电离平衡习题

第7章 电离平衡习题

1．选择题

7-1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………（ ）

(A) H 3O +

(B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]+

7-2 下列离子中，碱性最强的是……………………………………………..（ ）

(A) Cl - (B) CN - (C) Ac - (D) F -

7-3 根据酸碱质子理论，HNO 3 + H 2SO 4H NO 23++HSO 4-正反应中的酸是（ ）

(A)HSO 4- (B) HNO 3 (C) H 2SO 4

(D)H NO 23+ 7-4 已知某弱酸HA 在水中的电离平衡常数K a =1.0×10-8，则A -的K b 为 ( )

(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8

(C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-4

7-5 某二元弱酸的电离平衡常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，0.1 mol ·L -1 的该酸的水溶液的pH 值是…………………………………………………………… （ ）

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

7-6 把100 mL 0.1 mol ·L -1 HAc 溶液稀释到400 mL ，[H +]约为原来的……（ ）

(A)12 (B)14

(C) 2倍 (D) 4倍

7-7 饱和H 2S 水溶液中…………………………………………………………( ).

(A) [H 2S]>[HS —]>[S 2-] (B) [HS -]>[S 2-]>[H 2S]

(C) [S 2-]> [H 2S]>[HS —] (D) [H 2S]>[S 2-]>[H +]

7-8 0.2 mol ·L -1甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是… （ ）

(A) 9.6 ? 10-3

(B) 4.8 ? 10-5 (C) 1.25 ? 10-6 (D) 2.0 ? 10-4 7-9 pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是… （ ）

(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5

7-10 在下列化合物中，水溶液的pH 值最高的是………………………..( ).

(A) NaCl (B) Na 2CO 3 (C) NH 4Cl (D) NaHCO 3

7-11将0.20 mol·L-1 HAc溶液和0.20 mol·L-1 NaAc溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是……….（ D ）

(A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.8

7-12 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 mL溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为………………………………………………（ C ）

(A) 4.0 ? 10-4(B) 2.0 ? 10-4(C) 1.0 ? 10-4(D) 5.0 ? 10-5

7-13向0.10 mol·L-1 HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10 mol·L-1)，溶液中S2-浓度为(H2S：K1 = 1.1 ? 10-7，K2 = 1.3 ? 10-13)…………………………………（B ）

(A) 1.4 ? 10-18 mol·L-1(B) 1.4 ? 10-19 mol·L-1

(C) 1.4 ? 10-20 mol·L-1(D) 1.1 ? 10-18 mol·L-1

7-14 在[Al3+] = 0.36mol/L的铝盐溶液中加碱，刚有Al(OH)3沉淀(K sp(Al(OH3) =

1.3×10-33)生成时，溶液的pH值为…………………………………………..( ).

(A) 4.19 (B) 3.19 (C) 2.19 (D) 3.81

7-15以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是………( ).

(A) MX (B) M3X (C) M2X (D) MX2

7-16 La2(C2O4)3的溶解度为1.1×10-6mol·L-1该化合物的溶度积常数为…… .( ) .

(A) 1.2×10-12(B) 1.9×10-28 (C) 1.8×10-30 (D) 1.8×10-34

7-17 CaF2的K sp = 5.3 ? 10-9，在氟离子浓度为2.0 mol·L-1的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是…………………………………………………………（）

(A) 2.65 ? 10-9 mol·L-1(B) 1.33 ? 10-9 mol·L-1

(C) 6.63 ? 10-10 mol·L-1(D) 3.31 ? 10-10 mol·L-1

7-18 难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+] = x mol·L-1，[B2-] = y mol·L-1，则其K SP可表达为…………………………………（）

(A) K SP = x2·y(B) K SP = x·y

y

(C) K SP = (2x)2·y(D) K SP = x2·1

2

7-19 设AgCl在水中，在0.01 mol·L-1的CaCl2中，在0.01 mol·L-1NaCl 中，在

0.01 mol·L-1 KNO3中以及在0.05 mol·L-1 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、

s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………（）

(A) s 0 > s 3 > s 2 > s 1 >s 4

(B) s 3 > s 0 > s 1 = s 2 >s 4 (C) s 3 > s 0 > s 2 > s 4 >s 1

(D) s 3 > s 0 > s 2 > s 1 >s 4

2．填空 7-20 -23CO 的共轭酸是 ；[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭碱是 。

7-21 C 3H 7COO -、OH -、NH 2-、CH 3COO - 中最强的碱是 ；最弱的碱是 。

7-22 已知K (HAc) = 1.8 ? 10-5，pH 为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的

pH 值为：HAc 溶液 ；HCl 溶液 _；HAc-NaAc 溶液 __。

7-23 0.4 mol ·L -1 HAc 溶液的氢离子浓度是0.1 mol ·L -1 HAc 溶液的氢离子的浓度的 __ 倍。(已知K (HAc) = 1.8 ? 10-5)

7-24 0.1 mol ·L -1的NaHSO 3水溶液(已知 H 2SO 3的K 1 = 1.5 ? 10-2，K 2= 1.1 ? 10-7)呈酸

性、中性、还是碱性？ _。

7-25 pH = 9.56的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液中NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的浓度比是 _。

( NH 3·H 2O 的K b = 1.8 ? 10-5 )

7-26 已知Mg(OH)2的K sp = 5.6 ? 10-12，其饱和溶液的pH 值为 。

7-27 在 3.0 L 0.10 mol ·L -1 NaCl 溶液中，溶解AgCl 的物质的量是 。(已知：

K sp (AgCl) = 1.8 ? 10-10)

3．问答题

7-28 指出下列各种碱的共轭酸：[Co(NH 3)5(OH)]2+，-24SO ，CH 3O -，-24HPO ，CN - 。

7-29 指出下列各种碱的共轭酸：C 5H 5N ，HPO 42

-，O 2-，CH 3COOH ，[Co(CO)4] -

7-30 将下列酸按酸强度从大到小的顺序排列：

H 3O +；HClO 4；HNO 3；H 2O ；[Al(H 2O)6]3+

7-31 将下列碱按碱的强度从大到小的顺序排列：

S 2-（K a 约为为10-15）、OH -、NH 3、PO -34、CO -23、Ac -、

7-32 下列物质中那些能作为HCl 、H 2SO 4、HClO 4的区分溶剂？

NH 3、H 2O 、NaOH 、甲醇、乙酸

7-33 在MgCl 2溶液中加入氨水生成沉淀，而Mg(OH)2又能溶解在饱和的NH 4Cl 中，这

是否矛盾？为什么？

7-34 在草酸溶液中加入CaCl 2溶液产生CaC 2O 4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液

中，又产生CaC 2O 4沉淀，请解释上述实验现象。

4．计算题

7-35 已知298K 时某一元弱酸的浓度为0.010 mol·L -1，测得其pH 为4.0，求K a 和α及加水稀释至体积为原来的2倍后的K a 、α和溶液的pH 值。

7-36 将1.0L 0.20 mol·L -1的HAc 溶液稀释到多大体积时才能使HAc 的解离度比原溶液增大1倍？

7-37 有一混合酸溶液，其中HF 的浓度为 1.0 mol·L -1 ，HAc 的浓度为0.10 mol·L -1 ，求溶液中H +，F -，Ac -，HF 和HAc 的浓度。(已知K aHF =6.6×10-4，K aHAc =1.8×10-5) 7-38 用纯水把100 mL 0.1 mol·L -1 HAc 溶液稀释1倍。试计算此溶液中H +离子的浓度和HAc 的电离度。(已知HAC 的K a =1.8×10-5)

7-39 将0.200L 浓度为0.400mol·L -1的HAC 与0.600L 浓度为0.800mol·L -1的HCN 混合，求混合溶液中各种离子的浓度是多少？已知HAC 的K a =1.8×10-5，HCN 的K a =6.2×10-10。

7-40 将0.10 L 0.20mol·L -1HAc 和0.050 L 0.20mol·L -1NaOH 溶液混合，求该溶液的pH 值。已知HAC 的K a =1.8×10-5。

7-41 取0.10 mol·L -1某一元弱酸溶液0.050 L 与0.020 L 0.10 mol·L -1KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至0.10 L 后，测得pH = 5.25，求此一元弱酸的K a 。

7-42 求0.075L 0.10mol·L -1氨水溶液和0.025L 0.10 mol·L -1 HCl 溶液混合后的pH 值(5N H 108.13-?=K )。

7-43 要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc ·3H 2O 固体溶解于300mL 0.5 mol ·L -1醋酸中？

7-44 最多要取多少克固体NaAC 溶解在300mL0.002mol·L -1的HAC 溶液中，将它与同体积0.02mol·L -1 NiCl 2溶液混合时才不致生成Ni(OH)2沉淀？已知HAc 的K a =1.75×10-5, Ni(OH)2的K sp =5.48×10-16，NaAC 的相对分子质量为82.0。

7-45 一溶液中含有Fe 3+和Fe 2+，它们的浓度都是0.050 mol·L -1。如果要使Fe 3+离子沉淀完全而Fe 2+离子不沉淀需怎样控制溶液pH 值? （已知Fe(OH)3的K sp =2.79×10-39，Fe(OH)2的K sp =4.87×10-17）

7-46 往含有浓度为0.10mol·L -1的MnSO 4溶液中滴加Na 2S 溶液，试问是先生成MnS 沉淀，还是先生成Mn(OH)2沉淀？已知13)M nS (SP 1050.2-?=K ；H 2S 的K 1 = 1.1×10-7, K 2 =

1.3×10-13； 14))M n(O H (SP 1042-?=K

7-47 在0.1 mol ·L -1 的HAc 和0.1 mol ·L -1的CuSO 4的溶液中通入H 2S 气体达到饱和(浓度为0.1 mol ·L -1)时,是否有CuS 沉淀生成?已知CuS 的K SP = 6.3 ? 10-36 ，HAc 的K a =1.75?10-5 H 2S 的K 1 = 1.1×10-7, K 2 = 1.3×10-13。

7-48 Mg(OH)2的溶解度为1.1 ? 10-4 mol ·L -1，如果在10 mL 0.10 mol ·L -1 MgCl 2溶液中加入10 mL 0.10 mol ·L -1 NH 3·H 2O ，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入 (NH 4)2SO 4 固体至少多少克？(已知：K b (NH 3·H 2O) = 1.8 ? 10-5，K sp Mg(OH)2 =5.61? 10-12，

(NH 4)2SO 4的相对分子质量为132)

7-49 在1.0 L 含有2.0 mol ·L -1 HAc 和0.050 mol ·L -1 HCl 的溶液中，加入17 g AgNO 3固体，问有无AgAc 沉淀生成？(K sp (AgCl) = 1.77 ? 10-10，K sp (AgAc) = 1.94 ? 10-3，K a (HAc) = 1.8 ? 10-5，AgNO 3的相对分子质量为170 )

7-50 100 mL 1.0 mol ·L -1的某一元酸与50 mL 0.40 mol ·L -1 NaOH 溶液混合后，将此溶液稀释至200 mL ，这时溶液的pH = 4，求该弱酸的电离常数。

7-51 将5.0 mL 0.20 mol·L -1的MgCl 2溶液与5.0 mL 0.10 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加多少克固体NH 4Cl ？(忽略加入固体NH 4Cl 后溶液的体积变化)

《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案

（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误；

B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；

初中反比例函数经典例题

初中反比例函数习题集合（经典） （1）下列函数，① 1)2(=+y x ②. 11 += x y ③21x y = ④.x y 21-=⑤2 x y =-⑥13y x = ； 其中是y 关于x 的反比例函数的有：_________________。 （2）函数2 2 )2(--=a x a y 是反比例函数，则a 的值是（ ） A ．－1 B ．－2 C ．2 D ．2或－2 （3）如果y 是m 的反比例函数，m 是x 的反比例函数，那么y 是x 的（ ） A ．反比例函数 B ．正比例函数 C ．一次函数 D ．反比例或正比例函数 （4）如果y 是m 的正比例函数，m 是x 的反比例函数，那么y 是x 的（ ） （5）如果y 是m 的正比例函数，m 是x 的正比例函数，那么y 是x 的（ ） （6）反比例函数(0k y k x = ≠） 的图象经过（—2，5）和（2， n ）， 求（1）n 的值；（2）判断点B （24，2-）是否在这个函数图象上，并说明理由 （7）已知函数12y y y =-，其中1y 与x 成正比例, 2y 与x 成反比例，且当x ＝1时，y ＝1； x ＝3时，y ＝5．求：（1）求y 关于x 的函数解析式； （2）当x ＝2时，y 的值． （8）若反比例函数2 2)12(--=m x m y 的图象在第二、四象限，则m 的值是（ ） A 、 －1或1; B 、小于 1 2 的任意实数; C 、－1; Ｄ、不能确定 （9）已知0k >，函数y kx k =+和函数k y x =在同一坐标系内的图象大致是（ ） （10）正比例函数2x y = 和反比例函数2 y x =的图象有 个交点． （11）正比例函数5y x =-的图象与反比例函数(0)k y k x =≠的图象相交于点A （1，a ）， 则a ＝ ． （12）下列函数中，当0x <时，y 随x 的增大而增大的是（ ） A ．34y x =-+ B ．123y x =-- C ．4 y x =- D ．12y x =． x y O x y O x y O x y O A B C D

弱电解质的电离平衡单元测试题

弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020

《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）

A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）；

电离平衡经典题目

电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2 ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺 （NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2 与羟胺反应生成NO－ 2 和一种过氧化物。 NO－ 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且 其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO － 2 ) ＝×10-3 mol?L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O－ 2 ) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO－ 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO－ 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体． （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为． （2）常温下，用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示． ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：． ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）． ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）． （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液， 当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp （Ag2SO4）=×10﹣5]． 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题： （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol?L﹣1， c（Cl﹣）=×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O?Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）． a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：． （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀． 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；

2020版高考化学复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡检测(含解析)

一、选择题 1．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3 C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－ D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3。 2．(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 答案：B 3．(2016·浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( ) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性 C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 答案：D 4．(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 解析：选C。A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故A错误；B.加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH＋4)·c(OH－)减小，故B错误；C.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10 mol·L－1氨水的pH小于13，故D错误。 5．(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L－1HCN溶液的pH＝3，下列说法正确的是( ) A．HCN是一种强酸 B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大 C．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

电离平衡练习题(含答案)教学文案

电离平衡练习题(含答 案)

电离平衡练习 基础题 1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（） A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强 B．电离平衡常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： 2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体D．水 3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（） A．B． C． D． 4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（） A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 5．下列电离方程式书写正确的是（） 6．下列各叙述正确的是（） A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。

8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 综合题 1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（） A．的浓度升高 B．离子的数目增加 C．溶液的增大 D．离子浓度增大 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A．硫酸、硫酸钡 B．苛性钠、氢氟酸 C．食盐、浓氨水 D．三氧化硫，二氧化硫 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下： 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（） A．HR较弱B．HR′较弱 C．两者相差不大D．无法比较 4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（） A．A是非电解质 B．A是强电解质

反比例函数经典中考例题解析二

反比例函数经典中考例题解析二 一、选择题（每小题3分，共30分） 1、反比例函数y ＝ x n 5 图象经过点（2，3），则n 的值是（ ）． A 、－2 B 、－1 C 、0 D 、1 2、若反比例函数y ＝ x k （k ≠0）的图象经过点（－1，2），则这个函数的图象一定经过点（ ）． A 、（2，－1） B 、（－ 2 1 ，2） C 、（－2，－1） D 、（ 2 1 ，2） 3、(08双柏县)已知甲、乙两地相距s （km ），汽车从甲地匀速行驶到乙地，则汽车行驶的时间t （h ）与行驶速度v （km/h ）的函数关系图象大致是（ ） 4、若y 与x 成正比例，x 与z 成反比例，则y 与z 之间的关系是（ ）． A 、成正比例 B 、成反比例 C 、不成正比例也不成反比例 D 、无法确定 5、一次函数y ＝kx －k ，y 随x 的增大而减小，那么反比例函数y ＝ x k 满足（ ）． A 、当x ＞0时，y ＞0 B 、在每个象限内，y 随x 的增大而减小 C 、图象分布在第一、三象限 D 、图象分布在第二、四象限 6、如图，点P 是x 轴正半轴上一个动点，过点P 作x 轴的垂 线PQ 交双曲线y ＝ x 1 于点Q ，连结OQ ，点P 沿x 轴正方向运动时， Rt △QOP 的面积（ ）． A 、逐渐增大 B 、逐渐减小 C 、保持不变 D 、无法确定 Q p x y o t /h v /(km/ O t /h v /(km/ O t /h v /(km/ O t /h v /(km/ O A ． B ． C ． D ．

7、在一个可以改变容积的密闭容器内，装有一定质量 m 的某种气体，当改变容积V 时，气体的密度ρ也随之改变． ρ与V 在一定范围内满足ρ＝ V m ，它的图象如图所示，则该 气体的质量m 为（ ）． A 、1.4kg B 、5kg C 、6.4kg D 、7kg 8、若A （－3，y 1），B （－2，y 2），C （－1，y 3）三点都在函数y ＝－x 1的图象上，则y 1，y 2，y 3的大 小关系是（ ）． A 、y 1＞y 2＞y 3 B 、y 1＜y 2＜y 3 C 、y 1＝y 2＝y 3 D 、y 1＜y 3＜y 2 9、已知反比例函数y ＝ x m 21-的图象上有A （x 1，y 1）、B （x 2，y 2）两点，当x 1＜x 2＜0时，y 1＜y 2，则m 的取值范围是（ ）． A 、m ＜0 B 、m ＞0 C 、m ＜2 1 D 、m ＞ 2 1 10、如图，一次函数与反比例函数的图象相交于A 、B 两 点，则图中使反比例函数的值小于一次函数的值的x 的取值范围 是（ ）． A 、x ＜－1 B 、x ＞2 C 、－1＜x ＜0或x ＞2 D 、x ＜－1或0＜x ＜2 二、填空题（每小题3分，共30分） 11.某种灯的使用寿命为1000小时，它的可使用天数y 与平均每天使用的小时数x 之间的函数关系式 为 . 12、已知反比例函数 x k y = 的图象分布在第二、四象限，则在一次函数b kx y +=中，y 随x 的增大而 （填“增大”或“减小”或“不变”）． 13、若反比例函数y ＝x b 3 -和一次函数y ＝3x ＋b 的图象有两个交点，且有一个交点的纵坐标为6，则b ＝ ． 14、反比例函数y ＝（m ＋2）x m 2 － 10的图象分布在第二、四象限内，则m 的值为 ．

(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)

班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作

高考化学二轮 第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡课时检测

2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段 专题二第4讲水溶液中的 离子平衡 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO4)2溶液 D ．NaI 溶液 解析：选D 。F －、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H ＋能抑制水的电离，I －对应的酸(HI)为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。 2．(2012·海南高考)25°C 时，a mo l·L－1一元酸HA 与b mol·L－1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( ) A ．a ＝b B ．a>b C ．c(A －)＝c(Na ＋) D ．c(A －)c(Al3＋) B ． x ＝10时，溶液中有NH ＋4、AlO －2、SO2－4，且c(NH ＋4)>c(SO2－4) C ．x ＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO －2、OH －，且c(OH －)

水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-） 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（） A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小 C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示： (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

反比例函数知识点归纳和典型例题

反比例函数知识点归纳和典型例题 知识点归纳 （一）反比例函数的概念 1．（）可以写成（）的形式，注意自变量x的指数为，在解决有关自变量指数问题时应特别注意系数这一限制条件； 2．（）也可以写成xy=k的形式，用它可以迅速地求出反比例函数解析式中的k，从而得到反比例函数的解析式； 3．反比例函数的自变量，故函数图象与x轴、y轴无交点． （二）反比例函数的图象 在用描点法画反比例函数的图象时，应注意自变量x的取值不能为0，且x应对称取点（关于原点对称）． （三）反比例函数及其图象的性质 1．函数解析式：（） 2．自变量的取值范围： 3．图象： （1）图象的形状：双曲线． 越大，图象的弯曲度越小，曲线越平直． 越小，图象的弯曲度越大． （2）图象的位置和性质： 与坐标轴没有交点，称两条坐标轴是双曲线的渐近线． 当时，图象的两支分别位于一、三象限； 在每个象限内，y随x的增大而减小； 当时，图象的两支分别位于二、四象限； 在每个象限内，y随x的增大而增大． （3）对称性：图象关于原点对称，即若（a，b）在双曲线的一支上， 则（，）在双曲线的另一支上．

图象关于直线对称，即若（a，b）在双曲线的一支上， 则（，）和（，）在双曲线的另一支上．4．k的几何意义 如图1，设点P（a，b）是双曲线上任意一点，作PA⊥x轴于A点，PB⊥y轴于B点，则矩形PBOA的面积是（三角形PAO和三角形PBO的面积都是）． 如图2，由双曲线的对称性可知，P关于原点的对称 点Q也在双曲线上，作QC⊥PA的延长线于C，则有三 角形PQC的面积为． 图1 图2 5．说明： （1）双曲线的两个分支是断开的，研究反比例函数的增减性时，要将两个分支分别讨论，不能一概而论． （2）直线 与双曲线的关系： 当 时，两图象没有交点； 当 时，两图象必有两个交点，且这两个交点关于原点成中心对称．

水溶液中的离子平衡练习题

水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 （2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。 25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

实验2 分光光度法测溴酚蓝的电离平衡常数

分光光度法测溴酚蓝的电离平衡常数 摘要：溴酚蓝（BPB）是一种酸碱指示剂，本身带有颜色且在有机溶剂里电离度很小，所以一般的化学分析法或其他物理化学方法很难测定其电离平衡常数。然而用分光光度法可以在蒸馏水的参照下测出BPB的最大吸收波长，继而测出在最大吸收波长下对不同浓度的BPB 溶液的吸收，从而求算出溴酚蓝的电离平衡常数。 关键词：溴酚蓝；电离平衡常数；分光光度计 Measurement of the Ionization Equilibrium Constant of Bromophenol Blue by Spectrophotometric Method Abstract:BPB can indicate whether a material is an acid or alkali. Since it has a bright color itself and a low ionization inorganic solvent, general chemical analysis, as well as some other physical methods come across a lot of difficulties in the determination of the ionization constant. However, with a spectrophotometer and an ionic analyzer, we can determinate the furthest absorbing wavelength of BPB with the help of blank corrective liquor of distilled water. Then a series of different copies of liquor of BPB with different acidity should be prepared and their absorbency should be measured by the spectrophotometer. At last, we can compute the ionization constant of BPB through those data. Keywords:Bromphenelblue; ionization equilibrium constant; spectrophotometer

弱电解质电离平衡练习题

高一3级部周练试题（9月4日） 第I 卷（选择题） 1．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ，对于该平衡下列叙述正确的是（ ） A ．加入水时，平衡逆向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol·L －1盐酸，溶液中c(H ＋ )减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 2．将0.1 mol·L -1的氨水加水稀释至0.01 mol·L -1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( ) A.稀释后溶液中c(H +)和c(OH -)均减小 B.稀释后溶液中c(OH -)变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D. 稀释过程中溶液中 () () 32OH NH H O c c -?增大 3．在体积均为1 L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( ) 4．250C 时，0.1mol·L －1 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ） A ．溶液的pH B ．醋酸的电离平衡常数 C ．溶液的导电能力 D ．醋酸的电离程度

5．下列电离方程式的书写正确的是() A．NH 4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H 2O H2S＋2OH－ C．CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH 3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O 6．把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是() A．c(CH3COOH)变为原来的1/10 B．c(H＋)变为原来的1/10 C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强 7．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 8．下列各组物质中,都是强电解质的是() A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 9．下列电离方程式正确的是() A.NaHSO4Na++HSO4— B.NaHCO3Na++H++CO3— C.H3PO43H++PO43— D.HF H++F- 10．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是() A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 11．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1 B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.滴入石蕊试液显红色

反比例函数知识点及典型例题解析

反比例函数 知识点及考点： （一）反比例函数的概念： 知识要点： 1、一般地，形如 y = x k ( k 是常数, k = 0 ) 的函数叫做反比例函数。 注意：（1）常数 k 称为比例系数，k 是非零常数； （2）解析式有三种常见的表达形式： （A ）y = x k （k ≠ 0） ， （B ）xy = k （k ≠ 0） （C ）y=kx -1 （k ≠0） 例题讲解：有关反比例函数的解析式 （1）下列函数，① 1)2(=+y x ②. 11 += x y ③21x y = ④.x y 21-=⑤2x y =-⑥13y x = ；其中是y 关于 x 的反比例函数的有：_________________。 （2）函数2 2 )2(--=a x a y 是反比例函数，则a 的值是（ ） A ．－1 B ．－2 C ．2 D ．2或－2 （3）若函数1 1-= m x y (m 是常数)是反比例函数，则m ＝________，解析式为________． （4）如果y 是m 的反比例函数，m 是x 的反比例函数，那么y 是x 的（ ） A ．反比例函数 B ．正比例函数 C ．一次函数 D ．反比例或正比例函数 练习：（1）如果y 是m 的正比例函数，m 是x 的反比例函数，那么y 是x 的（ ） （2）如果y 是m 的正比例函数，m 是x 的正比例函数，那么y 是x 的（ ） （5）反比例函数(0k y k x = ≠） 的图象经过（—2，5， n ）， 求1）n 的值； 2）判断点B （24，）是否在这个函数图象上，并说明理由 （6）已知y 与2x －3成反比例，且4 1 =x 时，y ＝－2，求y 与x 的函数关系式．