酒精擦拭。 2．注意事项（1）使用天平时，在教学过程中一般是称量物左进左出；（2）开关天平门动作要轻；（3）称量物必须放置在称盘中央；（4）称量时必须戴细沙手套，或用纸条捏取，不许裸手接触称量瓶；（5）进入天平室后禁止大声喧哗。

化学实验基本操作专项练习题

化学实验基本操作专项练习题一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是（）

8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号）（1）加热试管里的药品应使用；（2）量取5mL液体应使用；（3）过滤操作中应使用；（4）蒸发、结晶操作中应使用。

电子天平使用说明书.

电子天平使用说明书使用方法 ◎准备 1、将天平安放在稳定及水平的工作台上,避免振动、气流、阳光直射和剧烈的温度波动; 2、安装称盘; 3、接通电源前请确认当地交流电压是否与天平所附的电源适配器所需电压一致; 4、为获得准确的称量结果,在进行称量前天平应接通电源预热30分钟。 ◎电源 1. 天平随机附配交流电源适配器,输入220+22-33V ~ 50Hz 输出9V 300mA 2. 天平选用电池供电时可打开天平底部的电池盖按极性指示装入电池即可,建议使用9伏碱性电池,可连续工作约12小时。当天平电池供电时,显示屏左上角电量指示框显示段数表明电池的状态(显示3段:电池充足,显示0段:电池耗尽,当电池电量将耗尽时,最后一个显示段闪烁。 ◎开机在称盘空载情况下按<开/关>键,天平依次进入自检显示(显示屏所有字段短时点亮、型号显示和零状态显示,当天平显示零状态时即可进行称量; 当遇到相关功能键设置有误无法恢复时,按<开/关>键重新开机即可恢复初始设置状态。

◎校准为获得准确的称量结果,必须对天平进行校准以适应当地的重力加速度。校准应在天平预热结束后进行,遇到以下情况必须使用外部校准砝码对天平进行校准。 1. 首次使用天平称量之前; 2. 天平改变安放位置后。校准方法与步骤: 1.准备好校准用的标准砝码并确保称盘空载; 2.按<去皮>键:天平显示零状态; 3.按<校准>键:天平显示闪烁的CAL—XXX,(XXX一般为100、200或其它数字,提醒使用相对应的100g、200g或其它规格的标准砝码 4.将标准砝码放到称盘中心位置,天平显示CAL-XXX,等待几秒钟后,显示标准砝码的量值。此时移去砝码,天平显示零状态,则表示校准结束,可以进行称量。如天平不零状态,应重复进行一次校准工作。 ◎称量天平经校准后即可进行称量,称量时必须等显示器左下角的“○”标志熄灭后才可读数,称量过程中被称物必须轻拿轻放,并确保不使天平超载,以免损坏天平的传感器。 ◎清零或去皮清零:当天平空载时,如显示不在零状态,可按<去皮>键,使天平显示零状态。此时才可进行正常称量。

《化学实验基本操作训练》考题及要求(有答案)

《化学实验基本操作训练》考题及要求答案仅供参考一、说出下列化学实验仪器的名称 1 干燥器 2 电热套 3 蒸发皿4洗瓶 5 称量瓶 6 试剂瓶 7 锥形瓶 8 抽滤瓶9滴瓶 10 漏斗11 量筒12 1000 ml容量瓶13 量杯14分液漏斗

15移液管16 酸式滴定管17碱式滴定管18刺形分馏柱19直形冷凝柱20球形冷凝柱 21 布氏漏斗22 烧瓶23 蒸馏头24 接引管25滴管二、判断题 1、洗净的玻璃仪器如烧杯、试剂瓶等不能倒扣在实验台上。（V） 2、洗瓶尖嘴不能接触容器内壁。（V） 3、铬酸洗液不能重复使用。（X） 4、量筒洗净后应放在烘箱中烘干。（X） 5、用烘箱烘干玻璃仪器时，烘箱的温度可设定为105~110℃。（V） 6、化学实验操作过程中，头不可伸入到通风厨中。（V） 7、分析纯、化学纯试剂的标签颜色分别为红色、蓝色。（V） 8、固体试剂装入广口试剂瓶，液体试剂装入细口试剂瓶。（V） 9、可以将鼻孔靠近试剂瓶口去感觉试剂的气味。（X） 10、在使用容量瓶、分液漏斗前，磨口玻璃塞要用橡皮筋系在瓶口。（V） 11、取用化学试剂时，若没有说明用量则应按照最少量取用：液体取l～2mL，固体只需盖满试管底部。（V） 12、实验过程中，未用完的化学药品不能放回原来的试剂瓶中，要将其丢弃。（X）

13、用胶头滴管往容器中加入较少量液体时，胶头滴管要垂直悬空。（V） 14、采用倾倒法取用液体试剂时，试剂瓶的标签要靠在手心，试剂瓶口不能与承接试剂的容器口接触。（X） 15、为将粉末状固体试剂送入容器的底部，可以使用纸片折成的V型槽。（V） 16、用托盘天平称量固体试剂时，砝码应放在右盘。（V） 17、称量0.1200~0.1300g药品时，要用加重法在分析天平上进行。（X） 18、带有刻度的烧杯可以作用量器使用。（X） 19、称量瓶不能用手直接接触，而要用纸带套住称量瓶。（V） 20、要待分析天平的零点显示稳定后方可进行称量操作。（V） 21、用移液管移取一定量的液体时，留在移液管尖嘴的少量液体要用洗耳球吹出。（X） 22、碱式滴定管通过玻璃珠和橡皮管间的缝隙大小来控制滴定速度。（V） 23、酸碱滴定管除可用于酸碱滴定外，也可用于量取一定体积的溶液。（V） 24、滴定用的锥形瓶在洗净后一定要烘干方可使用。（X） 25、量筒的刻度值为“上小下大”，滴定管的刻度值为“上大下小”。（X） 26、用移液管移取试剂瓶中的液体时，移液管要插入到试剂瓶的底部。（X） 27、从移液管中放出液体到容器中时，移液管的尖嘴口要接触容器内壁。（V） 28、在滴定开始前，滴定管尖嘴部分的气泡可以不予排出。（X） 29、滴定管使用完后，要洗净并倒置夹在滴定台的蝴蝶夹上。（V） 30、如果酸式滴定管的玻璃旋塞处漏液，可以采用在旋塞上涂抹凡士林来处理。（V） 31、分液漏斗的旋塞操作方法和酸式滴定管相同。（V） 32、从分液漏斗中放出液体时，上下层液体均应从下口放出。（X） 33、普通常压过滤时，漏斗流出口的尖嘴端不能靠在烧杯的内壁。（X） 34、过滤时，要将待过滤液直接倒入漏斗中。（X） 35、布氏漏斗中不用放入滤纸。（X） 36、为了维持过滤时滤液较高的温度，应采用热过滤，热过滤又称保温过滤。（V） 37、分液漏斗使用前不用检查是否漏液。（X） 38、减压过滤时，吸滤瓶的支管口要通过橡皮管与真空泵相连。（X） 39、抽滤完成后，应先关闭真空泵再拨开抽滤瓶上的橡皮管。（X） 40、减压过滤简称为抽滤或吸滤，比常压过滤的速度更快。（V） 41、蒸馏时，圆底烧瓶中装入的液体不能超过烧瓶容积的2/3。（V） 42、蒸馏装置的安装应遵循“从下往上，从左往右”的顺序，拆卸顺序与安装顺利相同。（X） 43、蒸馏完成后，要先关闭冷凝水，再停止加热。（X） 44、蒸馏时，温度计从蒸馏头上口插入的深度没有明确要求。（X） 45、当液体的沸点差距小于30℃时，要使用分馏方法来进行分离，而不能使用蒸馏。（V） 46、安装分馏装置时，接引管应伸入到接收器中，但不能接触接收器内壁。（V） 47、当蒸汽温度超过140℃时，依然可以使用水冷凝管。（X）

实验1 滴定分析基本操作练习

实验1滴定分析基本操作练习一、实验目的 1．学会配制标准溶液和用基准物质来标定标准溶液浓度的方法； 2．熟练掌握容量瓶、移液管及滴定管的使用方法； 3．初步掌握滴定操作及滴定终点的判断。二、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中的水分和CO2，易使溶液中含有少量Na2CO3。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 因此，HCl和NaOH标准溶液不能采用直接配制法来进行。应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质来标定其准确浓度。也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，根据两标准溶液的体积数求得该溶液的浓度。用经过标定的含有碳酸盐的标准碱溶液来标定酸的浓度时，若使用与标定时相同的指示剂，则对测定结果无影响；但若使用不同的指示剂，则产生一定的误差。因此，应配制不含碳酸钠的标准碱溶液。配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液的方法很多，最常见的是用氢氧化钠的饱和水溶液(120:100)配制。碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取一定量上层澄清溶液，再稀释到指定浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。配制氢氧化钠溶液的蒸馏水，应加热煮沸，除去CO2，冷却后使用。标定NaOH溶液时，基准物质可以是草酸(H2C2O4·2H2O)或邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)等。常用邻苯二甲酸氢钾进行标定，其滴定反应如下：计量点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞作指示剂。标定HCl溶液常用的基准物质是无水碳酸钠或硼砂，无水Na2CO3易制得纯品，价格便宜，但吸湿性强，使用前应在500～600℃下干燥至恒重，其标定反应

电子天平的称量方法

电子天平是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟内即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。因而，电子天平具有使用寿命长、性能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。此外，电子天平还具有自动校正、自动去皮、超载指示、故障报警等功能以及具有质量电信号输出功能，且可与打印机、计算机联用，进一步扩展其功能，如统计称量的最大值、最小值、平均值及标准偏差等。由于电子天平具有机械天平无法比拟的优点，尽管其价格较贵，但也会越来越广泛地应用于各个领域并逐步取代机械天平。常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法，现分别介绍如下。 1．直接称量法此法是将称量物直接放在电子天平盘上直接称量物体的质量。例如，称量小烧杯的质量，容量器皿校正中称量某容量瓶的质量，重量分析实验中称量某坩埚的质量等，都使用这种称量法。 2．固定质量称量法此法又称增量法，此法用于称量某一固定质量的试剂（如基准物质）或试样。这种称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮、在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg，以便容易调节其质量）样品。注意：若不慎加入试剂超过指定质量，应先关闭升降旋钮，然后用牛角匙取出多余试剂。重复上述操作，直至试剂质量符合指定要求为止。严格要求时，取出的多余试剂应弃去，不要放回原试剂瓶中。操作时不能将试剂散落于天平盘等容器以外的地方，称好的试剂必须定量地由表面皿等容器直接转入接受容器，此即所谓“定量转移”。 3．递减称量法又称减量法，此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。在称量过程中样品易吸水、等反应时，可选择此法。由于称取试样的质量是由两次称量之差求得，易氧化或易与CO 2 故也称差减法。称量步骤如下：从干燥器中用纸带（或纸片）夹住称量瓶后取出称量瓶（注意：不要让手指直接触及称瓶和瓶盖），用纸片夹住称量瓶盖柄，打开瓶盖，用牛角匙加入适量试样（一般为称一份试样量的整数倍），盖上瓶盖。称出称量瓶加试样后的准确质量。将称量瓶从天平上取出，在接收容器的上方倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中，瓶盖始终不要离开接受器上方。当倾出的试样接近所需量（可从体积上估计或试重得知）时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样落回称量瓶，然后盖好瓶盖，准确称其质量。两次质量之差，即为试样的质量。按上述方法连续递减，可称量多份试样。有时一次很难得到合乎质量范围要求的试样，可重复上述称量操作1～2次。

九年级化学实验基本操作同步练习题.

九年级化学实验基本操作同步练习题 1．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（） A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中2．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（） A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙 3．下列仪器中，不能作为反应容器的是（） A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管 4．托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值（） A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定 5．下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（） A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶 6．下列基本操作中不正确的是（） A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热 B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 C.一般用药匙或镊子取用固体药品 D.使用天平时，用手取用砝码 7．给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（） A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭 C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂 D.灯芯温度高，易使试管底部溶化 8．下列基本实验操作正确的是（） A.用药品不定量时，固体一般去1~2克 B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口 C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体 D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽

9、填写下列空白（1）液体药品经常盛放在里，取用时，瓶塞应在实验台上，试剂瓶口与试管口应。若实际没有说明用量，液体应取ml （2）实验室里的药品很多是易燃，易爆有性，有性的药品，因此在使用时，接触药品，不要把鼻孔凑到容器口，更不得尝。（3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器。（4）用1/3，2/3，45°等数字填空：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的。（5）使用酒精灯时，要注意几点：①绝对禁止向添加酒精；②绝对禁止用点燃另一酒精灯；③用完酒精灯，必须用盖灭，不可用；④万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用灭。（6）洗涤干净的试管应插在上晾干【练习答案】 1．C 2.B 3.C 4.B 5. 6.D 7.C 8.D 9. （1）细口试剂瓶，倒放紧贴1－2 （2）腐蚀毒不能用手去闻药品的气味药品的味道（3）横放缓缓竖立起来（4）2/31/3 1/3 （5）燃着的酒精灯里，燃着的酒精灯灯帽嘴吹湿抹布盖（6）倒试管架

实验一滴定分析基本操作练习

实验一酸碱溶液的配制和浓度的比较一、目的与要求 (1) 熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点的方法。 (2) 掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 (3) 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。掌握酸碱指示剂的选择方法。二、预习与思考 (1) 预习本书第三章第二节“量器及其使用” 。 (2) 查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。 (3) 预习酸碱滴定的基本原理和滴定曲线。误差与数据处理。 (4) 思考下列问题： ①如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？ ②用NaOH 溶液滴定HAc 溶液时，使用不同指示剂对于滴定结果有何影响？ ③以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确？应如何准确判断或确定终点？三、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和C02，因此不能直接配制准确浓度的HCl 和NaOH 标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。酸碱指示剂都具有一定的色变范围。0.2 mol ? L一1 NaOH和HCI⑴溶液的滴定(强酸与强碱的滴定)，其突跃范围为pH 4?10,应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH 溶液和HAc 溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。四、仪器与药品酸式和碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，浓盐酸，NaOH(s), HAc(0.1 mol ? L J, 甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.2%)，甲基红指示剂(0.2%)。五、实验内容 1.0.1 mol ? L「1 HCI 溶液和0.1 mol ? L" NaOH 溶液的配制 (1) HCI溶液配制［2］。通过计算求出配制500mL 0.1 mol ? L一1 HCI溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约6 mol ? L—1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中⑶，并稀释成500mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 (2) NaOH溶液配制⑷。通过计算求出配制500mL 0.1 mol ? L一1 NaOH溶液所需的固体NaOH 的质量,在台秤上迅速称出(NaOH 应置于什么器皿中称量？为什么？),置于烧杯中, 立即用1000 mL 水溶解,配制成溶液,贮于具橡皮塞的细口瓶中,充分摇匀。试剂瓶应贴上标签, 注明试剂名称, 配制日期,用者姓名,并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。在配制溶液后均须立即贴上标签,注意应养成此习惯。长期使用的NaOH 标准溶液,最好装入下口瓶中,瓶口上部最好装一碱石灰管。(为什么？) 2.NaOH 溶液与HCl 溶液的浓度的比较按照本书第三章第二节“量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支(检查是否漏水)。先用去离子水将使滴定管淌洗2?3次,然后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管淌洗2?3 次,再于管内装满该酸溶液；用少量NaOH 标准溶液将碱式滴定管淌洗2?

2托盘天平和电子天平的使用与称量练习

实验一托盘天平和电子天平的使用与称量练习一、实验目的 1. 掌握托盘天平的使用方法 2. 了解电子天平的基本构造，掌握电子天平的使用方法。 3. 学习并掌握直接法、固定法、差减法的称量方法，准确称出某一称量瓶(直接法)、指定重量(固定法)、或一定范围重量的试样(差减法)。 4. 培养准确、整齐、简明的记录实验原始数据的习惯。二、实验原理天平是定量分析中不可缺少的用于称量的仪器。根据实验要求称量准确程度的不同，可选用托盘天平和分析天平。现在较为常用的天平包括托盘天平和分析天平中的电子天平。托盘天平用于准确程度要求不高的实验，而电子天平则是常用于分析实验中的精密称量，本实验着重介绍电子天平的使用和称量操作。称量方法主要包括直接称量法、指定质量称量法和差减称量法（1）直接称量法。对一些性质稳定、无腐蚀性的物品如表面皿、坩埚等容器，称量时，直接将其放在天平盘上称量其质量。（2）指定质量称量法。对于一些在空气中性质稳定、不易吸水、粉末状的而又要求称量某一指定质量的样品，通常采用此法称量。其步骤是：先用直接称量法准确称出盛放样品的容器（或用硫酸纸叠成铲形代替）的质量，然后按照所指定的质量加上等质量的砝码，再用牛角勺取样品在右边称盘的容器上方，轻轻振动，使样品徐徐落入容器，直至天平平衡，称量完毕。（3）差减称量法。若称量试样的质量是不要求固定的数值，而只要求在一定质量范围内，这时可采用差减称量法。此法适用于易吸水、易氧化或易与CO2作用的物质。通常将这类物质盛放在称量瓶中进行称量，其操作步骤如下： ①在一洗净并烘干的称量瓶中，装适量的试样（如果试样曾经烘干，应放在干燥器中冷却到室温）。 ②用清洁的纸条叠成约1 cm宽的纸带套在称量瓶上，右手拿住纸带尾部，把称量瓶放在电子天平上准确称量，记下其质量为W1(g)。 ③将称量瓶（注意用纸带套上），置于盛放称出试样的容器上方，用纸片包住瓶盖柄打开瓶盖，将瓶身慢慢向下倾斜，用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器中 ④当倾出的试样已接近所需要的重量时，慢慢把瓶竖起，再用瓶盖轻敲瓶口上部，使粘在瓶口的试样落入称量瓶中。 ⑤然后盖好瓶盖，再将称量瓶放在分析天平中准确称量，记下其质量为W2(g)。两次质量之差，即为试样的质量。 ⑥按上述方法连续递减，可称取多份试样。第一份试样质量= W1 - W2（g）第二份试样质量= W2 - W3（g）…… 差减法比较简便、快速、准确，在分析化学实验中常用来称取待测样品和基准物，是最常用的一种称量法。三、实验仪器与试剂 1. 仪器托盘天平，电子天平，称量瓶，表面皿2个 2. 试剂

电子天平的使用

电子天平的使用 2007-06-18 21:40 电子天平是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码。放上称量物后，在几秒钟内即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。因而，电子天平具有使用寿命长、性能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。此外，电子天平还具有自动校正、自动去皮、超载指示、故障报警等功能以及具有质量电信号输出功能，且可与打印机、计算机联用，进一步扩展其功能，如统计称量的最大值、最小值、平均值及标准偏差等。由于电子天平具有机械天平无法比拟的优点，尽管其价格较贵，但也会越来越广泛地应用于各个领域并逐步取代机械天平。电子天平按结构可分为上皿式和下皿式两种。称盘在支架上面为上皿式，称盘吊挂在支架下面为下皿式。目前，广泛使用的是上皿式电子天平。尽管电子天平种类繁多，但其使用方法大同小异，具体操作可参看各仪器的使用说明书。下面以上海天平仪器厂生产的FA1604型电子天平为例，简要介绍电子天平的使用方法。（1）水平调节。观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。（2）预热。接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。（3）开启显示器。轻按ON键，显示器全亮，约2 s后，显示天平的型号，然后是称量模式0.0000 g。读数时应关上天平门。（4）天平基本模式的选定。天平通常为“通常情况”模式，并具有断电记忆功能。使用时若改为其它模式，使用后一经按OFF键，天平即恢复通常情况模式。称量单位的设置等可按说明书进行操作。（5）校准。天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。本天平采用外校准（有的电子天平具有内校准功能），由TAR键清零及CAL减、100 g校准砝码完成。（6）称量。按TAR键，显示为零后，置称量物于称盘上，待数字稳定即显示器左下角的“0”标志消失后，即可读出称量物的质量值。（7）去皮称量。按TAR键清零，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按TAR键，显示零，即去除皮重。再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待显示器左下角“0”消失，这时显示的是称量物的净质量。将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按TAR 键，天平显示0.0000 g。若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷（FA1604型电子天平为160 g）时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。（8）称量结束后，若较短时间内还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间内（例如2 h内）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。若当天不再使用天平，应拔下电源插头。（四）称量方法常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法，现分别介绍如下。1．直接称量法此法是将称量物直接放在天平盘上直接称量物体的质量。例如，称量小烧杯的质

电子天平的使用校验及维护

电子天平的使用校验及维护电子天平具有操作简便、称量速度快、精确度高等优点，已广泛应用于各个领域，如何正确的使用与维护电子天平也成为人们关注的焦点。本文简要的介绍了电子天平的正确使用方法并介绍了如何维护和保养。标签：电子天平使用方法校验维护天平是进行质量量值传递必备的计量器具，质量量值传递是否精准主要取决于天平的准确性和可靠性。电子天平虽然体积小，但功能齐全，而且显示快速清晰，称量精准，它由自动校准装置、超载保护等装置和自动检测系统组成。目前，质量量值传递、科学检测、产品化验与分析等工作都离不开电子天平。用电磁力平衡称量物体重力的天平是电子天平。根据称量精度的不同，电子天平一般分为精密电子天平、分析天平、常量电子天平、半微量天平、微量天平、超微量电子天平。电子天平基于电磁平衡原理设计而成，它由一个磁钢、一个连着秤盘的线圈、一个位移传感器以及电流控制电路和放大器组成。 1 电子天平的选购 1.1 由于某些国家采用相对精度来衡量天平，因此在选择电子天平时，要根据精度等级选择绝对精度（分度值e）符合称量要求的电子天平。例如，选购精度为0.1mg 或0.01mg的天平时，说要精度是万分之一或十万分之一的天平是不正确的。再如，将质量为7mg的物体放在1台检定标尺分度值e是10mg、实际标尺分度值是1mg、最大称量是200g的电子天平上进行称量，得到的称量数据必然与实际量值之间存在误差。按照JJG98-90《非自动天平试行检定规程》，最大允许误差与检定标尺分度值e认定为同一数量级，则这台天平的最大允许误差就是1e，因此，这台天平不适宜称量7mg的物体。即使选择15mg的物体，也会因称量结果存在较大的误差而无法得出精准的结果，应改用更高级的天平。为方便用户选择，一些生产厂家在产品出厂时会规定出精度等级或最小称量的范围。 1.2 称量范围的要求。选择电子天平时，除了要考虑精度等级，还要看其最大称量范围。最大称量范围并不是越大越好，一般情况下只要将常用载荷稍稍放宽一些即可。 2 电子天平的校准任何电子天平若不经校准就直接称量，最终的称量结果不一定是准确的。使用前先按使用说明调整电子天平的称量精度，用与准确度相对应的砝码校准准确度不相同的天平。测试时，由于天平长时间未校准，第一次称量的结果往往存在很大的误差。因此，第一次称量时，天平归零只能说明其稳定性良好，称量结果还是与实际精度存在一定差距。电子天平的校准步骤分为内校和外校。

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