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电解质溶液-学生

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？（）（A）没有任何关系（B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定3667 （D）两者总是一致的

3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（）

(A) 16 g (B) 32 g

3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 →H2S2O8 + 2H+ + 2e-，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：（）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

3612

法拉第电解定律限用于：（）

(A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

(D) 所有液态、固态导电物质

3613

将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的质量为（）

(A) 84.8 g (B) 169.6 g

(已知M r(PbSO4) = 303)

3614

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（）

(A)其电阻随温度的升高而增大

(B)其电阻随温度的升高而减小

(C)其导电的原因是离子的存在

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

3615

描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：（）

(A) 欧姆定律（B）离子独立运动定律

（C）法拉第定律（D）能斯特定律

3617

当一定的直流电通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（）

(A) 阴极的表面积

(B) 电解质溶液的浓度

(D) 电解质溶液的温度

3618

电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠？（）

(A) 0.715 g (B) 2.545 g

3620

在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）

(A)19.9 mg(B) 29.0 mg

3621

在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（）

(A) 7.3 g (B) 14.6 g

3622

电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量？（）

(A) 96 500 C (B) 48 250 C

3623

1 mol电子电量与下列哪一个值相同？（）

(A) 1安培·秒(B) 1库仑

3624

使2000 A的电流通过一个铜电解器，在1 h 内，能得到铜的质量是：（）

(A) 10 g (B) 100 g

3625

用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）

(A) 10 min (B) 16 min

3651

离子电迁移率的单位可以表示成( )

(A) m·s-1

(B) m·s-1·Ｖ-1

(D) s-1

3653

水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？（）

(A) 发生电子传导

(B) 发生质子传导

(D) 离子水化半径小

3654

在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…,

它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）

(A) 离子淌度依次减小

(B) 离子的水化作用依次减弱

(D) 电场强度的作用依次减弱

3666

电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为

(A) 相等

(B) t1> t2

(D) 大小无法比较 3667

离子迁移数 (t i ) 与温度、浓度都有关，对 BaCl 2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，

t (Ba 2+) 应 ________ ，t (Cl -) 应 _________ ；当温度升高时，t (Ba 2+)应 ________ ，t (Cl -) 应 ________ 。（填入增大或减小）。减小；增大；增大；减小 3673

在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( ) (A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)] (B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (? Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)]

(C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)] (D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)] 3674

在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO 3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag +的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag +的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ： ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c 3675

在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：（） (A) x /y (B) y /x (C) (x -y )/x (D) (y -x )/y 3685

已知m λ∞(?Mg 2+) = 53.06×10-4 S ·m 2·mol -1，m λ∞

(Cl -) = 76.34×10-4 S ·m 2·mol -1，则MgCl 2

溶液中t ∞(Mg 2+) = ，t ∞(Cl - ) = 。 t ∞(Mg 2+) = 0.410 t ∞

(Cl - ) =0.590 3686

在25℃时，0.1 mol ·dm -3 KOH 溶液中，K + 的迁移数 t 1 与0.1 mol ·dm -3 KCl 溶液中K +的迁移数t 2，比较两者之间的大小为______________。t 1 < t 2 3687

在HCl 浓度为c 1与BaCl 2浓度为c 2的混合溶液中，若已知m λ∞(H +)、m λ∞ (K +)、m λ∞

(Cl - )，则氢离子迁

移

数可表示成：________________________________________________________。

t c c c c c ()()

[()()()()]

H H H Ba Cl m +m +m 2+m -+

=+++1121

21222λλλλ 3693

在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其实验结果是否准确，最关键的是决定于：（） (A)界面移动的清晰程度 (B) 外加电压的大小 (C) 正负离子价数是否相同

(D)正负离子运动速度是否相同 3801

298标K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol ·kg -1 增加到 0.1 mol ·kg -1时，其电

导率 k 和摩尔电导率 Λm 将： ( ) (A) k 减小 , Λm 增加 (B) k 增加 , Λm 增加

(D) k增加, Λm减小

3803

在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( )

(A) 增大

(B) 减小

(D) 不变

3804

用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，

其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( )

(A) 1 : 5

(B) 5 : 1

(D) 5 : 10

3805

LiCl 的无限稀释摩尔电导率为115.03×10-4 S·m2·mol-1，在298 K 时，测得

LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl- 离子的摩尔电导率λm(Cl-)为：（）

(A) 76.33×10-4 S·m2·mol-1

(B) 113.03×10-4 S·m2·mol-1

(D) 76.33×102 S·m2·mol-1

3806

CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( )

(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)

(B) Λ∞(CaCl2) = ? λm(Ca2+) + λm(Cl-)

(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]

3807

欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为( )

(A) 电解质的电导率值

(B) 电解质的摩尔电导率值

(D) 电解质的极限摩尔电导率值

3808

在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：

(A) 增加

(B) 减小

(D) 不能确定

其摩尔电导率将（）

(A) 增加

(B) 减小

(D) 不能确定

3810

25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为1.17×10-2，3.50×10-2

和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。LiCl 中的t+为0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI 中的t+为：

(A) 0.18 (B) 0.82 (C) 0.34 (D) 0.66 3820

用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·dm -3和 0.1 mol ·dm -3的不同电解质溶液，

其电阻分别为 1000 Ω和 500 Ω，则它们的摩尔电导率比为 __________ 。 Λm,1/Λm,2= R 2c 2/(R 1c 1)= 5 3861

下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( )

(A) 0.001 mol ·kg -1 HAc (B) 0.001 mol ·kg -1 KCl (C) 0.001 mol ·kg -1 KOH (D) 0.001 mol ·kg -1 HCl 3862

NaCl 稀溶液的摩尔电导率 Λm 与 Na +、 Cl -离子的淌度(U i )之间的关系为：

(A) Λm = U + + U - (B) Λm = U +/F + U -/F (C) Λm = U +F + U -F (D) Λm = 2 (U + + U -) 3864

下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )

(A) α = Λm / Λm ∞ (B) λm,+∞

= t +∞ Λm ∞

,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c

3878

现有不同浓度的KCl 溶液，若c 1>c 2，则摩尔电导率较小的是___________浓度的溶液。c 1 3880

下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol ·dm -3，现已按它们的摩尔电导率Λm 值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？（） (A) NaCl > KCl > KOH > HCl (B) HCl > KOH > KCl > NaC (C) HCl > NaCl > KCl > KOH (D) HCl > KOH > NaCl > KCl 3881

室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（） (A) ?La 3+ (B) ?Ca 2+ (C) NH 4+ (D) OH - 3884

电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的? （） (A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度 (C) 求平均活度系数

(D)测电解质溶液的浓度 3885

在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 κ 和摩尔电导率Λm 将怎样变化? （） (A) κ 增大，Λm 减小 (B) κ 增大，Λm 增大

在一定温度下，1-1价型强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm 的数值可反映哪些因素？（）

(A) 浓度的大小

(B) 所含离子的电荷数 (C) 离子电迁移率的大小 (D) A 和C 3902

已知=∞)O,291K H (2m Λ 4.89×10-2 -1

mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为：

（）

(A) 3.81×10-9 S ·m -1 (B) 3.81×10-6 S ·m -1 (C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) 7.63×10-6 S ·m -1 3904

在一般情况下，电位梯度只影响（）

(A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率 (C) 电导率

(D) 离子的电流分数 3909

无限稀释LiCl 水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 -1

2mol m S ??，在298 K 时，测得LiCl 稀溶液中Li +的迁移数为0.3364，则Cl -离子的摩尔电导率λm (Cl -)为：_____________________76.33×10-4 -1

mol m S ?? 3910

18℃时，纯水的=∞O)H (2m Λ 4.89×10-2 -1

mol m S ??，此时水中m (H +)= m (OH -)=7.8×10

-8

mol ·kg -1，则18℃时纯水的电导率κ为： (A) 3.81×10-6 S ·m -1 (B) 3.81×10-8 S ·m -1 (C) 3.81×10-7 S ·m -1 (D) 3.81×10-5 S ·m -1 3913

浓度分别为0.001，0.01，0.1和1.0 mol ·dm -3的四种NaCl 溶液，其中___________mol ·dm -3溶液的电导率最大。1.0 mol ·dm -3 3915

在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。减小；增加 3922

在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（） (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H +

3924

在298 K 的无限稀的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）

(A) CH 3COO - (B) Br –

1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（） (A) 强电解质

(B) 弱电解质

在HAc 解离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的：（）

(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导率 (D) 解离度 3928

已知298 K 时，

=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ??，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2

-12mol m S ??，

=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2

-12mol m S ??，则m 32(NH H O)∞Λ

为：

(A) 0.277×10-2 -1

2mol m S ?? (B) 2.721×10-2 -1

mol m S ?? (C) 2.253×10-2 -1

mol m S ?? (D) 5.251×10-2 -1

mol m S ?? 3929

Ostwald 稀释定律表示为：2m c

m m m ()()c

K c

∞∞Λ=ΛΛ-Λ$$，它适用于：

（）

(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液

在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞

+U ，正离子的摩尔电导率)M (2m,+

∞+λ和法拉第常数F 之

间的关系是：

（）

(A) z +∞+U /∞

+m,λ=F

(B) z +∞

+U ∞+m,λ=F

+m,λ∞

+U F = 1

(D)

∞+

m,λ/ z +∞

+U =F 4002

下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：（） (A) 0.01 mol ·kg -1 NaCl (B) 0.01 mol ·kg -1 CaCl 2 (C) 0.01 mol ·kg -1 LaCl 3 (D) 0.01 mol ·kg -1 CuSO 4 4003

1 mol ·kg -1 K 4Fe(CN)6 溶液的离子强度为： (A) 10 mol ·kg -1 (B) 7 mol ·kg -1 (C) 4 mol ·kg -1 (D) 15 mol ·kg -1

4004

0.1 mol ·kg -1 氯化钡水溶液的离子强度为：（） (A) 0.1 mol ·kg -1 (B) 0.15 mol ·kg -1 (C) 0.2 mol ·kg -1 (D) 0.3 mol ·kg -1 4005

Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42-

离子的化学势 μ + ，μ-－的关系为： ( )

(A) μ = μ + + μ-－ (B) μ = 3μ + + 2μ-－ (C) μ = 2μ ++ 3μ-－- (D) μ = μ +·μ-－- 4007

电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γ i ( = γ ±)，下列判断 γ i 大小的说法哪个正确？（）

(A) γ i ≤ 1 (B) γ i ≥ 1 (C) A 、B 都有可能 (D) γ i 恒小于 1 4008

质量摩尔浓度为 m 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ ±，则电解质的活度为： (A) a B = 4(m /m ?)4 (γ ±)4 (B) a B = 4(m /m ?) (γ ±)4 (C) a B = 27(m /m ?)4 (γ ±)4 (D) a B = 27(m /m ?) (γ ±)4 4011

浓度均为 m 的不同价型电解质，设 1-3 价型电解质的离子强度为 I 1，2-2 价型电解质的离子强度为 I 2，则（）

(A) I 1 < I 2 (B) I 1 = I 2 (C) I 1 = 1.5I 2 (D) 无法比较 I 1和 I 2大小 4012

某一强电解质M v+ X v-，则其平均活度 a ± 与活度a B 之间的关系是： (A) a ± = a B (B) a ± = (a B )2 (C) a ± = a B ? (D) a ± = (a B )1/? 4014

25℃时，0.02 mol ·kg -1 CaCl 2和 0.002 mol ·kg -1 ZnSO 4 混合液的离子强度为 _____ ，混合液中Zn 2+的活度系数为 ____0.014 mol ·kg -1 0.574 4016

AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr

(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)

对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？（） (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度 4050

有 4 个浓度都是 0.01 mol ·kg -1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：

(A) KCl (B) CaCl 2 (C) Na 2SO 4 (D) AlCl 3 4052

298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4056

浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ±等于：（）

(A) (108)1/5 m

(B) (γ+2γ-3)1/5 m

(D) (γ+3γ-2)1/5

4057

科尔劳乌施定律m m (1∞Λ=Λ-适用于：（）

(A) 弱电解质 (B) 强电解质 (C) 无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液 4063

德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的？ (A) 强电解质在稀溶液中完全解离 (B) 每一个离子都是溶剂化的

(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致 4065

公式 m m ∞Λ=Λ- 适用于：

（）

(A) 弱电解质

(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀释溶液

(D) 单位摩尔浓度的溶液 4066

0.1 mol ·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度a ±为：（）

(A) 3.476×10-4 (B) 3.476×10-2

(D) 1.385×10-2 4067

0.01 mol ·kg -1 的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：

A.0×10-2

mol ·kg -1 （Ｂ）3.0×10-2 mol ·kg -1

（Ｃ）4.5×10-2 mol ·kg -1

（D ）5.0×10-2 mol ·kg -1

4068

对于0.002 mol·kg-1的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是：（）

(A) 3.175×10-3 mol·kg-1

(B) 2.828×10-3 mol·kg-1

(D) 4.0×10-3 mol·kg-1

4075

298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl和0.005 mol·kg-1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为γ±，1和γ±，2，则两者的关系为：_____________________。γ±,1= γ±,2

4076

某电解质溶液浓度m=0.05 mol·kg-1，其离子强度I=0.15 mol·kg-1，则该电解质是_________________型。A2B，(A正一价，B负二价)

4081

质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是：

(A) a±= γ±m

(B) a±=34γ±m

(D) a±=4γ±3 m3

4083

在298 K时离子强度为0.015 mol·kg-1的ZnCl2的溶液中，其平均活度系数是：（）

(A) 0.7504(B) 1.133

4084

在298 K时，0.002 mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±，1与0.002 mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±，2 相比较是：（）

(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2

4085

德拜-休克尔理论用于解释：（）

(A) 非理想气体引力

(B) 强电解质行为

(D) 液体的行为

4086

对于德拜-休克尔理论，下述哪一点说法是正确的？（）

(A) 认为离子严格讲不是独立单元

(B) 只适用于饱和溶液

(D) 只适用于水溶液

4087

下列科学家中提出了强电解质完全解离理论的是：（）

(A) Arrhenius (B) Ostwald

4088

有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1，γ±=0.83，则a±为：（）

(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3

高一-电解质及非电解质练习题

电解质与非电解质练习题 1．下列物质属于能导电的强电解质的是（） A、醋酸 B、氯化钠溶液 C、乙醇 D、熔融的硫酸钡 2．下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质， ~ 3．下列物质中属于电解质的是（） A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 5．Cl2一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（） A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）！ 7．下列事实能说明某物质是强电解质的是（） A．该物质在水中的溶解度大 B．该物质的水溶液导电能力强 C．该物质的水溶液中不存在溶质分子 D．该物质是化合物 8．下面关于电解质的叙述中正确的是（） A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．电解质、非电解质都指化合物，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 ; 9．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）

10．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（） A．只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物： C．易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 11．下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间B．胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应． C．向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体12．下列事实与胶体性质无关的是（） ! ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．②⑥ D．①③④⑤⑦ · 13．下列有关物质分类正确的是（） A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．次氯酸、醋酸、氨气均属于弱电解质 C．酒精、蔗糖、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质14．下列物质能导电的是，属于电解质的是填序号)。 ①NaCl晶体②液态SO2 ③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水⑧熔化的KNO3

电解质溶液高考选择题

历年高考选择题分类汇编（15）电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

(完整word版)电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

高考化学二轮复习专题突破高考真题 18 电解质溶液

【名师伴你行】2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题 1-8 电解质溶液 1．(2014·上海高考)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( ) A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D．c(OH－)、c(H＋)减小答案：B 解析：本题考查物质的溶解度，饱和的澄清石灰水加入少量CaC2，虽然CaC2和水反应产生Ca(OH)2，但由于反应后恢复到原来温度，溶解度不变，溶液中溶质的浓度也不会改变，所以选B，但溶液中各物质的量都在减少。 2．(2014·福建理综)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子的浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大答案：B 解析：A项中HCO－3不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；B项，n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝K w·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B项正确；由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，C项错误；温度升高，HCO－3水解程度增大，反应HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－平衡右移，HCO－3浓度减小，D项错误。 3．(2014·四川理综)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋)>c(CO2－ c(HCO－3)>c(OH－) 3)> B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋ c(OH－) 4)＋ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H ＋)＋c(CH 3COOH) 答案：B 解析：二者反应恰好生成Na2CO3，溶液中离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(CO2－ c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)，A项错误；二者反应后得到等物质的量浓度的NaCl、 3)> CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，B项正确；

电解质溶液习题答案

第五章电解质溶液 1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、 H 2S 、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+ 、CO 2- 3、 NH + 3CH 2COO -。答：(1) 酸 H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2) 碱 H 2O NH 3 HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32- NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3- NH 3+CH 2COOH 2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明： (1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？ (2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cK a2>20K w ，且c >20K a1 NaHCO 3：pH=2 1 (p K a1 + p K a2)= 2 1(6.37+10.25)=8.31 碱性 NaH 2PO 4： pH= 2 1 (p K a1 + p K a2) = 2 1(2.12+7.21)=4.66 酸性 4. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？

高考一轮复习资料——电解质与非电解质(有答案)

高考一轮复习资料——电解质与非电解质 1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO 2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H 2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO 2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH 3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl 是电解质，故A错误；B．NH 3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO 2、CO2不是电解质．一．选择题（共16小题） 1．下列物质属于电解质的是（） A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇 2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸 B．硫酸铜醋酸 C．高锰酸钾乙醇醋酸 D．磷酸二氧化碳硫酸钡 3．下列物质中，属于电解质的是（） A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖

高考复习,电解质溶液,分类汇编

高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －)

电解质和非电解答案

六、电解质及非电解质答案 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。判断方法：（1）不是单质也不是混合物（2）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。判断方法：（1）不是混合物也不是单质（2）NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、 ⑨氨气、⑩氯气、○11乙酸、○12硫酸铜溶液、○13石墨、○14液态氯化氢、○15稀盐酸、○16盐酸、○17铜丝、○18一氧化碳、 ○19氨水、○20氧化钠、○21Na2SO4.10H2O、○22Cl2、○23CH2CH3OH、○24AgCl、○25H2O、○26NaCl、○27氯化钠溶液、○28SO2 ○29硫酸氢钠（NaHSO4）、○30H2SO4、○31硫酸溶液、○32CaCO3、○33氢氧化镁、○34NH3.H2O、○35空气、○36熔融氧化钠、 ○37液态SO3、○38冰醋酸、○39乙醇、○40熔融氯化钠、○41氯化钠固体、○42HCl、○43氧化镁、○44蔗糖、○45二氧化碳、 ○46一氧化氮、○47镁条、○48磷单质、○49碳酸氢钠粉末、○50S、○51干冰、○52白磷、○53金钢石、○54液氧态、○55臭氧属于电解质的是：①④⑧○14○11○20○21○24○25○26○29○30○32○33○34○36○38○40○41○42○43○49属于非电解质的是：②⑤⑨○18○23○28○37○39○44○45○51○46 3.能导电的物质：【练习2】：练习1中能导电的物质有：③⑧○12○13○15○16○19○27○31○36○40○47○17 不能导电的物质有：①②④⑤⑦⑨⑩○11○14○18○20○21○22○23○24○26○28○29○30○32○33○34○35○37○38○39○41○42○43○44○46○48○49○50○51○52○53○54○55 能导电的化合物有：⑧○36○40 【练习3】：判断正误： ①溶液都是纯净物错②稀硫酸是纯净物错 ③3%的硫酸是纯净物错④饱和食盐水是电解质错 ⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质错，氯化钠本身可以不导电，只要在水溶液中或者是熔融状态下能导电就可以，如果从另外的一个角度来看，氯化首先不是单质也不是混合物，是酸碱盐中的盐，则氯化钠就是电解质 ⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸错：电离出来的阳离子有钠离子和氢离子两种阳离子，而酸的定义为：电离出来的阳离子全是氢离子的化合物才是酸，所以错误 ⑦铜丝能导电，所以铜是电解质错：电解质的判断方法首先不是单质也不是化合物，铜是单质，固然不可能是电解质，所以导电的物质不一定是电解质，而电解质的本身也不一定会导电 ⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质错：二氧化碳溶于水形成了另外一种物质叫碳酸，导电的物质是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质，但H2CO3是电解质 ⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质对：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氯化氢隶属于酸，所以是电解质 ⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，HCl、NaCl不是单质也不是混合物，分别属于酸和盐，所以是电解质 ○11NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，氨气不属于这里的任何一类，故不是电解质，它不是单质，也不是混合物，而且满足非电解的条件，所以氨气是非电解质 ○12蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质对 ○13石墨能导电，所以它们是电解质错：电解质的判断标准是首先不是单质也不是混合物，第二属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，石墨是单质，所以不可能是电解质 ○14电解质在通电时才能发生电离错：电解质在水溶液中或者是在熔融状态下都能发生电离 ○15Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质错：非电解质的判断标准是判断方法：首先不是混合物也不是单质属NH3、非金属氧化物、大多数有机化合物中的一类，才是非电解质，Fe是单质，就不可能是电解质

南京大学《物理化学》考试第七章电解质溶液

第七章电解质溶液物化试卷（一） 1. 离子电迁移率的单位可以表示成： (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1 2．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 3．电解质溶液中离子迁移数(t i) 与离子淌度(U i) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中Na+的迁移数t1 与0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为： (A) 相等(B) t1> t2 (C) t1< t2 (D) 大小无法比较

4．在Hittorff 法测迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了x mol，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 5．298 K时，无限稀释的NH4Cl水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1 ，则： (A)λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 6．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 W 和500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 7. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

高考电解质溶液知识点总结

七．电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。 2．分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。用可逆号“” 弱酸：H S、H CO、H PO、 4．非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。常见的非电解质非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5 某些非金属氢化物：CH4、NH3 大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。 2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。（三）水的电离和溶液的pH值 1．水的电离和水的离子积常数 H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2O H+ + OH– 25℃时c(H+)=c(OH–)=10–7 mol·L–1 水的离子积K w=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃） ①K w只与温度有关，温度升高，K w增大。如：100℃ K w=10–12

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响 B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,?迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（ D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C）（A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A）（A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ）（A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（ B ）（A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）

电解质与非电解质练习题

电解质与非电解质练习题 1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸D．氯化钾固体 3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O 4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH 3·H2O NH＋＋OH－ 4 B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2S=2H++S2－ D．NaOH=Na++OH－ 7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl 8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl 10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4 （3）NaHCO3 （4）BaSO4 能力提升 11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

高考化学分类解析电解质溶液

2008高考化学分类解析－电解质溶液 1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+ C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ D．HS－+ H2O S2－+ H3O+ 2．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A．①④B．①②C．②③D．③④ 3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 4．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

5．（08广东卷）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2 3-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2 SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1 时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2 3 -浓度随时间变化关系的是（） 6．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO-2 3 和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 7．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

电解质溶液-学生

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